2024届高三化学二轮复习 新题速递之离子方程式书写专题训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习 新题速递之离子方程式书写专题训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 18:51:48 | ||
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文档简介
2024年高考化学复习新题速递之离子方程式书写
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 福州月考）下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾净水的原理：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+＝CO2↑+H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）+CO（aq） SO（aq）+CaCO3（s）
2．（2023秋 沈阳月考）下列反应可以用H++OH﹣＝H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④ B．①③ C．②⑤⑥ D．③④
3．（2023秋 红桥区校级月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H﹣═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤
4．（2023秋 丰台区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Ba（OH）2和CuSO4两溶液混合：Ba2++═BaSO4↓
B．盐酸加到石灰乳中：OH﹣+H+═H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Ag+Zn2+
D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
5．（2023秋 重庆月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将5molCl2通入到2mol/L2L的FeI2溶液中：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
6．（2023秋 大兴区校级月考）下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓++2H2O
B．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
C．AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH﹣═AgOH↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+
7．（2023秋 渝北区校级月考）下列方程式书写错误的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O
8．（2023秋 沙河口区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣＝Cl﹣++2H+
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
9．（2023春 南山区期末）下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液吸收H2S尾气：Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．SO2通入Na2SO3溶液中：Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．用浓硫酸制SO2：2H2SO4（浓）+Cu＝CuSO4+SO2↑+2H2O
10．（2023秋 河北区校级月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．OH﹣+H+═H2O CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
11．（2023秋 河北区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+++OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸：H++OH﹣═H2O
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
12．（2023 香坊区校级开学）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O＝+4
13．（2023 香坊区校级开学）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O＝2C6H5OH+
C．0.1mol L﹣1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O＝AgOH↓+
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++2H2O+NO↑
14．（2023 中原区校级模拟）已知电离常数：Ka（HCN）＝5×10﹣10，H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN﹣＝2HCN+
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓++2H2O
15．（2022秋 沈阳期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
C．向澄清石灰水中通入足量CO2：2OH﹣+CO2+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
16．（2023秋 东莞市月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：+Ba2++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+＝Mg2++H2O
17．（2023秋 开福区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+++OH﹣＝MgCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HCl
D．向200mL2mol L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气：4Fe2++6I﹣+5Cl2＝4Fe3++3I2+10Cl﹣
18．（2023秋 东莞市月考）能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应
D．稀氨水和H2SO4溶液反应
19．（2023秋 河北区校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+═H2O+CO2↑
20．（2023秋 江阴市校级月考）以下离子反应方程式的书写正确的是（ ）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+CO2+H2O═2
C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3 H2O═NH+
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣++H+═BaSO4↓+H2O
21．（2023秋 朝阳区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+++Ba2++3OH﹣＝Fe（OH）3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝3H++Fe（OH）3（胶体）
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
22．（2023秋 合肥月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应：+OH﹣═NH3 H2O
23．（2023 思明区校级模拟）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba 2++4OH﹣＝+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
24．（2023秋 岳麓区校级月考）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣＝C2+2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O＝+2Cl﹣+
D．向O中投入Na2O2固体：2O+2Na2O2＝4Na++4OH﹣+18O2↑
25．（2022秋 二道区校级期末）下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++2+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
2024年高考化学复习新题速递之离子方程式书写（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 福州月考）下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾净水的原理：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+＝CO2↑+H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）+CO（aq） SO（aq）+CaCO3（s）
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是沉淀；
B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘，是碘化钾、碘酸钾在醋酸中发生了氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢，实现沉淀转化。
【解答】解：A．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮杂质起到净水作用，离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，故B错误；
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO，离子方程式中醋酸不能拆分为离子，反应的离子方程式为：IO+5I﹣+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO﹣，故C错误；
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4），发生沉淀转化，反应的离子方程式为：CaSO4（s）+CO（aq） SO（aq）+CaCO3（s），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断、物质性质的理解应用，题目难度不大。
2．（2023秋 沈阳月考）下列反应可以用H++OH﹣＝H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④ B．①③ C．②⑤⑥ D．③④
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【答案】B
【分析】H++OH﹣＝H2O离子方程式表示可溶性的强酸与可溶性的强碱且没有沉淀生成的酸碱中和反应，据此解答。
【解答】解：①盐酸与氢氧化钠均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有难溶物生成，离子方程式为2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O；
③稀硝酸与澄清石灰水均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为OH﹣+＝+H2O；
⑤醋酸是弱酸不能拆，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
⑥氢氧化铜难溶不能拆，与稀硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O；
①③符合题意，
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的意义，属于基础性知识的考查，难度不大。
3．（2023秋 红桥区校级月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H﹣═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】①可溶性碳酸盐和强酸的反应；
②氢氧化钡和硫酸或硫酸氢盐的反应；
③可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应；
④Fe与可溶性铜盐的反应；
⑤氯气与水的反应。
【解答】解：①可溶性碳酸盐和强酸的反应，如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等，故①错误；
②Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O的离子反应为氢氧化钡和硫酸的反应或与过量硫酸氢钠的反应，故②错误；
③可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应，如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等，故③错误；
④Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等，故④错误；
⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只能为氯气与水的反应，故⑤正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握反应的实质即可解答，注意物质的溶解性及离子反应方程式的意义，题目难度不大。
4．（2023秋 丰台区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Ba（OH）2和CuSO4两溶液混合：Ba2++═BaSO4↓
B．盐酸加到石灰乳中：OH﹣+H+═H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Ag+Zn2+
D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．漏写生成Cu（OH）2的离子方程式；
B．石灰乳写化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氢氧化铁沉淀和NaCl，FeCl3、NaOH、NaCl都是可溶性的强电解质。
【解答】解：A．漏写生成Cu（OH）2的离子方程式，离子方程式为：Cu2++2OH﹣+Ba 2++═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+2H+═H2O+Ca2+，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化铁沉淀和NaCl，FeCl3、NaOH、NaCl都是可溶性的强电解质，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
5．（2023秋 重庆月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将5molCl2通入到2mol/L2L的FeI2溶液中：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．氯气先氧化I﹣生成I2，然后再氧化Fe2+生成Fe3+，Cl2和I﹣、Fe2+都以1：2反应，2mol/L2L的FeI2溶液中，n（Fe2+）＝2mol/L×2L＝4mol，n（I﹣）＝2n（Fe2+）＝8mol，n（Cl2）＝5mol，I﹣消耗n（Cl2）为4mol，剩余的1molCl2消耗Fe2+的物质的量为2mol；
B．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、S和SO2、H2O；
C．澄清石灰水和过量的NaHCO3溶液混合，二者反应生成Na2CO3、CaCO3和H2O；
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液，Al3+先和OH﹣反应，后反应，且Al（OH）3不溶于氨水，则二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀和硫酸铵。
【解答】解：A．氯气先氧化I﹣生成I2，然后再氧化Fe2+生成Fe3+，Cl2和I﹣、Fe2+都以1：2反应，2mol/L2L的FeI2溶液中，n（Fe2+）＝2mol/L×2L＝4mol，n（I﹣）＝2n（Fe2+）＝8mol，n（Cl2）＝5mol，I﹣消耗n（Cl2）为4mol，剩余的1molCl2消耗Fe2+的物质的量为2mol，离子方程式为2Fe2++8I﹣+5Cl2═2Fe3++10Cl﹣+4I2，故A错误；
B．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、S和SO2、H2O，离子方程式为S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．澄清石灰水和过量的NaHCO3溶液混合，二者反应生成Na2CO3、CaCO3和H2O，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2＝CaCO3↓+2H2O+，故C错误；
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液，Al3+先和OH﹣反应，后反应，且Al（OH）3不溶于氨水，则二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，A、C、D选项中离子方程式与反应物的量有关，A选项为解答难点。
6．（2023秋 大兴区校级月考）下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓++2H2O
B．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
C．AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH﹣═AgOH↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．石灰水少量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水
B．溴水能够氧化亚铁离子生成铁离子；
C．一水合氨为弱电解质，不能拆开，且氨水过量，氢氧化银溶液生成银氨络离子；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成苯酚和碳酸氢钠。
【解答】解：A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成，离子方程式为：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故A正确；
B．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅，离子方程式为：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，故B正确；
C．AgNO3溶液中加入过量的氨水，离子方程式为为：Ag++2NH3 H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
7．（2023秋 渝北区校级月考）下列方程式书写错误的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液生成Mg（OH）2、Cl2和H2；
B．Fe（OH）3和HI发生中和反应和氧化还原反应生成H2O、FeI2和I2；
C．侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤出晶体灼烧分解生成碳酸钠；
D．沉淀质量最大是完全沉淀，Ba（OH）2和明矾的物质的量之比为2：1。
【解答】解：A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液生成Mg（OH）2、Cl2和H2，离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A正确；
B．Fe（OH）3和HI发生中和反应和氧化还原反应生成H2O、FeI2和I2，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤出晶体灼烧分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；
D．沉淀质量最大是完全沉淀，Ba（OH）2和明矾的物质的量之比为2：1，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
8．（2023秋 沙河口区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣＝Cl﹣++2H+
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．Mg（HCO3）溶液中加足量的烧碱溶液反应生成氢氧化镁和碳酸钠；
B．Cl2过量，Fe2+、Br﹣均被氧化；
C．二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
D．偏铝酸根离子先与氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢离子再与氢氧化铝反应。
【解答】解：A．已知Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，故Mg（HCO3）溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：，故A错误；
B．Cl2过量，Fe2+、Br﹣均被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；
C．少量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣═Cl﹣++2HClO，故C错误；
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
9．（2023春 南山区期末）下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液吸收H2S尾气：Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．SO2通入Na2SO3溶液中：Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．用浓硫酸制SO2：2H2SO4（浓）+Cu＝CuSO4+SO2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．硫化氢为弱电解质，应保留化学式；
B．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都是强电解质，应拆成离子形式；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质、水；
D．铜与浓硫酸反应不能书写离子方程式，反应条件为加热。
【解答】解：A．用CuSO4溶液吸收H2S尾气，离子方程式：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故A错误；
B．SO2通入Na2SO3溶液中，离子方程式：+H2O+SO2＝2，故B错误；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故C正确；
D．用浓硫酸制SO2：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，熟悉硫及其化合物的性质是解题关键，试题难度中等。
10．（2023秋 河北区校级月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．OH﹣+H+═H2O CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题；离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．碳酸铜为难溶物，不能拆开；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆分为离子，应保留化学式；
C．硝酸钙与碳酸钠反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．醋酸为弱电解质，不能拆分为离子。
【解答】解：A．CuCO3为难溶物，不能拆开，该反应不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ 表示，离子方程式改写成化学方程式不合理，故A错误；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．反应Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：Ca2++═CaCO3↓，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11．（2023秋 河北区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+++OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸：H++OH﹣═H2O
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．离子方程式中OH﹣、H+和H2O的计量数均为2；
B．氢氧化铜不溶于水，不能拆分；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液的离子方程式为Ba2+++2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸时，发生的反应为2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故B错误；
C．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式书写，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写规则即可解答，题目难度不大。
12．（2023 香坊区校级开学）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O＝+4
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．氯气先氧化I﹣生成I2然后氧化Fe2+生成Fe3+，FeI2和Cl2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子；
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．反应生成氢氧化镁和碳酸钠；
D．明矾溶液与过量氨水混合反应生成氢氧化铝和硫酸铵。
【解答】解：A．氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故A错误；
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+，故B正确；
C．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Mg2++2+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2+2H2O，故C错误；
D．明矾溶液与过量氨水混合反应生成氢氧化铝和硫酸铵，其反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原及与量有关的离子反应为解答的难点，选项A为易错点，题目难度中等。
13．（2023 香坊区校级开学）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O＝2C6H5OH+
C．0.1mol L﹣1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O＝AgOH↓+
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++2H2O+NO↑
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．氢氧化钡溶液过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
C．硝酸银与过量氨水反应生成Ag（NH3）2OH和硝酸铵、水；
D．过量铁粉和稀硝酸反应生成Fe（NO3）2和NO。
【解答】解：A．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+，故B错误；
C．硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学方程式为：AgNO3+3NH3 H2O＝Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子方程式为：Ag++3NH3 H2O═Ag（NH3）2++OH﹣++2H2O，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中应生成Fe2+，正确离子反应为：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，注意：这几个反应产物都与反应物的量有关。
14．（2023 中原区校级模拟）已知电离常数：Ka（HCN）＝5×10﹣10，H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN﹣＝2HCN+
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓++2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．由强酸制弱酸进行分析解答；
B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应；
C．Fe（OH）3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，完全转化成BaCO3沉淀。
【解答】解：A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸，正确离子方程式为CN﹣+H2O+CO2＝HCN+，故A错误；
B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，正确离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸解答该题。
15．（2022秋 沈阳期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
C．向澄清石灰水中通入足量CO2：2OH﹣+CO2+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性氢离子和氢氧根离子恰好反应；
C．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒。
【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Ba2++Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性，按照2：1反应，氢离子和氢氧根离子恰好反应，2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．足量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+OH﹣＝HCO3﹣，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量、浓度有关，为易错点，题目难度中等。
16．（2023秋 东莞市月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：+Ba2++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+＝Mg2++H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．已知H2SO4＝+2H+，Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
B．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
C．原离子方程式电荷不守恒；
D．氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O。
【解答】解：A．硫酸和氢氧化钡均为强电解质，水为弱电解质，硫酸钡属于沉淀，则氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：+Ba2++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；
C．原离子方程式电荷不守恒，故铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C错误；
D．氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O，该反应的离子方程式为：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
17．（2023秋 开福区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+++OH﹣＝MgCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HCl
D．向200mL2mol L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气：4Fe2++6I﹣+5Cl2＝4Fe3++3I2+10Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【答案】A
【分析】A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合，反应生成铝离子和氢氧化铝且物质的量相等；
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸根和氢氧化镁沉淀；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、次氯酸；
D．氯气先氧化I﹣再氧化Fe2+，注意氯气与离子的量的比例关系。
【解答】解：A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合，反应生成铝离子和氢氧化铝且物质的量相等，离子方程式为：，故A正确；
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，Mg以Mg（OH）2的形式存在，离子方程式为：，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、次氯酸，离子方程式为：，故C错误；
D．向200mL2mol L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气，0.8mol碘离子被0.4mol氯气氧化，0.1mol氯气氧化0.2mol亚铁离子，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写的正误判断，涉及与量的问题、不符合客观事实问题、电荷不守恒问题、拆分不合理等问题，考查学生识记和理解能力，属于高考常考考点，难度不大，特别要注意C选项中要生成HClO，而不是H+。
18．（2023秋 东莞市月考）能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应
D．稀氨水和H2SO4溶液反应
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【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】H++OH﹣＝H2O来表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答．
【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液之间发生酸碱中和反应，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水，可以用H++OH﹣＝H2O来表示，故B正确；
C．醋酸是弱酸，应保留化学式，和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．一水合氨属于弱电解质，不拆开，稀氨水和H2SO4溶液反应，离子方程式为：NH3 H2O+H+═+H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生离子反应的实质和离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大。
19．（2023秋 河北区校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钡为沉淀，应保留化学式。
【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A正确；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钡溶于稀盐酸中，离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
20．（2023秋 江阴市校级月考）以下离子反应方程式的书写正确的是（ ）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+CO2+H2O═2
C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3 H2O═NH+
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣++H+═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．HClO为电解质，写化学式；
B．二者反应生成溶解度较小的NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体；
C．二者反应生成碳酸氢铵；
D．OH﹣、H+、H2O的计量数错误。
【解答】解：A．HClO为电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣，故A错误；
B．二者反应生成溶解度较小的NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体，离子方程式为2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B错误；
C．二者反应生成碳酸氢铵，离子方程式为CO2+NH3 H2O═NH+，故C正确；
D．OH﹣、H+、H2O的计量数错误，离子方程式为Ba2++2OH﹣++2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，B选项为解答易错点，题目难度不大。
21．（2023秋 朝阳区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+++Ba2++3OH﹣＝Fe（OH）3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝3H++Fe（OH）3（胶体）
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）：n（）＝2：3，与足量Ba（OH）2溶液时生成Fe（OH）3、BaSO4沉淀；
B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
C．石灰水足量，NaHCO3和Ca（OH）2以1：1反应，二者反应生成CaCO3沉淀、NaOH、H2O；
D．电荷不守恒。
【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）：n（）＝2：3，与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH﹣＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，漏写反应条件，故B错误；
C．石灰水足量，NaHCO3和Ca（OH）2以1：1反应，二者反应生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质的性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
22．（2023秋 合肥月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应：+OH﹣═NH3 H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．次氯酸为弱酸，不能拆开；
B．稀硝酸氧化亚铁离子；
C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．氢氧化钠溶液足量，铵根离子和亚硫酸根离子反应都参与反应。
【解答】解：A．Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式为：3FeO++10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：++2OH﹣═NH3 H2O+H2O+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
23．（2023 思明区校级模拟）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba 2++4OH﹣＝+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1：2；
B．向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳、次氯酸；
C．硫酸铜与硫氢化钠溶液反应生成硫化铜、硫化氢气体和硫酸钠；
D．Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2。
【解答】解：A．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使完全沉淀时，两者的物质的量之比为1：2，而OH﹣先和Al3+反应生成Al（OH）3，再和反应生成氨水，故反应的离子反应为：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3 H2O，故A错误；
B．向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO，故B正确；
C．向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液，反应生成硫酸钠、CuS和硫化氢，反应的离子方程式为：Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑，故C错误；
D．Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I﹣＝3Fe2++4H2O+I2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和产物判断，注意反应物的量不同，参悟不同、离子反应的顺序、氧化还原反应的配平与书写等方面的掌握，题目难度中等。
24．（2023秋 岳麓区校级月考）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣＝C2+2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O＝+2Cl﹣+
D．向O中投入Na2O2固体：2O+2Na2O2＝4Na++4OH﹣+18O2↑
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．硫酸铜溶液中加过量氨水生成四氨合铜络离子；
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应，生成草酸钠和水；
C．当参加反应的氯气量较少时，反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠；
D．向O中投入Na2O2固体，发生的反应为Na2O2的歧化反应，所以产生的O2都是来自Na2O2中的O原子。
【解答】解：A．硫酸铜溶液中加过量氨水生成四氨合铜络离子，离子方程式为：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O，故A正确；
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应，生成草酸钠和水，离子方程式为：H2C2O4+2OH﹣＝C2+2H2O，故B正确；
C．当参加反应的氯气量较少时，反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：+Cl2+H2O＝+2Cl﹣+，故C正确；
D．向O中投入Na2O2固体，发生的反应为Na2O2的歧化反应，所以产生的O2都是来自Na2O2中的O原子，而不是O中的18O原子，正确方程式为：2O+2Na2O2＝4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
25．（2022秋 二道区校级期末）下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++2+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，二者以1：2的系数关系反应，生成碳酸钡、水和碳酸钠；
B．Fe2+在酸性溶液中可以被H2O2氧化生成三价铁离子；
C．ClO﹣与Cl﹣可以反应氧化还原反应，价态归中，氯元素会生成氯气；
D．硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，故不能拆开。
【解答】解：A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，二者以1：2的系数关系反应，离子反应为：Ba2++2+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+，故A正确；
B．Fe2+在酸性溶液中可以被H2O2氧化生成三价铁离子，离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．ClO﹣与Cl﹣可以反应氧化还原反应，价态归中，氯元素会生成氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，故不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
考点卡片
1．离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念：
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
二、离子方程式的书写步骤：
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3 H2O）
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O2﹣+H20＝20H﹣
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O
原因．HCO3﹣是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
三、离子方程式书写遵守的原则：
1、客观事实原则：
如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
4、定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．
【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．
第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）
第二类错误：不符合客观事实
典例1：（2010 湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
第三类错误：配平有误，不守恒
典例2：（2014 德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；
B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．
第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）
第五类错误：忽略隐含信息
1）能发生氧化还原反应的离子：
SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．
2）胶体不带沉淀符号：
3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：
4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：
少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
【解题思路点拨】难点突破：
1、反应试剂的滴加顺序：
（1）第一类：
1）NaOH溶液和AlCl3溶液
①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
2）盐酸和NaAlO2溶液
①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
3）氨水和AgNO3溶液
①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3 H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，
②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．
（2）第二类：
1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：
解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：
SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：
解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与 OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：
解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：
解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．
Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液
①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：
2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：
OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；
③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是
解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：
Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓
⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是
解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2、反应试剂的用量：
如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、Na2SiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．
少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；
CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；
CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．
过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；
CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．
但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：
CO2+H2O+→+HCO3﹣
3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：
如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2 Fe3++6Cl﹣+2I2；
又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：
2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．
4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：
如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．
再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：
Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 福州月考）下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾净水的原理：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+＝CO2↑+H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）+CO（aq） SO（aq）+CaCO3（s）
2．（2023秋 沈阳月考）下列反应可以用H++OH﹣＝H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④ B．①③ C．②⑤⑥ D．③④
3．（2023秋 红桥区校级月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H﹣═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤
4．（2023秋 丰台区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Ba（OH）2和CuSO4两溶液混合：Ba2++═BaSO4↓
B．盐酸加到石灰乳中：OH﹣+H+═H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Ag+Zn2+
D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
5．（2023秋 重庆月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将5molCl2通入到2mol/L2L的FeI2溶液中：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
6．（2023秋 大兴区校级月考）下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓++2H2O
B．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
C．AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH﹣═AgOH↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+
7．（2023秋 渝北区校级月考）下列方程式书写错误的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O
8．（2023秋 沙河口区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣＝Cl﹣++2H+
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
9．（2023春 南山区期末）下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液吸收H2S尾气：Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．SO2通入Na2SO3溶液中：Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．用浓硫酸制SO2：2H2SO4（浓）+Cu＝CuSO4+SO2↑+2H2O
10．（2023秋 河北区校级月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．OH﹣+H+═H2O CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
11．（2023秋 河北区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+++OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸：H++OH﹣═H2O
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
12．（2023 香坊区校级开学）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O＝+4
13．（2023 香坊区校级开学）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O＝2C6H5OH+
C．0.1mol L﹣1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O＝AgOH↓+
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++2H2O+NO↑
14．（2023 中原区校级模拟）已知电离常数：Ka（HCN）＝5×10﹣10，H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN﹣＝2HCN+
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓++2H2O
15．（2022秋 沈阳期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
C．向澄清石灰水中通入足量CO2：2OH﹣+CO2+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
16．（2023秋 东莞市月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：+Ba2++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+＝Mg2++H2O
17．（2023秋 开福区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+++OH﹣＝MgCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HCl
D．向200mL2mol L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气：4Fe2++6I﹣+5Cl2＝4Fe3++3I2+10Cl﹣
18．（2023秋 东莞市月考）能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应
D．稀氨水和H2SO4溶液反应
19．（2023秋 河北区校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+═H2O+CO2↑
20．（2023秋 江阴市校级月考）以下离子反应方程式的书写正确的是（ ）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+CO2+H2O═2
C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3 H2O═NH+
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣++H+═BaSO4↓+H2O
21．（2023秋 朝阳区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+++Ba2++3OH﹣＝Fe（OH）3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝3H++Fe（OH）3（胶体）
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
22．（2023秋 合肥月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应：+OH﹣═NH3 H2O
23．（2023 思明区校级模拟）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba 2++4OH﹣＝+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
24．（2023秋 岳麓区校级月考）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣＝C2+2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O＝+2Cl﹣+
D．向O中投入Na2O2固体：2O+2Na2O2＝4Na++4OH﹣+18O2↑
25．（2022秋 二道区校级期末）下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++2+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
2024年高考化学复习新题速递之离子方程式书写（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 福州月考）下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾净水的原理：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+＝CO2↑+H2O
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4）：CaSO4（s）+CO（aq） SO（aq）+CaCO3（s）
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是沉淀；
B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘，是碘化钾、碘酸钾在醋酸中发生了氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢，实现沉淀转化。
【解答】解：A．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮杂质起到净水作用，离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应，反应的离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O，故B错误；
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO，离子方程式中醋酸不能拆分为离子，反应的离子方程式为：IO+5I﹣+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO﹣，故C错误；
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO4），发生沉淀转化，反应的离子方程式为：CaSO4（s）+CO（aq） SO（aq）+CaCO3（s），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断、物质性质的理解应用，题目难度不大。
2．（2023秋 沈阳月考）下列反应可以用H++OH﹣＝H2O离子方程式表示的是（ ）
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸与氢氧化钡溶液
③稀硝酸与澄清石灰水
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液
⑤醋酸与氢氧化钠溶液
⑥氢氧化铜与稀硫酸
A．①②④ B．①③ C．②⑤⑥ D．③④
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【答案】B
【分析】H++OH﹣＝H2O离子方程式表示可溶性的强酸与可溶性的强碱且没有沉淀生成的酸碱中和反应，据此解答。
【解答】解：①盐酸与氢氧化钠均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有难溶物生成，离子方程式为2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O；
③稀硝酸与澄清石灰水均可拆，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O；
④氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为OH﹣+＝+H2O；
⑤醋酸是弱酸不能拆，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
⑥氢氧化铜难溶不能拆，与稀硫酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O；
①③符合题意，
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的意义，属于基础性知识的考查，难度不大。
3．（2023秋 红桥区校级月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①+2H﹣═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl﹣═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】①可溶性碳酸盐和强酸的反应；
②氢氧化钡和硫酸或硫酸氢盐的反应；
③可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应；
④Fe与可溶性铜盐的反应；
⑤氯气与水的反应。
【解答】解：①可溶性碳酸盐和强酸的反应，如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等，故①错误；
②Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O的离子反应为氢氧化钡和硫酸的反应或与过量硫酸氢钠的反应，故②错误；
③可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应，如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等，故③错误；
④Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等，故④错误；
⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只能为氯气与水的反应，故⑤正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握反应的实质即可解答，注意物质的溶解性及离子反应方程式的意义，题目难度不大。
4．（2023秋 丰台区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Ba（OH）2和CuSO4两溶液混合：Ba2++═BaSO4↓
B．盐酸加到石灰乳中：OH﹣+H+═H2O
C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Ag+Zn2+
D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．漏写生成Cu（OH）2的离子方程式；
B．石灰乳写化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氢氧化铁沉淀和NaCl，FeCl3、NaOH、NaCl都是可溶性的强电解质。
【解答】解：A．漏写生成Cu（OH）2的离子方程式，离子方程式为：Cu2++2OH﹣+Ba 2++═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+2H+═H2O+Ca2+，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化铁沉淀和NaCl，FeCl3、NaOH、NaCl都是可溶性的强电解质，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
5．（2023秋 重庆月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将5molCl2通入到2mol/L2L的FeI2溶液中：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2O
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．氯气先氧化I﹣生成I2，然后再氧化Fe2+生成Fe3+，Cl2和I﹣、Fe2+都以1：2反应，2mol/L2L的FeI2溶液中，n（Fe2+）＝2mol/L×2L＝4mol，n（I﹣）＝2n（Fe2+）＝8mol，n（Cl2）＝5mol，I﹣消耗n（Cl2）为4mol，剩余的1molCl2消耗Fe2+的物质的量为2mol；
B．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、S和SO2、H2O；
C．澄清石灰水和过量的NaHCO3溶液混合，二者反应生成Na2CO3、CaCO3和H2O；
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液，Al3+先和OH﹣反应，后反应，且Al（OH）3不溶于氨水，则二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀和硫酸铵。
【解答】解：A．氯气先氧化I﹣生成I2，然后再氧化Fe2+生成Fe3+，Cl2和I﹣、Fe2+都以1：2反应，2mol/L2L的FeI2溶液中，n（Fe2+）＝2mol/L×2L＝4mol，n（I﹣）＝2n（Fe2+）＝8mol，n（Cl2）＝5mol，I﹣消耗n（Cl2）为4mol，剩余的1molCl2消耗Fe2+的物质的量为2mol，离子方程式为2Fe2++8I﹣+5Cl2═2Fe3++10Cl﹣+4I2，故A错误；
B．硫代硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、S和SO2、H2O，离子方程式为S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．澄清石灰水和过量的NaHCO3溶液混合，二者反应生成Na2CO3、CaCO3和H2O，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2＝CaCO3↓+2H2O+，故C错误；
D．向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液，Al3+先和OH﹣反应，后反应，且Al（OH）3不溶于氨水，则二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，A、C、D选项中离子方程式与反应物的量有关，A选项为解答难点。
6．（2023秋 大兴区校级月考）下列用于解释实验事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓++2H2O
B．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
C．AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH﹣═AgOH↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．石灰水少量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水
B．溴水能够氧化亚铁离子生成铁离子；
C．一水合氨为弱电解质，不能拆开，且氨水过量，氢氧化银溶液生成银氨络离子；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成苯酚和碳酸氢钠。
【解答】解：A．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成，离子方程式为：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故A正确；
B．FeSO4溶液滴入溴水中，溴水颜色变浅，离子方程式为：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，故B正确；
C．AgNO3溶液中加入过量的氨水，离子方程式为为：Ag++2NH3 H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
7．（2023秋 渝北区校级月考）下列方程式书写错误的是（ ）
A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
C．侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液生成Mg（OH）2、Cl2和H2；
B．Fe（OH）3和HI发生中和反应和氧化还原反应生成H2O、FeI2和I2；
C．侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤出晶体灼烧分解生成碳酸钠；
D．沉淀质量最大是完全沉淀，Ba（OH）2和明矾的物质的量之比为2：1。
【解答】解：A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液生成Mg（OH）2、Cl2和H2，离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A正确；
B．Fe（OH）3和HI发生中和反应和氧化还原反应生成H2O、FeI2和I2，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤出晶体灼烧分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；
D．沉淀质量最大是完全沉淀，Ba（OH）2和明矾的物质的量之比为2：1，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓++2H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
8．（2023秋 沙河口区校级月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
B．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣＝Cl﹣++2H+
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．Mg（HCO3）溶液中加足量的烧碱溶液反应生成氢氧化镁和碳酸钠；
B．Cl2过量，Fe2+、Br﹣均被氧化；
C．二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
D．偏铝酸根离子先与氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢离子再与氢氧化铝反应。
【解答】解：A．已知Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，故Mg（HCO3）溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：，故A错误；
B．Cl2过量，Fe2+、Br﹣均被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；
C．少量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣═Cl﹣++2HClO，故C错误；
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
9．（2023春 南山区期末）下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液吸收H2S尾气：Cu2++S2﹣＝CuS↓
B．SO2通入Na2SO3溶液中：Na2SO3+H2O+SO2＝2NaHSO3
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O
D．用浓硫酸制SO2：2H2SO4（浓）+Cu＝CuSO4+SO2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．硫化氢为弱电解质，应保留化学式；
B．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都是强电解质，应拆成离子形式；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质、水；
D．铜与浓硫酸反应不能书写离子方程式，反应条件为加热。
【解答】解：A．用CuSO4溶液吸收H2S尾气，离子方程式：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故A错误；
B．SO2通入Na2SO3溶液中，离子方程式：+H2O+SO2＝2，故B错误；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故C正确；
D．用浓硫酸制SO2：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，熟悉硫及其化合物的性质是解题关键，试题难度中等。
10．（2023秋 河北区校级月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．OH﹣+H+═H2O CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】物质的性质和变化专题；离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．碳酸铜为难溶物，不能拆开；
B．碳酸钡为沉淀，不能拆分为离子，应保留化学式；
C．硝酸钙与碳酸钠反应实质钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
D．醋酸为弱电解质，不能拆分为离子。
【解答】解：A．CuCO3为难溶物，不能拆开，该反应不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ 表示，离子方程式改写成化学方程式不合理，故A错误；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C．反应Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的离子方程式：Ca2++═CaCO3↓，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11．（2023秋 河北区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+++OH﹣+H+═BaSO4↓+H2O
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸：H++OH﹣═H2O
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．离子方程式中OH﹣、H+和H2O的计量数均为2；
B．氢氧化铜不溶于水，不能拆分；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液的离子方程式为Ba2+++2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向氢氧化铜中滴入稀盐酸时，发生的反应为2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故B错误；
C．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式书写，侧重分析能力和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写规则即可解答，题目难度不大。
12．（2023 香坊区校级开学）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl﹣
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2+2OH﹣＝MgCO3↓++2H2O
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O＝+4
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．氯气先氧化I﹣生成I2然后氧化Fe2+生成Fe3+，FeI2和Cl2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子；
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．反应生成氢氧化镁和碳酸钠；
D．明矾溶液与过量氨水混合反应生成氢氧化铝和硫酸铵。
【解答】解：A．氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故A错误；
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+，故B正确；
C．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Mg2++2+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2+2H2O，故C错误；
D．明矾溶液与过量氨水混合反应生成氢氧化铝和硫酸铵，其反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原及与量有关的离子反应为解答的难点，选项A为易错点，题目难度中等。
13．（2023 香坊区校级开学）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O＝2C6H5OH+
C．0.1mol L﹣1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O＝AgOH↓+
D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++2H2O+NO↑
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．氢氧化钡溶液过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
B．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
C．硝酸银与过量氨水反应生成Ag（NH3）2OH和硝酸铵、水；
D．过量铁粉和稀硝酸反应生成Fe（NO3）2和NO。
【解答】解：A．NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2，离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+，故B错误；
C．硝酸银与氨水反应生成AgOH和硝酸铵，AgOH能溶于过量氨水生成银氨溶液，化学方程式为：AgNO3+3NH3 H2O＝Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子方程式为：Ag++3NH3 H2O═Ag（NH3）2++OH﹣++2H2O，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中应生成Fe2+，正确离子反应为：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，注意：这几个反应产物都与反应物的量有关。
14．（2023 中原区校级模拟）已知电离常数：Ka（HCN）＝5×10﹣10，H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KCN（aq）中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN﹣＝2HCN+
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓++2H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．由强酸制弱酸进行分析解答；
B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原反应；
C．Fe（OH）3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，完全转化成BaCO3沉淀。
【解答】解：A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸，正确离子方程式为CN﹣+H2O+CO2＝HCN+，故A错误；
B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，正确离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸解答该题。
15．（2022秋 沈阳期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至溶液呈中性：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
C．向澄清石灰水中通入足量CO2：2OH﹣+CO2+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性氢离子和氢氧根离子恰好反应；
C．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒。
【解答】解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Ba2++Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性，按照2：1反应，氢离子和氢氧根离子恰好反应，2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．足量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+OH﹣＝HCO3﹣，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量、浓度有关，为易错点，题目难度中等。
16．（2023秋 东莞市月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：+Ba2++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+＝Mg2++H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．已知H2SO4＝+2H+，Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
B．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
C．原离子方程式电荷不守恒；
D．氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O。
【解答】解：A．硫酸和氢氧化钡均为强电解质，水为弱电解质，硫酸钡属于沉淀，则氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：+Ba2++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；
C．原离子方程式电荷不守恒，故铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C错误；
D．氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2和H2O，该反应的离子方程式为：MgO+2H+＝Mg2++H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
17．（2023秋 开福区校级月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合：2+5H+＝Al3++Al（OH）3↓+H2O
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+++OH﹣＝MgCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2HCl
D．向200mL2mol L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气：4Fe2++6I﹣+5Cl2＝4Fe3++3I2+10Cl﹣
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【答案】A
【分析】A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合，反应生成铝离子和氢氧化铝且物质的量相等；
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸根和氢氧化镁沉淀；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、次氯酸；
D．氯气先氧化I﹣再氧化Fe2+，注意氯气与离子的量的比例关系。
【解答】解：A．1mol L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol L﹣1的HCl溶液等体积均匀混合，反应生成铝离子和氢氧化铝且物质的量相等，离子方程式为：，故A正确；
B．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，Mg以Mg（OH）2的形式存在，离子方程式为：，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸钙、次氯酸，离子方程式为：，故C错误；
D．向200mL2mol L﹣1的FeI2溶液中通入标准状况下11.2L的氯气，0.8mol碘离子被0.4mol氯气氧化，0.1mol氯气氧化0.2mol亚铁离子，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写的正误判断，涉及与量的问题、不符合客观事实问题、电荷不守恒问题、拆分不合理等问题，考查学生识记和理解能力，属于高考常考考点，难度不大，特别要注意C选项中要生成HClO，而不是H+。
18．（2023秋 东莞市月考）能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（ ）
A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应
D．稀氨水和H2SO4溶液反应
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【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】H++OH﹣＝H2O来表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答．
【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液之间发生酸碱中和反应，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水，可以用H++OH﹣＝H2O来表示，故B正确；
C．醋酸是弱酸，应保留化学式，和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．一水合氨属于弱电解质，不拆开，稀氨水和H2SO4溶液反应，离子方程式为：NH3 H2O+H+═+H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查学生离子反应的实质和离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大。
19．（2023秋 河北区校级月考）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】A
【分析】A．反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钡为沉淀，应保留化学式。
【解答】解：A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A正确；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钡溶于稀盐酸中，离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
20．（2023秋 江阴市校级月考）以下离子反应方程式的书写正确的是（ ）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：+CO2+H2O═2
C．将过量CO2气体通入氨水中：CO2+NH3 H2O═NH+
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣++H+═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．HClO为电解质，写化学式；
B．二者反应生成溶解度较小的NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体；
C．二者反应生成碳酸氢铵；
D．OH﹣、H+、H2O的计量数错误。
【解答】解：A．HClO为电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++HClO+Cl﹣，故A错误；
B．二者反应生成溶解度较小的NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体，离子方程式为2Na+++CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B错误；
C．二者反应生成碳酸氢铵，离子方程式为CO2+NH3 H2O═NH+，故C正确；
D．OH﹣、H+、H2O的计量数错误，离子方程式为Ba2++2OH﹣++2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，B选项为解答易错点，题目难度不大。
21．（2023秋 朝阳区校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+++Ba2++3OH﹣＝Fe（OH）3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O＝3H++Fe（OH）3（胶体）
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）：n（）＝2：3，与足量Ba（OH）2溶液时生成Fe（OH）3、BaSO4沉淀；
B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
C．石灰水足量，NaHCO3和Ca（OH）2以1：1反应，二者反应生成CaCO3沉淀、NaOH、H2O；
D．电荷不守恒。
【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液中n（Fe3+）：n（）＝2：3，与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH﹣＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，漏写反应条件，故B错误；
C．石灰水足量，NaHCO3和Ca（OH）2以1：1反应，二者反应生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质的性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
22．（2023秋 合肥月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应：+OH﹣═NH3 H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】C
【分析】A．次氯酸为弱酸，不能拆开；
B．稀硝酸氧化亚铁离子；
C．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．氢氧化钠溶液足量，铵根离子和亚硫酸根离子反应都参与反应。
【解答】解：A．Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式为：3FeO++10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
C．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：++2OH﹣═NH3 H2O+H2O+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
23．（2023 思明区校级模拟）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba 2++4OH﹣＝+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】B
【分析】A．NH4Al（SO4）2中滴加Ba（OH）2使恰好完全沉淀时，两者的物质的量之比为1：2；
B．向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳、次氯酸；
C．硫酸铜与硫氢化钠溶液反应生成硫化铜、硫化氢气体和硫酸钠；
D．Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2。
【解答】解：A．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使完全沉淀时，两者的物质的量之比为1：2，而OH﹣先和Al3+反应生成Al（OH）3，再和反应生成氨水，故反应的离子反应为：+Al3++2+2Ba2++4OH﹣＝Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3 H2O，故A错误；
B．向新制氯水中加入少量CaCO3生成氯化钙、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO，故B正确；
C．向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液，反应生成硫酸钠、CuS和硫化氢，反应的离子方程式为：Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑，故C错误；
D．Fe3O4溶于HI溶液反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I﹣＝3Fe2++4H2O+I2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写原则和产物判断，注意反应物的量不同，参悟不同、离子反应的顺序、氧化还原反应的配平与书写等方面的掌握，题目难度中等。
24．（2023秋 岳麓区校级月考）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣＝C2+2H2O
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O＝+2Cl﹣+
D．向O中投入Na2O2固体：2O+2Na2O2＝4Na++4OH﹣+18O2↑
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．硫酸铜溶液中加过量氨水生成四氨合铜络离子；
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应，生成草酸钠和水；
C．当参加反应的氯气量较少时，反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠；
D．向O中投入Na2O2固体，发生的反应为Na2O2的歧化反应，所以产生的O2都是来自Na2O2中的O原子。
【解答】解：A．硫酸铜溶液中加过量氨水生成四氨合铜络离子，离子方程式为：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4]2++4H2O，故A正确；
B．过量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应，生成草酸钠和水，离子方程式为：H2C2O4+2OH﹣＝C2+2H2O，故B正确；
C．当参加反应的氯气量较少时，反应生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：+Cl2+H2O＝+2Cl﹣+，故C正确；
D．向O中投入Na2O2固体，发生的反应为Na2O2的歧化反应，所以产生的O2都是来自Na2O2中的O原子，而不是O中的18O原子，正确方程式为：2O+2Na2O2＝4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
25．（2022秋 二道区校级期末）下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++2+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
【考点】离子方程式的书写．版权所有
【专题】离子反应专题．
【答案】D
【分析】A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，二者以1：2的系数关系反应，生成碳酸钡、水和碳酸钠；
B．Fe2+在酸性溶液中可以被H2O2氧化生成三价铁离子；
C．ClO﹣与Cl﹣可以反应氧化还原反应，价态归中，氯元素会生成氯气；
D．硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，故不能拆开。
【解答】解：A．Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，二者以1：2的系数关系反应，离子反应为：Ba2++2+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+，故A正确；
B．Fe2+在酸性溶液中可以被H2O2氧化生成三价铁离子，离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．ClO﹣与Cl﹣可以反应氧化还原反应，价态归中，氯元素会生成氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，故不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
考点卡片
1．离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念：
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
二、离子方程式的书写步骤：
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3 H2O）
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O2﹣+H20＝20H﹣
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O
原因．HCO3﹣是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
三、离子方程式书写遵守的原则：
1、客观事实原则：
如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
4、定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．
【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．
第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）
第二类错误：不符合客观事实
典例1：（2010 湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
第三类错误：配平有误，不守恒
典例2：（2014 德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；
B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．
第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）
第五类错误：忽略隐含信息
1）能发生氧化还原反应的离子：
SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．
2）胶体不带沉淀符号：
3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：
4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：
少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
【解题思路点拨】难点突破：
1、反应试剂的滴加顺序：
（1）第一类：
1）NaOH溶液和AlCl3溶液
①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
2）盐酸和NaAlO2溶液
①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；
②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．
3）氨水和AgNO3溶液
①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3 H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，
②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3 H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．
（2）第二类：
1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：
解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：
SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：
解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与 OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：
解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：
解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．
Ba2++2OH﹣+2 HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液
①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：
2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：
OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；
③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是
解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：
Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓
⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是
解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2、反应试剂的用量：
如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、Na2SiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．
少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；
CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；
CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；
CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．
过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+OH﹣＝HCO3﹣；
CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；
2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；
CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．
但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：
CO2+H2O+→+HCO3﹣
3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：
如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2 Fe3++6Cl﹣+2I2；
又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：
2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．
4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：
如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．
再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：
Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误
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