第2章 元素与物质世界（含答案） 跟踪训练 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章 元素与物质世界（含答案） 跟踪训练 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 464.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:19:11 | ||
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文档简介
第2章 元素与物质世界 跟踪训练 2023-2024学年高一上学期鲁教版（2019）化学必修第一册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
2、胶体与溶液的根本区别在于（ ）
A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
4、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备:
B.该消毒液的pH约为12:
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的
D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用：
5、不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)( )
A．盐酸、稀硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、稀硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
6、下列反应中,既不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应的是( )
A.C(石墨) C(金刚石)
B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Cl2+2KBr Br2+2KCl
D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol
9、已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl 、
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl 、
D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I 、
11、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．观察 B．假设 C．实验 D．分类
12、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
13、已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子
C．x＝1 D．y＝3
14、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
15、下列叙述中正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
16、下列属于非电解质的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 二氧化碳 C. 氧化钠 D. 氯气
17、氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NH3→NH B．CO2→CO
C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl
18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－
二、填空题。（4题）
19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
（1）（1）写出化学式：A．___，B．___，C．___，D．___。
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→C___； B→D___。
20、现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧ 熔融的 NaCl
（1）能导电的是_______________属于电解质的是_______________
（2）将固体溶于水，写出的电离方程式_____________
（3）① 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： __________________________________________;
②恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________
21、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。
(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________ ；其发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________ 。（用离子方程式表示）
(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。
(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________ 。
22、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____ 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______ 。还原性：_______（填“>”“<”或“=”）。
(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。
三、推断题。
23、X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下：
溶液中一定不存在的离子是______。
已知气体D为NO，加入过量和溶液时，发生反应的离子方程式为______ 。
溶液中______，______。
四、实验题。
24、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)探究醋酸钠溶液的性质
同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
(3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________
(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：__________________ 。
(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。
A． B．
C． D．
(6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。
第2章 元素与物质世界 跟踪训练 2023-2024学年高一上学期鲁教版（2019）化学必修第一册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
【答案】D
2、胶体与溶液的根本区别在于（ ）
A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
【答案】D
3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【答案】A
4、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备:
B.该消毒液的pH约为12:
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的
D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用：
【答案】B
5、不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)( )
A．盐酸、稀硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、稀硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
【答案】D
6、下列反应中,既不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应的是( )
A.C(石墨) C(金刚石)
B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Cl2+2KBr Br2+2KCl
D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
【答案】A
7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
【答案】A
8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol
【答案】D
9、已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
【答案】D
10、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl 、
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl 、
D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I 、
【答案】A
11、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．观察 B．假设 C．实验 D．分类
【答案】C
12、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
【答案】A
13、已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子
C．x＝1 D．y＝3
【答案】C
14、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【答案】B
15、下列叙述中正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
【答案】B
16、下列属于非电解质的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 二氧化碳 C. 氧化钠 D. 氯气
【答案】B
17、氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NH3→NH B．CO2→CO
C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl
【答案】B
18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
（1）（1）写出化学式：A．___，B．___，C．___，D．___。
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→C___； B→D___。
【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
20、现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧ 熔融的 NaCl
（1）能导电的是_______________属于电解质的是_______________
（2）将固体溶于水，写出的电离方程式_____________
（3）① 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： __________________________________________;
②恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________
【答案】（1）①③⑦⑧ ； ④⑥⑧
（2）
（3）① ②
21、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。
(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________ ；其发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________ 。（用离子方程式表示）
(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。
(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________ 。
【答案】(1)或 盐类
(2) 钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失
(3)
(4)
(5)
22、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____ 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______ 。还原性：_______（填“>”“<”或“=”）。
(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。
【答案】(1) 3∶1 73
(2) < (3)④
三、推断题。
23、X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下：
溶液中一定不存在的离子是______。
已知气体D为NO，加入过量和溶液时，发生反应的离子方程式为______ 。
溶液中______，______。
【答案】、、、、
四、实验题。
24、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)探究醋酸钠溶液的性质
同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
(3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________
(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：__________________ 。
(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。
A． B．
C． D．
(6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。
【答案】(1)CE (2)Na+、CH3COO- (3)CH3COOHCH3COO-+H+
(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (5)B (6)164g
一、选择题。（18题）
1、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
2、胶体与溶液的根本区别在于（ ）
A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
4、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备:
B.该消毒液的pH约为12:
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的
D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用：
5、不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)( )
A．盐酸、稀硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、稀硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
6、下列反应中,既不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应的是( )
A.C(石墨) C(金刚石)
B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Cl2+2KBr Br2+2KCl
D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol
9、已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl 、
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl 、
D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I 、
11、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．观察 B．假设 C．实验 D．分类
12、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
13、已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子
C．x＝1 D．y＝3
14、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
15、下列叙述中正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
16、下列属于非电解质的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 二氧化碳 C. 氧化钠 D. 氯气
17、氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NH3→NH B．CO2→CO
C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl
18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－
二、填空题。（4题）
19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
（1）（1）写出化学式：A．___，B．___，C．___，D．___。
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→C___； B→D___。
20、现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧ 熔融的 NaCl
（1）能导电的是_______________属于电解质的是_______________
（2）将固体溶于水，写出的电离方程式_____________
（3）① 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： __________________________________________;
②恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________
21、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。
(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________ ；其发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________ 。（用离子方程式表示）
(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。
(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________ 。
22、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____ 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______ 。还原性：_______（填“>”“<”或“=”）。
(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。
三、推断题。
23、X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下：
溶液中一定不存在的离子是______。
已知气体D为NO，加入过量和溶液时，发生反应的离子方程式为______ 。
溶液中______，______。
四、实验题。
24、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)探究醋酸钠溶液的性质
同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
(3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________
(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：__________________ 。
(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。
A． B．
C． D．
(6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。
第2章 元素与物质世界 跟踪训练 2023-2024学年高一上学期鲁教版（2019）化学必修第一册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
【答案】D
2、胶体与溶液的根本区别在于（ ）
A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小
【答案】D
3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【答案】A
4、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)（ ）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收制备:
B.该消毒液的pH约为12:
C.该消毒液与“洁厕灵”(主要成分为HCl)混用,产生有毒的
D.该消毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作用：
【答案】B
5、不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)( )
A．盐酸、稀硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、稀硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
【答案】D
6、下列反应中,既不属于四种基本反应类型,也不属于氧化还原反应的是( )
A.C(石墨) C(金刚石)
B.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Cl2+2KBr Br2+2KCl
D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
【答案】A
7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
【答案】A
8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子为6 mol
【答案】D
9、已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
【答案】D
10、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl 、
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl 、
D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I 、
【答案】A
11、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）
A．观察 B．假设 C．实验 D．分类
【答案】C
12、固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
【答案】A
13、已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子
C．x＝1 D．y＝3
【答案】C
14、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【答案】B
15、下列叙述中正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
【答案】B
16、下列属于非电解质的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 二氧化碳 C. 氧化钠 D. 氯气
【答案】B
17、氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A．NH3→NH B．CO2→CO
C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl
【答案】B
18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液中：Fe3＋、K＋、NO3－、SO42－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LAlCl3溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、SO42－
【答案】C
二、填空题。（4题）
19、图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
（1）（1）写出化学式：A．___，B．___，C．___，D．___。
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→C___； B→D___。
【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
20、现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦溶液 ⑧ 熔融的 NaCl
（1）能导电的是_______________属于电解质的是_______________
（2）将固体溶于水，写出的电离方程式_____________
（3）① 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： __________________________________________;
②恰好沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为___________
【答案】（1）①③⑦⑧ ； ④⑥⑧
（2）
（3）① ②
21、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。
回答下列问题：
(1)①的化学式为___________；“”代表的物质类别为___________。
(2)K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为___________ ；其发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)将Na久置于空气中，最终得到的产物为___________(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为___________ 。（用离子方程式表示）
(4)NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为___________。
(5)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为___________ 。
【答案】(1)或 盐类
(2) 钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失
(3)
(4)
(5)
22、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
(1)配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____ 。被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
(2)为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入，被还原为，其离子方程式为_______ 。还原性：_______（填“>”“<”或“=”）。
(3)在上述有编号的步骤中，除了⑥外，需用氧化剂的步骤是_______(填序号)。
【答案】(1) 3∶1 73
(2) < (3)④
三、推断题。
23、X溶液中只可能含有、、、、、、、、、中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下：
溶液中一定不存在的离子是______。
已知气体D为NO，加入过量和溶液时，发生反应的离子方程式为______ 。
溶液中______，______。
【答案】、、、、
四、实验题。
24、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了厦门十中高一年同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于______(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)探究醋酸钠溶液的性质
同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是______(填微粒符号)。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
(3)醋酸在水中的电离方程式为：__________________
(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：__________________ 。
(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是______。
A． B．
C． D．
(6)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为______。
【答案】(1)CE (2)Na+、CH3COO- (3)CH3COOHCH3COO-+H+
(4)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (5)B (6)164g