6.4珍惜和保护金属资源同步练习（含解析） 科粤版（2012）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.4珍惜和保护金属资源同步练习（含解析） 科粤版（2012）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 321.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 11:55:14 | ||
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文档简介
6.4珍惜和保护金属资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“文明广东、环保助力”。废弃作业本应投放贴有下列标志垃圾箱中的
A．有害垃圾 B．玻璃
C．金属 D．可燃垃圾
2．践行“习近平生态文明思想”，我县积极推广垃圾分类和回收利用，易拉罐应投放的垃圾桶是
A． B． C． D．
3．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是
A． A中细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B． B中铁钉最易生锈的部位是“a”
C． C中刚开始无气泡产生，可能因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D． D中现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质铜
4．下列说法正确的是
A．金属具有可替代性，金属资源不会枯竭
B．空气中含量最多的气体是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．汽车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体它们都是大气污染物
D．自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到纯净水
5．如图所示是某化学小组设计的铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①铁锈的主要成分是Fe2O3②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪 ③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 ④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
6．有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A．金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀 B．目前世界上金属资源大多数以化合物形式存在
C．地球上金属资源很少部分以单质形式存在 D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生
7．下列设计的实验方案能达到目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究催化剂对H2O2溶 液分解速率的影响 探究同种溶质在不同 种溶剂中的溶解性 探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触
实验方案
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．分析推理是常用的学习方法。下列推理成立的是
A．称带电的原子或原子团为离子，所以带电荷的粒子都是离子
B．铁遇水和氧气会生锈，所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C．燃烧同时具足三个条件，此灭火也同时破坏这三个条件
D．含C的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
9．金属用途广泛，下列关于金属的说法不正确的是( )
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属的回收再利用有利于保护金属资源
C．喷漆可防止钢铁制品的锈蚀
D．铜作导线是由于它具有良好的导电性
10．正确认识资源，保护好资源是每个公民应尽义务，下列有关说法正确的是
A．石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等
B．锈蚀的铁没有回收价值
C．水是宝贵的资源，可利用淡水约占淡水储量的2.53%
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
二、判断题
11．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收( )
12．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈( )
13．铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈( )
14．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀( )
15．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈( )
三、综合应用题
16．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
(一)铁的广泛应用
(1)人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指 。 (选填序号)
A．单质 B．元素 C．原子
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收 和 。
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生 。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
(二)铁的锈蚀
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是 (填序号)。
a.潮湿空气中 b.部分浸入食盐水中 c.干燥空气中
(2)铁生锈的主要过程为：写出转化①的化学方程式 。
(3)铁锈中一定含Fe2O3 nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)，在某铁锈样品中加稀盐酸， (填现象)，证明不含FeCO3。
(三)铁的冶炼
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置，先 ，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是 ，反应后还要继续通CO目的是 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B应增重 g。
(4)请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。
17．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的良好导电性和 性。
(2)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的
①汽油车 ②柴油车 ③新能源纯电动汽车
(3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是 。
18．铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(化学式：Cu2(OH)2CO3)，
铜绿的成分有多种，其化学式也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
(已知：2Cu(NO3)2+2NaOH+Na2CO3===Cu(OH)2·CuCO3↓+4NaNO3
实验1：将2.0mL9.0%的Cu(NO3)2溶液、2.0mlL2.0%的NaOH溶液和2.0%的Na2CO3溶液按表I所示体积混合，实验记录如下
表I：
编号 V（Na2CO3） 沉淀情况
1 2.8mL 多、蓝色
2 2.4mL 多、蓝色
3 2.0mL 较多、绿色
4 1.6mL 较少、绿色
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应,实验记录如下。
表II：
编号 反应温度 沉淀情况
1 40℃ 多、蓝色
2 60℃ 少、浅绿色
3 75℃ 较多、绿色
4 80℃ 较多、绿色（少量黑色）
①为了避免铜生锈，铜应尽量保存在 ；
②实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳温度条件是 ；
③80℃时，所制得的孔雀石有少量黑色物质的可能原因是 。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得孔雀石(xCu(OH)2·yCuCO3)样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： (已知：碱石灰能吸收二氧化碳和水，浓硫酸有吸水性)
①装置E中碱石灰的作用是 ；
②充分反应后，某同学在实验过程中采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的质量163.8g； b.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g；
c.装置C实验后增重9.0g； d.装置D实验后增重8.8g
根据上述有关数据及计算结果，写出该样品组成的化学式 。
四、未知
19．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）。
A Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
20．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起 。
(2)①公共自行车有些零件选用了锰钢材料，其优点是硬度大、耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是 。
②已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是 (填序号)。
A Fe、Mn、40%H2SO4溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
③将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
(3)某同学设计了如图装置探究铁生锈的条件。
①对比①②你得出的结论是 。
②对比①②③可以说明铁生锈必须有 同时参加。
(4)某同学称取10 g赤铁矿样品，通入足量一氧化碳在高温下完全反应，并将生成的CO2完全用氢氧化钠溶液吸收，实验记录如表：
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2 g 73.8 g
二 盛氢氧化钠溶液装置总质量 153.7 g 160.3 g
请依据氢氧化钠装置总质量变化的数据，计算样品中氧化铁的质量分数。 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、废弃作业本不属于有害垃圾，不符合题意；
B、废弃作业本不属于玻璃，不符合题意；
C、废弃作业本不属于金属，不符合题意；
D、废弃作业本属于可燃垃圾，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、有害垃圾是指，对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，易拉罐不属于有害垃圾，不符合题意；
B、其它垃圾指危害比较少，可是没有再次利用的价值的垃圾，易拉罐可回收利用，不属于其它垃圾，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；
D、可回收物，指可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如:报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收，易拉罐属于金属类，可回收利用，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，这是一种黑色固体，故说法错误；
B、铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈，故说法错误；
C、未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，C中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故说法正确；
D、铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故说法错误；
故选：C。
4．B
【详解】A、金属具有可替代性，但金属资源是不可再生的，是会枯竭的，错误；
B、空气中含量最多的气体是氮气，由氮元素组成。是制造硝酸和氮肥的重要原料，正确；
C、二氧化碳不是大气污染我，错误。
D、自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到的水含有可溶性杂质，不是纯水，错误。
故选B。
5．C
【详解】①铁锈的主要成分是氧化铁，选项说法正确；
②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪，原因是因为铁和空气中的氧气，水反应生成铁锈，使瓶内压强变小，所以瓶子会变瘪，选项说法正确；
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重，因为同时接触氧气和水，选项说法正确；
④一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重，铁丝会由中间向上下出现锈蚀现象，选项说法错误。
故选：C。
6．A
【详解】A、保护金属资源的方法包括防止金属的腐蚀、金属回收，故A选项错误，符合题意；
B、地球上金属资源大多数以化合物形式存在，故B选项正确，不合题意；
C、地球上金属资源很少部分以单质存在，故C选项正确，不合题意；
D、地球的金属资源是有限的，而且不能再生，故D选项正确，不合题意；
故选：A。
7．D
【详解】A、甲烷燃烧后，会看到干冷的烧杯中有水雾，该实验能证明甲烷燃烧生成水，可以说明甲烷中含有氢元素，但不能说明甲烷中含有碳元素，故A不符合题意；
B、该实验有溶液浓度、催化剂两个变量，不能探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故B不符合题意；
C、温度、溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故C不符合题意；
D、两个试管中的变量是空气（或者氧气），可以探究铁生锈的条件之一是与空气（或者氧气）接触，故D符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A、带电的粒子不一定是离子，例如电子，故A不正确；
B、金属生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用，纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果，在金属表面生成了金属氧化物，也就是锈，如果金属中含有较多的杂质，这些杂质就会和金属形成化学原电池，发生电化学腐蚀，则铁遇水和氧气会生锈，金属“生锈”不一定都需要有水和氧气，故B不正确；
C、燃烧条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，燃烧同时具足三个条件，灭火破坏三个条件中一个条件即可，故C不正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，错误；
B、金属的回收再利用有利于保护金属资源，正确；
C、喷漆可使铁与水和氧气隔绝，故可以防止钢铁制品的锈蚀，正确；
D、铜作导线是由于它具有良好的导电性，正确；
故选：A。
10．D
【详解】A、石油分馏可得到汽油、柴油等，煤焦油是从煤炭中加工分离出来的，选项说法错误；故不符合题意；
B、锈蚀的铁虽然已经生锈，但是还有回收价值，可以重新炼制铁，选项说法错误；故不符合题意；
C、水是宝贵的资源，目前可利用的淡水资源约占全球水储量的0.25%，选项说法错误；故不符合题意；
D、植物的光合作用会产生氧气，因此空气中的氧气主要来自植物的光合作用，选项说法正确；故符合题意；
故选D
11．错误
【详解】废旧金属的回收利用可以保护金属资源，故说法错误。
12．错误
【详解】锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌后，锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌薄膜能够隔绝铁与空气中氧气和水的接触，能够防止生锈，叙述错误，故填错误。
13．正确
【分析】根据铁生锈的条件进行分析。
【详解】水和空气的接触面容易生锈，所以铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈，故正确。
14．正确
【详解】金属与水、氧气充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀，正确。
15．正确
【详解】潮湿的空气中既含有氧气还含有水蒸气，满足铁生锈的条件，所以铁在潮湿的空气中容易生锈。如果隔绝氧气和水就破坏了铁生锈的条件，铁就不容易生锈，故说法正确。
16． B 水 氧气 B Fe +CuSO4=FeSO4+Cu b 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 无气泡产生 检查装置气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 防止液体倒吸（或：使反应产生的CO2被B装置完全吸收） 防止空气中的CO2进入装置B 13.2 没有尾气处理装置
【详解】(一) (1)人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指元素；故选B
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收氧气和 水；
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生缓慢氧化，故选B；
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe +CuSO4===FeSO4+Cu；
(二) (1) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，盐的存在会加速锈蚀，将铁部分浸入食盐水中情况下铁制品最易生锈选b ；
(2)铁生锈的主要过程为：转化①是铁和氧气、水反应生成氢氧化亚铁，化学方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；
(3) FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似，所以能与盐酸反应生成二氧化碳气体，在某铁锈样品中加稀盐酸，无气泡产生，证明不含FeCO3；
(三) (1)连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，反应后还要继续通CO目的是防止液体倒吸（或：使反应产生的CO2被B装置完全吸收）；
(3)①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。碱石灰中的二氧化钠能与二氧化碳法宁，装置C的作用是防止空气中的CO2进入装置B；
②反应前有24.0g Fe2O3，现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则减少的氧元素的质量为4.8g，则生成二氧化碳的质量为4.8g×2÷(32÷44×100%)= 13.2g，生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，则装置B应增重13.2g。
(4)上述实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理装置，会导致一氧化碳逸散到空气中，污染空气。
17． 延展性 ③ 隔绝水和氧气(合理即可)
【详解】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2) 下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是：①汽油车、柴油车燃烧会产生空气污染物，如一氧化碳、一氧化氮等，错误；新能源纯电动汽车，是比较清洁的能源，正确；(3)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
18． 在干燥的环境中 75℃ 部分碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D 5Cu(OH)2·2CuCO3
【详解】本题考查了孔雀石制备和样品组成，涉及了根据化学方程式计算分析物质组成，浓硫酸增重的质量是生成的水的质量，碱石灰增重的质量是生成的二氧化碳的质量。
(1)①铜的锈蚀是铜与空气中的氧气，水和二氧化碳的共同作用形成的。为了避免铜生锈，铜应尽量保存在在干燥的环境中；
②根据表Ⅱ75℃时，产生的孔雀石最多，杂质最少。实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳温度条件是75℃；
③80℃时，所制得的孔雀石有少量黑色物质的可能原因是部分碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜；
(2) ①碱石灰能吸收二氧化碳和水。装置E中的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果。
②孔雀石受热分解的化学方程式是：xCu(OH)2·yCuCO3) （x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
根据化学方程式可知装置C实验后增重的质量中产生的水质量；装置D实验后增重的质量是反应产生的二氧化碳质量。
xCu(OH)2·yCuCO3) （x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
18x 44y
9g 8.8g
x：y=5:2所以样品组成的化学式为5Cu(OH)2·2CuCO3。
19． Fe 导热 氧化铝 A
【详解】（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，故最主要的元素是Fe；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中，铝易与氧气反应，从而在表面易形成致密的氧化铝薄膜
（3）探究金属的活动性顺序，可利用的原理：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应（类型：“两盐夹一金”、两金夹一盐”，都是找活动性处在中间的金属），故要验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是Zn、Ag、CuCl2溶液或ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液，故选A
20． 贫血 保护金属资源、减少环境污染 AC Fe和Cu HCl和CuCl2 铁生锈一定要有氧气参加 氧气和水 80%
【详解】(1)人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血。(2)①回收废旧金属意义在于节约金属资源和保护环境； ②比较铁、锰活动性可分别插入相同浓度酸溶液中观察反应速率，也可以根据题给已知条件“锰的金属活动性强于锌”，将铁、锰分别插入硫酸锌溶液中观察能否置换出金属锌即可；③向滤渣中加盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌；滤液中一定不含稀盐酸(因滤渣中含铁粉)和氯化铜(因为滤渣中有金属铁)。(3)对比①②可知②中蒸馏水不含氧气，铁钉没有生锈，所以铁生锈必须要有氧气参加；对比①③可知③中试管内不含水分，铁钉没有生锈，可见铁生锈还必须有水分，综合对比①②③可以说明铁生锈必须有氧气、水同时参加。(4) 生成二氧化碳的质量为：160.3 g－153.7 g＝6.6 g
解：设样品中氧化铁的质量为x
160 132
x 6.6 g
＝
x＝8 g
样品中氧化铁的质量分数为×100%＝80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“文明广东、环保助力”。废弃作业本应投放贴有下列标志垃圾箱中的
A．有害垃圾 B．玻璃
C．金属 D．可燃垃圾
2．践行“习近平生态文明思想”，我县积极推广垃圾分类和回收利用，易拉罐应投放的垃圾桶是
A． B． C． D．
3．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是
A． A中细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁
B． B中铁钉最易生锈的部位是“a”
C． C中刚开始无气泡产生，可能因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应
D． D中现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质铜
4．下列说法正确的是
A．金属具有可替代性，金属资源不会枯竭
B．空气中含量最多的气体是制造硝酸和氮肥的重要原料
C．汽车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体它们都是大气污染物
D．自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到纯净水
5．如图所示是某化学小组设计的铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①铁锈的主要成分是Fe2O3②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪 ③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 ④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
6．有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A．金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀 B．目前世界上金属资源大多数以化合物形式存在
C．地球上金属资源很少部分以单质形式存在 D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生
7．下列设计的实验方案能达到目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究催化剂对H2O2溶 液分解速率的影响 探究同种溶质在不同 种溶剂中的溶解性 探究铁生锈的条件之一是与空气（或氧气）接触
实验方案
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．分析推理是常用的学习方法。下列推理成立的是
A．称带电的原子或原子团为离子，所以带电荷的粒子都是离子
B．铁遇水和氧气会生锈，所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C．燃烧同时具足三个条件，此灭火也同时破坏这三个条件
D．含C的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
9．金属用途广泛，下列关于金属的说法不正确的是( )
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属的回收再利用有利于保护金属资源
C．喷漆可防止钢铁制品的锈蚀
D．铜作导线是由于它具有良好的导电性
10．正确认识资源，保护好资源是每个公民应尽义务，下列有关说法正确的是
A．石油分馏可得到汽油、柴油、煤焦油等
B．锈蚀的铁没有回收价值
C．水是宝贵的资源，可利用淡水约占淡水储量的2.53%
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
二、判断题
11．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收( )
12．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈( )
13．铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈( )
14．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀( )
15．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈( )
三、综合应用题
16．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
(一)铁的广泛应用
(1)人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指 。 (选填序号)
A．单质 B．元素 C．原子
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收 和 。
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生 。
A．剧烈氧化 B．缓慢氧化
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
(二)铁的锈蚀
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是 (填序号)。
a.潮湿空气中 b.部分浸入食盐水中 c.干燥空气中
(2)铁生锈的主要过程为：写出转化①的化学方程式 。
(3)铁锈中一定含Fe2O3 nH2O，可能含FeCO3 (FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)，在某铁锈样品中加稀盐酸， (填现象)，证明不含FeCO3。
(三)铁的冶炼
取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置，先 ，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是 ，反应后还要继续通CO目的是 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B应增重 g。
(4)请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。
17．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的良好导电性和 性。
(2)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的
①汽油车 ②柴油车 ③新能源纯电动汽车
(3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是 。
18．铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜(化学式：Cu2(OH)2CO3)，
铜绿的成分有多种，其化学式也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
(已知：2Cu(NO3)2+2NaOH+Na2CO3===Cu(OH)2·CuCO3↓+4NaNO3
实验1：将2.0mL9.0%的Cu(NO3)2溶液、2.0mlL2.0%的NaOH溶液和2.0%的Na2CO3溶液按表I所示体积混合，实验记录如下
表I：
编号 V（Na2CO3） 沉淀情况
1 2.8mL 多、蓝色
2 2.4mL 多、蓝色
3 2.0mL 较多、绿色
4 1.6mL 较少、绿色
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应,实验记录如下。
表II：
编号 反应温度 沉淀情况
1 40℃ 多、蓝色
2 60℃ 少、浅绿色
3 75℃ 较多、绿色
4 80℃ 较多、绿色（少量黑色）
①为了避免铜生锈，铜应尽量保存在 ；
②实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳温度条件是 ；
③80℃时，所制得的孔雀石有少量黑色物质的可能原因是 。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得孔雀石(xCu(OH)2·yCuCO3)样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： (已知：碱石灰能吸收二氧化碳和水，浓硫酸有吸水性)
①装置E中碱石灰的作用是 ；
②充分反应后，某同学在实验过程中采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的质量163.8g； b.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g；
c.装置C实验后增重9.0g； d.装置D实验后增重8.8g
根据上述有关数据及计算结果，写出该样品组成的化学式 。
四、未知
19．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）。
A Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
20．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起 。
(2)①公共自行车有些零件选用了锰钢材料，其优点是硬度大、耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是 。
②已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是 (填序号)。
A Fe、Mn、40%H2SO4溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
③将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
(3)某同学设计了如图装置探究铁生锈的条件。
①对比①②你得出的结论是 。
②对比①②③可以说明铁生锈必须有 同时参加。
(4)某同学称取10 g赤铁矿样品，通入足量一氧化碳在高温下完全反应，并将生成的CO2完全用氢氧化钠溶液吸收，实验记录如表：
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2 g 73.8 g
二 盛氢氧化钠溶液装置总质量 153.7 g 160.3 g
请依据氢氧化钠装置总质量变化的数据，计算样品中氧化铁的质量分数。 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、废弃作业本不属于有害垃圾，不符合题意；
B、废弃作业本不属于玻璃，不符合题意；
C、废弃作业本不属于金属，不符合题意；
D、废弃作业本属于可燃垃圾，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、有害垃圾是指，对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，易拉罐不属于有害垃圾，不符合题意；
B、其它垃圾指危害比较少，可是没有再次利用的价值的垃圾，易拉罐可回收利用，不属于其它垃圾，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意；
D、可回收物，指可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，与这些材质有关的如:报纸、杂志、广告单及其它干净的纸类等皆可回收，易拉罐属于金属类，可回收利用，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，这是一种黑色固体，故说法错误；
B、铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈，故说法错误；
C、未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，C中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故说法正确；
D、铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故说法错误；
故选：C。
4．B
【详解】A、金属具有可替代性，但金属资源是不可再生的，是会枯竭的，错误；
B、空气中含量最多的气体是氮气，由氮元素组成。是制造硝酸和氮肥的重要原料，正确；
C、二氧化碳不是大气污染我，错误。
D、自然界中的水可通过吸附、沉淀、过滤的方法得到的水含有可溶性杂质，不是纯水，错误。
故选B。
5．C
【详解】①铁锈的主要成分是氧化铁，选项说法正确；
②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪，原因是因为铁和空气中的氧气，水反应生成铁锈，使瓶内压强变小，所以瓶子会变瘪，选项说法正确；
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重，因为同时接触氧气和水，选项说法正确；
④一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重，铁丝会由中间向上下出现锈蚀现象，选项说法错误。
故选：C。
6．A
【详解】A、保护金属资源的方法包括防止金属的腐蚀、金属回收，故A选项错误，符合题意；
B、地球上金属资源大多数以化合物形式存在，故B选项正确，不合题意；
C、地球上金属资源很少部分以单质存在，故C选项正确，不合题意；
D、地球的金属资源是有限的，而且不能再生，故D选项正确，不合题意；
故选：A。
7．D
【详解】A、甲烷燃烧后，会看到干冷的烧杯中有水雾，该实验能证明甲烷燃烧生成水，可以说明甲烷中含有氢元素，但不能说明甲烷中含有碳元素，故A不符合题意；
B、该实验有溶液浓度、催化剂两个变量，不能探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故B不符合题意；
C、温度、溶剂种类都不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故C不符合题意；
D、两个试管中的变量是空气（或者氧气），可以探究铁生锈的条件之一是与空气（或者氧气）接触，故D符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A、带电的粒子不一定是离子，例如电子，故A不正确；
B、金属生锈的原因主要是电化学腐蚀和空气氧化的作用，纯净的金属或是活泼的金属主要是由于金属表面与空气中的氧气发生了氧化反应的结果，在金属表面生成了金属氧化物，也就是锈，如果金属中含有较多的杂质，这些杂质就会和金属形成化学原电池，发生电化学腐蚀，则铁遇水和氧气会生锈，金属“生锈”不一定都需要有水和氧气，故B不正确；
C、燃烧条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，燃烧同时具足三个条件，灭火破坏三个条件中一个条件即可，故C不正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，错误；
B、金属的回收再利用有利于保护金属资源，正确；
C、喷漆可使铁与水和氧气隔绝，故可以防止钢铁制品的锈蚀，正确；
D、铜作导线是由于它具有良好的导电性，正确；
故选：A。
10．D
【详解】A、石油分馏可得到汽油、柴油等，煤焦油是从煤炭中加工分离出来的，选项说法错误；故不符合题意；
B、锈蚀的铁虽然已经生锈，但是还有回收价值，可以重新炼制铁，选项说法错误；故不符合题意；
C、水是宝贵的资源，目前可利用的淡水资源约占全球水储量的0.25%，选项说法错误；故不符合题意；
D、植物的光合作用会产生氧气，因此空气中的氧气主要来自植物的光合作用，选项说法正确；故符合题意；
故选D
11．错误
【详解】废旧金属的回收利用可以保护金属资源，故说法错误。
12．错误
【详解】锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌后，锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌薄膜能够隔绝铁与空气中氧气和水的接触，能够防止生锈，叙述错误，故填错误。
13．正确
【分析】根据铁生锈的条件进行分析。
【详解】水和空气的接触面容易生锈，所以铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈，故正确。
14．正确
【详解】金属与水、氧气充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀，正确。
15．正确
【详解】潮湿的空气中既含有氧气还含有水蒸气，满足铁生锈的条件，所以铁在潮湿的空气中容易生锈。如果隔绝氧气和水就破坏了铁生锈的条件，铁就不容易生锈，故说法正确。
16． B 水 氧气 B Fe +CuSO4=FeSO4+Cu b 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 无气泡产生 检查装置气密性 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 防止液体倒吸（或：使反应产生的CO2被B装置完全吸收） 防止空气中的CO2进入装置B 13.2 没有尾气处理装置
【详解】(一) (1)人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指元素；故选B
(2)双吸剂的主要成分是铁粉，其原理是铁锈蚀，在过程中吸收氧气和 水；
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生缓慢氧化，故选B；
(4)西汉时期有“曾青得铁则化为铜”之说，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe +CuSO4===FeSO4+Cu；
(二) (1) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，盐的存在会加速锈蚀，将铁部分浸入食盐水中情况下铁制品最易生锈选b ；
(2)铁生锈的主要过程为：转化①是铁和氧气、水反应生成氢氧化亚铁，化学方程式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2；
(3) FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似，所以能与盐酸反应生成二氧化碳气体，在某铁锈样品中加稀盐酸，无气泡产生，证明不含FeCO3；
(三) (1)连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品。
(2)实验时先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，反应后还要继续通CO目的是防止液体倒吸（或：使反应产生的CO2被B装置完全吸收）；
(3)①通过测定装置B的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。碱石灰中的二氧化钠能与二氧化碳法宁，装置C的作用是防止空气中的CO2进入装置B；
②反应前有24.0g Fe2O3，现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则减少的氧元素的质量为4.8g，则生成二氧化碳的质量为4.8g×2÷(32÷44×100%)= 13.2g，生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，则装置B应增重13.2g。
(4)上述实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理装置，会导致一氧化碳逸散到空气中，污染空气。
17． 延展性 ③ 隔绝水和氧气(合理即可)
【详解】(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；(2) 下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是：①汽油车、柴油车燃烧会产生空气污染物，如一氧化碳、一氧化氮等，错误；新能源纯电动汽车，是比较清洁的能源，正确；(3)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
18． 在干燥的环境中 75℃ 部分碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D 5Cu(OH)2·2CuCO3
【详解】本题考查了孔雀石制备和样品组成，涉及了根据化学方程式计算分析物质组成，浓硫酸增重的质量是生成的水的质量，碱石灰增重的质量是生成的二氧化碳的质量。
(1)①铜的锈蚀是铜与空气中的氧气，水和二氧化碳的共同作用形成的。为了避免铜生锈，铜应尽量保存在在干燥的环境中；
②根据表Ⅱ75℃时，产生的孔雀石最多，杂质最少。实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳温度条件是75℃；
③80℃时，所制得的孔雀石有少量黑色物质的可能原因是部分碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜；
(2) ①碱石灰能吸收二氧化碳和水。装置E中的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果。
②孔雀石受热分解的化学方程式是：xCu(OH)2·yCuCO3) （x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
根据化学方程式可知装置C实验后增重的质量中产生的水质量；装置D实验后增重的质量是反应产生的二氧化碳质量。
xCu(OH)2·yCuCO3) （x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
18x 44y
9g 8.8g
x：y=5:2所以样品组成的化学式为5Cu(OH)2·2CuCO3。
19． Fe 导热 氧化铝 A
【详解】（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，故最主要的元素是Fe；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中，铝易与氧气反应，从而在表面易形成致密的氧化铝薄膜
（3）探究金属的活动性顺序，可利用的原理：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应（类型：“两盐夹一金”、两金夹一盐”，都是找活动性处在中间的金属），故要验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是Zn、Ag、CuCl2溶液或ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液，故选A
20． 贫血 保护金属资源、减少环境污染 AC Fe和Cu HCl和CuCl2 铁生锈一定要有氧气参加 氧气和水 80%
【详解】(1)人体缺乏铁元素易患缺铁性贫血。(2)①回收废旧金属意义在于节约金属资源和保护环境； ②比较铁、锰活动性可分别插入相同浓度酸溶液中观察反应速率，也可以根据题给已知条件“锰的金属活动性强于锌”，将铁、锰分别插入硫酸锌溶液中观察能否置换出金属锌即可；③向滤渣中加盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌；滤液中一定不含稀盐酸(因滤渣中含铁粉)和氯化铜(因为滤渣中有金属铁)。(3)对比①②可知②中蒸馏水不含氧气，铁钉没有生锈，所以铁生锈必须要有氧气参加；对比①③可知③中试管内不含水分，铁钉没有生锈，可见铁生锈还必须有水分，综合对比①②③可以说明铁生锈必须有氧气、水同时参加。(4) 生成二氧化碳的质量为：160.3 g－153.7 g＝6.6 g
解：设样品中氧化铁的质量为x
160 132
x 6.6 g
＝
x＝8 g
样品中氧化铁的质量分数为×100%＝80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%。
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