2.3 课时3 物质的量浓度 课件 (共32张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 2.3 课时3 物质的量浓度 课件 (共32张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 11:06:31 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第三节 物质的量 课时3
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.研读文本，说出物质的量浓度的定义及其表示方法。
2.根据n、m、M、c之间的关系式，设计配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液的方案。
3.能准确判断错误操作对于溶液配制误差的影响。
【链接初中】
2.在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
1.什么是溶液？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶质)
×100%
0.9%的生理盐水
例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
关于酒的小常识：通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。
52度：100mL酒中含有52mL乙醇。
质量——体积浓度=
溶液的体积
溶质的质量
氨基酸态氮含量≥0.50g/100ml
在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
医院的体检指标
知识点一：物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3.表达式：
mol/L（mol L-1）
4.单位：
2.符号：
1.定义：
cB
=
nB
V
cB
【注意事项】
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
cB
=
nB
V
概念辨析
判断正误，并说明理由
1.将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
3.将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
知识点二：有关物质的量浓度的计算
cB
=
nB
V
变式
V=
nB
cB
nB = cB V
【例1】0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
c(MgCl2)
=
n(MgCl2)
V[MgCl2(aq)]
解：
=
1mol
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
1.根据物质的量求算
【例2】从100mL浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？
n(NaOH)
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。
= 0.5mol/L×0.02L
= 0.01mol
=c(NaOH) V[NaOH(aq)]
【例3】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 nB=cB V,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系,根据m=n M,求得NaOH的质量。
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :
答：需要NaOH的质量是2g。
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）、cB（溶液）之间的认知模型：
练一练
1.将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________；含有Na+的浓度为______________;
含有的浓度为______________。
2.500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为______ ______ ;
含有的数目为 。
0.1mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
0.5×6.02×1023
0.25×6.02×1023
【思考】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
相等
2.有关溶液稀释的计算
(1)物质的量守恒：
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒：
m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
【小结】
练一练
3.将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
B
4.50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
解：混合溶液中：n（溶质）＝V1·c1＋V2·c2＝V（混）·c（混）
c(Cl－)混 =
0.05L ×1mol/L+0.05L×0.5mol/L
0.1L
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
3.根据质量分数求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
ρ
（注意：密度ρ 的单位为g/mL）
练一练
6.现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
1000mL/L×1.84g/mL×98%
＝
98g/mol
＝18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
知识点三：配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的使用
（1）构造:
（2）常见规格：
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
选用原则：
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为 。
500mL的容量瓶
等大或稍大。
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，
也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
2.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
100mL
20℃
（2）实验步骤
①计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL规格的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
②称量
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
③溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液。如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解时放出大量的热，会使容量瓶体积不准。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇晃容量瓶，使溶液混合均匀。
④转移、洗涤
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
⑤定容
⑥摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦装瓶、贴标签
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
思考与讨论
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
符号：c
配制一定物质的量浓度的溶液
物质的量浓度
仪器
步骤
误差分析
概念
单位：mol·L-1
c=
n
V
第三节 物质的量 课时3
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.研读文本，说出物质的量浓度的定义及其表示方法。
2.根据n、m、M、c之间的关系式，设计配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液的方案。
3.能准确判断错误操作对于溶液配制误差的影响。
【链接初中】
2.在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
1.什么是溶液？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶质)
×100%
0.9%的生理盐水
例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
关于酒的小常识：通常是以20℃时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。
52度：100mL酒中含有52mL乙醇。
质量——体积浓度=
溶液的体积
溶质的质量
氨基酸态氮含量≥0.50g/100ml
在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
医院的体检指标
知识点一：物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
3.表达式：
mol/L（mol L-1）
4.单位：
2.符号：
1.定义：
cB
=
nB
V
cB
【注意事项】
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
cB
=
nB
V
概念辨析
判断正误，并说明理由
1.将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
错，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2.从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变。
正确：将1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物质的量浓度是1mol/L。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
3.将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量。
知识点二：有关物质的量浓度的计算
cB
=
nB
V
变式
V=
nB
cB
nB = cB V
【例1】0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
c(MgCl2)
=
n(MgCl2)
V[MgCl2(aq)]
解：
=
1mol
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
1.根据物质的量求算
【例2】从100mL浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？
n(NaOH)
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
答：取出来的溶液中含溶质物质的量0.01mol。
= 0.5mol/L×0.02L
= 0.01mol
=c(NaOH) V[NaOH(aq)]
【例3】将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 nB=cB V,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系,根据m=n M,求得NaOH的质量。
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :
答：需要NaOH的质量是2g。
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数（N）、cB（溶液）之间的认知模型：
练一练
1.将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________；含有Na+的浓度为______________;
含有的浓度为______________。
2.500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为______ ______ ;
含有的数目为 。
0.1mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
0.5×6.02×1023
0.25×6.02×1023
【思考】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
相等
2.有关溶液稀释的计算
(1)物质的量守恒：
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒：
m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
【小结】
练一练
3.将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。
A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L
B
4.50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
解：混合溶液中：n（溶质）＝V1·c1＋V2·c2＝V（混）·c（混）
c(Cl－)混 =
0.05L ×1mol/L+0.05L×0.5mol/L
0.1L
=0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
3.根据质量分数求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
ρ
（注意：密度ρ 的单位为g/mL）
练一练
6.现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
1000mL/L×1.84g/mL×98%
＝
98g/mol
＝18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
知识点三：配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的使用
（1）构造:
（2）常见规格：
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
选用原则：
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为 。
500mL的容量瓶
等大或稍大。
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项
①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，
也不能用做反应器。
②不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中
③容量瓶使用前要检查是否漏水。
操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论
2.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
100mL
20℃
（2）实验步骤
①计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL规格的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
②称量
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
③溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液。如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解时放出大量的热，会使容量瓶体积不准。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇晃容量瓶，使溶液混合均匀。
④转移、洗涤
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
⑤定容
⑥摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦装瓶、贴标签
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容量瓶
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：
溶质物质的量浓度偏小。
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
思考与讨论
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
符号：c
配制一定物质的量浓度的溶液
物质的量浓度
仪器
步骤
误差分析
概念
单位：mol·L-1
c=
n
V