3.2 溶液的酸碱性 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　）
A．由红色变橙色 B．由黄色变红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
2．下列叙述正确的是（　　）
A． 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化
C． 纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性
D． 的盐酸与等体积水混合后
3．能说明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸能与NaOH反应
B．醋酸能使石蕊变红
C．醋酸钠溶液pH＞7
D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳
4．下列图示实验操作错误的是（　　）
A．图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
B．图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好
C．图3装置用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液
D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
5．常温下，分别向10 mL 0.1 mol L 1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol L 1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B )=c(A )
C．a 点时，c(A )＞c(Na+)＞c(OH )＞c(H+)
D．b、c点时，c(A )+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B )
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
7．在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)（　　）
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
8．常温下，用 0.1mol·L-1KOH 溶液滴定 10mL 0.1mol·L-1HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a 点 pH 约为 3，由此可以判断 HA 是弱酸
B．b→c 过程中，c(A-)不断增大
C．c 点 V(KOH)＜10mL
D．d 点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+)＞ c(OH-)＞ c(A-)＞c(H+)
9．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）
A．c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+）
D．c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）
10．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在
C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是4
11．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食盐水
12．缓冲溶液是由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为。现有25℃，浓度均为的和缓冲溶液[已知25℃时，]。下列说法错误的是（　　）
A．该缓冲溶液的
B．将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中减小为原来的
C．向该缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液几乎不变
D．该缓冲溶液中：
13．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（　　）
A．HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度bD．当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7
14．在某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2 L﹣2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol L﹣1，则该溶液（　　）①呈碱性　②呈酸性　③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．
A．①④ B．② C．②③ D．⑤
15．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（　　）
A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
二、综合题
16．常温下，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示
（1）稀释前两溶液的浓度c(HA)　 　c(HB)(填>、＜、=或无法确定)
（2）HB　 　是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”)
（3）若a=5，则HA酸是否是强酸　 　(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“无法确定”)
（4）稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+)：HA中　 　HB中(填>。＜。=，或无法确定)
17．请按要求填空：
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显　 　。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是　 　。
（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：　 　。
（4）现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　 　。
（5）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH　 　(填“>”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因　 　。
②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为　 　。
18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下：
回答下列问题：
（1）银与稀硝酸反应的离子方程式是　 　，废渣的主要成分是　 　，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是　 　。
（2）“还原”中有无毒气体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比是　 　，“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4 H2O完成还原过程，发生反应的离子方程式是　 　。
（3）粗银中银的质量分数w的测定：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2 12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。已知：①AgSCN是白色沉淀，；②浓硝酸可氧化AgSCN。滴定终点的现象是　 　，w=　 　%，若测得w>100%，可能的原因是　 　。
19．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O
电离常数 6.8×10-4 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 Kb=1.7×10-5
（1）常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是　 　(填序号)。
（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为　 　。
（3）NaClO溶液中的电荷守恒关系为　 　。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为　 　。
（5）25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则　 　。
（6）25℃时，H2SO3 H++HSO的电离常数，则该温度下的水解常数Kh=　 　。
20．某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准 KOH 溶液注入 至 0 刻度以上 2-3cm
⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号填写）　 　.
（2）步骤④中的滴定管是：　 　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
（3）当步骤⑥待测液由　 　 色变为　 　 色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
实验编号 待测盐酸溶液体积（mL） 滴定开始读数（mL） 滴定结束读数（mL）
① 25.00 0.00 19.95
② 25.00 1.10 18.30
③ 25.00 0.20 20.25
请计算待测的盐酸的物质的量浓度　 　mol/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。
（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是 _。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢氧化钠溶液pH大于7，加入甲基橙后显黄色，滴定过程中随着盐酸的滴入溶液pH逐渐变小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟不褪色，即可认为达到滴定终点，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲基橙溶液遇到碱性溶液呈黄色，当溶液变为橙色时，溶液pH已小于4.4，此时达到滴定终点，溶液颜色为橙色。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸过量，溶液pH<7，故A项不符合题意；
B.酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的电离，溶液的碱性减弱，但溶液颜色可能发生变化，也可能无变化，故B不符合题意；
C.水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但仍存在c(H+)=c(OH )，呈中性，故C项不符合题意；
D.将0.2mol L 1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，故D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.二者混合后得到的溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，因此溶液会显酸性；
B.铵根离子会水解，显酸性，抑制水的电离；
C.温度升高以后水的离子积也会变大，但是氢离子和氢氧根离子的浓度仍然是相等的，还是显中性；
D.根据题目描述可知该操作是对盐酸稀释一倍，这样得到的溶液氢离子的浓度就是原来的一半。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故A不符合题意；
B.醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸属于酸，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故B不符合题意；
C.醋酸钠溶液PH>7，说明醋酸根离子水解使溶液显示碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故C符合题意；
D.醋酸能和碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故D不符合题意；
符合题意选项：C。
【分析】本题主要考查溶液的酸碱性与pH值间的关系。醋酸根离子水解使溶液显示碱性，据此分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移溶液时玻璃棒引流，A不符合题意；
B．止水夹关闭，图2装置中打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好，B不符合题意；
C．图3装置用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，放在酸式滴定管中，C不符合题意；
D．图4装置用蒸发皿加热MgCl2溶液，镁离子水解最终得到MgO固体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.转移溶液时用玻璃棒引流；
B.打开分液漏斗的瓶塞和活塞，液面高度不变，说明装置气密性良好；
C.高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管盛装。
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A.当V（酸）=10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH（8.7）大于NaB溶液的pH（7.8），根据盐类水解的规律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A项不符合题意；
B.V（酸）=10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，A-的水解能力大于B-的水解能力，两溶液中c（B-） c（A-），B项不符合题意；
C.a点加入10mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH=8.7，由于A-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+），C项不符合题意；
D.b点加入20mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒为c（A-）+c（HA）=2c（Na+），c点加入20mL的HB溶液得到等浓度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒为c（B-）+c（HB）=2c（Na+），b、c两点溶液中c（Na+）相等，则c（A-）+c（HA）=2c（Na+）= c（B-）+c（HB），D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题主要考查酸碱中和滴定的pH曲线分析、溶液中离子浓度的大小。
A.根据溶液中物质的量浓度与溶液的pH值的关系判断酸的强弱；
B.根据离子的水解能力结合图像分析；
C.根据溶液的酸碱性分析离子浓度；
D.根据溶液中的物料守恒分析解答。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没有标准溶液润洗，直接加入已知浓度的盐酸会导致V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏大，故A不符合题意；
B. 锥形瓶不需要润洗，可直接加入溶液，润洗会导致c（待测）偏大，故B不符合题意；
C. 滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏大，故C不符合题意；
D. 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.酸式滴定管润洗之后，直接用于滴定会稀释酸液，造成结果偏大
B.锥形瓶不需要润洗，一旦润洗会导致稀释溶液，造成滴定结果偏大
C.滴定时，要排除空气气泡，若果不挤出气泡导致滴定时滴定液多于实际数值，导致结果偏大
D.滴定时，通过颜色变化确定滴定终点
7．【答案】B
【解析】【解答】A.0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 溶液，氢离子浓度： ，则溶液的 ，故A不符合题意；
B.0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L 溶液，离子浓度： ，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力： ，故B符合题意；
C．电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C不符合题意；
D．HCl和
均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：
，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】HCl和CH3COOH均为一元酸，HCl为强酸，CH3COOH为弱酸。等浓度的两溶液，盐酸中的c(H+)比醋酸中的大。
A.pH=-lg[c(H+)]，c(H+)越大，其pH越小。
B.导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。
C.Ka只与温度有关。
D.由题干信息可知，消耗的两酸的物质的量相同，而两酸的浓度相同，则其体积也相同
8．【答案】D
【解析】【解答】A．a 点 pH 约为 3， ，则HA部分电离，即HA属于弱酸，故A不符合题意；
B．b→c 过程中发生的化学反应方程式：HA+KOH=KA+H2O，氢离子被消耗，HA的电离平衡正移，c(A-)不断增大，B不符合题意；
C．c点pH=7，此时溶液的溶质是KA、HA，不是滴定终点，d点才是滴定终点，V=10mL，则c点V(KOH)＜10mL，C不符合题意；
D．d点恰好生成KA，溶液中KA=K++A-、A-+H2O
HA+OH-、H2O
H++OH-，由于d点pH>7，则c(OH-)> c(H+)，但A-少量水解，则c(A-)> c(OH-)，则大小关系为c(K+)＞c(A-) ＞c(OH-)＞c(H+)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据题干给出的浓度，估算强酸的pH，与a点对比，知道是弱酸；
B．b发生酸碱反应，生成KA，相比于HA，KA是强电解质，所以c(A-)增大；
C．滴定终点是酸碱恰好1：1反应的点，不是pH等于7的点；
D．根据电荷守恒及溶液酸碱性判断；
9．【答案】C
【解析】【解答】解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，
由于A﹣部分水解，则：c（M+）＞c（A﹣），
水解后的溶液显碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），
溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选C．
【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．
10．【答案】A
【解析】【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（H+）=1×10﹣7，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10＜1×10﹣7，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，
A．溶液可能是酸或碱溶液，故该溶液的pH不可能是7，故A正确；
B．溶液可能是酸或碱溶液，故B错误；
C．溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=10，或pH=4，故C错误；
D．溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=10，或pH=4，故D错误，
故选A．
【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（H+）=1×10﹣7，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10＜1×10﹣7，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液．
11．【答案】D
【解析】【解答】A.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不选；
B.溴水中单质溴氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；
C.碘水中有碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不选；
D.氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D可选；
故答案为：D。
【分析】具有氧化性的物质，能氧化碘离子生成碘单质，或存在碘单质，则使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，以此来解答。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．pH=-lgKa +lg=-lg1.75 ×10-5+ lg1=4.76，故A不符合题意；
B．稀释缓冲溶液，Ka不变，不变，故pH几乎不变，故B符合题意；
C．向该缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-正向移动而消耗H+，c(H+ )几乎不变，pH不变，故C不符合题意；
D．根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.根据 计算；
B.稀释不影响Ka和；
C.加入少量盐酸，氢离子与醋酸根水解生成的氢氧根反应，c(H+ )几乎不变；
D.根据物料守恒分析。
13．【答案】B
【解析】【解答】A. B点，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1， HB的电离常数(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9，故A不符合题意；
B、与A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，故B符合题意；
C、a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C不符合题意；
D、由图像可知HA、HB稀释后，pH的改变并未随lgC的变化进行整数倍的改变，则HA、HB均为弱酸，所以lg C= -7时，两酸的pH均不为7，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查酸溶液的电离及电离常数的计算；
A、结合图像，进行电离常数的计算；
B、根据酸性弱，对应的盐水解能力强分析；
C、根据图像分析；
D、H＋和pH之间的关系求解；
14．【答案】A
【解析】【解答】解：某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2 L﹣2，中性溶液中H+浓度为1×10﹣6mol L﹣1，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol L﹣1＜1×10﹣6mol L﹣1，可知溶液显碱性，OH﹣的浓度为 =1×10﹣5mol L﹣1，则﹣]④[OH﹣]=100[H+]，
故选A．
【分析】某温度时，水的离子积为1×10﹣12 mol2 L﹣2，中性溶液中H+浓度为1×10﹣6mol L﹣1，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7 mol L﹣1＜1×10﹣6mol L﹣1，可知溶液显碱性，以此来解答．
15．【答案】A
【解析】【解答】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；
B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；
C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；
D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；
故答案为：A。
【分析】A.锥形瓶是不需要干燥的，因为不会影响所测溶液的物质的量，所以锥形瓶不干燥不会带来误差；
B.滴定管在洗净后应该干燥，否则会对标准液进行稀释，使得滴定时消耗的标准液的体积增大，带来误差；
C.仰视读数会使读数增大，使得标准液消耗的体积出现误差，为测量结果带来误差；
D.滴定前有气泡，滴定后液体取代了气泡的体积，会使消耗的标准液的体积偏大，带来测定的误差。
16．【答案】（1）＜
（2）一定
（3）一定是
（4）＞
【解析】【解答】（1）由分析可知，pH相同时，酸浓度：强酸＜弱酸，所以酸浓度为：c(HA)＜c(HB)，故答案为：＜；
（2）由酸性：HA＞HB。则HB一定为弱酸，故答案为：一定；
（3）pH=2的HA溶液稀释1000倍时，氢离子浓度为原来的 ，则pH增大3，则说明HA为强酸，故答案为：一定是；
（4）酸抑制水电离，酸中的氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，稀释后氢离子浓度：HA＜HB，所以水电离产生的c(H+)：HA中＞HB中，故答案为：＞。
【分析】加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同倍数时导致稀释后溶液中氢离子浓度：强酸<弱酸，所以稀释相同倍数时pH变化较大的酸性强、变化较小的是弱酸，根据图知，酸性：HA>HB，
(1) pH相同时，酸浓度：强酸<弱酸；
(2) 酸性：HA>HB，则HB一定是弱酸；
(3) pH=2的HA溶液稀释1000倍时，氢离子1浓度是原来的，则pH增大3，则说明HA是强酸；
(4)酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大。
17．【答案】（1）碱性
（2）Fe2O3
（3）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（5）＜；M++H2OMOH+H+；c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
【解析】【解答】（1）因为弱碱要达到 pH=11 ，碱的浓度应远远大于10-3mol/l，所以二者等体积混合后，碱有剩余，溶液应显碱性；
（2）因为 FeCl3溶液 升高温度会水解，得到Fe(OH)3和HCl，HCl挥发走，再持续加热，Fe（OH）3固体会被灼烧为 Fe2O3 ；
(3) HCO3-与Al3+互促水解： Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；
（4） 缓冲溶液 为HA和NaA等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，可知有： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ；
（5） ① 恰好完全反应时消耗的MOH的体积为51mL，这说明MOH为弱碱，因此MCl为强酸弱碱盐， 常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH <7；
②K点是2n(HCl）=n（M），因为Cl-，不参与变化，但是M元素的形式有M+和MOH。所以有：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-) 。
【分析】（1）强电解质是完全电离的，弱电解质只能部分电离；
（2）水解后得到挥发性酸的盐，一般灼烧后得到的固体物质是其氧化物；
（3）该互促水解反应是泡沫灭火器的原理；
（4） 缓冲溶液 为HA和NaA等浓度混合的溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，（醋酸的电离平衡常数大于CH3COO-的水解平衡常数）可知有： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ；
（5）根据水解的规律“谁强显谁性”，可知 MCl稀溶液 显酸性。
18．【答案】（1）；α-Al2O3、SiO2；1.6L、80℃
（2）4∶1；
（3）溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；；硝酸浓度过高氧化AgSCN，KSCN标准液消耗过多
【解析】【解答】废催化剂中有α-Al2O3不溶于硝酸，SiO2为酸性氧化物不与硝酸反应，则酸浸的废渣为SiO2和α-Al2O3，据图可知所加硝酸的最佳浓度为1.6L、反应最佳的温度为80℃，滤液中存在、、、，滤液加入NaCl后会与银离子产生白色的AgCl沉淀，加入氨水后可与AgCl反应生成银氨溶液，再加入强氧化剂H2O2或N2H4 H2O氧化变为银单质。采用氧化还原滴定测量银的质量分数，滴定的现象为：加入最后一滴KSCN标准溶液，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色，据此答题。
(1)①银与稀硝酸反应的离子方程式是：；
②α-Al2O3不溶于硝酸，SiO2为酸性氧化物不与硝酸反应，废渣的主要成分是：α-Al2O3、SiO2；
③酸浸时，根据图中数据分析硝酸加入的量为最佳体积为1.6L、反应最佳温度为80℃；
(2)①“还原”中有无毒气体生成，[Ag(NH3)2]+与N2H4 H2O的离子方程式为：，氧化剂为，还原剂为N2H4 H2O，则氧化剂与还原剂物质的量之比是：4∶1；
②若用H2O2代替N2H4 H2O完成还原过程，H2O2与发生反应的离子方程式是：；
(3)①铁铵矾[NH4Fe(SO4)2 12H2O]为指示剂，硝酸可氧化亚铁离子变成铁离子，KSCN标准溶液与铁离子络合溶液变为血红色，则滴定终点的现象为：溶液变为(血)红色，且半分钟内不褪色；
②KSCN的物质的量为，则的物质的量为，根据元素守恒，可得粗银中银的质量为，质量分数为：；
③测得w>100%，可能的原因是：硝酸浓度过高氧化AgSCN，KSCN标准液消耗过多，计算值偏大。
【分析】由题意和流程图分析可知： α-Al2O3 和 SiO2 不溶于稀硝酸，银单质被氧化为银离子，银离子再被 N2H4 H2O 还原为银单质，分离提纯得到高纯银粉
（1）根据得失电子守恒，写出银与稀硝酸反应的离子方程式是：
（2）1molAg+得1mol e-生成Ag，1molN2H4 H2O失去4mol e-生成无毒气体N2，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比是 4：1
（3） 已知KSCN是检验三价铁离子的试剂，用 KSCN 标准溶液滴定时，产生白色沉淀，当沉淀完全时，多加一滴标准液与三价铁离子反应溶液变为血红色
w > 100%，分析消耗的 KSCN标准溶液较多，分析该物质化合价，S为-2价，N为-3价具有较强的还原性，可能被多余的硝酸氧化
19．【答案】（1）③>②>①
（2）
（3）
（4）
（5）90：11
（6）
【解析】【解答】根据题中表格数据，由K值判断酸的酸性强弱，酸性越弱的酸形成的盐浓度相同时水解程度越大，pH越大判断；根据电荷守恒和盐溶液的酸碱性判断离子浓度大小；根据NaClO溶液中存在的离子写出电荷守恒关系式；根据酸性强弱，依据强酸制弱酸原理写出离子方程式；根据电荷守恒和题给离子浓度关系进行判断；据此解答。
（1）由酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH值越小可知，图表中数据分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>，相同浓度的这几种钠盐溶液中酸根离子水解程度为F-<-<，水解程度越大，溶液的pH值越大，所以这几种溶液的pH大小顺序为③>②>①；答案为③>②>①；
（2）pH=4的NH4Cl溶液，说明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知c(Cl-)>c()，水解程度较小，则有c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；答案为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；
（3）NaClO溶液中存在Na+、ClO-、H+、OH－四种离子，由阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)；答案为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)；
（4）根据电离平衡常数K可知，酸性H2CO3>HClO>，所以向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+；答案为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
（5）时，的苛性钠溶液中氢氧根的浓度是，与的稀硫酸混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的，说明稀硫酸过量，则，解得：：；
（6）依据电离方程式可得，的电离平衡常数表达式；依据水解方程式可得，的水解平衡常数表
【分析】（1）根据电离常数，可知三种酸的酸性强弱为HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应的弱酸根越水解，据此分析。
（2）根据盐溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
（3）根据电荷守恒进行解答。
（4）根据酸性强弱顺序H2CO3＞HClO＞HCO3-进行分析。
（5）酸碱反应后所得溶液呈酸性，说明硫酸过量，结合H++OH-=H2O进行分析。
（6）根据Kw=Kh·Ka进行分析。
20．【答案】（1）②④③⑤①⑥
（2）碱式滴定管
（3）无；浅红或粉红；0.0800
（4）B；D
【解析】【解答】（1）实验前，应先用标准溶液润洗滴定管，再取标准溶液注入滴定管内。将装有标准溶液的滴定管固定在铁架台上，并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。接着调节液面至0或0刻度以下，记录读数。移取待测溶液，注入锥形瓶内，并加入酸碱指示剂。将装有待测液的锥形瓶放置在滴定管下，用标准溶液进行滴定，并记录滴定终点时滴定管的读数。
综上，正确的操作顺序为②④③⑤①⑥。
（2）步骤④中所取的标准溶液为KOH碱性溶液，因此需用碱式滴定管。
（3）滴定终点时，溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红色，因此步骤⑥中当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不变时，说明达到滴定终点。
实验①达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为19.95mL-0.00mL=19.95mL；实验②达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为18.30mL-1.10mL=17.20mL；实验③达到滴定终点时，消耗KOH溶液的体积为20.25mL-0.20mL=20.05mL。实验②中数据与实验①、实验③相差较大，应舍去，因此实验过程中消耗KOH溶液的体积为。因此待测盐酸的物质的量浓度。
（4）A、达到滴定终点时，俯视滴定管内液面读数，则所得标准液的体积偏小，因此最终结果偏低，A不符合题意；
B、碱式滴定管盛装的是标准液，若碱式滴定管只水洗不润洗，则消耗标准液的体积偏大，因此最终结果偏高，B符合题意；
C、锥形瓶水洗后未干燥，则锥形瓶内有水，但水不与标准KOH溶液反应，因此消耗标准液的体积不变，最终结果不变，C不符合题意；
D、滴定时KOH溶液洒落在锥形瓶外，则消耗标准KOH溶液的体积偏大，因此最终结果偏高，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】（1）此题是对酸碱中和滴定的考查，结合酸碱中和滴定实验操作进行分析即可。
（2）KOH溶液应用碱式滴定管盛装。
（3）滴定终点溶液显碱性，酚酞遇碱变红色。根据表格数据，结合计算待测溶液的物质的量浓度。
（4）分析错误操作对V标的影响，结合公式分析实验误差。