2024届高三化学二轮复习 新题速递之化学用语专题训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习 新题速递之化学用语专题训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:04:46 | ||
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文档简介
2024年高考化学复习新题速递之化学用语
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 武汉月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2S分子的球棍模型：
B．NH3的VSEPR模型为
C．KI的电子式：
D．CH3CH（CH2CH3）2的名称：2﹣甲基戊烷
2．（2023秋 铜梁区月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型：
B．CCl4的电子式：
C．丁二烯的键线式：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表达式：
3．（2023秋 五华区校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的最简式C2H4
B．四氯化碳的电子式
C．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．：可以表示乙醇分子的球棍模型
4．（2023春 南山区期末）实验室制备乙炔的化学方程式为：2H2O+CaC2→Ca（OH）2+CH＝CH↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O的球棍模型：
B．CaC2的电子式为：
C．乙炔中p﹣p σ键电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．（2023秋 新乐市校级月考）甲硫醇（CH3SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法错误的是（ ）
A．Al3+的结构示意图为
B．H2S的电子式为
C．1mol CH3SH中含6molσ键
D．CH3OH的沸点高于CH3SH
6．（2023秋 合肥月考）用化学用语表示2NCl3+3H2O═3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．中子数为20的Cl原子：Cl
C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D．NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化
7．（2023 香坊区校级开学）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：
B．乙烯的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式为：
D．CH3﹣C≡C﹣CH（CH3）2的名称是4﹣甲基﹣2﹣戊炔
8．（2022秋 沈阳期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HCl的电离方程式：HCl+H2O＝H3O++Cl﹣
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．H2O的分子结构模型：
D．H2O2的电子式：
9．（2023秋 常州月考）反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式为
B．H2O为直线型分子
C．中N元素的化合价为+5
D．N2分子中存在N≡N键
10．（2023秋 武汉月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：
B．NaCl电子式：
C．用电子云轮廓图表示H﹣H的s﹣sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
11．（2022秋 金华期末）下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：O
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：
D．CO2的结构式：O﹣C﹣O
12．（2023秋 渝中区校级月考）图表是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是 （ ）
0.9%氧化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL，溶质2.25g 【贮藏】密闭保存
A．Na的原子结构示意图为
B．氯化钠的电子式为
C．H2O的空间填充模型为
D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成
13．（2023 贵阳开学）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．中子数为10的水分子：D2O
C．乙醇分子的结构式：C2H5OH
D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
14．（2023春 雨湖区校级期末）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．Na+的结构示意图：
15．（2023秋 米东区校级月考）下列表示不正确的是（ ）
A．H2S的结构式：H﹣S﹣H
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．乙烯的球棍模型：
D．H2O2的电子式：
16．（2023秋 思明区校级月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．SO3的VSEPR模型：
C．中子数为20的氯原子：
D．HClO的空间填充模型：
17．（2023秋 海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．2pz电子云图为
B．AlCl3的VSEPR模型为
C．H2O2的电子式为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
18．（2023春 昌平区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子轨道表示式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．丙醛的球棍模型：
D．反﹣2﹣丁烯的结构简式：
19．（2023春 青羊区校级月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（ ）
A．异戊烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH3
B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
D．氮气的电子式：
20．（2023春 郫都区校级期中）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图：
B．sp2杂化轨道模型：
C．H2O2的电子式：
D．硅原子最外层电子的电子排布图：
21．（2023 开福区校级开学）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2，2，3﹣三甲基丁烷：
B．过氧化氢的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
22．（2023 如皋市开学）化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ）
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S的电子式：
C．SO2的VSEPR模型：
D．中子数为9的氮原子N
23．（2023春 市中区校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．质量数为37的氯原子Cl
C．乙烯的结构简式C2H4
D．Cl﹣的结构示意图：
24．（2023春 东莞市期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．N2的结构式：N≡N
C．一氯甲烷的电子式：
D．甲烷的球棍模型：
25．（2023春 丰台区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CO2的分子结构模型：
B．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C．羟基的电子式
D．的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣丁醇
2024年高考化学复习新题速递之化学用语（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 武汉月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2S分子的球棍模型：
B．NH3的VSEPR模型为
C．KI的电子式：
D．CH3CH（CH2CH3）2的名称：2﹣甲基戊烷
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．根据价层电子对互斥模型进行判断；
B．根据价层电子对互斥模型进行判断；
C．KI是离子化合物；
D．根据烷烃的命名规则进行命名。
【解答】解：A．H2S分子中S原子价电子对数为4，有2个孤电子对，H2S是V形分子，故A错误；
B．NH3中N原子价电子对数为4，无孤电子对，故VSEPR模型为正四面体，故B错误；
C．KI是离子化合物，电子式为 ，故C正确；
D．CH3CH（CH2CH3）2的主链有5个碳原子，在3号位上有个甲基，故正确命名为：3﹣甲基戊烷，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握VSEPR模型的判断、有机物的命名、电子式等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
2．（2023秋 铜梁区月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型：
B．CCl4的电子式：
C．丁二烯的键线式：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表达式：
【考点】键线式；化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．CH4的球棍模型为；
B．空间填充模型
C．丁二烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号、3号和4号碳原子之间有碳碳双键，据此分析键线式；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。轨道表达式：
【解答】解：A．CH4的球棍模型为，为甲烷空间填充模型，故A错误；
B．CCl4的电子式为：，故B错误；
C．丁二烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号、3号和4号碳原子之间有碳碳双键，故其键线式为，故C错误；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表达式：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、球棍模型、键线式、轨道表示式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3．（2023秋 五华区校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的最简式C2H4
B．四氯化碳的电子式
C．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．：可以表示乙醇分子的球棍模型
【考点】实验式（最简式）；化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．分子式中原子的最简比为最简式；
B．四氯化碳的电子式中氯原子最外层电子未全部标出；
C．甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；
D．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于O、H原子，据此判断乙醇的球棍模型。
【解答】解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式CH2，故A错误；
B．四氯化碳是共价化合物，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子达到8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；
C．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，四氯化碳分子的体积比模型为：，故C错误；
D．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学用语等知识的应用，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，明确化学用语的实质的理解应用，试题培养了学生的灵活应用能力。
4．（2023春 南山区期末）实验室制备乙炔的化学方程式为：2H2O+CaC2→Ca（OH）2+CH＝CH↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O的球棍模型：
B．CaC2的电子式为：
C．乙炔中p﹣p σ键电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H；
B．CaC2是离子化合物，由Ca2+和构成；
C．σ键是头碰头形成，π键是肩并肩形成；
D．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，结合泡利原理、洪特规则分析判断。
【解答】解：A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其球棍模型为，故A正确；
B．CaC2是离子化合物，由Ca2+和构成，中C原子间共用3对电子对，C原子最外层电子数为8，其电子式为，故B正确；
C．乙炔中的p﹣p形成σ键，电子云轮廓图为，为π键电子云轮廓图，故C错误；
D．基态氧原子的电子式为1s22s22p4，则基态氧原子的轨道表示式，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、轨道表示式、电子云轮廓图和球棍模型等知识，明确化学用语的书写原则及表示方法为解答关键，侧重考查学生的规范答题能力，注意σ键和π键形成过程，题目难度不大。
5．（2023秋 新乐市校级月考）甲硫醇（CH3SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法错误的是（ ）
A．Al3+的结构示意图为
B．H2S的电子式为
C．1mol CH3SH中含6molσ键
D．CH3OH的沸点高于CH3SH
【考点】电子式；共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构示意图、离子结构示意图．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．Al3+的核内有13个质子，电子为10个电子；
B．H2S为共价化合物；
C．单键为σ键，双键和三键中均含一条σ键；
D．甲醇分子间存在氢键。
【解答】解：A．Al3+的核内有13个质子，电子为10个电子，故电子式为，故A正确；
B．H2S为共价化合物，故其电子式为，故B正确；
C．单键为σ键，双键和三键中均含一条σ键，故1molCH3SH中含5molσ键，故C错误；
D．甲醇分子间存在氢键，故CH3OH的沸点高于CH3SH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意共价化合物和离子化合物电子式的书写方法的区别。
6．（2023秋 合肥月考）用化学用语表示2NCl3+3H2O═3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．中子数为20的Cl原子：Cl
C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D．NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．氯化氢为共价化合物，电子式中不标出电荷；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
C．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；
D．NCl3分子中N原子的杂化轨道数为3+＝4，采用sp3杂化。
【解答】解：A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．氯原子的质子数为17，中子数为20的Cl原子的质量数为20+17＝37，该原子应该表示为Cl，故B错误；
C．HClO的中心原子为O，其结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；
D．NCl3分子的中心原子N的杂化轨道数为：3+＝4，其杂化方式为sp3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念及书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
7．（2023 香坊区校级开学）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：
B．乙烯的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式为：
D．CH3﹣C≡C﹣CH（CH3）2的名称是4﹣甲基﹣2﹣戊炔
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．羟基的电子式为：；
B．乙烯的球棍模型：；
C．硝基中的氮原子与苯环上的碳原子相连；
D．主链上有5个碳原子，从距离碳碳三键近的一端开始标号，三键在2号碳上，4号碳上有一个甲基。
【解答】解：A．羟基的电子式为：，故A错误；
B．乙烯的球棍模型：，故B错误；
C．硝基中的氮原子与苯环上的碳原子相连，则对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；
D．主链上有5个碳原子，三键在2号碳上，4号碳上有一个甲基，因此CH3﹣C≡C﹣CH（CH3）2的名称是4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。
8．（2022秋 沈阳期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HCl的电离方程式：HCl+H2O＝H3O++Cl﹣
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．H2O的分子结构模型：
D．H2O2的电子式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．盐酸为强酸，水溶液中在水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离HCl+H2O＝H3O++Cl﹣，A正确；
B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H﹣O﹣Cl；
C．水分子的球棍模型为V形；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D
【解答】解：A．盐酸为强酸，HCl在水溶液中，水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离HCl+H2O＝H3O++Cl﹣，故A正确；
B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．水分子的球棍模型为V形，不是直线型，水分子中氧原子半径大于氢原子半径，其结构模型为，故C错误；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式中没有离子，则其电子式为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学用语，涉及电离方程式、分子的结构式、电子式、球棍模型、结构模型等，题目难度不大。
9．（2023秋 常州月考）反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式为
B．H2O为直线型分子
C．中N元素的化合价为+5
D．N2分子中存在N≡N键
【考点】电子式；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．氯离子没有标出最外层电子；
B．水分子为V形。
C．结合氧元素化合价为﹣2价计算；
D．氮气分子中含有氮氮三键。
【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．H2O分子中含有2个O﹣H极性键，构型为V形，故B错误；
C．中O元素化合价为﹣2价，设N元素化合价为x，则x+（﹣2）×2＝﹣1，解得x＝+3，即N元素的化合价为+3，故C错误；
D．N2分子的电子式为，其分子中存在N≡N键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查分子极性和常见化学用语的书写判断，为高频考点，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10．（2023秋 武汉月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：
B．NaCl电子式：
C．用电子云轮廓图表示H﹣H的s﹣sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质量数表示在左下角；
B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；
C．2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s﹣sσ键；
D．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为1：2反应，生成（n﹣1）个水。
【解答】解：A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质量数表示在左下角，故中子数为12的钠原子为：，故A正确；
B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，故B正确；
C．2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s﹣sσ键，示意图为，故C正确；
D．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为1：2反应，生成（n﹣1）个水，化学方程式为，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了原子的表示方法、电子式、化学键形成、高聚物反应的化学方程式等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11．（2022秋 金华期末）下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：O
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：
D．CO2的结构式：O﹣C﹣O
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数；
B．氯原子的质子数为17，电子数为17，最外层电子数为7；
C．NH4Cl的电子式中，氯离子需要标出最外层电子数；
D．CO2分子中含有C＝O键，不含C﹣O键。
【解答】解：A．中子数为8的氧原子的质量数为8+8＝16，该核素为O，故A错误；
B．氯原子的质子数为17，电子数为17，最外层电子数为7，其结构示意图为，故B正确；
C．氯化铵为离子化合物，由和Cl﹣构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，故C错误；
D．CO2分子的中心原子为C，含有C＝O键，其结构式为O＝C＝O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的书写，把握结构式、核素、电子式、原子结构示意图等化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
12．（2023秋 渝中区校级月考）图表是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是 （ ）
0.9%氧化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL，溶质2.25g 【贮藏】密闭保存
A．Na的原子结构示意图为
B．氯化钠的电子式为
C．H2O的空间填充模型为
D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成
【考点】原子结构示意图、离子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．版权所有
【专题】化学用语专题；物质的量浓度和溶解度专题．
【答案】D
【分析】A．钠原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1；
B．氯化钠由钠离子与氯离子构成；
C．空间填充模型可以体现分子空间构型、原子连接顺序与空间排布、原子半径相对大小、电子云重叠；
D．由卡片信息可知，250mL溶液中含有2.25gNaCl。
【解答】解：A．钠原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1，其原子结构示意图为，故A正确；
B．氯化钠由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故B正确；
C．水是V形结构，氧原子为中心原子，氧原子半径比氢原子大，H2O的空间填充模型为 ，故C正确；
D．由卡片信息可知，配制该溶液应该由2.25g氯化钠和若干水混合为250mL溶液，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查比较综合，涉及原子结构示意图、电子式、空间填充模型、溶液配制等，属于一题多点型题目，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
13．（2023 贵阳开学）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．中子数为10的水分子：D2O
C．乙醇分子的结构式：C2H5OH
D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．H2O2为共价化合物，只存在共价键；
B．D原子中含有1个质子、1个中子；
C．乙醇的结构式中共用电子对用“﹣”表示；
D．违反洪特规则。
【解答】解：A．H2O2为共价化合物，只存在共价键，其电子式为，故A错误；
B．D原子中含有1个质子、1个中子，中子数为10的水分子：D2O，故B正确；
C．乙醇的结构式中共用电子对用“﹣”表示，乙醇分子的结构式为，故C错误；
D．违反洪特规则，基态Ti原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、结构式、轨道表示式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。
14．（2023春 雨湖区校级期末）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．Na+的结构示意图：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．版权所有
【答案】C
【分析】A、次氯酸分子中不存在H﹣Cl共价键，中心原子为氧原子；
B、质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C、电子的转移方向错误；
D、钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．次氯酸分子中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为，故A正确；
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子的质量数＝a+b+2，质子数＝a+2，该原子符号为a+b+2a+2M，故B正确；
C、氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故C错误；
D、Na的质子数为11，离子核外有10个电子，其正确的离子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
15．（2023秋 米东区校级月考）下列表示不正确的是（ ）
A．H2S的结构式：H﹣S﹣H
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．乙烯的球棍模型：
D．H2O2的电子式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．H2S的结构式：H﹣S﹣H；
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH；
C．乙烯的球棍模型：；
D．H2O2为共价键，其电子式：。
【解答】解：A．H2S的结构式：H﹣S﹣H，故A正确；
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH，故B正确；
C．乙烯的球棍模型：，故C正确；
D．H2O2为共价键，其电子式：，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。
16．（2023秋 思明区校级月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．SO3的VSEPR模型：
C．中子数为20的氯原子：
D．HClO的空间填充模型：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子；
B．SO3的VSEPR模型为平面三角形，不是四面体；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．HClO是共价化合物，中心原子是O，不是Cl。
【解答】解：A．MgCl2形成过程中镁原子失去电子，氯原子得到电子，即形成过程为，故A正确；
B．SO3中S原子的价层电子对数为3+＝3，其VSEPR模型为平面三角形，即，故B错误；
C．中子数为20的氯原子的质量数为17+20＝37，该核素符号为Cl，故C错误；
D．HClO为V形分子，中心原子是O，含有O﹣H键、O﹣Cl键，原子半径：Cl＞O＞H，其空间填充模型为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、空间充填模型、核素、VSEPR模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
17．（2023秋 海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．2pz电子云图为
B．AlCl3的VSEPR模型为
C．H2O2的电子式为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．p轨道电子云轮廓图为哑铃形；
B．AlCl3的VSEPR模型为平面三角形，不是四面体；
C．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子；
D．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，结合洪特规则写出其轨道表示式。
【解答】解：A．2pz表示2p轨道电子沿Z轴伸展，其电子云图为，故A正确；
B．AlCl3中Al原子的价层电子对数为3+＝3，其VSEPR模型为平面三角形，即，故B错误；
C．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为，故C错误；
D．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握电子云图、VSEPR模型、电子式、轨道表示式等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度中等。
18．（2023春 昌平区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子轨道表示式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．丙醛的球棍模型：
D．反﹣2﹣丁烯的结构简式：
【考点】结构简式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．基态C原子价电子为2s22p2，结合泡利原理和洪特规则分析判断；
B．价层电子对互斥模型进行判断；
C．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO；
D．反式2一丁烯中2个甲基在碳碳双键的两侧。
【解答】解：A．基态C原子价电子为2s22p2，其价层电子轨道表示式为，故A错误；
B．H2O有2对成键电子对、2对孤电子对，其结构为V型，VSEPR模型：，故B正确；
C．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，球棍模型为：，故C错误；
D．反式2一丁烯中2个甲基在碳碳双键的两侧，其结构简式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及原子结构、球棍模型、VSEPR模型和同分异构体等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
19．（2023春 青羊区校级月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（ ）
A．异戊烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH3
B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
D．氮气的电子式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．异戊烷分子中含有一个支链；
B．该模型为丁烷的球棍模型；
C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；
D．氮气分子中氮原子形成三对共用电子对。
【解答】解：A．异戊烷分子中含有一个支链，其结构简式：CH3CH（CH3） CH2CH3，故A错误；
B．该模型为丁烷的球棍模型，故B错误；
C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，故C正确；
D．氮气分子中氮原子形成三对共用电子对，其电子式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
20．（2023春 郫都区校级期中）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图：
B．sp2杂化轨道模型：
C．H2O2的电子式：
D．硅原子最外层电子的电子排布图：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．二氧化碳分子为直线型结构；
B．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的；
C．H2O2是共价化合物；
D．图中硅原子最外层电子的电子排布图错误，违背了洪特规则。
【解答】解：A．二氧化碳分子为直线型结构，其分子模型为 ，故A错误；
B．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．图中硅原子最外层电子的电子排布图错误，违背了洪特规则，p轨道上的两个电子应分别占据简并轨道，且自旋平行，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21．（2023 开福区校级开学）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2，2，3﹣三甲基丁烷：
B．过氧化氢的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．2，2，3﹣三甲基丁烷是2号C原子上含有2个甲基、3号C原子上含有1个甲基的烷烃；
B．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；
C．对﹣硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，不存在C﹣N键；
D．是乙烯的充填模型，不是球棍模型。
【解答】解：A．2，2，3﹣三甲基丁烷是主链含有4个C原子的烷烃，2号C原子上含有2个甲基、3号C原子上含有1个甲基，结构简式为，故A正确；
B．过氧化氢是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为，故B错误；
C．对﹣硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，应该写成O2N﹣，其结构简式为，故C错误；
D．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，球棍模型为，充填模型为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握球棍模型及充填模型、有机物命名、电子式、结构简式等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
22．（2023 如皋市开学）化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ）
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S的电子式：
C．SO2的VSEPR模型：
D．中子数为9的氮原子N
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．基态硫原子的原子序数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4据此写出轨道表示式；
B．H2S是共价化合物；
C．SO2的价层电子对数是；
D．中子数为9的氮原子，其质量数是9+7＝16。
【解答】解：A．基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则基态硫原子的轨道表示式应该为，故A错误；
B．H2S是共价化合物，电子式为：，故B错误；
C．SO2的价层电子对数是，因此VSEPR模型：，故C正确；
D．中子数为9的氮原子，其质量数是9+7＝16，可表示为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及核外电子排布及轨道表示式、电子式、价层电子互斥理论及原子的表示方法等知识，把握常见化学用语的书写原则、原子结构质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度中等。
23．（2023春 市中区校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．质量数为37的氯原子Cl
C．乙烯的结构简式C2H4
D．Cl﹣的结构示意图：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．二氧化碳的结构式为O＝C＝O；
B．质量数为37的氯原子，质子数为17，在元素符号左下角的数为质子数；
C．乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键；
D．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18．
【解答】解：A．二氧化碳的结构式为O＝C＝O，其电子式为，故A错误；
B．质量数为37的氯原子，质子数为17，在元素符号左下角的数为质子数，则氯原子为Cl，故B错误；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2＝CH2，故C错误；
D．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18，则Cl﹣的结构示意图为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构简式、结构示意图为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大。
24．（2023春 东莞市期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．N2的结构式：N≡N
C．一氯甲烷的电子式：
D．甲烷的球棍模型：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．C2H4O2是乙酸的分子式，不是结构简式；
B．N2分子中含有氮氮三键；
C．一氯甲烷是共价化合物，Cl原子最外层电子数为8；
D．甲烷分子是正四面体结构，含有C﹣H键，并且C原子半径大于H。
【解答】解：A．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故A错误；
B．N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，故B正确；
C．一氯甲烷是共价化合物，C、H原子间共用1对电子对，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子最外层电子数为8，其电子式为，故C错误；
D．甲烷是共价化合物，含有C﹣H键，为正四面体结构，并且C原子半径大于H，其球棍模型为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，侧重考查规范答题能力和灵活运用能力，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，题目难度不大。
25．（2023春 丰台区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CO2的分子结构模型：
B．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C．羟基的电子式
D．的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣丁醇
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．CO2是直线形分子，中心原子C的半径大于O；
B．基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，不是3d94s2；
C．羟基的最外层电子数为7；
D．是主链含有4个C原子的醇，3号C原子上含有1个甲基，2号C原子上含有羟基。
【解答】解：A．CO2是直线形分子，中心原子为C，且C原子半径大于O，其结构模型为，故A错误；
B．铜原子序数为29号，由洪特规则可知，基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误；
C．羟基中O、H原子间共用1对电子，O原子的最外层电子数为7，其电子式为，故C错误；
D．是主链含有4个C原子的醇，3号C原子上含有1个甲基，2号C原子上含有羟基，名称为3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构模型、电子排布式和醇的命名等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
考点卡片
1．原子结构示意图、离子结构示意图
【知识点的认识】
1.知道原子结构示意图及离子结构示意图的含义
2.知道原子结构示意图、离子结构示意图的画法
【命题的方向】
1.原子结构示意图或离子结构示意图正误判断
典例：下列原子结构示意图，书写正确的是（ ）
2.推断元素，画原子结构示意图或离子结构示意图
典例：元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是倩倩同学绘制的元素周期表的一部分，根据此表回答问题。
（1）画出①所示元素的原子结构示意图
【解题思路点拨】
1.知道原子序数与核内质子数的关系；
2.知道原子结构示意图和离子结构示意图的区别
2．电子式
【知识点的认识】
（1）电子式的概念：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．
（2）电子式表示方法：
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．
电子式书写的注意事项：
①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．
②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．
③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．
1）原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：
2）离子
①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．） 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：
原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3）共价型单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：
4）共价化合物
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：
5）离子化合物
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：
6）用电子式表示化合物的形成过程
①共价化合物的形成过程示例：
②离子化合物的形成过程示例：
③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．
【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．
题型一：电子式的表示方法
典例1：下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式H﹣O﹣H
分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．
解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A正确；
B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；
C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C错误；
D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H﹣O﹣H，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
题型二：用电子式表示化合物的形成过程
典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A． B．
C． D．
分析：A、氯化氢是共价化合物；
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．
解答：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；
B、NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C错误；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．
故选D．
点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
【解题思路点拨】
电子式 分子式 实验式 结构式 结构简式
定义 化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式． 分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式． 实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式． 结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． 结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．
举例 H：C：：C：H C2H4 CH2 CH2＝CH2
附注 电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质． 而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称． 有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6． 表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示． 碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．
3．用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【知识点的知识】
（1）电子式的概念：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．
（2）电子式表示方法：
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．
电子式书写的注意事项：
①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．
②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．
③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．
1）原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：
2）离子
①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．） 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：
原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3）共价型单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：
4）共价化合物
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：
5）离子化合物
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：
6）用电子式表示化合物的形成过程
①共价化合物的形成过程示例：
②离子化合物的形成过程示例：
③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．
【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．
题型一：电子式的表示方法
典例1：下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式H﹣O﹣H
分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．
解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A正确；
B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；
C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C错误；
D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H﹣O﹣H，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
题型二：用电子式表示化合物的形成过程
典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A． B．
C． D．
分析：A、氯化氢是共价化合物；
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．
解答：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；
B、NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C错误；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．
故选D．
点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
【解题思路点拨】注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示．用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标．
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律．但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用”→”而不用”＝“．
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl﹣结合成NH4Cl的过程．
4．实验式（最简式）
【知识点的认识】
1.原子个数的比值；
2.比值为最简整数比；
【命题的方向】
最简式的计算：
典例：如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：
①该有机物的最简式为
CHO2
。
【解题思路点拨】
1.判断有机物中所含元素，根据已知数值计算各元素原子的物质的量及其比值
2.最简式相同，不一定是同一种物质，如C2H2、C6H6；
5．结构简式
【知识点的认识】
1、结构简式的概念：
结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物．应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略．
2、化学“五式”的比较：
电子式 分子式 实验式 结构式 结构简式
定义 化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式． 分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式． 实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式． 结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． 结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．
举例 H：C：：C：H C2H4 CH2 CH2＝CH2
附注 电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质． 而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称． 有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6． 表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示． 碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．
【命题方向】本考点主要考察结构式的写法，需要重点掌握．
题型一：无机物的电子式和结构式
典例1：下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图
分析：A、次氯酸是共价化合物，根据形成稳定结构，氢原子成1个共价键，氧原子成2个共价键，氯原子成1个共价键，即氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合．
B、过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接．
C、比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．
D、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．
解答：A、次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A正确；
B、过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接，电子式为，故B错误；
C、由图得出大球为氧原子，中间小球为碳原子．碳与氧处于同一周期，碳元素的核电荷数小，同一周期随核电荷数的增大原子半径减小，所以碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；
D、碳原子核电荷数是6，其原子结构示意图为，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
题型二：有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式和键线式
典例2：下列表示方法正确的是（ ）
①乙酸的实验式：C2H4O2
②溴乙烷的结构简式：C2H5Br
③苯乙醛的结构简式：
④丙烷分子的球棍模型：
⑤乙烯的结构式：CH2＝CH2
⑥2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
A．②④⑥B．②③⑤C．①③④D．②③④
分析：①乙酸的实验式：CH2O；
②溴乙烷的结构简式符合结构简式书写规则；
③苯乙醛的结构简式中醛基书写错误；
④根据丙烷结构简式分析；
⑤乙烯的结构式中C﹣H不能省略；
⑥键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出．
解答：①乙酸的实验式是：CH2O，C2H4O2属于乙酸的化学式，故错误；
②溴乙烷的结构简式：C2H5Br，符合结构简式书写规则，故正确；
③苯乙醛的结构简式中醛基书写错误，苯乙醛的结构简式为：，故错误；
④丙烷结构简式为CH3CH2CH3，其分子的球棍模型：，故正确
⑤乙烯的结构式中C﹣H不能省略，乙烯的结构式为：，故错误；
⑥2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为：，键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：，故正确；
所以正确的有②④⑥，
故选：A．
点评：本题考查了化学用语，注意比例模型与球棍模型的区别，书写结构简式时官能团不能省略，题目难度不大．
【解题思路点拨】
（1）对于无机物要注意区分电子式和结构式，对于有机物要注意分子式、实验式、结构式、结构简式和键线式的区别．
（2）键线式的注意事项：
①一般表示3个以上碳原子的有机物；
②只忽略C﹣H键，其余的化学键不能忽略；
③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；
④碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中的氢原子）；
⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子．
6．键线式
【知识点的认识】
1.省略C、H元素，其它元素不省略；
2.表示键的连接和官能团；
3.拐点和终点都表示含有1个碳原子；
【命题的方向】
1.键线式正误判断
典例：2﹣甲基丁烷的键线式
2.书写键线式
典例：写出2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基﹣辛烷的键线式：
。
【解题思路点拨】
先根据端点、拐点、终点判断碳原子个数，再根据碳原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、N原子形成3个共价键判断氢原子个数，从而确定分子式
7．球棍模型与比例模型
【知识点的认识】
球棍模型与比例模型的比较：
球棍模型 比例模型
定义 球棒模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布．在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心． 比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．
特点 球棍模型除比例模型的特征还具有共价键的反映（如键长、键角） 主要体现组成该分子的原子间的大小关系．
实例
【命题方向】本考点主要考察球棍模型和比例模型的区别，需要知道两者的区别．
题型：化学用语综合
典例：下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙烯的比例模型 B．Na+的结构示意图
C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式
分析：A．乙烯的分子式为C2H4；
B．钠原子的质子数是11；
C．实验式又称最简式，是化学式的一种．用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
D．根据原子的最外层电子数来分析电子式的书写．
解答：A．乙烯的分子式为C2H4，比例模型：，故A正确；
B．钠原子失去最外层电子生成钠离子，核内质子数不变，应为11，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误；
D．因碳原子最外层有4个电子，为满足最外层8电子的稳定结构，则碳与氧原子之间存在两对公用电子对，即电子式为，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学常用化学用语的规范书写，主要是比例模型、离子结构示意图、实验式、电子式的书写，较简单．
【解题思路点拨】比例模型：用不同体积的小球表示不同原子的大小；球棍模型：小球表示原子，短棍表示价键．
8．化学式或化学符号及名称的综合
0
9．原子核外电子排布
0
10．共价键的形成及共价键的主要类型
【知识点的知识】
1、共价键、离子键和金属键的比较：
化学键类型 离子键 共价键 金属键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属离子和自由电子 之间的强烈相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子 金属阳离子和自由电子
成键性质 静电作用（包括静电吸引和静电排斥） 共用电子对 无方向性
形成条件 活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素． b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH﹣、SO42﹣等）． 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间． 金属阳离子和自由电子之间
表示方法 ①电子式，如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②共价键的形成过程：
存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 金属单质和合金中
作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强 价电子数目越多， 金属键越强； 原子半径越小， 金属键越强
与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高． 如：MgO＞NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高．如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体硅 金属键越强，相应熔点 越高，硬度也越大 如K＜Na＜Mg＜Al
实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH（O、H之间） 金属
2、共价键的分类
共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：
1）从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键；
2）从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键；
3）从共用电子对的形成方式，分成一般共价键（电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对）和配位键（电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道）；
4）从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键．
①σ键：
a、σ键的特点：由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”．σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键．一般的单键都是σ键．原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键．由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键．
b、σ键的分类：s﹣s（2个s电子）、s﹣px（1个s电子和1个p电子）和px﹣px（2个p电子）．如图所示：
②π键：
a、π键的特点：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”．π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道．π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭π键和反馈π键．两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键．
b、p﹣pπ键．如图所示：
③σ键和π键的区别：
a、σ键可以绕键轴旋转，π键不能；
b、σ键可以单独存在与两原子之间，π键不可以；
c、π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固．
【命题方向】本考点主要考察共价键的形成以及共价键的分类，需要重点掌握．
题型一：物质所含化学键类型的判断
典例1：（2014 朝阳区）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．
解答：A．氯化钠只含离子键，故A错误；
B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；
C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；
D．氮气中只含共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别．
题型二：σ键和π键的比较
典例2：下列说法不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键
分析：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；
B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；
C．有些物质不含化学键；
D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．
解答：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；
B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；
C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；
D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了σ键、π键，明确σ键和π键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，为易错点．
题型三：σ键和π键的判断
典例3：在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C＝C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．
解答：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C＝C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，
C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，
故选AC．
点评：本题考查共价键的形成，注意C＝C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．
【解题思路点拨】规律方法：
化学键与物质类别的关系：
1）只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等；
2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等．
3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等．
4）无化学键的物质：惰性气体等．
5）碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键．
11．判断简单分子或离子的构型
【知识点的知识】
一、价层电子对互斥模型：
1、内容：
价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。
所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。
2、排斥作用大小的影响因素：
价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。
一般规律：
①电子对之间的夹角越小，排斥力越大；
②成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心云子的吸引，电子云较“肥大”，对邻近电子对的斥力越大。电子对之间斥力大小的顺序：孤对电子对﹣﹣孤对电子对＞孤对电子对﹣﹣成键电子对＞成键电子对﹣﹣成键电子对。
③三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。
二、利用理论推断分子或离子的空间结构：
1）确定中心原子A价层电子对数目。以AXm为例，A﹣﹣中心原子，X﹣﹣配位原子
中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。
价层电子对数目计算公式：价层电子对数目＝（中心原子价电子数目+配体X提供的价电子数目×m±微粒所带电荷数）
计算时注意：
①氧族元素（ⅥA族）原子作为配位原子时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43﹣离子中P原子的价层电子数应加上3，而NH4+离子中N原子的价层电子数则应减去1。
③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。如NO2分子中N原子有5个价电子，O原子不提供电子。因此中心原子N价层电子总数为5，当作3对电子看待。
2）确定价层电子对的空间构型。
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：
价层电子对数目 2 3 4 5 6
价层电子对构型 直线 三角形 正四面体 三角双锥 八面体
3）分子空间构型的确定。
①价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
②中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是成键电子对数，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键对数和孤对电子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
电子对数 目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤电子 对 数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2 直 线 2 0 直 线 BeCl2 CO2
3 三角形 3 0 三角形 BF3 SO3
2 1 V﹣形 SnBr2 PbCl2
4 四面体 4 0 四面体 CH4 CCl4
3 1 三角锥 NH3 PCl3
2 2 V﹣形 H2O
5 三角 双锥 5 0 三角双锥 PCl5
4 1 变形 四面体 SF4
3 2 T﹣形 BrF3
2 3 直线形 XeF2
6 0 八面体 SF6
6 八面体 5 1 四角锥 IF5
4 2 正方形 XeF4
【命题方法】本考点主要考察常见分子或离子构型的判断，需要重点掌握。
题型：运用价层电子对模型预测分子或离子空间构型
典例：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
解答：H2S分子的中心原子是S原子，价层电子对数目＝（6+2×1）＝4，S的配位原子数为2，因此成键电子对数为2，孤电子对数＝4﹣2＝2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数目＝（3+3×1）＝3，B原子的配位原子数为3，因此成键电子对数为3，孤对电子数＝3﹣3＝0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。
故选D。
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是确定中心原子S原子的价层电子对数目。
【解题思路点拨】判断空间构型的两种方法：
1）第一种：
①计算价层电子对数目；
②判断成键电子对数目；
③计算孤对电子对数目；
④判断分子或离子的空间构型。
2）第二种：
①判断成键电子对数目；
②计算孤对电子对数目：孤对电子对数目＝（中心原子价电子数﹣配位原子数×m）；价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
③判断分子或离子的空间构型。
12．原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【知识点的知识】
1、杂化的概念：
原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道，这种重新组合称为杂化．
2、杂化轨道的概念：杂化后的原子轨道称为杂化轨道．
3、杂化原则：
1）只有能量相近的轨道才能相互杂化；
2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目；
3）杂化后轨道伸展方向和形状发生改变；
4）杂化后都是能量相同的轨道（即等价轨道）．
4、杂化类型：
1）sp3杂化
原子形成分子时，同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道．
1°等性sp3杂化（如CH4，CCl4）：
2°不等性sp3杂化（如NH3，H2O）：123
2）sp2杂化
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道．
BF3杂化：
注意：乙烯、苯属于sp2杂化．
3）sp杂化：
BeCl2杂化：
同一原子中ns﹣np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道．
注意：乙炔属于sp杂化．
总结：
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道排布 直线形 三角形 四面体
杂化轨道中孤对电子数 0 0 0 1 2
分子空间构型 直线形 三角形 正四面体 三角锥形 角 形
实 例 BeCl2 BF3 CCl4 NH3 H2O
【命题方向】
题型一：杂化类型的判断
典例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
分析：A、B、C物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．
解答：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）＝2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．
B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）＝4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）＝4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）＝2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．
故选：B．
点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．
题型二：杂化轨道的概念
典例2：有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
B．根据其空间构型判断夹角；
C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．
解答：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．
题型三：杂化类型和空间构型的关系
典例3：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
【解题思路点拨】杂化类型的判断方法：
1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3．扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化．
2）根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：
ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
3）对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．如：C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 武汉月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2S分子的球棍模型：
B．NH3的VSEPR模型为
C．KI的电子式：
D．CH3CH（CH2CH3）2的名称：2﹣甲基戊烷
2．（2023秋 铜梁区月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型：
B．CCl4的电子式：
C．丁二烯的键线式：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表达式：
3．（2023秋 五华区校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的最简式C2H4
B．四氯化碳的电子式
C．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．：可以表示乙醇分子的球棍模型
4．（2023春 南山区期末）实验室制备乙炔的化学方程式为：2H2O+CaC2→Ca（OH）2+CH＝CH↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O的球棍模型：
B．CaC2的电子式为：
C．乙炔中p﹣p σ键电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．（2023秋 新乐市校级月考）甲硫醇（CH3SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法错误的是（ ）
A．Al3+的结构示意图为
B．H2S的电子式为
C．1mol CH3SH中含6molσ键
D．CH3OH的沸点高于CH3SH
6．（2023秋 合肥月考）用化学用语表示2NCl3+3H2O═3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．中子数为20的Cl原子：Cl
C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D．NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化
7．（2023 香坊区校级开学）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：
B．乙烯的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式为：
D．CH3﹣C≡C﹣CH（CH3）2的名称是4﹣甲基﹣2﹣戊炔
8．（2022秋 沈阳期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HCl的电离方程式：HCl+H2O＝H3O++Cl﹣
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．H2O的分子结构模型：
D．H2O2的电子式：
9．（2023秋 常州月考）反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式为
B．H2O为直线型分子
C．中N元素的化合价为+5
D．N2分子中存在N≡N键
10．（2023秋 武汉月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：
B．NaCl电子式：
C．用电子云轮廓图表示H﹣H的s﹣sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
11．（2022秋 金华期末）下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：O
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：
D．CO2的结构式：O﹣C﹣O
12．（2023秋 渝中区校级月考）图表是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是 （ ）
0.9%氧化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL，溶质2.25g 【贮藏】密闭保存
A．Na的原子结构示意图为
B．氯化钠的电子式为
C．H2O的空间填充模型为
D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成
13．（2023 贵阳开学）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．中子数为10的水分子：D2O
C．乙醇分子的结构式：C2H5OH
D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
14．（2023春 雨湖区校级期末）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．Na+的结构示意图：
15．（2023秋 米东区校级月考）下列表示不正确的是（ ）
A．H2S的结构式：H﹣S﹣H
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．乙烯的球棍模型：
D．H2O2的电子式：
16．（2023秋 思明区校级月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．SO3的VSEPR模型：
C．中子数为20的氯原子：
D．HClO的空间填充模型：
17．（2023秋 海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．2pz电子云图为
B．AlCl3的VSEPR模型为
C．H2O2的电子式为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
18．（2023春 昌平区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子轨道表示式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．丙醛的球棍模型：
D．反﹣2﹣丁烯的结构简式：
19．（2023春 青羊区校级月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（ ）
A．异戊烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH3
B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
D．氮气的电子式：
20．（2023春 郫都区校级期中）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图：
B．sp2杂化轨道模型：
C．H2O2的电子式：
D．硅原子最外层电子的电子排布图：
21．（2023 开福区校级开学）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2，2，3﹣三甲基丁烷：
B．过氧化氢的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
22．（2023 如皋市开学）化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ）
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S的电子式：
C．SO2的VSEPR模型：
D．中子数为9的氮原子N
23．（2023春 市中区校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．质量数为37的氯原子Cl
C．乙烯的结构简式C2H4
D．Cl﹣的结构示意图：
24．（2023春 东莞市期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．N2的结构式：N≡N
C．一氯甲烷的电子式：
D．甲烷的球棍模型：
25．（2023春 丰台区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CO2的分子结构模型：
B．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C．羟基的电子式
D．的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣丁醇
2024年高考化学复习新题速递之化学用语（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 武汉月考）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．H2S分子的球棍模型：
B．NH3的VSEPR模型为
C．KI的电子式：
D．CH3CH（CH2CH3）2的名称：2﹣甲基戊烷
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．根据价层电子对互斥模型进行判断；
B．根据价层电子对互斥模型进行判断；
C．KI是离子化合物；
D．根据烷烃的命名规则进行命名。
【解答】解：A．H2S分子中S原子价电子对数为4，有2个孤电子对，H2S是V形分子，故A错误；
B．NH3中N原子价电子对数为4，无孤电子对，故VSEPR模型为正四面体，故B错误；
C．KI是离子化合物，电子式为 ，故C正确；
D．CH3CH（CH2CH3）2的主链有5个碳原子，在3号位上有个甲基，故正确命名为：3﹣甲基戊烷，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握VSEPR模型的判断、有机物的命名、电子式等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
2．（2023秋 铜梁区月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型：
B．CCl4的电子式：
C．丁二烯的键线式：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表达式：
【考点】键线式；化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．CH4的球棍模型为；
B．空间填充模型
C．丁二烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号、3号和4号碳原子之间有碳碳双键，据此分析键线式；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。轨道表达式：
【解答】解：A．CH4的球棍模型为，为甲烷空间填充模型，故A错误；
B．CCl4的电子式为：，故B错误；
C．丁二烯的主链上有4个碳原子，在1号和2号、3号和4号碳原子之间有碳碳双键，故其键线式为，故C错误；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，轨道表达式：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、球棍模型、键线式、轨道表示式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
3．（2023秋 五华区校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的最简式C2H4
B．四氯化碳的电子式
C．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．：可以表示乙醇分子的球棍模型
【考点】实验式（最简式）；化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．分子式中原子的最简比为最简式；
B．四氯化碳的电子式中氯原子最外层电子未全部标出；
C．甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；
D．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于O、H原子，据此判断乙醇的球棍模型。
【解答】解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式CH2，故A错误；
B．四氯化碳是共价化合物，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子达到8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；
C．四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子，可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，四氯化碳分子的体积比模型为：，故C错误；
D．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学用语等知识的应用，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，明确化学用语的实质的理解应用，试题培养了学生的灵活应用能力。
4．（2023春 南山区期末）实验室制备乙炔的化学方程式为：2H2O+CaC2→Ca（OH）2+CH＝CH↑，下列说法不正确的是（ ）
A．H2O的球棍模型：
B．CaC2的电子式为：
C．乙炔中p﹣p σ键电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H；
B．CaC2是离子化合物，由Ca2+和构成；
C．σ键是头碰头形成，π键是肩并肩形成；
D．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，结合泡利原理、洪特规则分析判断。
【解答】解：A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其球棍模型为，故A正确；
B．CaC2是离子化合物，由Ca2+和构成，中C原子间共用3对电子对，C原子最外层电子数为8，其电子式为，故B正确；
C．乙炔中的p﹣p形成σ键，电子云轮廓图为，为π键电子云轮廓图，故C错误；
D．基态氧原子的电子式为1s22s22p4，则基态氧原子的轨道表示式，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、轨道表示式、电子云轮廓图和球棍模型等知识，明确化学用语的书写原则及表示方法为解答关键，侧重考查学生的规范答题能力，注意σ键和π键形成过程，题目难度不大。
5．（2023秋 新乐市校级月考）甲硫醇（CH3SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法错误的是（ ）
A．Al3+的结构示意图为
B．H2S的电子式为
C．1mol CH3SH中含6molσ键
D．CH3OH的沸点高于CH3SH
【考点】电子式；共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构示意图、离子结构示意图．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．Al3+的核内有13个质子，电子为10个电子；
B．H2S为共价化合物；
C．单键为σ键，双键和三键中均含一条σ键；
D．甲醇分子间存在氢键。
【解答】解：A．Al3+的核内有13个质子，电子为10个电子，故电子式为，故A正确；
B．H2S为共价化合物，故其电子式为，故B正确；
C．单键为σ键，双键和三键中均含一条σ键，故1molCH3SH中含5molσ键，故C错误；
D．甲醇分子间存在氢键，故CH3OH的沸点高于CH3SH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意共价化合物和离子化合物电子式的书写方法的区别。
6．（2023秋 合肥月考）用化学用语表示2NCl3+3H2O═3HCl+N2↑+3HClO中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．中子数为20的Cl原子：Cl
C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D．NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．氯化氢为共价化合物，电子式中不标出电荷；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；
C．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；
D．NCl3分子中N原子的杂化轨道数为3+＝4，采用sp3杂化。
【解答】解：A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．氯原子的质子数为17，中子数为20的Cl原子的质量数为20+17＝37，该原子应该表示为Cl，故B错误；
C．HClO的中心原子为O，其结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；
D．NCl3分子的中心原子N的杂化轨道数为：3+＝4，其杂化方式为sp3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念及书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。
7．（2023 香坊区校级开学）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式为：
B．乙烯的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式为：
D．CH3﹣C≡C﹣CH（CH3）2的名称是4﹣甲基﹣2﹣戊炔
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．羟基的电子式为：；
B．乙烯的球棍模型：；
C．硝基中的氮原子与苯环上的碳原子相连；
D．主链上有5个碳原子，从距离碳碳三键近的一端开始标号，三键在2号碳上，4号碳上有一个甲基。
【解答】解：A．羟基的电子式为：，故A错误；
B．乙烯的球棍模型：，故B错误；
C．硝基中的氮原子与苯环上的碳原子相连，则对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；
D．主链上有5个碳原子，三键在2号碳上，4号碳上有一个甲基，因此CH3﹣C≡C﹣CH（CH3）2的名称是4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。
8．（2022秋 沈阳期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HCl的电离方程式：HCl+H2O＝H3O++Cl﹣
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．H2O的分子结构模型：
D．H2O2的电子式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．盐酸为强酸，水溶液中在水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离HCl+H2O＝H3O++Cl﹣，A正确；
B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H﹣O﹣Cl；
C．水分子的球棍模型为V形；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D
【解答】解：A．盐酸为强酸，HCl在水溶液中，水分子作用下发生电离产生水合氢离子、氯离子，完全电离HCl+H2O＝H3O++Cl﹣，故A正确；
B．HClO中心原子为氧，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．水分子的球棍模型为V形，不是直线型，水分子中氧原子半径大于氢原子半径，其结构模型为，故C错误；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式中没有离子，则其电子式为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学用语，涉及电离方程式、分子的结构式、电子式、球棍模型、结构模型等，题目难度不大。
9．（2023秋 常州月考）反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式为
B．H2O为直线型分子
C．中N元素的化合价为+5
D．N2分子中存在N≡N键
【考点】电子式；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．氯离子没有标出最外层电子；
B．水分子为V形。
C．结合氧元素化合价为﹣2价计算；
D．氮气分子中含有氮氮三键。
【解答】解：A．NH4Cl为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．H2O分子中含有2个O﹣H极性键，构型为V形，故B错误；
C．中O元素化合价为﹣2价，设N元素化合价为x，则x+（﹣2）×2＝﹣1，解得x＝+3，即N元素的化合价为+3，故C错误；
D．N2分子的电子式为，其分子中存在N≡N键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查分子极性和常见化学用语的书写判断，为高频考点，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
10．（2023秋 武汉月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．中子数为12的钠原子：
B．NaCl电子式：
C．用电子云轮廓图表示H﹣H的s﹣sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质量数表示在左下角；
B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；
C．2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s﹣sσ键；
D．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为1：2反应，生成（n﹣1）个水。
【解答】解：A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质量数表示在左下角，故中子数为12的钠原子为：，故A正确；
B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，故B正确；
C．2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s﹣sσ键，示意图为，故C正确；
D．尿素和甲醛制备线型脲醛树脂时，两者按物质的量之比为1：2反应，生成（n﹣1）个水，化学方程式为，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了原子的表示方法、电子式、化学键形成、高聚物反应的化学方程式等，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11．（2022秋 金华期末）下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：O
B．氯原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：
D．CO2的结构式：O﹣C﹣O
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．原子左上角表示质量数，左下角表示质子数；
B．氯原子的质子数为17，电子数为17，最外层电子数为7；
C．NH4Cl的电子式中，氯离子需要标出最外层电子数；
D．CO2分子中含有C＝O键，不含C﹣O键。
【解答】解：A．中子数为8的氧原子的质量数为8+8＝16，该核素为O，故A错误；
B．氯原子的质子数为17，电子数为17，最外层电子数为7，其结构示意图为，故B正确；
C．氯化铵为离子化合物，由和Cl﹣构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，故C错误；
D．CO2分子的中心原子为C，含有C＝O键，其结构式为O＝C＝O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的书写，把握结构式、核素、电子式、原子结构示意图等化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
12．（2023秋 渝中区校级月考）图表是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是 （ ）
0.9%氧化钠注射液 250mL 【性状】本品为无色透明液体 【规格】250mL，溶质2.25g 【贮藏】密闭保存
A．Na的原子结构示意图为
B．氯化钠的电子式为
C．H2O的空间填充模型为
D．该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成
【考点】原子结构示意图、离子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．版权所有
【专题】化学用语专题；物质的量浓度和溶解度专题．
【答案】D
【分析】A．钠原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1；
B．氯化钠由钠离子与氯离子构成；
C．空间填充模型可以体现分子空间构型、原子连接顺序与空间排布、原子半径相对大小、电子云重叠；
D．由卡片信息可知，250mL溶液中含有2.25gNaCl。
【解答】解：A．钠原子核外有11个电子，有3个电子层，由里到外各层电子数依次为2、8、1，其原子结构示意图为，故A正确；
B．氯化钠由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故B正确；
C．水是V形结构，氧原子为中心原子，氧原子半径比氢原子大，H2O的空间填充模型为 ，故C正确；
D．由卡片信息可知，配制该溶液应该由2.25g氯化钠和若干水混合为250mL溶液，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查比较综合，涉及原子结构示意图、电子式、空间填充模型、溶液配制等，属于一题多点型题目，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
13．（2023 贵阳开学）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．中子数为10的水分子：D2O
C．乙醇分子的结构式：C2H5OH
D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．H2O2为共价化合物，只存在共价键；
B．D原子中含有1个质子、1个中子；
C．乙醇的结构式中共用电子对用“﹣”表示；
D．违反洪特规则。
【解答】解：A．H2O2为共价化合物，只存在共价键，其电子式为，故A错误；
B．D原子中含有1个质子、1个中子，中子数为10的水分子：D2O，故B正确；
C．乙醇的结构式中共用电子对用“﹣”表示，乙醇分子的结构式为，故C错误；
D．违反洪特规则，基态Ti原子的价层电子轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、结构式、轨道表示式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。
14．（2023春 雨湖区校级期末）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．Na+的结构示意图：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．版权所有
【答案】C
【分析】A、次氯酸分子中不存在H﹣Cl共价键，中心原子为氧原子；
B、质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C、电子的转移方向错误；
D、钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构。
【解答】解：A．次氯酸分子中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为，故A正确；
B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子的质量数＝a+b+2，质子数＝a+2，该原子符号为a+b+2a+2M，故B正确；
C、氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故C错误；
D、Na的质子数为11，离子核外有10个电子，其正确的离子结构示意图为，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
15．（2023秋 米东区校级月考）下列表示不正确的是（ ）
A．H2S的结构式：H﹣S﹣H
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．乙烯的球棍模型：
D．H2O2的电子式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．H2S的结构式：H﹣S﹣H；
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH；
C．乙烯的球棍模型：；
D．H2O2为共价键，其电子式：。
【解答】解：A．H2S的结构式：H﹣S﹣H，故A正确；
B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH，故B正确；
C．乙烯的球棍模型：，故C正确；
D．H2O2为共价键，其电子式：，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。
16．（2023秋 思明区校级月考）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl2的形成过程：
B．SO3的VSEPR模型：
C．中子数为20的氯原子：
D．HClO的空间填充模型：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．镁原子失去电子，氯原子得到电子，电子从镁原子转移到氯原子；
B．SO3的VSEPR模型为平面三角形，不是四面体；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．HClO是共价化合物，中心原子是O，不是Cl。
【解答】解：A．MgCl2形成过程中镁原子失去电子，氯原子得到电子，即形成过程为，故A正确；
B．SO3中S原子的价层电子对数为3+＝3，其VSEPR模型为平面三角形，即，故B错误；
C．中子数为20的氯原子的质量数为17+20＝37，该核素符号为Cl，故C错误；
D．HClO为V形分子，中心原子是O，含有O﹣H键、O﹣Cl键，原子半径：Cl＞O＞H，其空间填充模型为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、空间充填模型、核素、VSEPR模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
17．（2023秋 海淀区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．2pz电子云图为
B．AlCl3的VSEPR模型为
C．H2O2的电子式为
D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．p轨道电子云轮廓图为哑铃形；
B．AlCl3的VSEPR模型为平面三角形，不是四面体；
C．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子；
D．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，结合洪特规则写出其轨道表示式。
【解答】解：A．2pz表示2p轨道电子沿Z轴伸展，其电子云图为，故A正确；
B．AlCl3中Al原子的价层电子对数为3+＝3，其VSEPR模型为平面三角形，即，故B错误；
C．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为，故C错误；
D．基态24Cr原子的价层排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握电子云图、VSEPR模型、电子式、轨道表示式等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度中等。
18．（2023春 昌平区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．基态C原子的价层电子轨道表示式：
B．H2O的VSEPR模型：
C．丙醛的球棍模型：
D．反﹣2﹣丁烯的结构简式：
【考点】结构简式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．基态C原子价电子为2s22p2，结合泡利原理和洪特规则分析判断；
B．价层电子对互斥模型进行判断；
C．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO；
D．反式2一丁烯中2个甲基在碳碳双键的两侧。
【解答】解：A．基态C原子价电子为2s22p2，其价层电子轨道表示式为，故A错误；
B．H2O有2对成键电子对、2对孤电子对，其结构为V型，VSEPR模型：，故B正确；
C．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，球棍模型为：，故C错误；
D．反式2一丁烯中2个甲基在碳碳双键的两侧，其结构简式为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及原子结构、球棍模型、VSEPR模型和同分异构体等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
19．（2023春 青羊区校级月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是（ ）
A．异戊烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH3
B．丁烷分子的空间填充模型：
C．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
D．氮气的电子式：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．异戊烷分子中含有一个支链；
B．该模型为丁烷的球棍模型；
C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；
D．氮气分子中氮原子形成三对共用电子对。
【解答】解：A．异戊烷分子中含有一个支链，其结构简式：CH3CH（CH3） CH2CH3，故A错误；
B．该模型为丁烷的球棍模型，故B错误；
C．次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故结构式为H—O—Cl，故C正确；
D．氮气分子中氮原子形成三对共用电子对，其电子式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
20．（2023春 郫都区校级期中）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图：
B．sp2杂化轨道模型：
C．H2O2的电子式：
D．硅原子最外层电子的电子排布图：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．二氧化碳分子为直线型结构；
B．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的；
C．H2O2是共价化合物；
D．图中硅原子最外层电子的电子排布图错误，违背了洪特规则。
【解答】解：A．二氧化碳分子为直线型结构，其分子模型为 ，故A错误；
B．sp2杂化轨道是一个s轨道和2个p轨道杂化形成的，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．图中硅原子最外层电子的电子排布图错误，违背了洪特规则，p轨道上的两个电子应分别占据简并轨道，且自旋平行，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21．（2023 开福区校级开学）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2，2，3﹣三甲基丁烷：
B．过氧化氢的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】A
【分析】A．2，2，3﹣三甲基丁烷是2号C原子上含有2个甲基、3号C原子上含有1个甲基的烷烃；
B．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；
C．对﹣硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，不存在C﹣N键；
D．是乙烯的充填模型，不是球棍模型。
【解答】解：A．2，2，3﹣三甲基丁烷是主链含有4个C原子的烷烃，2号C原子上含有2个甲基、3号C原子上含有1个甲基，结构简式为，故A正确；
B．过氧化氢是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为，故B错误；
C．对﹣硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，应该写成O2N﹣，其结构简式为，故C错误；
D．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，球棍模型为，充填模型为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，把握球棍模型及充填模型、有机物命名、电子式、结构简式等常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
22．（2023 如皋市开学）化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是（ ）
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S的电子式：
C．SO2的VSEPR模型：
D．中子数为9的氮原子N
【考点】化学式或化学符号及名称的综合；电子式．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．基态硫原子的原子序数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4据此写出轨道表示式；
B．H2S是共价化合物；
C．SO2的价层电子对数是；
D．中子数为9的氮原子，其质量数是9+7＝16。
【解答】解：A．基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则基态硫原子的轨道表示式应该为，故A错误；
B．H2S是共价化合物，电子式为：，故B错误；
C．SO2的价层电子对数是，因此VSEPR模型：，故C正确；
D．中子数为9的氮原子，其质量数是9+7＝16，可表示为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及核外电子排布及轨道表示式、电子式、价层电子互斥理论及原子的表示方法等知识，把握常见化学用语的书写原则、原子结构质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度中等。
23．（2023春 市中区校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．质量数为37的氯原子Cl
C．乙烯的结构简式C2H4
D．Cl﹣的结构示意图：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．二氧化碳的结构式为O＝C＝O；
B．质量数为37的氯原子，质子数为17，在元素符号左下角的数为质子数；
C．乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键；
D．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18．
【解答】解：A．二氧化碳的结构式为O＝C＝O，其电子式为，故A错误；
B．质量数为37的氯原子，质子数为17，在元素符号左下角的数为质子数，则氯原子为Cl，故B错误；
C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2＝CH2，故C错误；
D．Cl﹣的质子数为17，核外电子数为18，则Cl﹣的结构示意图为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构简式、结构示意图为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大。
24．（2023春 东莞市期末）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．N2的结构式：N≡N
C．一氯甲烷的电子式：
D．甲烷的球棍模型：
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】B
【分析】A．C2H4O2是乙酸的分子式，不是结构简式；
B．N2分子中含有氮氮三键；
C．一氯甲烷是共价化合物，Cl原子最外层电子数为8；
D．甲烷分子是正四面体结构，含有C﹣H键，并且C原子半径大于H。
【解答】解：A．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故A错误；
B．N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，故B正确；
C．一氯甲烷是共价化合物，C、H原子间共用1对电子对，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子最外层电子数为8，其电子式为，故C错误；
D．甲烷是共价化合物，含有C﹣H键，为正四面体结构，并且C原子半径大于H，其球棍模型为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，侧重考查规范答题能力和灵活运用能力，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，题目难度不大。
25．（2023春 丰台区期末）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CO2的分子结构模型：
B．基态29Cu原子的价层电子排布式：3d94s2
C．羟基的电子式
D．的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣丁醇
【考点】化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．CO2是直线形分子，中心原子C的半径大于O；
B．基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，不是3d94s2；
C．羟基的最外层电子数为7；
D．是主链含有4个C原子的醇，3号C原子上含有1个甲基，2号C原子上含有羟基。
【解答】解：A．CO2是直线形分子，中心原子为C，且C原子半径大于O，其结构模型为，故A错误；
B．铜原子序数为29号，由洪特规则可知，基态29Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误；
C．羟基中O、H原子间共用1对电子，O原子的最外层电子数为7，其电子式为，故C错误；
D．是主链含有4个C原子的醇，3号C原子上含有1个甲基，2号C原子上含有羟基，名称为3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构模型、电子排布式和醇的命名等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。
考点卡片
1．原子结构示意图、离子结构示意图
【知识点的认识】
1.知道原子结构示意图及离子结构示意图的含义
2.知道原子结构示意图、离子结构示意图的画法
【命题的方向】
1.原子结构示意图或离子结构示意图正误判断
典例：下列原子结构示意图，书写正确的是（ ）
2.推断元素，画原子结构示意图或离子结构示意图
典例：元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是倩倩同学绘制的元素周期表的一部分，根据此表回答问题。
（1）画出①所示元素的原子结构示意图
【解题思路点拨】
1.知道原子序数与核内质子数的关系；
2.知道原子结构示意图和离子结构示意图的区别
2．电子式
【知识点的认识】
（1）电子式的概念：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．
（2）电子式表示方法：
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．
电子式书写的注意事项：
①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．
②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．
③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．
1）原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：
2）离子
①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．） 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：
原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3）共价型单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：
4）共价化合物
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：
5）离子化合物
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：
6）用电子式表示化合物的形成过程
①共价化合物的形成过程示例：
②离子化合物的形成过程示例：
③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．
【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．
题型一：电子式的表示方法
典例1：下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式H﹣O﹣H
分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．
解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A正确；
B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；
C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C错误；
D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H﹣O﹣H，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
题型二：用电子式表示化合物的形成过程
典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A． B．
C． D．
分析：A、氯化氢是共价化合物；
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．
解答：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；
B、NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C错误；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．
故选D．
点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
【解题思路点拨】
电子式 分子式 实验式 结构式 结构简式
定义 化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式． 分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式． 实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式． 结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． 结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．
举例 H：C：：C：H C2H4 CH2 CH2＝CH2
附注 电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质． 而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称． 有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6． 表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示． 碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．
3．用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【知识点的知识】
（1）电子式的概念：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化．为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式．
（2）电子式表示方法：
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程．
电子式书写的注意事项：
①无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数．
②组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称．稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）．
③电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质．电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构．
1）原子
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对．例如：
2）离子
①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身．例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+，复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等．） 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：
原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子．原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3）共价型单质分子
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构．例如：
4）共价化合物
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．例如：
5）离子化合物
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写．例如：
6）用电子式表示化合物的形成过程
①共价化合物的形成过程示例：
②离子化合物的形成过程示例：
③NaOH属于例外，在它的化学式中，既包含了离子键也包含了共价键．但是由于其含有离子键，所以我们称像NaOH一类的两种键都包含的物质为离子化合物．
【命题方向】本考点主要考察电子式的概念和原子、离子、分子及物质的表示方法，需要重点掌握．
题型一：电子式的表示方法
典例1：下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式H﹣O﹣H
分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意阴离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“﹣”表示即为结构式．
解答：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A正确；
B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；
C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标全，正确的形式应该是：，故C错误；
D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式H﹣O﹣H，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学用语的使用，明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
题型二：用电子式表示化合物的形成过程
典例2：下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A． B．
C． D．
分析：A、氯化氢是共价化合物；
B、溴化钠是离子化合物；
C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳．
解答：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；
B、NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，故B错误；
C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，正确的形成过程为，故C错误；
D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确．
故选D．
点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
【解题思路点拨】注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示．用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标．
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律．但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用”→”而不用”＝“．
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl﹣结合成NH4Cl的过程．
4．实验式（最简式）
【知识点的认识】
1.原子个数的比值；
2.比值为最简整数比；
【命题的方向】
最简式的计算：
典例：如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：
①该有机物的最简式为
CHO2
。
【解题思路点拨】
1.判断有机物中所含元素，根据已知数值计算各元素原子的物质的量及其比值
2.最简式相同，不一定是同一种物质，如C2H2、C6H6；
5．结构简式
【知识点的认识】
1、结构简式的概念：
结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物．应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略．
2、化学“五式”的比较：
电子式 分子式 实验式 结构式 结构简式
定义 化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子．这种表示的物质的式子叫做电子式． 分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）的分子的组成及相对分子质量的化学式． 实验式又称最简式或经验式，是化学式中的一种．用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式． 结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． 结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团，只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略，如，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯为CH2＝CH2，四氯甲烷CCl4，乙醇CH3CH2OH等．
举例 H：C：：C：H C2H4 CH2 CH2＝CH2
附注 电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质． 而化学式是用元素符号表示物质组成的式子．化学式是实验式、分子式、结构式、结构简式、电子式的统称． 有机化合物中往往有不同的化合物具有相同的实验式．例如乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6． 表示有机化合物一般用结构简式，通常省去碳氢键，有时也省去碳碳单键，用折线表示． 碳碳双键、三键、大多数环一定不能省略．碳氧双键可省略，比如甲醛HCHO．
【命题方向】本考点主要考察结构式的写法，需要重点掌握．
题型一：无机物的电子式和结构式
典例1：下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型： D．14C的原子结构示意图
分析：A、次氯酸是共价化合物，根据形成稳定结构，氢原子成1个共价键，氧原子成2个共价键，氯原子成1个共价键，即氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合．
B、过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接．
C、比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．
D、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．
解答：A、次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A正确；
B、过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接，电子式为，故B错误；
C、由图得出大球为氧原子，中间小球为碳原子．碳与氧处于同一周期，碳元素的核电荷数小，同一周期随核电荷数的增大原子半径减小，所以碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；
D、碳原子核电荷数是6，其原子结构示意图为，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
题型二：有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式和键线式
典例2：下列表示方法正确的是（ ）
①乙酸的实验式：C2H4O2
②溴乙烷的结构简式：C2H5Br
③苯乙醛的结构简式：
④丙烷分子的球棍模型：
⑤乙烯的结构式：CH2＝CH2
⑥2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
A．②④⑥B．②③⑤C．①③④D．②③④
分析：①乙酸的实验式：CH2O；
②溴乙烷的结构简式符合结构简式书写规则；
③苯乙醛的结构简式中醛基书写错误；
④根据丙烷结构简式分析；
⑤乙烯的结构式中C﹣H不能省略；
⑥键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出．
解答：①乙酸的实验式是：CH2O，C2H4O2属于乙酸的化学式，故错误；
②溴乙烷的结构简式：C2H5Br，符合结构简式书写规则，故正确；
③苯乙醛的结构简式中醛基书写错误，苯乙醛的结构简式为：，故错误；
④丙烷结构简式为CH3CH2CH3，其分子的球棍模型：，故正确
⑤乙烯的结构式中C﹣H不能省略，乙烯的结构式为：，故错误；
⑥2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为：，键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：，故正确；
所以正确的有②④⑥，
故选：A．
点评：本题考查了化学用语，注意比例模型与球棍模型的区别，书写结构简式时官能团不能省略，题目难度不大．
【解题思路点拨】
（1）对于无机物要注意区分电子式和结构式，对于有机物要注意分子式、实验式、结构式、结构简式和键线式的区别．
（2）键线式的注意事项：
①一般表示3个以上碳原子的有机物；
②只忽略C﹣H键，其余的化学键不能忽略；
③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；
④碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中的氢原子）；
⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子．
6．键线式
【知识点的认识】
1.省略C、H元素，其它元素不省略；
2.表示键的连接和官能团；
3.拐点和终点都表示含有1个碳原子；
【命题的方向】
1.键线式正误判断
典例：2﹣甲基丁烷的键线式
2.书写键线式
典例：写出2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基﹣辛烷的键线式：
。
【解题思路点拨】
先根据端点、拐点、终点判断碳原子个数，再根据碳原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、N原子形成3个共价键判断氢原子个数，从而确定分子式
7．球棍模型与比例模型
【知识点的认识】
球棍模型与比例模型的比较：
球棍模型 比例模型
定义 球棒模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布．在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心． 比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．
特点 球棍模型除比例模型的特征还具有共价键的反映（如键长、键角） 主要体现组成该分子的原子间的大小关系．
实例
【命题方向】本考点主要考察球棍模型和比例模型的区别，需要知道两者的区别．
题型：化学用语综合
典例：下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙烯的比例模型 B．Na+的结构示意图
C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式
分析：A．乙烯的分子式为C2H4；
B．钠原子的质子数是11；
C．实验式又称最简式，是化学式的一种．用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
D．根据原子的最外层电子数来分析电子式的书写．
解答：A．乙烯的分子式为C2H4，比例模型：，故A正确；
B．钠原子失去最外层电子生成钠离子，核内质子数不变，应为11，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误；
D．因碳原子最外层有4个电子，为满足最外层8电子的稳定结构，则碳与氧原子之间存在两对公用电子对，即电子式为，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了化学常用化学用语的规范书写，主要是比例模型、离子结构示意图、实验式、电子式的书写，较简单．
【解题思路点拨】比例模型：用不同体积的小球表示不同原子的大小；球棍模型：小球表示原子，短棍表示价键．
8．化学式或化学符号及名称的综合
0
9．原子核外电子排布
0
10．共价键的形成及共价键的主要类型
【知识点的知识】
1、共价键、离子键和金属键的比较：
化学键类型 离子键 共价键 金属键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属离子和自由电子 之间的强烈相互作用
成键微粒 阴、阳离子 原子 金属阳离子和自由电子
成键性质 静电作用（包括静电吸引和静电排斥） 共用电子对 无方向性
形成条件 活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素． b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH﹣、SO42﹣等）． 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间． 金属阳离子和自由电子之间
表示方法 ①电子式，如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②共价键的形成过程：
存在 离子化合物中 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 金属单质和合金中
作用力大小 一般阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小作用力越强 原子半径越小，作用力越强 价电子数目越多， 金属键越强； 原子半径越小， 金属键越强
与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高． 如：MgO＞NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高．如稳定性：H2O＞H2S，熔沸点：金刚石＞晶体硅 金属键越强，相应熔点 越高，硬度也越大 如K＜Na＜Mg＜Al
实例 NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH（O、H之间） 金属
2、共价键的分类
共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：
1）从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键；
2）从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键；
3）从共用电子对的形成方式，分成一般共价键（电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对）和配位键（电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道）；
4）从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键．
①σ键：
a、σ键的特点：由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”．σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键．一般的单键都是σ键．原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键．由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键．
b、σ键的分类：s﹣s（2个s电子）、s﹣px（1个s电子和1个p电子）和px﹣px（2个p电子）．如图所示：
②π键：
a、π键的特点：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”．π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道．π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭π键和反馈π键．两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键．
b、p﹣pπ键．如图所示：
③σ键和π键的区别：
a、σ键可以绕键轴旋转，π键不能；
b、σ键可以单独存在与两原子之间，π键不可以；
c、π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固．
【命题方向】本考点主要考察共价键的形成以及共价键的分类，需要重点掌握．
题型一：物质所含化学键类型的判断
典例1：（2014 朝阳区）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．
解答：A．氯化钠只含离子键，故A错误；
B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；
C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；
D．氮气中只含共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别．
题型二：σ键和π键的比较
典例2：下列说法不正确的是（ ）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键
分析：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；
B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；
C．有些物质不含化学键；
D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．
解答：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；
B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；
C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；
D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了σ键、π键，明确σ键和π键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，为易错点．
题型三：σ键和π键的判断
典例3：在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C＝C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．
解答：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C＝C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，
C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，
故选AC．
点评：本题考查共价键的形成，注意C＝C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．
【解题思路点拨】规律方法：
化学键与物质类别的关系：
1）只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等；
2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等．
3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等．
4）无化学键的物质：惰性气体等．
5）碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键．
11．判断简单分子或离子的构型
【知识点的知识】
一、价层电子对互斥模型：
1、内容：
价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。
所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。
2、排斥作用大小的影响因素：
价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。
一般规律：
①电子对之间的夹角越小，排斥力越大；
②成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心云子的吸引，电子云较“肥大”，对邻近电子对的斥力越大。电子对之间斥力大小的顺序：孤对电子对﹣﹣孤对电子对＞孤对电子对﹣﹣成键电子对＞成键电子对﹣﹣成键电子对。
③三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。
二、利用理论推断分子或离子的空间结构：
1）确定中心原子A价层电子对数目。以AXm为例，A﹣﹣中心原子，X﹣﹣配位原子
中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。
价层电子对数目计算公式：价层电子对数目＝（中心原子价电子数目+配体X提供的价电子数目×m±微粒所带电荷数）
计算时注意：
①氧族元素（ⅥA族）原子作为配位原子时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43﹣离子中P原子的价层电子数应加上3，而NH4+离子中N原子的价层电子数则应减去1。
③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。如NO2分子中N原子有5个价电子，O原子不提供电子。因此中心原子N价层电子总数为5，当作3对电子看待。
2）确定价层电子对的空间构型。
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：
价层电子对数目 2 3 4 5 6
价层电子对构型 直线 三角形 正四面体 三角双锥 八面体
3）分子空间构型的确定。
①价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
②中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是成键电子对数，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键对数和孤对电子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
电子对数 目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤电子 对 数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2 直 线 2 0 直 线 BeCl2 CO2
3 三角形 3 0 三角形 BF3 SO3
2 1 V﹣形 SnBr2 PbCl2
4 四面体 4 0 四面体 CH4 CCl4
3 1 三角锥 NH3 PCl3
2 2 V﹣形 H2O
5 三角 双锥 5 0 三角双锥 PCl5
4 1 变形 四面体 SF4
3 2 T﹣形 BrF3
2 3 直线形 XeF2
6 0 八面体 SF6
6 八面体 5 1 四角锥 IF5
4 2 正方形 XeF4
【命题方法】本考点主要考察常见分子或离子构型的判断，需要重点掌握。
题型：运用价层电子对模型预测分子或离子空间构型
典例：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
解答：H2S分子的中心原子是S原子，价层电子对数目＝（6+2×1）＝4，S的配位原子数为2，因此成键电子对数为2，孤电子对数＝4﹣2＝2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数目＝（3+3×1）＝3，B原子的配位原子数为3，因此成键电子对数为3，孤对电子数＝3﹣3＝0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。
故选D。
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是确定中心原子S原子的价层电子对数目。
【解题思路点拨】判断空间构型的两种方法：
1）第一种：
①计算价层电子对数目；
②判断成键电子对数目；
③计算孤对电子对数目；
④判断分子或离子的空间构型。
2）第二种：
①判断成键电子对数目；
②计算孤对电子对数目：孤对电子对数目＝（中心原子价电子数﹣配位原子数×m）；价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
③判断分子或离子的空间构型。
12．原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【知识点的知识】
1、杂化的概念：
原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道，这种重新组合称为杂化．
2、杂化轨道的概念：杂化后的原子轨道称为杂化轨道．
3、杂化原则：
1）只有能量相近的轨道才能相互杂化；
2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目；
3）杂化后轨道伸展方向和形状发生改变；
4）杂化后都是能量相同的轨道（即等价轨道）．
4、杂化类型：
1）sp3杂化
原子形成分子时，同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道．
1°等性sp3杂化（如CH4，CCl4）：
2°不等性sp3杂化（如NH3，H2O）：123
2）sp2杂化
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道．
BF3杂化：
注意：乙烯、苯属于sp2杂化．
3）sp杂化：
BeCl2杂化：
同一原子中ns﹣np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道．
注意：乙炔属于sp杂化．
总结：
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道排布 直线形 三角形 四面体
杂化轨道中孤对电子数 0 0 0 1 2
分子空间构型 直线形 三角形 正四面体 三角锥形 角 形
实 例 BeCl2 BF3 CCl4 NH3 H2O
【命题方向】
题型一：杂化类型的判断
典例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
分析：A、B、C物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．
解答：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）＝2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．
B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）＝4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）＝4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）＝2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．
故选：B．
点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．
题型二：杂化轨道的概念
典例2：有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
B．根据其空间构型判断夹角；
C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．
解答：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．
题型三：杂化类型和空间构型的关系
典例3：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
【解题思路点拨】杂化类型的判断方法：
1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3．扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化．
2）根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：
ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
3）对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．如：C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式
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