4.3防治二氧化硫对环境的污染（教案）（表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3防治二氧化硫对环境的污染（教案）（表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 684.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 14:55:17 | ||
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文档简介
课题： 防治二氧化硫对环境的污染
教学目的要求： 1.了解自然界中硫元素的循环。2．了解酸雨的成因、危害及防治方法，形成环保意识。3．了解雾霾的形成及防治办法和空气质量评价。
教学重点： 酸雨的成因、硫酸雨的防治方法； 雾霾的防治和空气质量评价
教学难点：硫酸雨的防治方法； 雾霾的防治和空气质量评价
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【课前回顾】 硫化合物间的相互转化图及其反应方程式性质 氧化还原反应的实质 3.氧化还原反应的规律 旧知巩固 提问学生 要点巩固 思考回答 记录笔记
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【导入】 酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国酸雨的主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，约占我国国土面积的30%。 【新授】 （一）自然界中的硫循环 （二）酸雨的形成 1.酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 正常雨水的pH=5.6 （CO2溶于水的缘故） 2.硫酸雨的形成过程 作业讲评 播放视频 知识讲解 引导思考 提问 板书 笔记批注 观看视频 观察P103 图4-9 听讲 思考回答 记录笔记
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途径一： 途径二： 3.酸雨雨水样品的pH变化的原因 （1）酸雨放置时pH变小，是因为雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致——途径一 （2）如果将酸雨雨水和自来水混合，混合后溶液pH将变小，是因为SO2与自来水中的Cl2(或H2SO3与HClO)反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl (或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。 （三）酸雨的危害 1.酸化湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 2.酸化土壤，使钙、镁、磷等元素流失，降低土壤肥力，破坏植被，危害农作物生长。 3.加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹被严重破坏。 4.导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 （四）硫酸型酸雨的治理 1.开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)替代化石燃料，减少化石燃料的使用。 2.对含硫燃料预先进行脱硫处理，减少SO2的排放。 3.对生产中产生的SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。 4.健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 重点讲解 要点讲解 板书 知识讲解 要点讲解 记录笔记 笔记批注 听讲 记录笔记
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[问题探讨] 1．实验室如何处理铜与浓硫酸反应生成的SO2尾气？ 提示：实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气。 原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 2．工业上如何选择吸收SO2的物质？ 提示：工业上选择脱硫物质的要求：廉价、成本低，工艺简单，节约资源，去除率高等。 3.消除SO2对环境污染的“三方法” （1）方法一：石灰石－石膏法 工艺原理：将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。其化学方程式为： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4， 总反应方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。 （2）方法二：氨脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触从而吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2(过量)＋H2O===NH4HSO3，2NH3＋SO2(少量)＋H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 （3）方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 二、 1．空气质量指数(AQI) (1)概念：根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。其中指数最大的污染物会被确 重点讲解 提问 拓展讲解 板书 知识小结 提问 思考回顾 阅读P104 [选择决策] 阅读P104 [拓展视野] 记录笔记 思考回答
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定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。 (2)意义：空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 （3）空气污染物来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。 2.雾霾及其防治 (1)概念：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，这种空气混浊现象叫作雾霾。 (2)分类：根据颗粒物直径的大小可以将其分为：细颗粒物(PM2.5，直径小于2.5μm)、可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm)等。 (3)成因及防治 ①成因：悬浮在空气中的颗粒物的组成为有机颗粒物、硫酸盐、铵盐等，其中硫酸盐与空气中的SO2有关。 ②防治：从源头抓起，企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放；政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督。 3.常见的污染现象及其危害 （1）酸雨：主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 （2）光化学烟雾：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 （3）臭氧空洞：:主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 （4）温室效应：主要是由大气中CO2、CH4含量的不 要点强调 提问 知识讲解 拓展讲解 阅读P105 [学科链接] 记录笔记 思考回答 记录笔记 记录笔记
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断增加造成的；会使全球气候变暖。 （5）白色污染：形成原因是废旧塑料如聚乙烯塑料等的大量使用以及随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 （6）赤潮和水华：形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及工、农业生产、城市生活污水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为水华，发生在海水中称为赤潮。 （7）重金属污染：形成原因是含Pb、Hg、Cd、Cr等重金属的废旧电池的随意丢弃，破坏了土壤结构和生态环境。如水俣病、痛痛病是含汞、镉的工业废水引起的，人食用中毒后的鱼会造成人体汞、镉中毒。 【总结】 【作业】 知识梳理 课堂总结 作业布置 记录笔记 记录作业
板书设计 自然界中的硫循环及酸雨 空气质量指数（AQI） 自然界中的硫循环 一、概念及首要污染物指数 硫酸雨 二、雾霾及其防治 硫酸雨的形成 三、常见的污染现象及其危害 酸雨的危害 3.酸雨的防治
教学课后小结
教学目的要求： 1.了解自然界中硫元素的循环。2．了解酸雨的成因、危害及防治方法，形成环保意识。3．了解雾霾的形成及防治办法和空气质量评价。
教学重点： 酸雨的成因、硫酸雨的防治方法； 雾霾的防治和空气质量评价
教学难点：硫酸雨的防治方法； 雾霾的防治和空气质量评价
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【课前回顾】 硫化合物间的相互转化图及其反应方程式性质 氧化还原反应的实质 3.氧化还原反应的规律 旧知巩固 提问学生 要点巩固 思考回答 记录笔记
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【导入】 酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死神”，具有很大破坏力。目前，我国酸雨的主要分布地区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿海的福建、广东等地，约占我国国土面积的30%。 【新授】 （一）自然界中的硫循环 （二）酸雨的形成 1.酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 正常雨水的pH=5.6 （CO2溶于水的缘故） 2.硫酸雨的形成过程 作业讲评 播放视频 知识讲解 引导思考 提问 板书 笔记批注 观看视频 观察P103 图4-9 听讲 思考回答 记录笔记
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途径一： 途径二： 3.酸雨雨水样品的pH变化的原因 （1）酸雨放置时pH变小，是因为雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致——途径一 （2）如果将酸雨雨水和自来水混合，混合后溶液pH将变小，是因为SO2与自来水中的Cl2(或H2SO3与HClO)反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl (或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。 （三）酸雨的危害 1.酸化湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 2.酸化土壤，使钙、镁、磷等元素流失，降低土壤肥力，破坏植被，危害农作物生长。 3.加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹被严重破坏。 4.导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 （四）硫酸型酸雨的治理 1.开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)替代化石燃料，减少化石燃料的使用。 2.对含硫燃料预先进行脱硫处理，减少SO2的排放。 3.对生产中产生的SO2废气进行处理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。 4.健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 重点讲解 要点讲解 板书 知识讲解 要点讲解 记录笔记 笔记批注 听讲 记录笔记
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[问题探讨] 1．实验室如何处理铜与浓硫酸反应生成的SO2尾气？ 提示：实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气。 原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 2．工业上如何选择吸收SO2的物质？ 提示：工业上选择脱硫物质的要求：廉价、成本低，工艺简单，节约资源，去除率高等。 3.消除SO2对环境污染的“三方法” （1）方法一：石灰石－石膏法 工艺原理：将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。其化学方程式为： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2===2CaSO4， 总反应方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。 （2）方法二：氨脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触从而吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2(过量)＋H2O===NH4HSO3，2NH3＋SO2(少量)＋H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 （3）方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 二、 1．空气质量指数(AQI) (1)概念：根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。其中指数最大的污染物会被确 重点讲解 提问 拓展讲解 板书 知识小结 提问 思考回顾 阅读P104 [选择决策] 阅读P104 [拓展视野] 记录笔记 思考回答
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定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。 (2)意义：空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。 （3）空气污染物来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。 2.雾霾及其防治 (1)概念：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，这种空气混浊现象叫作雾霾。 (2)分类：根据颗粒物直径的大小可以将其分为：细颗粒物(PM2.5，直径小于2.5μm)、可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm)等。 (3)成因及防治 ①成因：悬浮在空气中的颗粒物的组成为有机颗粒物、硫酸盐、铵盐等，其中硫酸盐与空气中的SO2有关。 ②防治：从源头抓起，企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放；政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督。 3.常见的污染现象及其危害 （1）酸雨：主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 （2）光化学烟雾：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 （3）臭氧空洞：:主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 （4）温室效应：主要是由大气中CO2、CH4含量的不 要点强调 提问 知识讲解 拓展讲解 阅读P105 [学科链接] 记录笔记 思考回答 记录笔记 记录笔记
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断增加造成的；会使全球气候变暖。 （5）白色污染：形成原因是废旧塑料如聚乙烯塑料等的大量使用以及随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 （6）赤潮和水华：形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及工、农业生产、城市生活污水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为水华，发生在海水中称为赤潮。 （7）重金属污染：形成原因是含Pb、Hg、Cd、Cr等重金属的废旧电池的随意丢弃，破坏了土壤结构和生态环境。如水俣病、痛痛病是含汞、镉的工业废水引起的，人食用中毒后的鱼会造成人体汞、镉中毒。 【总结】 【作业】 知识梳理 课堂总结 作业布置 记录笔记 记录作业
板书设计 自然界中的硫循环及酸雨 空气质量指数（AQI） 自然界中的硫循环 一、概念及首要污染物指数 硫酸雨 二、雾霾及其防治 硫酸雨的形成 三、常见的污染现象及其危害 酸雨的危害 3.酸雨的防治
教学课后小结