3.3 盐类的水解 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈
D．用热的纯碱溶液去油污
2．常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
3．实验室配制澄清的FeCl3溶液，可在蒸馏水中加入少量
A．盐酸 B．稀硝酸 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
4．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
5．下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
6．下列表述中正确的是
A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体
B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量
C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小
D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
7．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有Fe3+
B 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为红色 乙醇具有还原性
C 相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 Ka(HF)D 向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是
A．HF B． C． D．
9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C 探究反应物浓度对反应速率的影响 分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快
D 检验是否变质 向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色 说明已变质
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于化学与生活常识的说法正确的是
A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用
B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源
C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
11．溶液的酸碱性对人类生产、生活有十分重要的影响，酸碱性的变化规律是化学研究的重要组成部分。下列酸碱性及其变化的说法正确的是
A．氢离子浓度很小的溶液一定显酸性
B．25℃，pH=3的盐酸体积稀释到原来的10倍，所得溶液pH>4
C．硫酸溶液与等体积水混合后，所得溶液pH=1
D．25℃，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后pH<7
12．下列各式表示水解反应的是
A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH-
C．HS-+ OH- S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO
13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．使用热碱水清除厨房里的油污
B．醋酸溶液中加甲基橙试剂溶液变红，升温颜色加深
C．石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
D．由H2、、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
14．在25℃时， 下列说法正确的是
A．保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中逐渐增大
B．pH=3的稀醋酸中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2
C．等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则m＜n
D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，其浓度大小关系为：c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)＞c(NaOH)
15．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂
B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
C．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应
二、填空题
16．影响盐类水解的因素
因素 对盐类水解程度的影响
内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度_______
外因 温度 升高温度能够_______水解
浓度 盐溶液浓度越小，水解程度_______
外加酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_______水解，加酸会_______水解，反之亦然
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会_______盐的水解
描述能水解的盐水解平衡的主要参数是_______．它只受_______的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而_______．
17．回答下列问题。
已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ；CH3COOH：Ka=1.8×10-5 ；HClO2：Ka=1.1×10-2 ；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5
(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是________。
②已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液显______性，原因是______。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH－水解平衡的事实是_______。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______ (用化学方程式表示)。
18．工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)它的平衡常数表达式为_______。
(3)工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是_______。
A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度
C．降低氨气的沸点 D．提高和的利用率
(4)在一体积10 L的密闭容器中充入了280 g 、100 g ，反应10分钟后，测得有34 g 生成，则用表示该反应的速率为_______。
(5)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
(6)氨气常用来生产化肥，铵态氮肥不宜长期施用，请结合化学用语解释_______。
(7)工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平_______。该反应中，还原剂是_______。
19．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：
a
b c d
e
f g h
(1)元素h的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)元素g位于元素周期表的___________区，基态g+核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)元素b的第一电离能大于同周期右侧的元素，原因是___________。
(4)元素a、c、d以原子个数比1：1：1形成的分子的电子式为___________。
(5)某些不同族的元素因电负性相近，其性质也有一定的相似性。如元素b的最高价氧化物对应的水化物和f的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，其离子方程式是___________。
(6)e是磷元素。已知H3PO3是二元弱酸，常温下向1 L 0.5 mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含P粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：
①NaH2PO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
②反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数为___________。
20．FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室常保存摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。回答下列问题。
(1)摩尔盐的制备。
①配制溶液以及后续使用的蒸馏水都必须煮沸、冷却后使用；通常向配制的FeSO4溶液中加入少量铁屑并滴加硫酸，目的是______；向FeSO4溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到摩尔盐晶体。
②NH离子物质的量浓度相同的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液相比较，物质的量浓度大小关系为：前者______后者(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)测定摩尔盐的纯度。酸性KMnO4作氧化还原滴定的氧化剂时被还原为Mn2+。
①滴定时将KMnO4溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在规格为25mL的滴定管中，若KMnO4溶液的起始读数为5.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______(填标号)。
A．5mL B．20.00mL C．大于20.00mL D．小于5.00mL
②准确称量20.00g摩尔盐晶体[摩尔质量为392g mol-1]样品，配成溶液100mL，分别取3份20.00mL所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用0.1000mol L-1KMnO4溶液滴定，到达终点所用体积分别为20.01mL、19.99mL、19.85mL，则滴定20.00mL所配溶液消耗0.1000mol L-1KMnO4溶液的体积为______mL，产品摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3+的水解，故A不符合题意；
B．加热蒸干并灼烧Na2 SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，故B符合题意；
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈，是因为铵根离子水解使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．热的纯碱溶解水解显碱性，碱性溶液能和油污反应，和水解有关，故D不符合题意；
故选B。
2．A
解析：A．时，，则，A正确；
B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；
C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；
故选A。
3．A
解析：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，要使配制溶液澄清，需要抑制铁离子水解，且不能引进杂质，所以向溶液中加入少量盐酸即可，故选A。
4．C
解析：A．是的电离方程式，A项不选；
B．是H2O和SO2反应生成的H2SO3的一级电离方程式，B项不选；
C．是CO的水解方程式，C项选；
D．是的电离方程式，D项不选；
故选：C。
5．A
解析：A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；
B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；
D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；
故答案为A。
6．D
解析：A． 将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，AlCl3水解生成氢氧化铝，加热分解生成三氧化二铝，最终不能够得到AlCl3固体，故A错误；
B． 已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，由于反应是可逆反应，放出少于Q kJ的热量，故B错误；
C． 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正向移动， 为定值，增大，增大，故C错误；
D． 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，故D正确；
故选D。
7．B
解析：A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A错误；
B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B正确；
C．相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大， Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误；
故答案为：B。
8．B
解析：A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意；
B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意；
C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，，故C不符合题意；
D．为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，，故D不符合题意；
故选：B。
9．B
解析：A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO 水解生成的OH ，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO )B．K2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，B正确；
C．浓硫酸和稀硫酸与锌反应不同，不能用来相互比较反应速率，C错误；
D．Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，酸性条件下的硝酸根会氧化亚铁离子而无法检验出原物质中是否含有Fe3+，D错误；
故答案为：B。
10．B
解析：A．热的纯碱溶液不具有消毒杀菌的作用，故A错误；
B．太阳能、风能可以从自然界直接获得，且无污染，可再生，所以既属于新能源，也属于一次能源，故B正确；
C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用，会发生铵根离子和碳酸根离子的双水解反应从而损失氮肥肥效，故C错误；
D．钠能和水反应生成氢气，金属钠着火生成的过氧化钠能与用泡沫灭火器产生的反应生成，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土灭火，故D错误；
所以选B。
11．D
解析：A．氢离子浓度越大pH值就越小，溶液酸性越强，故A错误；
B．25℃，pH=3的盐酸中氢离子浓度为，稀释到原来体积的10倍，氢离子浓度为，所得溶液pH=4，故B错误；
C．硫酸溶液中氢离子浓度为，与等体积水混合后，氢离子浓度为，溶液pH<1，故C错误；
D．25℃，pH=3的醋酸浓度大于与pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7，故D正确；
故答案选D。
12．B
解析：A．H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，A不合题意；
B．HCO+ H2O H2CO3 +OH-是HCO的水解方程式，B符合题意；
C．HS-+ OH- S2-+ H2O是HS-与OH-反应的离子方程式，C不合题意；
D．HCO+ H2O H3O＋+CO是HCO的电离方程式，D不合题意；
故答案为：B。
13．D
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此解答。
解析：A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，加热促进电离，溶液酸性增强，所以升温颜色加深，能用平衡移动原理来解释，故B不选；
C．在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙。溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶部滴落到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百年的聚集，渐渐形成了钟乳石、石笋等，能用平衡移动原理来解释，故C不选；
D．H2、、HI组成的平衡体系是反应前后压强不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，加压后颜色加深，是因为单质碘的浓度增大，而平衡没有发生变化，不能用平衡移动原理来解释，故D选；
故选D。
14．B
解析：A．向NaCN溶液中更加物料守恒可知，，则保持温度不变，向NaCN溶液中加水或稀盐酸，则溶液中，比值不变，A错误；
B．pH=3的稀醋酸中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H+)=c(OH-)= l×10-11mol/L，则由水电离出的c(H+)·c(OH-)=l×10-22mol2/L2，B正确；
C．盐酸为强酸完全电离、醋酸为弱酸部分电离；等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液中盐酸中氢离子浓度更大，分别稀释m、n倍使溶液的pH=5，则盐酸稀释的倍数更大，则m>n，C错误；
D．CH3COONa溶液、Na2CO3溶液水解导致溶液显碱性，且碳酸钠水解程度更大；NaOH 溶液电离使溶液显碱性，则pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，氢氧化钠浓度更小、醋酸钠浓度更大，D错误；
故选B。
15．D
解析：A．樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的物质能去除蟑螂，故A正确；
B．饱和NaCO3溶液水解显碱性，可以除去表面油污、饱和NH4Cl溶液水解后显酸性可以腐蚀铁锈，所以可处理金属表面焊点，故B正确；
C．黄泥疏松多孔，具有吸附作用，可除杂质，所以蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故C正确；
D．聚碳酸酯可降解塑料的使用，可减少白色污染，但不能减少二氧化碳的排放；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故D错误；
综上所述答案为D。
二、填空题
16． 越大 促进 越大 促进 抑制 促进 水解平衡常数 温度 增大
解析：略
17．(1) Na2S溶液 硫离子水解程度更大 碱 铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度
(2)B
(3)
解析：（1）①由已知数据可知，H2S的Ka2=7.1×10-15小于H2CO3的Ka2=5.6×10-11 ；则硫离子水解程度更大，故常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是Na2S溶液，其原因是H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，硫离子水解程度更大；
②CH3COOH的电离常数大于H2CO3的Ka2，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性，则醋酸根离子与铵根离子水解程度相当，则NH4HCO3溶液显碱性，原因是铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度；
（2）A．滴入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加H2SO4溶液红色褪去，溶液若变为酸性，不能说明平衡移动，A错误；
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，说明钡离子和亚硫酸根离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，说明平衡移动，B正确；
C．氯水含有次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，再加氯水后红色褪去，不能说明平衡移动，C错误；
故选B。
（3）盐酸会挥发性酸，铜离子会水解生成氢氧化铜和氯化氢，反应为。
18．(1)
(2)
(3)D
(4)
(5)BD
(6)由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化
(7) NH3
解析：（1）工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在500℃，采用铁催化剂，压强控制在20～50 MPa，该反应的化学方程式为。
（2）化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故它的平衡常数表达式为 。
（3）工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高和的利用率，故选D。
（4）反应10分钟后，测得有34 g 生成，34 g 物质的量为2mol，则用表示该反应的速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用表示该反应的速率为。
（5）A． 无论是否达到平衡，单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时，一定消耗3摩尔氢气，不能说明正逆反应速率相等，故不可以作为该反应达到平衡的标志，故A错误；
B． 随反应进行，混合气体的总质量始终不变，混合气体物质的量逐渐减小，则混合气体的平均分子量逐渐增大，故混合气体的平均分子量不再发生变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故B正确；
C． 容器的容积不变，随反应进行，混合气体的总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变，不可以作为该反应达到平衡的标志，故C错误；
D． 该反应为放热反应，体系的温度不再变化，可以作为该反应达到平衡的标志，故D正确；
故选BD。
（6）铵态氮肥不宜长期施用，是由于铵根离子发生水解反应，易导致土壤酸化。
（7）氨气与纯氧在的催化作用加热下制得NO和水，反应的化学方程式为。N的化合价升高，失去电子，被氧化，则还原剂是NH3。
19．(1)4s24p4
(2) ds 14
(3)B失去的是2p电子，其电子能量比Be失去的2s电子能量高，第一电离能更小
(4)
(5)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O
(6) c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(OH-) 105.11
【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H，b是Be，c是C，d是N，e是P，f是K，g是Cu，h是Se，然后根据元素周期律分析解答。
解析：（1）h是 34号Se元素，根据构造原理可知基态Se核外电子的价层电子排布式是4s24p4；
（2）元素g是Cu元素，价层电子排布式是3d104s1，属于元素周期表的ds区；原子核外电子有多少个原子轨道，就存在多少种不同空间运动状态的电子。基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，则其核外电子运动的空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14种不同的运动状态；
（3）元素b是Be，核外电子运动状态为1s22s2，失去的是2s轨道上的电子；而其右侧相邻元素是B，核外电子排布式是1s22s22p1，失去的是2p电子，2p电子能量比2s电子的能量高，因此Be的第一电离能大于同一周期右侧相邻的B元素；
（4）a是H，c是C，d是N，三种元素形成的原子个数比是1：1：1的分子是HCN，其中C原子与H原子形成1对共用电子对，与N原子形成3对共用电子对，因此HCN的电子式为；
（5）b是Be，Be和其对角线元素Al电负性相近，其最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2和Al(OH)3性质也相近，属于两性氢氧化物，和酸、碱都能发生中和反应，f是K，其最高价氧化物对应的水化物是KOH，该物质是一元强碱，该反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-= BeO+2H2O；
（6）①H3PO3是二元弱酸，在NaH2PO3溶液中，由于H2PO的水解和电离，c(Na+)＞c(H2PO)；根据混合溶液中含P粒子的物质的量分数与溶液pH的关系图可知：NaH2PO3溶液的pH＜7，说明H2PO在溶液中电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)由H2O、H2PO共同电离产生，而HPO只由H2PO电离产生，所以c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(OH-)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(OH-)；
②根据混合溶液中含P粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系图，a点溶液的pH=1.43，则溶液的c(H+)=10-1.43，a点溶液中c(H3PO3)=c(H2PO)，则Ka1==c(H+)=10-1.43，b点溶液的pH=6.54，则溶液的c(H+)=10-6.54，b点溶液中c(H2PO)=c(HPO)，则Ka2==c(H+)=10-6.54，反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=。
20．(1) 防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解 小于
(2) 酸式 C 20.00 98.00%
解析：（1）①硫酸亚铁溶液放置在空气中容易变质，所以配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁屑防止亚铁离子被氧化，硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中易发生水解反应使溶液呈酸性，所以配制硫酸亚铁溶液时加入少量稀硫酸抑制亚铁离子水解，故答案为：防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解；
②亚铁离子和铵根离子在溶液中都易发生水解反应使溶液呈酸性，硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，则等浓度的硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度大于硫酸铵溶液中的铵根离子浓度，所以铵根离子浓度相等的硫酸亚铁铵溶液的浓度小于硫酸铵溶液，故答案为：小于；
（2）①高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以滴定时将酸性高锰酸钾溶液加入酸式滴定管中；滴定管的实际体积大于标定体积，所以在规格为25mL的滴定管中，若酸性高锰酸钾溶液的起始读数为5.00mL，此时滴定管中酸性高锰酸钾溶液的实际体积大于20.00mL，故选C，故答案为：酸式；C；
②由题给数据可知，19.85mL的误差较大，应舍去，则酸性高锰酸钾溶液的平均体积为=20.00mL，由得失电子数目守恒可知，20.00g摩尔盐晶体中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为×100%=98.00%，故答案为：20.00；98.00%