1.2.原子结构与元素的性质 同步训练（含解析） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.原子结构与元素的性质同步训练2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是
A．Mg B．F C．Na D．Cl
2．下列叙述错误的是
A．原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族
B．符号为N的能层最多能容纳的电子数为32
C．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是33
D．某元素+3价离子的价电子排布为3d5，该元素在周期表中的ds区
3．下列有关电离能的说法，正确的是
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大
D．同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小
4．15号元素在元素周期表中的位置是
A．第2周期VA族 B．第3周期VA族
C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA
5．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是
A．H2O和H2O2 B．C60和C70
C． 和 D．CaO和Ca(OH)2
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．铁与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
7．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是
A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D．简单离子半径：
8．下列说法中正确的是(　　)
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．s区均为金属元素
9．下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
10．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均为强酸
11．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．在元素周期表中X可能位于Y的右面
C．第一电离能X一定大于Y
D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
12．下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素
13．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低
C．氧化物水化物酸性：
D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是
A．电负性：Z＜Y＜W
B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物
C．第一电离能：M＜N
D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物
15．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是
A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅
B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子
C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体
D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物
16．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要的应用价值，一种聚合物前驱体的结构如图所示(、表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的沸点：
C．同周期主族元素中第一电离能比Y大的元素只有1种
D．Z的氧化物是共价晶体
17．M、N、R、Q、T为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同。下列说法不正确的是
A．原子半径：N>R>M
B．第一电离能：Q>T
C．M、T的简单氢化物熔点：T>M
D．N、T的最高价氧化物的水化物能发生反应
18．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．Z的氧化物为共价晶体
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是
A．简单离子半径： X>Z>W
B．X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y < Z
D．简单气态氢化物稳定性： W20．近日，某教授课题组以铋基金属有机框架材料()进行电催化二氧化碳还原反应手段获得甲酸中间体。电解质溶液为0.1 mol/L的KHCO3溶液。铋(Bi)表面还原过程示意图如下，下列有关说法错误的是
A．CO2分子的结构式为O=C=O
B．0.1mol/L的KHCO3溶液显碱性
C．由图示可知，CO2第一步还原中生成了-OH
D．、互为同位素
21．X、Y、Z 和W 是四种短周期主族元素，可以构成一种物质（如图所示），其中 Z 与W 同周期且 Z 的原子半径在四种原子中半径最大，Y 的核外电子总数等于 W 的核外最外层电子数，下列说法正确的是
A．XW4分子中各原子均满足 8 电子稳定结构
B．Y 的氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．Z 单质是自然界中最硬的物质
D．W 氧化物对应水化物的酸性一定比Y 氧化物对应水化物的酸性强
22．下列说法不正确的是
A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
23．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
24．某种天然沸石的化学式为，其中元素、、、、原子序数依次增大，且占据四个不同周期。在地壳中含量最高，基态原子的核外电子恰好填满个原子轨道。下列说法不正确的是
A．第一电离能： B．简单离子半径：
C．最简单氢化物稳定性： D．电负性：
25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是
A．M中各原子均达8电子稳定结构
B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-
二、填空题
26．电子排布式
将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
如氮原子的电子排布式为：
例：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①2He： ；
②8O： ；
③10Ne： ；
④14Si： ；
⑤18Ar： ；
⑥19K： ；
⑦21Sc： ；
⑧26Fe： 。
27．回答下列问题。
(1)26号元素价层电子排布式为 ；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为 。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小排序为 。(填元素符号)
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为 。
②下列说法正确的是 (填字母)。
A．第一电离能：As>Ga　　　B．电负性：As>Ga　　　C．原子半径：As>Ga
③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。
28．铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
(1)核素 Fe的核外电子数是
A． 56 B．30 C． 82 D． 26
(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D． 质子数
(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．NO中N为+2价，O为-2价
C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3
(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是
A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6
C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D． 常温常压硒的状态是液体
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】根据元素周期律分析，同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强进行分析。
【详解】同周期元素，从左到右金属性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强，F位于第二周期，是非金属性最强的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金属性最强的元素是Na，答案选C。
2．D
【详解】A．原子序数为110的元素与118号元素序数相差8,118号元素位于第七周期0族，故110元素位于第七周期第Ⅷ族，A正确；
B．符号为N的能层有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f故最多可容纳32个电子，B正确；
C．根据能量最低原理，4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数是33，C正确；
D．某元素+3价离子的价电子排布为3d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d区，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；
B．电离能是气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，故B错误；
C．从总的变化趋势上看，同一周期中主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常,如I1(N)> I1(O)，故C错误；
D．同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】15号元素在元素的原子核外有三个电子层，所以在第三周期，最外层电子数为5，是在第VA族，故15号元素周期表中的位置是第3周期VA族，所以B符合题意；
故答案：B。
5．B
【分析】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。
【详解】A．H2O和H2O2是两种氧化物，不属于单质，选项A错误；
B．C60和C70是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项B正确；
C． 和 是钠原子和钠离子的结构示意图，选项C错误；
D．CaO和Ca(OH)2都是化合物，不属于单质，选项D错误。
答案选B。
6．A
【详解】A．钠的金属活泼性比铁的强，可知钠与水反应比铁的剧烈，故A错误；
B．由卤素单质的递变性，已知碘单质是紫黑色固体，则At是有色固体，由AgX的性质相似性，可知AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．碱金属越活泼，与氧气反应生成物越复杂。金属性：Rb>Na，Na的和氧气反应生成两种产物，可知Rb的燃烧产物更复杂，故C正确；
D．非金属性：Br>I，可知对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HBrO4>HIO4，故D正确；
答案选A。
7．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，W可以形成6个共价键，W为硫、Y为氧；C能形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，且原子序数位于氧、硫之间，为氟；
【详解】A．F的电负性太强，只有负价，不能形成含氧酸，A错误；
B．碳可以形成多种相对分子质量很大的烃，故四种元素形成的氢化物中沸点最高的是碳，B错误；
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物，例如氧化钠、氟化钠、硫化钠，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，A错误；B、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，B错误；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，C正确；D、s区均的氢为非金属元素，D错误；答案选C。
9．D
【详解】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确；
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确；
C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；
D．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误；
故选D。
10．A
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化合键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z>Y>W，A正确；
B．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：Y>X> W，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X>Y > Z，C错误；
D．亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误；
故选A。
11．C
【分析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
【详解】A．非金属性X＞Y，X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价，A正确；
B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正确；
C．第一电离能X不一定大于Y，如氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，C错误；
D．非金属性X＞Y，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子具有相同电子层结构，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误。
答案选C。
13．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，故X、Y、Q分别为H、C、O，故Z为N，W、Z同主族，故W为P，据此分析解答。
【详解】A．因N元素2p轨道为半充满更稳定，故第一电离能： N大于O，A错误；
B．X、Y形成的化合物为烃类，X、Q形成的化合物为H2O，不同烃的熔点也不相同，B错误；
C．W的氧化物水化物有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，Z的氧化物水化物有HNO3、HNO2等，未说明最高价氧化物水化物，无法比较酸性强弱，C错误；
D．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、P可形成核酸，D正确；
故答案选D。
14．B
【分析】依题意，X只有一个原子轨道，是氢元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的2p轨道只有2个电子，是碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素；Z位于Y、W中间，是氮元素；N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素；M位于氧之后，与X不同主族，又在N之前，则M是镁元素。
【详解】A．Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大小顺序是YB．Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确；
C．N是铝元素，第一电离能失去的电子是3p能级的，M是镁元素，第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量比3s能级的高，失去的电子能量高，更易失去，需要的第一电离能低，因此第一电离能大小顺序是M>N，C错误；
D．镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．太阳能电池板主要成分是晶体硅，是良好的半导体，A正确；
B．n值不确定，聚乙烯属于有机高分子化合物，B正确；
C．石墨烯与C60均是碳元素形成的不同结构的单质二者互为同素异形体，C正确；
D．液氢(H2) 是单质，四氧化二氮(N2O4)属于共价化合物，D错误；
故选D。
16．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si；WY均形成3个共价键，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。
【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>B>N，A正确；
B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4；但是碳可以和烃形成相对分子质量很大的烃，其沸点可以很高，题中没有指明是简单氢化物，碳的氢化物可能为液态或固态的烃，B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族元素中第一电离能比N大的元素有1种，C正确；
D．SiO2为共价晶体，D正确；
故选B。
17．C
【分析】M、N、R、Q、T为短周期主族元素，R的基态原子中最高能层上的成对电子数与未成对电子数相同，则R是Si元素；根据M、N、R、Q、T在元素周期表中的相对位置，可知M是N元素、N是Al元素、Q是P元素、T是S元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Al>Si>N，故A正确；
B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能P>S，故B正确；
C．NH3分子间形成氢键，熔沸点较高，所以简单氢化物熔点：NH3>H2S，故C错误；
D．Al(OH)3、H2SO4反应生成Al2(SO4)3和水，故D正确；
选C。
18．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。
【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确；
B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，B正确；
C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误；
D．SiO2为共价晶体，D正确；
故选C。
19．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，X为铝；Y的单质常作半导体材料，为硅；W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉，W为氯；故Z为磷或硫；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径： Z>W>X，A错误；
B．铝的单质制成金属箔后在空气中加热生成氧化铝，但不会剧烈燃烧，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y < Z，C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物稳定性： W>Z，D错误。
故选C。
20．C
【详解】A．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，其结构式为O=C=O，A正确；
B．KHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中既存在电离作用也存在水解作用，电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-使溶液显碱性。由于其水解作用大于电离作用，最终导致溶液中c(OH-)＞c(H+)，故0.1 mol/L的KHCO3溶液显碱性，B正确；
C．根据图示可知，CO2在第一步反应中与OH-结合生成，C错误；
D．、质子数相同，都是83，中子数不同，分别是125、126，因此二者互为同位素，D正确；
故合理选项是C。
21．A
【分析】由结构式知，该物质为有机物，则全部为共价键，Y形成三键，所以Y为N或者P元素，X、Z形成四条共价键，应为C或者Si元素，W形成一条键，应为H或者Cl元素，因为Y的核外电子总数等于W的核外最外层电子数，所以，Y为N，W为Cl，Z与W同周期，Z为Si，则X为C
【详解】A.CCl4 中各个原子均满足 8 电子稳定结构，A 正确;
B.N 的氢化物 NH3、N2H4 都使红色石蕊试纸变蓝，B 错误;
C.自然界中最硬的单质是金刚石，C错误;
D.没有强调“最高价氧化物的水合物”，如 HClO 的酸性比 HNO3 弱，D 错误。
答案选A。
22．C
【详解】A．ⅠA元素的电负性从上到下，非金属性减弱，金属性增强，所以电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故A正确；
B．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；
C．氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，只是空轨道而已，氢原子不只有一个轨道，故C错误；
D．NaH中的H元素最低为-1，可以放在放在ⅦA族中，故D正确；
故选C。
23．A
【分析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为6，原子序数比P小，则X是O，根据上述分析知：W是N，X是O，Y是P，Z是。
【详解】A．O的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，A正确；
B．简单离子半径：，B错误；
C．Y的最高价氧化物为，属于中强酸，C错误；
D．Y、Z形成的化合物有、，其中中P原子不满足8电子结构，D错误。
故选A。
24．A
【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)＞Al(Z)，A错误；
B．Y、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；
C．非金属性O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，C正确；
D．非金属性越强，电负性越大，Y的非金属性大于Z，电负性：，D正确；
综上所述答案为A。
25．D
【分析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Y>Z，则Y为O元素，Z为N元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素
【详解】A．M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；
B．形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B项不符合题意；
C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3->O2->Na+即Z>Y>W，C项不符合题意；
D．M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，N是-1价，每生成1个N2，N元素化合价升高，失去2个电子，所以生成1molN2时失去2mol电子，D项符合题意；
故正确选项为D
26． 能级 右上角 1s2 1s22s22p4 1s22s22p6 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2
【解析】略
27．(1) 3d64s2 Cl
(2) 4s24p4 As>Se>Ge
(3) 3d104s1 AB 3
【详解】（1）26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素；
故答案为：3d64s2；Cl。
（2）①硒为34号元素，有6个价层电子，所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4；
②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As>Se>Ge；
故答案为：4s24p4；As>Se>Ge。
（3）)①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1；
②A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，选项A正确；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，选项B正确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As答案选AB；
③在第二周期中，Be的2s轨道全充满、N的2p轨道半充满，第一电离能反常，则在硼与氮之间，第一电离能由低到高的顺序为B、Be、C、O、N，所以位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O 共3种；
故答案为：3d104s1；AB；3。
28． D A C B
【详解】(1)核素左下角的数字表示的是原子序数，又是核外电子数，则核素 Fe的核外电子数是26，
故答案为：D；
(2)同主族元素具有相同的最外层电子数，则H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是最外层电子数，
故答案为：A；
(3) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 ，说明氧气的氧化性大于氮气，则 O的非金属性比N强，故A不选；
B．NO为共价化合物，其中N为+2价，O为-2价，说明O原子对共用电子对的吸引力较强，可以证明O的非金属性强于N，故B不符合题意；
C．沸点： H2O＞NH3是物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，故C选；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，热稳定性H2O＞NH3，可以判断O的非金属性比N强，故D不选；
故答案为：C；
(4) A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，硒原子半径比硫大，故A错误；
B．硒是第ⅥA族元素，最高化合价为+6，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱，故C错误；
D． 常温常压下，硒的状态是固体，故D错误；
故答案为：B