7.4结晶现象同步练习（含解析） 科粤版（2012）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.4结晶现象同步练习（含解析） 科粤版（2012）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 364.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 11:51:37 | ||
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文档简介
7.4结晶现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时等质量的甲、乙溶液中含有等质量的甲、乙
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
C．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
2．如图所示的实验操作中正确的是
A．闻气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．过滤
3．下列有关除杂方案中，错误的是
选项 除去的杂质 方案
A 除去水中的不溶性杂质 过滤
B 除去炭粉中的铁粉 用磁铁吸
C 除去水中的可溶性杂质 蒸馏
D 除去CO2中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
4．三种固体a.b.c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，等质量的a.c饱和溶液中溶质的质量相等
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将相同质量的固体a.b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a>b
D．a物质中混有少量b，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯
5．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
6．下列实验基本操作规范的是
A．过滤液体 B．液体的量取
C．检查装置气密性 D．倾倒液体
7．下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①蒸馏②过滤③多级闪急蒸馏法④使海水结冰脱盐⑤膜法⑥加入明矾．
A．①②③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:2
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多
9．2011年11月1日，中国“神舟八号”飞船首次开展空间生命科学国际合作试验，太空空间实验室中进行一些化学实验，你认为其中最难完成的是（ ）
A．蒸发蛋白质溶液中的溶剂
B．配置溶质质量分数为10%的蛋白质溶液
C．结晶得到完整结构的蛋白质晶体
D．用漏斗和滤纸构成过滤器，过滤除去蛋白质溶液中的不溶物
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
二、判断题
11．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液( )
12．过滤能除去天然水中的所有杂质( )
13．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁( )
14．过滤时为了加快过滤，可用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体( )
15．过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边( )
三、综合应用题
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
17．运用所学知识回答问题
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片必需材料。工业上利用石英砂(主要含SiO2)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中制备粗硅的反应为，该反应属于 反应。(填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一)
②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是 (填序号之一)。
A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
③步骤Ⅲ必须在无氧、无水环境中进行，若混入氧气，则可能产生的后果是 。
(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得Na2CO3和NH4Cl产品，两者的溶解度曲线如图所示。试回答：
①t1℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②若使某NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法中不可行 的是 (填序号之一)。
A．加NH4Cl固体 B．降低温度 C．加适量水 D．恒温蒸发
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体 逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是 ，(选填“NaOH”、“NaCl”或“NH4NO3”之一)请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。
18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)在实验室里，利用化学反应来制取氧气。
①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ；
②若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是 ；
③通过加足量水溶解、 、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。
(2)若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，理论上能产生CO2 g。
四、未知
19．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ．P点所表示的含义为 ．
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ， ， ．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．
20．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
固体B 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）．
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
21．水是生命之源，它的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
(1)如图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 (填名称)，该反应的化学方程式为 ，该反应类型为 。
(2)如图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可以 的杂质．
(3)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之相符的是 。
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
(4)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
(5)家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
(6)如图若在过滤中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是 ，处理的方法是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以说等质量的甲和乙的饱和溶液中含有等质量的甲和乙，选项未指明是否饱和，故A说法错误；
B、t1°C时，甲、乙的溶解度都为25g，溶剂水的质量为100g，故甲、乙的饱和溶液的质量分数为 ，故B说法错误；
C、从图中可以看出，t2°C时，甲的溶解度大于ag，故ag 甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故C说法正确；
D、将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液；乙的溶解度减少，有溶质析出，仍为饱和溶液，故D说法错误；
故选C。
2．A
【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、过滤可以将不溶于水的杂质除去，说法正确，不符合题意；
B、铁能被磁铁吸引，而炭粉不能，故用磁铁可以除去炭粉中铁粉，说法正确，不符合题意；
C、蒸馏可以利用水和可溶性杂质沸点不同而将他们分离，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，说法不正确，符合题意。
故选D。
【点睛】
4．C
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，则等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等，说法正确，不符合题意；
B、升高温度，b的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度a>b，将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量是aD、a、b溶解度都随温度的降低而减小，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a物质中混有少量b，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯，说法正确，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；
D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；
故选B。
6．C
【详解】A、过滤液体时应用玻璃棒引流，防止液体飞溅，选项错误；
B、量取液体时，应平视液体凹液面最低处，选项错误；
C、检查装置气密性可以在连接好装置后，将导管放入水中，双手紧握试管，试管内气体因受热膨胀逸出，所以导管口若看到有气泡冒出，则装置气密性良好，选项正确；
D、倾倒液体时，试剂瓶瓶盖应倒放在桌面上，试剂瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，将液体沿着试管壁缓慢流下，选项错误；
故选：C。
7．D
【详解】①蒸馏，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水；
②过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水；
③多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水；
④使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水；
⑤膜法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水；
⑥加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水；
故①③④⑤可用来淡化海水。
故选D。
【点睛】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程。
8．D
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为，错误；
C、t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成饱和溶液的质量是150g，则甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为50g:150g=1:3，错误；
D、t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多，正确。故选D。
9．D
【详解】A、蒸发蛋白质溶液中的溶剂可以在失重的状态下实现，不符合题意；
B、配置溶质质量分数为10%的蛋白质溶液可以在失重的状态下实现，不符合题意；
C、结晶得到完整结构的蛋白质晶体，可以在失重的状态下实现，不符合题意；
D、过滤需要利用重力使固液分离，不能在失重的状态下完成，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、由图知，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而变化不大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误。
故选B。
11．错误
【详解】降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，还是不饱和溶液，故错误。
12．错误
【详解】过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有的杂质，故说法错误。
13．正确
【详解】过滤时漏斗下端要紧挨烧杯内壁，以防液滴飞溅，该说法正确。
14．错误
【详解】过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止戳破滤纸导致过滤失败，故说法错误。
15．正确
【详解】过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，否则容易使滤纸破损过滤失败，故说法正确。
16． 40g 甲大于乙(S甲﹥S乙) 甲减少乙增多 氢氧化钠或生石灰(答案合理即可)
【详解】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：(1)50℃时，甲物质的溶解度是40g；(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙；(3)由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多。除了加浓硫酸外，还可以加NaOH(或CaO)等在溶解于水或者和水反应过程中释放热量的固体物质，也会发生这样的变化(同样的结果，不同的原理)。
17．(1) 置换反应 C
可能会发生爆炸，或反应生成的硅重新被氧化
(2) 大于 ABD NaOH
氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增加
【详解】（1）①该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
②硅原子和碳原子的最外层电子数相同，均是4，故硅与碳化学性质相似。故选C；
③由图可知，步骤Ⅲ中发生反应为SiHCl3和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
④氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到高温，容易发生爆炸，且硅能与氧气在高温下反应生成二氧化硅；
（2）①由图可知，t1℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸钠，故该温度下，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数；
②由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若使氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取加入氯化铵固体、恒温蒸发水分、降低温度的方法。
故选ABD；
③由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解，说明该物质溶于水或能与水反应放出热量；氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠溶于水，温度变化不大；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；故加入的物质X是NaOH；小试管固体物质逐渐溶解，是因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增加。
18．(1) 试管 带火星的木条放在集气瓶口 过滤
(2)4.4
解：设理论上能产生CO2质量为x
解得x=4.4g
答：理论上能产生4.4gCO2。
【详解】（1）加热氯酸钾制取氧气，需要用到的玻璃仪器有试管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片，所以缺少的是试管；
若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满；
氯酸钾反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰；
（2）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，已知稀盐酸的质量和浓度，结合方程式可计算出理论上能产生二氧化碳的质量为4.4g。
19． A t1℃时，B、C物质的溶解度相等 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 A、B B、C、A
【详解】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小，则X可能A、B；
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，C物质会析出晶体，但是t2℃时的溶解度仍比t1℃时的溶解度大，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B、C、A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20． 增大 136.0 B ③
【详解】（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为增大；
（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g＝14.0g，所以溶液的质量为：100g+36.0g＝136.0g；故答案为136.0；
（3）由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数＝×100%＝×100%可知．溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；故答案为B；
（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，少量的A留在滤液中，可达到提纯B的目的；故答案为③。
【点睛】计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内，要熟记溶解度的四要素，并能灵活运用。
21． 氧气/ 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 吸附一些可溶性杂质 滤去不溶性杂质 ACD CO2 肥皂水 过滤速度慢 用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁
【详解】（1）由图可知，试管2连接电源的正极，其中收集的气体是氧气，故填氧气；
水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
（2）活性炭具有吸附性，图中的活性炭不仅可以吸附一些可溶性杂质，还可以滤去不溶性杂质，故填吸附一些可溶性杂质，滤去不溶性杂质。
（3）A 洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，提高了水的使用率，能够节约用水，选项正确；
B 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，软化硬水应采用煮沸的方法，选项错误；
C 合理施用农药、化肥，以减少水体污染，选项正确；
D 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，能够表明水污染，选项正确，
故填ACD。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，据质量守恒定律可知，反应前缺少的1个碳原子和2个氧原子存在于X中，则 X的化学式为CO2，故填CO2。
（5）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，则检验某水样是硬水还是软水常用肥皂水，故填肥皂水。
（6）若在过滤中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度慢，故填过滤速度慢；
处理的方法是用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁，故填玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时等质量的甲、乙溶液中含有等质量的甲、乙
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
C．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
2．如图所示的实验操作中正确的是
A．闻气味 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．过滤
3．下列有关除杂方案中，错误的是
选项 除去的杂质 方案
A 除去水中的不溶性杂质 过滤
B 除去炭粉中的铁粉 用磁铁吸
C 除去水中的可溶性杂质 蒸馏
D 除去CO2中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
4．三种固体a.b.c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，等质量的a.c饱和溶液中溶质的质量相等
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将相同质量的固体a.b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，得到的溶液质量为a>b
D．a物质中混有少量b，可采用冷却热饱和溶液的方式提纯
5．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
6．下列实验基本操作规范的是
A．过滤液体 B．液体的量取
C．检查装置气密性 D．倾倒液体
7．下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①蒸馏②过滤③多级闪急蒸馏法④使海水结冰脱盐⑤膜法⑥加入明矾．
A．①②③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列列说法正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:2
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多
9．2011年11月1日，中国“神舟八号”飞船首次开展空间生命科学国际合作试验，太空空间实验室中进行一些化学实验，你认为其中最难完成的是（ ）
A．蒸发蛋白质溶液中的溶剂
B．配置溶质质量分数为10%的蛋白质溶液
C．结晶得到完整结构的蛋白质晶体
D．用漏斗和滤纸构成过滤器，过滤除去蛋白质溶液中的不溶物
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
二、判断题
11．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液( )
12．过滤能除去天然水中的所有杂质( )
13．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁( )
14．过滤时为了加快过滤，可用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体( )
15．过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边( )
三、综合应用题
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
17．运用所学知识回答问题
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片必需材料。工业上利用石英砂(主要含SiO2)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中制备粗硅的反应为，该反应属于 反应。(填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一)
②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是 (填序号之一)。
A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
③步骤Ⅲ必须在无氧、无水环境中进行，若混入氧气，则可能产生的后果是 。
(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得Na2CO3和NH4Cl产品，两者的溶解度曲线如图所示。试回答：
①t1℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②若使某NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法中不可行 的是 (填序号之一)。
A．加NH4Cl固体 B．降低温度 C．加适量水 D．恒温蒸发
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体 逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是 ，(选填“NaOH”、“NaCl”或“NH4NO3”之一)请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。
18．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)在实验室里，利用化学反应来制取氧气。
①除选用上图中的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ；
②若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是 ；
③通过加足量水溶解、 、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰（提示：KCl可溶于水）。
(2)若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，理论上能产生CO2 g。
四、未知
19．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 ．P点所表示的含义为 ．
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ， ， ．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ．
20．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 固体A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
固体B 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 ．
（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）．
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液．
21．水是生命之源，它的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
(1)如图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是 (填名称)，该反应的化学方程式为 ，该反应类型为 。
(2)如图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可以 的杂质．
(3)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之相符的是 。
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
(4)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
(5)家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
(6)如图若在过滤中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是 ，处理的方法是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以说等质量的甲和乙的饱和溶液中含有等质量的甲和乙，选项未指明是否饱和，故A说法错误；
B、t1°C时，甲、乙的溶解度都为25g，溶剂水的质量为100g，故甲、乙的饱和溶液的质量分数为 ，故B说法错误；
C、从图中可以看出，t2°C时，甲的溶解度大于ag，故ag 甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故C说法正确；
D、将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液；乙的溶解度减少，有溶质析出，仍为饱和溶液，故D说法错误；
故选C。
2．A
【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、过滤时，应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、过滤可以将不溶于水的杂质除去，说法正确，不符合题意；
B、铁能被磁铁吸引，而炭粉不能，故用磁铁可以除去炭粉中铁粉，说法正确，不符合题意；
C、蒸馏可以利用水和可溶性杂质沸点不同而将他们分离，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，说法不正确，符合题意。
故选D。
【点睛】
4．C
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，则等质量的a、c饱和溶液中溶质的质量相等，说法正确，不符合题意；
B、升高温度，b的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度a>b，将相同质量的固体a、b溶解配制成t2℃时的饱和溶液，所需溶剂的质量是a
故选C。
5．B
【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；
B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；
C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；
D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；
故选B。
6．C
【详解】A、过滤液体时应用玻璃棒引流，防止液体飞溅，选项错误；
B、量取液体时，应平视液体凹液面最低处，选项错误；
C、检查装置气密性可以在连接好装置后，将导管放入水中，双手紧握试管，试管内气体因受热膨胀逸出，所以导管口若看到有气泡冒出，则装置气密性良好，选项正确；
D、倾倒液体时，试剂瓶瓶盖应倒放在桌面上，试剂瓶口紧挨试管口，试管稍倾斜，将液体沿着试管壁缓慢流下，选项错误；
故选：C。
7．D
【详解】①蒸馏，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水；
②过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水；
③多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水；
④使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水；
⑤膜法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水；
⑥加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水；
故①③④⑤可用来淡化海水。
故选D。
【点睛】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程。
8．D
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为，错误；
C、t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成饱和溶液的质量是150g，则甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为50g:150g=1:3，错误；
D、t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t2℃，甲析出的晶体多，正确。故选D。
9．D
【详解】A、蒸发蛋白质溶液中的溶剂可以在失重的状态下实现，不符合题意；
B、配置溶质质量分数为10%的蛋白质溶液可以在失重的状态下实现，不符合题意；
C、结晶得到完整结构的蛋白质晶体，可以在失重的状态下实现，不符合题意；
D、过滤需要利用重力使固液分离，不能在失重的状态下完成，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、由图知，在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确；
C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、乙的溶解度随温度升高而变化不大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误。
故选B。
11．错误
【详解】降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，还是不饱和溶液，故错误。
12．错误
【详解】过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有的杂质，故说法错误。
13．正确
【详解】过滤时漏斗下端要紧挨烧杯内壁，以防液滴飞溅，该说法正确。
14．错误
【详解】过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止戳破滤纸导致过滤失败，故说法错误。
15．正确
【详解】过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，否则容易使滤纸破损过滤失败，故说法正确。
16． 40g 甲大于乙(S甲﹥S乙) 甲减少乙增多 氢氧化钠或生石灰(答案合理即可)
【详解】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：(1)50℃时，甲物质的溶解度是40g；(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙；(3)由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多。除了加浓硫酸外，还可以加NaOH(或CaO)等在溶解于水或者和水反应过程中释放热量的固体物质，也会发生这样的变化(同样的结果，不同的原理)。
17．(1) 置换反应 C
可能会发生爆炸，或反应生成的硅重新被氧化
(2) 大于 ABD NaOH
氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增加
【详解】（1）①该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
②硅原子和碳原子的最外层电子数相同，均是4，故硅与碳化学性质相似。故选C；
③由图可知，步骤Ⅲ中发生反应为SiHCl3和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：；
④氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到高温，容易发生爆炸，且硅能与氧气在高温下反应生成二氧化硅；
（2）①由图可知，t1℃时，溶解度：氯化铵大于碳酸钠，故该温度下，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数；
②由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增加，若使氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取加入氯化铵固体、恒温蒸发水分、降低温度的方法。
故选ABD；
③由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解，说明该物质溶于水或能与水反应放出热量；氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠溶于水，温度变化不大；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；故加入的物质X是NaOH；小试管固体物质逐渐溶解，是因为氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增加。
18．(1) 试管 带火星的木条放在集气瓶口 过滤
(2)4.4
解：设理论上能产生CO2质量为x
解得x=4.4g
答：理论上能产生4.4gCO2。
【详解】（1）加热氯酸钾制取氧气，需要用到的玻璃仪器有试管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片，所以缺少的是试管；
若用向上排空气法收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满；
氯酸钾反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作，可回收上述剩余固体中的二氧化锰；
（2）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，已知稀盐酸的质量和浓度，结合方程式可计算出理论上能产生二氧化碳的质量为4.4g。
19． A t1℃时，B、C物质的溶解度相等 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 A、B B、C、A
【详解】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，P点所表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的降低而减小，则X可能A、B；
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，C物质会析出晶体，但是t2℃时的溶解度仍比t1℃时的溶解度大，所以三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B、C、A．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20． 增大 136.0 B ③
【详解】（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g～38.4g，固体B的溶解度由13.3g～169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为增大；
（2）由表中可以看出在20℃时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20℃时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20℃时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g﹣36.0g＝14.0g，所以溶液的质量为：100g+36.0g＝136.0g；故答案为136.0；
（3）由一定温度下，饱和溶液里：溶质量质量分数＝×100%＝×100%可知．溶解度越大，质量分数越大；由于40℃时，A的溶解度为36.6g小于B物质的溶解度：63.9g，所以此时溶质质量分数较大的是B；故答案为B；
（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，少量的A留在滤液中，可达到提纯B的目的；故答案为③。
【点睛】计算溶液的质量时，没有溶解的溶质的质量不能计算在内，要熟记溶解度的四要素，并能灵活运用。
21． 氧气/ 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 吸附一些可溶性杂质 滤去不溶性杂质 ACD CO2 肥皂水 过滤速度慢 用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁
【详解】（1）由图可知，试管2连接电源的正极，其中收集的气体是氧气，故填氧气；
水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑；
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
（2）活性炭具有吸附性，图中的活性炭不仅可以吸附一些可溶性杂质，还可以滤去不溶性杂质，故填吸附一些可溶性杂质，滤去不溶性杂质。
（3）A 洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，提高了水的使用率，能够节约用水，选项正确；
B 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，软化硬水应采用煮沸的方法，选项错误；
C 合理施用农药、化肥，以减少水体污染，选项正确；
D 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，能够表明水污染，选项正确，
故填ACD。
（4）由化学方程式可知，反应前出现了1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钙原子、1个碳原子、5个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，据质量守恒定律可知，反应前缺少的1个碳原子和2个氧原子存在于X中，则 X的化学式为CO2，故填CO2。
（5）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，则检验某水样是硬水还是软水常用肥皂水，故填肥皂水。
（6）若在过滤中发现滤纸和漏斗间有气泡，可能的影响是过滤速度慢，故填过滤速度慢；
处理的方法是用玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁，故填玻璃棒轻压滤纸，使之紧贴漏斗内壁。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页