民勤县 2023-2024 学年度第一学期第二次月考
高一化学
（时间：75分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Mg-24
一、选择题(每题 3 分 ，共计 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．CaO 可用作食品脱氧剂 B．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
C．Ca(ClO)2可用作游泳池消毒剂 D．NaHCO3可用作馒头和面包的膨松剂
2．以下物质分类正确的是( )
A．Fe3O4—混合物 B．Al2O3—碱性氧化物
C．NaHSO4—电解质 D．液氯—非电解质
3．下列实验操作错误的是( )
A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B．焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液
4. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）
A．1molNa2O2中含有的阴离子数目为 2NA
B．标准状况下，22.4 L 水所含分子数目为 NA
C．1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的 Cl
- 数目为 NA
D．2.4g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 0.2NA
5．常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Fe
3+、Na+、Cl 、SO2 4 B．K
+、Ca2+、NO 3、HCO
3
K+、Ba2+、 + 2+C． OH
、SO2 4 D. NH4、Fe 、Cl
、MnO 4
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯气通入石灰乳中：Cl ＋2OH- 2 = Cl
- + ClO- + H2O
B．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
C．向 FeCl 溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl = 2Fe3+ + 2Cl-2 2
2
D．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO 3 +H
+=HCO -3
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Fe3+ → Fe2＋ B．Cl－→ Cl C．S → SO D．Cu → Cu2＋2 2
8.关于反应 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 的说法错误的是( )
A. NaNO2中 N 的化合价为＋3
B. NO 是还原剂
C. 氧化反应的产物是 NaNO2
D. 生成 2 mol NaNO2时转移 2 mol 电子
9.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中错误的是( )
A.两物质的饱和溶液，碱性：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液
B.向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为 Na2CO3溶液
C.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成的 CO2质量相同
D.向 Na2CO3溶液中通入足量 CO2,离子方程式为 CO
2-+H O+CO =2HCO -3 2 2 3
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10．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．NaHCO3 →Na2CO3 B．Na→Na2O C．Fe→FeCl3 D．Fe2O3→Fe(OH)3
11.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D
向沸水中滴入几
光亮的铁丝插入 新制的氯水长期 Na2O2 在空气中
实验 滴饱和 FeCl3 溶
CuSO4溶液中 放置 放置
液，继续加热
溶液从浅黄绿色 淡黄色固体变为
现象 液体变为红褐色 铁丝表面变红
变为无色 白色
12．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用 MnO2进行脱硫处理的原
理如右图所示。
下列说法中，不．正．确．的是( )
A．反应 1 中，锰元素化合价降低
B．反应 2 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2
C．脱硫的最终产物为 MnSO4
D．上述过程中 Fe2+、Fe3+可以循环使用
13. 下列实验能达到对应目的的是( )
A B C D
验证钠与水的反应 配制一定物质的量 除去 CO2 中
观察 K2CO3的焰色
是否为放热反应 浓度的 NaOH 溶液 的少量 HCl
14. 250mL 2mol/L的稀H2SO4与足量的铁屑完全反应，在标准状况下生成H2的体积为( )
A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．1.12L
15．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是( )
A．Cl2O、NaClO2在反应中均只能做氧化剂
B．Y 的钾盐可用于实验室制取 O2
C．Z 溶于水的离子方程式为
Cl2＋H2O=== 2H
+＋Cl－＋ClO－
D．可用 pH 试纸测 Z 的水溶液酸性强弱
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二、非选择题（共 4 题，55 分）
16．（14 分）Ⅰ．完成以下填空：
(1)现有下列物质：①固体 KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是
(填序号，下同)；属于电解质的是 。
(2)写出 NaClO 在水溶液中的电离方程式： 。
(3)铝制品不宜盛放碱性溶液，写出铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)在标准状况下，1.7g NH3与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。
(5)12.4g Na2R 含0.4mol Na
+，则Na2R 的摩尔质量为 。
(6)常温常压下，用等质量的CH4 、CO、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体为SO2的
是_______(填序号)。
A． B． C． D．
17.(14 分)“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价
类”二维图。
回答下列问题：
(1)X、Y 分别代表 、 ；Z 在空气中转化为 W 的化学方程式
为 。
(2)某小组研究 FeSO4性质，预测 FeSO4能与 发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH 溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性 KMnO4溶液 ⑤镁 ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用 FeCl3 溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式
为 。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、 ，然后将少许滤液加入试管
中，加入少量 H2O2,再滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，若观察到 现象，说明试验样品中含有铁
元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用 NaClO 氧化 Fe(OH)3
的方法制备 Na2FeO4，其原理为 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用双线桥
法表示该反应的电子转移方向和数目 。
18．(14 分)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
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（1）写出工业上制 HCl 的化学方程式 ，
在实验室中进行该反应，现象是 。
（2）该盐酸的物质的量浓度为 。
（3）同学计划用该浓盐酸配制 1 mol·L-1 的稀盐酸，现实验需要稀盐酸 470 mL，可供选用的
仪器有： A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E.玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有： (填序号) ，还缺少的仪器有 。
②经计算，配制 1 mol·L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___mL。 ③测定所配
制的稀盐酸，发现其浓度大于 1 mol·L-1，引起误差的原因可能是 (填序号) 。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
19.（13 分）某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知
AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。
(1)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(2)A 装置中发生反应的化学方程式： ；HCl 在反应中表现出的性质为
(填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。
(3)装置 B 中盛放 溶液，装置 C 中盛放的试剂是 。
(4)实验时应先点燃 （填 A 或 D）处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯．
(5)装置 F 中试剂的作用是 。
{#{QQABYQaQggiIAAIAARhCAQX4CAAQkBACAKoGQFAMIAAAARNABAA=}#}高一化学答案
一、选择题（每小题3分 ，共15小题，共计45分）。
1—5 A C B D A
6-10 C A D B D
11-15 A B A B B
二、非选择题（共 4 题，55 分。除特别标注外，其余各空每空2分。）
16.（14分）
（1）②④⑥； ①④
（2） NaClO=Na+ + ClO-
（3）2Al＋2NaOH +2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
0.15 ; (5) 62g/mol ; (6) A
17.(14分）
(１)氧化物(１分) Fe２O３(１分)
４Fe(OH)２＋O２＋２H２O=４Fe(OH)３(２分)
(２)②④⑤(２分)
(３) ２Fe３＋＋Cu=２Fe２＋ ＋Cu２＋ (２分)
(４)过滤(2分) 溶液变红(2分)
(５)
18.（14分）
(1)Cl2+H2=2HCl(条件：点燃) 苍白色火焰，瓶口有白雾(2分)
(2)11.8 mol/L (2分)
①ACE(2分) 量筒、 500mL容量瓶(2分)
② 42.4(2分) ③BD(2分)
19.（13分）
(1)分液漏斗(1分）
(2)MnO2+4HCl(浓）= MnCl2+Cl2+2H2O 还原性、酸性
(3) 饱和NaCl溶液 浓
(4)A
(5)装置F中盛放浓硫酸以除水，防止无水氯化铝遇潮湿空气变质
