3.1 课时2 铁的氧化物与氢氧化物 课件（19张）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 3.1 课时2 铁的氧化物与氢氧化物 课件（19张）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 11:09:14 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第一节 铁及其化合物 课时2
第三章 铁 金属材料
同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？
两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物不一样，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
1.结合铁的氧化物在生活中的用途，认识铁的氧化物的性质，发展“性质决定用途”的科学观念。
2.通过实验，探究氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
3.能设计氢氧化亚铁的制备实验。
知识点一：铁的氧化物
氧化铁 (Fe2O3)
红棕色粉末(俗称铁红)
氧化亚铁(FeO)
黑色粉末
四氧化三铁(Fe3O4)
黑色晶体(俗称磁性氧化铁)
O
Opportunity
铁的氧化物都不溶于水
1.铁的氧化物物理性质
2.铁的氧化物化学性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的价态
稳定性
与非氧化性强酸反应
是否为碱性氧化物
氧化性
+2
+3
+2、+3
6FeO+O2═2Fe3O4
稳定
稳定
FeO + 2H+ ══ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
是
是
否
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
3.铁的氧化物的用途
氧化铁可当涂料、油墨
四氧化三铁可制磁带、司南
练一练
1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法中不正确的是( )
A．铁元素的化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
C
2．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液
中同时存在Fe2＋和Fe3＋
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
C
3.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5
B
知识点二：铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的种类
Fe(OH)3
（红褐色）
那么如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2呢
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe(OH)2
（白色）
2.制备氢氧化铁和氢氧化亚铁
视频
红褐色絮状沉淀
现象：
化学方程式：
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
（1）制备氢氧化铁
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
现象：
化学方程式：
Fe3++2OH-==Fe(OH)2↓
（2）制备氢氧化亚铁
视频
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。
（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如煤油、植物油等。
思考与讨论
The hydroxide properties of iron
Fe(OH)2 Fe(OH)3
制 法
稳定性
与酸反应
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓(隔绝空气)
Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
极易被空气中氧气氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O
受热易分解
2Fe(OH)3 ══ Fe2O3 + 3H2O
Δ
Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O
3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
1.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 ( )
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶
中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
D
练一练
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号)。
①②③
③
3.下列说法正确的是（ ）
A. Fe(OH)2和Fe(OH)3 均为难溶于水的红褐色固体
B. Fe(OH)2和Fe(OH)3 均都是碱，都属于电解质
C. Fe(OH)2和Fe(OH)3在空气中都能稳定存在
D. 在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化，体现氧化性
B
4.下列离子方程式错误的是（ ）
A. Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O
B. Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：
2Fe(OH)3 + 6H＋+3SO42- == 6H2O+Fe2（SO4）3
C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓
D. Fe(OH)2暴露在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
B
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氢氧化物
氧化亚铁：黑色粉末固体
氧化铁（俗名：铁红）：红棕色粉末固体
氢氧化铁
四氧化三铁：黑色晶体
红褐色固体
氢氧化亚铁
化学性质
与酸反应
不稳定，受热分解生成氧化铁
白色固体
化学性质
易被氧化
第一节 铁及其化合物 课时2
第三章 铁 金属材料
同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？
两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物不一样，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？
1.结合铁的氧化物在生活中的用途，认识铁的氧化物的性质，发展“性质决定用途”的科学观念。
2.通过实验，探究氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
3.能设计氢氧化亚铁的制备实验。
知识点一：铁的氧化物
氧化铁 (Fe2O3)
红棕色粉末(俗称铁红)
氧化亚铁(FeO)
黑色粉末
四氧化三铁(Fe3O4)
黑色晶体(俗称磁性氧化铁)
O
Opportunity
铁的氧化物都不溶于水
1.铁的氧化物物理性质
2.铁的氧化物化学性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的价态
稳定性
与非氧化性强酸反应
是否为碱性氧化物
氧化性
+2
+3
+2、+3
6FeO+O2═2Fe3O4
稳定
稳定
FeO + 2H+ ══ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ ══ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
是
是
否
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
3.铁的氧化物的用途
氧化铁可当涂料、油墨
四氧化三铁可制磁带、司南
练一练
1．下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的说法中不正确的是( )
A．铁元素的化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
C
2．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液
中同时存在Fe2＋和Fe3＋
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
C
3.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5
B
知识点二：铁的氢氧化物
1.铁的氢氧化物的种类
Fe(OH)3
（红褐色）
那么如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2呢
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe(OH)2
（白色）
2.制备氢氧化铁和氢氧化亚铁
视频
红褐色絮状沉淀
现象：
化学方程式：
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
（1）制备氢氧化铁
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
现象：
化学方程式：
Fe3++2OH-==Fe(OH)2↓
（2）制备氢氧化亚铁
视频
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
刚才的实验我们发现，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验室里怎么得到Fe(OH)2？
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。
（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如煤油、植物油等。
思考与讨论
The hydroxide properties of iron
Fe(OH)2 Fe(OH)3
制 法
稳定性
与酸反应
Fe2+ + 2OH- ══ Fe(OH)2↓(隔绝空气)
Fe3+ + 3OH- ══ Fe(OH)3↓
极易被空气中氧气氧化
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ══ 4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+ ══ Fe2++2H2O
受热易分解
2Fe(OH)3 ══ Fe2O3 + 3H2O
Δ
Fe(OH)3 + 3H+ ══ Fe3+ + 3H2O
3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
1.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 ( )
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶
中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
D
练一练
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号)。
①②③
③
3.下列说法正确的是（ ）
A. Fe(OH)2和Fe(OH)3 均为难溶于水的红褐色固体
B. Fe(OH)2和Fe(OH)3 均都是碱，都属于电解质
C. Fe(OH)2和Fe(OH)3在空气中都能稳定存在
D. 在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化，体现氧化性
B
4.下列离子方程式错误的是（ ）
A. Fe(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O
B. Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式为：
2Fe(OH)3 + 6H＋+3SO42- == 6H2O+Fe2（SO4）3
C. 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH― == Fe(OH)2↓
D. Fe(OH)2暴露在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
B
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氢氧化物
氧化亚铁：黑色粉末固体
氧化铁（俗名：铁红）：红棕色粉末固体
氢氧化铁
四氧化三铁：黑色晶体
红褐色固体
氢氧化亚铁
化学性质
与酸反应
不稳定，受热分解生成氧化铁
白色固体
化学性质
易被氧化