4.3 课时2 共价键、分子间作用力 课件 (共21张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

(共21张PPT)
第三节 化学键 课时2
第四章 物质结构 元素周期律
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，由离子键构成的化合物叫离子化合物。如：NaCl、KCl等。
【思考】Cl2、HCl中的原子是那种作用使它们相互结合在一起？
1.理解共价键和共价化合物的概念及本质，并能识别常见的共价化合物。
能区别极性键和非极性键。
2.掌握共价分子的电子式书写方法，会用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.了解化学键和分子间作用力的含义，能从化学键的角度解释化学反应的本质。
知识点一：共价键和共价化合物
1.共价键
HCl分子的形成
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
+
→
共用电子对
①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
②成键粒子：原子
③成键本质：共用电子对
④成键元素:非金属元素和非金属元素或不活泼金属与非金属之间。
共价键
covalent bond
2.共价化合物
常见的含共价键的物质：
①非金属单质：H2、Cl2、Br2等
②非金属化合物：CO2、H2O等
③部分金属与非金属原子之间：AlCl3等
④含共价键的离子化合物：NaOH、ZnSO4、NH4Cl等
共价化合物
概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
【注意】共价化合物只含有共价键
3.共价键的类型
（1）非极性键：由同种原子形成的共价键。
①原因：相同原子吸引电子的能力相同，共用电子不偏移
②电性：不显电性。
例如：H2、Cl2这样的单原子分子。
（2）极性键：共用电子对偏移的共价键。
①原因：不同原子吸引电子的能力不同，共用电子偏移
②电性：共用电子对偏向吸引能力强的原子一方，显负电性；偏离吸引能力弱的原子一方，显正电性。
例如：H2O、CO2中的共价键是极性键。
练一练
1.下列关于共价键和共价化合物的叙述正确的是（ ）。
①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.①②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④ D.②③⑤
D
2.现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥溴化铵；⑦碘晶体。
请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有
（2）只含非极性键的物质有
（3）只含极性键和非极性键的物质有
（4）只含离子键和极性键的物质有
（5）只含离子键和非极性键的物质有
①
④⑦
③
②⑥
⑤
1.用电子来表示共价化合物的形成过程
以氯原子形成氯气分子为例：
＋
→
以氢原子和氯原子形成氯化氢分子为例：
＋
→
以氧原子和碳原子形成二氧化碳分子为例：
＋
＋
→
【注意】
①不用箭头表示电子的偏移
②化合物中相同原子不能合并在一起
③没有形成离子
知识点二：电子式和结构式
2.结构式
概念：在化学上，常用一根短线“ ”表示1对共用电子对，这样的表示方式称为结构式。
Cl2
电子式
结构式
Cl Cl
HCl
H Cl
CH4
C H
H
H
H
分子
一根短线表示一对共用电子对，不参与成键的电子不需要画出
例如：
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H Cl
H H
O C O
O
C H
H
H
H
直线型
V形
正四面体
以共价键形成的分子及其结构
分子具有一定的空间结构
现代实验手段可以测定
H H
练一练
1.写出下列分子的电子式和结构式，判断该分子是极性键或非极性键。
Br2
非极性键
H2S
极性键
NH3
极性键
H2O2
极性键和非极性键
H2O
极性键
Br Br
H S H
H N H
H
H O O H
O
H H
知识点三：化学键与分子间作用力
1.化学键
原子
＋
原子
→
分子
相互作用
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
化学键
离子键
共价键（极性键和非极性键）
2.化学键的存在
（1）离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
（2）共价化合物中一定含有极性键，可能含有非极性键
（3）共价单质中只可能含有非极性键
（4）稀有气体不存在化学键
【思考】化学反应中是否存在化学键的变化？
3. 用化学键解释化学反应的本质
宏观角度：
反应物
生成物
微观角度：
分子
原子
新分子
裂分
重组
化学键角度：
旧键断裂
新键形成
吸收能量
释放能量
化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
视频
4.分子间作用力
通常情况下
水 水蒸气 吸收44 kJ能量
吸收286 kJ能量。
这说明了什么？（从粒子间相互作用的角度分析）
【说明】化学键的相互作用大于分子间的相互作用
分子内相邻的原子之间除了存在化学键，还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力
分子间作用力也称范德华力
特征：①分子间作用力比化学键弱
②对物质的熔点、沸点、溶解度有影响
例如：二氧化碳气体通过降低温度，加压能凝结成干冰，就是由于二氧化碳分子中存在范德华力。
加热
100℃
根据非金属元素从上到下沸点依次增大，观察有图，想一想，为什么HF、H2O、NH3的沸点会反常呢？
像HF、H2O、NH3这样的分子之间存在着一种比分子间作用力略强的相互作用，这种作用使它们只能在较高温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。
氢键不是一种化学键，氢键比化学键弱，比分子间作用力强
特征：分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高，对物质水溶性有影响
例如：氨气极易溶于水，主要是氨分子和水分子之间容易形成氢键。
练一练
1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）。
A .在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B .只含有共价键的物质，一定是共价化合物
C .非极性键可存在于双原子的单质分子中
D .由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
C
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) 。
A. Ba(OH)2 B. CaCl2
C. H2O D. H2
A
3.判断下列说法是否正确。
(1)任何物质中均含有化学键(　 　)
(2)化学键断裂一定发生了化学反应(　 　)
(3)旧化学键断裂，新化学键形成一定发生了化学反应(　 　)
(4)分子间一般存在分子间作用力( 　　)
(5)水分子稳定与水分子中的化学键有关(　 　)
×
×
√
√
√
分子间相互作用
化学键
离子键
共价键
概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键微粒：原子
成键实质：共用电子对
成键元素：非金属（少数金属）与非金属
分类：极性键和非极性键
存在
离子化合物：一定要离子键，可能含有共价键
共价化合物：一定有极性键，可能含有非极性键
共价单质：只含有非极性键
表示方法
结构式
电子式
分子间作用力
氢键
概念：相邻原子间强烈的相互作用
概念：一种把分子聚集在一起的作用力
除范德华力之外的一种分子间作用力