2024届高三化学二轮复习 新题速递之电离方程式与化学方程式书写专题训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习 新题速递之电离方程式与化学方程式书写专题训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 276.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 17:37:09 | ||
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文档简介
2024年高考化学复习新题速递之电离方程式与化学方程式书写
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 西湖区校级月考）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．KHCO3＝K++ B．KHSO4＝K++H++
C．CaCl2＝Ca2++ D．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
2．（2023秋 红桥区校级月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HNO3═H++N5﹣+3O2﹣
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2
C．FeCl3═Fe+3+3Cl﹣
D．Al2（SO4）3═2Al3++3
3．（2022秋 嘉兴期末）下列电离方程式正确的是（ ）
A．+H2O H3O++
B．NaHSO3 Na+++H+
C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D．NH3 H2O+OH﹣
4．（2023秋 朝阳区校级月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4＝Na++H++
B．BaCl2＝2Ba++2Cl﹣
C．Fe2（SO4）3＝Fe3++
D．NH4NO3＝+H2O+
5．（2023秋 武清区校级月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．HCl＝H++Cl﹣
B．Na2SO4＝+
C．Ca（OH）2＝Ca2++（OH﹣）2
D．Na2CO3＝2Na++C4++3O2﹣
6．（2023 金水区校级开学）下列化学用语正确的是（ ）
A．（NH4）2 Fe（SO4）2 溶解于水：（NH4）2 Fe（SO4）2 2+Fe2++2
B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+ Al（OH）3 Al3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H++
D．NaHSO3在水中的电离：+H2O +H3O+
7．（2023 北仑区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++ B．Al2O3＝2Al3++3O2﹣
C．MgCl2＝Mg2++ D．NaHSO4＝Na++
8．（2023秋 琼山区校级月考）下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是（ ）
A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
D．实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
9．（2023秋 武汉月考）下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是（ ）
A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2FeCl3（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3MgCl2（aq）
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH→ΔHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
10．（2023秋 江北区校级月考）质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式xP+yQ＝mW+nR中，下列说法正确的是（ ）
A．x+y＝m+n
B．若P是AgNO3，W是Cu（NO3）2，则Q只能是CuCl2
C．物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素
D．参加反应的P、Q质量之和为20g，则生成W、R质量之和为20g
11．（2023 西城区校级模拟）下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
12．（2023 龙凤区校级开学）下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2＝CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2023 济南开学）我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是（ ）
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜：4Al+3O2＝2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．氧化钙作食品干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
14．（2023 如东县开学）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）SO2（g）H2SO4（aq）
C．浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++S2﹣═CuS↓
15．（2023春 西宁期末）下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．丙烯制备聚丙烯塑料：
B．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS
C．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．铝热反应原理：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
16．（2023春 朝阳区期末）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
17．（2023春 丰台区期末）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上由乙醇制备乙醛：CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2
B．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
D．酯在酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+O CH3CH2OH+CH3CO18OH
18．（2023春 江岸区期末）食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列有关化学方程式错误的是（ ）
A．由乙烯生成有机物A：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH
B．由丙烯生成有机物B：CH3CH═CH2+2O2CH2═CHCOOH+2H2O
C．有机物A与B反应：CH3CH2OH+CH2═CHCOOHCH2═CHCOOCH2CH3+H2O
D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：CH2＝CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2＝CHCOONa+CH3CH2OH
19．（2023秋 沈阳月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应：NH3 H2O+H+＝+H2O
B．Fe2O3溶于盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O
C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
20．（2023秋 大庆月考）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol L﹣1Ca（ClO）2溶液中：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣
B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色碳酸亚铁沉淀：Fe2+++NH3 H2O＝FeCO3++H2O
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
21．（2023秋 海淀区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS↓
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH﹣+SO2＝
D．海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
22．（2023秋 兴庆区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2+2Cl2+3H2O＝2+4Cl﹣+6H+
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3 H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe（OH）3═2Fe3++3H2O
23．（2023秋 海淀区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+OH﹣＝
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
24．（2023秋 皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+＝CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH﹣＝+CaCO3↓+2H2O
C．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
D．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O
25．（2023秋 九龙坡区校级月考）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH﹣＝H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
B +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
C Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4
D Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
2024年高考化学复习新题速递之电离方程式与化学方程式书写（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 西湖区校级月考）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．KHCO3＝K++ B．KHSO4＝K++H++
C．CaCl2＝Ca2++ D．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．KHCO3是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子；
B．KHSO4是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；
C．CaCl2是盐，电离出钙离子和氯离子；
D．Ba（OH）2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子。
【解答】解：A．KHCO3是弱酸酸式盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．KHSO4是强酸酸式盐，属于强电解质，完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确；
C．CaCl2是盐，属于强电解质，完全电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．Ba（OH）2是强碱，属于强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题比较简单。
2．（2023秋 红桥区校级月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HNO3═H++N5﹣+3O2﹣
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2
C．FeCl3═Fe+3+3Cl﹣
D．Al2（SO4）3═2Al3++3
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．硝酸为一元强酸，完全电离；
B．2（OH﹣）应为2OH﹣；
C．Fe2+应为Fe3+；
D．电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实。
【解答】解：A．硝酸为一元强酸，完全电离，电离方程式：HNO3═H++，故A错误；
B．Ca（OH）2为强电解质，完全电离，氢氧根离子不需要用括号，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；
C．FeCl3为强电解质，完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故C错误；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意离子符号书写、注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。
3．（2022秋 嘉兴期末）下列电离方程式正确的是（ ）
A．+H2O H3O++
B．NaHSO3 Na+++H+
C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D．NH3 H2O+OH﹣
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．为弱离子，不能完全电离；
B．NaHSO3属于盐，属于强电解质，完全电离；
C．氯酸根离子是原子团，不能拆开；
D．NH3 H2O属于弱电解质，不能完全电离。
【解答】解：A．为弱离子，不能完全电离，电离方程式为：+H2O H3O++，故A正确；
B．NaHSO3属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO3＝Na++，故B错误；
C．KClO3属于盐，完全电离，另氯酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为：KClO3═K++，故C错误；
D．NH3 H2O属于弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：NH3 H2O +OH﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2023秋 朝阳区校级月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4＝Na++H++
B．BaCl2＝2Ba++2Cl﹣
C．Fe2（SO4）3＝Fe3++
D．NH4NO3＝+H2O+
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【答案】A
【分析】A.NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和；
B.BaCl2在溶液中完全电离为1个Ba2+和2个Cl﹣；
C.Fe2（SO4）3完全电离为2个Fe3+和3个；
D.NH4NO3完全电离为和。
【解答】解：A.NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故A正确；
B.BaCl2在溶液中完全电离为1个Ba2+和2个Cl﹣，电离方程式为BaCl2═Ba2++2Cl﹣，故B错误；
C.Fe2（SO4）3完全电离为2个Fe3+和3个，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3，故C错误；
D.NH4NO3完全电离为和，电离方程式为NH4NO3＝+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电离方程式书写的正误判断，难度不大，应注意离子个数的正确表示方法和离子符号的正确书写。
5．（2023秋 武清区校级月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．HCl＝H++Cl﹣
B．Na2SO4＝+
C．Ca（OH）2＝Ca2++（OH﹣）2
D．Na2CO3＝2Na++C4++3O2﹣
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．盐酸电离生成H+和Cl﹣；
B．2个钠离子的符号为2Na+；
C．2个氢氧根离子的符号为2OH﹣；
D．电离过程中不拆分。
【解答】解：A．盐酸电离生成H+和Cl﹣，电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，故A正确；
B．Na2SO4电离生成Na+和，电离方程式为Na2SO4＝2Na++，故B错误；
C．Ca（OH）2电离生成Ca2+和OH﹣，电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故C错误；
D．Na2CO3电离生成Na+和，电离方程式为Na2CO3＝2Na++，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重基础知识的检测和灵活运用能力的考查，明确电解质电离方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
6．（2023 金水区校级开学）下列化学用语正确的是（ ）
A．（NH4）2 Fe（SO4）2 溶解于水：（NH4）2 Fe（SO4）2 2+Fe2++2
B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+ Al（OH）3 Al3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H++
D．NaHSO3在水中的电离：+H2O +H3O+
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．（NH4）2Fe（SO4）2为强电解质，完全电离；
B．Al（OH）3为多元弱碱，一步电离完成，存在电离平衡；
C．H3PO4为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主；
D．NaHSO3为强电解质，电离大于水解。
【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2为强电解质，完全电离，则电离方程式为（NH4）2Fe（SO4）2═2+Fe2++2，故A错误；
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，存在电离平衡，则电离方程式为H++H2O+ Al（OH）3 Al3++3OH﹣，故B正确；
C．H3PO4为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主，则电离方程式为H3PO4+H2O H3O++H2，故C错误；
D．NaHSO3为强电解质，电离大于水解，则在水中的电离为NaHSO3═Na++、+H2O +H3O+，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、弱电解质的电离平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意多元弱碱一步电离，题目难度不大。
7．（2023 北仑区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++ B．Al2O3＝2Al3++3O2﹣
C．MgCl2＝Mg2++ D．NaHSO4＝Na++
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒，弱电解质的电离需要用可逆符号，强电解质电离为等号，据此进行分析。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故A正确；
B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；
C．MgCl2在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，故C错误；
D．NaHSO4在溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
8．（2023秋 琼山区校级月考）下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是（ ）
A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
D．实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【答案】B
【分析】A．实验室用氯酸钾在二氧化锰作用下制氧气生成氯化钾；
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气生成硫酸亚铁；
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气还生成水和氯化钙；
D．电石是碳化钙。
【解答】解：A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑，故A正确；
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气生成硫酸亚铁，正确离子反应为：Fe+2H+＝2Fe2++H2↑，故B错误；
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故C正确；
D．电石是碳化钙，与水反应制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断及气体的制备，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，题目难度不大。
9．（2023秋 武汉月考）下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是（ ）
A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2FeCl3（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3MgCl2（aq）
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH→ΔHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【答案】D
【分析】A．铝粉和氧化铁反应可以生成三氧化二铝和铁单质，且放出大量的热；
B．向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳；
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀；
D.生成的是（NH4）2CO3而不是HCOONH4。
【解答】解：A．铝粉和氧化铁反应可以生成三氧化二铝和铁单质，且放出大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故A正确；
B．向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故B正确；
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，反应方程式为3Mg（OH）2（s）+2FeCl3（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3MgCl2（aq），故C正确；
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、氨气、银、水，反应方程式为HCHO+4[Ag（NH3）2]OH（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式的书写在生产或生活中的应用，难度一般，高考偶尔会考到，有利于加深学生对化学反应在生产生活中应用的认识，有利于培养学生学以致用的情操。
10．（2023秋 江北区校级月考）质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式xP+yQ＝mW+nR中，下列说法正确的是（ ）
A．x+y＝m+n
B．若P是AgNO3，W是Cu（NO3）2，则Q只能是CuCl2
C．物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素
D．参加反应的P、Q质量之和为20g，则生成W、R质量之和为20g
【考点】化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．版权所有
【专题】守恒法．
【答案】D
【分析】化学反应过程中遵循质量守恒，反应前后原子种类、原子个数不变。
【解答】解：A．x+y和m+n可能相等，也可能不等，故A错误；
B．若P是AgNO3，W是Cu（NO3）2，则Q可能为Cu，也可能是CuCl2，故B错误；
C．化学反应前后遵循质量守恒，反应前后元素种类和个数不变，物质W、R中不可能含有P、Q中没有的元素，故C错误；
D．参加反应的P、Q质量之和为20g，反应前后遵循质量守恒，则生成W、R质量之和为20g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学反应的质量守恒的理解应用，题目难度不大。
11．（2023 西城区校级模拟）下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】A
【分析】A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧，是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B．自然界的高能固氮是自然界中游离态氮元素转化为化合态的过程；
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．白醋可除去水壶中的水垢是碳酸钙和醋酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸。
【解答】解：A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧，是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确；
B．N2+3H22NH3是人工固氮，故B错误；
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+H2O+CO2→+NaHCO3，故C错误；
D．白醋可除去水壶中的水垢是碳酸钙和醋酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质、物质反应的产物判断等知识点，注意物质性质的熟练掌握，题目难度不大。
12．（2023 龙凤区校级开学）下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2＝CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．版权所有
【专题】有机物的化学性质及推断．
【答案】D
【分析】A.酸和醇反应生成酯和水的反应为酯化反应，酯化反应的反应机理是“酸脱﹣OH醇脱﹣H”，据此分析；
B.用一个或几个原子或原子团取代有机物中的一个或几个原子或原子团而生成化合物的反应为取代反应；
C.将有机物中的不饱和键断开、将原子或原子团连到所得的半键上的反应为加成反应；
D.有机物的燃烧中，有机物被氧气氧化。
【解答】解：A．酯化反应还生成水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故A错误；
B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，故B错误；
C．乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，故C错误；
D.乙醇是优良的燃料，燃烧时发生氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。
13．（2023 济南开学）我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是（ ）
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜：4Al+3O2＝2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．氧化钙作食品干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题；几种重要的金属及其化合物．
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故B错误；
C．该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D．该化学方程式书写完全正确，故D正确，
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（2023 如东县开学）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）SO2（g）H2SO4（aq）
C．浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++S2﹣═CuS↓
【考点】化学方程式的书写；含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物，浓硫酸被锌还原生成二氧化硫，反应过程中变稀后和锌反应生成氢气；
B．工业制硫酸过程中的物质转化黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂加热反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；
C．浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
D．H2S是弱电解质，不能拆分为离子。
【解答】解：A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2，H2SO4（稀）H2，故A错误；
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）SO2（g）SO3H2SO4（aq），故B错误；
C．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故C正确；
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质性质、反应化学方程式和离子方程式书写分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．（2023春 西宁期末）下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．丙烯制备聚丙烯塑料：
B．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS
C．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．铝热反应原理：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．聚丙烯的链节主链上应该含有2个C；
B．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，都保留化学式，食醋清除水壶中的水垢反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
D．铝热反应原理是氧化铁和铝高温加热反应生成铁和氧化铝。
【解答】解：A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2＝CH﹣CH3，故A错误；
B．铁粉与硫粉共热生成FeS，该反应的化学方程式为：Fe+SFeS，故B正确；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，都保留化学式，食醋滴在石灰石上反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；
D．铝热反应原理的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
16．（2023春 朝阳区期末）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】熟知各反应的反应物与生成物，以及限制条件进行解答。
【解答】解：A.二氧化氮气体溶于水得到硝酸，所得溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A正确；
B.向乙醇中加入一小块钠，生成乙醇钠和氢气，氢气为无色气体，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故B正确；
C.过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，不是铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，乙烯与溴加成，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，总体难度不大。
17．（2023春 丰台区期末）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上由乙醇制备乙醛：CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2
B．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
D．酯在酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+O CH3CH2OH+CH3CO18OH
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】有机反应．
【答案】D
【分析】A．乙醇催化氧化生成乙醛；
B．乙醛和新制Cu（OH）2悬浊液共热发生氧化反应生成Cu2O；
C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚；
D．酯在酸性条件下水解生成醇和羧酸，18O出现在羧酸中。
【解答】解：A．工业上由乙醇制备乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故A错误；
B．乙醛和新制Cu（OH）2悬浊液共热发生氧化反应生成Cu2O，化学方程式为乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀，反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误；
D．酯在酸性条件下水解，化学方程式为：CH3COOCH2CH3+O CH3CH2OH+CH3CO18OH，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机反应方程式的书写，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（2023春 江岸区期末）食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列有关化学方程式错误的是（ ）
A．由乙烯生成有机物A：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH
B．由丙烯生成有机物B：CH3CH═CH2+2O2CH2═CHCOOH+2H2O
C．有机物A与B反应：CH3CH2OH+CH2═CHCOOHCH2═CHCOOCH2CH3+H2O
D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：CH2＝CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2＝CHCOONa+CH3CH2OH
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】有机反应．
【答案】B
【分析】由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水（M）发生加成反应生成有机物A为C2H5OH．在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成有机物B为CH2＝CH﹣COOH．在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。
【解答】解：A.乙烯水化得到乙醇，故A正确；
B.方程式中的左右两边的氢原子个数不相等，即不遵循质量守恒定律，故B错误；
C.乙醇和丙烯酸催化剂作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，故C正确；
D.丙烯酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解生成丙烯酸钠和乙醇，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，有机反应方程式书写等，难度不大，注意掌握常见官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握。
19．（2023秋 沈阳月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应：NH3 H2O+H+＝+H2O
B．Fe2O3溶于盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O
C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜。
【解答】解：A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3等，离子方程式为：，故B错误；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水，离子方程式为：，故C正确；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
20．（2023秋 大庆月考）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol L﹣1Ca（ClO）2溶液中：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣
B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色碳酸亚铁沉淀：Fe2+++NH3 H2O＝FeCO3++H2O
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．二氧化硫被ClO﹣氧化为硫酸根后与钙离子结合成硫酸钙，生成的H+ 与ClO﹣ 结合成HClO；
B．Fe2+还原性大于Br﹣，Fe2+先与氯气反应，氯气氧化1mol Fe2+和1molBr﹣；
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生碳酸亚铁沉淀、硫酸铵；
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液生成硫酸铝沉淀和偏铝酸钾。
【解答】解：A．二氧化硫被ClO﹣氧化为硫酸根后与钙离子结合成硫酸钙，生成的H+ 与ClO﹣ 结合成HClO，反应的离子方程式为Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A正确；
B．Fe2+还原性大于Br﹣，Fe2+先与氯气反应，氯气氧化1mol Fe2+和1molBr﹣，反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生碳酸亚铁沉淀、硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2+++NH3 H2O＝FeCO3++H2O，故C正确；
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液生成硫酸铝沉淀和偏铝酸钾，反应的离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写的正误判断，涉及与量的问题、反应的顺序问题、离子的比例问题，考查学生识记和理解能力，属于高考常考考点，难度不大。
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21．（2023秋 海淀区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS↓
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH﹣+SO2＝
D．海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．硫离子与汞离子生成硫化汞沉淀；
B．该反应不满足电荷守恒；
C．氢氧化钠溶液过量，反应生成亚硫酸根离子和水；
D．该反应中没有氧气生成，且违反了质量守恒定律。
【解答】解：A．用Na2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：S2﹣+Hg2+＝HgS↓，故A正确；
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜的离子方程式为：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2的离子方程式为：2OH﹣+SO2＝+H2O，故C错误；
D．海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
22．（2023秋 兴庆区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2+2Cl2+3H2O＝2+4Cl﹣+6H+
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3 H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe（OH）3═2Fe3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．Cl2具有强氧化性，与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸；
B．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液以1：2的物质的量反应时生成BaSO4、Al（OH）3、NH3 H2O，三者物质的量之比为2：1：1；
C．Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4、CaSO4；
D．铁离子能够氧化碘离子。
【解答】解：A．Cl2具有强氧化性，与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，离子方程式为离子方程式为：S2+4Cl2+5H2O═2+8Cl﹣+10H+，故A错误；
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合时生成BaSO4、Al（OH）3、NH3 H2O，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3 H2O，故B正确；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2时发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4、CaSO4，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H++，故C错误；
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度中等。
23．（2023秋 海淀区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+OH﹣＝
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2，二者反应生成Na2SO3和H2O；
B．硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，二者反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4；
C．电荷不守恒；
D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合，二者的物质的量之比为1：1，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3 H2O。
【解答】解：A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2，二者反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2+2OH﹣＝+H2O，故A错误；
B．硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，二者反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4，离子方程式为Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合，二者的物质的量之比为1：1，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3 H2O，离子方程式为Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3 H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，A、B、D中生成物的成分与反应物的量有关。
24．（2023秋 皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+＝CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH﹣＝+CaCO3↓+2H2O
C．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
D．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．小苏打的化学式为NaHCO3，苏打的化学式为Na2CO3；胃酸的主要成分是HCl；
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水，二者反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；
C．CO2和CaCl2溶液不反应；
D．碱性条件下不能生成H+。
【解答】解：A．小苏打的化学式为NaHCO3，苏打的化学式为Na2CO3，胃酸的主要成分是HCl，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，故A错误；
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水，二者反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为2+Ca2++2OH﹣＝+CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2和CaCl2溶液不反应，故C错误；
D．碱性条件下不能生成H+，KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4，离子发生为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+5H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
25．（2023秋 九龙坡区校级月考）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH﹣＝H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
B +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
C Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4
D Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．该离子方程式表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，醋酸为弱酸，应该写化学式；
B．该离子方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶物，应该写化学式；
C．该离子方程式表示可溶性铜盐和可溶性强碱溶液反应生成氢氧化铜和可溶性盐，硫酸钡为难溶物，应该写化学式；
D．该离子方程式表示Cu和可溶性银盐反应生成Ag和可溶性铜盐，硝酸银和硝酸铜都是可溶性强电解质。
【解答】解：A．该离子方程式表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，醋酸为弱酸，应该写化学式，醋酸和NaOH的离子方程式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故A错误；
B．该离子方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶物，应该写化学式，碳酸钡和稀盐酸的离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．该离子方程式表示可溶性铜盐和可溶性强碱溶液反应生成氢氧化铜和可溶性盐，硫酸钡为难溶物，应该写化学式，硫酸铜和氢氧化钡的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．该离子方程式表示Cu和可溶性银盐反应生成Ag和可溶性铜盐，硝酸银和硝酸铜都是可溶性强电解质，Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，知道离子方程式的含义，题目难度不大。
考点卡片
1．化学方程式的书写
【知识点的认识】
1、化学方程式的书写原则：
1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．
2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．
2、化学方程式的书写步骤：
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）
化学方程式的书写步骤：
1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．
2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．
3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．
3、书写化学方程式的注意事项：
1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；
2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；
3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．
4、书写化学方程式的口诀：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数（化学计量数）要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．
5、化学方程式的配平：
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．
1）最小公倍数法：
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）
2）奇偶配平法：
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O
3）观察法：
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
4）归一法（或待定系数法）：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．
5）得失电子守恒法：
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．
下面是配平的具体方法：
1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．
2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．
3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．
【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：化学方程式的书写
典例1：（2013 丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（ ）
A．用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2OFe2O3+3H2
C．采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水．
解答：A、用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工艺制备和反应，故A正确；
B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B错误；
C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断 反应产物是解题关键，题目较简单．
题型二：电子守恒法配平化学方程式
典例2：在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B．反应中氧化产物是N2O
C．反应过程中转移的电子数为8mol电子 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
分析：n（Fe）＝＝0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）＝0.1mol，n（KNO3）＝0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3﹣2）＝0.025mol×（5﹣n），解得n＝1，则NxOy为N2O，则x＝2，y＝1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此来解答．
解答：n（Fe）＝＝0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）＝0.1mol，n（KNO3）＝0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3﹣2）＝0.025mol×（5﹣n），解得n＝1，则NxOy为N2O，则x＝2，y＝1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，
A．由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；
B．N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；
C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3﹣2）＝0.1mol电子，故C错误；
D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大．
【解题思路点拨】归一法做法：
选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断．
第一步：设NH 的系数为1，1NH3+O2﹣﹣NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2﹣﹣NO+H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+O2﹣﹣NO+H2O
第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2＝4NO+6H2O．
2．离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念：
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
二、离子方程式的书写步骤：
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3 H2O）
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O2﹣+H20＝20H﹣
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O
原因．HCO3﹣是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
三、离子方程式书写遵守的原则：
1、客观事实原则：
如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
4、定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．
【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．
第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）
第二类错误：不符合客观事实
典例1：（2010 湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
第三类错误：配平有误，不守恒
典例2：（2014 德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；
B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．
第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）
第五类错误：忽略隐含信息
1）能发生氧化还原反应的离子：
SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．
2）胶体不带沉淀符号：
3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：
4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：
少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
【解题思路点拨】难点突破：
1、反应试剂的滴加顺序：
（1）第一类：
1）NaOH溶液和AlCl3溶液
①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
2）盐酸和NaAlO2溶液
①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
3）氨水和AgNO3溶液
①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3 H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，
②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．
（2）第二类：
1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：
解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：
SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：
解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与 OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：
解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：
解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．
Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液
①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：
2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：
OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；
③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是
解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：
Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓
⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是
解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2、反应试剂的用量：
如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、Na2SiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．
少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；
CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；
CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．
过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；
CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．
但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：
CO2+H2O+→+HCO3﹣
3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：
如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2 Fe3++6Cl﹣+2I2；
又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：
2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．
4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：
如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．
再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：
Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．
3．电离方程式的书写
【知识点的认识】
1、电离方程式的概念：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．
2、电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“＝”．例如NaCl＝Na++Cl﹣，CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“＝”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”．例如，
BaSO4＝Ba2++SO42﹣，Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4＝K++HSO4﹣；水溶液中：KHSO4＝K++H++SO42﹣；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”．例如，CH3COOH CH3COO﹣+H+，NH3 H2O NH4++OH﹣；
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣；
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“ ”．例如，Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣．
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．
同学们容易犯的错误：
①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“ ”．例如，CaCO3 Ca2++CO32﹣，Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣；
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4＝K++H++SO42﹣；
④没有把多元弱酸的电离分步书写；
⑤把多元弱碱写成了分步的形式；
⑥未配平．
【命题方向】本考点主要考察电离方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：含有原子团的物质
典例1：下列电离方程式正确的是（ ）
A．MgSO4＝Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2＝Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3＝2Al+3+3SO42﹣D．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、MgSO4＝Mg2++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B、正确的书写为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，电荷不守恒，故B错误；
C、A12（SO4）3═2A13++3SO42﹣，离子符号书写不正确，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．
故选A．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大．
题型二：酸式盐和弱酸的电离
典例2：下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A．NaHSO4 Na++H++SO42﹣B．NaHCO3 Na++H++CO32﹣C．HClO＝H++ClO﹣D．H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣
分析：强电解质用“＝”，若电解质用“ ”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答．
解答：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO H++ClO﹣，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸酸式盐的酸式根离子拆开写，弱酸酸式盐的酸式根离子不要拆．
题型三：酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式、难溶电解质的电离方程式
典例3：下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O＝H2CO3+2OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2++CO32﹣
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号．
解答：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；
C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；
D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3＝Ca2++CO32﹣，故D正确．
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大．
【解题思路点拨】电解质和非电解质：
非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．
强电解质和弱电解质：
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3 H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．
4．化学方程式的有关计算
【知识点的认识】
化学常用计算方法：
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．
一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．
十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB＝1，则有：A xA+B xB＝（xA+xB），化简得
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：
若A＞B，且符合＝＝A xA%+B xB%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数．
四、守恒法
学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、得失电子守恒
五、极值法
“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．
六、关系式法
化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．
【命题方向】
题型一：差量法
典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．
解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g﹣8.45g＝1.55g
m＝＝4.2g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g＝5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝58%．
答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．
题型二：十字交叉法
典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答．
解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．
点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．
题型三：平均法
典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．
解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，
A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；
B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；
C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；
D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．
题型四：质量守恒或元素守恒
典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4），据此结合m＝nM计算得到的铁的质量．
解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.1L×1mol/L＝0.1mol；
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4）＝0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
题型五：电荷守恒
典例5：将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol L﹣1 B．0.5mol L﹣1 C．2mol L﹣1 D．1.2mol L﹣1
分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）＝n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）＝n（H2SO4），再根据c＝计算．
解答：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na2SO4）＝0.15L×4mol/L＝0.6mol，故n（Na2SO4）＝0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.3mol，则c（H2SO4）＝＝2 mol L﹣1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．
题型六、得失电子守恒
典例6：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol L﹣1 B．2 mol L﹣1 C．3 mol L﹣1 D．4 mol L﹣1
分析：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c＝计算．
解答：n（NO）＝＝0.5mol，
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，
令n（Fe2+）＝ymol、则n（Fe3+）＝2y mol，根据电子转移守恒，则：
ymol×2+2ymol×3＝0.5mol×（5﹣2）
解得y＝mol
则n（Fe3+）＝2y mol＝mol×2＝mol
由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）＝mol×2+mol×3+0.5mol＝2mol，
故原硝酸的浓度＝＝4mol/L，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等．
题型七：极值法
典例7：已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．
分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析．
解答：设R的相对原子质量为M，
（1）假设混合物全是碱金属，则有
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
2M 2（M+17）
10.8g 16g
解得：M＝35.5
（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有
R2O+H2O＝2ROH
2M+16 2（R+17）
10.8g 16g
解得：M＝10.7 因10.7＜M＜35.5 所以碱金属R为钠．
点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大．
【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题．
5．含硫物质的性质及综合应用
【知识点的知识】
一、硫化氢
1、硫化氢的分子结构：
H2S的分子结构与H2O相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键．熔点（﹣86℃） 和沸点（﹣71℃）都比水低．
2、硫化氢的物理性质：H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水（常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢）．
3、硫化氢的化学性质：
（1）对热较不稳定：H2SH2+S
（2）强还原性：
2H2S+O2＝2S+2H2O（空气不充足）
2H2S+3O22SO2+2H2O（空气充足）
H2S+Cl2＝2HCl+S
2H2S+SO2＝2H2O+3S
H2S+I2＝2HI+S
H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O
3．氢硫酸氢硫酸是二元弱酸，可分步电离：
H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣，因此氢硫酸具有酸的通性．
4、S2﹣，HS﹣
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S
Na2S+H2S＝2NaHS
Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化．S2﹣遇Fe3+、ClO﹣、NO3﹣（H+）等氧化性离子都发生氧化还原反应．
二、二氧化硫
2）二氧化硫的重要性质
（1）物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解大约40体积的SO2．
（2）化学性质
①具有酸性氧化物（酸酐）的通性
与水反应：SO2+H2O＝H2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH＝NaHSO3
与碱性氧化物的反应：CaO+SO2＝CaSO3
②还原性：2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
③氧化性：SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主．
④漂白性：
SO2与Na2O2、Cl2（HClO）、O3的漂白性异同：
名称 二氧化硫 氯水
原理 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应
程度 可逆 不可逆
范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，使紫色石蕊试液褪色
三、硫酸
1、硫酸：
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．
2、硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．
3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．
（2）与碱发生中和反应
（3）与碱性氧化物或碱性气体反应
（4）与活泼金属发生置换反应
（5）与某些盐溶液反应．
4、浓硫酸的特性
（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．
浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．
不同类型干燥剂的对比：
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液体 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3
固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物） 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3
（2）脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物（如
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 西湖区校级月考）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．KHCO3＝K++ B．KHSO4＝K++H++
C．CaCl2＝Ca2++ D．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
2．（2023秋 红桥区校级月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HNO3═H++N5﹣+3O2﹣
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2
C．FeCl3═Fe+3+3Cl﹣
D．Al2（SO4）3═2Al3++3
3．（2022秋 嘉兴期末）下列电离方程式正确的是（ ）
A．+H2O H3O++
B．NaHSO3 Na+++H+
C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D．NH3 H2O+OH﹣
4．（2023秋 朝阳区校级月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4＝Na++H++
B．BaCl2＝2Ba++2Cl﹣
C．Fe2（SO4）3＝Fe3++
D．NH4NO3＝+H2O+
5．（2023秋 武清区校级月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．HCl＝H++Cl﹣
B．Na2SO4＝+
C．Ca（OH）2＝Ca2++（OH﹣）2
D．Na2CO3＝2Na++C4++3O2﹣
6．（2023 金水区校级开学）下列化学用语正确的是（ ）
A．（NH4）2 Fe（SO4）2 溶解于水：（NH4）2 Fe（SO4）2 2+Fe2++2
B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+ Al（OH）3 Al3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H++
D．NaHSO3在水中的电离：+H2O +H3O+
7．（2023 北仑区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++ B．Al2O3＝2Al3++3O2﹣
C．MgCl2＝Mg2++ D．NaHSO4＝Na++
8．（2023秋 琼山区校级月考）下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是（ ）
A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
D．实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
9．（2023秋 武汉月考）下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是（ ）
A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2FeCl3（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3MgCl2（aq）
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH→ΔHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
10．（2023秋 江北区校级月考）质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式xP+yQ＝mW+nR中，下列说法正确的是（ ）
A．x+y＝m+n
B．若P是AgNO3，W是Cu（NO3）2，则Q只能是CuCl2
C．物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素
D．参加反应的P、Q质量之和为20g，则生成W、R质量之和为20g
11．（2023 西城区校级模拟）下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
12．（2023 龙凤区校级开学）下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2＝CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2023 济南开学）我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是（ ）
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜：4Al+3O2＝2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．氧化钙作食品干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
14．（2023 如东县开学）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）SO2（g）H2SO4（aq）
C．浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++S2﹣═CuS↓
15．（2023春 西宁期末）下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．丙烯制备聚丙烯塑料：
B．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS
C．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．铝热反应原理：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
16．（2023春 朝阳区期末）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
17．（2023春 丰台区期末）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上由乙醇制备乙醛：CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2
B．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
D．酯在酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+O CH3CH2OH+CH3CO18OH
18．（2023春 江岸区期末）食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列有关化学方程式错误的是（ ）
A．由乙烯生成有机物A：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH
B．由丙烯生成有机物B：CH3CH═CH2+2O2CH2═CHCOOH+2H2O
C．有机物A与B反应：CH3CH2OH+CH2═CHCOOHCH2═CHCOOCH2CH3+H2O
D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：CH2＝CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2＝CHCOONa+CH3CH2OH
19．（2023秋 沈阳月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应：NH3 H2O+H+＝+H2O
B．Fe2O3溶于盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O
C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
20．（2023秋 大庆月考）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol L﹣1Ca（ClO）2溶液中：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣
B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色碳酸亚铁沉淀：Fe2+++NH3 H2O＝FeCO3++H2O
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
21．（2023秋 海淀区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS↓
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH﹣+SO2＝
D．海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
22．（2023秋 兴庆区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2+2Cl2+3H2O＝2+4Cl﹣+6H+
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3 H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe（OH）3═2Fe3++3H2O
23．（2023秋 海淀区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+OH﹣＝
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
24．（2023秋 皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+＝CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH﹣＝+CaCO3↓+2H2O
C．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
D．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O
25．（2023秋 九龙坡区校级月考）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH﹣＝H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
B +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
C Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4
D Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
2024年高考化学复习新题速递之电离方程式与化学方程式书写（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 西湖区校级月考）下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
A．KHCO3＝K++ B．KHSO4＝K++H++
C．CaCl2＝Ca2++ D．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】C
【分析】A．KHCO3是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子；
B．KHSO4是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；
C．CaCl2是盐，电离出钙离子和氯离子；
D．Ba（OH）2是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子。
【解答】解：A．KHCO3是弱酸酸式盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．KHSO4是强酸酸式盐，属于强电解质，完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确；
C．CaCl2是盐，属于强电解质，完全电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．Ba（OH）2是强碱，属于强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题比较简单。
2．（2023秋 红桥区校级月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
A．HNO3═H++N5﹣+3O2﹣
B．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2
C．FeCl3═Fe+3+3Cl﹣
D．Al2（SO4）3═2Al3++3
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】化学用语专题．
【答案】D
【分析】A．硝酸为一元强酸，完全电离；
B．2（OH﹣）应为2OH﹣；
C．Fe2+应为Fe3+；
D．电离方程式满足电荷守恒、质量守恒，符合客观事实。
【解答】解：A．硝酸为一元强酸，完全电离，电离方程式：HNO3═H++，故A错误；
B．Ca（OH）2为强电解质，完全电离，氢氧根离子不需要用括号，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；
C．FeCl3为强电解质，完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故C错误；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═2Al3++3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意离子符号书写、注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。
3．（2022秋 嘉兴期末）下列电离方程式正确的是（ ）
A．+H2O H3O++
B．NaHSO3 Na+++H+
C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
D．NH3 H2O+OH﹣
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．为弱离子，不能完全电离；
B．NaHSO3属于盐，属于强电解质，完全电离；
C．氯酸根离子是原子团，不能拆开；
D．NH3 H2O属于弱电解质，不能完全电离。
【解答】解：A．为弱离子，不能完全电离，电离方程式为：+H2O H3O++，故A正确；
B．NaHSO3属于盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO3＝Na++，故B错误；
C．KClO3属于盐，完全电离，另氯酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为：KClO3═K++，故C错误；
D．NH3 H2O属于弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：NH3 H2O +OH﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2023秋 朝阳区校级月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHSO4＝Na++H++
B．BaCl2＝2Ba++2Cl﹣
C．Fe2（SO4）3＝Fe3++
D．NH4NO3＝+H2O+
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【答案】A
【分析】A.NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和；
B.BaCl2在溶液中完全电离为1个Ba2+和2个Cl﹣；
C.Fe2（SO4）3完全电离为2个Fe3+和3个；
D.NH4NO3完全电离为和。
【解答】解：A.NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故A正确；
B.BaCl2在溶液中完全电离为1个Ba2+和2个Cl﹣，电离方程式为BaCl2═Ba2++2Cl﹣，故B错误；
C.Fe2（SO4）3完全电离为2个Fe3+和3个，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3，故C错误；
D.NH4NO3完全电离为和，电离方程式为NH4NO3＝+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电离方程式书写的正误判断，难度不大，应注意离子个数的正确表示方法和离子符号的正确书写。
5．（2023秋 武清区校级月考）下列电离方程式正确的是（ ）
A．HCl＝H++Cl﹣
B．Na2SO4＝+
C．Ca（OH）2＝Ca2++（OH﹣）2
D．Na2CO3＝2Na++C4++3O2﹣
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．盐酸电离生成H+和Cl﹣；
B．2个钠离子的符号为2Na+；
C．2个氢氧根离子的符号为2OH﹣；
D．电离过程中不拆分。
【解答】解：A．盐酸电离生成H+和Cl﹣，电离方程式为HCl＝H++Cl﹣，故A正确；
B．Na2SO4电离生成Na+和，电离方程式为Na2SO4＝2Na++，故B错误；
C．Ca（OH）2电离生成Ca2+和OH﹣，电离方程式为Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故C错误；
D．Na2CO3电离生成Na+和，电离方程式为Na2CO3＝2Na++，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重基础知识的检测和灵活运用能力的考查，明确电解质电离方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
6．（2023 金水区校级开学）下列化学用语正确的是（ ）
A．（NH4）2 Fe（SO4）2 溶解于水：（NH4）2 Fe（SO4）2 2+Fe2++2
B．Al（OH）3在水中的电离：H++H2O+ Al（OH）3 Al3++3OH﹣
C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H++
D．NaHSO3在水中的电离：+H2O +H3O+
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【答案】B
【分析】A．（NH4）2Fe（SO4）2为强电解质，完全电离；
B．Al（OH）3为多元弱碱，一步电离完成，存在电离平衡；
C．H3PO4为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主；
D．NaHSO3为强电解质，电离大于水解。
【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2为强电解质，完全电离，则电离方程式为（NH4）2Fe（SO4）2═2+Fe2++2，故A错误；
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，存在电离平衡，则电离方程式为H++H2O+ Al（OH）3 Al3++3OH﹣，故B正确；
C．H3PO4为中强酸，存在电离平衡，以第一步电离为主，则电离方程式为H3PO4+H2O H3O++H2，故C错误；
D．NaHSO3为强电解质，电离大于水解，则在水中的电离为NaHSO3═Na++、+H2O +H3O+，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电离方程式的书写，为高频考点，把握电解质的强弱、弱电解质的电离平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意多元弱碱一步电离，题目难度不大。
7．（2023 北仑区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na++ B．Al2O3＝2Al3++3O2﹣
C．MgCl2＝Mg2++ D．NaHSO4＝Na++
【考点】电离方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒，弱电解质的电离需要用可逆符号，强电解质电离为等号，据此进行分析。
【解答】解：A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故A正确；
B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；
C．MgCl2在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2＝Mg2++2Cl﹣，故C错误；
D．NaHSO4在溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
8．（2023秋 琼山区校级月考）下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是（ ）
A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
D．实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【答案】B
【分析】A．实验室用氯酸钾在二氧化锰作用下制氧气生成氯化钾；
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气生成硫酸亚铁；
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气还生成水和氯化钙；
D．电石是碳化钙。
【解答】解：A．实验室用氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑，故A正确；
B．实验室用铁和稀硫酸制氢气生成硫酸亚铁，正确离子反应为：Fe+2H+＝2Fe2++H2↑，故B错误；
C．实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故C正确；
D．电石是碳化钙，与水反应制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断及气体的制备，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，题目难度不大。
9．（2023秋 武汉月考）下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是（ ）
A．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B．向煤中加入石灰石实现燃煤脱硫：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2FeCl3（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3MgCl2（aq）
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH→ΔHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【答案】D
【分析】A．铝粉和氧化铁反应可以生成三氧化二铝和铁单质，且放出大量的热；
B．向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳；
C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀；
D.生成的是（NH4）2CO3而不是HCOONH4。
【解答】解：A．铝粉和氧化铁反应可以生成三氧化二铝和铁单质，且放出大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故A正确；
B．向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，反应方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故B正确；
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，反应方程式为3Mg（OH）2（s）+2FeCl3（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3MgCl2（aq），故C正确；
D．向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、氨气、银、水，反应方程式为HCHO+4[Ag（NH3）2]OH（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式的书写在生产或生活中的应用，难度一般，高考偶尔会考到，有利于加深学生对化学反应在生产生活中应用的认识，有利于培养学生学以致用的情操。
10．（2023秋 江北区校级月考）质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式xP+yQ＝mW+nR中，下列说法正确的是（ ）
A．x+y＝m+n
B．若P是AgNO3，W是Cu（NO3）2，则Q只能是CuCl2
C．物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素
D．参加反应的P、Q质量之和为20g，则生成W、R质量之和为20g
【考点】化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．版权所有
【专题】守恒法．
【答案】D
【分析】化学反应过程中遵循质量守恒，反应前后原子种类、原子个数不变。
【解答】解：A．x+y和m+n可能相等，也可能不等，故A错误；
B．若P是AgNO3，W是Cu（NO3）2，则Q可能为Cu，也可能是CuCl2，故B错误；
C．化学反应前后遵循质量守恒，反应前后元素种类和个数不变，物质W、R中不可能含有P、Q中没有的元素，故C错误；
D．参加反应的P、Q质量之和为20g，反应前后遵循质量守恒，则生成W、R质量之和为20g，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学反应的质量守恒的理解应用，题目难度不大。
11．（2023 西城区校级模拟）下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】A
【分析】A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧，是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
B．自然界的高能固氮是自然界中游离态氮元素转化为化合态的过程；
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．白醋可除去水壶中的水垢是碳酸钙和醋酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸。
【解答】解：A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧，是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A正确；
B．N2+3H22NH3是人工固氮，故B错误；
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+H2O+CO2→+NaHCO3，故C错误；
D．白醋可除去水壶中的水垢是碳酸钙和醋酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质、物质反应的产物判断等知识点，注意物质性质的熟练掌握，题目难度不大。
12．（2023 龙凤区校级开学）下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项 化学方程式 反应类型
A CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5 酯化反应
B CH4+Cl2CH3Cl+HCl 置换反应
C CH2＝CH2+Cl2→CH3CHCl2 加成反应
D CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学方程式的书写；有机化学反应的综合应用．版权所有
【专题】有机物的化学性质及推断．
【答案】D
【分析】A.酸和醇反应生成酯和水的反应为酯化反应，酯化反应的反应机理是“酸脱﹣OH醇脱﹣H”，据此分析；
B.用一个或几个原子或原子团取代有机物中的一个或几个原子或原子团而生成化合物的反应为取代反应；
C.将有机物中的不饱和键断开、将原子或原子团连到所得的半键上的反应为加成反应；
D.有机物的燃烧中，有机物被氧气氧化。
【解答】解：A．酯化反应还生成水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故A错误；
B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，故B错误；
C．乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为CH2＝CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，故C错误；
D.乙醇是优良的燃料，燃烧时发生氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。
13．（2023 济南开学）我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是（ ）
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜：4Al+3O2＝2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．氧化钙作食品干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题；几种重要的金属及其化合物．
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确，故A正确；
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故B错误；
C．该化学方程式书写完全正确，故C正确；
D．该化学方程式书写完全正确，故D正确，
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
14．（2023 如东县开学）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）SO2（g）H2SO4（aq）
C．浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++S2﹣═CuS↓
【考点】化学方程式的书写；含硫物质的性质及综合应用．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物，浓硫酸被锌还原生成二氧化硫，反应过程中变稀后和锌反应生成氢气；
B．工业制硫酸过程中的物质转化黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂加热反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；
C．浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
D．H2S是弱电解质，不能拆分为离子。
【解答】解：A．实验室探究少量浓硫酸与足量锌反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2，H2SO4（稀）H2，故A错误；
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）SO2（g）SO3H2SO4（aq），故B错误；
C．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故C正确；
D．向工业废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质性质、反应化学方程式和离子方程式书写分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．（2023春 西宁期末）下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．丙烯制备聚丙烯塑料：
B．铁粉与硫粉共热生成黑色物质：Fe+SFeS
C．食醋清除水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．铝热反应原理：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．聚丙烯的链节主链上应该含有2个C；
B．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，都保留化学式，食醋清除水壶中的水垢反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
D．铝热反应原理是氧化铁和铝高温加热反应生成铁和氧化铝。
【解答】解：A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2＝CH﹣CH3，故A错误；
B．铁粉与硫粉共热生成FeS，该反应的化学方程式为：Fe+SFeS，故B正确；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，都保留化学式，食醋滴在石灰石上反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；
D．铝热反应原理的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
16．（2023春 朝阳区期末）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题．
【答案】C
【分析】熟知各反应的反应物与生成物，以及限制条件进行解答。
【解答】解：A.二氧化氮气体溶于水得到硝酸，所得溶液呈酸性，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故A正确；
B.向乙醇中加入一小块钠，生成乙醇钠和氢气，氢气为无色气体，化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故B正确；
C.过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，不是铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，乙烯与溴加成，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，总体难度不大。
17．（2023春 丰台区期末）下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上由乙醇制备乙醛：CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2
B．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
D．酯在酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+O CH3CH2OH+CH3CO18OH
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】有机反应．
【答案】D
【分析】A．乙醇催化氧化生成乙醛；
B．乙醛和新制Cu（OH）2悬浊液共热发生氧化反应生成Cu2O；
C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚；
D．酯在酸性条件下水解生成醇和羧酸，18O出现在羧酸中。
【解答】解：A．工业上由乙醇制备乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故A错误；
B．乙醛和新制Cu（OH）2悬浊液共热发生氧化反应生成Cu2O，化学方程式为乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀，反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误；
D．酯在酸性条件下水解，化学方程式为：CH3COOCH2CH3+O CH3CH2OH+CH3CO18OH，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机反应方程式的书写，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
18．（2023春 江岸区期末）食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列有关化学方程式错误的是（ ）
A．由乙烯生成有机物A：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH
B．由丙烯生成有机物B：CH3CH═CH2+2O2CH2═CHCOOH+2H2O
C．有机物A与B反应：CH3CH2OH+CH2═CHCOOHCH2═CHCOOCH2CH3+H2O
D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：CH2＝CHCOOCH2CH3+NaOH→CH2＝CHCOONa+CH3CH2OH
【考点】化学方程式的书写．版权所有
【专题】有机反应．
【答案】B
【分析】由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水（M）发生加成反应生成有机物A为C2H5OH．在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成有机物B为CH2＝CH﹣COOH．在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。
【解答】解：A.乙烯水化得到乙醇，故A正确；
B.方程式中的左右两边的氢原子个数不相等，即不遵循质量守恒定律，故B错误；
C.乙醇和丙烯酸催化剂作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，故C正确；
D.丙烯酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解生成丙烯酸钠和乙醇，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，有机反应方程式书写等，难度不大，注意掌握常见官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握。
19．（2023秋 沈阳月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与一水合氨反应：NH3 H2O+H+＝+H2O
B．Fe2O3溶于盐酸中：O2﹣+2H+＝H2O
C．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜。
【解答】解：A．醋酸为弱酸，与一水合氨反应，生成CH3COONH4，离子方程式为：，故A错误；
B．Fe2O3属于氧化物，不能拆成离子，溶于盐酸，生成FeCl3等，离子方程式为：，故B错误；
C．Cu（OH）2为弱碱，加入硝酸，生成Cu（NO3）2和水，离子方程式为：，故C正确；
D．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
20．（2023秋 大庆月考）下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol L﹣1Ca（ClO）2溶液中：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣
B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色碳酸亚铁沉淀：Fe2+++NH3 H2O＝FeCO3++H2O
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．二氧化硫被ClO﹣氧化为硫酸根后与钙离子结合成硫酸钙，生成的H+ 与ClO﹣ 结合成HClO；
B．Fe2+还原性大于Br﹣，Fe2+先与氯气反应，氯气氧化1mol Fe2+和1molBr﹣；
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生碳酸亚铁沉淀、硫酸铵；
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液生成硫酸铝沉淀和偏铝酸钾。
【解答】解：A．二氧化硫被ClO﹣氧化为硫酸根后与钙离子结合成硫酸钙，生成的H+ 与ClO﹣ 结合成HClO，反应的离子方程式为Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故A正确；
B．Fe2+还原性大于Br﹣，Fe2+先与氯气反应，氯气氧化1mol Fe2+和1molBr﹣，反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；
C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生碳酸亚铁沉淀、硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2+++NH3 H2O＝FeCO3++H2O，故C正确；
D．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液生成硫酸铝沉淀和偏铝酸钾，反应的离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写的正误判断，涉及与量的问题、反应的顺序问题、离子的比例问题，考查学生识记和理解能力，属于高考常考考点，难度不大。
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21．（2023秋 海淀区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS↓
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH﹣+SO2＝
D．海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．硫离子与汞离子生成硫化汞沉淀；
B．该反应不满足电荷守恒；
C．氢氧化钠溶液过量，反应生成亚硫酸根离子和水；
D．该反应中没有氧气生成，且违反了质量守恒定律。
【解答】解：A．用Na2S除去废水中Hg2+的离子方程式为：S2﹣+Hg2+＝HgS↓，故A正确；
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜的离子方程式为：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2的离子方程式为：2OH﹣+SO2＝+H2O，故C错误；
D．海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
22．（2023秋 兴庆区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2+2Cl2+3H2O＝2+4Cl﹣+6H+
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3 H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe（OH）3═2Fe3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．Cl2具有强氧化性，与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸；
B．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液以1：2的物质的量反应时生成BaSO4、Al（OH）3、NH3 H2O，三者物质的量之比为2：1：1；
C．Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4、CaSO4；
D．铁离子能够氧化碘离子。
【解答】解：A．Cl2具有强氧化性，与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，离子方程式为离子方程式为：S2+4Cl2+5H2O═2+8Cl﹣+10H+，故A错误；
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合时生成BaSO4、Al（OH）3、NH3 H2O，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3 H2O，故B正确；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2时发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4、CaSO4，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H++，故C错误；
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度中等。
23．（2023秋 海淀区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+OH﹣＝
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2，二者反应生成Na2SO3和H2O；
B．硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，二者反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4；
C．电荷不守恒；
D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合，二者的物质的量之比为1：1，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3 H2O。
【解答】解：A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2，二者反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为SO2+2OH﹣＝+H2O，故A错误；
B．硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，二者反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4，离子方程式为Cu2++2NH3 H2O＝Cu（OH）2↓+2，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合，二者的物质的量之比为1：1，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3 H2O，离子方程式为Ba2++2OH﹣+H+++＝BaSO4↓+H2O+NH3 H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，A、B、D中生成物的成分与反应物的量有关。
24．（2023秋 皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+＝CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH﹣＝+CaCO3↓+2H2O
C．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
D．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．小苏打的化学式为NaHCO3，苏打的化学式为Na2CO3；胃酸的主要成分是HCl；
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水，二者反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O；
C．CO2和CaCl2溶液不反应；
D．碱性条件下不能生成H+。
【解答】解：A．小苏打的化学式为NaHCO3，苏打的化学式为Na2CO3，胃酸的主要成分是HCl，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，故A错误；
B．NaHCO3溶液与少量澄清石灰水，二者反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为2+Ca2++2OH﹣＝+CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2和CaCl2溶液不反应，故C错误；
D．碱性条件下不能生成H+，KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4，离子发生为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+5H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
25．（2023秋 九龙坡区校级月考）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH﹣＝H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
B +2H+＝CO2↑+H2O BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
C Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4
D Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．该离子方程式表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，醋酸为弱酸，应该写化学式；
B．该离子方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶物，应该写化学式；
C．该离子方程式表示可溶性铜盐和可溶性强碱溶液反应生成氢氧化铜和可溶性盐，硫酸钡为难溶物，应该写化学式；
D．该离子方程式表示Cu和可溶性银盐反应生成Ag和可溶性铜盐，硝酸银和硝酸铜都是可溶性强电解质。
【解答】解：A．该离子方程式表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，醋酸为弱酸，应该写化学式，醋酸和NaOH的离子方程式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故A错误；
B．该离子方程式表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶物，应该写化学式，碳酸钡和稀盐酸的离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．该离子方程式表示可溶性铜盐和可溶性强碱溶液反应生成氢氧化铜和可溶性盐，硫酸钡为难溶物，应该写化学式，硫酸铜和氢氧化钡的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．该离子方程式表示Cu和可溶性银盐反应生成Ag和可溶性铜盐，硝酸银和硝酸铜都是可溶性强电解质，Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，知道离子方程式的含义，题目难度不大。
考点卡片
1．化学方程式的书写
【知识点的认识】
1、化学方程式的书写原则：
1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应．
2）遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等．
2、化学方程式的书写步骤：
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等．书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）
化学方程式的书写步骤：
1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线．
2）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查．
3）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号．
3、书写化学方程式的注意事项：
1）化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；
2）如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；
3）溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”．
4、书写化学方程式的口诀：
左写反应物，右写生成物；
写准化学式，系数（化学计量数）要配平；
中间连等号，条件要注明；
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明．
5、化学方程式的配平：
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等．
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、归一法及得失电子守恒法．
1）最小公倍数法：
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式．例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO32KCl+3O2↑（反应条件为二氧化锰催化和加热．“MnO2”写在等号上方；“△”写在等号下方）
2）奇偶配平法：
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起．O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数．故右边H O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O
3）观察法：
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑
4）归一法（或待定系数法）：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数．若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法．
5）得失电子守恒法：
电子得失法的原理是：氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数．根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式．
下面是配平的具体方法：
1°从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数．
2°使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数．
3°由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式．
【命题方向】本考点主要考察化学方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：化学方程式的书写
典例1：（2013 丰台区二模）下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是（ ）
A．用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2OFe2O3+3H2
C．采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
分析：A、氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水配平判断；
B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C、铝热反应是铝和金属氧化物高温加热生成金属和氧化铝；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水．
解答：A、用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，符合工艺制备和反应，故A正确；
B、用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B错误；
C、采用铝热法焊接钢轨利用铝热反应完成，反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；
D、氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断 反应产物是解题关键，题目较简单．
题型二：电子守恒法配平化学方程式
典例2：在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol L﹣1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 B．反应中氧化产物是N2O
C．反应过程中转移的电子数为8mol电子 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
分析：n（Fe）＝＝0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）＝0.1mol，n（KNO3）＝0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3﹣2）＝0.025mol×（5﹣n），解得n＝1，则NxOy为N2O，则x＝2，y＝1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此来解答．
解答：n（Fe）＝＝0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）＝0.1mol，n（KNO3）＝0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3﹣2）＝0.025mol×（5﹣n），解得n＝1，则NxOy为N2O，则x＝2，y＝1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，
A．由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；
B．N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；
C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3﹣2）＝0.1mol电子，故C错误；
D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大．
【解题思路点拨】归一法做法：
选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断．
第一步：设NH 的系数为1，1NH3+O2﹣﹣NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2﹣﹣NO+H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+O2﹣﹣NO+H2O
第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2＝4NO+6H2O．
2．离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念：
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
二、离子方程式的书写步骤：
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3 H2O）
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O2﹣+H20＝20H﹣
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O
原因．HCO3﹣是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
三、离子方程式书写遵守的原则：
1、客观事实原则：
如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
4、定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．
【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．
第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）
第二类错误：不符合客观事实
典例1：（2010 湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
第三类错误：配平有误，不守恒
典例2：（2014 德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；
B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．
第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）
第五类错误：忽略隐含信息
1）能发生氧化还原反应的离子：
SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．
2）胶体不带沉淀符号：
3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：
4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：
少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
【解题思路点拨】难点突破：
1、反应试剂的滴加顺序：
（1）第一类：
1）NaOH溶液和AlCl3溶液
①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
2）盐酸和NaAlO2溶液
①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
3）氨水和AgNO3溶液
①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3 H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，
②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．
（2）第二类：
1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：
解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：
SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：
解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与 OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：
解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：
解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．
Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液
①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：
2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：
OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；
③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是
解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：
Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓
⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是
解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2、反应试剂的用量：
如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、Na2SiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．
少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；
CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；
CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．
过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；
CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．
但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：
CO2+H2O+→+HCO3﹣
3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：
如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2 Fe3++6Cl﹣+2I2；
又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：
2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．
4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：
如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．
再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：
Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．
3．电离方程式的书写
【知识点的认识】
1、电离方程式的概念：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．
2、电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“＝”．例如NaCl＝Na++Cl﹣，CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“＝”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”．例如，
BaSO4＝Ba2++SO42﹣，Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4＝K++HSO4﹣；水溶液中：KHSO4＝K++H++SO42﹣；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”．例如，CH3COOH CH3COO﹣+H+，NH3 H2O NH4++OH﹣；
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣；
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“ ”．例如，Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣．
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．
同学们容易犯的错误：
①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“ ”．例如，CaCO3 Ca2++CO32﹣，Mg（OH）2 Mg2++2OH﹣；
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4＝K++H++SO42﹣；
④没有把多元弱酸的电离分步书写；
⑤把多元弱碱写成了分步的形式；
⑥未配平．
【命题方向】本考点主要考察电离方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：含有原子团的物质
典例1：下列电离方程式正确的是（ ）
A．MgSO4＝Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2＝Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3＝2Al+3+3SO42﹣D．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、MgSO4＝Mg2++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B、正确的书写为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，电荷不守恒，故B错误；
C、A12（SO4）3═2A13++3SO42﹣，离子符号书写不正确，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．
故选A．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大．
题型二：酸式盐和弱酸的电离
典例2：下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A．NaHSO4 Na++H++SO42﹣B．NaHCO3 Na++H++CO32﹣C．HClO＝H++ClO﹣D．H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣
分析：强电解质用“＝”，若电解质用“ ”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答．
解答：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO H++ClO﹣，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸酸式盐的酸式根离子拆开写，弱酸酸式盐的酸式根离子不要拆．
题型三：酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式、难溶电解质的电离方程式
典例3：下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O＝H2CO3+2OH﹣
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2++CO32﹣
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号．
解答：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；
C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；
D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3＝Ca2++CO32﹣，故D正确．
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大．
【解题思路点拨】电解质和非电解质：
非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．
强电解质和弱电解质：
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3 H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．
4．化学方程式的有关计算
【知识点的认识】
化学常用计算方法：
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法等．
一、差量法
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量．差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法．常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等．在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致．
二、十字交叉法
凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便．
十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉法的两个分量，表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB＝1，则有：A xA+B xB＝（xA+xB），化简得
三、平均法
对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处．平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用．解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的．原理如下：
若A＞B，且符合＝＝A xA%+B xB%，则必有A＞＞B，其中是A、B的相应平均值或式，xA、xB分别是A、B的份数．
四、守恒法
学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法．电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等．电子得失守恒是指在发生氧化﹣还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化﹣还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此．
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、得失电子守恒
五、极值法
“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用．可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．
六、关系式法
化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程．对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法．利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果．用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式．
【命题方向】
题型一：差量法
典例1：加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数．
分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．
解答：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g 62g
m 10.0g﹣8.45g＝1.55g
m＝＝4.2g，
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g﹣4.2g＝5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝58%．
答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．
题型二：十字交叉法
典例2：实验测得C2H4与O2混合气体的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
分析：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，据此解答．
解答：由，十字交叉得出物质的量之比为3：1，则乙烯的质量分数为×100%≈72.4%，故选C．
点评：本题主要考察十字交叉法的应用，十字交叉法虽然能给计算带来很大的方便，但也不是万能的，要注意适用场合，如果掌握不好，建议还是采用常规方法解题．
题型三：平均法
典例3：10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
分析：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．
解答：由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100，
A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，故A错误；
B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，故B正确；
C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，故C错误；
D．由B可知，可以判断混合物的可能性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意用平均值的方法进行比较和判断．
题型四：质量守恒或元素守恒
典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4），据此结合m＝nM计算得到的铁的质量．
解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）＝n（H2SO4）＝0.1L×1mol/L＝0.1mol；
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）＝n（FeSO4）＝0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol＝5.6g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
题型五：电荷守恒
典例5：将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol L﹣1 B．0.5mol L﹣1 C．2mol L﹣1 D．1.2mol L﹣1
分析：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）＝n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）＝n（H2SO4），再根据c＝计算．
解答：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na2SO4）＝0.15L×4mol/L＝0.6mol，故n（Na2SO4）＝0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H2SO4）＝n（Na2SO4）＝0.3mol，则c（H2SO4）＝＝2 mol L﹣1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．
题型六、得失电子守恒
典例6：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1mol L﹣1 B．2 mol L﹣1 C．3 mol L﹣1 D．4 mol L﹣1
分析：铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，根据电子转移守恒计算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），结合c＝计算．
解答：n（NO）＝＝0.5mol，
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，
令n（Fe2+）＝ymol、则n（Fe3+）＝2y mol，根据电子转移守恒，则：
ymol×2+2ymol×3＝0.5mol×（5﹣2）
解得y＝mol
则n（Fe3+）＝2y mol＝mol×2＝mol
由N原子守恒可知n（HNO3）＝2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）＝mol×2+mol×3+0.5mol＝2mol，
故原硝酸的浓度＝＝4mol/L，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，理解原子守恒、得失电子守恒是解答本题的关键，侧重解题方法技巧的考查，题目难度中等．
题型七：极值法
典例7：已知相对原子质量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85．今有某碱金属R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反应后，溶液经蒸发、干燥，得16g固体．试经计算确定是哪一种金属．
分析：本题可采用极值法进行解题，假设混合物全是碱金属和全是碱金属氧化物两种情况进行分析．
解答：设R的相对原子质量为M，
（1）假设混合物全是碱金属，则有
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
2M 2（M+17）
10.8g 16g
解得：M＝35.5
（2）假设混合物全是碱金属氧化物，则有
R2O+H2O＝2ROH
2M+16 2（R+17）
10.8g 16g
解得：M＝10.7 因10.7＜M＜35.5 所以碱金属R为钠．
点评：本题主要考察极值法的应用，通过极值法可以得出最大值和最小值，从而得出答案，难度不大．
【解题思路点拨】化学计算方法很多，关键是解题时能选出恰当的方法进行解题．
5．含硫物质的性质及综合应用
【知识点的知识】
一、硫化氢
1、硫化氢的分子结构：
H2S的分子结构与H2O相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键．熔点（﹣86℃） 和沸点（﹣71℃）都比水低．
2、硫化氢的物理性质：H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水（常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢）．
3、硫化氢的化学性质：
（1）对热较不稳定：H2SH2+S
（2）强还原性：
2H2S+O2＝2S+2H2O（空气不充足）
2H2S+3O22SO2+2H2O（空气充足）
H2S+Cl2＝2HCl+S
2H2S+SO2＝2H2O+3S
H2S+I2＝2HI+S
H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O
3．氢硫酸氢硫酸是二元弱酸，可分步电离：
H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣，因此氢硫酸具有酸的通性．
4、S2﹣，HS﹣
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S
Na2S+H2S＝2NaHS
Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化．S2﹣遇Fe3+、ClO﹣、NO3﹣（H+）等氧化性离子都发生氧化还原反应．
二、二氧化硫
2）二氧化硫的重要性质
（1）物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解大约40体积的SO2．
（2）化学性质
①具有酸性氧化物（酸酐）的通性
与水反应：SO2+H2O＝H2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH＝NaHSO3
与碱性氧化物的反应：CaO+SO2＝CaSO3
②还原性：2SO2+O22SO3 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
③氧化性：SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主．
④漂白性：
SO2与Na2O2、Cl2（HClO）、O3的漂白性异同：
名称 二氧化硫 氯水
原理 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
实质 非氧化还原反应 氧化还原反应
程度 可逆 不可逆
范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，使紫色石蕊试液褪色
三、硫酸
1、硫酸：
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性．
2、硫酸的物理性质
纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为 1.84g cm﹣3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol L﹣1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．
3、稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．
（2）与碱发生中和反应
（3）与碱性氧化物或碱性气体反应
（4）与活泼金属发生置换反应
（5）与某些盐溶液反应．
4、浓硫酸的特性
（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．
浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、H和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂．
不同类型干燥剂的对比：
干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液体 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO NH3
固体NaOH、生石灰，碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物） 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl
无水CaCl2 中性 固态 除NH3外的所有气体 NH3
（2）脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物（如
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