1.1.2 反应热的测量与计算（含解析）课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 1.1.2 反应热的测量与计算（含解析）课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 173.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 16:14:51 | ||
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文档简介
课时作业3：1.1.2 反应热的测量与计算
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共12小题）
1. (1分)下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2. (1分)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A. 在实验中，温度计只使用2次
B. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热数值偏大
3. (1分)已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39 kJ热量。下列两个反应
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2关系正确的是( )
A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1<ΔH2
C. ΔH1>ΔH2 D. 无法确定
4. (1分)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是( )
A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B. 简易量热器装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失
C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH偏大
D. 改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变
5. (1分)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1
6. (1分)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该中和反应反应热的热化学方程式为( )
A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B. 0.2KOH(aq)＋0.1H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋0.2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
7. (1分)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A. H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ·mol－1
B. 1 mol H2S(g)和1 mol S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C. 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8. (1分)已知反应：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
9. (1分)Li－Li2O体系的能量循环如图所示，则ΔH4等于( )
A. ΔH2＋ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2
C. －ΔH3 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
10. (1分)向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
11. (1分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为( )
A. ＋319.68 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －319.68 kJ·mol－1 D. －259.7 kJ·mol－1
12. (1分)用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol
二、填空题（共2小题）
13. (1分)已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________________。
14. (1分)(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：
由图关系可得：ΔH4＝________________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下：
已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1
2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋604.8 kJ·mol－1
过程Ⅱ的热化学方程式是___________________________________________。
三、实验题（共1小题）
15. (1分)某化学小组利用如图所示的自制量热计完成中和反应反应热的测定实验。
实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L－1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒等。
实验步骤：
①配制250 mL 0.25 mol·L－1硫酸；
②分别量取0.25 mol·L－1的硫酸、0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并做好记录；
④重复②③步骤两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。
请回答下列问题：
(1)自制量热计的插孔A中还应插入的一种玻璃仪器是_________________。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还须用到的玻璃仪器是________________________________。
(3)计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数值ΔT＝________。
(4)若实验中用60 mL 0.25 mol·L－1硫酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热[ΔH＝－]___________(填“相等”或“不相等”)。
1. 【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】B
【解析】根据盖斯定律，由①－②得到4P(白，s)===4P(红，s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39 kJ的热量ΔH＜0，所以ΔH1－ΔH2<0即ΔH1<ΔH2。
4. 【答案】A
【解析】酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，A错误；中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得溶液的温度升高值偏低，测得的中和反应反应热ΔH偏大(数值偏小)，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。
5. 【答案】C
【解析】由盖斯定律，可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝＝－259.7 kJ·mol－1，故C项正确。
6. 【答案】D
【解析】中和反应反应热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和反应反应热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，再结合放热数值写出ΔH。
7. 【答案】C
【解析】根据图示，H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH＝－265.8 kJ·mol－1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ·mol－1，A项正确；1 mol H2S(g)和1 mol S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7 kJ、296.9 kJ，前者放热多，B项正确；由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝2ΔH1＋ΔH2，C项错误；反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D项正确。
8. 【答案】D
【解析】由题意把已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律由①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
9. 【答案】D
【解析】盖斯定律分析可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，由盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4。
10. 【答案】D
【解析】由题意可知①2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－＝－128 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－＝－55 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②×2，即得Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－128 kJ·mol－1－(－55 kJ·mol－1)×2＝－18 kJ·mol－1。
11. 【答案】C
【解析】①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1；②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1；根据盖斯定律①＋×②＋③得到：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。
12. 【答案】D
【解析】根据盖斯定律，(①＋②)×得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH＜－574 kJ·mol－1，B正确；反应①②中每1 mol CH4反应完全时均转移8 mol电子，C正确；由于未指明标准状况，4.48 L CH4的物质的量无法计算，D错误。
13. 【答案】FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律，由－－得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1。
14. 【答案】(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3
(2)3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝－60.6 kJ·mol－1
【解析】(1)根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图分析，有ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，可以计算ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。(2)过程Ⅱ是FeO与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)，该反应可通过(①－②)÷2得到， 所以该反应的ΔH＝(483.6 kJ·mol－1－604.8 kJ·mol－1)÷2＝－60.6 kJ·mol－1。
15. 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)250 mL容量瓶、玻璃棒 (3)3.4 ℃ (4)相等
【解析】(1)在测定中和反应反应热时，为了减少热量的损失，减小实验误差，用环形玻璃搅拌器搅拌。(2)配制一定浓度的溶液时，选用容量瓶，由于容量瓶容积规格有多种，对于选定的容量瓶必须指明容积，即250 mL容量瓶。(3)T初始＝22.0 ℃，T末＝＝25.4 ℃，ΔT＝T末－T初始＝25.4 ℃－22.0 ℃＝3.4 ℃。(4)ΔH＝－，与酸的用量无关
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共12小题）
1. (1分)下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2. (1分)关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A. 在实验中，温度计只使用2次
B. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热数值偏大
3. (1分)已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39 kJ热量。下列两个反应
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1与ΔH2关系正确的是( )
A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1<ΔH2
C. ΔH1>ΔH2 D. 无法确定
4. (1分)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是( )
A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌
B. 简易量热器装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失
C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH偏大
D. 改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变
5. (1分)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1
6. (1分)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该中和反应反应热的热化学方程式为( )
A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B. 0.2KOH(aq)＋0.1H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋0.2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
7. (1分)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A. H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ·mol－1
B. 1 mol H2S(g)和1 mol S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C. 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8. (1分)已知反应：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
9. (1分)Li－Li2O体系的能量循环如图所示，则ΔH4等于( )
A. ΔH2＋ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2
C. －ΔH3 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
10. (1分)向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
C. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
D. Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
11. (1分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为( )
A. ＋319.68 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1
C. －319.68 kJ·mol－1 D. －259.7 kJ·mol－1
12. (1分)用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol
二、填空题（共2小题）
13. (1分)已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________________。
14. (1分)(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：
由图关系可得：ΔH4＝________________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下：
已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1
2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋604.8 kJ·mol－1
过程Ⅱ的热化学方程式是___________________________________________。
三、实验题（共1小题）
15. (1分)某化学小组利用如图所示的自制量热计完成中和反应反应热的测定实验。
实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L－1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计(如图)、烧杯、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒等。
实验步骤：
①配制250 mL 0.25 mol·L－1硫酸；
②分别量取0.25 mol·L－1的硫酸、0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度，并做好记录；
④重复②③步骤两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。
请回答下列问题：
(1)自制量热计的插孔A中还应插入的一种玻璃仪器是_________________。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还须用到的玻璃仪器是________________________________。
(3)计算中和反应反应热ΔH时，所使用的温度数值ΔT＝________。
(4)若实验中用60 mL 0.25 mol·L－1硫酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，所测得的中和反应反应热[ΔH＝－]___________(填“相等”或“不相等”)。
1. 【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】B
【解析】根据盖斯定律，由①－②得到4P(白，s)===4P(红，s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39 kJ的热量ΔH＜0，所以ΔH1－ΔH2<0即ΔH1<ΔH2。
4. 【答案】A
【解析】酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，A错误；中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得溶液的温度升高值偏低，测得的中和反应反应热ΔH偏大(数值偏小)，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。
5. 【答案】C
【解析】由盖斯定律，可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝＝－259.7 kJ·mol－1，故C项正确。
6. 【答案】D
【解析】中和反应反应热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和反应反应热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，再结合放热数值写出ΔH。
7. 【答案】C
【解析】根据图示，H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH＝－265.8 kJ·mol－1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ·mol－1，A项正确；1 mol H2S(g)和1 mol S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7 kJ、296.9 kJ，前者放热多，B项正确；由盖斯定律可知，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝2ΔH1＋ΔH2，C项错误；反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D项正确。
8. 【答案】D
【解析】由题意把已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律由①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。
9. 【答案】D
【解析】盖斯定律分析可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，由盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4。
10. 【答案】D
【解析】由题意可知①2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH1＝－＝－128 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－＝－55 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②×2，即得Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－128 kJ·mol－1－(－55 kJ·mol－1)×2＝－18 kJ·mol－1。
11. 【答案】C
【解析】①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1；②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1；根据盖斯定律①＋×②＋③得到：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68 kJ·mol－1。
12. 【答案】D
【解析】根据盖斯定律，(①＋②)×得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH＜－574 kJ·mol－1，B正确；反应①②中每1 mol CH4反应完全时均转移8 mol电子，C正确；由于未指明标准状况，4.48 L CH4的物质的量无法计算，D错误。
13. 【答案】FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律，由－－得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1。
14. 【答案】(1)ΔH1＋ΔH2－ΔH3
(2)3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝－60.6 kJ·mol－1
【解析】(1)根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图分析，有ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，可以计算ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。(2)过程Ⅱ是FeO与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)，该反应可通过(①－②)÷2得到， 所以该反应的ΔH＝(483.6 kJ·mol－1－604.8 kJ·mol－1)÷2＝－60.6 kJ·mol－1。
15. 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)250 mL容量瓶、玻璃棒 (3)3.4 ℃ (4)相等
【解析】(1)在测定中和反应反应热时，为了减少热量的损失，减小实验误差，用环形玻璃搅拌器搅拌。(2)配制一定浓度的溶液时，选用容量瓶，由于容量瓶容积规格有多种，对于选定的容量瓶必须指明容积，即250 mL容量瓶。(3)T初始＝22.0 ℃，T末＝＝25.4 ℃，ΔT＝T末－T初始＝25.4 ℃－22.0 ℃＝3.4 ℃。(4)ΔH＝－，与酸的用量无关