第九单元 溶液 综合复习题（含解析） （内蒙古地区适用）2023－2024学年人教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第九单元 溶液 综合复习题（含解析） （内蒙古地区适用）2023－2024学年人教版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 673.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:37:21 | ||
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文档简介
第9单元 溶液 综合复习题
一、单选题
1．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）溶液一定是：无色；均一；稳定；纯净物；混合物
A． B． C． D．
2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
3．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两种物质都是可溶性物质
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液
D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多
4．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液
C．洗洁精和汽油去除油污的原理相同
D．金属铁能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能和酸反应生成氢气
5．（2023下·内蒙古鄂尔多斯·九年级校考阶段练习）下列图像不能正确反映化学反应原理的是
A．碳酸钙在高温下分解
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．氯酸钾受热分解制氧气
D．表示气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P1>P2
6．（2023下·内蒙古呼伦贝尔·九年级校考阶段练习）要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是
A．①②④ B．①③ C．①③⑤ D．①②⑤
7．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体 B．溶质可以是固体、液体或气体
C．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 D．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
8．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量氯化钠
C．量取水 D．搅拌溶解
9．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液
C．硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾
D．两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大
二、选择题组
（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）赤峰市三座店水库是内蒙古自治区“十五”期间最大的水利建设项目，是国家大（II）型水利枢纽工程。三座店水库是赤峰市中心城区集中式饮用水水源地，每年向城区供水4745万立方米，有效缓解了城区地下水超采和供水紧张的问题。结合材料，完成下面小题。
10．小伟用如图所示装置处理库水，下列叙述正确的是
A．可以降低库水的硬度 B．可以将库水变成蒸馏水
C．能起到杀菌消毒的作用 D．活性炭可以除去水中的色素和异味
11．库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是
A．为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液
B．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污
C．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一
D．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
三、填空题
12．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）请回答下列问题。
(1)人们常用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 方法降低水的硬度。
(2)生活中下列物质属于溶液的是 （填字母序号）。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
(3)根据溶液的组成填写下表：
溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒
溶质
溶剂
13．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）请回答下列问题。
(1)请用化学用语填空。
①氧元素 。
②两个氢原子 。
③天然气的主要成分 。
④标出水中氧的化合价 。
(2)化学就在我们身边，请用所学化学知识填空。
①在水的净化过程中，明矾的作用 。
②用洗涤剂清洗碗筷上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
(3)人类需要能源，但也要营造良好的环境。
①煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料，它们均属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。大量使用时产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成 ，破坏环境。
②保护金属资源的具体措施 （填一种）。
③石油是由多种化合物组成的 （选填“混合物”或“纯净物”）。
④煤的主要成分是C，写出其完全燃烧的化学方程式： 。
14．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。
(1)澄清的石灰水：溶质 ；溶剂 。
(2)盐酸：溶质 ；溶剂 。
15．（2023·内蒙古赤峰·校考一模）用化学用语表示：
(1)氖气 。
(2)75%医用酒精溶液中的溶质 。
(3)两个铵根离子 。
(4)标出NaNO2中氮元素的化合价 。
16．（2023下·内蒙古呼伦贝尔·九年级校考期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后，形成溶液的质量为 克。
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填“<”、“=”“>”）。
(4)当b中含有少量a时，为了得到纯净的b，可采用 的方法。
17．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，该反应的化学方程式为 ，其中 试管内产生的气体具有可燃性：由此实验可以得出水是由 组成。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。
(4)t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
18．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
(3)海水晒盐是利用 的方法获得晶体。
(4)将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
19．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：CO2属于 （填“单质”“氧化物”或“有机物”）。
(2)微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷（CH4）和X。该反应的微观示意图如下图所示，请你画出X分子的微观示意图：
(3)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的性质是 。
(4)应用角度：可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。制取汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 有关。
(5)环保角度：促进低碳经济发展，实现碳达峰、碳中和的根本对策是控制CO2的排放量。请你提出一项可行措施 。
20．（2023下·内蒙古包头·九年级校联考阶段练习）根据题意回答下列问题：
(1)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
①美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像，青铜是铜锡合金，其属于 (选填“金属”或“非金属”)材料。
②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，观察到的现象为 。
(2)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t3°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
③t3℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是 。
21．（2023下·内蒙古锡林郭勒盟·九年级校考开学考试）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)t1 ℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。
(2)t2 ℃时，将25 g甲放入100 g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因： 。
(3)下列说法正确的是 。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2 ℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
③t2 ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
④将t1 ℃甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变
(4)t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲 乙（ 填“>”、“=”或“<”）。
22．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
23．（2023下·内蒙古赤峰·九年级校考阶段练习）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
(2)若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 ；
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
四、推断题
24．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）A~E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题：
(1)E物质是 。
(2)写出D物质的一种用途 。
(3)反应I的化学方程式为 。
(4)反应II的基本反应类型为 。
五、实验题
25．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考开学考试）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配置溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g，在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该 。
A．增加氯化钠 B．减少氯化钠 C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)④中玻璃棒的作用是 。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________（填字母）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(6)溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容 。
六、科学探究题
26．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）科学探究
维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。
资料卡片： 维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）；
【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液
(2)配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。
步骤二：制作新鲜果蔬汁
分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。
步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应
(3) （填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
【数据记录】
果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁
滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26
平均滴数 12 33 20 26
【实验结论】
(4) 。
【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。
(5)从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。
a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却
b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管
c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面
从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。
【生活应用】
(6)结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。
七、计算题
27．（2023下·内蒙古呼伦贝尔·九年级校考期中）实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。现将20克大理石放入100克某稀盐酸中，恰好完全反应，得到4.4克二氧化碳气体。求：
(1)大理石的纯度；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
28．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 g；
(2)Cu-Zn合金中铜的质量分数：（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（同上）
29．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】溶液是均一、稳定的混合物，但未必无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故选②③⑤。
2．D
【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；
C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
3．C
【详解】A、20℃时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题意；
B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，符合题意；
D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，推理归纳错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液，推理归纳正确；
C、洗洁精去除油污的原理是乳化现象，汽油去除油污的原理是汽油能溶解油污，且汽油易挥发，洗洁精和汽油去除油污的原理不相同，推理归纳错误；
D、金属铁能与酸反应生成氢气，但在金属活动性顺序中，铜的位置位于氢之后，金属铜不能和酸反应生成氢气，推理归纳错误；
答案：B。
5．D
【详解】A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体质量减小，但是不会减小到0，故图示正确；
B、向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的质量取决于滴加硫酸的质量，所以开始阶段生成氢气的质量是相同的，而最终产生的氢气的质量与金属相对原子质量有关（化合价相同），金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，故图示正确；
C、氯酸钾受热分解制氧气，反应生成氯化钾和氧气，钾元素反应前后都在固体中，所以固体中钾元素质量保持不变，故图示正确；
D、气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大，由图可知P1>P2，故图示错误。
故选D。
6．D
【详解】把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以增加溶质，即加入氢氧化钙；也可以减少溶剂，即恒温蒸发水；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即升高温度氢氧化钙的溶解度减小，使不饱和溶液变为饱和溶液，故正确的措施为：①②⑤；故选：D。
7．B
【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色液体，故选项A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体或气体，故选项B说法正确；
C、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故选项C说法错误；
D、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，如氢氧化钙饱和溶液，故选项D说法错误；
故选：B。
8．D
【详解】A.用药匙量取氯化钠固体，瓶塞需要倒放，错误；
B.称量氯化钠，左边放物质，右边放砝码，错误；
C.量取水读数时视线要与凹液面最低处齐平，错误；
D.用玻璃棒不断搅拌加速溶解，正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度度曲线相交，表示二者的溶解度相等，选项正确；
B、t2℃时，KNO3溶解度为60g，所以100g水最多能溶解硝酸钾60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，随着温度降低，硝酸钾溶解度变小，结晶析出，达到提纯目的，选项正确；
D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，但因为溶质、溶剂都不变，所以溶质质量分数都不变，选项错误；
故选：D。
10．D 11．A
【解析】10．A、该装置中纱布、小卵石、石英砂除去难溶性杂质，活性炭除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，无法降低库水的硬度，选项错误；
B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，选项错误；
C、该装置中无杀菌消毒装置，不能起到杀菌消毒的作用，选项错误；
D、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，选项正确。
故选D。
11．A、茶叶悬浮水中，不能形成均匀稳定的混合物，不是溶液，选项错误；
B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，选项正确；
C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，选项正确；
D、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，选项正确。
故选A。
12．(1) 肥皂水 煮沸
(2)AC
(3) 氢氧化钙/Ca (OH)2 水/H2O 蔗糖 水/H2O 碘/I2 酒精
【详解】（1）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可用煮沸方法降低水的硬度，煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。
（2）A 、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
B 、豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，该选项不符合题意；
C 、糖水是是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
D 、泥浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，该选项不符合题意。
故选 AC 。
（3）当溶液中有水时，水为溶剂，另一物质为溶质，则石灰水中溶质是 Ca ( OH )2，溶剂是水；蔗糖水中溶质是蔗糖，溶剂是H2O；溶液的名称为溶质的溶剂溶液，则碘酒中溶质为碘，溶剂为酒精。
13．(1) O 2H CH4
(2) 使悬浮物沉降 乳化
(3) 不可再生 酸雨 回收废旧金属等 混合物 C+O2CO2
【详解】（1）①元素的表示方法就是用元素符号来表示所以氧元素，就可表示为：O；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
③天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价，故可表示为：。
（2）①明矾溶于水后 生成的胶状物媳妇悬浮在水中的杂质，使杂质沉降；
②碗筷上的油污不溶于水，加入洗涤剂后，分解成小分子被水冲走，乳化过程，加入的洗涤剂就是乳化剂，乳化剂所起的作用是乳化作用
（3）①煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料，均属于不可再生能源，化石燃料的燃烧会产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
②保护金属资源的具体措施主要有防止金属生锈、金属制品应回收利用、对矿石有计划、合理开采、寻找金属替代品选答任意一种即可。
③石油是由多种化合物组成，则为混合物；
④C充分燃烧，产物为CO2，故化学方程式为。
14．(1) Ca(OH)2 H2O
(2) HCl H2O
【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为Ca(OH)2，溶剂为H2O；
（2）氯化氢溶于水形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O。
15．(1)Ne
(2)C2H5OH/C2H6O
(3)
(4)
【详解】（1）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
（2）75%医用酒精溶液中的溶质为酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铵根离子表示为：；
（4）NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故NaNO2中氮元素的化合价表示为：。
16．(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g
(2)75
(3)c(4)降温结晶
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g；
（2）t2℃时a物质的溶解度是50g，30g a物质加到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，故形成溶液的质量为75g；
（3）据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a，
（4）a的溶解度随温度的升高变化明显，故当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶方法提纯得到a物质。
17．(1)②⑤③
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 甲 氢元素和氧元素
(3) Zn2+、Cu2+ Zn、Cu、Ag
(4) b A
【详解】（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应先加明矾吸附沉降，再过滤，还要杀菌消毒，不需要蒸发、蒸馏，所以顺序是②⑤③，故填：②⑤③；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1:2，观察图中试管乙产生的气体与试管甲产生的气体体积比约为1:2，则管甲产生的气体甲是氢气，氢气具有可燃性；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：2H2O2H2↑+O2↑；甲；氢元素和氧元素；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余， AgNO3和锌都已反应完全，则滤液中一定含有硝酸铜、硝酸锌，因此滤液中一定含有金属离子为Zn2+、Cu2+，故填：Zn2+、Cu2+；
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明锌过量，AgNO3和Cu(NO3)2反应完全，则滤渣中一定含有锌、铜和银，故填：Zn、Cu、Ag；
（4）①t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，甲中有未溶解的固体，则说明乙的溶解度大于甲，而t2℃时，a的溶解度大于b，则表示甲物质溶解度曲线的是b，故填：b；
②A、由①的分析可知，甲物质溶解度曲线的是b，乙物质溶解度曲线的a；乙物质的溶解度受温度影响较大，甲物质溶解度受温度的影响较小，且溶解度随温度的降低而增大，因此乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故选项说法正确；
B、乙的溶解度随温度降低而减小，甲溶解度随温度降低而增大，等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，乙析出晶体得到的是饱和溶液，甲变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙在t1℃时的溶解度大于甲在t2℃时的溶解度，即乙的溶质质量分数大于甲，故选项说法不正确；
C、升温后，甲的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法不正确；
D、t1℃时甲的溶解度是32g，该温度下将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g甲物质，所得溶液质量为50g+16g=66g，故选项说法不正确。
故选A。
18．(1)不饱和
(2)大于
(3)蒸发结晶
(4)加碳酸钠固体
【详解】（1）据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。
（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。
（3）食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。
（4）据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。
19．(1)氧化物
(2)
(3)不可燃，不助燃
(4)压强
(5)减少化石燃料的燃烧（合理即可）
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目均不变，计算出反应前共一个碳原子、两个氧原子和八个氢原子，反应后的物质中含有一个碳原子和四个氢原子，故2X中共含有四个氢原子和两个氧原子，一个X中含有两个氢原子和一个氧原子，故X是水其微观示意图为 ；
（3）由题意可知二氧化碳能使燃着的木柴熄灭，故可推测二氧化碳不支持燃烧，且不可燃；
（4）打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，溶解度越大；
（5）减少化石燃料的燃烧，开发新能源，乘坐公交车，均可减少二氧化碳的排放。
20．(1) 金属 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(2) A>B>C 升高温度 蒸发结晶
【详解】（1）青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，用稀盐酸除铁锈时发生的化学反应为：，所以观察到的现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，t3°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为：A>B>C；
在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是：升高温度，因为C物质的溶解度随温度的升高而减小；
t3℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是：蒸发结晶，因为B物质的溶解度受温度影响小。
21．(1)加入t1℃的水
(2)甲溶于水时放出热量，使溶液的温度升高，甲物质的溶解度增大，故甲物质全部溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到t2℃，此时甲物质的溶解度为20g，溶解了过多的溶质以晶体的形式析出来
(3)①③/③①
(4)>
【详解】（1）题意要求保持在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，而不是只要不饱和就可以了，所以要考虑温度是否变化，故采用的方法是加入t1℃的水；
（2））t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，是因为：甲溶于水时放出热量，使溶液的温度升高，甲物质的溶解度增大，故甲物质全部溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到t2℃，此时甲物质的溶解度为20g，溶解了过多的溶质以晶体的形式析出来；
（3）①甲的溶解度受温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而下降，故甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲；故符合题意；
②t2℃时，甲溶液溶质的质量分数不一定比乙溶液大；因为没有说明是饱和溶液，说法错误，故不符合题意；
③t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲需要的水的质量少，所以甲溶液质量比乙溶液质量小；故符合题意；
④将t1℃甲乙的溶液升温至t2℃时，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，但溶质质量不增加，故质量分数不变；乙的溶解度随着温度升高而减小，有晶体析出，溶质质量减少，质量分数也随之减小，说法不正确，故不符合题意；
故选①③；
（4）t2℃时，甲的溶解度大约是乙的溶解度的一倍，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶剂的质量：甲>乙。
22．(1)KNO3/硝酸钾
(2) NaCl/氯化钠 <
【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。
（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能；
但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾。
23．(1)丙>乙>甲
(2)降温结晶
(3)乙>丙>甲
【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度关系丙>乙>甲。
（2）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶。
（3）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和状态，丙溶解度减小，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍与降温前相同，又由于饱和溶液溶质质量分数=，而t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。
24．(1)四氧化三铁/Fe3O4
(2)作燃料
(3)
(4)分解反应
【分析】C是最常用的溶剂，C是水，A、C两种物质的组成元素相同， A是过氧化氢，过氧化氢发生分解反应生成氢气、氧气，则B是氧气。水通电生成氢气、氧气， D是氢气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E是四氧化三铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）根据以上分析可知，E物质是四氧化三铁。
（2）D物质是氢气，氢气可作燃料。
（3）反应I是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。
（4）反应II是：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型为分解反应。
25．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3 A
(3)C
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)AD
(6)氯化钠溶液6%
【详解】（1）用氯化钠固体和水配制50g6%的氯化钠溶液的过程为计算、称量、量取、溶解，即操作顺序为②①⑤③④。用托盘天平称量固体药品时，应“左物右码”，故操作①错误。
（2）固体药品通常保存在广口瓶中，即图②中盛放氯化钠固体的仪器为广口瓶；配制50g6%的氯化钠溶液，需称取50g×6%=3g氯化钠。称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，图中左盘为砝码，说明氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠至天平平衡，故选B。
（3）由（2）可知，配制50g6%的氯化钠溶液，需要50g-3g=47g水，水的体积为=47mL，量筒选择大于液体体积，且最接近液体体积的量程，即50mL最合适，故选C。
（4）溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（5）A、氯化钠固体不纯，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，即溶质质量分数偏小；
B、砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，即溶质质量分数偏大；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致实际加入的水的体积偏大，即溶质质量分数偏小；
故选AD。
（6）溶液试剂瓶标签应写明溶液名称和溶质质量分数，即氯化钠溶液6%。
26．(1)多
(2)量筒
(3)取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色
(4)维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁；
(5)abc
(6)生吃或清洗后再切（合理即可）
【详解】（1）根据“资料卡片”可知，维生素C能与高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多；
（2）配制溶液时，托盘天平用于称取固体高锰酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制好的溶液装入试剂中，配制0.02%酸性高锰酸钾溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和量筒；
（3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次，通过新鲜果蔬汁滴数，可比较果蔬中维生素C含量高低；
（4）维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多。根据表格中的数据可知，维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁；
（5）a、维生素C易氧化，水未煮沸并迅速冷却时，水中含有氧气，会氧化维生素C，制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却，会引起误差，符合题意；
b、滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管，维生素C不能与高锰酸钾充分反应，会引起误差，符合题意；
c、滴加果蔬汁时液体滴在试管外面，会引起误差，符合题意。
故选abc；
（6）根据“资料卡片”可知，维生素C易溶于水，受热易分解，易被氧化，食用果蔬时生吃或先洗再切能减少维生素C的流失。
27．(1)解：设大理石的纯度为x
x=50%
答：大理石的纯度为50%
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
28．(1)0.2
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
= x=6.5g
= y=9.8g
Cu-Zn合金中铜的质量分数=×100%=75.0%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75.0%。
(3)解：所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=26g+100g 125.8g=0.2g，故填0.2。
（2）见答案；
（3）见答案。
29．(1)70%；
根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%。
(2)0.5g；
解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)24.5%；
解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，所以铁可与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
一、单选题
1．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）溶液一定是：无色；均一；稳定；纯净物；混合物
A． B． C． D．
2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
3．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两种物质都是可溶性物质
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液
D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多
4．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液
C．洗洁精和汽油去除油污的原理相同
D．金属铁能与酸反应生成氢气，所以金属铜也能和酸反应生成氢气
5．（2023下·内蒙古鄂尔多斯·九年级校考阶段练习）下列图像不能正确反映化学反应原理的是
A．碳酸钙在高温下分解
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．氯酸钾受热分解制氧气
D．表示气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P1>P2
6．（2023下·内蒙古呼伦贝尔·九年级校考阶段练习）要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是
A．①②④ B．①③ C．①③⑤ D．①②⑤
7．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体 B．溶质可以是固体、液体或气体
C．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 D．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
8．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量氯化钠
C．量取水 D．搅拌溶解
9．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是
A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液
C．硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾
D．两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大
二、选择题组
（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）赤峰市三座店水库是内蒙古自治区“十五”期间最大的水利建设项目，是国家大（II）型水利枢纽工程。三座店水库是赤峰市中心城区集中式饮用水水源地，每年向城区供水4745万立方米，有效缓解了城区地下水超采和供水紧张的问题。结合材料，完成下面小题。
10．小伟用如图所示装置处理库水，下列叙述正确的是
A．可以降低库水的硬度 B．可以将库水变成蒸馏水
C．能起到杀菌消毒的作用 D．活性炭可以除去水中的色素和异味
11．库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是
A．为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液
B．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污
C．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一
D．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
三、填空题
12．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）请回答下列问题。
(1)人们常用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 方法降低水的硬度。
(2)生活中下列物质属于溶液的是 （填字母序号）。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
(3)根据溶液的组成填写下表：
溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒
溶质
溶剂
13．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考阶段练习）请回答下列问题。
(1)请用化学用语填空。
①氧元素 。
②两个氢原子 。
③天然气的主要成分 。
④标出水中氧的化合价 。
(2)化学就在我们身边，请用所学化学知识填空。
①在水的净化过程中，明矾的作用 。
②用洗涤剂清洗碗筷上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
(3)人类需要能源，但也要营造良好的环境。
①煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料，它们均属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。大量使用时产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成 ，破坏环境。
②保护金属资源的具体措施 （填一种）。
③石油是由多种化合物组成的 （选填“混合物”或“纯净物”）。
④煤的主要成分是C，写出其完全燃烧的化学方程式： 。
14．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。
(1)澄清的石灰水：溶质 ；溶剂 。
(2)盐酸：溶质 ；溶剂 。
15．（2023·内蒙古赤峰·校考一模）用化学用语表示：
(1)氖气 。
(2)75%医用酒精溶液中的溶质 。
(3)两个铵根离子 。
(4)标出NaNO2中氮元素的化合价 。
16．（2023下·内蒙古呼伦贝尔·九年级校考期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后，形成溶液的质量为 克。
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填“<”、“=”“>”）。
(4)当b中含有少量a时，为了得到纯净的b，可采用 的方法。
17．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （填序号）。
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，该反应的化学方程式为 ，其中 试管内产生的气体具有可燃性：由此实验可以得出水是由 组成。
(3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu。实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。
(4)t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
18．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
(3)海水晒盐是利用 的方法获得晶体。
(4)将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
19．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：CO2属于 （填“单质”“氧化物”或“有机物”）。
(2)微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷（CH4）和X。该反应的微观示意图如下图所示，请你画出X分子的微观示意图：
(3)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的性质是 。
(4)应用角度：可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。制取汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与 有关。
(5)环保角度：促进低碳经济发展，实现碳达峰、碳中和的根本对策是控制CO2的排放量。请你提出一项可行措施 。
20．（2023下·内蒙古包头·九年级校联考阶段练习）根据题意回答下列问题：
(1)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
①美丽的大雁塔广场矗立着玄奘大师的青铜雕像，青铜是铜锡合金，其属于 (选填“金属”或“非金属”)材料。
②铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，观察到的现象为 。
(2)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t3°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
②在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
③t3℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是 。
21．（2023下·内蒙古锡林郭勒盟·九年级校考开学考试）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)t1 ℃时，甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。
(2)t2 ℃时，将25 g甲放入100 g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因： 。
(3)下列说法正确的是 。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2 ℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
③t2 ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
④将t1 ℃甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都不变
(4)t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲 乙（ 填“>”、“=”或“<”）。
22．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl的溶质质量分数 KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
23．（2023下·内蒙古赤峰·九年级校考阶段练习）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
(2)若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 ；
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
四、推断题
24．（2023·内蒙古赤峰·统考中考真题）A~E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题：
(1)E物质是 。
(2)写出D物质的一种用途 。
(3)反应I的化学方程式为 。
(4)反应II的基本反应类型为 。
五、实验题
25．（2023下·内蒙古通辽·九年级校考开学考试）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配置溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g，在称量的过程中发现托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该 。
A．增加氯化钠 B．减少氯化钠 C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)④中玻璃棒的作用是 。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________（填字母）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(6)溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容 。
六、科学探究题
26．（2023·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）科学探究
维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。
资料卡片： 维生素，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。
【实验原理】维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)维生素C越多，消耗的高锰酸钾越 （填“多”或“少”）；
【实验方案】步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液
(2)配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和 。
步骤二：制作新鲜果蔬汁
分别取等质量的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜（可食用部分），切碎，加入等体积的水（果蔬中可食用部分和水的质量比均为），分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。
步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应
(3) （填操作和现象），记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。
【数据记录】
果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁
滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26
平均滴数 12 33 20 26
【实验结论】
(4) 。
【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。
(5)从实验操作角度分析，下列操作可能引起误差的是 。
a．制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却
b．滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管
c．滴加果蔬汁时液体滴在试管外面
从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到新的探究起点。
【生活应用】
(6)结合维生素C性质分析，果蔬怎么吃能减少维生素C的流失 （写一条即可）。
七、计算题
27．（2023下·内蒙古呼伦贝尔·九年级校考期中）实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。现将20克大理石放入100克某稀盐酸中，恰好完全反应，得到4.4克二氧化碳气体。求：
(1)大理石的纯度；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
28．（2023上·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 g；
(2)Cu-Zn合金中铜的质量分数：（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（同上）
29．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】溶液是均一、稳定的混合物，但未必无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故选②③⑤。
2．D
【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；
C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。
故选D。
3．C
【详解】A、20℃时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题意；
B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，符合题意；
D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，推理归纳错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，食盐水均一、稳定，所以食盐水一定是溶液，推理归纳正确；
C、洗洁精去除油污的原理是乳化现象，汽油去除油污的原理是汽油能溶解油污，且汽油易挥发，洗洁精和汽油去除油污的原理不相同，推理归纳错误；
D、金属铁能与酸反应生成氢气，但在金属活动性顺序中，铜的位置位于氢之后，金属铜不能和酸反应生成氢气，推理归纳错误；
答案：B。
5．D
【详解】A、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体质量减小，但是不会减小到0，故图示正确；
B、向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的质量取决于滴加硫酸的质量，所以开始阶段生成氢气的质量是相同的，而最终产生的氢气的质量与金属相对原子质量有关（化合价相同），金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，故图示正确；
C、氯酸钾受热分解制氧气，反应生成氯化钾和氧气，钾元素反应前后都在固体中，所以固体中钾元素质量保持不变，故图示正确；
D、气体溶解度随温度的升高而减少，随压强的增大而增大，由图可知P1>P2，故图示错误。
故选D。
6．D
【详解】把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以增加溶质，即加入氢氧化钙；也可以减少溶剂，即恒温蒸发水；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即升高温度氢氧化钙的溶解度减小，使不饱和溶液变为饱和溶液，故正确的措施为：①②⑤；故选：D。
7．B
【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色液体，故选项A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体或气体，故选项B说法正确；
C、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故选项C说法错误；
D、饱和溶液降温后不一定都有溶质结晶析出，如氢氧化钙饱和溶液，故选项D说法错误；
故选：B。
8．D
【详解】A.用药匙量取氯化钠固体，瓶塞需要倒放，错误；
B.称量氯化钠，左边放物质，右边放砝码，错误；
C.量取水读数时视线要与凹液面最低处齐平，错误；
D.用玻璃棒不断搅拌加速溶解，正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度度曲线相交，表示二者的溶解度相等，选项正确；
B、t2℃时，KNO3溶解度为60g，所以100g水最多能溶解硝酸钾60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，随着温度降低，硝酸钾溶解度变小，结晶析出，达到提纯目的，选项正确；
D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，但因为溶质、溶剂都不变，所以溶质质量分数都不变，选项错误；
故选：D。
10．D 11．A
【解析】10．A、该装置中纱布、小卵石、石英砂除去难溶性杂质，活性炭除去色素和异味，但无法除去水中钙、镁等离子，无法降低库水的硬度，选项错误；
B、通过该装置后水中仍含有钙、镁等离子，不是蒸馏水，选项错误；
C、该装置中无杀菌消毒装置，不能起到杀菌消毒的作用，选项错误；
D、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，选项正确。
故选D。
11．A、茶叶悬浮水中，不能形成均匀稳定的混合物，不是溶液，选项错误；
B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，选项正确；
C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，选项正确；
D、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，选项正确。
故选A。
12．(1) 肥皂水 煮沸
(2)AC
(3) 氢氧化钙/Ca (OH)2 水/H2O 蔗糖 水/H2O 碘/I2 酒精
【详解】（1）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可用煮沸方法降低水的硬度，煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。
（2）A 、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
B 、豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，该选项不符合题意；
C 、糖水是是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；
D 、泥浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，该选项不符合题意。
故选 AC 。
（3）当溶液中有水时，水为溶剂，另一物质为溶质，则石灰水中溶质是 Ca ( OH )2，溶剂是水；蔗糖水中溶质是蔗糖，溶剂是H2O；溶液的名称为溶质的溶剂溶液，则碘酒中溶质为碘，溶剂为酒精。
13．(1) O 2H CH4
(2) 使悬浮物沉降 乳化
(3) 不可再生 酸雨 回收废旧金属等 混合物 C+O2CO2
【详解】（1）①元素的表示方法就是用元素符号来表示所以氧元素，就可表示为：O；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
③天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素的化合价，故可表示为：。
（2）①明矾溶于水后 生成的胶状物媳妇悬浮在水中的杂质，使杂质沉降；
②碗筷上的油污不溶于水，加入洗涤剂后，分解成小分子被水冲走，乳化过程，加入的洗涤剂就是乳化剂，乳化剂所起的作用是乳化作用
（3）①煤、石油、天然气是当今社会三大化石燃料，均属于不可再生能源，化石燃料的燃烧会产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
②保护金属资源的具体措施主要有防止金属生锈、金属制品应回收利用、对矿石有计划、合理开采、寻找金属替代品选答任意一种即可。
③石油是由多种化合物组成，则为混合物；
④C充分燃烧，产物为CO2，故化学方程式为。
14．(1) Ca(OH)2 H2O
(2) HCl H2O
【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙溶液，溶质为Ca(OH)2，溶剂为H2O；
（2）氯化氢溶于水形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O。
15．(1)Ne
(2)C2H5OH/C2H6O
(3)
(4)
【详解】（1）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
（2）75%医用酒精溶液中的溶质为酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铵根离子表示为：；
（4）NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故NaNO2中氮元素的化合价表示为：。
16．(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g
(2)75
(3)c
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g；
（2）t2℃时a物质的溶解度是50g，30g a物质加到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，故形成溶液的质量为75g；
（3）据图可以看出，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：c＜b＜a，
（4）a的溶解度随温度的升高变化明显，故当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶方法提纯得到a物质。
17．(1)②⑤③
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 甲 氢元素和氧元素
(3) Zn2+、Cu2+ Zn、Cu、Ag
(4) b A
【详解】（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应先加明矾吸附沉降，再过滤，还要杀菌消毒，不需要蒸发、蒸馏，所以顺序是②⑤③，故填：②⑤③；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1:2，观察图中试管乙产生的气体与试管甲产生的气体体积比约为1:2，则管甲产生的气体甲是氢气，氢气具有可燃性；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：2H2O2H2↑+O2↑；甲；氢元素和氧元素；
（3）锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，向AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余， AgNO3和锌都已反应完全，则滤液中一定含有硝酸铜、硝酸锌，因此滤液中一定含有金属离子为Zn2+、Cu2+，故填：Zn2+、Cu2+；
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明锌过量，AgNO3和Cu(NO3)2反应完全，则滤渣中一定含有锌、铜和银，故填：Zn、Cu、Ag；
（4）①t2℃时，向盛有10mL水的I、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，甲中有未溶解的固体，则说明乙的溶解度大于甲，而t2℃时，a的溶解度大于b，则表示甲物质溶解度曲线的是b，故填：b；
②A、由①的分析可知，甲物质溶解度曲线的是b，乙物质溶解度曲线的a；乙物质的溶解度受温度影响较大，甲物质溶解度受温度的影响较小，且溶解度随温度的降低而增大，因此乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，故选项说法正确；
B、乙的溶解度随温度降低而减小，甲溶解度随温度降低而增大，等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，乙析出晶体得到的是饱和溶液，甲变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，乙在t1℃时的溶解度大于甲在t2℃时的溶解度，即乙的溶质质量分数大于甲，故选项说法不正确；
C、升温后，甲的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法不正确；
D、t1℃时甲的溶解度是32g，该温度下将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g甲物质，所得溶液质量为50g+16g=66g，故选项说法不正确。
故选A。
18．(1)不饱和
(2)大于
(3)蒸发结晶
(4)加碳酸钠固体
【详解】（1）据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。
（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。
（3）食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。
（4）据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。
19．(1)氧化物
(2)
(3)不可燃，不助燃
(4)压强
(5)减少化石燃料的燃烧（合理即可）
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目均不变，计算出反应前共一个碳原子、两个氧原子和八个氢原子，反应后的物质中含有一个碳原子和四个氢原子，故2X中共含有四个氢原子和两个氧原子，一个X中含有两个氢原子和一个氧原子，故X是水其微观示意图为 ；
（3）由题意可知二氧化碳能使燃着的木柴熄灭，故可推测二氧化碳不支持燃烧，且不可燃；
（4）打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，溶解度越大；
（5）减少化石燃料的燃烧，开发新能源，乘坐公交车，均可减少二氧化碳的排放。
20．(1) 金属 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(2) A>B>C 升高温度 蒸发结晶
【详解】（1）青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，用稀盐酸除铁锈时发生的化学反应为：，所以观察到的现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，t3°C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为：A>B>C；
在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是：升高温度，因为C物质的溶解度随温度的升高而减小；
t3℃时，B中混有少量的A，则提纯B的方法是：蒸发结晶，因为B物质的溶解度受温度影响小。
21．(1)加入t1℃的水
(2)甲溶于水时放出热量，使溶液的温度升高，甲物质的溶解度增大，故甲物质全部溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到t2℃，此时甲物质的溶解度为20g，溶解了过多的溶质以晶体的形式析出来
(3)①③/③①
(4)>
【详解】（1）题意要求保持在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，而不是只要不饱和就可以了，所以要考虑温度是否变化，故采用的方法是加入t1℃的水；
（2））t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，是因为：甲溶于水时放出热量，使溶液的温度升高，甲物质的溶解度增大，故甲物质全部溶解，一段时间后溶液的温度又下降回到t2℃，此时甲物质的溶解度为20g，溶解了过多的溶质以晶体的形式析出来；
（3）①甲的溶解度受温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而下降，故甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲；故符合题意；
②t2℃时，甲溶液溶质的质量分数不一定比乙溶液大；因为没有说明是饱和溶液，说法错误，故不符合题意；
③t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲需要的水的质量少，所以甲溶液质量比乙溶液质量小；故符合题意；
④将t1℃甲乙的溶液升温至t2℃时，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，但溶质质量不增加，故质量分数不变；乙的溶解度随着温度升高而减小，有晶体析出，溶质质量减少，质量分数也随之减小，说法不正确，故不符合题意；
故选①③；
（4）t2℃时，甲的溶解度大约是乙的溶解度的一倍，故相同质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶剂的质量：甲>乙。
22．(1)KNO3/硝酸钾
(2) NaCl/氯化钠 <
【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。
（2）40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能；
但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾。
23．(1)丙>乙>甲
(2)降温结晶
(3)乙>丙>甲
【详解】（1）由图可知，t1℃时，溶解度关系丙>乙>甲。
（2）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶。
（3）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和状态，丙溶解度减小，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍与降温前相同，又由于饱和溶液溶质质量分数=，而t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙>丙>甲。
24．(1)四氧化三铁/Fe3O4
(2)作燃料
(3)
(4)分解反应
【分析】C是最常用的溶剂，C是水，A、C两种物质的组成元素相同， A是过氧化氢，过氧化氢发生分解反应生成氢气、氧气，则B是氧气。水通电生成氢气、氧气， D是氢气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E是四氧化三铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）根据以上分析可知，E物质是四氧化三铁。
（2）D物质是氢气，氢气可作燃料。
（3）反应I是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。
（4）反应II是：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型为分解反应。
25．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3 A
(3)C
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)AD
(6)氯化钠溶液6%
【详解】（1）用氯化钠固体和水配制50g6%的氯化钠溶液的过程为计算、称量、量取、溶解，即操作顺序为②①⑤③④。用托盘天平称量固体药品时，应“左物右码”，故操作①错误。
（2）固体药品通常保存在广口瓶中，即图②中盛放氯化钠固体的仪器为广口瓶；配制50g6%的氯化钠溶液，需称取50g×6%=3g氯化钠。称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，图中左盘为砝码，说明氯化钠的质量偏大，应减少氯化钠至天平平衡，故选B。
（3）由（2）可知，配制50g6%的氯化钠溶液，需要50g-3g=47g水，水的体积为=47mL，量筒选择大于液体体积，且最接近液体体积的量程，即50mL最合适，故选C。
（4）溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（5）A、氯化钠固体不纯，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，即溶质质量分数偏小；
B、砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，即溶质质量分数偏大；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致实际加入的水的体积偏大，即溶质质量分数偏小；
故选AD。
（6）溶液试剂瓶标签应写明溶液名称和溶质质量分数，即氯化钠溶液6%。
26．(1)多
(2)量筒
(3)取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色
(4)维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁；
(5)abc
(6)生吃或清洗后再切（合理即可）
【详解】（1）根据“资料卡片”可知，维生素C能与高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多；
（2）配制溶液时，托盘天平用于称取固体高锰酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制好的溶液装入试剂中，配制0.02%酸性高锰酸钾溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶和量筒；
（3）取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次，通过新鲜果蔬汁滴数，可比较果蔬中维生素C含量高低；
（4）维生素C越多，消耗的高锰酸钾越多。根据表格中的数据可知，维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁；
（5）a、维生素C易氧化，水未煮沸并迅速冷却时，水中含有氧气，会氧化维生素C，制作果蔬汁时，用到的水未煮沸并迅速冷却，会引起误差，符合题意；
b、滴加果蔬汁时速度过快，没有及时振荡试管，维生素C不能与高锰酸钾充分反应，会引起误差，符合题意；
c、滴加果蔬汁时液体滴在试管外面，会引起误差，符合题意。
故选abc；
（6）根据“资料卡片”可知，维生素C易溶于水，受热易分解，易被氧化，食用果蔬时生吃或先洗再切能减少维生素C的流失。
27．(1)解：设大理石的纯度为x
x=50%
答：大理石的纯度为50%
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
28．(1)0.2
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
= x=6.5g
= y=9.8g
Cu-Zn合金中铜的质量分数=×100%=75.0%
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75.0%。
(3)解：所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=26g+100g 125.8g=0.2g，故填0.2。
（2）见答案；
（3）见答案。
29．(1)70%；
根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%。
(2)0.5g；
解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)24.5%；
解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，所以铁可与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
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