3.3 课时1 盐类水解原理及规律 课件 (共23张PPT)2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共23张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 课时1
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系；
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律；
3.能正确书写离子方程式。
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
H2O
酸性
酸
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
探究：盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-) 相对大小
溶液中的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、
、H+、Cl-、OH-
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、
不能
能
能
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
NH4Cl = + Cl-
+
NH3·H2O
H2O OH- + H+
酸性
NH4Cl溶液
c(OH-) < c(H+)
离子方程式： +H2O NH3·H2O+ H+
总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
c(H+)碱性
CH3COONa溶液
H2O H+ + OH-
离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH-
总反应： CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
一、盐类的水解
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
1.概念：
盐 + 水 酸 + 碱
盐易溶，有弱离子。
促进水的电离。
2.水解的条件：
3.水解的实质：
使 c (H+) ≠ c (OH–)
生成弱电解质；
盐 + 水 酸 + 碱
4.水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“ ”
（4）水解平衡（动态）
5.盐类水解的规律
无弱不水解。
谁强显谁性，
同强显中性。
有弱才水解，
越弱越水解，
都弱都水解。
Na2CO3
Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用？请用离子方程式解释
第一步
第二步
H2O OH－ ＋ H＋
Na2CO3＝2Na＋＋
＋
＋H2O OH－＋
离子方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－进一步发生水解：
Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
Na2CO3电离出来的CO32－与水电离出来的H＋
结合生成HCO3－，HCO3－又与H＋结合生成
H2CO3，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，所以溶液呈碱性。
【练一练】
2.常温下，下列溶液 pH小于7的是( )
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
3.下列溶液显碱性的是( )
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )
A. B. C. Al3+ D. F_
B
B
AC
二、盐类水解方程式的书写
1.盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;
2.一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
+ H2O H2CO3 + OH –
+ H2O + OH –
3.多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步
4.多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
如：AlCl3
(主)
(次)
强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+
强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：
Rn- + H2O HR(n-1) - + OH-
5.弱酸弱碱盐水解
（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3
若不能同时产生沉淀和气体，水解不完全
进行“一般双水解”用
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全
“完全双水解”的，用“ =”、“↑”、“↓”。
(2)完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
(3)相互水解完全的离子，在同一溶液中不能大量共存
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
注意事项：
【练一练】
D
1.下列水解离子方程式正确的是 ( )
A.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.Br-+H2O HBr+OH-
C.+H2O H2CO3+2OH-
D.+ H2O NH3.H2O +H+
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
2.双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 （2） Al3+ 与
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与
盐类的水解
定义:盐电离出的弱阴离子与水电离出的H+(或 OH-)结合生成弱电解质的反应
实质:破坏水的电离平衡，促进水的电离
规律:有弱才水解, 无弱不水解
谁强显谁性, 同强显中性
书写注意事项：
2、多元弱酸水解——要分步书写
多元弱碱水解——要一步到位
1、用“ ”，不标“ ”和“ ”，也不分解