2023-2024学年人教版化学九年级下册单元综合复习题——第八单元：金属和金属材料（含解析）（宁夏地区适用）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版化学九年级下册单元综合复习题——第八单元：金属和金属材料（含解析）（宁夏地区适用） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 834.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 20:18:59 | ||
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文档简介
第8单元：金属和金属材料
一、单选题
1．（2023上·宁夏固原·九年级校考阶段练习）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．用铝、铜作导线 B．用氦气填充飞艇
C．镁粉用于照明弹 D．水加热能变成水蒸气
2．（2023·宁夏银川·宁夏银川二十四中一模）金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是
A．“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大 B．“玫瑰金”是一种混合物
C．“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高 D．“玫瑰金”属于金属材料
3．（2023·宁夏银川·银川唐徕回民中学校考二模）为验证三种金属的活动性顺序，现提供、稀硫酸、溶液、溶液、溶液等七种物质，下列说法正确的是
A．溶液是不可或缺的物质
B．为达到实验目的，最少要选择三种物质
C．选择和稀硫酸四种物质可达到实验目的
D．用Cu和溶液不能验证Fe和Cu的金属活动性顺序
4．（2023·宁夏吴忠·校联考二模）下列能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
B．常温下一定质量的稀盐酸中加入镁条充分反应
C．等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
5．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。下列说法不正确的是
A．甲是氧化物 B．该反应不是置换反应
C．丁中的氢元素全部来自乙 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1
6．（2023·宁夏石嘴山·统考二模）化学与生活、生产密不可分，下列没有涉及化学变化的是
A．碘酒消毒 B．干冰人工降雨 C．湿法炼铜 D．光合作用
7．（2023·宁夏吴忠·校考二模）下列化学方程式属于置换反应的是
A． B．
C． D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
8．（2023·宁夏·模拟预测）在实验课上，化学老师为同学们演示了如图所示实验。下列说法不正确的是
A．实验前打磨细铜丝的目的是去除表面污物
B．铜丝表面生出的白色“树枝”是银
C．反应后溶液中一定含有硝酸铜和硝酸银
D．根据实验现象可以得出铜的金属活动性比银强
二、填空题
9．（2023·宁夏·统考中考真题）2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。
(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 （用化学符号表示）。
(2)“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
(3)飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是 （填序号）。
A．硬度高
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
10．（2023·宁夏吴忠·校联考二模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。
(1)实验①的化学方程式是 ，现象是 。
(2)为了能验证金属活动性：，实验④中X为 （填化学式），Y为 （填化学式）。
11．（2023·宁夏石嘴山·统考二模）金属材料在生产、生活中被广泛使用。2020年东京奥运火炬造型的灵感源自樱花，颜色为“樱花金”。火炬主要材质为铝材，取自于东京日本大地震时建造的活动板房的废料，采用“无缝衔接”的铝挤压工艺。
(1)根据资料可以判断这种铝材属于 （填“纯金属”或“合金”），应具有 性能。
(2)铁、铝、铜是当前生产生活中使用最多的金属，其中铝制品最耐腐蚀的原因是 ，若设计实验比较它们的活动性顺序，可选用的试剂是 ，写出1个可以得到浅绿色溶液的化学反应方程式 。
12．（2023上·宁夏固原·九年级校考阶段练习）试用你所学过的化学知识解释下列问题。
(1)铁在空气中容易生锈，是因为铁与空气中的 接触。
(2)小明要量取30mL液体药品；应选量程为 （填“20 mL、50 mL、100mL”三者之一）的量筒，他正确的读数方法是视线与量筒内 相平，如果俯视读数，就会导致量取的量 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，但是物理性质差异较大，原因是 ，石墨可以用于 。
三、推断题
13．（2023·宁夏银川·校考二模）碳是重要的生命元素，碳元素使世界变得更加绚丽多彩.回答下列与碳元素相关问题。
(1)如图是含碳元素的一些物质转化关系。
①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物是 。
②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 (填化学式)和CO2。
③途径Ⅲ：写出符合要求的一个化学反应方程式 。
④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的 (填化学式)与有机酸作用形成的。
(2)乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 。
四、实验题
14．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）学习制取几种常见气体并探究其性质是初中化学学习的重要内容。
(1)甲是实验室制取氧气的实验。试管口放一团棉花的作用是 。
(2)乙是制取气体的装置。用该装置收集的气体具有的性质是 。
(3)丙是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中在瓶底放少量水的作用是 。
(4)丁是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有 性，B试管中反应的化学方程式为 ，由该实验可得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的是 。
15．（2023·宁夏吴忠·统考二模）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同）
(1)在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是 。
(2)实验Ⅰ反应的化学方程式是 。
(3)实验Ⅱ现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。
(5)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验。如图所示：实现了探究目的，金属X和溶液Y是 。
16．（2023下·宁夏吴忠·九年级校考期中）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属均已打磨，形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
(1)实验Ⅰ现象是 。
(2)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜表面有银白色金属出现，溶液变蓝色，反应的化学方程式是 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是没有验证铁与铜的活动性强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液。
五、科学探究题
17．（2023上·宁夏固原·九年级校考阶段练习）镁是一种重要金属，镁和铝的合金常用于制作各种材料，现对镁具有什么样的化学性质进行如下科学探究：
【查阅资料】镁的化学性质较为活泼，容易与空气中的二氧化碳、氧气和水反应生成灰黑色的“镁锈”（碱式碳酸镁）
【提出问题】镁有什么样的化学性质？
(1)【猜想与假设】1.镁可以和稀盐酸发生反应 2.镁可以在空气中燃烧 3. 。
【设计实验】
(2)小明同学为了验证猜想1，首先取了一小段镁条，观察到镁条表面是灰黑色的，用砂纸打磨后发现镁是一个 色的金属，硬度比较小，能导电；将打磨后的镁条放入醋酸中观察到 ，证明镁可以醋酸发生反应。
(3)小军同学为了验证猜想2，用坩埚钳夹持打磨后的镁条于酒精灯上，观察到 ，证明镁可以在空气中燃烧，文字表达式（或符号表达式）为 。
【实验结论】镁的化学性质活泼，常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应，可以在空气中燃烧，也可以和某些酸发生反应等。
【反思与评价】
(4)小敏同学认为，既然镁的化学性质活泼，所以在保存时应该要 保存。
18．（2023·宁夏·统考中考真题）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
(1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(2)实验Ⅱ中实验现象是 。
(3)上述实验涉及的基本反应类型是 。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。
(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
19．（2023·宁夏银川·银川市第三中学校考模拟预测）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种，小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量打磨过的金属材料于试管中，加入 ，观察现象 固体全部溶解， 金属材料中一定有铁，一定没有
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料没入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。步骤2中反应的化学方程式为 。
【拓展提升】将该金属材料加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣,将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则滤液里一定含有 （填写化学式，下同），滤渣中一定含有 。
20．（2023下·宁夏银川·九年级校考阶段练习）人类社会的发展离不开金属。
情景一：某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
(1)若反应后溶液呈蓝色，则滤液中一定含有 。
(2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，合理的有 (填序号)
①铜片、银片、硝酸锌溶液
②锌片、铜片、银片，稀盐酸
③银片、锌片、硝酸铜溶液
④铜片、硝酸银溶液、硝酸锌溶液
情景二：查阅资料得知：
①金属饭盒材料主要是铝或锡。
②锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物，
③锌粉是一种深灰色固体。
小组同学对金属饭盒材料作出如下猜想：
猜想I：材料中的金属是锡。
猜想Ⅱ：材料中的金属是铝。
【进行实验】他们收集了一种金属饭盒，剪成大小形状相等的金属样品，按如下设计方案实验。
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作 (说明：实验中金属的大小、形状均相同)
实验现象 开始一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 金属样品表面有深灰色固体析出
【交流讨论】
(4)根据上述实验及现象分析得出：
①实验一，开始一段时间无明显现象，其原因由于 。
②金属的活动性：金属锡 金属样品(填“>”或“<”)。通过实验得出：猜想 成立。
③写出实验四发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】
(5)铝元素能损害人的脑细胞，导致记忆力下降，铝既能与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应，所以一般不使用铝制餐具盛装酸性或碱性食物。铝与氢氧化钠溶液的反应为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑，则X的化学式为 。
21．（2023上·宁夏石嘴山·九年级校考期末）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
图1 图2
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
(3)实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
(4)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。
22．（2023·宁夏银川·校考模拟预测）同学们为了探究木炭还原氧化铜反应产生的气体，用如下图进行实验。
(1)加热一段时间后，观察到试管中产生的现象是 ，气球胀大。
(2)提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下：
【提出问题】猜想Ⅰ：是；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 。
【进行实验】小东用如下图进行实验。
实验步骤 实验现象 结论与分析
1.打开活塞 A处澄清石灰水变浑浊 气体中含有 石灰水变浑浊的方程式是
2.点燃B处酒精灯加热 B处玻璃管内 气体中含有CO
【获得结论】猜想Ⅲ成立。
【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。
②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 。
六、计算题
23．（2023·宁夏·模拟预测）实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
药品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量
20 g 200 g 219.4 g
请完成下列分析与计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)计算20 g粗锌药品中锌的质量。
七、科普阅读题
24．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）阅读下列材料，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，
请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。
(3)下列说法正确的是______。
A．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
B．通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C．第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入 溶液中 有红色固体生成 化学方程式：
25．（2023·宁夏银川·校考二模）阅读下列材料，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料，请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。
(3)下列说法正确的是_____ 。
A．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
B．通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C．第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入 溶液中 金属活动性：
参考答案：
1．C
【详解】A、用铝、铜作导线，是利用了用铝、铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、用氦气填充飞艇，主要是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、镁粉用于照明弹，主要是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，需要通过化学变化才能表现出来，使利用了其化学性质，故选项正确；
D、水加热能变成水蒸气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、“玫瑰金”为金、铜、银的合金，合金的硬度比纯金属大，该选项叙述正确；
B、“玫瑰金”中含有多种物质，属于混合物，该选项叙述正确；
C、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，该选项叙述不正确；
D、合金属于金属材料，该选项叙述正确。
故选C。
3．B
【详解】A、如果选择Fe、硫酸铜溶液，Ag，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故硝酸银不是不可或缺的物质，不符合题意；
B、为验证三种金属的活动性顺序，当选择Fe、CuSO4溶液、Ag或FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液时，所需试剂最少，即为达到实验目的，最少要选择三种物质，符合题意；
C、选择 Fe、Cu、Ag 和稀硫酸四种物质，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，反应放出大量的热，容器内压强会增大，随着时间推移，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于燃烧过程消耗氧气，容器内最终压强应小于反应前的压强，但不为0，故选项错误；
B、稀盐酸中加入镁条生成氯化镁和氢气，反应放出热量，温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，故选项错误；
C、等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，设镁和锌的质量为1g，生成氢气的质量分别x和y
x≈0. 083g
y≈0. 031g
通过比较可发现两种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量，金属镁大于金属锌，故选项正确；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应快慢，即反应所用的时间，有催化剂参与，反应所用的时间少；无催化剂参与，反应所用的时间长。催化剂不改变生成氧气的质量，故选项错误。
故选C。
5．D
【分析】由微观图示可知，该反应为二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2。
【详解】A、由微观图示可知，甲为CO2，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A选项说法正确；
B、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲烷两种化合物，因此该反应不属于酯置换反应，故B选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，丁物质氢气中的氢元素全部来自乙物质甲烷，故C选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故D选项说法不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、碘酒消毒是碘酒与蛋白质发生了化学反应，将病毒杀死，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、干冰人工降雨，是干冰升华吸热，使周围温度降低，过程中只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质铜生成，属于化学变化，不符合题意；
D、绿色植物的光合作用是二氧化碳、水在叶绿素和光照条件下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，，该反应属于化合反应；
B、一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，，该反应属于分解反应；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应不属于置换反应；
D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，该反应属于置换反应；
答案：D。
8．C
【详解】A、打磨细铜丝的目的是去除表面污物，故A不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以铜丝表面生出的白色“树枝”是银，故B不符合题意；
C、因为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以反应后溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，故C符合题意；
D、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可以得出铜的金属活动性比银强，故D不符合题意。
故选C。
9．(1)O2
(2)金属材料
(3)AC
【详解】（1）氧气是由氧分子构成的，用O2表示，所以构成液氧的微观粒子是氧分子，化学符号是O2。故填：O2。
（2）合金、纯金属属于金属材料，所以钛镍合金属于金属材料。故填：金属材料。
（3）铝合金相比纯铝的优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故填：AC。
10．(1) 有气泡生成，溶液变成浅绿色
(2) Cu AgNO3
【详解】（1）实验①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应有气泡生成，反应的化学方程式是，故填：；有气泡生成，溶液变成浅绿色；
（2）通过实验①和②可知，铁的活动性强于铜（铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明活动性：Fe＞H，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明活动性：H＞Cu），则实验④只需证明铜的活动性强于银即可，故X为Cu，Y为AgNO3的溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，铜表面有白色物质生成，说明铜的金属活动性比银强；故填：Cu；AgNO3。
11．(1) 合金 硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等
(2) 铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化 稀盐酸（或稀硫酸或硫酸亚铁或氯化亚铁等）（答案合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【详解】（1）根据资料“火炬主要材质为铝材，取自于东京日本大地震时建造的活动板房的废料”，因此可以判断这种铝材属于合金（合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质）；合金是具有金属特性的混合物，因此合金具有硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等性能。
（2）铝制品最耐腐蚀的原因是：铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化；
若设计实验比较它们的活动性顺序，可选用的试剂是稀盐酸（或稀硫酸）：铝和稀盐酸（或稀硫酸）反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应现象为有气泡产生，反应较为剧烈；铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应较为缓慢；铜和稀盐酸（或稀硫酸）不反应，无明显实验现象，根据上述实验现象，即可判断金属活动性：Al>Fe>Cu（答案合理即可）；
验证三种金属的活动性顺序，选用的试剂还可以是亚铁盐：铝可以和亚铁盐发生置换反应，溶液从浅绿色逐渐变为无色；铜不能与亚铁盐发生，故无明显实验现象；根据上述实验现象，也可判断金属活动性顺序为：Al>Fe>Cu。
氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，故化学反应方程式可以为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
12．(1)氧气、水蒸气
(2) 50 mL 液体凹液面最低 偏小
(3) 碳原子的排列方式不同 做电极（合理即可）
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
（2）量筒在量取液体体积时，应该选择最接近体体积的刻度，所以选50mL的量程，量筒读数时应该使视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；根据读数仰小俯大，如果俯视刻度，容易导致量取水的体积偏小；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是碳原子的排列方式不同；石墨能导电，可用于做电极。
13．(1) 一氧化碳/CO ZnO C＋2CuO2Cu＋CO2 NaHCO3
(2)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
【详解】（1）①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物是一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳。
②根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，ZnCO3煅烧分解可制得二氧化碳和氧化锌，故填ZnO。
③途径Ⅲ为发生置换反应生成二氧化碳，反应可为碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2。
④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的NaHCO3与有机酸作用生成二氧化碳气体形成的。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。
14．(1)防止加热时粉末状的物质进入导管
(2)密度比空气大，且不与空气中的成分反应
(3)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(4) 延展 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Fe＞Cu＞Ag
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；
（2）由乙装置采用向上排空气法收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故填：密度比空气大，且不与空气中的成分反应；
（3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，实验中在瓶底放少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（4）步骤①将铜丝一端压成片状，说明铜具有延展性；B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；A试管中铜与硫酸亚铁不反应，则说明活动性：Fe＞Cu，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则说明活动性：Cu＞Ag，由此可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故填：延展；Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；Fe＞Cu＞Ag。
15．(1)去除金属表面的杂质
(2)
(3) 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
(4)锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈
(5)铁与硫酸铜溶液
【详解】（1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物；故填：除去金属表面的氧化物；
（2）实验Ⅰ铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是铁片溶解，有气体生成，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式是；故填：；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色，反应的化学方程式是；故填：铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色；；
（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。他依据的实验现象是锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈；故填：锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈；
（5）上述三个实验铁和锌都和盐酸反应，但锌反应更剧烈说明金属活动性，锌大于铁，铜和硝酸银反应说明铜大于银，还需要补充实验说明金属活动性铁大于铜，可补充实验铁和硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜反应说明金属活动性铁大于铜；故填：铁和硫酸铜溶液。
16．(1)有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
(2)
(3) 铁 硝酸铜
【详解】（1）铁活动性位于氢之前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子溶液是浅绿色的，故实验Ⅰ现象是有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；
（2）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
反应的方程式：；
（3）实验Ⅰ说明铁活动性位于氢的前面，实验Ⅱ说明铜活动性排在银的前面，实验III说明锌活动性排在氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；故X是金属铁，Y是硝酸铜溶液。
17．(1)镁常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应
(2) 银白 镁条表面产生大量气泡
(3) 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体 或
(4)密封
【详解】（1）根据实验结论以及猜想1和2，则猜想3为镁常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应；
（2）为了验证猜想1，首先取了一小段镁条，观察到镁条表面是灰黑色的，用砂纸打磨后发现镁是一个银白色的金属，硬度比较小，能导电；将打磨后的镁条放入醋酸中，镁和醋酸反应生成氢气，故可观察到镁条表面产生大量气泡，证明镁可以醋酸发生反应；
（3）为了验证猜想2，用坩埚钳夹持打磨后的镁条于酒精灯上，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体，证明镁可以在空气中燃烧，镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应的文字或符号表达式为：或；
（4）镁的化学性质活泼，常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应，可以在空气中燃烧，也可以和某些酸发生反应等，所以在保存时应该要密封保存。
18．(1)
(2)铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色
(3)置换反应
(4)锌、硫酸铜溶液、银
(5)能
(6) 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③或②④
【详解】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
（2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3）实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银；
（5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（6）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
19． Mg>Zn>Fe>Cu
足量的稀盐酸
有气泡产生，溶液变为浅绿色
铜/Cu 镁/Mg Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4 Mg(NO3)2 Ag、Fe/Fe、Ag
【详解】[查阅资料]根据图不难看出，只有在金属镁、锌、铁表面有气泡生成，而且反应的速率逐渐减慢，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铁、铜，即 Mg > Zn > Fe > Cu 。
[进行实验]实验一：由实验现象固体全部溶解及实验结论金属材料中一定有铁可知，金属能溶于酸，故取少量打磨过的金属材料于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁或硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到溶液变成浅绿色，有气泡产生，由于固体全部溶解，则没有铜，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
[得出结论]铁、锌与硫酸锌不反应，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，由方程式Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4可知，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，根据步骤1、2反应后固体质量增大，故一定有镁；步骤2中反应的化学方程式为Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4。
[拓展提升]将该金属材料加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，由于金属活动性顺序为：镁>铁>银，则镁先和硝酸银反应，镁反应完后，铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则最少有铁粉剩余，硝酸银完全反应，因为镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，所以滤液里一定含有硝酸镁，化学式为Mg(NO3 ) 2；镁反应完后，铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则可能含有硝酸亚铁；滤渣中一定含有置换出来的银和剩余的铁，化学式为：Ag、Fe。
20．(1)硝酸铜
(2)锌
(3)③④
(4) 金属表面有一层致密的氧化膜 ＜ Ⅱ
(5)H2O
【详解】（1）硝酸银是无色溶液、硝酸铜是蓝色溶液，锌发生置换反应生成的硝酸锌也是无色溶液，所以溶液呈蓝色，则一定含有硫酸铜；
（2）反应中只有锌与稀盐酸能反应产生气泡，所以加入稀盐酸产生气泡，说明一定含有锌；
（3）①铜片、银片、硝酸锌溶液不能验证三者金属活动性顺序，因为铜和银金属活动性顺序均排在锌之后，均无法反应；
②锌片、铜片、银片，稀盐酸不能验证三者金属活动性顺序，因为铜和银金属活动性顺序均排在氢之后，均不能与稀盐酸反应，只有锌与稀盐酸反应会生成气泡，故只能知道锌比铜和银强，但是铜和银的强弱无法判断；
③银片、锌片、硝酸铜溶液能够验证三者金属活动性顺序，因为锌的金属活动性比铜强，所以锌片放入硝酸铜内会置换出铜，能观察到析出红色固体，银的金属活动性比铜弱，所以无法反应，观察不到明显现象；
④铜片、硝酸银溶液、硝酸锌溶液能够验证三者金属活动性顺序，因为锌的金属活动性比铜强，所以铜与硝酸锌不反应，无明显现象，银的金属活动性比铜弱，铜能置换出银，能够观察到析出银白色固体；
故选：③④；
（4）①开始一段时间无明显现象，其原因是由于金属表面有一层致密的氧化膜，阻碍金属与酸接触发生反应；
②根据实验二和实验三的实验现象可知，金属锡的金属活动性顺序比样品弱，故填：＜；
通过实验可知样品不是锡，且金属活动性比锡强，实验是铝，猜想Ⅱ正确；
③实验四中，铝与氯化锌反应生成氯化铝和锌，故填：；
（5）反应前后铝原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应后氧原子是4个,反应前应该是4个，其中2个包含在未知物质中,， 则X的化学式是H2O。
21．(1) 红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)一
(3)C
(4)锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中
【详解】（1）由图可知，图1中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）两个设想都不合适，但设想一实验中天平读数不变，能够验证质量守恒定律，故填一。
（3）A 铁能够与饱和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；
B 实验中铁表面不能形成了一层氧化膜，能够反应，选项错误；
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；
D 副院长水不参加反应，选项错误，故填C。
（4）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中，装置中的质量减少，故填锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中。
22．(1)黑色粉末变为红色
(2) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为碳和氧化铜，不含有氢元素，因此生成物不会含有氢元素 CO2、CO
红色固体变为黑色 爆炸 碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳
【详解】（1）木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，铜为红色，加热一段时间后，碳与氧化铜反应生成铜，所以观察到试管中产生的现象是黑色粉末变为红色；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为碳和氧化铜，不含有氢元素，因此生成物不会含有氢元素，因此不会生成氢气；
[提出猜想]
碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下可以反应生成一氧化碳，所以气球收集到的气体可能只是二氧化碳或者一氧化碳，也可能是两种气体混合物，
猜想Ⅰ：是 CO2 ；
猜想Ⅱ：是CO；
猜想Ⅲ：是CO2、CO；
[进行实验]
1、打开活塞，A处澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有 CO2 ，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水变浑浊的方程式是；
2、根据实验结论气体中含有一氧化碳，点燃B处酒精灯加热，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，而生成铁为黑色，故B处玻璃管内看到红色固体变为黑色；
[获得结论]
猜想Ⅲ成立；
[实验反思]
①一氧化碳为易燃易爆气体，若不先通入气体排空气，直接加热，可能造成一氧化碳与空气混合，加热后发生爆炸；
②木炭粉和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。
23．(1)0.6
(2)解：设20 g粗锌药品中锌的质量为x
x=19.5g
答：20 g粗锌药品中锌的质量为19.5 g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氢气的质量，则氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g；
（2）过程见答案。
24．(1)过滤
(2)
(3)C
(4)ABD
(5) 无明显现象
硫酸铜（合理即可）
【详解】（1）RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），其它物质不能通过，利用的净化方法相当于化学实验中的过滤操作；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、由化学方程式可知，电解水产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1 ，故A说法不正确；
B、通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理后的水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物，故B说法不正确；
C、由信息可知，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能 ，故C说法正确；
故选C；
（4）A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，可以达到防锈的目的，故A正确；
B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故B正确；
C、虽然黄金化学性质不活泼，但是价格昂贵，所以船体表面镀一层黄金不现实，故C错误；
D、给某些部位涂油，能隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故D正确；
故选ABD；
（5）将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，没有明显现象，即可说明锌比铁活泼；
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体生成，该反应的化学方程式：。
25．(1)过滤
(2)2H2O2H2＋O2↑
(3)C
(4)ABD
(5) 无明显现象 硫酸铜 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe>Cu
【详解】（1）RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，进行渗透净化处理，相当于化学实验中的过滤操作实现污水变净水。
（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2＋O2↑。
（3）A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，体积比1：8，选项错误；
B、通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水含少部分离子，为混合物，选项错误；
C、第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能，选项正确。
故选C。
（4）A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，防止航母中钢铁制品锈蚀，选项正确；
B、给金属刷防锈漆，隔绝空气中氧气和水，防止航母中钢铁制品锈蚀，选项正确；
C、黄金耐腐蚀，但价格高，不可知，选项错误；
D、给某些部位涂油，隔绝空气中氧气和水，防止航母中钢铁制品锈蚀，选项正确。
故选ABD。
（5）金属活动性：Zn>Fe，则将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，不反应，无明显现象。
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，观察到铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，得出金属活动性：Fe>Cu。
一、单选题
1．（2023上·宁夏固原·九年级校考阶段练习）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A．用铝、铜作导线 B．用氦气填充飞艇
C．镁粉用于照明弹 D．水加热能变成水蒸气
2．（2023·宁夏银川·宁夏银川二十四中一模）金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是
A．“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大 B．“玫瑰金”是一种混合物
C．“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高 D．“玫瑰金”属于金属材料
3．（2023·宁夏银川·银川唐徕回民中学校考二模）为验证三种金属的活动性顺序，现提供、稀硫酸、溶液、溶液、溶液等七种物质，下列说法正确的是
A．溶液是不可或缺的物质
B．为达到实验目的，最少要选择三种物质
C．选择和稀硫酸四种物质可达到实验目的
D．用Cu和溶液不能验证Fe和Cu的金属活动性顺序
4．（2023·宁夏吴忠·校联考二模）下列能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
B．常温下一定质量的稀盐酸中加入镁条充分反应
C．等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
5．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）二氧化碳和甲烷在一定条件下发生反应，其分子种类变化的微观示意图如下，利用该反应可实现二氧化碳的资源化利用。下列说法不正确的是
A．甲是氧化物 B．该反应不是置换反应
C．丁中的氢元素全部来自乙 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1
6．（2023·宁夏石嘴山·统考二模）化学与生活、生产密不可分，下列没有涉及化学变化的是
A．碘酒消毒 B．干冰人工降雨 C．湿法炼铜 D．光合作用
7．（2023·宁夏吴忠·校考二模）下列化学方程式属于置换反应的是
A． B．
C． D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
8．（2023·宁夏·模拟预测）在实验课上，化学老师为同学们演示了如图所示实验。下列说法不正确的是
A．实验前打磨细铜丝的目的是去除表面污物
B．铜丝表面生出的白色“树枝”是银
C．反应后溶液中一定含有硝酸铜和硝酸银
D．根据实验现象可以得出铜的金属活动性比银强
二、填空题
9．（2023·宁夏·统考中考真题）2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。
(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 （用化学符号表示）。
(2)“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
(3)飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是 （填序号）。
A．硬度高
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
10．（2023·宁夏吴忠·校联考二模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。
(1)实验①的化学方程式是 ，现象是 。
(2)为了能验证金属活动性：，实验④中X为 （填化学式），Y为 （填化学式）。
11．（2023·宁夏石嘴山·统考二模）金属材料在生产、生活中被广泛使用。2020年东京奥运火炬造型的灵感源自樱花，颜色为“樱花金”。火炬主要材质为铝材，取自于东京日本大地震时建造的活动板房的废料，采用“无缝衔接”的铝挤压工艺。
(1)根据资料可以判断这种铝材属于 （填“纯金属”或“合金”），应具有 性能。
(2)铁、铝、铜是当前生产生活中使用最多的金属，其中铝制品最耐腐蚀的原因是 ，若设计实验比较它们的活动性顺序，可选用的试剂是 ，写出1个可以得到浅绿色溶液的化学反应方程式 。
12．（2023上·宁夏固原·九年级校考阶段练习）试用你所学过的化学知识解释下列问题。
(1)铁在空气中容易生锈，是因为铁与空气中的 接触。
(2)小明要量取30mL液体药品；应选量程为 （填“20 mL、50 mL、100mL”三者之一）的量筒，他正确的读数方法是视线与量筒内 相平，如果俯视读数，就会导致量取的量 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，但是物理性质差异较大，原因是 ，石墨可以用于 。
三、推断题
13．（2023·宁夏银川·校考二模）碳是重要的生命元素，碳元素使世界变得更加绚丽多彩.回答下列与碳元素相关问题。
(1)如图是含碳元素的一些物质转化关系。
①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物是 。
②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 (填化学式)和CO2。
③途径Ⅲ：写出符合要求的一个化学反应方程式 。
④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的 (填化学式)与有机酸作用形成的。
(2)乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 。
四、实验题
14．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）学习制取几种常见气体并探究其性质是初中化学学习的重要内容。
(1)甲是实验室制取氧气的实验。试管口放一团棉花的作用是 。
(2)乙是制取气体的装置。用该装置收集的气体具有的性质是 。
(3)丙是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中在瓶底放少量水的作用是 。
(4)丁是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有 性，B试管中反应的化学方程式为 ，由该实验可得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的是 。
15．（2023·宁夏吴忠·统考二模）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状大小和稀盐酸的用量浓度均相同）
(1)在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是 。
(2)实验Ⅰ反应的化学方程式是 。
(3)实验Ⅱ现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。
(5)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验。如图所示：实现了探究目的，金属X和溶液Y是 。
16．（2023下·宁夏吴忠·九年级校考期中）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属均已打磨，形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
(1)实验Ⅰ现象是 。
(2)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜表面有银白色金属出现，溶液变蓝色，反应的化学方程式是 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是没有验证铁与铜的活动性强弱；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液。
五、科学探究题
17．（2023上·宁夏固原·九年级校考阶段练习）镁是一种重要金属，镁和铝的合金常用于制作各种材料，现对镁具有什么样的化学性质进行如下科学探究：
【查阅资料】镁的化学性质较为活泼，容易与空气中的二氧化碳、氧气和水反应生成灰黑色的“镁锈”（碱式碳酸镁）
【提出问题】镁有什么样的化学性质？
(1)【猜想与假设】1.镁可以和稀盐酸发生反应 2.镁可以在空气中燃烧 3. 。
【设计实验】
(2)小明同学为了验证猜想1，首先取了一小段镁条，观察到镁条表面是灰黑色的，用砂纸打磨后发现镁是一个 色的金属，硬度比较小，能导电；将打磨后的镁条放入醋酸中观察到 ，证明镁可以醋酸发生反应。
(3)小军同学为了验证猜想2，用坩埚钳夹持打磨后的镁条于酒精灯上，观察到 ，证明镁可以在空气中燃烧，文字表达式（或符号表达式）为 。
【实验结论】镁的化学性质活泼，常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应，可以在空气中燃烧，也可以和某些酸发生反应等。
【反思与评价】
(4)小敏同学认为，既然镁的化学性质活泼，所以在保存时应该要 保存。
18．（2023·宁夏·统考中考真题）学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行图3所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
(1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(2)实验Ⅱ中实验现象是 。
(3)上述实验涉及的基本反应类型是 。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
(4)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。
(5)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
(6)同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
19．（2023·宁夏银川·银川市第三中学校考模拟预测）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种，小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量打磨过的金属材料于试管中，加入 ，观察现象 固体全部溶解， 金属材料中一定有铁，一定没有
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料没入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。步骤2中反应的化学方程式为 。
【拓展提升】将该金属材料加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣,将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则滤液里一定含有 （填写化学式，下同），滤渣中一定含有 。
20．（2023下·宁夏银川·九年级校考阶段练习）人类社会的发展离不开金属。
情景一：某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
(1)若反应后溶液呈蓝色，则滤液中一定含有 。
(2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，合理的有 (填序号)
①铜片、银片、硝酸锌溶液
②锌片、铜片、银片，稀盐酸
③银片、锌片、硝酸铜溶液
④铜片、硝酸银溶液、硝酸锌溶液
情景二：查阅资料得知：
①金属饭盒材料主要是铝或锡。
②锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物，
③锌粉是一种深灰色固体。
小组同学对金属饭盒材料作出如下猜想：
猜想I：材料中的金属是锡。
猜想Ⅱ：材料中的金属是铝。
【进行实验】他们收集了一种金属饭盒，剪成大小形状相等的金属样品，按如下设计方案实验。
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作 (说明：实验中金属的大小、形状均相同)
实验现象 开始一段时间无明显现象 有气泡冒出，反应剧烈 有气泡冒出，反应较慢 金属样品表面有深灰色固体析出
【交流讨论】
(4)根据上述实验及现象分析得出：
①实验一，开始一段时间无明显现象，其原因由于 。
②金属的活动性：金属锡 金属样品(填“>”或“<”)。通过实验得出：猜想 成立。
③写出实验四发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】
(5)铝元素能损害人的脑细胞，导致记忆力下降，铝既能与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应，所以一般不使用铝制餐具盛装酸性或碱性食物。铝与氢氧化钠溶液的反应为：2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑，则X的化学式为 。
21．（2023上·宁夏石嘴山·九年级校考期末）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
图1 图2
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 ①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
(3)实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
(4)实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。
22．（2023·宁夏银川·校考模拟预测）同学们为了探究木炭还原氧化铜反应产生的气体，用如下图进行实验。
(1)加热一段时间后，观察到试管中产生的现象是 ，气球胀大。
(2)提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下：
【提出问题】猜想Ⅰ：是；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 。
【进行实验】小东用如下图进行实验。
实验步骤 实验现象 结论与分析
1.打开活塞 A处澄清石灰水变浑浊 气体中含有 石灰水变浑浊的方程式是
2.点燃B处酒精灯加热 B处玻璃管内 气体中含有CO
【获得结论】猜想Ⅲ成立。
【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。
②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 。
六、计算题
23．（2023·宁夏·模拟预测）实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
药品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量
20 g 200 g 219.4 g
请完成下列分析与计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)计算20 g粗锌药品中锌的质量。
七、科普阅读题
24．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）阅读下列材料，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，
请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。
(3)下列说法正确的是______。
A．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
B．通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C．第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入 溶液中 有红色固体生成 化学方程式：
25．（2023·宁夏银川·校考二模）阅读下列材料，回答问题。
2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料，请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式： 。
(3)下列说法正确的是_____ 。
A．电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
B．通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C．第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入 溶液中 金属活动性：
参考答案：
1．C
【详解】A、用铝、铜作导线，是利用了用铝、铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、用氦气填充飞艇，主要是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、镁粉用于照明弹，主要是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，需要通过化学变化才能表现出来，使利用了其化学性质，故选项正确；
D、水加热能变成水蒸气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、“玫瑰金”为金、铜、银的合金，合金的硬度比纯金属大，该选项叙述正确；
B、“玫瑰金”中含有多种物质，属于混合物，该选项叙述正确；
C、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，该选项叙述不正确；
D、合金属于金属材料，该选项叙述正确。
故选C。
3．B
【详解】A、如果选择Fe、硫酸铜溶液，Ag，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故硝酸银不是不可或缺的物质，不符合题意；
B、为验证三种金属的活动性顺序，当选择Fe、CuSO4溶液、Ag或FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液时，所需试剂最少，即为达到实验目的，最少要选择三种物质，符合题意；
C、选择 Fe、Cu、Ag 和稀硫酸四种物质，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，反应放出大量的热，容器内压强会增大，随着时间推移，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于燃烧过程消耗氧气，容器内最终压强应小于反应前的压强，但不为0，故选项错误；
B、稀盐酸中加入镁条生成氯化镁和氢气，反应放出热量，温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，故选项错误；
C、等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，设镁和锌的质量为1g，生成氢气的质量分别x和y
x≈0. 083g
y≈0. 031g
通过比较可发现两种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量，金属镁大于金属锌，故选项正确；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应快慢，即反应所用的时间，有催化剂参与，反应所用的时间少；无催化剂参与，反应所用的时间长。催化剂不改变生成氧气的质量，故选项错误。
故选C。
5．D
【分析】由微观图示可知，该反应为二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2。
【详解】A、由微观图示可知，甲为CO2，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A选项说法正确；
B、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲烷两种化合物，因此该反应不属于酯置换反应，故B选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，丁物质氢气中的氢元素全部来自乙物质甲烷，故C选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故D选项说法不正确。
故选D。
6．B
【详解】A、碘酒消毒是碘酒与蛋白质发生了化学反应，将病毒杀死，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、干冰人工降雨，是干冰升华吸热，使周围温度降低，过程中只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、湿法炼铜是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程中有新物质铜生成，属于化学变化，不符合题意；
D、绿色植物的光合作用是二氧化碳、水在叶绿素和光照条件下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A、多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，，该反应属于化合反应；
B、一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，，该反应属于分解反应；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应不属于置换反应；
D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，该反应属于置换反应；
答案：D。
8．C
【详解】A、打磨细铜丝的目的是去除表面污物，故A不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以铜丝表面生出的白色“树枝”是银，故B不符合题意；
C、因为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以反应后溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，故C符合题意；
D、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可以得出铜的金属活动性比银强，故D不符合题意。
故选C。
9．(1)O2
(2)金属材料
(3)AC
【详解】（1）氧气是由氧分子构成的，用O2表示，所以构成液氧的微观粒子是氧分子，化学符号是O2。故填：O2。
（2）合金、纯金属属于金属材料，所以钛镍合金属于金属材料。故填：金属材料。
（3）铝合金相比纯铝的优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故填：AC。
10．(1) 有气泡生成，溶液变成浅绿色
(2) Cu AgNO3
【详解】（1）实验①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应有气泡生成，反应的化学方程式是，故填：；有气泡生成，溶液变成浅绿色；
（2）通过实验①和②可知，铁的活动性强于铜（铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明活动性：Fe＞H，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明活动性：H＞Cu），则实验④只需证明铜的活动性强于银即可，故X为Cu，Y为AgNO3的溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，铜表面有白色物质生成，说明铜的金属活动性比银强；故填：Cu；AgNO3。
11．(1) 合金 硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等
(2) 铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化 稀盐酸（或稀硫酸或硫酸亚铁或氯化亚铁等）（答案合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【详解】（1）根据资料“火炬主要材质为铝材，取自于东京日本大地震时建造的活动板房的废料”，因此可以判断这种铝材属于合金（合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质）；合金是具有金属特性的混合物，因此合金具有硬度较大、抗腐蚀性好、便于加工等性能。
（2）铝制品最耐腐蚀的原因是：铝表面在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里层的铝进一步被氧化；
若设计实验比较它们的活动性顺序，可选用的试剂是稀盐酸（或稀硫酸）：铝和稀盐酸（或稀硫酸）反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应现象为有气泡产生，反应较为剧烈；铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应较为缓慢；铜和稀盐酸（或稀硫酸）不反应，无明显实验现象，根据上述实验现象，即可判断金属活动性：Al>Fe>Cu（答案合理即可）；
验证三种金属的活动性顺序，选用的试剂还可以是亚铁盐：铝可以和亚铁盐发生置换反应，溶液从浅绿色逐渐变为无色；铜不能与亚铁盐发生，故无明显实验现象；根据上述实验现象，也可判断金属活动性顺序为：Al>Fe>Cu。
氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液为浅绿色溶液，故化学反应方程式可以为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）。
12．(1)氧气、水蒸气
(2) 50 mL 液体凹液面最低 偏小
(3) 碳原子的排列方式不同 做电极（合理即可）
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
（2）量筒在量取液体体积时，应该选择最接近体体积的刻度，所以选50mL的量程，量筒读数时应该使视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平；根据读数仰小俯大，如果俯视刻度，容易导致量取水的体积偏小；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是碳原子的排列方式不同；石墨能导电，可用于做电极。
13．(1) 一氧化碳/CO ZnO C＋2CuO2Cu＋CO2 NaHCO3
(2)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
【详解】（1）①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物是一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳。
②根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，ZnCO3煅烧分解可制得二氧化碳和氧化锌，故填ZnO。
③途径Ⅲ为发生置换反应生成二氧化碳，反应可为碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2。
④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的NaHCO3与有机酸作用生成二氧化碳气体形成的。
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。
14．(1)防止加热时粉末状的物质进入导管
(2)密度比空气大，且不与空气中的成分反应
(3)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(4) 延展 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag Fe＞Cu＞Ag
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；
（2）由乙装置采用向上排空气法收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气大，且不与空气中的成分反应，故填：密度比空气大，且不与空气中的成分反应；
（3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，实验中在瓶底放少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（4）步骤①将铜丝一端压成片状，说明铜具有延展性；B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；A试管中铜与硫酸亚铁不反应，则说明活动性：Fe＞Cu，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则说明活动性：Cu＞Ag，由此可得出三种金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag，故填：延展；Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag；Fe＞Cu＞Ag。
15．(1)去除金属表面的杂质
(2)
(3) 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
(4)锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈
(5)铁与硫酸铜溶液
【详解】（1）在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物；故填：除去金属表面的氧化物；
（2）实验Ⅰ铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是铁片溶解，有气体生成，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式是；故填：；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色，反应的化学方程式是；故填：铜片表面生成白色固体，溶液变蓝色；；
（4）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。他依据的实验现象是锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈；故填：锌片和稀盐酸反应，生成氢气速度，比铁和稀盐酸反应更快，更剧烈；
（5）上述三个实验铁和锌都和盐酸反应，但锌反应更剧烈说明金属活动性，锌大于铁，铜和硝酸银反应说明铜大于银，还需要补充实验说明金属活动性铁大于铜，可补充实验铁和硫酸铜溶液反应，铁和硫酸铜反应说明金属活动性铁大于铜；故填：铁和硫酸铜溶液。
16．(1)有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
(2)
(3) 铁 硝酸铜
【详解】（1）铁活动性位于氢之前，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，亚铁离子溶液是浅绿色的，故实验Ⅰ现象是有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；
（2）铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
反应的方程式：；
（3）实验Ⅰ说明铁活动性位于氢的前面，实验Ⅱ说明铜活动性排在银的前面，实验III说明锌活动性排在氢的前面，所以无法比较铁和铜的关系，所以把铁放入铜的盐溶液中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼；故X是金属铁，Y是硝酸铜溶液。
17．(1)镁常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应
(2) 银白 镁条表面产生大量气泡
(3) 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体 或
(4)密封
【详解】（1）根据实验结论以及猜想1和2，则猜想3为镁常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应；
（2）为了验证猜想1，首先取了一小段镁条，观察到镁条表面是灰黑色的，用砂纸打磨后发现镁是一个银白色的金属，硬度比较小，能导电；将打磨后的镁条放入醋酸中，镁和醋酸反应生成氢气，故可观察到镁条表面产生大量气泡，证明镁可以醋酸发生反应；
（3）为了验证猜想2，用坩埚钳夹持打磨后的镁条于酒精灯上，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体，证明镁可以在空气中燃烧，镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应的文字或符号表达式为：或；
（4）镁的化学性质活泼，常温下就可以和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应，可以在空气中燃烧，也可以和某些酸发生反应等，所以在保存时应该要密封保存。
18．(1)
(2)铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色
(3)置换反应
(4)锌、硫酸铜溶液、银
(5)能
(6) 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③或②④
【详解】（1）铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
（2）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3）实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银；
（5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（6）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
19． Mg>Zn>Fe>Cu
足量的稀盐酸
有气泡产生，溶液变为浅绿色
铜/Cu 镁/Mg Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4 Mg(NO3)2 Ag、Fe/Fe、Ag
【详解】[查阅资料]根据图不难看出，只有在金属镁、锌、铁表面有气泡生成，而且反应的速率逐渐减慢，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、锌、铁、铜，即 Mg > Zn > Fe > Cu 。
[进行实验]实验一：由实验现象固体全部溶解及实验结论金属材料中一定有铁可知，金属能溶于酸，故取少量打磨过的金属材料于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁或硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故观察到溶液变成浅绿色，有气泡产生，由于固体全部溶解，则没有铜，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。
[得出结论]铁、锌与硫酸锌不反应，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，由方程式Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4可知，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，根据步骤1、2反应后固体质量增大，故一定有镁；步骤2中反应的化学方程式为Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4。
[拓展提升]将该金属材料加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，由于金属活动性顺序为：镁>铁>银，则镁先和硝酸银反应，镁反应完后，铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则最少有铁粉剩余，硝酸银完全反应，因为镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，所以滤液里一定含有硝酸镁，化学式为Mg(NO3 ) 2；镁反应完后，铁再和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则可能含有硝酸亚铁；滤渣中一定含有置换出来的银和剩余的铁，化学式为：Ag、Fe。
20．(1)硝酸铜
(2)锌
(3)③④
(4) 金属表面有一层致密的氧化膜 ＜ Ⅱ
(5)H2O
【详解】（1）硝酸银是无色溶液、硝酸铜是蓝色溶液，锌发生置换反应生成的硝酸锌也是无色溶液，所以溶液呈蓝色，则一定含有硫酸铜；
（2）反应中只有锌与稀盐酸能反应产生气泡，所以加入稀盐酸产生气泡，说明一定含有锌；
（3）①铜片、银片、硝酸锌溶液不能验证三者金属活动性顺序，因为铜和银金属活动性顺序均排在锌之后，均无法反应；
②锌片、铜片、银片，稀盐酸不能验证三者金属活动性顺序，因为铜和银金属活动性顺序均排在氢之后，均不能与稀盐酸反应，只有锌与稀盐酸反应会生成气泡，故只能知道锌比铜和银强，但是铜和银的强弱无法判断；
③银片、锌片、硝酸铜溶液能够验证三者金属活动性顺序，因为锌的金属活动性比铜强，所以锌片放入硝酸铜内会置换出铜，能观察到析出红色固体，银的金属活动性比铜弱，所以无法反应，观察不到明显现象；
④铜片、硝酸银溶液、硝酸锌溶液能够验证三者金属活动性顺序，因为锌的金属活动性比铜强，所以铜与硝酸锌不反应，无明显现象，银的金属活动性比铜弱，铜能置换出银，能够观察到析出银白色固体；
故选：③④；
（4）①开始一段时间无明显现象，其原因是由于金属表面有一层致密的氧化膜，阻碍金属与酸接触发生反应；
②根据实验二和实验三的实验现象可知，金属锡的金属活动性顺序比样品弱，故填：＜；
通过实验可知样品不是锡，且金属活动性比锡强，实验是铝，猜想Ⅱ正确；
③实验四中，铝与氯化锌反应生成氯化铝和锌，故填：；
（5）反应前后铝原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氢原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应后氧原子是4个,反应前应该是4个，其中2个包含在未知物质中,， 则X的化学式是H2O。
21．(1) 红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)一
(3)C
(4)锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中
【详解】（1）由图可知，图1中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面出现红色固体，故填红色固体；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）两个设想都不合适，但设想一实验中天平读数不变，能够验证质量守恒定律，故填一。
（3）A 铁能够与饱和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，选项错误；
B 实验中铁表面不能形成了一层氧化膜，能够反应，选项错误；
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项正确；
D 副院长水不参加反应，选项错误，故填C。
（4）硫酸铜溶液呈酸性，锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中，装置中的质量减少，故填锌和酸反应生成氢气，逸散到空气中。
22．(1)黑色粉末变为红色
(2) 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为碳和氧化铜，不含有氢元素，因此生成物不会含有氢元素 CO2、CO
红色固体变为黑色 爆炸 碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳
【详解】（1）木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，铜为红色，加热一段时间后，碳与氧化铜反应生成铜，所以观察到试管中产生的现象是黑色粉末变为红色；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物为碳和氧化铜，不含有氢元素，因此生成物不会含有氢元素，因此不会生成氢气；
[提出猜想]
碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温下可以反应生成一氧化碳，所以气球收集到的气体可能只是二氧化碳或者一氧化碳，也可能是两种气体混合物，
猜想Ⅰ：是 CO2 ；
猜想Ⅱ：是CO；
猜想Ⅲ：是CO2、CO；
[进行实验]
1、打开活塞，A处澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有 CO2 ，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水变浑浊的方程式是；
2、根据实验结论气体中含有一氧化碳，点燃B处酒精灯加热，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红色，而生成铁为黑色，故B处玻璃管内看到红色固体变为黑色；
[获得结论]
猜想Ⅲ成立；
[实验反思]
①一氧化碳为易燃易爆气体，若不先通入气体排空气，直接加热，可能造成一氧化碳与空气混合，加热后发生爆炸；
②木炭粉和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。
23．(1)0.6
(2)解：设20 g粗锌药品中锌的质量为x
x=19.5g
答：20 g粗锌药品中锌的质量为19.5 g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氢气的质量，则氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g；
（2）过程见答案。
24．(1)过滤
(2)
(3)C
(4)ABD
(5) 无明显现象
硫酸铜（合理即可）
【详解】（1）RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），其它物质不能通过，利用的净化方法相当于化学实验中的过滤操作；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、由化学方程式可知，电解水产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1 ，故A说法不正确；
B、通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理后的水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物，故B说法不正确；
C、由信息可知，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能 ，故C说法正确；
故选C；
（4）A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，可以达到防锈的目的，故A正确；
B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故B正确；
C、虽然黄金化学性质不活泼，但是价格昂贵，所以船体表面镀一层黄金不现实，故C错误；
D、给某些部位涂油，能隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故D正确；
故选ABD；
（5）将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，没有明显现象，即可说明锌比铁活泼；
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体生成，该反应的化学方程式：。
25．(1)过滤
(2)2H2O2H2＋O2↑
(3)C
(4)ABD
(5) 无明显现象 硫酸铜 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe>Cu
【详解】（1）RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，进行渗透净化处理，相当于化学实验中的过滤操作实现污水变净水。
（2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 2H2＋O2↑。
（3）A、电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，体积比1：8，选项错误；
B、通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水含少部分离子，为混合物，选项错误；
C、第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能，选项正确。
故选C。
（4）A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，防止航母中钢铁制品锈蚀，选项正确；
B、给金属刷防锈漆，隔绝空气中氧气和水，防止航母中钢铁制品锈蚀，选项正确；
C、黄金耐腐蚀，但价格高，不可知，选项错误；
D、给某些部位涂油，隔绝空气中氧气和水，防止航母中钢铁制品锈蚀，选项正确。
故选ABD。
（5）金属活动性：Zn>Fe，则将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，不反应，无明显现象。
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，观察到铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，得出金属活动性：Fe>Cu。
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