4.2 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课件(共15张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 4.2 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课件(共15张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 61.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 11:18:23 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
第二节 元素周期律 课时2
第四章 物质结构 元素周期律
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位，例如，他认为在铝的下方有一个与铝相似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
1.能利用元素在周期表中的位置和原子结构，分析、预测和比较元素的性质。
2.能结合相关资料说明元素周期律（表）对合成新物质，寻找新材料的指导作用。
3.了解元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识和科学研究中的重要作用。
知识点一：元素周期表和元素周期律的应用
1.原子结构与元素周期表位置的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=核外电子层数
主族序数=最外层电子数
随着原子序数的递增，元素原子的化合价呈现周期性的变化。
第 二 周 期 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
元素符号 Li Be B C N O F Ne
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0
第 三周 期 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
注：氧，氟一般情况下没有正价。
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
观察下列表格，你能发现什么规律？
第 二 周 期 主族 IVA VA VIA VIIA
元素符号 C N O F
最外层电子数 4 5 6 7
最高正化合价或最低负化合价 +4 -4 +5 -3 -2 -1
第 三周 期 元素符号 Si P S Cl
最外层电子数 4 5 6 7
最高正化合价或最低负化合价 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7
-1
非金属元素的最高正化合价，等于原子所失去或偏移的最外层电子数；
非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
非金属元素的负化合价，等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
3.金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
元素金属性和非金属性的递变
在周期表中给金属元素和非金属元素分区
位于虚线周围的元素既表现出金属性，又表现出非金属性。
从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
观察下列视频，想一想元素周期表和元素周期律有哪些应用？
视频
4.元素周期表（律）的应用
（1）对于其他与化学相关的科学技术的指导作用
①启发人们在元素周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途；
②周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等；
③通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近；
④人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
耐高温、耐腐蚀的铱合金用于制造发动机的火花塞
（2）学习化学的重要工具
预测新元素、为发现新元素，并预测其原子结构和性质提供线索。
视频
练一练
1.下列说法正确的是（ ）。
A.原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
C
2.天然存在的Fr（钫）极其微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在元素周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（ ）。
A.在已知碱金属元素中，它具有最多的电子层数
B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C.最高价氧化物对应得水化物是极强的碱
D.单质的熔点不如钠的高
B
3.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( ）。
A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性H2S>H2Se
B
4.应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）。
A.砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
B.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
D
元素周期表（律）的应用
化合价
应用
主族元素最高正价=族序数=最外层电子数
非金属元素：
最高正化合价 + 最低负化合价 =8
预测元素性质
寻找半导体材料
寻找制造新品种农药元素
寻找催化剂元素
寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素
第二节 元素周期律 课时2
第四章 物质结构 元素周期律
门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位，例如，他认为在铝的下方有一个与铝相似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。
门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。
1.能利用元素在周期表中的位置和原子结构，分析、预测和比较元素的性质。
2.能结合相关资料说明元素周期律（表）对合成新物质，寻找新材料的指导作用。
3.了解元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识和科学研究中的重要作用。
知识点一：元素周期表和元素周期律的应用
1.原子结构与元素周期表位置的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
周期序数=核外电子层数
主族序数=最外层电子数
随着原子序数的递增，元素原子的化合价呈现周期性的变化。
第 二 周 期 主族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
元素符号 Li Be B C N O F Ne
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 -2 -1 0
第 三周 期 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8
最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
注：氧，氟一般情况下没有正价。
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
观察下列表格，你能发现什么规律？
第 二 周 期 主族 IVA VA VIA VIIA
元素符号 C N O F
最外层电子数 4 5 6 7
最高正化合价或最低负化合价 +4 -4 +5 -3 -2 -1
第 三周 期 元素符号 Si P S Cl
最外层电子数 4 5 6 7
最高正化合价或最低负化合价 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7
-1
非金属元素的最高正化合价，等于原子所失去或偏移的最外层电子数；
非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
非金属元素的负化合价，等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
3.金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
元素金属性和非金属性的递变
在周期表中给金属元素和非金属元素分区
位于虚线周围的元素既表现出金属性，又表现出非金属性。
从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
观察下列视频，想一想元素周期表和元素周期律有哪些应用？
视频
4.元素周期表（律）的应用
（1）对于其他与化学相关的科学技术的指导作用
①启发人们在元素周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途；
②周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等；
③通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近；
④人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
耐高温、耐腐蚀的铱合金用于制造发动机的火花塞
（2）学习化学的重要工具
预测新元素、为发现新元素，并预测其原子结构和性质提供线索。
视频
练一练
1.下列说法正确的是（ ）。
A.原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是金属元素
B.原子最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
C
2.天然存在的Fr（钫）极其微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在元素周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（ ）。
A.在已知碱金属元素中，它具有最多的电子层数
B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C.最高价氧化物对应得水化物是极强的碱
D.单质的熔点不如钠的高
B
3.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( ）。
A.若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的稳定性H2S>H2Se
B
4.应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ）。
A.砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl
B.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
D
元素周期表（律）的应用
化合价
应用
主族元素最高正价=族序数=最外层电子数
非金属元素：
最高正化合价 + 最低负化合价 =8
预测元素性质
寻找半导体材料
寻找制造新品种农药元素
寻找催化剂元素
寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素