备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)
01
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是( )
A．聚酰胺纤维 B．金刚砂陶瓷轴承 C．硬铝 D．酚醛树脂
【答案】B
【解析】A项，聚酰胺纤维，是一种合成高分子材料，属于有机材料，A不符合；B项，金刚砂陶瓷属于新型无机非金属材料，B符合；C项，硬铝是铝的一种合金，属于金属材料，C不符合；D项，酚醛树脂，是由苯酚或取代苯酚与甲醛反应得到的合成聚合物，属于有机材料，D不符合；故选B。
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．Ca2+的结构示意图：
B．锌原子的价层电子的轨道表示式：
C．SO2的VSEPR模型：V形
D．H2O2的电子式：
【答案】B
【解析】A项，Ca2+的质子数为20，电子数为18，各层上电子数为2、8、8，结构示意图为 ，故A错误；B项，基态Zn原子价层电子为3d、4s能级上的电子，基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2，轨道表示式： ，故B正确；C项，SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D项，过氧化氢是共价化合物，其电子式为 ，故D错误；故选B。
3．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )
A．Fe元素位于周期表VIIIB族 B．Fe(SCN)3属于弱电解质
C．Fe2(SO4)3可用作补血剂 D．Fe元素位于周期表区
【答案】B
【解析】A项，Fe元素位于第四周期VIII族，故A错误；B项，Fe(SCN)3在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B正确；C项，Fe3+不能被人体吸收，Fe2(SO4)3不能用作补血剂，故C错误；D项，Fe元素位于周期表d区，故D错误；故选B。
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si
【答案】B
【解析】A项，ClO-发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性， A不符合题意；B项，稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C项，石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C不符合题意；D项，高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意；故选B。
5．下列实验能达到实验目的的是( )
A．图①操作可除去溴水中的溴单质
B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
【答案】C
【解析】A项，图①中为过滤，应该用有机溶剂萃取溴水中的溴，A错误；B项，在使用分液漏斗时，下层液体先从下层放出，上层液体再从上层倒出，B错误；C项，铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，C正确；D项，蒸馏时，冷凝水应该下口进，上口出，即应该从 b口进a口出，D错误；故选C。
6．某原电池总反应为Li+SOCl2=SO2↑+4 LiCl+S↓，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．SO2不是还原产物
B．每生成，电子转移是4NA
C．其正极反应式是2SOCl2+4e-=SO2↑+4Cl-+S↓
D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂
【答案】D
【解析】原电池总反应为Li+SOCl2=SO2↑+4 LiCl+S↓，Li元素价态升高失电子，故Li作负极，电极反应式为Li+Cl--e-=LiCl，SOCl2为正极反应物，电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2↑+4Cl-+S↓。A项，SOCl2和SO2中S元素为+4价，反应前后价态不变，故SO2不是还原产物，故A正确；B项，SOCl2生成S，S元素由+4价降低为O价，每生成1 mol S，电子转移4 mol，转移电子数为4NA，故B正确；C项，SOCl2为正极反应物，电极反应式为SOCl2+4e-=SO2↑+4Cl-+S↓，故C正确；D项，Li性质活泼，能与水反应，故该电池不可用水作溶剂，故D错误；故选D。
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为10NA
B．42g环己烷()中含有键的数目为9NA
C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA
D．6.0 gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，，则中子数为9NA，A错误；B项，，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为 9NA，B正确；C项，标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D项，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，，则SiO32-个数小于0.1NA，故D错误；故选B。
8．下列说法不正确的是( )
A．发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动
【答案】A
【解析】A项，发蓝处理可以在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而增强耐腐蚀性，并未改变钢铁的晶体结构，A错误；B项，硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构，B正确；C项，低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链，C正确；D项，石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动，D正确；故选A。
9．下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
【答案】C
【解析】A项，由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A错误；B项，已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解为分布进行的，故酚酞滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；C项，同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓，C正确；D项，已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的离子方程式为：IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误；故选C。
10．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是( )
A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面
B．X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH
C．Y可以发生银镜反应
D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
【答案】C
【解析】A项，2-丁炔中含有三键，分子中最多有6个原子共面，故A正确；B项，X为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X中含有双键，为2-丁烯，与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH，故B正确；C项，Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以不会生成醛基，不可以发生银镜反应，故C错误；D项，Z是由2-丁炔聚合生成，Z中含有双键，所以存在顺式结构和反式结构，故D正确；故选C。
11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( )
A．键角：YX2+＜YX2-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。A项，NO2+中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO2-中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角NO2+> NO2-，故A错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，故B正确；C项，基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D项，若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成共价化合物，故D正确；故选A。
12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法不正确的是( )
A．焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3
B．溶液X可能是NH3·H2O
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．SO3可回收利用后应用于本流程
【答案】B
【解析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH +3H2O =2[Al(OH)4] ，产生的浸渣为Fe2O3，浸液中的离子为[Al(OH)4] 、K+、SO42-，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4] 转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。A项，焙烧时Al2(SO4)3与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3，A不符合题意；B项，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4] 转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，不可能是NH3·H2O，B符合题意；C项，Al(OH)3白色固体灼烧得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，工业上通过电解化合物Al2O3制成铝单质，C不符合题意；D项，SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4，则SO3可回收利用后应用于本流程，D不符合题意；故选B。
13．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为CH4- 8e- +4CO32-=5CO2+2H2O
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
【答案】A
【解析】由装置可知a电极上CO和H2失电子生成CO2和H2O，则a极为负极，b极为正极，b电极上O2得电子结合CO2生成CO32-，CH4和水反应生成CO和H2。A项，由以上分析可知b极为正极，得电子发生还原反应，故A正确；B项，电子不经过电解质，故B错误；C项， a极反应物不是甲烷，故C错误；D项，熔融碳酸盐为电解质，故隔膜允许碳酸根离子通过，为阴离子交换膜，故D错误；故选A。
14．下甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．可以通过E1和E2计算HCOOH的总键能
B．E1- E3 =E4- E10
C．途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
【答案】A
【解析】A项，由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，故A错误；B项，催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H= E1- E3 =E4- E10，故B正确；C项，由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C正确；D项，催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D正确；故选A。
15．常温下，向20mL0.1mol/L NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是( )
A．X气体是CO2，饱和NaHCO3溶液的
B．因为Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更难溶
C．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有Mg(OH)2生成
D．向0.1mol/L NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀。
【答案】D
【解析】A项，在NaHCO3溶液中既存在水解平衡HCO3-+H2O H2CO3+OH-、又存在电离平衡HCO3- H++ CO32-，HCO3-的水解平衡常数Kh===10-7.7＞10-10.3，NaHCO3溶液呈碱性，向其中加入少量NaHCO3固体，上述平衡正向移动，生成的H2CO3分解产生少量气体CO2，即X气体是CO2，同时有CO32-生成，即溶液Y中含CO32-，由H2CO3的Ka1、Ka2可知CO32-的水解能力大于HCO3-，溶液Y的pH为8.7，则饱和NaHCO3溶液的pH＜8.7，A项错误；B项，MgCO3、Mg(OH)2不属于同类型的难溶电解质，不能直接由Ksp的大小判断溶解度的大小，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，饱和MgCO3溶液的浓度c(MgCO3)==mol/L=×10-3mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，饱和Mg(OH)2溶液的浓度c[Mg(OH)2]==mol/L=×10-4mol/L＜×10-3mol/L，Mg(OH)2更难溶，B项错误；C项，Mg(OH)2沉淀的范围：pH9.4~12.4，即pH=9.4时Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀，Y溶液的pH为8.7，故向溶液Y中滴加MgCl2溶液，没有Mg(OH)2生成，C项错误；D项，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3- H++ CO32-，由于Ksp(CaCO3) ＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合CO32-的能力比Mg2+强，故向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀，D项正确；故选D。
16．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO4产生
C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O
D 向10mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】C
【解析】A项，铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，故A错误；B项，验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，故B错误；C项，用新制氢氧化铜碱性悬浊液可以检验醛基存在，新制氢氧化铜碱性悬浊液有弱氧化性，在加热下被醛基还原为砖红色的氧化亚铁沉淀，故C正确；D项，Na2S与ZnSO4反应中，Na2S过量，可以继续与CuSO4反应产生黑色沉淀，无法证明由硫化锌转化为了硫化铜，故无法得出Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)的结论，故D错误；故选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：
(1)基态Ga原子的价电子排布图： ；
(2)①硼的氢化物叫硼烷(BnHm)。如B2H6 (乙硼烷-6)、B4H10 (丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是 ；
A．B原子由需吸收能量
B．B2H6的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小：Be＜B＜C
D．B2H6与C≡O反应生成H3BCO，H3BCO分子中键与键数目之比为：5：2
②氮和硼形成的化合的BN，与C2互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为： ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ；
③BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2，请写出反应的化学方程式： ；
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为： ；
②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。
A． B． C． D．
【答案】(1)(1分)
(2) AB(2分) sp2、sp3(1分) 金刚石型BN为共价晶体，B-N的键能大于金刚石中C-C键能，所有硬度更大(1分)
或(2分)
(3) 4(1分) A(2分)
【解析】(1)基态Ga原子的价电子排布图：；(2)①A项，B原子由，与能量相同，不需吸收能量，故A错误；B项，B2H6的结构式：，故B错误；C项，同周期元素电负性从左到右逐渐增强，所以同周期相邻元素的电负性大小：Be＜B＜C，故C正确；D项，B2H6与C≡O反应生成H3BCO，H3BCO分子中含4个共价单键和1个三键，则键与π键数目之比为：5：2，故D正确；故选AB；②氮和硼形成的化合的BN，与C2互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。类比混合型晶体石墨，石墨中每个中心原子直接与其它3个原子相连，属于sp2杂化；类比共价晶体金刚石，每个C原子直接与其余4个C相连，属于sp3杂化；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因：金刚石型BN为共价晶体，B-N的键能大于金刚石中C-C键能，所有硬度更大；③BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2，反应的化学方程式：或；(3)①根据晶体结构图可知，直接与Ga相连的N有4个，则Ga的配位数为4；②晶胞是晶体结构的基本单元，根据晶胞与晶体间关系可知，为图1所对应晶胞的是，故选A。
18．(10分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因 。
(3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)H2SO4(浓)+NaClHCl↑+NaHSO4(1分)
(2) (1分) 酸性(1分) S2O72-+H2O=2H++2SO42-或S2O72-+H2O=2HSO4-(1分)
(3)先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由SO3；再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO2(2分)
10Na2S2O7+2 Fe3O43 Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4(2分)
(4) +H2S2O7+H2SO4(2分)
【解析】浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，方程式为H2SO4(浓)+NaClHCl↑+NaHSO4，硫酸氢钠固体在加热条件下生产焦亚硫酸钠和水，焦亚硫酸钠和磁铁矿(四氧化三铁)在加热条件下发生10Na2S2O7+2 Fe3O43 Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4，生成二氧化硫。(1)由上述可知，过程Ⅰ的化学方程式为H2SO4(浓)+NaClHCl↑+NaHSO4；(2)由硫酸的结构知，Na2S2O7中阴离子焦亚硫酸根S2O72-的结构式为；由于S2O72-与水发生S2O72-+H2O=2H++2SO42-反应，故溶液显酸性；(3)Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体，由分析知Na2S2O7固体与磁铁矿熔融发生10Na2S2O7+2 Fe3O43 Fe2(SO4)3+SO2↑+10Na2SO4反应，故混合气体中含有二氧化硫和三氧化硫，检验二氧化硫和三氧化硫混合气体的方法为：先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由SO3；再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO2；(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的方程式为 +H2S2O7+H2SO4。
19．(10分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1＝+117.5kJ·mol 1
副反应：C6H5C2H5(g)＋H2(g) C6H5CH3(g)＋CH4(g) ΔH2
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示：
ΔH2= kJ·mol 1。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去H2，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知移出率
忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数KP= (用等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作kJ·mol 1，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃ 增长百分数/% 移出率/% 700 950 1000
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成H2的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为H2被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
【答案】(1)-54.6(1分)
(2) (2分) 主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，H2的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于H2的移出率对平衡转化率的影响(2分) D(2分)
(3) (1分) AE(2分)
【解析】(1)根据图像可知：①；②；③；根据盖斯定律：③-②+①，得C6H5C2H5(g)＋H2(g) C6H5CH3(g)＋CH4(g) ΔH2＝-54.6kJ·mol 1；(2)①
H2的移出率为b，剩余氢气，结合总压强p，将数据代入分压平衡常数，得；②当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随H2的移去率的变化改变程度不大的原因：主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，H2的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于H2的移出率对平衡转化率的影响；③A项，该过程有副反应发生，生成H2的总物质的量与苯乙烯不相等，故A错误；B项，主反应为可逆过程，始终有H2存在，故反应器中发生副反应，故B错误；C项，在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，平衡正向移动，但乙苯的转化率降低，故C错误；D项，膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响，故D正确；故选D；(3)①水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)：；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的升温或使用催化剂实现。
20．(10分)明矾[Kal(SO4)2·12H2O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4)是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤①：Al3++Y- =AlY-
步骤②：Zn2++Y4-= ZnY2-
步骤③：AlY-+6F- =AlF63-+ Y4-
①下列有关说法不正确的是 。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出
B．天然水体样品中的Ca2+( CaY2-不与F反应)不影响含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、AlF63-的稳定性由弱到强的顺序： 。
③要准确计算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、④)
【答案】(1) 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑(1分) (2)ACD(2分)
(3)防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成(2分)
(4) AD(2分) ZnY2-弱于AlY-弱于AlF63-(2分) 步骤④(1分)
【解析】废易拉罐与KOH反应生成含有KAl[OH]4的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH]4转化为Al3+，同时溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾小晶体通过操作Ⅱ得到明矾大晶体。(1)废铝易拉罐中Al与KOH反应生成偏铝酸根离子和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑。(2)A项，铝与KOH反应生成氢气，用酒精灯加热可能会导致生成的氢气燃烧，有安全隐患，A错误；B项，加入KOH溶液至不再产生气泡说明Al已经反应完，再趁热过滤除去不溶物，B正确；C项，系列操作Ⅰ有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，不需要灼烧，C错误；D项，制备明矾大晶体，小晶体悬挂在溶液中央，D错误；故选ACD。(3)烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体的形成。(4)①A项，碱式滴定管中有气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球上方，使溶液从尖嘴流出，从而排除气泡，A错误；B项，天然水体样品中的钙离子结合Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不与F-反应，则步骤③中只有AlY-与氟离子反应重新生成Y4-，因此不影响铝离子含量的测定，B正确；C项，步骤④用Zn2+的标准液滴定含Y4-的溶液，可求出溶液中Y4-的物质的量，进而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出Al3+的浓度，不需要标定EDTA浓度，C正确；D项，步骤②所加Zn2+标准液偏少，则溶液中还存在部分Y4-，导致步骤④中加入的Zn2+标准液偏多，Al3+浓度的测定值大于真实值，D错误；故选AD。②AlY-能与F-反应生成AlF63-，说明AlF63-的稳定性强于AlY-，含有AlY-的溶液中加入Zn2+，AlY-没有转化为ZnY2-，说明稳定性AlY-强于ZnY2-，因此稳定性ZnY2-弱于AlY-弱于AlF63-。③通过步骤④Zn2+标准溶液的消耗量可计算出Y4-的物质的量，从而计算出AlY-的物质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤④的实验数据。
21．(12分)I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。
已知：I.RCOBr+ +HBr
II.ROH+RBr′→R－O－R′+HBr
III.RNH2+RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团)
回答下列问题：
(1)化合物I的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．A→B的反应中，AlCl3作催化剂
B．D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现
C．化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色
D．BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔
(3)化合物D的结构简式是 。
(4)E与H生成I的化学方程式为 。
(5)研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成 ，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式： (写出两种即可)。
①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
【答案】(1)醚键、酰胺键(1分) (2)AD(2分)
(3) (1分)
(4) + +HBr(2分)
(5) (3分)
(6) 、 、 、 、(3分)
【解析】结合已知Ⅰ和合成路线可推断B的结构简式为： ，D的结构简式为： ，E的结构简式为： ，F的结构简式为： ，G的结构简式为： ，H的结构简式为： 。(1)化合物I的含氧官能团名称是：醚键、酰胺键。(2)A项，A→B的反应中，AlCl3不是反应物，用作催化剂来加速反应进行，故A正确；B项，加入氢氧化钠溶液会使碳溴键和酰胺键发生水解，故B错误；C项，化合物F是苯酚，能与氯化铁溶液反应显紫色，故C错误；D项，BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可发生消去反应，生成乙炔，故D正确；故选AD。(3)化合物D的结构简式是： 。(4)E与H生成I的化学方程式为： + +HBr。(5)用苯和CH2BrCOBr为原料合成 的合成路线： 。(6)符合条件的化合物A的同分异构体的结构简式： 、 、 、 、 。备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）
黄金卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是( )
A．聚酰胺纤维 B．金刚砂陶瓷轴承 C．硬铝 D．酚醛树脂
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．Ca2+的结构示意图：
B．锌原子的价层电子的轨道表示式：
C．SO2的VSEPR模型：V形
D．H2O2的电子式：
3．铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是( )
A．Fe元素位于周期表VIIIB族 B．Fe(SCN)3属于弱电解质
C．Fe2(SO4)3可用作补血剂 D．Fe元素位于周期表区
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si
5．下列实验能达到实验目的的是( )
A．图①操作可除去溴水中的溴单质
B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出
6．某原电池总反应为Li+SOCl2=SO2↑+4 LiCl+S↓，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．SO2不是还原产物
B．每生成，电子转移是4NA
C．其正极反应式是2SOCl2+4e-=SO2↑+4Cl-+S↓
D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．中含有的中子数为10NA
B．42g环己烷()中含有键的数目为9NA
C．标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA
D．6.0 gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA
8．下列说法不正确的是( )
A．发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构
B．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
C．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
D．石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动
9．下列过程中对应的离子方程式正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
10．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是( )
A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面
B．X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH
C．Y可以发生银镜反应
D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( )
A．键角：YX2+＜YX2-
B．第一电离能：Y>X>Z
C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态
D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物
12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法不正确的是( )
A．焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+4S+6O22Al2O3+10SO3
B．溶液X可能是NH3·H2O
C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D．SO3可回收利用后应用于本流程
13．内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A．b极为正极，发生还原反应
B．电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极
C．a极电极反应为CH4- 8e- +4CO32-=5CO2+2H2O
D．该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜
14．下甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．可以通过E1和E2计算HCOOH的总键能
B．E1- E3 =E4- E10
C．途径Ⅱ中H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
15．常温下，向20mL0.1mol/L NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是( )
A．X气体是CO2，饱和NaHCO3溶液的
B．因为Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更难溶
C．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有Mg(OH)2生成
D．向0.1mol/L NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl2溶液，可生成沉淀。
16．探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
A 铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中 铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化 该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B 向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释 溶液变为蓝色 该反应的产物中有CuSO4产生
C 在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热 有砖红色沉淀产生 乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O
D 向10mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：
(1)基态Ga原子的价电子排布图： ；
(2)①硼的氢化物叫硼烷(BnHm)。如B2H6 (乙硼烷-6)、B4H10 (丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是 ；
A．B原子由需吸收能量
B．B2H6的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小：Be＜B＜C
D．B2H6与C≡O反应生成H3BCO，H3BCO分子中键与键数目之比为：5：2
②氮和硼形成的化合的BN，与C2互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为： ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ；
③BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2，请写出反应的化学方程式： ；
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为： ；
②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。
A． B． C． D．
18．(10分)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因 。
(3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
19．(10分)苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH1＝+117.5kJ·mol 1
副反应：C6H5C2H5(g)＋H2(g) C6H5CH3(g)＋CH4(g) ΔH2
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示：
ΔH2= kJ·mol 1。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去H2，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知移出率
忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数KP= (用等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作kJ·mol 1，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃ 增长百分数/% 移出率/% 700 950 1000
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成H2的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为H2被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
20．(10分)明矾[Kal(SO4)2·12H2O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 (用离子方程式表示)。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是 。
(4)是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤①：Al3++Y- =AlY-
步骤②：Zn2++Y4-= ZnY2-
步骤③：AlY-+6F- =AlF63-+ Y4-
①下列有关说法不正确的是 。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管尖排出
B．天然水体样品中的Ca2+( CaY2-不与F反应)不影响含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、AlF63-的稳定性由弱到强的顺序： 。
③要准确计算水样中浓度，须利用水样1的体积以及步骤 的实验数据(选填：①、②、③、④)
21．(12分)I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如图路线合成。
已知：I.RCOBr+ +HBr
II.ROH+RBr′→R－O－R′+HBr
III.RNH2+RBr′→R－NH－R′+HBr(R、R′均表示含碳原子团)
回答下列问题：
(1)化合物I的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是 。
A．A→B的反应中，AlCl3作催化剂
B．D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现
C．化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色
D．BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔
(3)化合物D的结构简式是 。
(4)E与H生成I的化学方程式为 。
(5)研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成 ，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式： (写出两种即可)。
