1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题（含解析）2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题
一、选择题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放
2．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个
3．某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是
A．K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g
B．K与N连接时，甲室的电极反应式为
C．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D．K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反
4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物
5．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是
A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关
B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀
C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀
D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
6．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+2OH– 2e–=Zn(OH)2
D．放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
7．海水是一种腐蚀性很强的天然电解质溶液沿垂直方向，海洋环境可分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水潮差区、海水全浸区和海泥区。其中海水全浸区根据海水位置分为深海区和浅海区。根据钢铁桥梁在海洋区域建设的位置，下列说法错误的是
A．热带地区桥梁比寒带海域桥梁腐蚀更严重
B．海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般高于海水全浸区
C．浅海区溶氧量较高，存在着大量的微生物，钢铁在浅海区主要发生电化学腐蚀
D．在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重
8．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是
A．B电极反应式为
B．经过质子交换膜移向A电极
C．在催化剂表面转化为的反应为氧化反应
D．生成理论上可还原(标准状况)
9．下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
10．“夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C．可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D．博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
二、填空题
11．图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。
(1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”)，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为 。
(2)乙池中石墨电极是 (填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为 。
(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
(4)若加入9.8g的Cu(OH)2乙池能恢复到电解前的状态，则理论上甲池消耗标况下氧气的体积是 L。
(5)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为 g。
12．一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
(1)X电极为 (填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为 。
(2)放电过程中，向 (填“X极”或“Y极”)移动。
(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是 (填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为 。
(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是 (填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗0.5mol甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为 g。
13．(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下，其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处， (填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
14．电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
①放电时，向 (填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为 。
②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为 (标准状况)。
③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是 (填化学式)。
(2)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中Y是 (填化学式)；X与稀溶液反应的离子方程式为 。
②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小： 。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为 (一个的电量为，计算结果精确到0.01)。
15．Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
(1)甲装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应 。
(2)乙池中c极的电极反应 。
(3)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的 。
(4)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)
A． B． C． D．
(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为 (写化学式)，M为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
(6)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为 。
(7)若生成，则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。
16．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 分别进行的操作 现象
Ⅰ. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 _______
Ⅱ. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe(CN)]6溶液 铁片表面产生蓝色沉淀
(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了 。 (哪种电化学腐蚀)
①实验Ⅰ中的现象是 。
②用电极反应解释实验Ⅰ中的现象： 。
③用离子方程式解释铁片产生蓝色沉淀原因： 。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)]6具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 试管中的溶液 现象
滴入K3[Fe(CN)6] Ⅲ. 蒸馏水 无明显变化
Ⅳ. 1mol/L NaCl 铁片表面产生大量蓝色沉淀
Ⅴ.0.5mol/L Na2SO4 无明显变化
a.以上实验表明：在 条件下， K3[Fe(CN)]6溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明氯离子的作用是 。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，A正确；
B．地沟油其主要成分是油脂，但不能食用，处理后可以用于制肥皂、生物柴油，B正确；
C．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，会形成铁作负极、锡作正极的原电池，从而加快对铁制品腐蚀，则镀层不能对铁制品起保护作用，C错误；
D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放，符合可持续发展宗旨，D正确；
故选C。
2．B
解析：A．若在海轮外壳上附着一些铜块，铁、铜、海水构成原电池，铁的活泼性大于铜，铁是负极，铁被腐蚀，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，故B正确；
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故C错误；
D．氢氧燃料电池，正极氧气得电子，没有明确是否为标准状况，5.6L氧气的物质的量不一定是0.25mol，电路中通过的电子数不一定为个，故D错误；
选B。
3．B
【分析】浓度差电池是利用两极电势差实现两个氧化还原半反应，总反应类似扩散原理，最终两池电解质浓度将相等。该电池使用前先将K与M连接一段时间，开关与M相连时，为电解池，左侧甲室内Ag电极为阳极，右侧乙室内Ag电极为阴极，阳极上Ag失去电子转化为Ag+，阴极上Ag+得到电子转化为Ag，硝酸根透过阴离子交换膜向阳极移动进入左侧，一段时间后，两池中浓度不同；然后将K与N相连，装置为原电池，左侧甲室内硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，则银离子得电子发生还原反应，左侧甲室内Ag电极为正极，则右侧乙室Ag电极为负极，硝酸根向负极移动进入乙室，据此回答；
解析：A． 据分析，K与M连接时，右侧乙室内、硝酸根迁出，当转移1mol电子时，乙室溶液质量减少(108+62)g=170g，则当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g，A正确；
B．K与N连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应式为，B不正确；
C．若换成阳离子交换膜，若有1mol电子转移，阳极1mol Ag溶解、阴极析出1mol Ag，1mol Ag+透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中Ag+浓度将相同，开关与N相连时，不会产生电流、将不能正常使用，因此应该选择阴离子交换膜电池，C正确；
D．据分析，K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反，D正确；
答案选B。
4．C
解析：A．热水器内胆成分为不锈钢，连接镁棒形成原电池，Mg比Fe活泼作负极被腐蚀，而铁被保护，即牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程；煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，所以煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源，故B正确；
C．陶瓷的生产原料为黏土，未用到石灰石，故C错误；
D．聚合硫酸铁溶于水可形成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质，故D正确；
答案选：C。
5．C
解析：A．铁器表面的油漆可以阻止氧气和铁器接触，起到防护作用，A错误；
B．铁桥生锈主要是因为钢铁在潮湿空气中形成了Fe、C为电极，CO2溶于水形成的电解质溶液的原电池，发生了吸氧腐蚀，故生锈主要是发生了电化学腐蚀，B错误；
C．铁与空气中的O2、H2O等发生了吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，C正确；
D．铁桥生锈主要是因为钢铁在潮湿空气中形成原电池，发生了吸氧腐蚀，与外界环境有关，D错误；
答案选C。
6．D
解析：A．充电时，电解池“异性相吸”，则电解质溶液中K+向阴极移动，故A错误；
B．充电时，2Zn(OH) =2Zn+O2+4OH–+2H2O，则电解质溶液中c(OH–)逐渐增大，故B错误；
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH– 2e–= Zn(OH)，故C错误；
D．放电时，正极反应式为：O2+4e–+2H2O=4OH–，电路中通过4mol电子，消耗氧气1mol即体积为22.4L(标准状况)，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．B
解析：A．热带地区桥梁比寒带海域的温度高，反应速率更快，桥梁腐蚀更严重，故A正确；
B．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，海泥区含氧量非常低，腐蚀速率一般低于海水全浸区，故B错误；
C．浅海区溶氧量较高，钢铁在浅海区主要发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．在浪花飞溅区，海水的冲击不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区桥梁腐蚀最严重，故D正确；
故选：B。
8．D
【分析】根据图示分析可知H2O在B电极失电子发生氧化反应生成氧气，B为电解池阳极，连接电源的正极，A电极为电解池阴极，连接电源负极，以此解答。
解析：A．B为电解池阳极，H2O在B电极失电子发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：，故A正确；
B．由分析可知A电极为电解池阴极，B为电解池阳极，根据离子迁移规律氢离子由阳极移向阴极，即由B电极经过质子交换膜移向A电极，B正确；
C．A电极为电解池阴极，电解液中POM1得电子转化为POM2的过程为还原反应，则在催化剂表面转化为的反应为氧化反应，C正确；
D．B电极反应式为，生成转移4mol电子，N2转化为NH的过程中N元素由0价下降到-3价，当转移4mol电子时可还原，标准状况下的体积为=14.9L，D错误；
故选D。
9．D
解析：A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，由图示知，Y极连接电源负极作电解池的阴极，故Y附近能得到氢氧化钠，A错误；
B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，B错误；
C．电镀工业上，阴极Y是待镀金属，阳极X是镀层金属，C错误；
D．被保护金属对应的电极上应该发生还原反应，若为外加电流的阴极保护法，被保护金属应该作阴极，即Y极，D正确；
故答案选D。
10．D
解析：A．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都属于盐类，B正确；
C．NH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，C正确；
D． 青铜器常放在银质托盘上，可以形成原电池，青铜器作原电池的负极，从而会加快青铜器的腐蚀，D错误；
故选：D。
二、填空题
11．(1) 原电池 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
(2)阳极 2H2O-4e-=4H++O2↑
(3)AC
(4)2.24
(5)12.8
【分析】甲池是燃料电池，通N2H4一极为负极，通O2一极为正极，乙池是电解池，石墨为阳极，Fe为阴极。
解析：（1）甲池是燃料电池，通N2H4一极为负极，发生氧化反应，电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故为：原电池；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（2）乙池是电解池，石墨为阳极，Fe为阴极，在阳极是水电离出的OH-放电，其电极反应式2H2O-4e-=4H++O2↑；故为：阳极；2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）乙池中的电解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4，所以使乙池恢复到电解前的状态，CuO+H2SO4= CuSO4+H2O或CuCO3+H2SO4= CuSO4+H2O+CO2↑，应向溶液中加入适量的CuO或CuCO3，故为：AC；
（4）若加入9.8g的Cu(OH)2乙池能恢复到电解前的状态，9.8g的Cu(OH)2为0.1mol，根据电极反应及原子守恒，可知乙池电解时，阴极析出Cu0.1mol、0.1molH2，阳极析出0.1molO2，电解时转移电子0.4mol，根据得失电子守恒，则理论上甲池正极消耗O2为0.1mol，标况下氧气的体积是2.24L，故为：2.24L；
（5）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，则Cu做阳极，Fe做阴极，当甲中消耗1.6gN2H4时，即0.05mol N2H4失去电子0.2mol，则电镀池中阳极消耗Cu0.1mol，质量减轻为6.4g，阴极质量增加6.4g，所以乙池中两个电极质量差为12.8g。故为：12.8g。
12．(1) 负极
(2)Y极
(3)粗铜
(4)镀件 128
【分析】如图，左侧装置为甲烷燃料电池，有氧气参与的一极为正极，即Y极为正极，酸性电解质，电极反应式为，则X极为负极，电极反应式为，右边装置为电解池，电极M与原电池正极相连做阳极；N极为阴极；
解析：（1）综上所述，X极为负极，电极反应式为；
故答案为：负极；；
（2）在原电池中，阴阳离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；所以放电过程中，向Y极移动；
故答案为：Y极；
（3）粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜作阴极，若用该燃料电池进行粗铜精炼，M极与电池正极相连，做阳极，则M极连接的是粗铜，N极为阴极，电极反应式为；
故答案为：粗铜；；
（4）电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，如图所示的装置中，N极为阴极，连接镀件，M极为阳极，连接精铜，失电子，质量减少，电极反应式为，根据电极反应式、，可的关系式，理论上每消耗0.5mol甲烷时，M极减少的质量为128g；
故答案为：镀件；128。
13．2H++2e-=H2↑ 吸氧腐蚀 外加电流的阴极保护法 能
解析：(1)钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，其正极反应式为：2H++2e =H2↑，钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2Fe 4e ═2Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e ═4OH ；
(2)作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处N处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法，若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
14．(1)B极 280 CuO或
(2) b％＞a％
【分析】甲醇燃料电池(甲池)，A为负极，B为正极，C、E为阳极，D、F为阴极。
A为电解池，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，B为氢氧燃料电池。
解析：（1）①甲醇燃料电池(甲池)，放电时，根据“同性相吸”，则向正极即B极移动；溶液过量时，甲池中负极是甲醇变为碳酸根，其电极反应式为；故答案为：B极；。
②当乙池中C极质量减轻时，物质的量为0.05mol，转移0.05mol电子，则甲池中B极理论上消耗物质的量为0.0125mol，其标准状况的体积为0.0125mol ×22.4L mol 1 ×1000mL L 1＝280mL；故答案为：280。
③一段时间后，断开电键K，丙池阳极得到氧气，阴极得到铜单质，溶液不断变为硫酸，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是CuO或；故答案为：CuO或。
（2）①电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，B为燃料电池，则Y为氢气，B形成氢氧燃料电池，因此图中Y是；X(氯气)与稀溶液反应的离子方程式为；故答案为：；。
②B为氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠溶液，负极是氢气失去电子和氢氧根结合生成水，正极是氧气得到电子和水反应生成氢氧根，因此图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小：b％＞a％；故答案为：b％＞a％。
③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气(物质的量为0.5mol)时，转移2mol电子，则装置B可向装置A提供的电量约为2mol ×NAmol 1 ×＝；故答案为：。
15．(1) 原电池 CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O
(2)2H2O- 4e-= O2↑+4H+
(3)1
(4)AC
(5)H2SO4 阴
(6)2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
(7)0.448
【分析】Ⅰ.由图中可知，甲装置为原电池，甲醇在负极发生失电子的氧化反应，所以a是原电池负极，氧气在正极发生得电子的还原反应，则b是原电池正极，根据连接方式可知，乙丙装置为电解池，c为阳极，d为阴极，B为阳极，C为阴极，据此结合原电池、电解池原理分析解答。
解析：（1）甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O；
（2）乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为2 H2O- 4e-= O2↑+4H+；
（3）由图分析可知O2~4e- ~4H+则 c(H+)= = 0.1mol/L，则溶液的pH=1；
（4）乙池只发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可，则上述物质中，AC符合题意；
（5）丙装置的左室消耗的是水电离的OH-，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，SO42-向左室定向移动，所以A出口的产品是H2SO4，M是阴离子交换膜；
（6）Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，则该离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；
（7）n[Cu2(OH)3Cl]＝，根据转移电子得n(O2)＝，V(O2)＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
16．(1)吸氧腐蚀 碳电极附近变红 O2+4e- +2H2O =4OH- 3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓
(2) K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+ 会干扰电化学腐蚀生成Fe2+的检验 Cl-的存在 破坏铁片表面的氧化膜
解析：实验中连好装置，铁片为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳棒为正极，由于电解质溶液呈中性，则碳棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞，碳棒附近溶液变红，证明铁发生了吸氧腐蚀；据此回答。
（1）以上装置构成了原电池，由电化学原理引起的腐蚀为电化学腐蚀，由于电解质溶液是食盐水，正极是溶解氧得电子被还原的反应，则铁发生了吸氧腐蚀。
①正极反应为溶解氧得电子被还原的反应，生成的氢氧根离子使酚酞变红，则实验Ⅰ中的现象是：碳电极附近变红。
②实验Ⅰ中正极反应为：。
③负极为铁失去电子被氧化：Fe-2e-=Fe2+， Fe2+ 与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，离子方程式为：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓。
（2）①根据资料“K3[Fe(CN)6]具有氧化性”，故实验Ⅱ中铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，干扰对电化学腐蚀生成的Fe2+的检验。
②a．根据实验Ⅲ知，只有水时K3[Fe(CN)6]溶液和铁片不反应；再对比实验Ⅳ和Ⅴ，阳离子相同、阴离子不同，结合实验现象知，在Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以和铁片发生反应。
b．为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验Ⅲ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。稀硫酸“酸洗”的目的是除去铁表面的氧化膜，由此补充实验、结合实验Ⅳ说明，Cl-的作用是：破坏了铁表面的氧化膜