1.1 化学反应的热效应 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
2．已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断正确的是
A． B．
C． D．
3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 事实 结论
A 与冷水反应，Na比Mg强烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
D Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2 非金属性：Br>I
A．A B．B C．C D．D
4．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为
A．200kJ B．213kJ C．230 kJ D．245kJ
5．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和氧化铁在高温下反应
C．稀硫酸与溶液反应 D．石灰石在高温下分解
6．下列操作对中和热测定实验没有影响的是
A．所加碱溶液有部分洒在外面
B．量热计内两容器之间不填隔热材料
C．酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动
D．酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度
7．对下列各组化学反应的知识解读正确的是
选项 化学反应 知识解读
A 吸热反应一定需要加热
B C(石墨，s)= C(金刚石，s) 石墨比金刚石更稳定
C 与在点燃和光照条件下的不同
D 的燃烧热为
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
A．和反应 B．和反应
C．和反应 D．C与反应
9．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，下列反应的能量变化与图示一致的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．甲烷在氧气中燃烧 D．铝片与盐酸反应
10．2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯
C．发生加成反应时，顺 2 丁烯断键吸收的能量低于反 2 丁烯断键吸收的能量
D．T℃，1mol顺 2 丁烯完全转化成反 2 丁烯放出热量(c-b)kJ
二、填空题
11．50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 。
②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ mol-1相比较会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ mol-1
反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ mol-1
反应II的热化学方程式： 。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键 H－H N－H N≡N
键能kJ/mol a b c
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= kJ mol-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H= kJ mol-1。
12．回答下列问题
(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为 。
(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氮氧化物能破坏臭氧层： 。
已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：
①
②
③
则 (、、表示)。
13．家用液化气的成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量。
(1)写出1mol丁烷完全燃烧时热化学方程式 。
(2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量 。
14．根据所给信息，回答下列问题。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为 。
(2)甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 。
(3)25℃时，1L0.5mol/L的溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
(4)以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为 。
②第二步反应的 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第 步反应。被还原为S。
(5)在化工生产过程中，少量的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用将氧化，被还原为S。
已知：①
②
③
则氧化的热化学方程式为 。
15．回答下列问题:
(1)室温下，2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量，写出氢气燃烧热的热化学方程式： 。
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
E /(kJ/mol) 436 343 1076 465 413
由此计算ΔH = kJ/mol；
(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol。
现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3845.8 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 。
(4)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO 各1 mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，
则反应3ClO-(aq) =ClO(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH= kJ/mol。
(5)乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ/mol ) -1560 -1411 -286
ΔH= kJ/mol。
(6)已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1=＋1 344.1 kJ/mol
2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2=＋1 169.2 kJ/mol
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
(7)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)=S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 。
16．（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为： 。
17．随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是 。
(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同) ＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ＞ 。
(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 。
a．d单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mold单质比1molS得电子多
c．d和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式 。
(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
18．50mL 0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填"偏大"、"偏小"或"无影响")。
(2)实验中改用60mL 0. 50 mol·L-1的盐酸跟40mL 0. 50 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填"相等"或"不等")，所示的中和热 ，(填"相等"或"不等")，简述理由： 。
(3)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3 ℃ ②2.4 ℃ ③2.9 ℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃。
(4)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填能或不能)，其原因是
(5)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．放热反应与外界是否需要加热无关，如铝热反应属于放热反应，但需要高温条件，A错误；
B．一般铵盐与碱发生反应吸热，但不是所有铵盐，B错误；
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解为氧化钙化合反应的逆过程，属于吸热反应，C正确；
D．中和热是指稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水的物质的量为2mol，D错误；
故选C。
2．B
解析：A．完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，燃烧放热，焓变为负值，，故A错误；
B．根据题给信息，可分别得到热化学方程式：①；
②；
③；
将①×2-②×2-③得，故B正确；
C．碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的能量，故C错误；
D．热化学方程式书写需标注物质的聚集状态，故D错误；
选B。
3．C
解析：A．与冷水反应，Na 比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，故A不符合题意；
B．根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能说明非金属性： S＞C，判断非金属性主要通过，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故C符合题意；
D．Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2说明生成HI时所放出的热量低于生成HBr时所放出的热量，两者属于是同类型的反应，放出能量越多则产物越稳定，HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．D
解析：根据氢气燃烧生成水蒸气的能量变化图可得：H2+O2=H2O ==-245，故反应生成1mol水蒸气时的能量变化为245；
故答案为：D。
5．D
【分析】反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应，据此分析解题。
解析：A．氢气在氧气中燃烧反应为放热反应，故A不符合题意；
B．铝热反应为放热反应，故B不符合题意；
C．稀硫酸与溶液反应是酸碱中和反应，为放热反应，故C不符合题意；
D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故D符合题意；
故答案选D。
6．C
解析：A．所加碱溶液有部分洒在外面，导致测定的中和热数值偏小，A错误；
B．量热计内两容器之间不填隔热材料，导致热量损失，测定的中和热数值偏小，B错误；
C．酸、碱溶液混合后，用环形玻璃棒轻轻搅动，有利于充分反应，对中和热测定实验没有影响，C正确；
D．酸、碱溶液混合后，过一段时间再测定温度，导致热量损失，测定的中和热数值偏小，D错误；
故选C。
7．B
解析：A．吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和晶体的反应，A错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石能量更高，则石墨更稳定，B正确；
C．与反应条件无关，C错误；
D．甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水放出的热量才是燃烧热，D错误。
故选B。
8．D
解析：A．和反应为中和反应，属于非氧化还原反应的放热反应，A不符合题意；
B．和的反应为放热反应，B不符合题意；
C．和反应为吸热反应，无元素化合价的升降，C不符合题意；
D．C与反应生成CO和H2的反应为吸热反应，反应中C和H元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
9．A
解析：图示反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应的能量变化过程，碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，氢氧化钠溶液与盐酸反应、甲烷在氧气中燃烧、铝片与盐酸反应三个反应都是典型的放热反应；
答案选A。
10．C
解析：A．由题干信息可知，顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同分异构体，故顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程中有新的物质生成，故属于化学变化，A错误；
B．由题干能量转化图可知，顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故顺-2-丁烯稳定性小于反-2-丁烯，B错误；
C．顺 2 丁烯和反 2 丁烯加成后均得到相同的产物，即终态的能量相同，而顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，即发生加成反应时，顺-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成过程中放出的总能量相同，故顺 2 丁烯断键吸收的能量低于反 2 丁烯断键吸收的能量，C正确；
D．由题干能量转化图可知，T℃，1mol顺 2 丁烯完全转化成反 2 丁烯放出热量(a-b)kJ，D错误；
故答案为：C。
二、填空题
11．(1) 环形玻璃搅拌棒 保证盐酸完全被中和 AD 偏小
(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ mol-1
(3)3a+c-6b
(4)-117
解析：（1）①测定反应过程中所放出的热量，为加快反应速率，还缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。
②为保证盐酸完全被中和，中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠。
③A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失较多，实验数值小于57.3kJ/mol，故选A；
B．最高温度为酸碱恰好完全反应时的温度，读取混合液的最高温度记为终点温度，对测定结果无影响，故不选B；
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较少，对测定结果无影响，故不选C；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，造成硫酸的初始温度较高，实验数值小于57.3kJ/mol，故选D；
选AD。
④氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ mol-1相比较会偏小。
（2）反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ mol-1
反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ mol-1
根据盖斯定律-I-III得反应II的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-△H1-△H3=-254kJ mol-1。
（3）焓变=反应物总键能-生成物总键能，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(3a+c-6b) kJ mol-1。
（4）根据图示，1molClO-的相对能量为60 kJ、1mol ClO的相对能量为63 kJ、1molCl-的相对能量为0 kJ，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=63+0-60×3=--117kJ mol-1。
12．(1)（6a+5d-4c-12b）
(2)
(3)-240.3
(4)+-
解析：（1）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；根据图示的分子结构和键能数据可知该反应的反应热为6+5-4-12=（6a+5d-4c-12b）；
（2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；4.0gS的物质的量为0.125mol，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，则硫燃烧热的热化学方程式为 ；
（3）由盖斯定律可知，反应Ⅰ×-反应Ⅲ×得到，则×-×=-240.3；
（4）由盖斯定律可知，①+②×-③得到，则+-；
13．(1)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)=-2900kJ/mol
(2)2680kJ
解析：(1)
丁烷的摩尔质量为58g/mol，10kg丁烷的物质的量为，放出的热量，则1mol丁烷完全燃烧放出热量为2900kJ；丁烷燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) =-2900kJ/mol；
(2)
根据第一问分析，1mol丁烷完全燃烧时生成5mol液态水，放出热量2900kJ；而1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，因此生成5mol水蒸气需要吸收的热量5mol×44kJ/mol=220kJ；所以1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为2900kJ-220kJ=2680kJ。
14．(1)
(2)
(3)
(4) > 二
(5)
解析：（1）氢气的物质的量为0.5mol，与氯气完全反应生成氯化氢气体放出的热量为91.5kJ，1mol氢气在氯气中完全燃烧放出的热量为183kJ，热化学方程式为：；
（2）表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
（3）氢氧根的物质的量为：，1mol氢氧根发生中和反应放出的热量为57.3kJ，热化学方程式为：；
（4）如图所示，第一步反应为放热反应，热化学方程式为：；第二步反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故；第二步反应的活化能大，为决速步骤；
（5）二氧化硫氧化一氧化碳的化学方程式为，目标反应=-③+2②-2①，反应热为热化学方程式为：。
15．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-kJ/mol
(2)-99
(3)1：4
(4)+117
(5)+137
(6)Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ/mol
(7)(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
解析：（1）2 mol H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量， 可知1 mol H2燃烧放出热量为kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-kJ/mol ；
（2）根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差计算，故该反应的反应热△H=(2×436 kJ/mo1+1076 kJ/mo1)-(413 kJ/mol+343 kJ/mol+465 kJ/mol)=-99 kJ/mol；
（3）混合气体物质的量n=。设H2、CH4的物质的量分别是x mol、y mol，则根据热化学方程式可得0.5x×571.6+890y=3845.8 kJ；x+y=5 mol，解得x=1 mol，y=4 mol，所以混合气体中二者物质的量之比n(H2)：n(CH4)=1：4；
（4）由图可知反应3ClO-(aq)=ClO(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=(63 kJ/mol+2×0 kJ/mol)-3×60 kJ/mol=-117 kJ/mol；
（5）根据物质的燃烧热，可得表示物质燃烧热的相应的热化学方程式：①C2H6(g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1560 kJ/mo1；
②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H =-1411 kJ/mo1；
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= - 286 kJ/mol，
根据盖斯定律：将热化学方程式①-②-③，整理可得C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H= (-1560+ 1411+286)kJ/mol=+137 kJ/ mol；
（6）①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1=＋1 344.1 kJ/mol
②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2=＋1 169.2 kJ/mol
根据盖斯定律，将热化学方程式①-②，整理可得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ/mol；
（7）已知：①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
根据盖斯定律，将(①+②-③×3)×，整理可得2S(g)=S2(g) ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。
16．N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol 2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1
解析：（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436 kJ/mol＋946 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol；
（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol－1，
②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，
则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH＝－859.7kJ·mol－1。
17． 第三周期第IIIA族 NH3 CH4 HClO4 H2SO4 ac 2Na(s) + O2(g) =Na2O2(s) ΔH =－511.5 kJ mol 1
【分析】根据原子序数、原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
解析：(1)f为Al，在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。
(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。
(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强，其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。
(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式；故答案为：。
(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na(s) + O2(g) =Na2O2(s) ΔH =－511.5 kJ mol 1；故答案为：2Na(s) + O2(g) =Na2O2(s) ΔH =－511.5 kJ mol 1。
【点睛】元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金属性、元素的性质、电子式的书写，热化学方程式书写。
18．(1)偏小
(2) 不相等 相等 中和热是在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱用量无关
(3)2.35℃
(4)不能 铁传热快，防止热量散失
(5)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) ΔH=-57.3kJ·mol-1
解析：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热.量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为:偏小；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60mL0.50mol/L的盐酸跟40mL0.50mol/L的烧碱溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏低，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故答案为:不相等；相等；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关；
（3）三次温度差分别为:①2.3℃、②2.4℃、③2.9℃，第③组数据舍去，温度差平均值= 2.35℃、；故答案为:2.35°C；
（4）不能将环形玻璃搅拌棒改为铁丝搅拌棒，因为铁丝搅拌棒是热的良导体，故答案为:不能；铁传热快，防止热量损失；
（5）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，盐酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为: NaOH (aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3kJ/mol；
故答案为: NaOH (aq) + HCl (aq)=NaCl(aq) + H2O(l) △H =-57.3kJ/mol