1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题(含解析)2023-2024学年高二上学期鲁科版(2019)化学选择性必修1

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名称 1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题(含解析)2023-2024学年高二上学期鲁科版(2019)化学选择性必修1
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-11 11:32:46

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1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题
一、选择题
1.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.海水为电解质溶液,铁、铜做电极,铁腐蚀的速率为:铁做阳极>铁做负极
B.在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金,可有效防止金属腐蚀
C.铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
2.钢铁是用量最大的合金,防止钢铁的腐蚀有利用于节约资源。下列防止钢铁腐蚀的方法不正确的是
A.轮船表面焊接锌块
B.家用铁锅用完及时将水擦干
C.铁质栏杆外面涂刷一层油漆
D.水里的铁闸与直流电源的正极相连
3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1证明铁发生了吸氧腐蚀 B.图2向含少量水的乙醇中加入沸石,蒸馏可得到无水乙醇
C.图3用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D.图4制备氢氧化亚铁沉淀
4.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭,常用外加电流法对其进行保护(如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极)。下列有关叙述中错误的是
A.高硅铸铁作为惰性辅助阳极是不会损耗的
B.通电后外电路的电流被强制流向钢制管桩
C.保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
5.乙醛酸(OHCCOOH)是非常重要的化工产品,利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成,双极膜中间层中的水解离成H+和OH-,并在直流电场作用下,分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A.M为电源的负极
B.双极膜b为阴离子交换膜
C.电路中转移2mole-,最多可得到1molOHCCOOH
D.Pb电极反应式为HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O
6.用惰性电极电解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液,其中c(Cl )为5.0 mol·L 1,一段时间后两极均收集到标准状况下67.2 L的气体。下列说法错误的是
A.原溶液中c(Na+)为4 mol·L 1
B.电解过程共转移7 mol电子
C.电解过程阴极共析出32 g铜
D.加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液
7.为实现碳中和,我国科学家研究设计出水系Zn CO2二次电池,放电时工作原理如图所示。已知电池反应为 下列有关说法不正确的是
A.放电时,N极为正极
B.充电时,N极与电源负极相连
C.放电时,当电路中转移0.2mol电子,理论上M极处有6.5gZn
参与反应
D.充电时,M极的电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
8.我国科学家开发了一种新型原电池,为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO。下列说法错误的是
A.放电时,电子由a极流出经外电路流向b极
B.该装置将化学能转化成电能
C.可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液
D.如果电路中转移1 mol电子,理论上b极净增15 g
9.点蚀又称为孔蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图,下列说法正确的是
A.为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
B.蚀孔外每吸收2.24LO2,可氧化0.2molFe
C.由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强
D.孔隙中可以发生析氢腐蚀
10.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法有:①钢梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是
A.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消除
B.防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率
C.防腐过程中铝和锌均失去电子,主要发生化学腐蚀
D.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-
二、填空题
11.I.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并进行电解实验,请回答下列问题:
(1)甲池中通 (填“氧气”或“甲烷”)的是负极,其电极反应式为 。
(2)标准状况下,若有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为 mol。
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为 。
II.据报道,我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”,如图所示,该电池的工作原理为4Na+3CO2Na2CO3+C(放电时产生的Na2CO3固体贮存于多壁碳纳米管中)。
(4)放电时,钠箔为该电池的 极(填“正”或“负”):电解质溶液中ClO流向 (填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(5)充电时,多糖碳纳米管连接直流电源的 (填“正”或“负”)极,其电极反应式为 。
12.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池,当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得、、和NaOH,实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。
(1)Cu(I)电极为 极,a电极的电极反应为 。
(2)c膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)电池从开始工作到停止放电,Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为 g,电解池理论上可制得 gNaOH。
13.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池示意图,装有电解质溶液c;A、B分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
(1)若A、B均是惰性电极,电解质溶液c是NaCl饱和溶液,电解开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液,试判断:
①a是 (填“正”或“负”)极,B是 (填“阴”或“阳”)极;
②电解池中A电极上发生的电极反应为 ,B电极上发生的电极反应为 ;
③检验A电极反应产物的方法是 。
(2)若用电解法精炼粗铜,电解质溶液c选用CuSO4溶液,则
①A电极的材料是 ,电极反应为 ;
②B电极的材料是 ,电极反应为 。
(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g,则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 ;常温下,若将电解后的溶液稀释至1 L,则溶液的pH约为 。
14.钢铁的电化学腐蚀原理
(1)电解质溶液:
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一薄层水膜,水膜里含有少量 、 和 等。
(2)电极:
钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的 ,其中,负极为 ,正极为 。
(3)电极反应式:
①负极 ,②正极 。
(4)铁锈的形成:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

③2Fe(OH)3脱水:铁锈主要成分 。
15.为实现废旧普通干电池与锌与MnO2的同时回收,某研究小组设计了如图1的工艺流程和如图2的实验探究装置:
图2
回答下列问题:
(1)普通锌锰干电池放电时负极材料是 ,滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4),写出用稀硫酸酸浸时发生的所有化学反应方程式 。
(2)图2是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,负极的电极反应为 。
(3)闭合开关K后,铝电极上的产物是 ,一段时间后阳极附近溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”),电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的总反应方程式为 。
(4)假定燃料电池中每个负极消耗2.24L(标准状况下)CH4产生的能量均完全转化为电能,电解池中回收制得19.5g单质Zn,电解池的能量利用率为 。
16.铜锈的主要成分是铜绿,某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验。一月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化。
试根据实验回答下列问题:
(1)铜生锈所需要的条件是:铜与 相互作用发生化学反应的结果。
(2)写出铜生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学反应方程式 。
(3)推测铜和铁, 更易生锈。
【参考答案】
一、选择题
1.C
解析:A.对同一电解质溶液,电解原理引起的腐蚀大于原电池原理引起的腐蚀,故铁腐蚀的速率为:铁做阳极>铁做负极,故A正确;
B. 在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金,改变了金属的内部结构,可有效防止金属腐蚀,故B正确;
C.铅蓄电池放电时负极发生反应质量增加,充电时阳极发生反应质量减轻,故C错误;
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌和铜离子反应生成铜,铜、锌和稀盐酸构成原电池,气泡放出速率加快,故D正确;
故答案为:C
2.D
解析:A. 轮船表面焊接锌块,锌-铁-海水构成原电池,锌活泼作负极、铁作正极,采用牺牲阳极的阴极保护法,A正确;
B. 家用铁锅用完及时将水擦干,缺少电解质溶液,可防止发生吸氧腐蚀,B正确;
C. 铁质栏杆外面涂刷一层油漆,隔绝空气和水分,可防止铁腐蚀,C正确;
D. 水里的铁闸与直流电源的正极相连,铁作电解池中的阳极、被腐蚀,D不正确;
答案选D。
3.A
解析:A.食盐水呈中性,发生吸氧腐蚀,试管内压强减小,导管内液面高于试管内液面,A正确;
B.水和乙醇易形成共沸物,应先加后蒸馏,B错误;
C.中和滴定时眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化,达到滴定终点后再读数,C错误;
D.右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气,氢气排出装置,硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合,不能制备氢氧化亚铁沉淀,D错误。
故选A。
4.B
【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,让被保护金属结构电位低于周围环境,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生,阳极若是惰性电极,则是电解质溶液中的离子在阳极失电子;据此解答。
解析:A.高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,选项A正确;
B.通电后,惰性高硅铸铁作阳极,海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应,电流由电极正极经导线流向阳极,再从阴极流向负极即高硅铸铁,选项B错误;
C.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境,则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,选项C正确;
D.被保护的钢制管桩作为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零,避免或减弱电化学腐蚀的发生,选项D正确;
答案选B。
5.C
【分析】如图电解池,乙二酸转化为乙醛酸发生还原反应,故铅电极为阴极,反应为:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O,石墨极为阳极,反应为:2Br--2e-=Br2,H+移向铅电极,OH-移向石墨极;
解析:A.根据分析可知,铅电极为阴极,M为电源的负极,A正确;
B.由分析可知,H+移向铅电极,OH-移向石墨极,故双极膜b为阴离子交换膜,B正确;
C.根据阴极反应HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O,阴极区生成的乙醛酸与得电子数之比为1:2,阳极区反应:OHC-CHO+Br2+2OH-=HOOC-CHO+H2O+2Br-,生成的乙醛酸与消耗的Br2之比为1:1,根据阳极反应2Br--2e-=Br2,阳极区生成的乙醛酸与阳极区失电子数之比为1:2,故电路中转移2mole-,最多可得到1mol+1mol=2molOHCCOOH,C错误;
D.由分析可知,Pb电极反应式为HOOCCOOH+2H++2e-=OHCCOOH+H2O,D正确;
故选C。
6.D
【分析】用惰性电极电解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液,其中c(Cl )为5.0 mol·L 1,Cl-物质的量为5mol,阳极先发生的电极反应为2Cl- -2e-=Cl2↑,Cl-完全反应生成2.5molCl2(标准状况下的体积为56L),阳极接着发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,此过程产生O2的体积为67.2L-56L=11.2L;阴极依次发生的反应为Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-;据此分析结合计算解题。
解析:A.阳极收集到3mol气体,n(Cl )=5.0 mol,完全反应生成2.5 mol氯气,转移电子数为5mol;说明还生成了0.5mol氧气;转移电子数为2mol;总电子转移数为7 mol;阴极也收集到3mol氢气,转移电子数为6mol,说明Cu2+得到了1mol电子,n(Cu2+)=0.5 mol;n(Cl )=5.0 mol,根据电荷守恒可知n(Na+)=4.0 mol,原溶液中c(Na+)为4 mol·L 1;故A正确;
B.根据A项计算,电解过程共转移7 mol电子,故B正确;
C.根据A项计算,n(Cu2+)=0.5 mol,所以电解过程阴极共析出32 g铜;故C正确;
D.复原电解质溶液需加入CuCl2、HCl和H2O;故D错误;
故答案选D。
7.B
解析:A.根据得出Zn失去电子,Zn为负极,因此放电时,N极为正极,故A正确;
B.N为放电时正极,根据“正连正,负连负”因此充电时,N极与电源正极相连,故B错误;
C.放电时,根据得到1mol Zn参与反应转移2mol电子,因此当电路中转移0.2mol电子,理论上M极有0.1molZn参与反应即6.5g,故C正确;
D.充电时,根据,得到M极的电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,故D正确。
综上所述,答案为B。
8.C
【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析,Li化合价升高,失去电子,作电池的负极。
解析:A.根据前面分析Li为负极,放电时,电子由a极流出经外电路流向b极,故A蒸汽;
B.该装置是原电池,则是将化学能转化成电能,故B正确;
C.Li和乙二醇会直接反应,因此不可以用含乙二醇的溶液作电解质溶液,故C错误;
D.根据正极电极反应2Li++ 2e-+NO2=Li2O+NO,如果电路中转移1 mol电子,理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g,故D正确。
综上所述,答案为C。
9.D
解析:A.为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连,A错误;
B.2.24LO2没有指明是否为标准状况,不一定为0.1molO2,B错误;
C.封闭环境中由于Fe2+水解导致酸性增强,C错误;
D.由于孔隙中介质的酸性增强有HCl存在,可发生析氢腐蚀,D正确;
故选D。
10.C
解析:A.防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀,只能减缓钢铁腐蚀,因此方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,故A正确;
B.防腐涂料可以防水、隔离O2,避免Fe与氧气、水反应,降低吸氧腐蚀速率,故B正确;
C.铝和锌比铁活泼,防腐过程形成原电池,铝和锌作负极失去电子,发生的是电化学腐蚀,故C错误;
D.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子发生还原反应,正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-,故D正确;
答案选C。
二、填空题
11.(1) 甲烷 CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
(2)0.2
(3)铜电极变细
(4)负 钠箔
(5)正 2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2
【分析】由图可知,通入氧气的电极,氧气得到电子发生还原反应,为正极,则通入甲烷的电极为负极,电解质为氢氧化钾,故甲烷对应的最终产物为碳酸根离子,以此解题。
解析:(1)甲池中通入甲烷的电极,甲烷失去电子发生氧化反应,是负极;电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO+7H2O;
(2)乙装置中铁电极和甲装置的负极相连,则铁电极为阴极,2.24L氧气的物质的量为0.1mol,则转移0.4mol电子,乙装置中铁电极上的反应为:2H++2e-=H2↑;则转移0.4mol电子,生成0.2mol氢气;
(3)丙池中铜片和甲池的正极相连,则铜电极为阳极,电极反应为:Cu-2e-=Cu2+,故现象为铜电极变细;
(4)由原电池的总反应式4Na+3CO2Na2CO3+C可知,放电时,Na为负极,通入CO2的电极为正极,放电时电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极,电解质溶液中ClO流向钠箔;
(5)充电时为电解池,电解池的总反应为2Na2CO3+C=4Na+3CO2,C失去电子生成CO2,即碳纳米管为阳极,与外加电源正极相连,由于Na2CO3固体贮存于碳纳米管中,所以充电时阳极的电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2,故答案为:正;2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2。
12.(1) 正
(2)阳离子交换膜
(3)256 160
【分析】浓差电池中,左侧溶液中Cu2+浓度大,Cu2+的氧化性强,则Cu(1)电极为正极、Cu(2)电极为负极,正极上Cu2+发生得电子的还原反应,正极反应为Cu2++2e-═Cu,负极反应式为Cu-2e-═Cu2+;电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极,阳极上水失电子生成O2和H+,阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+,阴极上水得电子生成H2,阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以Na+通过离子交换膜生成溶液为NaOH,SO通过离子交换膜M溶液为H2SO4。
解析:(1)浓差电池中,Cu(1)电极为正极;电解槽中a电极为阴极,水发生得电子的还原反应生成氢气,a电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-。
(2)Na+通过阳离子交换膜生成N溶液为NaOH,故c为阳离子交换膜。
(3)电池从开始工作到停止放电,溶液中Cu2+浓度变为1.5mol/L,正极析出Cu:(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol,正极反应为Cu2++2e-═Cu,负极反应式为Cu-2e-═Cu2+,故质量差为64g/mol×4mol=256g;阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根据电子守恒有Cu~2e-~2NaOH,电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol,生成NaOH的质量m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g。
13.正 阴 2Cl--2e =Cl2↑ 2H++2e =H2↑ 用湿润的淀粉碘化钾试纸,Cl2能将I 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝 粗铜 Cu 2e =Cu2+ 精铜 Cu2++2e =Cu 0.56 L 1
解析:(1)①电流从正极流出,流入电解池的阳极,所以a是正极,B是阴极;故答案为:正;阴;
②A电极上发生氯离子失电子生成氯气,电极反应为2Cl 2e =Cl2↑,B电极上氢离子得电子生成氢气,电极反应为2H++2e =H2↑;故答案为:2Cl--2e =Cl2↑;2H++2e =H2↑;
③检验Cl2一般用湿润的淀粉碘化钾试纸,Cl2能将I 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝;也可用湿润的有色布条或纸条,Cl2能使湿润的有色布条或纸条褪色,故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸,Cl2能将I 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝;
(2)电解精炼铜时,粗铜作阳极,电极方程式为:Cu 2e =Cu2+;精铜作阴极,电极方程式为:Cu2++2e =Cu;故答案为:粗铜;Cu 2e =Cu2+;阴极;Cu2++2e =Cu;
(3)电解的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。当阴极上析出3.2 g Cu时,物质的量为=0.05mol,产生的O2的物质的量为0.025mol,在标准状况下的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56 L,同时产生的H+为0.05mol 2=0.1 mol,此时c(H+)=0.1 mol·L 1,故pH=1,故答案为:0.56 L;1。
14.(1)H+ OH- O2
(2)原电池 Fe 碳
(3)Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
解析:(1)钢铁发生电化学腐蚀时电解质溶液形成是因为在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一薄层水膜,水膜里含有少量H+、OH-和O2等。
(2)钢铁发生电化学腐蚀是因为钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池,其中铁是活泼的金属,负极为铁,正极为碳。
(3)负极是铁,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极是碳,发生得到电子的还原反应,溶液中的氧气得到电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
(4)铁锈的形成是因为负极产生的亚铁离子结合溶液中的氢氧根生成氢氧化亚铁沉淀,即2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁,即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe(OH)3脱水转化为铁锈,其中铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O。
15.(1) Zn 、
(2)
(3)Zn 减小
(4)75%
【分析】废旧锌锰干电池中含有锌、碳粉、MnO2等,粉碎后加入稀硫酸,Zn、MnO2、稀硫酸发生反应,生成ZnSO4、MnSO4等,过滤后,滤渣为碳粉,滤液为ZnSO4、MnSO4,电解可生成Zn和MnO2。
解析:(1)Zn为活泼金属,失去电子,作电池负极。在滤液中有MnSO4,可知MnO2得电子作氧化剂,还原剂为Zn,反应方程式为:,又因为滤液中c(ZnSO4)略大于c(MnSO4),可知Zn较多,与H2SO4也发生反应生成ZnSO4,方程式为。答案为:Zn;、;
(2)图2是将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,负极CH4失电子产物与电解质反应生成等,电极反应为。答案为:;
(3)闭合开关K后,铝电极为阴极,溶液中Zn2+得电子产物是Zn,一段时间后阳极Mn2+失电子产物与电解质反应生成MnO2等,电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,则溶液的pH减小,电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的总反应方程式为。答案为:Zn;减小;;
(4)标准状况下2.24LCH4失去电子的物质的量为:,电解池中回收制得19.5gZn,转移电子的物质的量为,故电解池的能量利用率为:。答案为:75%。
16. O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2 CO3 铁
【分析】(1)由铜绿的化学式可以看出,铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成,据此判断;
(2)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(3)根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。
解析:(1)根据铜锈的化学式[Cu2(OH)2CO3],可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素,不会是只与氧气和水作用的结果,还应与含有碳元素的物质接触,而空气中的含碳物质主要是二氧化碳,所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果;故答案为:O2、H2O、CO2;
(2)铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,反应的化学方程式为:2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2 CO3;
故答案为:2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2 CO3;
(3)铁和铜相比,铁生锈需氧和水,而铜生锈要氧、水和二氧化碳,相比之下铁生锈的条件更易形成,所以铁更易生锈;故答案为:铁