5.2微粒之间的相互作用力（教案表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.2微粒之间的相互作用力（教案表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 428.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 14:51:34 | ||
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文档简介
课题： 5.3 微粒之间的相互作用力
教学目的要求： 1.学习和理解离子化合物的概念。2．熟悉并掌握电子式的书写方法。3．学习和理解共价化合物的概念。4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。
教学重点： 理解离子化合物、共价化合物的概念、
教学难点：辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念
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【课前回顾】 元素周期表 编排原则 元素周期表的结构：周期、族 元素周期表原子结构 元素周期表中碱金属、卤素元素性质的递变规律 3.元素周期表中的性质递变规律 4.分割线 5.作业讲评 旧知巩固 提问学生 作业讲解 思考回答 记录笔记
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【导入】 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？ 【新授】 一、化学键 1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。 2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 二、离子键与离子化合物 （一）离子键的形成过程(以NaCl为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 通过如图所示它们通过得失电子后达到8个电子的稳定结构。分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。 （二）离子键 1.离子键的定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。 2.成键微粒：阴、阳离子。 （三）离子化合物 1.概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。 导入新课 提问 板书 知识讲解 听讲 思考 思考书写 观察P128 图5-14 记录笔记
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2.常见类型： （1）强碱：如NaOH、KOH等。 （2）活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 （3）大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等； ②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等； ③铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。 3.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键 三、电子式 1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子 、氯原子。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。 重点讲解 板书 要点讲解 记录笔记 笔记批注
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书写要点及注意事项原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，简单 阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。简单 阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n ”标明电荷。例如，氧离子、氟离子。复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n ”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子：。离子 化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成
四、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (2)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 如氯化氢的形成过程： 2．共价分子与共价化合物 (1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)分子中直接相邻的原子之间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。 重点讲解 板书 重点讲解 板书 阅读表5-8 讨论回答 完成P129 [交流讨论] 完成P129 [学以致用]
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3．结构式 用原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H等。 4．常见共价分子的表示方法 5.有机物中碳原子的成键方式 重点讲解 知识讲解 记录笔记 观察 表5-9 记录笔记
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五、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 六、离子键与共价键的比较 离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子之间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下： HCl的形成过程如下： 存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3
重点讲解 板书 知识梳理 记录笔记 完成P130 [观察思考] 记录笔记
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2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物
【总结】 化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 【作业】 对比区别 课堂总结 作业布置 记录笔记 记录作业
板书设计
教学课后小结
教学目的要求： 1.学习和理解离子化合物的概念。2．熟悉并掌握电子式的书写方法。3．学习和理解共价化合物的概念。4．辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念。
教学重点： 理解离子化合物、共价化合物的概念、
教学难点：辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念
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【课前回顾】 元素周期表 编排原则 元素周期表的结构：周期、族 元素周期表原子结构 元素周期表中碱金属、卤素元素性质的递变规律 3.元素周期表中的性质递变规律 4.分割线 5.作业讲评 旧知巩固 提问学生 作业讲解 思考回答 记录笔记
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【导入】 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？ 【新授】 一、化学键 1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。 2．类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。 二、离子键与离子化合物 （一）离子键的形成过程(以NaCl为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 通过如图所示它们通过得失电子后达到8个电子的稳定结构。分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。 （二）离子键 1.离子键的定义 阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。 2.成键微粒：阴、阳离子。 （三）离子化合物 1.概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。 导入新课 提问 板书 知识讲解 听讲 思考 思考书写 观察P128 图5-14 记录笔记
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2.常见类型： （1）强碱：如NaOH、KOH等。 （2）活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 （3）大多数盐：如NaCl、K2SO4等。 ①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等； ②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等； ③铵根与酸根形成的盐类化合物(铵盐)，如NH4HCO3、NH4NO3等。 3.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键 三、电子式 1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子，这种式子称为电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子 、氯原子。 (2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。 (4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。 重点讲解 板书 要点讲解 记录笔记 笔记批注
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书写要点及注意事项原子在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，简单 阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。简单 阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n ”标明电荷。例如，氧离子、氟离子。复杂离子不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n ”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子：。离子 化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成
四、共价键与共价化合物 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 (2)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。 如氯化氢的形成过程： 2．共价分子与共价化合物 (1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2)分子中直接相邻的原子之间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。 重点讲解 板书 重点讲解 板书 阅读表5-8 讨论回答 完成P129 [交流讨论] 完成P129 [学以致用]
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3．结构式 用原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H等。 4．常见共价分子的表示方法 5.有机物中碳原子的成键方式 重点讲解 知识讲解 记录笔记 观察 表5-9 记录笔记
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五、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。 2．氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 六、离子键与共价键的比较 离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子之间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下： HCl的形成过程如下： 存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3
重点讲解 板书 知识梳理 记录笔记 完成P130 [观察思考] 记录笔记
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2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物
【总结】 化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 【作业】 对比区别 课堂总结 作业布置 记录笔记 记录作业
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教学课后小结