5.1硫及其化合物 （含答案）课时作业 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高中化学人教版必修第二册5.1硫及其化合物 课时作业
一、单选题
1．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是
A．Si→SiO2→H2SiO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4 D．Mg(OH)2→MgCl2(aq)→Mg
2．分别能实现下列从左到右转化的单质是
A．Mg和S B．Fe和Cl C．Ca和C D．Cu和Si
3．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中的反应是非氧化还原反应
4．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是
A．气溶胶是粒子直径在1~100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的
B．第①阶段的离子方程式为SO+NO2=NO+SO
C．整个过程没有H2O参与
D．1molSO在第②、③两个阶段失去电子的总数目为NA
5．下列说法正确的是
A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁
D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉
6．下列离子方程式不正确的是
A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+
B．金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH =HCO
7．下列区别浓硫酸和稀硫酸的方法中既简单又可靠的是
A．取样分别放入铜片 B．取样，分别滴入紫色石蕊溶液，观察颜色
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．加入锌粒，观察是否有气体生成
8．下列各物质之间可以一步转化的是
A．
B．
C．
D．
9．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是（ ）
A．红热的木炭 B．硫化氢气体 C．氧化亚铁 D．氢氧化钠
10．由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验 现象 结论
A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋
B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2
C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 I-的还原性强于Cl-
A．A B．B C．C D．D
11．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是
①石灰水　 ②H2S水溶液　 ③酸性KMnO4溶液　 ④碘和淀粉的混合物 　⑤氯水 　⑥品红溶液
A．①⑤ B．②③④⑤⑥ C．只有① D．③④
12．下列实验能达到相应目的的是（ ）
选项 实验 目的
A 先向Na2SO3固体中滴加过量稀硝酸，然后再滴加BaCl2溶液 验证Na2SO3已被氧化变质
B 将混合气体先通过足量的饱和NaHCO3溶液，再通过足量的浓硫酸 除去CO2中的SO2
C 以Mg、Al为两个电极，NaOH溶液为电解质溶液，用导线连接两个电极形成原电池装置 验证Mg的金属活动性比Al的强
D 向10mL0.01mol L-1NaCl溶液中加入20mL0.01mol L-1AgNO3溶液，然后再滴加5mL0.01mol L-1Na2S溶液 比较Ksp（Ag2S）和Ksp（AgCl）的大小
A．A B．B C．C D．D
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
14．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于
A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．碱性氧化物
15．已知硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：。下列说法不正确的是
A．上述方程式中，每生成0.6 mol 转移0.8 mol电子
B．该条件下氧化性：
C．当过量时，溶液可能出现浑浊
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH减小
二、填空题
16．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们水溶液的pH都 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应(填基本反应类型)。
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式： 。
17．某溶液中可能含有K+、、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、中的某几种，现用该溶液做以下实验。(已知与碱混合加热会产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。)
①取此少量溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为 ，肯定不含有的离子为 ，不能确定的离子为 。
(2)写出②中有关的离子方程式： 。
18．Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中：
（1） 和 的质量数相等，但不能互称为同位素。
（2） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有 种元素。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（3）Y的分子式为 。
（4）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O (填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。
（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是 。
19．农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（1）从分类角度来看CuSO4属于
A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是 ，其中氧化剂是 。
（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是
三、计算题
20．黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是 ，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是 。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，黄铁矿中FeS2的质量分数为 。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨 ？(列式计算)
21．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)锌的物质的量为 。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。
(3)混合气体中SO2和H2的体积比为 。
22．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I—+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
(1)所用碘水溶液的物质的量浓度 mol/L。
(2)空气样品中SO2的含量 mg/L。
(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．D
6．C
7．C
8．D
9．C
10．D
11．C
12．B
13．A
14．B
15．A
16． 小于 中和反应或者复分解反应 浓盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
17．(1) Mg2+、、 OH-、、Ba2+、Ag+ K+
(2)、
18． N O 5 SO3 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 弱 电子层数增多，原子半径增大 Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
19． B ① H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3
20． Fe和S SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 0.3mol/L 90% 15 t
21．(1)0.5 mol
(2)0.9 mol
(3)4∶1
22．(1)1×10—3
(2)0.128
(3)不合格