1.2.原子结构与元素的性质 （含解析）能力提升 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.原子结构与元素的性质能力提升2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的
A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
2．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
3．下列粒子的结构示意图中，错误的是
① ② ③ ④ K ⑤ P ⑥ F
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
4．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．常见单质的氧化性：X>W>Z
C．Z、W形成的含氧酸均是强酸 D．Y与W可形成常见的共价化合物
5．某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X在化合物中可能为+3价
B．X可能在周期表第二周期
C．X在周期表第VA族
D．X的最高价氧化物是碱性氧化物
6．镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是
A．与互为同位素 B．原子核内的中子数为31
C．质量数为71 D．在化学反应中易失去电子
7．我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是
A．铊是银白色、质软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物
C．铊能生成+3价化合物 D．铊的还原性强于铝
8．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，下列说法一定正确的是
A．简单离子半径：
B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
C．W的非金属性比Y的非金属性弱
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
9．已知离子R3—核外有a 个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（ ）
A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+3
10．醋酸锰的化学式为，是一种重要的有机物，也是易溶于水和乙醇的盐。主要用作聚酯切片和PTA生产的催化剂，可用和金属Mn制备。下列说法正确的是
A．Mn元素位于周期表ds区
B．一分子中含8个键
C．因为醋酸锰属于有机物，因此醋酸锰是非电解质
D．醋酸锰在一定条件下可以被氧化
11．某次地震导致的核泄漏产生的放射性污染的主要成分是和，下列有关它们的说法正确的是
A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界有和两种稳定的同位素
D．原子核内含有82个中子
12．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4
13．下列说法中正确的是
A．H2和D2都是氢元素的同素异形体
B．和互为同分异构体
C．和是同一种物质
D．正丁烷和异丁烷互为同系物
14．四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
W X
Y Z
A．简单离子半径：W>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．第一电离能：W>X
D．W的气态氢化物可以和它的最高价氧化物的水化物反应
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
16．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．X和Y的氧化物中均含离子键
B．热稳定性；X的最简单气态氢化物大于Z的最简单气态氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．X及其化合物形成的晶体均为分子晶体
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是
A．分子中各原子均满足8电子稳定结构
B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键
C．简单离子半径：W>Z
D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性
18．元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．为共价晶体
C．第一电离能大小：
D．Cl的最高价含氧酸的酸性比S强
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物常温下不可能为液态
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z
C．X与Z可形成极易溶于水的物质
D．简单离子半径：W>Z
20．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
21．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
22．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
23．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A．最外层电子数为2的元素，在元素周期表中均位于ⅡA族
B．元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价是完全相同的
C．元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到用于半导体材料的元素
D．元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素的原子半径呈周期性变化
24．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是
A．B、C、D三者的简单气态氢化物的热稳定性：B>C>D
B．简单离子的半径：E>D>C
C．简单气态氢化物的还原性：G>F
D．B、D与A均可形成含非极性键的二元化合物
25．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．单质的氧化性：Z>Y>X
B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种
C．简单离子半径：Z>Y>W
D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
二、填空题
26．填表
微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数
Cl
Al
27．写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。
（1）17Cl： ，第 周期 族。
（2）24Cr： ，第 周期 族。
（3）26Fe3＋： ，第 周期 族。
28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是 ，⑦的原子结构示意图为 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是 （用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （用化学式表示）。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 。
（5）下列五种物质中，①H2O ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，
①只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 。
②写出下列物质的电子式：CO2 ，NaOH 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】根据原子结构表示形式，左上角为质量数，故选项D正确。
2．B
【详解】A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；
B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误；
C．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确；
故选：B。
3．D
【详解】①错误，K层最多只能容纳2个电子；
②错误，的核电荷数为17；
④错误，最外层不能超过8个电子；
⑤错误，先排满L层再排M层，L层应排8个电子，M层应排5个电子。
故选D。
4．D
【分析】由X的单质能与水剧烈反应性质知X是氟或钠；Y的原子序数大于X，根据Y的最外层电子数与电子层数的关系知，Y是铝；W形成一个共价键最外层可达到8电子结构，则W的最外层有7个电子，W的原子序数大于Y，故W是氯；Z、W相邻，则Z是硫。
【详解】A．的半径均大于的半径，A错误；
B．若X是钠，非金属性：Cl>S>Na，则常见单质的氧化性：Cl>S>Na，B错误；
C．、是弱酸，C错误；
D．是共价化合物，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．从图分析，该元素的电离能第四电离能突然变大，故说明该元素的最外层有3个电子，X在化合物中可能为+3价，A正确；
B．第二周期最外层有3个电子的为硼，不是金属元素，B错误；
C．最外层有3个电子，为第ⅢA族，C错误；
D．最高价氧化物若为铝，则为两性氢氧化物，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．和是同一元素的不同核素，二者互为同位数，A正确；
B．原子核内的中子数=71-31=40，B错误；
C．的质量数为71，C正确；
D．最外层为3个电子，在化学反应中易失去，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．金属一般具有金属光泽，呈银白色，选项推测可能正确，故A正确；
B．铊与铝是同族元素，铊原子序数大，金属性比铝强，故推测其氢氧化物应具有较强碱性，不是两性氢氧化物，故B错误；
C．铊、铝同主族，最高正化合价相同，均为+3价，故C正确；
D．铊与铝是同族元素，铊原子序数大，铊还原性比铝强，故D正确；
故答案为:B。
8．C
【分析】已知短周期元素X与W的质子数之和为21，由图中位置可知W比X的质子数多9，则可知X为C，W为P，Y为O，Z为Al，据此分析答题。
【详解】A．简单离子半径大小关系为则有简单离子半径，A错误；
B．Y的氢化物为，X的氢化物为烃，所以X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物的沸点，B错误；
C．同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱；W位于Y的左下方，故W的非金属性比Y的非金属性弱，C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，是两性氢氧化物，不是强碱，D错误；
答案为C。
9．B
【详解】R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3，质量数=质子数+中子数=a-3+b，原子R的质量数为a+b-3，B正确；
答案为B。
10．D
【详解】A．Mn为第四周期第ⅦB族，元素位于周期表d区，故A错误；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，一分子中含7个键，故B错误；
C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；醋酸锰属于盐，是电解质，故C错误；
D．醋酸锰中锰元素化合价处于低价态，能够升高发生氧化反应，在一定条件下可以被氧化，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．原子的核外电子数等于质子数，所以碘131的核内质子数是53，核外电子数是53，A错误；
B．铯是金属性最强的元素，非金属性最强的为F元素，B错误；
C．不稳定，容易衰变，能产生放射性污染，C错误；
D．原子核内含有中子数为137-55=82，D正确；
故答案选D。
12．C
【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为O元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，Y为S元素，有+2价，符合，如Na2S2O3，故A不符合题意；
B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，Y为S元素，有+4价，符合，如H2SO3，故B不符合题意；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，Y为S元素，没有+3价，不符合，故C符合题意；
D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，Y为S元素，有+6价，符合，如H2SO4，故D不符合题意；
答案选C。
13．C
【分析】由同一种元素组成、结构不同的单质叫做同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物叫做同分异构体；组成相似，分子式相差1个或n个CH2原子团的化合物为同系物；据此结合选项分析解答问题。
【详解】A．H2和D2都是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B．苯的邻二元取代物只有一种结构，所以和是同一物质，故B错误 ；
C．和分子式相同，结构也相同，都是异戊烷，是同种物质，故C正确；
D．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故D错误；
答案选C。
14．B
【分析】设W的原子最外层电子数为a，由元素周期表构造知，a+a-1+a+1+a+2=22，则a=5，则W为N，X为O，Y为Si，Z为Cl，据此回答；
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，W为N，X为O，简单离子均为10电子构型，则离子半径： ，A正确；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 ，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；
C． 同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则第一电离能 ，C正确；
D． W为N，其气态氢化物可以和它的最高价氧化物的水化物反应，即氨气和硝酸反应生成硝酸铵，D正确；
答案选B。
15．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，则X为O，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，该化合物为过氧化钠，则Z为Na，Y、W最外层电子数相同，属于同一主族，分别为F和Cl；据以上分析解答。
【详解】A．金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，同周期第一电离能从左到右呈现增大的趋势，同族元素第一电离能减小，所以第一电离能最大的为F，即Y最大，故A错误；
B．元素的非金属性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl，因此简单离子的还原性：Cl->F-，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数不同的微粒，电子层数越多，离子半径越大，故：Cl->O2->F->Na+，故C正确；
D．氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，所以氢化物的水溶液的酸性：HF故选C。
16．B
【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有a+a+2=10 ，解得a=4 ，又Y原子半径大于Z，则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素
【详解】A.MgO中含离子键，碳的氧化物为CO、，只含共价键，A错误；
B.非金属性：，故最简单气态氢化物的热稳定性：，B正确；
C.C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；
D.由碳元素形成的金刚石属于共价晶体，D错误;
答案选B。
17．D
【分析】由题中物质的价键结构可知W为第Ⅰ主族金属元素，X、Y、Z为非金属元素，其中Y为第二周期，第Ⅲ主族的B元素，其最外层电子数为3，则Z为第二周期第Ⅵ主族的O元素，其最外层电子数为6。根据Z与X成单键和X原子序数小于Y可知X为第一周期第Ⅰ主族元素H。W原子序数最大，为第三周期第Ⅰ主族元素，为Na元素。
【详解】A．BCl3分子中Cl满足最外层8电子结构，但B最外层只有6个电子，A错误；
B．由H元素和O元素组成的H2O2中含有O—O非极性共价键，也含有H—O极性共价键，B错误；
C．Na+和O2－，电子层数相同，最外层电子数相同，Na+的核内质子数大于O2－的核内质子数，半径O2－>Na+，C错误；
D．Na和O按原子个数比1:1组成的化合物Na2O2具有强氧化性，D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．P4是正四面体的分子，是属于分子晶体，B错误；
C．同周期元素，原子序数增大，第一电离能增大，VA元素为半满稳定结构，第一电离能大于ⅥA，则第一电离能：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Cl的氧化性强于S，则酸性HClO4酸性强于H2SO4，D正确；
故选D。
19．C
【分析】根据Z的单质是空气中含量最高的气体，推测出Z为N元素，W单质的金属容器常温下可盛装浓硫酸，且又是短周期的金属，故推测W为Al元素，金属铝在浓硫酸中发生钝化；W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，推测Y为C元素，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，推测X为H元素。故X、Y、Z、W分别为H、C、N、Al元素。
【详解】A．X与Y形成的化合物属于烃，可能是气体、液体或固体，故A不正确；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，Z的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，酸性硝酸强于碳酸，故B不正确；
C．X与Z可形成NH3，极易溶于水，故C正确；
D．W和Z的简单离子是Al3+、N3-，两种离子核外电子排布相同，根据核电荷数越大，离子半径越小判断，半径大小为：N3-> Al3+，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】根据物质的性质推测元素，根据元素在周期表中的位置判断相应的性质大小。
20．C
【详解】同一周期从左到右，原子半径逐渐较小，元素的金属性减弱，元素的非金属性增强，电负性增强；A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，则A、B均为金属，位于周期表的左侧，原子序数为A＞B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，C、D均为非金属元素，且原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E在同周期的右边，且在A、B、C、D之后，即E的原子序数最大，它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E，答案选C。
21．C
【详解】A．C电子排布式为1s22s22p2，Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，Ge电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外层均是全充满状态，A正确；
B．P电子排布式为1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能P>Si，B正确；
C．C的非金属性强于Si，故SiH4的热稳定性弱于CH4，与分子间作用力大小无关，C错误；
D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D正确；
故选：C。
22．C
【详解】X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，为铝；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，为硅，X为碳；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，所以W的最外层电子数为14-3-4=7，为氯；
A.W的气态氢化物为HCl，其水溶液盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH为1，A错误；
B.硅的最高价氧化物二氧化硅，不能和水反应，B错误；
C.铝在高温条件下可以和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，C正确；
D.电子层数越多半径越大，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径由小到大的顺序为：X答案选C。
23．C
【详解】A．最外层电子数是2的元素可能为He或ⅡB族元素，不一定为第ⅡA族元素，故A错误；
B．元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价不一定完全相同，如氯的最高正价为+7价，而同主族的氟无正价，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故C正确；
D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D错误；
选C。
24．D
【分析】D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，则D为O，F为S；E元素原子半径是短周期中最大的，E为Na；A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，则为为为，可知：为为为为为为为元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性就越强，由于非金属性O>N>C，故B、C、D三者的简单气态氢化物的热稳定性应为D>C>B，故A错误；
B．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：，故B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性，则气态氢化物的还原性：，故C错误；
D．、均可以与形成含非极性键的二元化合物，如乙烷、过氧化氢等，故D正确。
故选D。
25．C
【分析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P，W为K元素，即X为H，Y为O，Z为P，W为K元素。
【详解】A． 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性O＞P＞H，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故A错误；
B． 同周期中第一电离能比P小的元素只有5种：Na、Mg、Al、Si、S，故B错误；
C． Y为O，Z为P，W为K，电子层结构相同的简单离子，核电荷越大，简单离子半径越小，同主族元素，电子层数越多，简单离子半径越大，P3->S2->O2-(0.14nm)>K+(0.138nm)，简单离子半径：Z>Y>W，故C正确；
D． 水分子间能形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，X与Z形成的最简单化合物PH3的沸点比X与Y形成的最简单化合物H2O 的沸点低，故D错误；
故选C。
26． 17 17 20 37 7 13 13 14 27 3
【详解】某原子的质子数=核外电子数=原子序数；某原子的中子数等于质量数-质子数；某原子的质量数在原子符号中的左上角标出，根据此结论有：
Cl的电子数为17，质子数为17，中子数为37-17=20，质量数为37，最外层电子数为7；
Al的电子数为13，质子数为13，中子数为27-13=14，质量数为27，最外层电子数为3。
27． 1s22s22p63s23p5 三 ⅦA 1s22s22p63s23p63d54s1 四 VIB 1s22s22p63s23p63d5 四 Ⅷ
【详解】⑴根据元素的质子数可知电子数为17，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第ⅦA族；
故答案为1s22s22p63s23p5；三；ⅦA；
⑵根据元素的质子数可知电子数为24，其原子基态时核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；核外各电子层电子数为2、8、13、1，所以位于第四周期第VIB族；
故答案为1s22s22p63s23p63d54s1；四；VIB；
⑶根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第Ⅷ族，其+3价离子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
故答案为1s22s22p63s23p63d5；四；Ⅷ。
【点睛】周期数等于原子的核外电子层数；族序数等于价电子数；
根据各原子给出的质子数确定其核外电子数，结合电子排布规律，分别写出核外电子排布式；
根据电子层数和最外层电子数确定周期序数和族序数；
区分主族和副族的标准是看电子排布在哪层，当出现d层排布时为副族元素。
28． 第四周期第ⅤA族 F－＞Na＋＞Mg2＋ HF HClO4 OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O H2O、CO2 NaBr Na2O2、NaOH
【分析】根据元素①～⑩在表中的位置可知分别H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，据此解答。
【详解】（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13号元素Al，原子结构示意图为 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为F－＞Na＋＞Mg2＋。
（3）④⑧⑨三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。
（5）H2O、CO2均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则
①只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2、NaOH。
②CO2的电子式为，NaOH的电子式为