3.3离子反应粗盐提纯及溴的提取（教案）（表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.3离子反应粗盐提纯及溴的提取（教案）（表格式）——高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 659.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:02:10 | ||
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文档简介
课题： 离子反应方程式 粗盐提纯及溴的提取
教学目的要求： 1.掌握离子反应方程式的书写；2.了解物质分离提纯的物理方法,了解化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的原理与方法,培养科学探究素养。 3.了解从海水中提取溴单质的基本原理和方法,了解溴在生产、生活中的应用。
教学重点： 书写离子反应方程式；去除粗盐中杂质离子、提取溴的原理方法
教学难点： 书写离子反应方程式；去除粗盐中杂质离子、提取溴的原理方法
教 学 过 程 教师活动 学生活动
【课前回顾】提问、默写 旧知巩固 提问学生 要点巩固 思考回答 默写方程式
教 学 过 程 教师活动 学生活动
【导入】 诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞——内有一“哑泉”。蜀军先锋王平率军士前来探路，人马均误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)，回营后都说不出话来，生命危在旦夕。幸遇一老叟指点，众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于转危为安，渡过难关。这是为什么呢？ 安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又在胃肠中与CuSO4发生反应，生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收Cu2+，因此具有解毒作用。 该过程发生了两个离子反应为： 【新授】 离子反应 （一）强电解质和弱电解质 1.电解质：水溶液/熔融状态下，能导电，化合物 非电解质：（P20） 电离、电离方程式 物质的量浓度（c）相等的电解质溶液导电能力不同 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 强酸、强碱、大多数盐 （2）弱电解质：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱碱（NH3.H2O等），不能完全电离，电离方程式写“” （二）离子反应及离子方程式 1.离子反应：有离子参加的化学反应 （1）写出所有反应物中电解质的电离方程式，分析反应前及反应后溶液中大量存在的离子 电解质在水溶液中反应的实质：反应物中离子之间的反应，即某些离子浓度减小，溶液导电能力变弱 复分解反应实质：电解质在溶液中相互交换离子，结合生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质。 引导思考 提问 提问回顾 概念讲解 板书 重点讲解 思考回答 阅读P73 [实验探究] 笔记标注 阅读P74 [交流讨论] 笔记批注 P76 练习P77. 3/4/7
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离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式 （1）离子方程式的书写：四步法 提问 重点讲解 提问 板书 重点讲解 要点强调 回答P70 [温故知新] 记录笔记 阅读P71 [实验探究] 记录笔记
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（2）离子方程式的意义 ①既可以表示某个具体的化学反应（化学反应方程式），还可以表示同一类化学反应（氧化还原反应）。 ②用相关离子反应定性检验某溶液中是否含某离子 复分解反应（酸碱盐）；置换反应（金属）；其他 ③离子共存：颜色；生成↑/↓/H2O等；H+/OH-条件 ④除杂：H+/OH-；Cl-/CO32-/SO42-；金属阳离子（NH4+） 二、粗盐提纯 海洋里可利用的资源有哪些？ 不仅有鱼、虾、蟹、贝、藻等生物资源；丰富的化学资源，如锰、镁、钾、溴、氯化钠等各种矿物质；是各种能源的天然宝藏，天然气、油田气，还能利用潮汐能、波浪能来发电…… 海水晒盐——盐田法：蒸发结晶 蒸发池——结晶池（饱和）——粗盐（母液） 这种粗盐，并不能直接用作化工原料，因为粗盐中含有其他的一些可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质（泥沙、不溶性盐）。 去除难溶性杂质 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒作用 去除可溶性杂质 1.物质分离与提纯的四个原则 不增、不减、易分离、易复原 2.分离提纯的三个必须：（1）除杂试剂必须过量； （2）过量试剂必须除尽； （3）除杂途径需选最佳。 重点讲解 板书 提问 要点强调 提问 板书 提问 完成P75 [交流讨论] P77 5/6/8 记录笔记 思考回答 记录笔记 思考回答 思考回答 记录笔记
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3.可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除 表3-10 粗盐所含的杂质与提纯步骤 注意：当含有多种杂质时，要注意试剂的加入顺序（最优最佳途径）；试剂引入的新杂质，要能简便高效除去。 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加，且加HCl之前要先过滤。 口诀：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸 三、从海水中提取溴 （一）实验原理 取海水提取食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 工艺流程 提问 重点讲解 板书 重点巩固 板书 要点讲解 完成P79 [基础实验] 思考回答 记录笔记 记录笔记
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（三）溴的用途 1.可用于制备药物、感光剂； 2.溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂； 3.用于青霉素等药物的生产； 4.制造农业杀虫剂、阻燃剂材料； 5.制作感光剂。 溴化银分解： 溴和银反应生成溴化银： 【总结】 【作业】 要点梳理 课堂总结 作业布置 完成P80 [学以致用] 笔记记录 记录作业
板书设计 一 离子反应方程式 二 粗盐提纯及溴的提取 （一）电解质的电离 （一）提纯原则 强电解质 弱电解质 （二）粗盐提纯流程 （二）离子反应 1.去除不溶性杂质 1．定义： 2.去除可溶性杂质 2．离子方程式的 （三）从海水中提取溴 3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查 1.溴的提取原理及流程 4．离子方程式的意义 2.溴的用途
教学课后小结
教学目的要求： 1.掌握离子反应方程式的书写；2.了解物质分离提纯的物理方法,了解化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的原理与方法,培养科学探究素养。 3.了解从海水中提取溴单质的基本原理和方法,了解溴在生产、生活中的应用。
教学重点： 书写离子反应方程式；去除粗盐中杂质离子、提取溴的原理方法
教学难点： 书写离子反应方程式；去除粗盐中杂质离子、提取溴的原理方法
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【课前回顾】提问、默写 旧知巩固 提问学生 要点巩固 思考回答 默写方程式
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【导入】 诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞——内有一“哑泉”。蜀军先锋王平率军士前来探路，人马均误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)，回营后都说不出话来，生命危在旦夕。幸遇一老叟指点，众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于转危为安，渡过难关。这是为什么呢？ 安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又在胃肠中与CuSO4发生反应，生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收Cu2+，因此具有解毒作用。 该过程发生了两个离子反应为： 【新授】 离子反应 （一）强电解质和弱电解质 1.电解质：水溶液/熔融状态下，能导电，化合物 非电解质：（P20） 电离、电离方程式 物质的量浓度（c）相等的电解质溶液导电能力不同 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 强酸、强碱、大多数盐 （2）弱电解质：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱碱（NH3.H2O等），不能完全电离，电离方程式写“” （二）离子反应及离子方程式 1.离子反应：有离子参加的化学反应 （1）写出所有反应物中电解质的电离方程式，分析反应前及反应后溶液中大量存在的离子 电解质在水溶液中反应的实质：反应物中离子之间的反应，即某些离子浓度减小，溶液导电能力变弱 复分解反应实质：电解质在溶液中相互交换离子，结合生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质。 引导思考 提问 提问回顾 概念讲解 板书 重点讲解 思考回答 阅读P73 [实验探究] 笔记标注 阅读P74 [交流讨论] 笔记批注 P76 练习P77. 3/4/7
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离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式 （1）离子方程式的书写：四步法 提问 重点讲解 提问 板书 重点讲解 要点强调 回答P70 [温故知新] 记录笔记 阅读P71 [实验探究] 记录笔记
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（2）离子方程式的意义 ①既可以表示某个具体的化学反应（化学反应方程式），还可以表示同一类化学反应（氧化还原反应）。 ②用相关离子反应定性检验某溶液中是否含某离子 复分解反应（酸碱盐）；置换反应（金属）；其他 ③离子共存：颜色；生成↑/↓/H2O等；H+/OH-条件 ④除杂：H+/OH-；Cl-/CO32-/SO42-；金属阳离子（NH4+） 二、粗盐提纯 海洋里可利用的资源有哪些？ 不仅有鱼、虾、蟹、贝、藻等生物资源；丰富的化学资源，如锰、镁、钾、溴、氯化钠等各种矿物质；是各种能源的天然宝藏，天然气、油田气，还能利用潮汐能、波浪能来发电…… 海水晒盐——盐田法：蒸发结晶 蒸发池——结晶池（饱和）——粗盐（母液） 这种粗盐，并不能直接用作化工原料，因为粗盐中含有其他的一些可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和难溶性杂质（泥沙、不溶性盐）。 去除难溶性杂质 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒作用 去除可溶性杂质 1.物质分离与提纯的四个原则 不增、不减、易分离、易复原 2.分离提纯的三个必须：（1）除杂试剂必须过量； （2）过量试剂必须除尽； （3）除杂途径需选最佳。 重点讲解 板书 提问 要点强调 提问 板书 提问 完成P75 [交流讨论] P77 5/6/8 记录笔记 思考回答 记录笔记 思考回答 思考回答 记录笔记
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3.可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除 表3-10 粗盐所含的杂质与提纯步骤 注意：当含有多种杂质时，要注意试剂的加入顺序（最优最佳途径）；试剂引入的新杂质，要能简便高效除去。 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加，且加HCl之前要先过滤。 口诀：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸 三、从海水中提取溴 （一）实验原理 取海水提取食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。 工艺流程 提问 重点讲解 板书 重点巩固 板书 要点讲解 完成P79 [基础实验] 思考回答 记录笔记 记录笔记
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（三）溴的用途 1.可用于制备药物、感光剂； 2.溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂； 3.用于青霉素等药物的生产； 4.制造农业杀虫剂、阻燃剂材料； 5.制作感光剂。 溴化银分解： 溴和银反应生成溴化银： 【总结】 【作业】 要点梳理 课堂总结 作业布置 完成P80 [学以致用] 笔记记录 记录作业
板书设计 一 离子反应方程式 二 粗盐提纯及溴的提取 （一）电解质的电离 （一）提纯原则 强电解质 弱电解质 （二）粗盐提纯流程 （二）离子反应 1.去除不溶性杂质 1．定义： 2.去除可溶性杂质 2．离子方程式的 （三）从海水中提取溴 3．离子方程式的书写：一写二拆三删四查 1.溴的提取原理及流程 4．离子方程式的意义 2.溴的用途
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