辽宁省沈阳市名校2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题（PDF版含答案）

沈阳名校 2023-2024 学年度上学期第二次月
考 高二（25 届）化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Ag-108
第 I 卷 （选择题，共 45 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求）
1．化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）
C．工业上常用 Na2S作沉淀剂除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
D．实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
2．下列说法正确的是
A．其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．常温下，pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO ＋4三种溶液，c(NH4 )大小是 ①=②>③
C．已知 H3PO3与足量 NaOH反应生成 Na2HPO3，则 H3PO3为三元酸
D．改变某一条件，使电离平衡正向移动，电离度一定增大
3．下列化学用语或图示表达错误的是
A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 B．CaO2 的电子式为
C．铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．HCl的 s-pσ键电子云图：
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23 g C 32H5OH中 sp 杂化的原子数为1.5NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为 3NA
C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7 733、10540、13630、17995、 21703，
当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
D．1molN2H4分子中有σ键数目为 5NA，π键数目为 NA
5．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．已知稀 HCl和稀 NaOH溶液反应生成 1mol液态水时 △H=-57.3 kJ/mol，则稀 H2SO4和稀 Ba(OH)2
反应生成 2mol液态水的反应热 △H=2×(-57.3) kJ/mol
D．高温下 C与 CO2 、C与 H2O(g)以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应
1
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6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正
确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A K+、Na+、ClO- SO 2 、 4 足量 SO2 SO2+3ClO-+H2O=SO
2 +Cl-4 +2HClO
B Na+、Fe3+、Br-、SO 2 4 过量氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)

3↓+3NH 4
C NH 、Na+、Fe3+、AlO 过量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4 2
D K+、Na+、HCO 、AlO 少量 HCl H++AlO 3 2 2 +H2O=Al(OH)3↓
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y原子
B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子
C．2p轨道上只有 2个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2个电子的 Y原子
D．最外层都只有一个电子的 X 、Y原子
8．已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能（kJ/mol） 391 946 243 431
A．键能：N≡N＞N=N＞N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431 kJ/mol
C．H—N 键能小于H—Cl 键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－457 kJ/mol
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向两支盛有少量 H2O2溶液的试管中分别加入 加入 FeCl3溶液的试 FeCl3对 H2O2分
A 0.1 mol·L－1的 FeCl 溶液和 0.01 mol·L－3 1的 CuSO4 管生成气体的速率比 解的催化效果比
溶液 加入 CuSO4溶液的快 CuSO4强
在 0.5 mol·L－1 蓝色 CuCl2溶液中存在如下平衡： 对于该反应，升
溶液由蓝色转变为黄
B [Cu(H2O) ]2＋4 (蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄色)＋ 高温度，平衡正
绿色
4H2O ΔH>0，加热该溶液 向移动
取两支试管，各加入 4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶 其他条件相同
液，然后向一支试管中加入 0.01mol/LH2C2O4溶液 H2C2O4浓度大的一支 时，反应物浓度
C
2mL，另一支试管中加入 0.02mol/LH2C2O4 溶液 试管中溶液先褪色 越大，反应速率
2mL 越快
酸 性 ：
D 用 pH计分别测定 SO2和 CO2的饱和溶液的 pH SO2饱和溶液的 pH小
H2SO3>H2CO3
2
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10．下列说法中错误的是
① s sσ键与 s pσ键的对称性不同 ②23V电子排布式 1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
③原子最外层电子排布为 4s1的元素一定是 s区元素
④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
⑤CO2和 SO2分子中心原子的杂化轨道类型相同
⑥1个 N原子最多只能与 3个 H原子结合形成 NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．前四周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与 Z同主族，且基态 X原子中 p 能级和 s
能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有 2个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)B．最高价氧化物对应水化物的碱性：WC．Y的简单离子与 Z的简单离子在溶液中不能大量共存
D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
12．短周期元素 X、Y，Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物的分子式 H3ZO4
0.1 mol/L溶液对应的 pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素第一电离能：WC．元素电负性：W13．现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C．将等体积的①②混合，则 NH3·H2O的电离平衡向逆向移动
D．取等体积①与④混合，则混合后溶液 pH<7
14．已知常温下 Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，现有等体积的 AgCl和 AgI的饱和溶液的清液。
下列说法错误的是
A．若向 AgI清液加入 AgNO3固体，则溶液中 c(Ag+)增大，KSp(AgI)不变
c(I )
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Cl )=8.5×10
-7
C．若向 2mL 0.1mol/L NaCl 溶液中滴加 2 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加 4
滴 0.1mol/L的 KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量 AgNO3固体，则 AgCl和 AgI都可沉淀，以 AgI为主
15．已知常温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。某二元酸 H2R易溶于水，将 NaOH溶液滴入等
物质的量浓度 H2R溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数随 pH的变化如图所示（10-6.37= 4.3×10-7，
10-10.25= 5.6×10-11）。下列说法错误的是
3
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A．常温下，H2R HR-+H+的电离平衡常数 Ka1=10-6.37
B．常温下，在 pH=10.25时，c(R2-)=c(HR-) > c(OH-) > c(H+)
C．当 V(NaOH)：V(H2R) = 3：2时，2c(Na+) + c(OH-) = 2c(H2R) + c(HR-) + c(H+)
D．向 Na2R溶液中加入足量 H2S溶液，发生反应：R2-+ H2S = HS- + HR-
第 II 卷 （非选择题，共 55 分）
二、填空题（本题共 4 个小题，共 55 分）
16．（13 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪
将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 FeO、Fe2O3等杂质），其冶
炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）Ti在元素周期表中的位置为 ，SO2-4 的键角 H2O分子的键角（填“>”“<”或“=”）。
（2）试剂 A为 。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液②绿矾的操作方
法为 ，过滤、洗涤、干燥。
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若溶液②中 c(Fe2+)=0.5 mol/L，为防止生成 Fe(OH)2沉淀，溶液
的 pH不超过 （lg2=0.3）。
（4）TiOSO4水解生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀的化学方程式为 。
虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140 kJ/mol，但无法实现，试从反应自发性角度来解
释该设想无法实现的原因 。
（ 5）TiCl4 的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级 TiO2·xH2O，该反应的化学方程式
为 。
4
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17.（14分）研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和 NO在催化剂的作
用下发生反应生成 CO2和 N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
则反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 的△H为 kJ/mol。
（2）2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该反应的决速步骤是反应 (填对应序号)。
（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO和 CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态
的是 。
a. 容器中的压强不变 b. 2v 正(CO)=v 逆(N2)
c. 气体的平均相对分子质量保持不变 d. NO和 CO的体积比保持不变
（4）T℃，将等物质的量的 NO和 CO 充入容积为 2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程
中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如下图所示。
该反应的化学平衡常数 K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、CO2各 0.2 mol，
则平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对 CO、NO转化的影响。将 CO和 NO以一定的流速通过两种不同的催
化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO的转化率)，结果
如图所示。
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为 。
②温度低于 200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
5
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18．（15分）滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应
用。
I．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035g/mL。某研究小
组用 0.1000 mol/LNaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
（1）滴定前用 （填仪器名称）量取 20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
（2）根据下表中数据该待测白醋 （填“符合”或“不符合”）国家标准。
滴定次数
实验数据
1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
滴定前 V(NaOH)/mL 0.00 0.10 0.20 1.00
滴定后 V(NaOH)/mL 15.95 15.10 15.25 15.95
（3）常温下，某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，
c CH3COOH 1
测得溶液中 c CH COO 1.8 103 ，则此时溶液中的 pH 。(已知室温下醋酸的3
Ka 1.8 10
5 )，所以滴定时选用的指示剂为 。
II．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将 2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 NH4 2 C2O4 晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，
将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液
②将①得到 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定
（1）到达滴定终点的现象为 。
（2）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果 (填“偏高”“偏
低”或“无影响”)。
III. 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴
定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据，回答下列问题：
常温下，用 0.100 mol/L的 AgNO3溶液滴定 50.0 mL 0.0500 mol/L KCl溶液，以 （填选项）
为指示剂，滴定中指示剂的有效浓度应维持在 mol/L。
A．K2CrO4 B．K2SO4 C．KBr D．KCl
AgCl AgBr Ag2SO4 Ag2CrO4
颜色 白 浅黄 白 砖红
Ksp 1.0×10-10 5.4×10-13 1.2×10-5 2×10-12
6
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19．（13分）依据物质结构知识回答下列问题。
I．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）Se是元素周期表中第 34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为________________。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知 SeO 2 4 的空间构型为 ，其中 Se 原子采用的
轨道杂化方式为 。
（3）已知 CSe2与 CO2结构相似，①CSe2分子内的键角 Se—C—Se、②H2Se 分子内的键角 H—Se—H、
③SeO3分子内的键角 O—Se—O，三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。
II．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足 8电子稳定结
构，则一个 C60分子中π键的数目为________。
－
（5）已知 CN 与 N2结构相似，推算 HCN分子中σ键与π键数目之比为________。氨基氰(CH2N2)为原料可
制得类石墨相氮化碳(g－C3N4)，氨基氰(CH2N2)分子中碳、氮原子均满足 8电子稳定结构，则该分
子的结构式为________。
（6）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量
状态的是 。
A． B．
C． D．
7
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沈阳名校2023-2024学年度上学期第二次月考
高二（25届）化学答案
一、选择题（本题共 15题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B A D D B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C C A B D C
二、填空题（本题共 4个小题，共 55分，除标注外每空 2分）
16.（13分）
（1）第四周期第 IVB族（1分） >（1分）
（2）Fe（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶
（3）6.6
（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4
该反应为吸热、熵减的反应，△G>0，无法自发进行
（5）TiCl4+（x+2）H2O==TiO2·xH2O↓+4HCl
17.（14分）
（1）-746.5 （2）① （3）ac （4）5 不
（5）① 催化剂 II，450℃ ②温度较低时，催化剂的活性偏低
18.（15分）
I.（1）酸式滴定管（1分） （2）不符合 （3）8 酚酞
II.（1）最后半滴酸性 KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
（2）偏高
III. A 2.0×10-2
19.（13分）
（1）[Ar]3d104s24p4（1分） （2） 正四面体 （1分） sp3（1分）
（3） ①>③>② （4）30 （5） 1：1 （6）A
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