2.2.分子的空间结构 巩固训练 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.2.分子的空间结构 巩固训练 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 517.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 17:30:28 | ||
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文档简介
2.2.分子的空间结构巩固训练2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列化学用语表达错误的是
A．的结构式：
B．分子VSEPR模型为平面三角形
C．基态价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．该分子有2个手性碳原子
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．键的极性大小：N-H3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：
C．硫离子(S2-)的结构示意图： D．CO2的比例模型：
4．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是
A．电负性： B．基态B原子核外有1个未成对电子
C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为
5．NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）
A．NH3>H2O>CH4 B．CH4 > NH3>H2O
C．CH4 > H2O >NH3 D．H2O > CH4 >NH3
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形：三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形：平面三角形
7．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是
A．碳原子为杂化 B．是V形分子
C．键、键数目相等 D．所含化学键均是极性键
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
9．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大是
A． B． C． D．
10．，，都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．的几何构型为三角锥形
B．中含有7mol电子
C．与形成的化合物中含有离子键
D．中的碳原子采取杂化，键角为
11．下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是
A．SO2 B．H2S C．CS2 D．BF3
12．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°
C．BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子
13．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．干冰分子空间构型为V型
B．1 mol尿素分子中含有7 mol 键
C．水分子的电子式：
D．氨气是非极性分子
14．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式 B．砷原子的简化电子排布式为：
C．的模型 D．中的键电子云轮廓图
15．下列分子的中心原子是杂化的是
A． B． C． D．
16．下列化学用语或模型正确的是
A．甲烷和CCl4的空间填充模型均为
B．水的结构式：
C．乙烯的电子式：
D．Cr原子的价电子排布图：
17．下列有关碳、氮、氧三种元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．与互为等电子体，具有相同的化学键特征，具有相同的化学性质
B．碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体
C．碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是
D．三种离子的模型相同，离子立体构型相同
18．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2是直线形分子 B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子
19．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1
B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．该分子中含有20个σ键
D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成
20．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2.0g重水()中所含质子数为
B．1L 1mol/L的溶液中和的离子数之和大于
C．0.4mol 中Xe原子价层电子对的数目为3.2
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有32g Cu转化为时，电路中通过的电子数大于
21．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是
①基态硫原子的轨道表示式：
②H2S的电子式：
③SO3的VSEPR模型：
④SO2的分子的空间结构模型
A．①② B．③④ C．③ D．①④
22．利用价电子对互斥理论可推测分子结构中键角的大小，下列判断正确的是
A．苯的键角为109.5° B．的键角为180°
C．的键角比的键角大 D．HCOOH分子中，H-C-O的键角为120°
23．在白磷(P4)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A．白磷分子的键角为109°28' B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对
24．下列说法正确的是
A．杂化轨道可以参与π键的形成
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．共价键都有方向性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
25．(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是
A．分子中As原子的杂化方式为
B．的分子空间构型为平面正三角形
C．的价层电子对互斥模型是四面体形
D．分子的键角小于
二、填空题
26．已知键能键长部分数据如下表(只列出部分键长数据)：
共价键 键能/() 键长/
242.7 198
193.7 228
152.7 267
568
431.8
366
298.7
462.8 96
390.8 101
607
142
497.3
(1)下列推断正确的是 (填序号，下同)。
A．稳定性：
B．稳定性：
C．还原性：
(2)在(X为F、、、I)分子中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
27．表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：
分子的空间结构 典型例子
28．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为 ，PO的空间构型为 ，该化合物所含元素电负性最大的是
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：，A正确；
B．分子中中心原子的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；
C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，C正确；
D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，D错误。
故选D。
2．D
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；
B．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，该分子中只含一个手性碳原子，如图用“*”标记的为手性碳原子，故B错误；
C．该分子中，碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，不存在三键碳原子，则不存在sp杂化的碳原子，故C错误；
D．非金属性越强，其与H原子形成的化学键极性越强，非金属性：N＜O＜F，则键的极性：N-H＜O-H＜F-H，故D正确；
故答案选D。
3．A
【分析】此题考查微粒的化学用语，结构式、电子式都可根据原子达到8电子或者2电子稳定结构推断。而比例模型则根据原子半径大小进行判断。
【详解】A. HClO的结构式根据氧原子的最外层电子数是6可以判断需要2电子达到8电子的稳定结构，所以O原子形成2个化学键，同理H和Cl形成一个化学键，所以他们的结构位置是H-O-Cl，故A正确；
B中根据H和O达到2电子和8电子的稳定结构判断，只能共用电子对，根据需要几个电子共用几对的特点进行书写电子式。由于是共用电子对所以电子式为： ，故B错误；
C中硫离子结构示意图，圈里表示的是质子数，而 S的质子数等于原子序数是16，故C错误；
D中根据碳和氧原子的半径大小判断，由于碳原子半径大于氧原子的半径，所以应该是中间大两边小，故D错误；
【点睛】此题关键利用原子的核外电子排布结构和原子半径进行判断，注意化学用语的基本概念的理解。
4．C
【详解】A．根据非金属性越强，元素的电负性越大分析，电负性顺序为：，A正确；
B．基态硼原子电子排布式为，有1个未成对电子，B正确；
C．中N原子的杂化方式为，为三角锥形，C错误；
D．在分子中，N原子形成三条N-H键、B原子形成三条B-H键，还有一条B-N键，1mol氨硼烷分子中含有σ键为，D正确；
故选C。
5．B
【详解】孤对电子和成键电子对相比，显得比较胖，所以对于其它电子对的斥力更大一些。因此在中心原子杂化类型相同时，有孤对电子会使键角变小，孤对电子越多键角越小。三种分子的键角CH4＞NH3＞H2O
故选B。
6．B
【详解】H2S中心原子S有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，空间构型为V形；H3O＋中心原子为O，中心原子有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故B正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，故A说法正确；
B．碳原子杂化类型为sp，空间构型为直线形，故B说法错误；
C．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，2个π键，σ键、π键数目相等，故C说法正确；
D．成键元素不同，属于极性键，故D说法正确；
答案为B。
8．A
【详解】A．NH中心原子是氮，价层电子对数为(5-1×4-1)+4=4，所以0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA，A项正确；
B．未知溶液体积，不能计算，B项错误；
C．标准状况下，氯仿是三氯甲烷，液态物质，不能带入22.4L/mol计算，C项错误；
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，D项错误；
故答案选A。
9．A
【详解】A．的空间构型为直线型，夹角为180°，故A正确；
B．的空间构型为V形，夹角为104.5°，故B错误；
C．的空间构型为三角锥形，夹角为107.3°，故C错误；
D． 的空间构型为正四面体形，夹角为109°28ˊ，故C错误；
故选A。
10．A
【详解】A．和NH3互为等电子体，几何构型为三角锥形，故A正确；
B．中含有9个电子，中含有9mol电子，故B错误；
C．与形成的化合物为CH3OH，不含离子键，故C错误；
D．中价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．SO2中心S原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，故A不符合题意；
B．H2S中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，故B符合题意；
C．CS2中心C原子价层电子对数为=2，为sp杂化，故C不符合题意；
D．BF3中心B原子价层电子对数为=3，为sp杂化，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
12．A
【详解】A．SO2中心S原子孤电子对数=×(6-2×2)=1，价层电子对数为3，所以SO2为V形结构，A错误；
B．BF3中心B原子孤电子对数=×(3-3×1)=0，价层电子对数为3，为平面三角形结构，所以BF3键角为120°，B正确；
C．BF3、SO3中心原子孤电子对数都是0，价层电子对数为3，所以这两种分子都是平面三角形结构，C正确；
D．PCl3、NH3中心原子孤电子对数都是=×(5-3×1)=1，价层电子对数为4，所以PCl3、NH3均为三角锥形结构，D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，故A错误；
B．CO(NH2)2结构简式为： ，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，故1 mol尿素分子中含有7 mol 键，故B正确；
C．水分子中O原子和每个H原子共有一对电子且O原子还有2个孤电子对，则水分子电子式为，故C错误；
D．氨气分子中氮形成3个共价键且含有1电子对，为不对称结构，是极性分子，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．砷是第33号元素，砷原子的简化电子排布式为，故B错误；
C．SO2价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上由1个未成对电子，所以两个Cl原子形成的中的键电子云轮廓图，故D正确；
选D。
15．A
【详解】A．BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式是sp2，故A正确；
B．CO2的中心原子的价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，中心原子的杂化方式是sp，故B错误；
C．CH4的中心原子的价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故C错误；
D．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故D错误；
故选：A。
16．B
【详解】A． 甲烷的空间填充模型均为，CCl4分子中氯原子大于碳原子半径，故A错误；
B． 水分子是V型结构，水的结构式：，故B正确；
C． 乙烯分子中两个碳原子间形成碳碳双键，乙烯的电子式： ，故C错误；
D． Cr原子的价电子排布图：，故D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，化学性质不相同，A错误；
B．C的简单氢化物CH4不能提供孤对电子，不能作为配合物中的配体，B错误；
C．CH4含有4个σ键，不含孤对电子，C原子的杂化方式是，NH3中N原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，N原子的杂化方式是，H2O中O原子的价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，C正确；
D．CO中心原子C上的孤电子对数为 =0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对数为0，立体构型为平面三角形，NO中N原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，N原子为sp2杂化，VSEPR模型和立体构型都为平面三角形，NO中价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，VSEPR模型和立体构型不同，D错误；
故选：C。
18．C
【详解】A. SO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，A错误；
B.SO3中中心S价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，B错误；
C.BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，C正确；
D. PCl3中中心P价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，D错误；
故合理选项是C。
19．B
【详解】A．苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取 sp2 杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取 sp3 杂化，故该分子中 sp2 杂化和 sp3 杂化的碳原子个数比为7:1，故A正确；
B．苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取 sp2 杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取 sp3 杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；
C．单键为 σ 键，双键中有一个 σ 键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个 σ 键，故C正确；
D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取 sp2 杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．1个重水分子有10个质子，2.0g重水的物质的量是0.1mol，所以2.0g重水()中所含质子数为，故A正确；
B．根据电荷守恒，溶液中，，所以和的离子数之和大于，B正确；
C．根据中心原子价层电子对的计算方法，中Xe原子的价层电子对是7对，0.4mol中Xe原子价层电子对的数目为2.8，故C错误；
D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当阳极有32g Cu转化为，电路中通过的电子数大于，故D正确；
选C。
21．C
【详解】①硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态S原子的轨道表示式为 ，故①错误；
②H2S为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为 ，故②错误；
③SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为 ，故③正确；
④SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形 ，SO2分子的空间结构为V形，其模型：，故④错误；
正确的是③，故选：C。
22．C
【详解】A．苯中的C均为sp2杂化，为平面六边形结构，键角为120°，A错误；
B．根据价层电子对互斥理论，GeBr2的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，孤电子对数为1，为V形结构，由于孤电子对斥力较大，键角小于120°，B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，PH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4， H2S的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，H2S的孤电子对数为2对，PH3为1对，孤电子对斥力较大，因此H2S的键角较小，C正确；
D．HCOOH中由于C=O双键的存在，C为sp2杂化，为平面三角形，由于羰基O的孤电子对的排斥作用，H-C-O的键角略小于120°，D错误；
故选C。
23．C
【详解】白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对，故选C。
24．B
【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成πn键，A错误；
B．杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，B正确
C．s轨道为球形，s-sσ键没有方向性，C错误；
D．任何原子核外不存在运动状态完全相同的电子，Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态，D错误；
故合理选项是B。
25．B
【详解】A．中As原子形成3个键，含有1个孤电子对，价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论，As原子的杂化类型为，A正确；
B．中As原子价层电子对个数，且含有一个孤电子对，As原子的杂化方式为，其空间构型为三角维形，B错误；
C．中Al原子价层电子对数为，杂化方式为，价层电子对互斤模型是四面体形，C正确；
D．中As原子上的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，由于孤电子对有较大的斥力，故分子键角小于，D正确。
故选B。
26． AC 大于
【详解】(1)A.根据表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.从键能看，、、的稳定性逐渐减弱，故B错误；
C.还原性与失电子能力有关，还原性：，故C正确；
故填AC；
(2)从表中数据可以看出，对于结构相似的物质键能越大键长越短，故键长；其中键能小于，所以键长：大于，故填HF、HI、大于。
27． 直线型 CO2 平面正三角形 BF3 正四面体 CH4
【详解】中心原子A上的价电子对数=成键电子对数+孤对电子数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；当价层电子数n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构型为直线型，如CO2；当价层电子对数=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构型为平面正三角形，如BF3；当价层电子对数=4时，VSEPR模型为正四面体，分子构型为正四面体，如CH4。
28． sp3 正四面体形 O(或氧元素)
【详解】羟基（-OH）中氧原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断O原子的杂化方式为sp3；PO中P原子价层电子对个数=4+ =4且不含孤电子对，根据价层电子对判断该微粒空间构型为正四面体形；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O(或氧元素)
一、单选题
1．下列化学用语表达错误的是
A．的结构式：
B．分子VSEPR模型为平面三角形
C．基态价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C>H
B．该分子有2个手性碳原子
C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和
D．键的极性大小：N-H
A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式：
C．硫离子(S2-)的结构示意图： D．CO2的比例模型：
4．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是
A．电负性： B．基态B原子核外有1个未成对电子
C．氨气的空间结构为平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为
5．NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）
A．NH3>H2O>CH4 B．CH4 > NH3>H2O
C．CH4 > H2O >NH3 D．H2O > CH4 >NH3
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形：三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形：平面三角形
7．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是
A．碳原子为杂化 B．是V形分子
C．键、键数目相等 D．所含化学键均是极性键
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L氯仿中分子数为0.1NA
D．常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
9．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大是
A． B． C． D．
10．，，都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．的几何构型为三角锥形
B．中含有7mol电子
C．与形成的化合物中含有离子键
D．中的碳原子采取杂化，键角为
11．下列分子的中心原子杂化轨道类型为 sp3的是
A．SO2 B．H2S C．CS2 D．BF3
12．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°
C．BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子
13．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．干冰分子空间构型为V型
B．1 mol尿素分子中含有7 mol 键
C．水分子的电子式：
D．氨气是非极性分子
14．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式 B．砷原子的简化电子排布式为：
C．的模型 D．中的键电子云轮廓图
15．下列分子的中心原子是杂化的是
A． B． C． D．
16．下列化学用语或模型正确的是
A．甲烷和CCl4的空间填充模型均为
B．水的结构式：
C．乙烯的电子式：
D．Cr原子的价电子排布图：
17．下列有关碳、氮、氧三种元素的单质及其化合物的说法正确的是
A．与互为等电子体，具有相同的化学键特征，具有相同的化学性质
B．碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物都可以作为配合物的配体
C．碳、氮、氧三种元素对应的简单氢化物中中心原子的杂化方式都是
D．三种离子的模型相同，离子立体构型相同
18．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2是直线形分子 B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为120° D．PCl3是平面三角形分子
19．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1
B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．该分子中含有20个σ键
D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成
20．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2.0g重水()中所含质子数为
B．1L 1mol/L的溶液中和的离子数之和大于
C．0.4mol 中Xe原子价层电子对的数目为3.2
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有32g Cu转化为时，电路中通过的电子数大于
21．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是
①基态硫原子的轨道表示式：
②H2S的电子式：
③SO3的VSEPR模型：
④SO2的分子的空间结构模型
A．①② B．③④ C．③ D．①④
22．利用价电子对互斥理论可推测分子结构中键角的大小，下列判断正确的是
A．苯的键角为109.5° B．的键角为180°
C．的键角比的键角大 D．HCOOH分子中，H-C-O的键角为120°
23．在白磷(P4)分子中，4个P分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是
A．白磷分子的键角为109°28' B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对
24．下列说法正确的是
A．杂化轨道可以参与π键的形成
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．共价键都有方向性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态
25．(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是
A．分子中As原子的杂化方式为
B．的分子空间构型为平面正三角形
C．的价层电子对互斥模型是四面体形
D．分子的键角小于
二、填空题
26．已知键能键长部分数据如下表(只列出部分键长数据)：
共价键 键能/() 键长/
242.7 198
193.7 228
152.7 267
568
431.8
366
298.7
462.8 96
390.8 101
607
142
497.3
(1)下列推断正确的是 (填序号，下同)。
A．稳定性：
B．稳定性：
C．还原性：
(2)在(X为F、、、I)分子中，键长最短的是 ，最长的是 ；键的键长 (填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。
27．表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：
分子的空间结构 典型例子
28．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为 ，PO的空间构型为 ，该化合物所含元素电负性最大的是
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：，A正确；
B．分子中中心原子的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；
C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，C正确；
D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，D错误。
故选D。
2．D
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；
B．手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，该分子中只含一个手性碳原子，如图用“*”标记的为手性碳原子，故B错误；
C．该分子中，碳氧双键的碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化，不存在三键碳原子，则不存在sp杂化的碳原子，故C错误；
D．非金属性越强，其与H原子形成的化学键极性越强，非金属性：N＜O＜F，则键的极性：N-H＜O-H＜F-H，故D正确；
故答案选D。
3．A
【分析】此题考查微粒的化学用语，结构式、电子式都可根据原子达到8电子或者2电子稳定结构推断。而比例模型则根据原子半径大小进行判断。
【详解】A. HClO的结构式根据氧原子的最外层电子数是6可以判断需要2电子达到8电子的稳定结构，所以O原子形成2个化学键，同理H和Cl形成一个化学键，所以他们的结构位置是H-O-Cl，故A正确；
B中根据H和O达到2电子和8电子的稳定结构判断，只能共用电子对，根据需要几个电子共用几对的特点进行书写电子式。由于是共用电子对所以电子式为： ，故B错误；
C中硫离子结构示意图，圈里表示的是质子数，而 S的质子数等于原子序数是16，故C错误；
D中根据碳和氧原子的半径大小判断，由于碳原子半径大于氧原子的半径，所以应该是中间大两边小，故D错误；
【点睛】此题关键利用原子的核外电子排布结构和原子半径进行判断，注意化学用语的基本概念的理解。
4．C
【详解】A．根据非金属性越强，元素的电负性越大分析，电负性顺序为：，A正确；
B．基态硼原子电子排布式为，有1个未成对电子，B正确；
C．中N原子的杂化方式为，为三角锥形，C错误；
D．在分子中，N原子形成三条N-H键、B原子形成三条B-H键，还有一条B-N键，1mol氨硼烷分子中含有σ键为，D正确；
故选C。
5．B
【详解】孤对电子和成键电子对相比，显得比较胖，所以对于其它电子对的斥力更大一些。因此在中心原子杂化类型相同时，有孤对电子会使键角变小，孤对电子越多键角越小。三种分子的键角CH4＞NH3＞H2O
故选B。
6．B
【详解】H2S中心原子S有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，空间构型为V形；H3O＋中心原子为O，中心原子有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故B正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，故A说法正确；
B．碳原子杂化类型为sp，空间构型为直线形，故B说法错误；
C．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，2个π键，σ键、π键数目相等，故C说法正确；
D．成键元素不同，属于极性键，故D说法正确；
答案为B。
8．A
【详解】A．NH中心原子是氮，价层电子对数为(5-1×4-1)+4=4，所以0.1 mol NH中氮的价层电子对数为0.4NA，A项正确；
B．未知溶液体积，不能计算，B项错误；
C．标准状况下，氯仿是三氯甲烷，液态物质，不能带入22.4L/mol计算，C项错误；
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，D项错误；
故答案选A。
9．A
【详解】A．的空间构型为直线型，夹角为180°，故A正确；
B．的空间构型为V形，夹角为104.5°，故B错误；
C．的空间构型为三角锥形，夹角为107.3°，故C错误；
D． 的空间构型为正四面体形，夹角为109°28ˊ，故C错误；
故选A。
10．A
【详解】A．和NH3互为等电子体，几何构型为三角锥形，故A正确；
B．中含有9个电子，中含有9mol电子，故B错误；
C．与形成的化合物为CH3OH，不含离子键，故C错误；
D．中价层电子对个数是3，且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．SO2中心S原子价层电子对数为=3，为sp2杂化，故A不符合题意；
B．H2S中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，故B符合题意；
C．CS2中心C原子价层电子对数为=2，为sp杂化，故C不符合题意；
D．BF3中心B原子价层电子对数为=3，为sp杂化，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
12．A
【详解】A．SO2中心S原子孤电子对数=×(6-2×2)=1，价层电子对数为3，所以SO2为V形结构，A错误；
B．BF3中心B原子孤电子对数=×(3-3×1)=0，价层电子对数为3，为平面三角形结构，所以BF3键角为120°，B正确；
C．BF3、SO3中心原子孤电子对数都是0，价层电子对数为3，所以这两种分子都是平面三角形结构，C正确；
D．PCl3、NH3中心原子孤电子对数都是=×(5-3×1)=1，价层电子对数为4，所以PCl3、NH3均为三角锥形结构，D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，故A错误；
B．CO(NH2)2结构简式为： ，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，故1 mol尿素分子中含有7 mol 键，故B正确；
C．水分子中O原子和每个H原子共有一对电子且O原子还有2个孤电子对，则水分子电子式为，故C错误；
D．氨气分子中氮形成3个共价键且含有1电子对，为不对称结构，是极性分子，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误；
B．砷是第33号元素，砷原子的简化电子排布式为，故B错误；
C．SO2价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．Cl原子的价层电子排布式为3s23p5，p轨道上由1个未成对电子，所以两个Cl原子形成的中的键电子云轮廓图，故D正确；
选D。
15．A
【详解】A．BF3的中心原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式是sp2，故A正确；
B．CO2的中心原子的价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，中心原子的杂化方式是sp，故B错误；
C．CH4的中心原子的价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故C错误；
D．H2O的中心原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故D错误；
故选：A。
16．B
【详解】A． 甲烷的空间填充模型均为，CCl4分子中氯原子大于碳原子半径，故A错误；
B． 水分子是V型结构，水的结构式：，故B正确；
C． 乙烯分子中两个碳原子间形成碳碳双键，乙烯的电子式： ，故C错误；
D． Cr原子的价电子排布图：，故D错误；
故选B。
17．C
【详解】A．CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，化学性质不相同，A错误；
B．C的简单氢化物CH4不能提供孤对电子，不能作为配合物中的配体，B错误；
C．CH4含有4个σ键，不含孤对电子，C原子的杂化方式是，NH3中N原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，N原子的杂化方式是，H2O中O原子的价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，C正确；
D．CO中心原子C上的孤电子对数为 =0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对数为0，立体构型为平面三角形，NO中N原子的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，N原子为sp2杂化，VSEPR模型和立体构型都为平面三角形，NO中价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，VSEPR模型和立体构型不同，D错误；
故选：C。
18．C
【详解】A. SO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，A错误；
B.SO3中中心S价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，B错误；
C.BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，C正确；
D. PCl3中中心P价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，D错误；
故合理选项是C。
19．B
【详解】A．苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取 sp2 杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取 sp3 杂化，故该分子中 sp2 杂化和 sp3 杂化的碳原子个数比为7:1，故A正确；
B．苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取 sp2 杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取 sp3 杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；
C．单键为 σ 键，双键中有一个 σ 键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个 σ 键，故C正确；
D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取 sp2 杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】A．1个重水分子有10个质子，2.0g重水的物质的量是0.1mol，所以2.0g重水()中所含质子数为，故A正确；
B．根据电荷守恒，溶液中，，所以和的离子数之和大于，B正确；
C．根据中心原子价层电子对的计算方法，中Xe原子的价层电子对是7对，0.4mol中Xe原子价层电子对的数目为2.8，故C错误；
D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时铜、锌、铁都在阳极放电，所以当阳极有32g Cu转化为，电路中通过的电子数大于，故D正确；
选C。
21．C
【详解】①硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态S原子的轨道表示式为 ，故①错误；
②H2S为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为 ，故②错误；
③SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为 ，故③正确；
④SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形 ，SO2分子的空间结构为V形，其模型：，故④错误；
正确的是③，故选：C。
22．C
【详解】A．苯中的C均为sp2杂化，为平面六边形结构，键角为120°，A错误；
B．根据价层电子对互斥理论，GeBr2的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，孤电子对数为1，为V形结构，由于孤电子对斥力较大，键角小于120°，B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，PH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4， H2S的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为四面体形，H2S的孤电子对数为2对，PH3为1对，孤电子对斥力较大，因此H2S的键角较小，C正确；
D．HCOOH中由于C=O双键的存在，C为sp2杂化，为平面三角形，由于羰基O的孤电子对的排斥作用，H-C-O的键角略小于120°，D错误；
故选C。
23．C
【详解】白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对，故选C。
24．B
【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成πn键，A错误；
B．杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，B正确
C．s轨道为球形，s-sσ键没有方向性，C错误；
D．任何原子核外不存在运动状态完全相同的电子，Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态，D错误；
故合理选项是B。
25．B
【详解】A．中As原子形成3个键，含有1个孤电子对，价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论，As原子的杂化类型为，A正确；
B．中As原子价层电子对个数，且含有一个孤电子对，As原子的杂化方式为，其空间构型为三角维形，B错误；
C．中Al原子价层电子对数为，杂化方式为，价层电子对互斤模型是四面体形，C正确；
D．中As原子上的孤电子对数为，键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，由于孤电子对有较大的斥力，故分子键角小于，D正确。
故选B。
26． AC 大于
【详解】(1)A.根据表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，故A正确；
B.从键能看，、、的稳定性逐渐减弱，故B错误；
C.还原性与失电子能力有关，还原性：，故C正确；
故填AC；
(2)从表中数据可以看出，对于结构相似的物质键能越大键长越短，故键长；其中键能小于，所以键长：大于，故填HF、HI、大于。
27． 直线型 CO2 平面正三角形 BF3 正四面体 CH4
【详解】中心原子A上的价电子对数=成键电子对数+孤对电子数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；当价层电子数n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构型为直线型，如CO2；当价层电子对数=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构型为平面正三角形，如BF3；当价层电子对数=4时，VSEPR模型为正四面体，分子构型为正四面体，如CH4。
28． sp3 正四面体形 O(或氧元素)
【详解】羟基（-OH）中氧原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断O原子的杂化方式为sp3；PO中P原子价层电子对个数=4+ =4且不含孤电子对，根据价层电子对判断该微粒空间构型为正四面体形；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O(或氧元素)