2024届高三化学二轮复习 新题速递之分散系专题训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习 新题速递之分散系专题训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 241.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:06:12 | ||
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文档简介
2024年高考化学复习新题速递之分散系
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 永春县校级月考）用红色激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸 B．葡萄糖溶液
C．氢氧化铝胶体 D．硝酸钠溶液
2．（2023秋 河北区校级月考）下列有关叙述不正确的是（ ）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．溶液和胶体都是混合物
3．（2023秋 红桥区校级月考）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①酒精溶液
②Fe（OH）3胶体
③FeCl3溶液
④云、雾
⑤泥浆水
A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②
4．（2023秋 永春县校级月考）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe（OH）3胶体可用过滤的方法对其提纯
5．（2022秋 张家口期末）诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是（ ）
A．分散质粒子的直径在100nm以上
B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应
D．属于混合物
6．（2023 道里区校级开学）下列叙述正确的是（ ）
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，要边滴FeCl3溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人 红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
7．（2022秋 金华期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾
B．葡萄糖溶液
C．悬浊液
D．纳米碳酸钙（粒子直径为10～100nm）
8．（2023 沙坪坝区校级开学）《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是（ ）
A．作画所需的墨水属于胶体
B．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料
C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
9．（2023 宁河区校级开学）下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．由于Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
10．（2023 桃城区校级开学）化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷坩埚
B．空气中的粉末可以利用胶体的带电性加以清除
C．用电化学氧化的方法，不可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是由加聚反应制得的
11．（2023 温岭市校级开学）下列叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m间的分散系
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水
C．有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
D．用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路
12．（2023春 杭州期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
13．（2022秋 河北区期末）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
14．（2023 越秀区校级开学）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
15．（2023 琼山区校级开学）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是 （ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
16．（2023 沈河区校级开学）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
A．A B．B C．C D．D
17．（2023秋 河北区校级月考）下列物质不属于分散系的是（ ）
A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶
18．（2023 浙江开学）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．食盐水 D．云、雾
19．（2022秋 温州期末）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体
C．泥浆 D．硫酸铜溶液
20．（2023春 荔湾区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
21．（2022秋 东城区期末）如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
A．该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
22．（2023春 皇姑区校级期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55mm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
23．（2023春 天心区校级期末）湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉
B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
C．“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D．“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
24．（2022秋 南关区校级期末）胶体区别于其他分散系的本质特征（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．分散质粒子直径在1～100nm之间
25．（2023秋 江汉区校级月考）下列有关胶体知识叙述正确的组合是 （ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小
③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先后为物理、化学变化
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
⑦胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑧在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
2024年高考化学复习新题速递之分散系（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 永春县校级月考）用红色激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸 B．葡萄糖溶液
C．氢氧化铝胶体 D．硝酸钠溶液
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】C
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液，以此分析解答。
【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，稀硫酸、葡萄糖溶液、硝酸钠溶液为溶液分散系，溶液无丁达尔效应，氢氧化铝胶体有丁达尔效应，
故选：C。
【点评】本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质，题目难度不大。
2．（2023秋 河北区校级月考）下列有关叙述不正确的是（ ）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．溶液和胶体都是混合物
【考点】胶体的重要性质；混合物和纯净物．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】A．硅酸和FeCl3溶液不属于胶体；
B．可见光束照射胶体可以发生丁达尔效应；
C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉；
D．由两种或两种以上物质组成的物质为混合物。
【解答】解：A．硅酸和FeCl3溶液不属于胶体，稀豆浆为高分子形成的胶体，故A错误；
B．用可见光束照射可区别溶液和胶体，可见光束照射胶体可以发生丁达尔效应，故B正确；
C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故C正确；
D．溶液和胶体均是由两种或两种以上物质组成，都是混合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查胶体的性质，为高频考点，题目难度不大。
3．（2023秋 红桥区校级月考）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①酒精溶液
②Fe（OH）3胶体
③FeCl3溶液
④云、雾
⑤泥浆水
A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均没有丁达尔效应，据此分析解答。
【解答】解：胶体可以产生丁达尔效应，①蔗糖溶液属于溶液，不是胶体；②Fe（OH）3胶体属于胶体；③FeCl3溶液属于溶液，不是胶体；④云、雾属于气溶胶，是胶体；⑤泥浆水属于浊液，不是胶体，故②④会产生丁达尔效应，
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目难度不大。
4．（2023秋 永春县校级月考）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe（OH）3胶体可用过滤的方法对其提纯
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分；
B．雾是一种气溶胶；
C．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的。
D．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸。
【解答】解：A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，故A错误；
B．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故B正确；
C．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸，不能采用过滤的方法，可以采用渗析法，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质，掌握胶体的性质是关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。
5．（2022秋 张家口期末）诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是（ ）
A．分散质粒子的直径在100nm以上
B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应
D．属于混合物
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】雾是小水滴分散在空气中形成的混合物，属于胶体，胶体的分散质粒子大小介于1～100nm之间，能发生丁达尔效应，据此进行解答。
【解答】解：A．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，故A错误；
B．雾属于胶体，故B正确；
C．雾属于胶体，能发生丁达尔效应，故C正确；
D．雾是小水滴分散在空气中形成的混合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单。
6．（2023 道里区校级开学）下列叙述正确的是（ ）
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，要边滴FeCl3溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人 红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；
C．制备Fe（OH）3胶体时不能搅拌；
D．墨汁具有胶体的性质。
【解答】解：A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，故A错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1～100nm，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，故C错误；
D．墨汁具有胶体的性质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体性质，涉及到电泳、胶体的分散质及聚沉性质，题目难度不大。
7．（2022秋 金华期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾
B．葡萄糖溶液
C．悬浊液
D．纳米碳酸钙（粒子直径为10～100nm）
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】丁达尔效应是胶体的特性，只需要判断选项是胶体分散系。
【解答】解：A．云、雾属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故A正确；
B．葡萄糖溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，故B错误；
C．悬浊液属于浊液，无丁达尔效应，故C错误；
D．纳米碳酸钙（粒子直径为10～100nm），属于胶体分散质，不是胶体分散系，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了胶体性质与组成，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（2023 沙坪坝区校级开学）《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是（ ）
A．作画所需的墨水属于胶体
B．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料
C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
【考点】胶体的重要性质；有机高分子化合物的结构和性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有
【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】A.墨水是炭溶于水中形成的液溶胶；
B.绢丝的主要成分是蛋白质；
C.由阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，分为酸式盐、碱式盐和正盐；
D.金属材料包括金属和合金。
【解答】解：A.墨水属于胶体，故A正确；
B.绢丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故B正确；
C.碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故C正确；
D.金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。
9．（2023 宁河区校级开学）下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．由于Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】C
【分析】A.胶体不带电；
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C.溶液和胶体都能通过滤纸；
D.石灰乳是浊液，不属于胶体。
【解答】解：A.胶体不带电，胶粒带电，故A错误；
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故B错误；
C.溶液和胶体都能通过滤纸，故C正确；
D.石灰乳是浊液，不属于胶体，故D错误，
故选：C。
【点评】本题主要考查了胶体的性质和应用，本质特征，要熟记教材知识，学以致用。
10．（2023 桃城区校级开学）化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷坩埚
B．空气中的粉末可以利用胶体的带电性加以清除
C．用电化学氧化的方法，不可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是由加聚反应制得的
【考点】胶体的重要性质；铝的性质；有机高分子化合物的结构和性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题；有机化合物的获得与应用．
【答案】D
【分析】A．陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应；
B．胶体不带电；
C．铝在阳极发生氧化反应生成氧化铝．阳极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+；
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含C＝C。
【解答】解：A．陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应，熔融烧碱时，不能选用耐高温的陶瓷坩埚，故A错误；
B．空气中的粉尘可以利用胶体的电泳现象加以清除，故B错误；
C．用电化学氧化的方法，阳极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+，可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜，故C错误；
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含C＝C，则都是由加聚反应制得，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成及性质，明确常见有机物中的组成、结构即可解答，题目难度不大，注意高分子化合物的结构和形成是解答的难点。
11．（2023 温岭市校级开学）下列叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m间的分散系
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水
C．有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
D．用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
B．胶体具有吸附性；
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中形成胶体；
D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应。
【解答】解：A．1nm＝10﹣9m，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，即直径在10﹣9～10﹣7m之间，故A正确；
B．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒而能净水，故B正确；
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中形成有色玻璃，有色玻璃属于胶体，故C正确；
D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，CuSO4溶液不是胶体，所以不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确胶体的性质、胶体的本质特征是解本题关键，注意nm与m之间的单位换算，题目难度不大。
12．（2023春 杭州期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
13．（2022秋 河北区期末）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，凡是胶体都能产生丁达尔效应，据此判断解答。
【解答】解：A．蔗糖溶液是溶液分散系不是胶体，不会产丁达尔效应，故A不选；
B．硫酸铜溶液是溶液分散系不是胶体，不会产丁达尔效应，故B不选；
C．氯化钠溶液是溶液分散系不是胶体，不会产丁达尔效应，故C不选；
D．氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的判断及性质，熟悉胶体特有性质﹣丁达尔效应是解题关键，题目难度不大。
14．（2023 越秀区校级开学）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】胶体的性质主要有胶体的丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的电泳和胶体的吸附性等。
【解答】解：A．明矾净水的原理是电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以使水澄清，故A错误；
B．澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，和胶体无关，故B正确；
C．蛋白溶液是胶体，加入盐溶液后会聚沉，故C错误；
D．牛奶属于胶体，用光照射胶体，可以观察到丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查胶体的性质和用途，为基础知识的考查，题目难度不大。
15．（2023 琼山区校级开学）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是 （ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
【考点】溶解度、饱和溶液的概念．版权所有
【专题】溶解度的计算．
【答案】B
【分析】A．据图可以看出，t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲；
B．t2℃时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为：＜30%；
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液；
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，形成 t2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲。
【解答】解：A．据图可以看出，t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，故A正确；
B．t2℃时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为：＜30%，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，故B错误；
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，故C正确；
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，形成 t2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查溶解度的相关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。
16．（2023 沈河区校级开学）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
A．A B．B C．C D．D
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】A．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中的溶剂和生成的水同时导致溶剂的质量增加；后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶剂的增加只来源于氢氧化钠溶液中的水；
B．初始时溶液已经具有一定质量，溶质的质量不能是从0开始增加；
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应，由于消耗了水，所以导致氢氧化钙要析出，从而导致溶质减少，溶液的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但小于原溶液的质量，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溶液质量增加；
D．根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，进行分析判断。
【解答】解：A．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中的溶剂和生成的水同时导致溶剂的质量增加；后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶剂的增加只来源于氢氧化钠溶液中的水，因此直线的斜率应小于前一段直线的斜率，图示错误，故A错误；
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质的质量会先增加后保持不变，但是初始时溶质已经具有一定质量，溶质的质量不能是从0开始增加，图示错误，故B错误；
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应，由于消耗了水，所以导致氢氧化钙要析出，从而导致溶质减少，溶液的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但小于原溶液的质量，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溶液质量增加，而后温度不变后溶质也不变了，溶液质量保持恒定，图示正确，故C正确；
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高，故D错误；
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化过程，尤其是拐点，及线的走向。
17．（2023秋 河北区校级月考）下列物质不属于分散系的是（ ）
A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶
【考点】几种常见分散系的区别与联系．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。
【解答】解：A．雾属于胶体，属于分散系，故A不选；
B．水银是纯净物，不是分散系，故B选；
C．河水属于浊液，属于分散系，故C不选；
D．烟水晶属于胶体，属于分散系，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，把握分散系的概念即可解答，题目简单。
18．（2023 浙江开学）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．食盐水 D．云、雾
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质粒子直径介于1～100nm之间，据此分析解答。
【解答】解：酒精、食醋、食盐水都是溶液不能产生丁达尔效应，云、雾属于胶体能产生丁达尔现象，
故选：D。
【点评】本题考查了分散系划分及胶体性质，熟悉不同分散系分散质粒子直径大小，明确胶体的丁达尔效应是解题关键，题目难度不大。
19．（2022秋 温州期末）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体
C．泥浆 D．硫酸铜溶液
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射，判断为胶体分散系，即能产生丁达尔效应。
【解答】解：A．稀盐酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；
B．氢氧化铁胶体是胶体分散系，产生丁达尔效应，故B正确；
C．泥浆是悬浊液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故C错误；
D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了分散系的分类以及丁达尔效应的特有的性质，题目难度不大，应注意丁达尔效应只是胶体的特有性质，但不是其本质特征。
20．（2023春 荔湾区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】胶体是分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系，胶体的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳和渗析，而生活中常见的胶体有豆浆、墨水、牛奶、血液、河水、雾等。
【解答】解：A．烟尘属于胶体，胶体胶粒带电，通直流电除尘是利用胶体的电泳性质，故A正确；
B．胶体胶粒带电，氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，会发生胶体的聚沉，然后沉淀与稀硫酸发生化学反应而溶解，故B正确；
C．蛋白质的溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故C正确；
D．植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
21．（2022秋 东城区期末）如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
A．该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
【考点】氢氧化铁胶体的制备；胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】C
【分析】A．该制备方法有氢氧化铁生成；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体；
C．胶体能产生丁达尔效应；
D．加热可使胶体聚沉。
【解答】解：A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；
D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查胶体的制备，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
22．（2023春 皇姑区校级期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55mm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析。
【解答】解：题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质；
A．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体分散系，为混合物，故A错误；
B．该磁流体分散质粒子不存在氢键，故B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，故C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小，题目难度不大。
23．（2023春 天心区校级期末）湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉
B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
C．“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D．“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】A．豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉；
B．高分子化合物的相对分子质量大于1万；
C．植物油的氢化可得固态油；
D．甲壳质是可再生资源。
【解答】解：A．豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉，故A正确；
B．高分子化合物的相对分子质量大于1万，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．植物油的氢化可得固态油，植物油的氢化获得奶油是可以实现，故C正确；
D．甲壳质是可再生资源，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生化学在生活中的应用，具体涉及胶体的性质、酯类化合物、甲壳质等知识，属于基本知识的考查，难度不大。
24．（2022秋 南关区校级期末）胶体区别于其他分散系的本质特征（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．分散质粒子直径在1～100nm之间
【考点】胶体的概念与分类；胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，
故选：D。
【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．
25．（2023秋 江汉区校级月考）下列有关胶体知识叙述正确的组合是 （ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小
③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先后为物理、化学变化
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
⑦胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑧在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】①灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；
②根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
③胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
④胶体遇电解质溶液发生聚沉；
⑤血液属于胶体；
⑥不同的胶体会发生聚沉；
⑦因为胶体粒子通过吸附离子而带相同电荷，胶体粒子间相互排斥使它们不易聚沉；
⑧胶体微粒是氢氧化铁的集合体。
【解答】解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①正确；
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故②正确；
③胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故③正确；
④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④正确；
⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤正确；
⑥墨水是一种胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑥正确；
⑦胶体粒子带有电荷，粒子间相互排斥，具有介稳性，故⑦正确；
⑧胶体微粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目，故⑧正确；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大。
考点卡片
1．混合物和纯净物
【知识点的认识】
1、混合物的概念：
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．
2、混合物和纯净物的区别：
【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．
题型一：混合物、纯净物概念的考察
典例1：下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；
B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；
C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；
D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．
故选：C．
点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
题型二：常见的混合物和纯净物的区分
典例2：下列物质属于混合物的是（ ）
A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉
分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．
解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；
B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；
C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．
【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．
2．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【知识点的认识】
1、酸、碱、盐的对比
物质类别 概念 构成特点 分类
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 氢离子和酸根离子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸； ②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性强弱：强酸、弱酸； ④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸
碱 电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 ①溶解性；可溶性碱、不溶性碱； ②碱性强弱：强碱、弱碱； ③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱
盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐 （2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐 （3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐 ①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”
氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等； 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物
2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成。
常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等。
性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应） 2．与碱反应生成盐和水 3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3。 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质
区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物。所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质。
题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念
典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
据定义分析即可。
解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误。
B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误。
C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确。
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误。
故选C。
点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别。
题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别
典例2：下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析。
解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确。
故选D。
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结。
题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系
典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物
分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；
B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；
C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；
C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
故选C。
点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。
【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
3．化学方程式的有关计算
【知识点的认识】
化学常用计算方法：
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．
一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．
十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB＝1，则有：A xA+B xB＝（xA+xB），化简得
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：
若A＞B，且符合＝＝A xA%+B xB%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数．
四、守恒法
学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、得失电子守恒
五、极值法
“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．
六、关系式法
化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．
【命题方向】
题型一：差量法
典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．
解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g﹣8.45g＝1.55g
m＝＝4.2g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g＝5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝58%．
答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．
题型二：十字交叉法
典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答．
解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．
点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．
题型三：平均法
典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．
解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，
A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；
B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；
C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；
D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．
题型四：质量守恒或元素守恒
典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4），据此结合m＝nM计算得到的铁的质量．
解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.1L×1mol/L＝0.1mol；
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4）＝0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
题型五：电荷守恒
典例5：将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol L﹣1 B．0.5mol L﹣1 C．2mol L﹣1 D．1.2mol L﹣1
分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）＝n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）＝n（H2SO4），再根据c＝计算．
解答：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na2SO4）＝0.15L×4mol/L＝0.6mol，故n（Na2SO4）＝0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.3mol，则c（H2SO4）＝＝2 mol L﹣1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．
题型六、得失电子守恒
典例6：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol L﹣1 B．2 mol L﹣1 C．3 mol L﹣1 D．4 mol L﹣1
分析：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c＝计算．
解答：n（NO）＝＝0.5mol，
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，
令n（Fe2+）＝ymol、则n（Fe3+）＝2y mol，根据电子转移守恒，则：
ymol×2+2ymol×3＝0.5mol×（5﹣2）
解得y＝mol
则n（Fe3+）＝2y mol＝mol×2＝mol
由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）＝mol×2+mol×3+0.5mol＝2mol，
故原硝酸的浓度＝＝4mol/L，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等．
题型七：极值法
典例7：已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．
分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析．
解答：设R的相对原子质量为M，
（1）假设混合物全是碱金属，则有
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
2M 2（M+17）
10.8g 16g
解得：M＝35.5
（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有
R2O+H2O＝2ROH
2M+16 2（R+17）
10.8g 16g
解得：M＝10.7 因10.7＜M＜35.5 所以碱金属R为钠．
点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大．
【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题．
4．几种常见分散系的区别与联系
0
5．胶体的概念与分类
0
6．胶体的重要性质
【知识点的认识】
1、分散系的概念：
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．
分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．
2、各种分散系的比较：
分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实例
溶液 分子，离子 ＜1nm（能通过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水
胶体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体
悬浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，面粉混合水
乳浊液 小液滴 牛奶，色拉油混合水
3、胶体的性质与作用：
（1）丁达尔效应：
由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．
（2）布朗运动：
①定义：胶体粒子在做无规则的运动．
②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．
（3）电泳现象：
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．
③带电规律：
1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；
2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；
3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；
4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．
④应用：
1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．
2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．
3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．
4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．
5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．
6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．
（4）胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．
2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．
3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．
③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．
4、胶体的制备：
1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）
2）水解法：
Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
3）复分解法：
AgI胶体：向盛10mL 0.01mol L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．
硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣＝AgI（胶体）↓
+2H++2H2O＝H4SiO4（胶体）↓
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．
5、常见胶体的带电情况：
（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．
（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．
（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．
【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．
6、常见的胶体分散系
①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
明矾溶液：Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+
水玻璃：+3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH﹣
肥皂水：C17H35COO﹣+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH﹣
②卤化银胶体．Ag++X﹣＝AgX（胶体）
③土壤胶体．
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．
⑥烟、云、雾．
7、胶体的分离与提纯：
胶体与浊液：过滤．
胶体与溶液：渗析．采用半透膜．
【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．
题型一：分散系的概念及不同分散系的区分
典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．
解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；
B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；
C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；
D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．
题型二：胶体的性质
典例2：下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．
解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
题型三：胶体与溶液的区别与联系
典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；
B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；
C．分子和胶粒均作无规则运动；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．
解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；
B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；
C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；
D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．
【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：
胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．
7．氢氧化铁胶体的制备
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8．溶解度、饱和溶液的概念
【知识点的认识】
1、饱和溶液和不饱和溶液：
1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液．
2）饱和与不饱和溶液的互相转化：
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液．
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液．
2、溶解度：
1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．用符号“S”表示．
气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度．
2）溶解度影响因素：
1°固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度．
2°气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强．当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．
3°溶解度曲线：
（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．
（2）曲线上点的意义：
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液．溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液．
②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．
③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余．
④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等．
（3）溶解度曲线的分类：
①大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾．
②少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）．
③极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙．因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca（OH）2 2H2O和Ca（OH）2 12H2O〕．这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小．随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小．除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂．
【命题方向】本考点主要考察饱和溶液和不饱和溶液以及溶解度，属于初中学过的基础内容，了解即可．
题型一：Ca（OH）2溶解度随温度变化特点应用
典例1：将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目
分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．
解答：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；
C．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；
D．加入少量CaO，但温度仍保持40℃，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故钙离子数目减小，故D错误；
故选B．
点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高．
题型二：结晶水合物相关
典例2：在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A．等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克
分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3 10H2O；
（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．
解答：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3 10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol＝2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选D．
点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．
【解题思路点拨】要注意Ca（OH）2溶解度随温度的上升而下降，注意结晶水合物的形成对溶液成分形成的影响．
9．铝的性质
0
10．有机高分子化合物的结构和性质
【知识点的知识】
[有机高分子化合物]
（1）高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．
①单体：形成高分子化合物的小分子．如聚乙烯的单体是乙烯．
②链节：高分子化合物中重复出现的单元称为链节．例如，聚乙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣．链节是以单体为基础的．
③聚合度：每个高分子中链节重复的次数．聚合度常用n表示，n值越大，相对分子质量越大．对于单个的高分子而言，n值为某一个整数，所以其相对分子质量是确定的．但对于一块高分子材料来说，它是由许多n值相同或不同的高分子聚集起来的，因此，高聚物是一种混合物．
（2）高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形（网状）结构．
①线型结构是长链状的，通过C﹣C键或C﹣C键和C﹣O键相连接．线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物．
②高分子链上若还有能起反应的官能团，当它跟其他单体发生反应时，高分子链间能形成化学键，产生交联时形成体型结构的高分子化合物．
（3）高分子化合物的基本性质：
①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大．
②热塑性和热固性．
a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时，开始熔化为流动的液体，冷却后变为固体，加热后又熔化，如此循环；
b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化．
③强度．某些高分子材料的强度比金属还大．
④具有电绝缘性．
⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点．
【命题方向】本考点主要考察高聚物单体的判断，要重点掌握．
【解题思路点拨】由加聚反应生成高聚物单体的判断：
①凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种．将链节的两个半键闭全即为单体．
②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体．
③凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：
④凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）
⑤凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃．含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等．
如的单体为
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 永春县校级月考）用红色激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸 B．葡萄糖溶液
C．氢氧化铝胶体 D．硝酸钠溶液
2．（2023秋 河北区校级月考）下列有关叙述不正确的是（ ）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．溶液和胶体都是混合物
3．（2023秋 红桥区校级月考）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①酒精溶液
②Fe（OH）3胶体
③FeCl3溶液
④云、雾
⑤泥浆水
A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②
4．（2023秋 永春县校级月考）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe（OH）3胶体可用过滤的方法对其提纯
5．（2022秋 张家口期末）诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是（ ）
A．分散质粒子的直径在100nm以上
B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应
D．属于混合物
6．（2023 道里区校级开学）下列叙述正确的是（ ）
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，要边滴FeCl3溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人 红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
7．（2022秋 金华期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾
B．葡萄糖溶液
C．悬浊液
D．纳米碳酸钙（粒子直径为10～100nm）
8．（2023 沙坪坝区校级开学）《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是（ ）
A．作画所需的墨水属于胶体
B．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料
C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
9．（2023 宁河区校级开学）下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．由于Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
10．（2023 桃城区校级开学）化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷坩埚
B．空气中的粉末可以利用胶体的带电性加以清除
C．用电化学氧化的方法，不可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是由加聚反应制得的
11．（2023 温岭市校级开学）下列叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m间的分散系
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水
C．有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
D．用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路
12．（2023春 杭州期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
13．（2022秋 河北区期末）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
14．（2023 越秀区校级开学）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
15．（2023 琼山区校级开学）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是 （ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
16．（2023 沈河区校级开学）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
A．A B．B C．C D．D
17．（2023秋 河北区校级月考）下列物质不属于分散系的是（ ）
A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶
18．（2023 浙江开学）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．食盐水 D．云、雾
19．（2022秋 温州期末）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体
C．泥浆 D．硫酸铜溶液
20．（2023春 荔湾区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
21．（2022秋 东城区期末）如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
A．该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
22．（2023春 皇姑区校级期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55mm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
23．（2023春 天心区校级期末）湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉
B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
C．“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D．“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
24．（2022秋 南关区校级期末）胶体区别于其他分散系的本质特征（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．分散质粒子直径在1～100nm之间
25．（2023秋 江汉区校级月考）下列有关胶体知识叙述正确的组合是 （ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小
③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先后为物理、化学变化
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
⑦胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑧在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
2024年高考化学复习新题速递之分散系（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 永春县校级月考）用红色激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．稀硫酸 B．葡萄糖溶液
C．氢氧化铝胶体 D．硝酸钠溶液
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】C
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液，以此分析解答。
【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，稀硫酸、葡萄糖溶液、硝酸钠溶液为溶液分散系，溶液无丁达尔效应，氢氧化铝胶体有丁达尔效应，
故选：C。
【点评】本题考查了胶体的性质，应注意的是丁达尔效应是胶体特有的性质，题目难度不大。
2．（2023秋 河北区校级月考）下列有关叙述不正确的是（ ）
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体
B．用可见光束照射以区别溶液和胶体
C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关
D．溶液和胶体都是混合物
【考点】胶体的重要性质；混合物和纯净物．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】A．硅酸和FeCl3溶液不属于胶体；
B．可见光束照射胶体可以发生丁达尔效应；
C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉；
D．由两种或两种以上物质组成的物质为混合物。
【解答】解：A．硅酸和FeCl3溶液不属于胶体，稀豆浆为高分子形成的胶体，故A错误；
B．用可见光束照射可区别溶液和胶体，可见光束照射胶体可以发生丁达尔效应，故B正确；
C．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故C正确；
D．溶液和胶体均是由两种或两种以上物质组成，都是混合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查胶体的性质，为高频考点，题目难度不大。
3．（2023秋 红桥区校级月考）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①酒精溶液
②Fe（OH）3胶体
③FeCl3溶液
④云、雾
⑤泥浆水
A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均没有丁达尔效应，据此分析解答。
【解答】解：胶体可以产生丁达尔效应，①蔗糖溶液属于溶液，不是胶体；②Fe（OH）3胶体属于胶体；③FeCl3溶液属于溶液，不是胶体；④云、雾属于气溶胶，是胶体；⑤泥浆水属于浊液，不是胶体，故②④会产生丁达尔效应，
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目难度不大。
4．（2023秋 永春县校级月考）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．实验室制备的Fe（OH）3胶体可用过滤的方法对其提纯
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分；
B．雾是一种气溶胶；
C．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的。
D．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸。
【解答】解：A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，故A错误；
B．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故B正确；
C．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体和Cl﹣均可以通过滤纸，不能采用过滤的方法，可以采用渗析法，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质，掌握胶体的性质是关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。
5．（2022秋 张家口期末）诗句中蕴含了化学知识，下列关于“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是（ ）
A．分散质粒子的直径在100nm以上
B．属于胶体
C．能发生丁达尔效应
D．属于混合物
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】雾是小水滴分散在空气中形成的混合物，属于胶体，胶体的分散质粒子大小介于1～100nm之间，能发生丁达尔效应，据此进行解答。
【解答】解：A．雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1～100nm，故A错误；
B．雾属于胶体，故B正确；
C．雾属于胶体，能发生丁达尔效应，故C正确；
D．雾是小水滴分散在空气中形成的混合物，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单。
6．（2023 道里区校级开学）下列叙述正确的是（ ）
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体时，要边滴FeCl3溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人 红叶黄花秋意晚》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同；
C．制备Fe（OH）3胶体时不能搅拌；
D．墨汁具有胶体的性质。
【解答】解：A．卤水点豆腐利用了胶体聚沉的性质，静电除尘利用了胶体的电泳性质，故A错误；
B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径介于1～100nm，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，故C错误；
D．墨汁具有胶体的性质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了胶体性质，涉及到电泳、胶体的分散质及聚沉性质，题目难度不大。
7．（2022秋 金华期末）下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾
B．葡萄糖溶液
C．悬浊液
D．纳米碳酸钙（粒子直径为10～100nm）
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】丁达尔效应是胶体的特性，只需要判断选项是胶体分散系。
【解答】解：A．云、雾属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故A正确；
B．葡萄糖溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，故B错误；
C．悬浊液属于浊液，无丁达尔效应，故C错误；
D．纳米碳酸钙（粒子直径为10～100nm），属于胶体分散质，不是胶体分散系，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了胶体性质与组成，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（2023 沙坪坝区校级开学）《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是（ ）
A．作画所需的墨水属于胶体
B．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料
C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
【考点】胶体的重要性质；有机高分子化合物的结构和性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有
【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】A.墨水是炭溶于水中形成的液溶胶；
B.绢丝的主要成分是蛋白质；
C.由阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，分为酸式盐、碱式盐和正盐；
D.金属材料包括金属和合金。
【解答】解：A.墨水属于胶体，故A正确；
B.绢丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故B正确；
C.碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故C正确；
D.金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。
9．（2023 宁河区校级开学）下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．由于Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】C
【分析】A.胶体不带电；
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C.溶液和胶体都能通过滤纸；
D.石灰乳是浊液，不属于胶体。
【解答】解：A.胶体不带电，胶粒带电，故A错误；
B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故B错误；
C.溶液和胶体都能通过滤纸，故C正确；
D.石灰乳是浊液，不属于胶体，故D错误，
故选：C。
【点评】本题主要考查了胶体的性质和应用，本质特征，要熟记教材知识，学以致用。
10．（2023 桃城区校级开学）化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．熔融烧碱时，可以选用耐高温的陶瓷坩埚
B．空气中的粉末可以利用胶体的带电性加以清除
C．用电化学氧化的方法，不可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶都是由加聚反应制得的
【考点】胶体的重要性质；铝的性质；有机高分子化合物的结构和性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题；有机化合物的获得与应用．
【答案】D
【分析】A．陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应；
B．胶体不带电；
C．铝在阳极发生氧化反应生成氧化铝．阳极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+；
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含C＝C。
【解答】解：A．陶瓷中含酸性氧化物二氧化硅，和氢氧化钠反应，熔融烧碱时，不能选用耐高温的陶瓷坩埚，故A错误；
B．空气中的粉尘可以利用胶体的电泳现象加以清除，故B错误；
C．用电化学氧化的方法，阳极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+，可以在铝的表面生成坚硬的氧化膜，故C错误；
D．聚氯乙烯、有机玻璃、合成橡胶的单体中均含C＝C，则都是由加聚反应制得，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成及性质，明确常见有机物中的组成、结构即可解答，题目难度不大，注意高分子化合物的结构和形成是解答的难点。
11．（2023 温岭市校级开学）下列叙述不正确的是（ ）
A．胶体是一种分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m间的分散系
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水
C．有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
D．用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；
B．胶体具有吸附性；
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中形成胶体；
D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应。
【解答】解：A．1nm＝10﹣9m，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，即直径在10﹣9～10﹣7m之间，故A正确；
B．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒而能净水，故B正确；
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中形成有色玻璃，有色玻璃属于胶体，故C正确；
D．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，CuSO4溶液不是胶体，所以不能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确胶体的性质、胶体的本质特征是解本题关键，注意nm与m之间的单位换算，题目难度不大。
12．（2023春 杭州期末）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．有色玻璃
C．雾 D．氢氧化铁胶体
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】A
【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
【解答】解：A．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A正确；
B．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，故B错误；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查胶体的性质，为基础知识的考查，题目难度不大。
13．（2022秋 河北区期末）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，凡是胶体都能产生丁达尔效应，据此判断解答。
【解答】解：A．蔗糖溶液是溶液分散系不是胶体，不会产丁达尔效应，故A不选；
B．硫酸铜溶液是溶液分散系不是胶体，不会产丁达尔效应，故B不选；
C．氯化钠溶液是溶液分散系不是胶体，不会产丁达尔效应，故C不选；
D．氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查了胶体的判断及性质，熟悉胶体特有性质﹣丁达尔效应是解题关键，题目难度不大。
14．（2023 越秀区校级开学）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】胶体的性质主要有胶体的丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的电泳和胶体的吸附性等。
【解答】解：A．明矾净水的原理是电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以使水澄清，故A错误；
B．澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，和胶体无关，故B正确；
C．蛋白溶液是胶体，加入盐溶液后会聚沉，故C错误；
D．牛奶属于胶体，用光照射胶体，可以观察到丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查胶体的性质和用途，为基础知识的考查，题目难度不大。
15．（2023 琼山区校级开学）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是 （ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
【考点】溶解度、饱和溶液的概念．版权所有
【专题】溶解度的计算．
【答案】B
【分析】A．据图可以看出，t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲；
B．t2℃时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为：＜30%；
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液；
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，形成 t2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲。
【解答】解：A．据图可以看出，t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲，故A正确；
B．t2℃时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为：＜30%，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，故B错误；
C．将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，故C正确；
D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，形成 t2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查溶解度的相关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。
16．（2023 沈河区校级开学）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
A．A B．B C．C D．D
【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】A．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中的溶剂和生成的水同时导致溶剂的质量增加；后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶剂的增加只来源于氢氧化钠溶液中的水；
B．初始时溶液已经具有一定质量，溶质的质量不能是从0开始增加；
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应，由于消耗了水，所以导致氢氧化钙要析出，从而导致溶质减少，溶液的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但小于原溶液的质量，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溶液质量增加；
D．根据若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，进行分析判断。
【解答】解：A．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中的溶剂和生成的水同时导致溶剂的质量增加；后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶剂的增加只来源于氢氧化钠溶液中的水，因此直线的斜率应小于前一段直线的斜率，图示错误，故A错误；
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶质的质量会先增加后保持不变，但是初始时溶质已经具有一定质量，溶质的质量不能是从0开始增加，图示错误，故B错误；
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应，由于消耗了水，所以导致氢氧化钙要析出，从而导致溶质减少，溶液的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但小于原溶液的质量，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溶液质量增加，而后温度不变后溶质也不变了，溶液质量保持恒定，图示正确，故C正确；
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，若消耗硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高，故D错误；
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化过程，尤其是拐点，及线的走向。
17．（2023秋 河北区校级月考）下列物质不属于分散系的是（ ）
A．雾 B．水银 C．河水 D．烟水晶
【考点】几种常见分散系的区别与联系．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。
【解答】解：A．雾属于胶体，属于分散系，故A不选；
B．水银是纯净物，不是分散系，故B选；
C．河水属于浊液，属于分散系，故C不选；
D．烟水晶属于胶体，属于分散系，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，把握分散系的概念即可解答，题目简单。
18．（2023 浙江开学）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A．酒精 B．食醋 C．食盐水 D．云、雾
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质粒子直径介于1～100nm之间，据此分析解答。
【解答】解：酒精、食醋、食盐水都是溶液不能产生丁达尔效应，云、雾属于胶体能产生丁达尔现象，
故选：D。
【点评】本题考查了分散系划分及胶体性质，熟悉不同分散系分散质粒子直径大小，明确胶体的丁达尔效应是解题关键，题目难度不大。
19．（2022秋 温州期末）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体
C．泥浆 D．硫酸铜溶液
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射，判断为胶体分散系，即能产生丁达尔效应。
【解答】解：A．稀盐酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；
B．氢氧化铁胶体是胶体分散系，产生丁达尔效应，故B正确；
C．泥浆是悬浊液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故C错误；
D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了分散系的分类以及丁达尔效应的特有的性质，题目难度不大，应注意丁达尔效应只是胶体的特有性质，但不是其本质特征。
20．（2023春 荔湾区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】胶体是分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系，胶体的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳和渗析，而生活中常见的胶体有豆浆、墨水、牛奶、血液、河水、雾等。
【解答】解：A．烟尘属于胶体，胶体胶粒带电，通直流电除尘是利用胶体的电泳性质，故A正确；
B．胶体胶粒带电，氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，会发生胶体的聚沉，然后沉淀与稀硫酸发生化学反应而溶解，故B正确；
C．蛋白质的溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故C正确；
D．植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
21．（2022秋 东城区期末）如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
A．该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
【考点】氢氧化铁胶体的制备；胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】C
【分析】A．该制备方法有氢氧化铁生成；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体；
C．胶体能产生丁达尔效应；
D．加热可使胶体聚沉。
【解答】解：A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；
B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；
D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查胶体的制备，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
22．（2023春 皇姑区校级期末）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55mm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析。
【解答】解：题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质；
A．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体分散系，为混合物，故A错误；
B．该磁流体分散质粒子不存在氢键，故B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，故C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小，题目难度不大。
23．（2023春 天心区校级期末）湖南的美食有臭豆腐、葱油粑粑、糖油坨坨、小龙虾、茶颜悦色等。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉
B．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子
C．“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化获得
D．“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】B
【分析】A．豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉；
B．高分子化合物的相对分子质量大于1万；
C．植物油的氢化可得固态油；
D．甲壳质是可再生资源。
【解答】解：A．豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉，故A正确；
B．高分子化合物的相对分子质量大于1万，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．植物油的氢化可得固态油，植物油的氢化获得奶油是可以实现，故C正确；
D．甲壳质是可再生资源，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生化学在生活中的应用，具体涉及胶体的性质、酯类化合物、甲壳质等知识，属于基本知识的考查，难度不大。
24．（2022秋 南关区校级期末）胶体区别于其他分散系的本质特征（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．分散质粒子直径在1～100nm之间
【考点】胶体的概念与分类；胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，
故选：D。
【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．
25．（2023秋 江汉区校级月考）下列有关胶体知识叙述正确的组合是 （ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小
③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先后为物理、化学变化
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
⑦胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同
⑧在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【考点】胶体的重要性质．版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【答案】D
【分析】①灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；
②根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
③胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；
④胶体遇电解质溶液发生聚沉；
⑤血液属于胶体；
⑥不同的胶体会发生聚沉；
⑦因为胶体粒子通过吸附离子而带相同电荷，胶体粒子间相互排斥使它们不易聚沉；
⑧胶体微粒是氢氧化铁的集合体。
【解答】解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①正确；
②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故②正确；
③胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故③正确；
④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④正确；
⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤正确；
⑥墨水是一种胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑥正确；
⑦胶体粒子带有电荷，粒子间相互排斥，具有介稳性，故⑦正确；
⑧胶体微粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目，故⑧正确；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大。
考点卡片
1．混合物和纯净物
【知识点的认识】
1、混合物的概念：
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．
2、混合物和纯净物的区别：
【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．
题型一：混合物、纯净物概念的考察
典例1：下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；
B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；
C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；
D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．
故选：C．
点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．
题型二：常见的混合物和纯净物的区分
典例2：下列物质属于混合物的是（ ）
A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉
分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．
解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；
B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；
C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；
D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．
【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．
2．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【知识点的认识】
1、酸、碱、盐的对比
物质类别 概念 构成特点 分类
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 氢离子和酸根离子 ①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸； ②酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸； ③酸性强弱：强酸、弱酸； ④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸
碱 电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物 金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的 ①溶解性；可溶性碱、不溶性碱； ②碱性强弱：强碱、弱碱； ③与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱
盐 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子 （1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐 （2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐 （3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐 ①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”
氧化物 其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。 氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物 ①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等； 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物
2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
概念 一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物 能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物
组成 一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物 碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬 主要由活动性较低的金属组成。
常例 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等。
性质 1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应） 2．与碱反应生成盐和水 3．与碱性氧化物反应 1．碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O═2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 2．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐： CaO+SiO2═CaSiO3 3．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3。 碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。 既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质
区别与联系 大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物。所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质。
题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念
典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
据定义分析即可。
解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误。
B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误。
C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确。
D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误。
故选C。
点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别。
题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别
典例2：下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A．A B．B C．C D．D
分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析。
解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确。
故选D。
点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结。
题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系
典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物
分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；
B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；
C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；
C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；
D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
故选C。
点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。
【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。
3．化学方程式的有关计算
【知识点的认识】
化学常用计算方法：
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．
一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．
十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB＝1，则有：A xA+B xB＝（xA+xB），化简得
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：
若A＞B，且符合＝＝A xA%+B xB%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数．
四、守恒法
学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、得失电子守恒
五、极值法
“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．
六、关系式法
化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．
【命题方向】
题型一：差量法
典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．
解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g﹣8.45g＝1.55g
m＝＝4.2g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g＝5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝58%．
答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．
题型二：十字交叉法
典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答．
解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．
点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．
题型三：平均法
典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．
解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，
A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；
B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；
C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；
D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．
题型四：质量守恒或元素守恒
典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4），据此结合m＝nM计算得到的铁的质量．
解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.1L×1mol/L＝0.1mol；
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4）＝0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
题型五：电荷守恒
典例5：将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol L﹣1 B．0.5mol L﹣1 C．2mol L﹣1 D．1.2mol L﹣1
分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）＝n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）＝n（H2SO4），再根据c＝计算．
解答：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na2SO4）＝0.15L×4mol/L＝0.6mol，故n（Na2SO4）＝0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.3mol，则c（H2SO4）＝＝2 mol L﹣1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．
题型六、得失电子守恒
典例6：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol L﹣1 B．2 mol L﹣1 C．3 mol L﹣1 D．4 mol L﹣1
分析：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c＝计算．
解答：n（NO）＝＝0.5mol，
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，
令n（Fe2+）＝ymol、则n（Fe3+）＝2y mol，根据电子转移守恒，则：
ymol×2+2ymol×3＝0.5mol×（5﹣2）
解得y＝mol
则n（Fe3+）＝2y mol＝mol×2＝mol
由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）＝mol×2+mol×3+0.5mol＝2mol，
故原硝酸的浓度＝＝4mol/L，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等．
题型七：极值法
典例7：已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．
分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析．
解答：设R的相对原子质量为M，
（1）假设混合物全是碱金属，则有
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
2M 2（M+17）
10.8g 16g
解得：M＝35.5
（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有
R2O+H2O＝2ROH
2M+16 2（R+17）
10.8g 16g
解得：M＝10.7 因10.7＜M＜35.5 所以碱金属R为钠．
点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大．
【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题．
4．几种常见分散系的区别与联系
0
5．胶体的概念与分类
0
6．胶体的重要性质
【知识点的认识】
1、分散系的概念：
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．
分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．
2、各种分散系的比较：
分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实例
溶液 分子，离子 ＜1nm（能通过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水
胶体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体
悬浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象 水泥，面粉混合水
乳浊液 小液滴 牛奶，色拉油混合水
3、胶体的性质与作用：
（1）丁达尔效应：
由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．
（2）布朗运动：
①定义：胶体粒子在做无规则的运动．
②水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．
（3）电泳现象：
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．
③带电规律：
1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；
2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；
3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；
4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．
④应用：
1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．
2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．
3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．
4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．
5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．
6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．
（4）胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．
2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．
3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．
③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．
4、胶体的制备：
1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）
2）水解法：
Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
3）复分解法：
AgI胶体：向盛10mL 0.01mol L﹣1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol L﹣1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．
硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣＝AgI（胶体）↓
+2H++2H2O＝H4SiO4（胶体）↓
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．
5、常见胶体的带电情况：
（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．
（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．
（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．
【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．
6、常见的胶体分散系
①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．
FeCl3溶液：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+
明矾溶液：Al3++3H2O＝Al（OH）3（胶体）+3H+
水玻璃：+3H2O＝H4SiO4（胶体）+2OH﹣
肥皂水：C17H35COO﹣+H2O＝C17H35COOH（胶体）+OH﹣
②卤化银胶体．Ag++X﹣＝AgX（胶体）
③土壤胶体．
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．
⑥烟、云、雾．
7、胶体的分离与提纯：
胶体与浊液：过滤．
胶体与溶液：渗析．采用半透膜．
【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．
题型一：分散系的概念及不同分散系的区分
典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．
解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；
B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；
C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；
D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．
题型二：胶体的性质
典例2：下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．
解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
题型三：胶体与溶液的区别与联系
典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；
B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；
C．分子和胶粒均作无规则运动；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．
解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；
B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；
C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；
D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．
【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：
胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．
7．氢氧化铁胶体的制备
0
8．溶解度、饱和溶液的概念
【知识点的认识】
1、饱和溶液和不饱和溶液：
1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液．
2）饱和与不饱和溶液的互相转化：
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液．
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液．
2、溶解度：
1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度．用符号“S”表示．
气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度．
2）溶解度影响因素：
1°固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度．
2°气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强．当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大．
3°溶解度曲线：
（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示．我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线．
（2）曲线上点的意义：
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液．溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液．
②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液．
③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余．
④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等．
（3）溶解度曲线的分类：
①大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾．
②少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）．
③极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙．因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca（OH）2 2H2O和Ca（OH）2 12H2O〕．这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小．随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小．除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂．
【命题方向】本考点主要考察饱和溶液和不饱和溶液以及溶解度，属于初中学过的基础内容，了解即可．
题型一：Ca（OH）2溶解度随温度变化特点应用
典例1：将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目
分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．
解答：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；
C．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；
D．加入少量CaO，但温度仍保持40℃，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故钙离子数目减小，故D错误；
故选B．
点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高．
题型二：结晶水合物相关
典例2：在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A．等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克
分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3 10H2O；
（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．
解答：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3 10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol＝2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选D．
点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．
【解题思路点拨】要注意Ca（OH）2溶解度随温度的上升而下降，注意结晶水合物的形成对溶液成分形成的影响．
9．铝的性质
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10．有机高分子化合物的结构和性质
【知识点的知识】
[有机高分子化合物]
（1）高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．
①单体：形成高分子化合物的小分子．如聚乙烯的单体是乙烯．
②链节：高分子化合物中重复出现的单元称为链节．例如，聚乙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣．链节是以单体为基础的．
③聚合度：每个高分子中链节重复的次数．聚合度常用n表示，n值越大，相对分子质量越大．对于单个的高分子而言，n值为某一个整数，所以其相对分子质量是确定的．但对于一块高分子材料来说，它是由许多n值相同或不同的高分子聚集起来的，因此，高聚物是一种混合物．
（2）高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形（网状）结构．
①线型结构是长链状的，通过C﹣C键或C﹣C键和C﹣O键相连接．线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物．
②高分子链上若还有能起反应的官能团，当它跟其他单体发生反应时，高分子链间能形成化学键，产生交联时形成体型结构的高分子化合物．
（3）高分子化合物的基本性质：
①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大．
②热塑性和热固性．
a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时，开始熔化为流动的液体，冷却后变为固体，加热后又熔化，如此循环；
b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化．
③强度．某些高分子材料的强度比金属还大．
④具有电绝缘性．
⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点．
【命题方向】本考点主要考察高聚物单体的判断，要重点掌握．
【解题思路点拨】由加聚反应生成高聚物单体的判断：
①凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种．将链节的两个半键闭全即为单体．
②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体．
③凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：
④凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）
⑤凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃．含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等．
如的单体为
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