第四章 物质结构 元素周期律单元训练卷(含解析)-2023--2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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名称 第四章 物质结构 元素周期律单元训练卷(含解析)-2023--2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-11 14:01:36

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第四章 物质结构 元素周期律单元训练卷
一、单选题
1.冶炼金属铝时,常用冰晶石(NaAlF6)作电解熔融Al2O3的助熔剂。下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(Al)>r(Na) B.碱性:Al(OH)3>NaOH
C.热稳定性:H2O>HF D.氧化性:F2>O2
2.不久前,我国科学家在世界上首次合成3种新核素,其中一种新核素的名称是铪。关于铪 的说法正确的是(  )
A.发现了一种新的元素 B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子 D.铪 的一种新的同位素
3.下列元素的原子半径最小的是(  )
A.Mg B.Al C.Si D.S
4. 是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是(  )
A. 的摩尔质量是32
B. 和 互称为同位素
C.1mol 含质子数约为32×6.02×1023
D.由质量数可以判断其在周期表的位置
5.下列元素中,原子半径最大的是(  )
A.Na B.Al C.Cl D.K
6.下列排列顺序不正确的是(  )
A.粒子半径:Al3+<Mg2+<F﹣
B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
7.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的最高正价与最低负价的代数和为2,Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的核电荷数是Y的2倍。下列说法错误的是(  )
A.原子半径:Z>X
B.氢化物的稳定性:Y>W
C.简单阴离子还原性:W>R
D.Z、W对应的简单离子具有相同的电子层结构
8.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是(  )
A.C B.Si C.S D.Cl
9.图为元素周期表中短周期的一部分, 四种元素中只有一种是金属,下列说法错误的是(  )
A.气态氢化物稳定性:R>Q
B.元素T的离子结构示意图为
C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D.Q的一种同位素可用于测定文物的年代
10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态,基态X原子2p能级上有一对成对电子,Y是电负性最大的元素,X、Z同主族,室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是(  )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化
C.W2X的沸点高于W2Z的沸点
D.ZY4分子中所有原子均为8电子结构
11.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是(  )
①铊是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐.
A.①④ B.②③ C.① D.④
12.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgx+含有电子的物质的量是(  )
A.(m﹣n)w/m mol B.(m﹣n﹣1)w/m mol
C.(m+n)w/m mol D.(m﹣n+1)w/m mol
13.下列关于化学键的叙述正确的是(  )
A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用
B.仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键
C.金属元素和非金属元素化合时,不一定形成离子键
D.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
14.下列物质中,只含离子键的是(  )
A.NaOH B.MgCl2 C.H2O D.HCl
15.某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在(  )
A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
16.下列过程中,共价键被破坏的是(  )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.SO2气体溶于水
二、综合题
17.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A   ,B   ,C   ,D   .它们的原子半径由大到小的顺序是   .
(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A   ,B   ,C   ,D   .它们离子的半径由大到小的顺序   .
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是   ,分别比较它们酸性和碱性的强弱   .
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:   ,比较其稳定性:   ,理由是   .
18.下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题:
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①
 
  ②
  ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦
 
 
  ⑧ ⑨
 
(1)表中元素   的非金属性最强,元素   的金属性最强(填元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图   ;元素⑨形成的氢化物的电子式   。
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为   >   (填化学式)。
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为   >   (填化学式)。
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为   >   >   >   (填元素符号)。
19.用电子排布式表示下列原子的电子排布
(1)Fe   
(2)Cu   
(3)Cr   
(4)Si   .
20.根据下列提供的一组物质回答问题:
①NH4Cl ②MgCl2③H2S ④Na2O2⑤MgO ⑥Cl2⑦NaOH ⑧CH4⑨NH3⑩CO2
(1)仅含有共价键的是   ;既有离子键又有共价键的是   (用序号表示)
(2)离子化合物有   ;共价化合物有   (用序号表示)
(3)MgCl2 的电子式   ;NH3
的电子式   ;Na2O2
的电子式   
21.A,B,C,D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍.试回答:
(1)这四种元素分别是:A   ,B   ,C   ,D   .
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是   .
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是   ,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是   .
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是   .
答案解析部分
1.【答案】D
【解析】【解答】A.Na、Al均为第三周期主族元素,第三周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径:r(Al)B.金属性AlC.非金属性OD.非金属性O O2,D项符合题意;
故答案为:D。
【分析】金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强;非金属性越强,对应氢化物稳定性越强,单质氧化性越强。
2.【答案】D
【解析】【解答】A. 是一种新的原子,是新核素,不是新元素,故A不符合题意;
B. 原子核内有72个质子,故B不符合题意;
C. 原子核内有185-72=113个中子 ,故C不符合题意;
D. 是Hf的一种新的同位素,故D符合题意。
【分析】A.质子数决定元素种类;
B.核素表示中左上角的数字表示质量数;
C.根据质量数等于质子数与中子数之和计算中子数;
D.根据同位素的概念进行判断。
3.【答案】D
【解析】【解答】四种元素属于同周期元素原子,从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:Mg>Al>Si>S,故原子半径最小的是S。
故答案为:D。
【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小,不同周期元素,电子层数越多原子半径越大,据此判断。
4.【答案】B
【解析】【解答】A、该核素的质量数为32,摩尔质量和相对原子质量在数值上约等于质量数,则该核素的摩尔质量为32g/mol,选项中摩尔质量的单位不符合题意,故A不符合题意;
B、 和 的质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,二者互称为同位素,故B符合题意;
C、“15”表示质子数,1mol 含质子物质的量为15mol,数目为15×6.02×1023,故C不符合题意;
D、质量数等于质子数与中子数的和,由质量数无法确定元素在周期表中的位置,质子数等于原子序数,应根据质子数判断元素在周期表中的位置,故D不符合题意。
故答案为:B。
【分析】原子符号 ,左上方数字表示质量数,左下方表示质子数。
5.【答案】D
【解析】【解答】同主族元素从上到下,电子层数增大,原子半径逐渐增大、同周期主族元素,原子半径随着核电荷数增大逐渐减小,所以原子半径K>Na>Al>Cl。
故答案为:D
【分析】根据同主族和同周期的元素的原子半径变化规律进行比较。
6.【答案】B
【解析】【解答】解:A.Al3+、Mg2+、F﹣都具有相同的核外电子排布,核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则有粒子半径:Al3+<Mg2+<F﹣,故A正确;
B.元素的非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HI<HBr<HCl<HF,故B错误;
C.元素的非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性为H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正确;
D.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确.
故选B.
【分析】A.核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
7.【答案】D
【解析】【解答】A.Z位于第三周期,X位于第二周期,故原子半径:Z>X,A不符合题意;
B.同一主族,序数越小,非金属性越强,元素的非金属越强,形成的氢化物的稳定性越强;故氢化物的稳定性:Y>W,B不符合题意;
C.同一周期,序数越大,非金属性越强,元素的非金属越强,简单阴离子还原性越弱,则简单阴离子还原性:W>R,C不符合题意;
D.铝离子核外10个电子,硫离子核外18个电子,二者电子层数不同,故D符合题意;
故答案为:D。
【分析】根据题目信息,X元素的最高正价与最低负价的代数和为2,则X位于第VA族,且五种元素原子序数依次增大,故X为N;Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y是O;Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z是Al;W的核电荷数是Y的2倍,则W是16号元素S;R为Cl,综上所诉:X是N;Y是O;Z是Al;W是S;R为Cl,依此解答。
8.【答案】B
【解析】【解答】根据原子核外电子的排布可知,原子核外有三个电子层,次外层电子数为8,最外层电子数是8÷2=4,核内质子数是2+8+4=14,该元素是硅元素,
故答案为:B。
【分析】本题考查原子核外电子的排布规律,熟练掌握元素原子的核外电子排布并能灵活运用是解答关键。
9.【答案】B
【解析】【解答】解:由元素在周期表中的位置可知,Q、R在元素周期表第二周期,T、W在元素周期表第三周期,由题意可知,T元素为金属,T为金属铝,Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素.
A.非金属性越强,对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强,故气态氢化物稳定性:R>Q,故A正确;
B.铝原子变成铝离子失去最外层上的电子,所以铝离子的结构示意图为 ,故B错误;
C.与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子,即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键,故C正确;
D.Q是碳,C﹣14具有放射性,可用于测定文物的年代,故D正确.
故选B.
【分析】由元素在周期表中的位置可知,Q、R在元素周期表第二周期,T、W在元素周期表第三周期,由题意可知,T元素为金属,T为金属铝,Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素.
A.非金属性越强,对应气态氢化物越稳定;
B.元素T的离子即为铝离子的结构示意图;
C.同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键叫做非极性共价键,相同原子形成的共价键为非极性键;
D.Q为碳元素,C﹣14具有放射性.
10.【答案】C
【解析】【解答】 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态,基态X原子2p能级上有一对成对电子,Y是电负性最大的元素,X、Z同主族,室温下化合物ZY4是气体 ,Z为S, X为O,W为H;
A.电子层多半径大,同电子层核电荷数多半径大,A不符合题意;
B.W2X为H2O,价层电子对为4,采取sp3杂化。ZX2为SO2,价层电子对为3,采取sp2杂化,B不符合题意;
C.H2O中有分子间氢键沸点高,C符合题意;
D.元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8,Z相加为10,S不满足8电子结构,D不符合题意;
故答案为:C
【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态,基态X原子2p能级上有一对成对电子,Y是电负性最大的元素,X、Z同主族,室温下化合物ZY4是气体 ,Z为S, X为O,W为H;
A.电子层多半径大,同电子层核电荷数多半径大;
B.W2X为H2O,价层电子对为4,采取sp3杂化。ZX2为SO2,价层电子对为3,采取sp2杂化;
C.H2O中有分子间氢键沸点高;
D.元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8。
11.【答案】B
【解析】【解答】解:①铊与铝是同族元素,属于金属元素,则是银白色、质软的金属,故①正确;
②同主族从上到下金属性在增强,Al(OH)3是两性氢氧化物,但Tl(OH)3是碱性氢氧化物,故②错误;
③金属性Tl>Al,则Tl3+的氧化能力比Al3+弱,故③错误;
④Tl较活泼,则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐,故④正确;
故选B.
【分析】铊与铝是同族元素,则具有金属的共性,化合物中元素的化合价为+3价,且金属性Tl>Al,以此来解答.
12.【答案】B
【解析】【解答】解:X元素原子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n,x+中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣1;故wg X+离子含有的电子的物质的量= = mol,
故选B.
【分析】先根据质子数=质量数﹣中子数计算质子数,再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数计算一个阳离子含有的电子数,然后根据n= 计算含有电子的物质的量.
13.【答案】C
【解析】【解答】A.静电作用包括静电引力和静电斥力,A项不符合题意;
NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,B、D两项不符合题意;
C.AlCl3为共价化合物,C项符合题意。
【分析】掌握氯化铝是共价化合物。
14.【答案】B
【解析】【解答】解:A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,故A错误;
B.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故B正确;
C.水分子中O原子和H原子之间只存在共价键,故C错误;
D.HCl分子中氢与氯是共价键,故D错误;
故选B.
【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族(H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键,据此分析解答.
15.【答案】D
【解析】【解答】解:价电子构型为3d54s2的元素,原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素,其质子数为25,为Mn元素,则25﹣2﹣8﹣8=7,处于第四周期第7列,故处于周期表中第四周期ⅦB族,故选D.
【分析】价电子构型为3d54s2的元素,原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素,其质子数为25,为Mn元素,处于周期表中第四周期ⅦB族.
16.【答案】D
【解析】【解答】解:A.碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有破坏,故A错误;
B.溴蒸气被木炭吸附,没有发生化学变化,也没有电离,所以共价键没有破坏,故B错误;
C.蔗糖属于非电解质,溶于水,不发生电离,也不反应,共价键没有破坏,故C错误;
D.SO2气体溶于水,与水发生了化学反应,共价键被破坏,故D正确.
故选D.
【分析】一般非金属元素之间形成共价键,由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏,以此来解答.
17.【答案】(1)S;Cl;K;Ca;K>Ca>S>Cl
(2);;;;r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)>r(Ca2+)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2;酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S;HCl;氯元素的非金属性强于硫元素
【解析】【解答】解:A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,则M层电子数=8﹣2=6,故A为S元素;D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,则L层已经排满电子,故核外电子数=2×(2+8)=20,故D为Ca元素,四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,结合原子序数,可推知,B为Cl、C为K.(1)由上述分析可知,A为S,B为Cl,C为K,D为Ca,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Ca>S>Cl,故答案为:S;Cl;K;Ca;K>Ca>S>Cl;(2)S2﹣离子结构示意图为 ,Cl﹣离子结构示意图为 ,K+离子结构示意图为 ,Ca2+离子结构示意图为 ,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)>r(Ca2+),故答案为: ; ; ; ;r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(K+)>r(Ca2+);(3)A、B、C、D 4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:KOH>Ca(OH)2,故答案为:H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2;酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2;(4)生成的气体氢化物有HCl、H2S,氯元素的非金属性强于硫元素,故氢化物稳定性HCl>H2S,故答案为:HCl、H2S;HCl;氯元素的非金属性强于硫元素.
【分析】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,则M层电子数=8﹣2=6,故A为S元素;D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,则L层已经排满电子,故核外电子数=2×(2+8)=20,故D为Ca元素,四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,结合原子序数,可推知,B为Cl、C为K,据此解答.
18.【答案】(1)F;Na
(2);
(3)HF;HCl
(4)HClO4;H2SO4
(5)Na;Mg;O;F
【解析】【解答】解:由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl,(1)表中元素F的非金属性最强,元素Na的金属性最强,因此,本题正确答案是:F;Na; (2)O的原子结构示意图为 ;元素⑨形成的氢化物为HCl,其电子式为 ,因此,本题正确答案是: ; ; (3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF>HCl,因此,本题正确答案是:HF;HCl;(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4,因此,本题正确答案是: HClO4;H2SO4;(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na>Mg>O>F,因此,本题正确答案是:Na;Mg;O;F。
【分析】(1)同周期元素从左到右金属性是逐渐减弱的,非金属性是逐渐增强的;
(2)用小黑点或者小黑叉表示元素最外层电子数的式子叫做电子数,电子式既可以表示元素、单质 额化合物,还可以表示化合物的形成过程;
(3)元素的非金属性越强,其氢化物就越稳定;
(4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的稳定性就越强;
(5)同周期元素从左到右半径是逐渐减小的,同主族元素从上到下半径是逐渐增大的。
19.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p2
【解析】【解答】解:(1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1;(3)Cr元素为24号元素,原子核外有24个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;(4)Si元素为14号元素,原子核外有14个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2,故答案为:1s22s22p63s23p2.
【分析】根据元素符号,判断元素原子的核外电子数,再根据核外电子排布规律来写.
20.【答案】(1)③⑥⑧⑨⑩;①④⑦
(2)①②④⑤⑦;③⑧⑨⑩
(3);;
【解析】【解答】离子化合物是活泼金属化合物或铵盐,除以上两种以外的化合物都是共价化合物。离子化合物中一定有离子,如果有原子团在原子团内部有共价键,共价化合物中只有共价键。(1)只有共价键的是③⑥⑧⑨⑩(都是共价化合物,Cl2为单质也属于共价的物质)。有离子键和共价键,就是说化合物为离子化合物,且有原子团,所以为:①④⑦。(2)根据上述分析得到,离子化合物为:①②④⑤⑦,共价化合物为:③⑧⑨⑩。注意:氯气为单质。(3)MgCl2 的电子式为 ;NH3 的电子式为 ;Na2O2 的电子式为 。
【分析】共价键指的是原子之间通过共用电子对形成的化学键,而离子键指的是通过阴阳离子之间的作用形成的化学键。含有离子键的化合物一定是离子化合物,而只含有共价键的化合物才是共价化合物。
21.【答案】(1)C;O;Si;Na
(2)H2O>CH4>SiH4
(3);
(4)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
【解析】【解答】解:A,B,C,D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族,四种元素在周期表中的大致相对位置为: ,A,C处在同一主族,二者质子数相差8,C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和,故B的质子数为8,B为O元素;C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,故C最外层电子数为4,D的最外层电子数为1,故A为C元素,C为Si元素,D为Na元素,(1)由上面的分析可知,A为C元素,B为O元素,C为Si元素,D为Na元素,故答案为:C;O;Si; Na;(2)四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si,它们的非金属性O>C>Si,故氢化物的稳定性为H2O>CH4>SiH4,故答案为:H2O>CH4>SiH4;(3)A与B形成的三原子分子为CO2,其电子式是 ,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化钠,它的电子式是 ,故答案为: ; ;(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,反应化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,
故答案为:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2.
【分析】A,B,C,D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A,B处在同一周期,A,C处在同一主族,四种元素在周期表中的大致相对位置为: ,A,C处在同一主族,二者质子数相差8,C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和,故B的质子数为8,B为O元素;C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,故C最外层电子数为4,D的最外层电子数为1,故A为C元素,C为Si元素,D为Na元素,据此解答该题.