江苏省扬州市部分中学2023-2024学年高二上学期12月阶段测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市部分中学2023-2024学年高二上学期12月阶段测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 780.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 13:18:44 | ||
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文档简介
扬州市部分中学2023-2024学年高二上学期12月阶段测试
化学
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mn－55
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式：
C．溶液显酸性 D．的结构示意图：
3．下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁具有导电性，可用于湿法炼铜
B．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
C．能与酸反应，可用于制作颜料
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu
5．通过下列方法可分别获得和：①通过电解获得NiOOH和（如图）：②在90℃将NiOOH与反应生成并获得。下列说法正确的是
A．电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B．电解时阳极电极反应式：
C．电解的总反应方程式：
D．电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得22.4 L
阅读下列资料，完成6～8题：硫、氮及其化合物在工业生产上有着举足轻重的作用。其中硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为
。
6．金属硫化物（）催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A．该反应ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗1 mol，转移电子的数目约为
7．工业制取氨气时，部分尾气溶于水形成的氨水用盐酸吸收。常温下，物质的量浓度相等的盐酸与以体积比1∶2混合后，溶液显碱性，则溶液中各组分浓度大小为：
A． B．
C． D．
8．对于反应 。下列说法正确的是
A．只要氧气过量，就可以实现转化率100％
B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
C．保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应途径，不能改变反应的活化能
9．以苦卤水（主要溶质是、NaCl）为原料制备无水的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．物质X可选用
B．滤液中大量存在、、
C．“煅烧”后的产物加入稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
D．“高温氯化”时的反应为
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否具有还原性 向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化
C 检验是否水解 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化
D 醋酸是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
11．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量 溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9
实验4：将溶液与NaOH溶液体积比2∶1混合，测定离子浓度下列说法正确的是
A．由实验1可得出：
B．实验2中两溶液混合时有：
C．实验3未通入时，溶液中：
D．实验4中两溶液混合后，
12．常温下，下列有关说法正确的是
A．用等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别中和等浓度的NaOH溶液，两者消耗NaOH溶液的体积一样多
B．已知酸性；，则溶液与NaCN溶液，溶液的碱性强
C．pH均为11的溶液和氨水中，溶液中水的电离程度大
D．物质的量浓度相等的① ② ③三种溶液中，由大到小的顺序为：③＞②＞①
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：
14．（18分）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为
（1）催化剂________改变ΔH（填“能”或“不能”）
（2）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为________；
（3）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在50～150℃范围内，NO转化为的转化率迅速上升，原因是：________
（4）废催化剂的回收。回收催化剂并制备的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有________。
②向pH＝8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知，加过量溶液的目的是________。
（5）
ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）
15．（18分）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：
（1）“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为________
（2）pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为________（填序号）。
A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：________
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有________。
（4）实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③________
16．（11分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿（主要成分为和）可用于制备固体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 9.27
完全沉淀pH 3.20 10.87
回答以下问题：
（1）加入的与反应为和，“调pH”步骤中，应调节pH范围为________，滤渣3的主要成分为：________
（2）取4.00 g固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：
计算样品中的质量分数________（写出计算过程）。
17．（14分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现，同时。
“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应得到的KOH可循环使用，反应的化学方程式为________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是________。
（2）合成尿素是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①闭体系中反应Ⅰ的平衡常数（K）与温度的关系如题1所示，反应Ⅰ的ΔH________（填“＝0”或“＞0”或“＜0”）。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲和尿素转化为氰酸铵等副反应。
尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是________。
（3）催化电解吸收和KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE％）随电解电压的变化如题图2所示。
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的FE％为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②电解电压为时，阴极由生成和的电极反应式为________
③电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________
扬州市部分中学2023-2024学年高二上学期12月阶段测试
化学答案
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C D B B C D C A A C C D
二、选择题：共4题，共61分。
14．（18分）
（1）不能
（2）
或
（3）温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
（4）①提高反应温度，延长浸出时间
②促进充分沉淀
（5）＜
15．（18分）
（1）
（2）①B ②
（3）①降低溶液中氢离子的浓度，促进后续萃取平衡正向移动，更多从水层进入有机层
②酸性条件；多次萃取；充分振荡
（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测溶液，加入指示剂苯代邻氮基苯甲酸，用来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且30 s无变化，即达到滴定终点，记录标准液的体积
16．（11分）
（1）3.20～9.27；
（2）75.5％（计算过程）（5分）
（1分）
－－－
2 5
0.020 mol 0.05 mol （2分）
（1分）
（1分）
其他合理过程也得分
17．（14分）
（1）
相同质量的LiOH吸收的量比KOH的多
（2）①＜0
②提高的转化率，抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲
（3）①
②
③生成1 mol转移12 mol电子；生成1 mol转移2 mol电子
化学
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mn－55
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式：
C．溶液显酸性 D．的结构示意图：
3．下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁具有导电性，可用于湿法炼铜
B．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
C．能与酸反应，可用于制作颜料
D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的Cu
5．通过下列方法可分别获得和：①通过电解获得NiOOH和（如图）：②在90℃将NiOOH与反应生成并获得。下列说法正确的是
A．电解后KOH溶液的物质的量浓度减小
B．电解时阳极电极反应式：
C．电解的总反应方程式：
D．电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得22.4 L
阅读下列资料，完成6～8题：硫、氮及其化合物在工业生产上有着举足轻重的作用。其中硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为
。
6．金属硫化物（）催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A．该反应ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗1 mol，转移电子的数目约为
7．工业制取氨气时，部分尾气溶于水形成的氨水用盐酸吸收。常温下，物质的量浓度相等的盐酸与以体积比1∶2混合后，溶液显碱性，则溶液中各组分浓度大小为：
A． B．
C． D．
8．对于反应 。下列说法正确的是
A．只要氧气过量，就可以实现转化率100％
B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大
C．保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应途径，不能改变反应的活化能
9．以苦卤水（主要溶质是、NaCl）为原料制备无水的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．物质X可选用
B．滤液中大量存在、、
C．“煅烧”后的产物加入稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
D．“高温氯化”时的反应为
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向2 mL溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否具有还原性 向2 mL溶液中加铁粉，观察溶液颜色变化
C 检验是否水解 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，观察试纸颜色变化
D 醋酸是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
11．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量 溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将液与溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9
实验4：将溶液与NaOH溶液体积比2∶1混合，测定离子浓度下列说法正确的是
A．由实验1可得出：
B．实验2中两溶液混合时有：
C．实验3未通入时，溶液中：
D．实验4中两溶液混合后，
12．常温下，下列有关说法正确的是
A．用等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别中和等浓度的NaOH溶液，两者消耗NaOH溶液的体积一样多
B．已知酸性；，则溶液与NaCN溶液，溶液的碱性强
C．pH均为11的溶液和氨水中，溶液中水的电离程度大
D．物质的量浓度相等的① ② ③三种溶液中，由大到小的顺序为：③＞②＞①
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：
14．（18分）催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为
（1）催化剂________改变ΔH（填“能”或“不能”）
（2）催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为________；
（3）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、（其余为）气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在50～150℃范围内，NO转化为的转化率迅速上升，原因是：________
（4）废催化剂的回收。回收催化剂并制备的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有________。
②向pH＝8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知，加过量溶液的目的是________。
（5）
ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）
15．（18分）实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：
（1）“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为________
（2）pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为________（填序号）。
A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：________
（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有________。
（4）实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③________
16．（11分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿（主要成分为和）可用于制备固体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH 2.10 9.27
完全沉淀pH 3.20 10.87
回答以下问题：
（1）加入的与反应为和，“调pH”步骤中，应调节pH范围为________，滤渣3的主要成分为：________
（2）取4.00 g固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：
计算样品中的质量分数________（写出计算过程）。
17．（14分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现，同时。
“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应得到的KOH可循环使用，反应的化学方程式为________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是________。
（2）合成尿素是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①闭体系中反应Ⅰ的平衡常数（K）与温度的关系如题1所示，反应Ⅰ的ΔH________（填“＝0”或“＞0”或“＜0”）。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲和尿素转化为氰酸铵等副反应。
尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是________。
（3）催化电解吸收和KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE％）随电解电压的变化如题图2所示。
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的FE％为0，阴极主要还原产物为________（填化学式）。
②电解电压为时，阴极由生成和的电极反应式为________
③电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为________
扬州市部分中学2023-2024学年高二上学期12月阶段测试
化学答案
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C D B B C D C A A C C D
二、选择题：共4题，共61分。
14．（18分）
（1）不能
（2）
或
（3）温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
（4）①提高反应温度，延长浸出时间
②促进充分沉淀
（5）＜
15．（18分）
（1）
（2）①B ②
（3）①降低溶液中氢离子的浓度，促进后续萃取平衡正向移动，更多从水层进入有机层
②酸性条件；多次萃取；充分振荡
（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测溶液，加入指示剂苯代邻氮基苯甲酸，用来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且30 s无变化，即达到滴定终点，记录标准液的体积
16．（11分）
（1）3.20～9.27；
（2）75.5％（计算过程）（5分）
（1分）
－－－
2 5
0.020 mol 0.05 mol （2分）
（1分）
（1分）
其他合理过程也得分
17．（14分）
（1）
相同质量的LiOH吸收的量比KOH的多
（2）①＜0
②提高的转化率，抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲
（3）①
②
③生成1 mol转移12 mol电子；生成1 mol转移2 mol电子
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