2023-2024学年人教版化学九年级下册单元综合复习题——第九单元：溶液（含解析）（宁夏地区适用）

第9单元：溶液
一、单选题
1．（2023上·宁夏吴忠·九年级校考阶段练习）下列各组中的每种物质都属于纯净物的是
A．氧气、氮气、空气 B．蒸馏水、水蒸气、冰水混合物
C．石灰水、矿泉水 D．水银、红磷、食盐水
2．（2023·宁夏·统考中考真题）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
3．（2023·宁夏吴忠·统考一模）下列实验现象描述中错误的是
A．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊
C．硝酸铵固体完全溶于水时，测量到溶液的温度降低
D．在软水中滴入一定量的肥皂水并振荡，产生较多泡沫
4．（2023·宁夏·统考中考真题）下列说法正确的是
A．垃圾处理中废纸属于不可回收物
B．木炭在氧气中燃烧发白光，生成黑色固体
C．被雨水淋湿的自行车，直接用带油的布擦拭
D．打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，原因是气体溶解度随压强的减小而减小
5．（2023·宁夏银川·银川唐徕回民中学校考二模）如图是和两种物质的溶解度曲线。根据信息，判断下列说法正确的是

A．的溶解度比的溶解度大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，在水中充分溶解，形成饱和溶液
D．分别将50℃的、的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
6．（2023·宁夏石嘴山·统考一模）实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性 。下列实验设计不能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．探究可燃物燃烧需要氧气 D．探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·宁夏银川·宁夏银川二十四中一模）下列有关溶液说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何物质
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液
8．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是
A．探究不同溶剂对物质溶解性的影响(室温下) B．探究质量守恒定律 C．探究木碳还原氧化铜 D．探究CO2能与水反应且密度比空气大
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．（2023下·宁夏银川·九年级校考阶段练习）化学与生活密不可分。
(1)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
(2)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中I元素的化合价为 。
(3)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的 作用。
(4)医用酒精常用于杀菌消毒，医用酒精中的溶质为 (写化学式)。
10．（2023·宁夏·统考中考真题）如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得哪些信息 （写一条）。
(2)实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：①溶解；②计算；③称量、量取。正确的操作顺序是 （填序号）。
(3)在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是 g。
(4)t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用 的方法得到较纯净的B晶体。
11．（2023·宁夏吴忠·校考二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P表示 。
(2)当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序 。
(3)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
(4)当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 的方法。
12．（2023·宁夏固原·校考二模）请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
(4)分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是 。
(5)若a中混有少量c，提纯a的方法是 。
(6)用一定方法，将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 。（填字母）
A．溶剂的质量可能不变 B．溶液的质量可能不变
C．溶质质量分数一定变大 D．溶质质量一定变大
13．（2023·宁夏固原·统考一模）如图甲是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，P点所表示的含义为 ，时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度由小到大的关系是 。
(2)时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
(3)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的 物质。
(5)时，将乙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 （写一种方法即可）。
14．（2023·宁夏银川·统考模拟预测）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水，人类对水的探索也在不断发展。请回答下列问题：
(1)1781年，普利斯特里在空气中引然氢气，生成水，说明水是由 组成的。
19世纪后，揭示了水的微观结构，进入20世纪，重水（化学式）等的发现，扩展水概念。表中是氘元素的信息，其原子的结构模型是 （填序号）。
原子种类 质子数 中子数 电子数
氘（D） 1 1 1
(2)生活中降低水的硬度的方法是 。
(3)某废水中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收。

①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 （只列式）。
②80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是 。
(4)电影《闪闪红星》讲述了潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐的故事。为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 。
(5)5月14日至20日是2023年全国城市节约用水宣传周，主题为“推进城市用水，建设宜居城市” 。请举出一例节约用水的做法 。
15．（2023·宁夏吴忠·校考二模）配制溶液。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 ，需要量取水 mL。
(2)实验中多处操作用到玻璃棒，其中实验②时玻璃棒的作用是 。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①称量纸上残留少量氯化钠
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外
④装入试剂瓶时， 烧杯内残留少量液体
(4)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 。
16．（2023·宁夏吴忠·校考二模）一定质量的铜锌合金与73g稀盐酸恰好完全反应(铜不发生反应)，生成0.2g氢气。求：该稀盐酸中的溶质的质量分数 ？
三、实验题
17．（2023下·宁夏银川·九年级校考阶段练习）小明要配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确顺序是 (填序号，下同)。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是 。
(2)需要称取氯化钠 g，量取水 mL。
(3)在正确称量氯化钠固体时，看到天平的指针向右偏转，则应 。
(4)下列操作导致所配制的溶液质量分数偏小的有___________。
A．氯化钠固体里有杂质 B．量取水时俯视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(5)将配制好的溶液装入 中，并在标签上写上 。
四、计算题
18．（2023·宁夏银川·银川唐徕回民中学校考二模）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数。
(2)保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，你知道的其他有效途径还有 （写一点即可）。
19．（2023·宁夏石嘴山·统考二模）现有大理石样品25g（主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算：

(1)共生成气体二氧化碳的质量是 g
(2)计算所用盐酸的溶质的质量分数。
20．（2023·宁夏吴忠·校联考二模）铜锌合金外观似金子，按下列流程进行探究实验，恰好完全反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）。求：

(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。（写规范的计算步骤）
21．（2023·宁夏吴忠·校考模拟预测）一定量铜粉中混有约6.5g的锌粉，现要将锌粉除去，需要一定量硫酸。计算：要让锌粉反应完，需要质量分数为40%的稀硫酸多少克？
22．（2023·宁夏固原·校考二模）现将20.8g氯化钡溶液和10g稀硫酸混合后恰好完全反应，过滤得到28.47g的滤液。请计算：
(1)生成沉淀的质量 ；
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
23．（2023下·宁夏吴忠·九年级校考期中）某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉混合物中铁的质量分数，进行了如图所示的实验（已知该反应恰好完全进行，碳粉与酸不反应）。
请计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数。
24．（2023·宁夏银川·校考一模）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。早在西汉时期，就有《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，用铁与硫酸铜溶液反应制取铜的记载。
(1)发生反应的基本反应类型是： 。
(2)现有质量分数为16%的硫酸铜溶液500g，理论上消耗铁的质量是多少？
五、科普阅读题
25．（2023·宁夏银川·银川市第三中学校考模拟预测）阅读下列材料，回答相关问题。
生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
(2)电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
(3)氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
(5)在日常生活净化水的过程中，会加入明矾，明矾的作用是 。
参考答案：
1．B
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。
【详解】A、氧气和氮气都是由一种物质组成的纯净物，但是空气是由多种气体组成的混合物，故选项不符合题意；
B、蒸馏水、水蒸气、冰水混合物都只含一种物质即水，因此都属于纯净物，选项符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙溶液即氢氧化钙和水的混合物，矿泉水含有水以及矿物质，因此二者都属于混合物，选项不符合题意；
D、水银即金属汞是一种物质组成，红磷是一种物质因此都属于纯净物，而食盐水是由水和氯化钠组成属于混合物，选项不符合题意；
故选：B。
2．D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧，推理不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，推理不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中含有氧元素，推理不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。
故选：D。
3．A
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味气体，放出热量。A错误；
B、二氧化碳通入澄清石灰水，即二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以石灰水会变浑浊。B正确；
C、硝酸铵固体完全溶于水时，吸收热量，故测量到溶液的温度降低。C正确；
D、肥皂水用来检验软水和硬水，滴入硬水中振荡产生浮渣，滴入软水中振荡产生较多泡沫。D正确。
综上所述：选择A。
4．D
【详解】A、垃圾处理中废纸可以回收重新利用，因此废纸属于可回收物，A说法错误；
B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，B说法错误；
C、被雨水淋湿的自行车，应先用干布擦干，然后再用带油的布擦拭，能使铁与氧气、水隔绝，自行车不易锈蚀，否则会加快铁的锈蚀，C说法错误；
D、打开汽水瓶盖，会导致瓶内压强变小，因此溶解在汽水中的二氧化碳气体，溶解度变小，而冒出大量气泡，所以原因是气体溶解度随压强的减小而减小，D说法正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，该温度下，将50g硝酸钾放在50g水中充分溶解，只能溶解85.5g÷2=42.75g。形成的是饱和溶液，符合题意；
D、分别将50℃的KNO3 、 NaCl 的饱和溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加反应和生成，且反应在密闭装置中进行，反应前后，装置中的质量不变，能够验证质量守恒定律，选项正确；
B、等质量的碘分别放到等量的水和汽油中，通过溶解的碘的多少，能够探究溶剂种类对溶解性的影响，选项正确；
C、铜片上的白磷与红磷都能够与空气充分接触，实验中观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误；
D、左侧的两支试管中的实验说明铁生锈需要氧气，左侧和右侧试管中的实验说明铁生锈需要水，该实验能够探究铁生锈的条件，选项正确，故选C。
7．D
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，而不是溶液，故选项A说法错误；
B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，故选项 B说法错误；
C、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项 C说法错误；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氡氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液，故选项D说法正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、向10mL的食用油和水中加入3g食盐，变量只有溶剂的种类，可以探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下），故A正确；
B、过稀盐酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故B错误；
C、在该反应中可以观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜和碳反应生成了铜和二氧化碳，故C正确；
D、在该反应中可以观察到中④、①中的石蕊试液先后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，故D正确；
故选B。
9．(1)元素
(2)+5
(3)乳化
(4)C2H5OH
【详解】（1）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是宏观概念元素，故填：元素；
（2）化合物中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KIO3中碘元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0可得，解得，故填：+5；
（3）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的乳化作用，故填：乳化；
（4）医用酒精常用于杀菌消毒，医用酒精中的溶质为C2H5OH。
10．(1)20℃时，B的溶解度是31.6g，（或在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等，B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等）
(2)②③①
(3)15.8
(4)降温结晶
【详解】（1）从图1中可以知道20℃时，B的溶解度是31. 6g，在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等，B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小等；
（2）配制一定溶质质量分数的A溶液，主要步骤是:计算、称量、量取、溶解，故答案为：②③①；
（3）20℃时， B物质的溶解度是31.6g，即在该温度下100g水中最多溶解31.6gB，则50g水中最多溶解15.8gB，所以在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是15.8g；
（4）B物质的溶解度受温度影响较大，A物质的溶解度受温度影响较小，所以t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用降温结晶的方法得到较纯净的B晶体。
11．(1)t1℃时，A、C的溶解度相等，均是20g
(2)C＜B＜A
(3)升高温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质
(4)降温结晶
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故点P表示：t1℃时，A、C的溶解度相等，均是20g；
（2）由图可知，当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为：C＜B＜A；
（3）由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是：升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。
12．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g
(2)75g
(3)c
(4)a>b>c
(5)降温结晶/冷却热饱和溶液
(6)CD
【详解】（1）P点的含义是t1℃时物质a和c的溶解度相同，均为20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50 g水中最多能溶解a物质25g，故t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是75g；
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度a>b>c，此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b>c，当温度降到t1℃时，a物质和b物质的溶液仍为饱和溶液且溶质的质量分数均减小，c物质的溶液变为不饱和溶液且溶质的质量分数不变，但t1℃时，a、b物质的溶解度仍大于t2℃时c物质的溶解度，故将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c；
（4）t2℃降到t1℃，a物质的溶解度减小量大于b物质的溶解度减小量，而c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是a>b>c；
（5）a物质的溶解度随温度的升高增大较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故若a中混有少量c，提纯a的方法是降温结晶；
（6）A将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，可以向溶液中加入a物质，此情况溶剂的质量不变，A正确；也可以改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液的质量不变，B正确；通过改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液溶质质量分数不变，C错误；可以改变温度使溶液变成恰好饱和或蒸发溶剂使溶液变成恰好饱和，此情况溶质质量不变，D错误；故选CD。
13．(1) 时甲、丙两物质的溶解度相等 丙<甲=乙
(2)125
(3)乙>甲>丙
(4)丙
(5)降温、增加溶质、蒸发溶剂
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，P点所表示的含义为时甲、丙两物质的溶解度相等；时，甲、乙、丙三种物质中甲、乙的溶解度最大，且甲、乙的溶解度相等，丙的溶解度最小，故溶解度由小到大的关系是丙<甲=乙；
（2）时，甲的溶解度为25g，故将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是25g+100g=125g；
（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，甲和乙降温后，溶解度都变小，仍然饱和，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙物质的溶质质量分数大于甲物质的溶质质量分数，丙物质降温后溶解度变大，由饱和变为不饱和，所以溶质质量分数不变, 由于t 2°C时丙物质的溶解度小于t 1 °C时甲、乙的溶解度，所以将t 2°C时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t 1 °C时，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙；
（4）稀盐酸和金属镁反应放出热量，温度升高，20°C时把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，由图可知该物质为丙物质；
（5）时，将乙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降温、增加溶质、蒸发溶剂。
14．(1) 氢氧元素 B
(2)煮沸
(3) 硫酸钠/Na2SO4
(4)加快食盐溶解速率
(5)淘米水浇花
【详解】（1）氢气燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
由于氘原子中子数为1，所以氘原子的结构模型是B。
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）据图可知，80℃时，硫酸钠的溶解度是44g，所以80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数=。
据图可知，80℃时，硫酸钠的溶解度是44g，硫酸铵的溶解度是95g，硫酸钠的溶解度＜硫酸铵的溶解度，所以80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是硫酸钠。
（4）加快食盐溶解速率，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓。
（5）淘米水浇花，使用节水龙头等都是节约用水的好做法。
15．(1) 8g 42
(2)引流
(3)①②
(4)向左盘加氯化钠直到天平平衡
【详解】（1）①配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，故填：8g。
②需要水的质量为，则需要水的体积为，故填：42。
（2）实验中多处操作用到玻璃棒，②过滤时玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
（3）①称量纸上残留少量氯化钠，会使溶液中溶质质量偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故①符合题意；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，使称量的氯化钠偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故②符合题意；
③向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，故③不符合题意；
④装入试剂瓶时， 烧杯内残留少量液体，不影响所配制溶液的溶质质量分数的大小，故④不符合题意。
故填：①②。
（4）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，说明氯化钠的质量少，应向左盘加氯化钠直到天平平衡，故填：向左盘加氯化钠直到天平平衡。
16．10%
【详解】解：锌的金属活动性排在氢之前，和盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸中溶质的质量分数为x，则
故稀盐酸中的溶质的质量分数为10%。
17．(1) ②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
(2) 6 94
(3)添加氯化钠至天平平衡
(4)AD
(5) 广口瓶 溶液名称和溶质质量分数
【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液时，首先选择药品，然后计算称量药品，放入烧杯，最后量取液体溶解，定容到所需体积，所以步骤为②①⑤③④；玻璃棒在溶解时，通过搅拌，可以加速溶解。
（2）氯化钠质量=100g×6%=6g，加入水的质量=100g-6g=94g，所以加入水的体积=94g÷1g/mL=94mL。
（3）此时指针偏右，说明右侧质量大，右侧为砝码质量，因此氯化钠质量偏小，需要继续添加氯化钠至天平平衡。
（4）A、加入氯化钠固体含有杂质，杂质占了氯化钠的质量，溶质质量减少，得到溶液质量分数偏小；
B、俯视读数，视线与上部体积读数相交，造成实际量取液体体积较小，这样得到溶液质量分数偏大；
C、溶液已经配制完毕，此时溶质质量分数不会发生改变，洒落后只影响溶液质量，不改变溶质质量分数；
D、烧杯内含有水，增加了溶剂质量，所以得到溶液质量分数偏小。
故选AD。
（5）将配制好的溶液装入广口瓶，并在标签上写上溶液名称和溶质质量分数。
18．(1)解：设所取废液中硫酸铜的质量为x
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：废液中硫酸铜的质量分数为16%
(2)防止金属锈蚀或有计划合理的开采金属资源或寻找金属代替品等合理即可
【详解】（1）见答案；
（2）保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用、防止金属锈蚀、有计划合理的开采金属资源、寻找金属代替品等。
19．(1)4.4
(2)解：由图可知，加入稀盐酸溶液质量100g时，恰好与大理石完全反应，且生成的二氧化碳气体的质量为4.4g，则可设稀盐酸中的溶质质量为x，
解得x=7.3g
稀盐酸中的溶质的质量分数为：
答：所用盐酸的溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。
（2）详见答案。
20．(1)0.2
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的总质量=20g+50g+50 g-119.8g=0.2g；故填：0.2；
（2）略，详见答案。
21．设需要质量分数为40%的稀硫酸质量为x，则
解得x=24.5g
答：需要质量分数为40%的稀硫酸24.5克。
【详解】见答案。
22．(1)2.33g
(2)10%
解：氯化钡溶液的溶质质量分数为x
x = 10 %
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）生成沉淀的质量20.8g+10g-28.47g=2.33g；
（2）见答案。
23．解：设参与反应的硫酸的质量为x
x=9.8g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】根据质量守恒定律分析，铁和硫酸反应生成氢气的质量为，根据生成氢气的质量，利用方程式中各物质的质量关系计算出参与反应的硫酸的质量，从而求出所用稀硫酸中溶质的质量分数；
解析见答案。
24．(1)置换反应
(2)解：设理论上消耗铁的质量为x，
x=28g
答：理论上消耗铁的质量是28g。
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）见答案。
25．(1)太阳能
(2)2：1
(3)K+、OH-
(4)
(5)吸附悬浮物沉降
【详解】（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式是太阳能转化为电能；
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子与氢氧根离子，离子符号分别为K+、OH-；
（4）氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，化学方程式为；
（5）明矾的作用是吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故填：吸附悬浮物沉降。