第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷（含解析）-2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷（含解析）-2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 14:18:41 | ||
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文档简介
第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷
一、单选题
1．下列关于焰色试验的说法错误的是（ ）
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
D．焰色试验是物理变化
2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．羟基()所含的电子总数为
B．14 g乙烯()和丙烯()混合气体中的氢原子数为
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，生成分子数为
4．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质
B．该反应可能在空气中进行
C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物
D．这个反应是置换反应
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA
B．在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
C．28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
D．28 g 聚乙烯树脂中，含有的C﹣H的数目为4NA
7．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
8．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1
C．6：3：2 D．1：1：1
9．下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O
C．钠与CuSO4溶液反应置换出Cu
D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA
B．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA
C．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
11．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． mo1 L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
12．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．18g 和 的混合物中，所含中子数为 10 NA
B．标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA
C．物质的量浓度为 0.1mol L﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA
D．一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA
13．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A．b可能等于a、小于a或大于a
B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3
C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D．参加反应的CO2体积为0.224a L
14．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
15．以下配制溶液叙述正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大
C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中
D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH=3的溶液中，的数目为
B．的溶液中含有、NH3、NH3 H2O的总数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH 的数目为10 11NA
D．99℃时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH 的数目为10 7NA
二、综合题
17．
（1）现有10种物质：①稀硝酸 ②Cu ③CaO ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥空气 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨Ba(OH)2⑩蔗糖，其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。
①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为 。
②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 。
③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是 。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
18．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）盛浓盐酸的装置名称为 ．
（2）如图1，装置B的作用是 ，装置C的作用是
（3）如图2，下列收集Cl2的正确装置是 ．
（4）写出实验室制取Cl2的化学方程式 ．
（5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl2 （标准状况）？
19．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 （填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10
min后，红纸基本不褪色；4
h后红纸褪色
b 7 10
min后，红纸颜色变浅；4
h后红纸褪色
c 4 10
min后，红纸颜色变得更浅；4
h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色 。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为 。
②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积 约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移 mol e-。
20．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1mol L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．
21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
（2）A→C反应的离子方程式是 。
（3）B→C反应的化学方程式是 。
（4）E→D反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A不符合题意；
B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B符合题意；
C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.洁净的铁丝灼烧无色；
C.钾元素的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察；
D.焰色试验过程中没有新物质生成，为物理变化。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，
所以没有用到的是漏斗，
故选：A．
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．
3．【答案】C
【解析】【解答】A．羟基是电中性，1mol 羟基所含的电子总数为9NA，故A不符合题意；
B．乙烯和丙烯具有相同最简式CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为：14g/14g/mol×2×NA=2NA，故B不符合题意；
C．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故C符合题意；
D．H2和I2反应为可逆反应，不可能全部生成HI，生成分子数小于0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、要注意取代基短杆表示一个电子；
B、对于烯烃而言，相同质量的烯烃混合物其碳原子和氢原子个数均相同；
C、同分异构体的物质可以直接按照其分子式计算；
D、注意对于可逆反应，反应物和生成物同时存在。
4．【答案】C
【解析】【解答】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①不符合题意；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②符合题意；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③不符合题意；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④符合题意；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤符合题意；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥符合题意，综上②④⑤⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A不符合题意；
B．空气中的氧气会与金属钠反应，故B符合题意；
C．按价态变化规律，CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl， NaCl是氧化产物，C不符合题意；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石是碳的单质；
B、钠在空气中很容易被氧化；
C、钠和四氯化碳反应身材金刚石，碳化合价降低，则钠化合价升高形成钠离子；
D、单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A.28g乙烯分子中含有最简式CH2的物质的量为： =2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故A正确；
B．合成28g聚乙烯树脂，即含1mol链节﹣CH2﹣CH2﹣，需要消耗1mol乙烯，而1mol乙烯中含有NA碳碳双键，故B正确；
C．乙烯中碳为﹣2价，完全燃烧生成二氧化碳后变为+4价，一个碳原子在反应中转移了6NA的电子，28g聚乙烯树脂为1mol﹣CH2﹣CH2﹣，含有2mol的碳原子，所以反应中转移的电子应该为12mol，转移电子数为12NA，故C 错误；
D.28 g 聚乙烯树脂中含1mol链节﹣CH2﹣CH2﹣，故含C﹣H的数目为4NA，故D 正确；
故选C．
【分析】A、聚乙烯的最简式为CH2； B、28 g 聚乙烯树脂中，即1mol链节﹣CH2﹣CH2﹣，据此分析单体的物质的量； C、乙烯中碳为﹣2价，完全燃烧生成二氧化碳后变为+4价，一个碳原子在反应中转移了6NA的电子； D、1个聚乙烯链节中含有4个C﹣H键．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶无需干燥，故C错误；
D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D正确．
故选D．
【分析】结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)= mol，n(AlCl3)= mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题要注意氯化物与AgNO3恰好反应，Ag+物质的量相等，即Cl-物质的量相等，据此计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A符合题意；
B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B不符合题意；
C. 钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C不符合题意；
D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合；和水剧烈反应，量大时发生爆炸；还能在二氧化碳中燃烧；和低元醇反应产生氢气。注意金属钠燃烧时火焰的颜色为黄色，过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性；
10．【答案】A
【解析】【解答】A.56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n(CH2)= =4mol，n(C)=4mol，碳原子数为4NA，故A符合题意；
B.1.2g NaHSO4晶体的物质的为 =0.01mol，NaHSO4晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此离子总物质的量为0.02mol，即为0.02NA个离子，故B不符合题意；
C.金刚石中平均一个C构成2条共价键，12g金刚石含有1molC、NA个C，含有共价键2NA，故C不符合题意；
D.1mol Fe2+被氧化为1mol Fe3+，失去电子数为1mol×(3-2)=1mol电子，即转移电子数为NA，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据乙烯和丙烯的最简式和摩尔质量计算；
B.硫酸氢钠晶体中阴阳离子个数比为1：1；
C.根据金刚石的结构进行分析；
D.1mol亚铁离子生成铁离子最多失去1mol电子。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）= = mol，
溶液的质量为 mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为 ×10﹣3L，
由c= 可知，
c= = mol/L，
故选D．
【分析】利用n= 计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c= 计算盐酸的物质的量浓度．
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 和 的摩尔质量均为20g/mol，故18g混合物的物质的量为0.9mol，两者均含10个中子，故0.9mol混合物所含中子数为 9NA，A项不符合题意；
B.SO3在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，B项不符合题意；
C.溶液体积不明确，无法计算氯离子的个数，C项不符合题意；
D. 2.3g 的金属钠物质的量为0.1mol，钠与氧气发生反应化合价变为+1，故0.1mol钠反应失去0.1 NA个电子；
故答案为：D。
【分析】钠与氧气发生反应，无论变成氧化钠还是过氧化钠，或者是二者混合，钠的化合价都变为+1，电子转移按照前后化合价变化来计算就可以。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠；
A．若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则a＞b，但不可能a＜b，故A错误；
B．由A选项可知若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，故B正确；
C．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故C错误；
D．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故D错误；
故选B．
【分析】根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据钠的性质分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超过容最瓶刻度后用胶头滴管将多余溶液吸出，所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1.0mol/L，故C错误；
D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温立即转移到容最瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，所得溶液浓度偏高，故D错误；
故选B．
【分析】A．若加水超容最瓶刻度再用胶头滴管将多余溶液吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．俯视定容，导致加入溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高；
C．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
D．必须先冷却，然后再转移到容量瓶中，否则影响配制结果．
16．【答案】A
【解析】【解答】A．，1L pH=3的溶液中，，则的数目为，A符合题意；
B． ，因体积未知，无法计算溶质粒子数，B不符合题意；
C． ，因体积未知，无法计算OH-数，C项不符合题意；
D ．pH=7溶液中，99℃时，>，1LpH=7的NaOH溶液中，的数目大于，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据和计算；
B．体积未知，无法计算；
D ．温度大于常温，Kw增大。
17．【答案】（1）①⑥；⑦⑩；③⑤⑧⑨；④⑦⑩
（2）13.6mL；500mL容量瓶，胶头滴管；AC
【解析】【解答】(1)①稀硝酸为溶液，属于混合物；
②Cu为单质，不是电解质，也不是非电解质；
③CaO为氧化物，液态时能导电，为电解质；
④CO2为氧化物，无机化合物，液态时不能导电，为非电解质；
⑤CuSO4·5H2O纯净物，为电解质；
⑥空气为混合物；
⑦C2H5OH为有机化合物，液态时不导电，为非电解质；
⑧H2O能导电的化合物，为电解质；
⑨Ba(OH)2纯净物，其溶液能导电，为电解质；
⑩蔗糖为有机化合物，液态时不导电，为非电解质；
其中属于混合物的是①⑥；属于有机物的是⑦⑩；属于电解质的是③⑤⑧⑨；属于非电解质的是④⑦⑩；
(2)①配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL，需选用500mL的容量瓶，溶液稀释时，溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度=mol/L=18.4mol/L，则需要硫酸的体积V=0.5 mol/L×500mL÷18.4mol/L=13.6mL；
②配置500mL溶液，按步骤需要500mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
③A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，导致配置溶液的温度较高，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，A正确；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B与题意不符；
C．定容时俯视刻度线，导致配置溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D与题意不符；
答案为AC。
【分析】（1）混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2） ① 结合公式计算；
② 配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
③结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O
（3）C
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）448
【解析】【解答】解：（1）图中盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；（3）A只有进气管，没有出气管，易发生爆炸，故A不选；B．向下排气法收集，适合密度小于空气密度的气体，故B不选；C．向上排空气法收集，适合密度大于空气密度，氯气密度大于空气密度，故C选；D．氯气与氢氧化钠反应，不能用排氢氧化钠溶液法收集，故D不选；故选：C；（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）1.74g的二氧化锰物质的量为： =0.02mol，依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应生成氯气0.02mol，标况下体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即；448mL；故答案为：448．
【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，氯气有毒需要进行尾气处理．（1）依据仪器形状说出其名称；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，结合氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度及浓硫酸吸水性确定B、C的作用；（3）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（5）依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O计算生成氯气的物质的量，进而计算标况下气体的体积．
19．【答案】（1）HClO
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（3）越慢；b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
（4）SO2 + 2ClO3- 2ClO2 + SO42-；0.5
【解析】【解答】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，故答案为：HClO；(2)常温下，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①根据实验数据，溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；
②根据溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α) 随pH变化的关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；(4)①将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；
②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5 mol ClO2，转移的的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5。
【分析】（1）氯气和水反应会得到盐酸和次氯酸，其中次氯酸是具有漂白性的；
（2）氯气可以被碱液吸收，得到氯离子，次氯酸根离子和水；
（3）①根据实验对比现象可以得出：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；
②由于次氯酸是使红纸褪色的物质，因此次氯酸的浓度越小，红纸褪色的速度就越慢；
（4）①二氧化硫和氯酸根离子发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸根离子；
②根据NaClO3与盐酸反应的方程式可知，生成1mol二氧化氯转移1mol电子。
20．【答案】（1）2mol/L；4mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L；11.2L
【解析】【解答】解：（1）MgCl2的物质的量为n（MgCl2） =2mol，则MgCl2物质的量浓度为c= = =2 mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；（2）因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V= =0.25L，故答案为：0.25L； （3）因（2）中Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．
【分析】（1）根据MgCl2的质量求出MgCl2的物质的量，然后根据c= 求出物质的量浓度；根据MgCl2的物质的量浓度以及1个MgCl2中含有2个氯离子求出Cl﹣的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（3）根据（2）可知Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，然后求出HCl的物质的量、体积以及H+的物质的量浓度．
21．【答案】（1）①②③④
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1) 反应①为2Na+O2 Na2O2，反应②为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；(2) A→C反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(3) B→C反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(4) E→D反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】 A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，Na与O2点燃生成B，B为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，C为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，D为Na2CO3，E加热生成Na2CO3，E为NaHCO3。
一、单选题
1．下列关于焰色试验的说法错误的是（ ）
A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验
B．实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧
C．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色
D．焰色试验是物理变化
2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．羟基()所含的电子总数为
B．14 g乙烯()和丙烯()混合气体中的氢原子数为
C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，生成分子数为
4．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A．金刚石属于非金属单质
B．该反应可能在空气中进行
C．另一种化合物为NaCl，是氧化产物
D．这个反应是置换反应
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA
B．在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
C．28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
D．28 g 聚乙烯树脂中，含有的C﹣H的数目为4NA
7．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D．定容时俯视刻度线
8．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1
C．6：3：2 D．1：1：1
9．下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O
C．钠与CuSO4溶液反应置换出Cu
D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA
B．1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA
C．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
11．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． mo1 L﹣1 B． mol L﹣1
C． mol L﹣1 D． mol L﹣1
12．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．18g 和 的混合物中，所含中子数为 10 NA
B．标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA
C．物质的量浓度为 0.1mol L﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA
D．一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA
13．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A．b可能等于a、小于a或大于a
B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3
C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D．参加反应的CO2体积为0.224a L
14．将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
15．以下配制溶液叙述正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大
C．欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中
D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH=3的溶液中，的数目为
B．的溶液中含有、NH3、NH3 H2O的总数目为0.1NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH 的数目为10 11NA
D．99℃时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH 的数目为10 7NA
二、综合题
17．
（1）现有10种物质：①稀硝酸 ②Cu ③CaO ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥空气 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨Ba(OH)2⑩蔗糖，其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。
①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为 。
②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 。
③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是 。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
18．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）盛浓盐酸的装置名称为 ．
（2）如图1，装置B的作用是 ，装置C的作用是
（3）如图2，下列收集Cl2的正确装置是 ．
（4）写出实验室制取Cl2的化学方程式 ．
（5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl2 （标准状况）？
19．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 （填写化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10
min后，红纸基本不褪色；4
h后红纸褪色
b 7 10
min后，红纸颜色变浅；4
h后红纸褪色
c 4 10
min后，红纸颜色变得更浅；4
h后红纸褪色
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色 。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为 。
②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积 约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移 mol e-。
20．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1mol L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ，通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．
21．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
（2）A→C反应的离子方程式是 。
（3）B→C反应的化学方程式是 。
（4）E→D反应的化学方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．洁净的铁丝灼烧也像铂丝一样无色，可以用铁丝代替铂丝做焰色试验，A不符合题意；
B．稀硫酸或硫酸盐难挥发，不能用稀硫酸清洗，所以实验前需用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B符合题意；
C．为了滤去黄光，验证钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C不符合题意；
D．焰色试验是金属元素原子的核外电子从更高的激发态向较低的激发态或基态跃迁时，以光能形式释放出来的过程，所以焰色试验属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.洁净的铁丝灼烧无色；
C.钾元素的焰色反应需要通过蓝色钴玻璃观察；
D.焰色试验过程中没有新物质生成，为物理变化。
2．【答案】A
【解析】【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，
所以没有用到的是漏斗，
故选：A．
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．
3．【答案】C
【解析】【解答】A．羟基是电中性，1mol 羟基所含的电子总数为9NA，故A不符合题意；
B．乙烯和丙烯具有相同最简式CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为：14g/14g/mol×2×NA=2NA，故B不符合题意；
C．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故C符合题意；
D．H2和I2反应为可逆反应，不可能全部生成HI，生成分子数小于0.2NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、要注意取代基短杆表示一个电子；
B、对于烯烃而言，相同质量的烯烃混合物其碳原子和氢原子个数均相同；
C、同分异构体的物质可以直接按照其分子式计算；
D、注意对于可逆反应，反应物和生成物同时存在。
4．【答案】C
【解析】【解答】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①不符合题意；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②符合题意；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③不符合题意；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④符合题意；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤符合题意；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥符合题意，综上②④⑤⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A不符合题意；
B．空气中的氧气会与金属钠反应，故B符合题意；
C．按价态变化规律，CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl， NaCl是氧化产物，C不符合题意；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、金刚石是碳的单质；
B、钠在空气中很容易被氧化；
C、钠和四氯化碳反应身材金刚石，碳化合价降低，则钠化合价升高形成钠离子；
D、单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A.28g乙烯分子中含有最简式CH2的物质的量为： =2mol，2molCH2中含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故A正确；
B．合成28g聚乙烯树脂，即含1mol链节﹣CH2﹣CH2﹣，需要消耗1mol乙烯，而1mol乙烯中含有NA碳碳双键，故B正确；
C．乙烯中碳为﹣2价，完全燃烧生成二氧化碳后变为+4价，一个碳原子在反应中转移了6NA的电子，28g聚乙烯树脂为1mol﹣CH2﹣CH2﹣，含有2mol的碳原子，所以反应中转移的电子应该为12mol，转移电子数为12NA，故C 错误；
D.28 g 聚乙烯树脂中含1mol链节﹣CH2﹣CH2﹣，故含C﹣H的数目为4NA，故D 正确；
故选C．
【分析】A、聚乙烯的最简式为CH2； B、28 g 聚乙烯树脂中，即1mol链节﹣CH2﹣CH2﹣，据此分析单体的物质的量； C、乙烯中碳为﹣2价，完全燃烧生成二氧化碳后变为+4价，一个碳原子在反应中转移了6NA的电子； D、1个聚乙烯链节中含有4个C﹣H键．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶无需干燥，故C错误；
D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D正确．
故选D．
【分析】结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)= mol，n(AlCl3)= mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题要注意氯化物与AgNO3恰好反应，Ag+物质的量相等，即Cl-物质的量相等，据此计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，A符合题意；
B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O2，常温下与氧气反应生成Na2O，B不符合题意；
C. 钠是活泼的金属，极易与水反应，钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不能置换出Cu，C不符合题意；
D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合；和水剧烈反应，量大时发生爆炸；还能在二氧化碳中燃烧；和低元醇反应产生氢气。注意金属钠燃烧时火焰的颜色为黄色，过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性；
10．【答案】A
【解析】【解答】A.56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n(CH2)= =4mol，n(C)=4mol，碳原子数为4NA，故A符合题意；
B.1.2g NaHSO4晶体的物质的为 =0.01mol，NaHSO4晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此离子总物质的量为0.02mol，即为0.02NA个离子，故B不符合题意；
C.金刚石中平均一个C构成2条共价键，12g金刚石含有1molC、NA个C，含有共价键2NA，故C不符合题意；
D.1mol Fe2+被氧化为1mol Fe3+，失去电子数为1mol×(3-2)=1mol电子，即转移电子数为NA，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据乙烯和丙烯的最简式和摩尔质量计算；
B.硫酸氢钠晶体中阴阳离子个数比为1：1；
C.根据金刚石的结构进行分析；
D.1mol亚铁离子生成铁离子最多失去1mol电子。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）= = mol，
溶液的质量为 mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为 ×10﹣3L，
由c= 可知，
c= = mol/L，
故选D．
【分析】利用n= 计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c= 计算盐酸的物质的量浓度．
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 和 的摩尔质量均为20g/mol，故18g混合物的物质的量为0.9mol，两者均含10个中子，故0.9mol混合物所含中子数为 9NA，A项不符合题意；
B.SO3在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，B项不符合题意；
C.溶液体积不明确，无法计算氯离子的个数，C项不符合题意；
D. 2.3g 的金属钠物质的量为0.1mol，钠与氧气发生反应化合价变为+1，故0.1mol钠反应失去0.1 NA个电子；
故答案为：D。
【分析】钠与氧气发生反应，无论变成氧化钠还是过氧化钠，或者是二者混合，钠的化合价都变为+1，电子转移按照前后化合价变化来计算就可以。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠；
A．若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则a＞b，但不可能a＜b，故A错误；
B．由A选项可知若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，故B正确；
C．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故C错误；
D．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故D错误；
故选B．
【分析】根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答．
14．【答案】C
【解析】【解答】金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据钠的性质分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超过容最瓶刻度后用胶头滴管将多余溶液吸出，所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是1.0mol/L，故C错误；
D．稀释后的H2SO4未等冷却至室温立即转移到容最瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，所得溶液浓度偏高，故D错误；
故选B．
【分析】A．若加水超容最瓶刻度再用胶头滴管将多余溶液吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．俯视定容，导致加入溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高；
C．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
D．必须先冷却，然后再转移到容量瓶中，否则影响配制结果．
16．【答案】A
【解析】【解答】A．，1L pH=3的溶液中，，则的数目为，A符合题意；
B． ，因体积未知，无法计算溶质粒子数，B不符合题意；
C． ，因体积未知，无法计算OH-数，C项不符合题意；
D ．pH=7溶液中，99℃时，>，1LpH=7的NaOH溶液中，的数目大于，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．依据和计算；
B．体积未知，无法计算；
D ．温度大于常温，Kw增大。
17．【答案】（1）①⑥；⑦⑩；③⑤⑧⑨；④⑦⑩
（2）13.6mL；500mL容量瓶，胶头滴管；AC
【解析】【解答】(1)①稀硝酸为溶液，属于混合物；
②Cu为单质，不是电解质，也不是非电解质；
③CaO为氧化物，液态时能导电，为电解质；
④CO2为氧化物，无机化合物，液态时不能导电，为非电解质；
⑤CuSO4·5H2O纯净物，为电解质；
⑥空气为混合物；
⑦C2H5OH为有机化合物，液态时不导电，为非电解质；
⑧H2O能导电的化合物，为电解质；
⑨Ba(OH)2纯净物，其溶液能导电，为电解质；
⑩蔗糖为有机化合物，液态时不导电，为非电解质；
其中属于混合物的是①⑥；属于有机物的是⑦⑩；属于电解质的是③⑤⑧⑨；属于非电解质的是④⑦⑩；
(2)①配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL，需选用500mL的容量瓶，溶液稀释时，溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度=mol/L=18.4mol/L，则需要硫酸的体积V=0.5 mol/L×500mL÷18.4mol/L=13.6mL；
②配置500mL溶液，按步骤需要500mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
③A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，导致配置溶液的温度较高，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，A正确；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B与题意不符；
C．定容时俯视刻度线，导致配置溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D与题意不符；
答案为AC。
【分析】（1）混合物：有多种分子的物质；
有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2） ① 结合公式计算；
② 配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
③结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O
（3）C
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）448
【解析】【解答】解：（1）图中盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗故答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；（3）A只有进气管，没有出气管，易发生爆炸，故A不选；B．向下排气法收集，适合密度小于空气密度的气体，故B不选；C．向上排空气法收集，适合密度大于空气密度，氯气密度大于空气密度，故C选；D．氯气与氢氧化钠反应，不能用排氢氧化钠溶液法收集，故D不选；故选：C；（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）1.74g的二氧化锰物质的量为： =0.02mol，依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应生成氯气0.02mol，标况下体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即；448mL；故答案为：448．
【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，氯气有毒需要进行尾气处理．（1）依据仪器形状说出其名称；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，结合氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度及浓硫酸吸水性确定B、C的作用；（3）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；（4）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（5）依据方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O计算生成氯气的物质的量，进而计算标况下气体的体积．
19．【答案】（1）HClO
（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
（3）越慢；b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
（4）SO2 + 2ClO3- 2ClO2 + SO42-；0.5
【解析】【解答】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质漂白，故答案为：HClO；(2)常温下，氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①根据实验数据，溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；
②根据溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α) 随pH变化的关系图可知，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；(4)①将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中反应生成了ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应该生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案为：SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；
②用NaClO3与盐酸反应生成ClO2，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl，反应中转移的电子为2e-，则每生成0.5 mol ClO2，转移的的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5。
【分析】（1）氯气和水反应会得到盐酸和次氯酸，其中次氯酸是具有漂白性的；
（2）氯气可以被碱液吸收，得到氯离子，次氯酸根离子和水；
（3）①根据实验对比现象可以得出：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；
②由于次氯酸是使红纸褪色的物质，因此次氯酸的浓度越小，红纸褪色的速度就越慢；
（4）①二氧化硫和氯酸根离子发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸根离子；
②根据NaClO3与盐酸反应的方程式可知，生成1mol二氧化氯转移1mol电子。
20．【答案】（1）2mol/L；4mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L；11.2L
【解析】【解答】解：（1）MgCl2的物质的量为n（MgCl2） =2mol，则MgCl2物质的量浓度为c= = =2 mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；（2）因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V= =0.25L，故答案为：0.25L； （3）因（2）中Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．
【分析】（1）根据MgCl2的质量求出MgCl2的物质的量，然后根据c= 求出物质的量浓度；根据MgCl2的物质的量浓度以及1个MgCl2中含有2个氯离子求出Cl﹣的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（3）根据（2）可知Cl﹣的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，然后求出HCl的物质的量、体积以及H+的物质的量浓度．
21．【答案】（1）①②③④
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1) 反应①为2Na+O2 Na2O2，反应②为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；(2) A→C反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；(3) B→C反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(4) E→D反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】 A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，Na与O2点燃生成B，B为Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，C为NaOH，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，D为Na2CO3，E加热生成Na2CO3，E为NaHCO3。