2.2 氯及其化合物 （含答案）课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 （含答案）课时作业 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 236.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:17:19 | ||
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文档简介
高中化学人教版必修第一册2.2 氯及其化合物 课时作业
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛
B．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同。
C．实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚
D．过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
选项 气体(杂质) 方法
A CO2(SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关氯气的叙述中正确的是
A．Cl2是无色无味的气体
B．液氯和氯水是同一物质
C．常温下H2和Cl2能发生化合反应
D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
5．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是
A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L
6．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系不正确的是
A．使红色布条褪色()
B．氯水呈黄绿色()
C．向固体加入新制氯水，有无色气泡()
D．滴加溶液生成白色沉淀()
7．拟用如下方法区别有关物质：
①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气；②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液；③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气；④用品红溶液区分CO2和SO2两种气体；⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液。
以上实验方法正确的有
A．①②④ B．①④ C．①③④ D．③⑤
8．下列说法中正确的是
A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存
B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
9．下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（ ）
A．可用钢瓶储存、运输液氯
B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾
C．铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同
D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl2
10．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水是无色溶液 B．新制氯水通入少量，漂白性增强
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．氯水放置数天后酸性会增强
11．下列物质的化学式不正确的是
A．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 B．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2 6H2O
C．麦芽糖：C12H22O11 D．甘氨酸：C2H5NO2
12．下列叙述正确的是
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D．除去中混有气体的方法是将混合气体通入饱和溶液
13．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
14．传染病流行必须具备传染源、传播途径和易感人群三个环节，切断任何一环节，流行即可终止，为了防止新冠肺炎流行，我们采取了多种措施，例如用“84”消毒液消毒一切断传播途径，关于“84”消毒液下列有关叙述正确的是
A．“84"消毒液具有较强氧化性
B．75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用效果更好
C．“84”消毒液的有效成分是HClO
D．“84”消毒液性质稳定，对人体无害
15．化学实验必须树立安全意识。下列说法错误的是
A．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，应用超轻碳酸氢钾干粉灭火器扑灭
B．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．75%酒精免洗消毒喷雾存放处张贴警示标识
二、填空题
16．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)物质E的化学式为
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是 (填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为 ，电子数目之比为 。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式 。
17．请回答下列问题。
(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由 。
(2)漂白粉或漂粉精中的，能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题 。
18．如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E并加入适当的 试剂。装置B中饱和食盐水的作用是 ；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是 ；装置E的作用是 。
（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适 当的试剂。A中反应的离子方程式为 ，A中导气管应连接B的 (填“b”或“c”)端。实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是 (用化学方程式表示)。
19．良好的生态环境可以提升生活质量
①目前列入我国空气量报告的项目主要为SO2、 和可吸入颗粒物。
②往燃料中加入 （填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式 。
③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的 （填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的 （填名称）。
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、 。其中混凝剂可以用明矾，写出明钒净水的离子方程式 。
⑤光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式 。
⑥工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
⑦漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ，漂白粉的有效成分是 （填化学式），治理废水中的重金属污染物可用 法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）而除去。
⑧将CO2和H2按物质的量1:4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式 。
三、计算题
20．氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是 。
21．将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)= mol。
(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。
(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())= 。
22．(1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．C
13．A
14．A
15．A
16．(1)HClO4
(2)HClO和KClO3
(3)Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO
(4)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
(5)17：5
(6) 3:2 33:34
(7)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
17．(1)，生成有强氧化性的次氯酸而具杀菌、消毒能力
(2)密封避光
18． 分液漏斗 吸收HCl气体 浓硫酸 吸收Cl2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O c 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=NO+2HNO3
19． NOx 石灰石 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2； 甲醛 氡 杀菌消毒 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 8NH3+6NO27N2+12H2O a Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 沉淀 Cr(OH)3 CO2+4H2CH4+2H2O
20． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.5mol 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 固体溶解，溶液呈棕黄色
21． 1.2 0.2 3：1
22． 1.57g 0.011 8ab－0.646c或－ 14900
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛
B．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同。
C．实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚
D．过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
选项 气体(杂质) 方法
A CO2(SO2) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关氯气的叙述中正确的是
A．Cl2是无色无味的气体
B．液氯和氯水是同一物质
C．常温下H2和Cl2能发生化合反应
D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
5．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标况)是
A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L
6．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系不正确的是
A．使红色布条褪色()
B．氯水呈黄绿色()
C．向固体加入新制氯水，有无色气泡()
D．滴加溶液生成白色沉淀()
7．拟用如下方法区别有关物质：
①用湿润的红色石蕊试纸区分氨气和氮气；②用AgNO3溶液区分NaCl溶液和Na2CO3溶液；③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气；④用品红溶液区分CO2和SO2两种气体；⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液。
以上实验方法正确的有
A．①②④ B．①④ C．①③④ D．③⑤
8．下列说法中正确的是
A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存
B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
9．下列关于氯气及其化合物的说法正确的是（ ）
A．可用钢瓶储存、运输液氯
B．氢气可以在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口上方产生白色烟雾
C．铁在氯气中燃烧的产物和铁与盐酸反应产生的氯化物相同
D．新制氯水滴加至有色布条上，布条褪色说明溶液中存在Cl2
10．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水是无色溶液 B．新制氯水通入少量，漂白性增强
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 D．氯水放置数天后酸性会增强
11．下列物质的化学式不正确的是
A．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 B．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2 6H2O
C．麦芽糖：C12H22O11 D．甘氨酸：C2H5NO2
12．下列叙述正确的是
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性
D．除去中混有气体的方法是将混合气体通入饱和溶液
13．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
14．传染病流行必须具备传染源、传播途径和易感人群三个环节，切断任何一环节，流行即可终止，为了防止新冠肺炎流行，我们采取了多种措施，例如用“84”消毒液消毒一切断传播途径，关于“84”消毒液下列有关叙述正确的是
A．“84"消毒液具有较强氧化性
B．75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用效果更好
C．“84”消毒液的有效成分是HClO
D．“84”消毒液性质稳定，对人体无害
15．化学实验必须树立安全意识。下列说法错误的是
A．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器，应用超轻碳酸氢钾干粉灭火器扑灭
B．如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
D．75%酒精免洗消毒喷雾存放处张贴警示标识
二、填空题
16．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)物质E的化学式为
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是 (填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为 ，电子数目之比为 。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式 。
17．请回答下列问题。
(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由 。
(2)漂白粉或漂粉精中的，能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题 。
18．如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置 A、B、C、D、E并加入适当的 试剂。装置B中饱和食盐水的作用是 ；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是 ；装置E的作用是 。
（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适 当的试剂。A中反应的离子方程式为 ，A中导气管应连接B的 (填“b”或“c”)端。实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是 (用化学方程式表示)。
19．良好的生态环境可以提升生活质量
①目前列入我国空气量报告的项目主要为SO2、 和可吸入颗粒物。
②往燃料中加入 （填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式 。
③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的 （填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的 （填名称）。
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、 。其中混凝剂可以用明矾，写出明钒净水的离子方程式 。
⑤光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式 。
⑥工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
⑦漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ，漂白粉的有效成分是 （填化学式），治理废水中的重金属污染物可用 法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 （填化学式）而除去。
⑧将CO2和H2按物质的量1:4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式 。
三、计算题
20．氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式 ；
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为 ；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是 。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是 。
21．将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)= mol。
(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。
(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())= 。
22．(1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．B
12．C
13．A
14．A
15．A
16．(1)HClO4
(2)HClO和KClO3
(3)Cl2+ H2O=H++Cl-+HClO
(4)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
(5)17：5
(6) 3:2 33:34
(7)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
17．(1)，生成有强氧化性的次氯酸而具杀菌、消毒能力
(2)密封避光
18． 分液漏斗 吸收HCl气体 浓硫酸 吸收Cl2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O c 2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=NO+2HNO3
19． NOx 石灰石 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2； 甲醛 氡 杀菌消毒 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 8NH3+6NO27N2+12H2O a Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 沉淀 Cr(OH)3 CO2+4H2CH4+2H2O
20． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.5mol 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 固体溶解，溶液呈棕黄色
21． 1.2 0.2 3：1
22． 1.57g 0.011 8ab－0.646c或－ 14900