4.3 课时1 离子键 课件 (共17张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

(共17张PPT)
第三节 化学键 课时1
第四章 物质结构 元素周期律
观察元素周期表，我们知道目前已经有一百多种元素被发现。而且由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。
元素的原子之间是通过什么作用来形成如此丰富的物质呢？
1.理解离子键和离子化合物的概念及实质，并能识别常见的离子化合物。
2.掌握原子、阴阳离子和离子化合物的电子式书写方法，会用电子式表述离子化合物的形成过程。
知识点一：离子键和离子化合物
1.离子键
【思考】食盐的主要成分是氯化钠，从原子结构角度来分析，想一想，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na
Cl
Na+
+11
Cl-
+17
-e-
+e-
Na+
Cl-
把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
钠与氯气反应时
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
成键粒子：
【阴离子】①活泼非金属得到电子形成的离子（Cl-、S2-、O2-）
②氢氧根离子（OH-)
③含氧酸根离子（SO42-)
【阳离子】①活泼金属失去电子形成的离子（Na+、Mg2+、Zn2+)
②铵根离子（NH4+)
【实质】静电作用（静电引力和静电斥力）
离子键
ionic bond
2.离子化合物
定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
常见的离子化物：①强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等
②大多数盐：NaCl、BaSO4等
③活泼金属氧化物：CaO、Na2O2等
④活泼金属碳化物，活泼金属氢化物
练一练
1.下列关于离子键的说法正确的是（ ）。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.不同非金属元素不能形成离子键
C.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
C
2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）。
A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
B
用原子结构示意图表示化合物的形成过程相对繁琐，有没有更简便的表示方法呢？
Na
Cl
Na+
+11
Cl-
+17
-e-
+e-
Na+
Cl-
知识点二：电子式
1.电子式的概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这样的式子叫做电子式。
（1）原子的电子式：
书写规则:①把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围
②排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过两个电子
（2）简单阳离子的电子式：钠离子、镁离子
（3）简单阴离子的电子式：
书写规则：①金属原子在形成金属阳离子时，最外层电子已经失去，所以它的电子式就是离子符号
书写规则：①一般非金属原子在形成阴离子时，最外层已经得到电子，这些电子都要画出
②将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号
Na+、Mg2+
（4）离子化合物的电子式：
书写规则：①先画出阴、阳离子的电子式
②阳、阴离子间隔排列
③相同离子不能合并，对称分布表示
【思考】如何用电子式来表示离子化合物的形成过程呢？
2.用电子式来表示离子化合物的形成过程
以NaCl的形成过程为例：
＋
→
规则：①表达式左侧写各原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，各原子之间用“+”连接，中间用 “→” 连接
②用弧线箭头指明电子的转移情况
以K2S的形成过程为例：
＋
＋
→
练一练
1.写出下列原子或离子的电子式
Ca、 P、 Li+、 O2-
Li+
2.写出下列离子化合物的电子式
MgCl2 Na2O
3.请用电子式写出下列离子化合物的形成过程。
CaCl2 KI Na2S MgBr2
＋
＋
→
＋
→
＋
＋
→
＋
＋
→
CaCl2
KI
Na2S
MgBr2
离子键
概念
成键粒子
成键实质
成键元素
带相反电荷离子之间的相互作用
阴、阳离子
静电作用（引力和斥力）
通常为活泼金属与活泼非金属
电子式
概念
书写规则
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这样的式子叫做电子式
原子电子式书写规则
阴、阳离子电子式书写规则
离子化合物电子式书写规则
形成离子化合物的书写规则