3.3 课时3 溶液中的三大守恒及离子浓度比较 课件(共32张PPT) 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 课时3 溶液中的三大守恒及离子浓度比较 课件(共32张PPT) 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 813.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 14:28:33 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 课时3
1. 根据电解质的电离平衡和“弱”离子的水解平衡，会准确判断溶液中微粒种类；
2. 明确弱电解质的电离程度和“弱”离子的水解程度都是微弱的，并且分得清主次，从而学会比较离子（粒子）浓度的大小关系；
3. 牢记三个平衡（弱电解质的电离平衡，“弱”离子的水解平衡和水的电离平衡）结合三个守恒的思想，判断复杂溶液中有关离子（粒子）浓度的大小关系。
一、 理论依据
1. 电离
强电解质——完全电离
弱电解质——不完全电离（ 一般很微弱）
发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
例：H2S溶液中：
c(H2S) c(H+) c(HS–) c(S2–)
>
>
>
发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
>
>
>
>
2. 水解
弱离子的水解也是微弱的（完全双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量的，同时一定要注意考虑水的电离的存在。
例1：Na2CO3溶液中： 、 、H2CO3
浓度大小关系应是c( )>c( )>c(H2CO3)。
c(Cl–) c( ) c(H+) c(NH3·H2O) c(OH–)
例2： NH4 Cl 溶液中：
二、电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。
(1)解题方法
①分析溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
阳离子
阴离子
相等
电中性
(2)举例
如：NH4Cl溶液中
阳离子：NH4+、 H+
阴离子：Cl- 、OH-
n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）
c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
H2O H＋＋OH－
NH4Cl＝ ＋Cl-
＋H2O NH3·H2O＋H+
再如：Na2CO3溶液中
阴离子 、OH－、HCO3－
它们存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(HCO3－)＋c(OH－)
阳离子：Na＋、H＋
H2O H＋＋OH－
＋H2O HCO3－＋OH－
Na2CO3＝2Na＋＋
＋H2O H2CO3＋OH－
H
NaHCO3溶液
K2S溶液
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
写出下列溶液中的电荷守恒式
【练一练】
c（Na+）+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )
H
2.元素质量守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。
(1)解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
① ＝ ，即n(Na＋)＝2c( )，
在水中部分会水解成 、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。
②c(Na＋)＝2[c( )＋c( )＋c(H2CO3)]。
n(Na+)
n( )
2
1
H
H
所以：c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
因为：c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
又如：Na2S 溶液
Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–
S2– + H2O HS– + OH–
HS– + H2O H2S + OH–
写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。
CH3COONa溶液中：
NaHCO3溶液中：（再与碳酸钠溶液中的物料守恒式作比较）
n(Na+)= n(CH3COO－) + n(CH3COOH)
c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
n(Na+)= n(HCO3－) + n(CO32－)+ n(H2CO3)
c(Na+)= c(HCO3－) + c(CO32－)+ c(H2CO3)
【练一练】
3.质子守恒
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得
c(OH－)＝c(H＋)＋c( HCO3- )＋2c(H2CO3)。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
再如K3PO4溶液
K3PO4=3K++ H2O H++OH-
+ H2O +OH-
+ H2O +OH-
+ H2O H3PO4+OH-
c(OH- )= c(H+)+c( )+2c( )+3c(H3 PO4)
三、电解质溶液中粒子浓度大小比较
④>⑤>③>①>②
1.不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
(2)碳酸的电离方程式是 。
碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________________。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________________________。
3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：________________________________________。
水解：________________________________________。
判断溶液中存在的离子有___________________________。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
(2)碳酸钠溶液
①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：_____________________________________。
水解：________________________________________________ 。
溶液中存在的离子有__________________________ 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：_________________________________________________________。
水解：_____________________________________________。
溶液中存在的离子有___________________________________________。
②由于 的电离程度_____ 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
小于
(4)亚硫酸氢钠溶液
①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离：_ ____________________________________________________。
水解：__________________________。
溶液中存在离子有：__________________________________。
②由于 的电离程度大于 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________________________________。
电离程度﹤水解程度，溶液显碱性，如： 、HS- 、
电离程度﹥水解程度，溶液显酸性，如： 、
4.混合溶液中各离子浓度比较
（1）两种溶液混合不反应
①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________________。
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
例：100 mL 0.1 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A
⑵两种物质恰好完全反应：
例：将0.4 mol/L NH4Cl溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B. c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路
(1)判断反应产物，确定溶液组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。
(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。
(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系
【练一练】
1．常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是( )
A．c(NH4＋)＜c(Cl－)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．c(NH4＋)＞c(Cl－)
D．无法确定c(NH4＋)与c(Cl－)的大小
解析:盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为所得溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)。
B
2．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析:HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。
D
3．常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是( )
A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．混合后溶液pH＝7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C
解析:二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ ×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确。CH3COONa水解显碱性，pH＞7，B不正确；离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正确。
4．硫化氢的水溶液中存在动态平衡：H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－；H2O H＋＋OH－。在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是( )
A．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
B．2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)
C．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)
D．c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)
解析:解本题的关键是先要分析清楚硫化氢的水溶液中存在哪些离子，再从守恒的角度分析题目。H2S为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离。由电荷守恒得，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)。本题选A。
A
电解质溶液
酸或碱溶液——考虑电离
盐溶液——考虑水解
单一溶液
混合溶液
不反应——同时考虑电离和水解
反应
恰好反应
生成酸或碱—考虑电离
生成盐—考虑水解
过量—根据过量程度考虑电离或水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 课时3
1. 根据电解质的电离平衡和“弱”离子的水解平衡，会准确判断溶液中微粒种类；
2. 明确弱电解质的电离程度和“弱”离子的水解程度都是微弱的，并且分得清主次，从而学会比较离子（粒子）浓度的大小关系；
3. 牢记三个平衡（弱电解质的电离平衡，“弱”离子的水解平衡和水的电离平衡）结合三个守恒的思想，判断复杂溶液中有关离子（粒子）浓度的大小关系。
一、 理论依据
1. 电离
强电解质——完全电离
弱电解质——不完全电离（ 一般很微弱）
发生电离的微粒 > 电离产生的微粒
例：H2S溶液中：
c(H2S) c(H+) c(HS–) c(S2–)
>
>
>
发生水解的微粒 > 水解产生的微粒
>
>
>
>
2. 水解
弱离子的水解也是微弱的（完全双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量的，同时一定要注意考虑水的电离的存在。
例1：Na2CO3溶液中： 、 、H2CO3
浓度大小关系应是c( )>c( )>c(H2CO3)。
c(Cl–) c( ) c(H+) c(NH3·H2O) c(OH–)
例2： NH4 Cl 溶液中：
二、电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。
(1)解题方法
①分析溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
阳离子
阴离子
相等
电中性
(2)举例
如：NH4Cl溶液中
阳离子：NH4+、 H+
阴离子：Cl- 、OH-
n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）
c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
H2O H＋＋OH－
NH4Cl＝ ＋Cl-
＋H2O NH3·H2O＋H+
再如：Na2CO3溶液中
阴离子 、OH－、HCO3－
它们存在如下关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c(HCO3－)＋c(OH－)
阳离子：Na＋、H＋
H2O H＋＋OH－
＋H2O HCO3－＋OH－
Na2CO3＝2Na＋＋
＋H2O H2CO3＋OH－
H
NaHCO3溶液
K2S溶液
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
写出下列溶液中的电荷守恒式
【练一练】
c（Na+）+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )
H
2.元素质量守恒（物料守恒）
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。
(1)解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
① ＝ ，即n(Na＋)＝2c( )，
在水中部分会水解成 、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。
②c(Na＋)＝2[c( )＋c( )＋c(H2CO3)]。
n(Na+)
n( )
2
1
H
H
所以：c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
因为：c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
又如：Na2S 溶液
Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–
S2– + H2O HS– + OH–
HS– + H2O H2S + OH–
写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。
CH3COONa溶液中：
NaHCO3溶液中：（再与碳酸钠溶液中的物料守恒式作比较）
n(Na+)= n(CH3COO－) + n(CH3COOH)
c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
n(Na+)= n(HCO3－) + n(CO32－)+ n(H2CO3)
c(Na+)= c(HCO3－) + c(CO32－)+ c(H2CO3)
【练一练】
3.质子守恒
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得
c(OH－)＝c(H＋)＋c( HCO3- )＋2c(H2CO3)。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
再如K3PO4溶液
K3PO4=3K++ H2O H++OH-
+ H2O +OH-
+ H2O +OH-
+ H2O H3PO4+OH-
c(OH- )= c(H+)+c( )+2c( )+3c(H3 PO4)
三、电解质溶液中粒子浓度大小比较
④>⑤>③>①>②
1.不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
(2)碳酸的电离方程式是 。
碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________________。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________________________。
3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：________________________________________。
水解：________________________________________。
判断溶液中存在的离子有___________________________。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
(2)碳酸钠溶液
①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：_____________________________________。
水解：________________________________________________ 。
溶液中存在的离子有__________________________ 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：_________________________________________________________。
水解：_____________________________________________。
溶液中存在的离子有___________________________________________。
②由于 的电离程度_____ 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
小于
(4)亚硫酸氢钠溶液
①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离：_ ____________________________________________________。
水解：__________________________。
溶液中存在离子有：__________________________________。
②由于 的电离程度大于 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________________________________。
电离程度﹤水解程度，溶液显碱性，如： 、HS- 、
电离程度﹥水解程度，溶液显酸性，如： 、
4.混合溶液中各离子浓度比较
（1）两种溶液混合不反应
①分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________________________。
②分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
例：100 mL 0.1 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A
⑵两种物质恰好完全反应：
例：将0.4 mol/L NH4Cl溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )
A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B. c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D
⑶两种物质反应，其中一种有剩余
判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路
(1)判断反应产物，确定溶液组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。
(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。
(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系
【练一练】
1．常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是( )
A．c(NH4＋)＜c(Cl－)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．c(NH4＋)＞c(Cl－)
D．无法确定c(NH4＋)与c(Cl－)的大小
解析:盐酸和氨水混合后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为所得溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝c(Cl－)。
B
2．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析:HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。
D
3．常温时将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后(若混合后两者的体积可以相加)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是( )
A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．混合后溶液pH＝7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C
解析:二者混合后溶质为CH3COONa。根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ ×0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，C正确。CH3COONa水解显碱性，pH＞7，B不正确；离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A不正确；由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正确。
4．硫化氢的水溶液中存在动态平衡：H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－；H2O H＋＋OH－。在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是( )
A．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
B．2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)
C．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)
D．c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)
解析:解本题的关键是先要分析清楚硫化氢的水溶液中存在哪些离子，再从守恒的角度分析题目。H2S为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离。由电荷守恒得，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)。本题选A。
A
电解质溶液
酸或碱溶液——考虑电离
盐溶液——考虑水解
单一溶液
混合溶液
不反应——同时考虑电离和水解
反应
恰好反应
生成酸或碱—考虑电离
生成盐—考虑水解
过量—根据过量程度考虑电离或水解