沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学
满分：100分 考试时间：75分钟
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108）
一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．
2．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H2O浓度相同时
D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
3．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Na+、NO、SO B．Na+、K+、Cl-、SO
C．Na+、Ag+、F-、NO D．K+、Ba2+、Cl-、HSO
4．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
A.电子从银电极经导线流向铜电极
B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动
D．反应过程中银电极上有气泡
5．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )
A．此装置设计符合电解池的工作原理
B．金属的还原性应该比的还原性弱
C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D．当水体环境呈中性时，发生的反应有
6．反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（ ）
A．经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基
B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响
C．能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2
D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同
7．已知常温下溶液，说法正确的是( )
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
8．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列说法正确的是
A．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
B．平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大
C．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大
D．平衡后加入少量 W，逆反应速率增大
9．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)
10．用0.1000mol L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
11．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40 mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )
A．H2SO3的=1×107.19
B．0.1 mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25
C．图中Y点对应的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
12．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是（ ）
A．电源a端为负极
B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2
D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)
13.下列叙述正确的是
A．S2 的结构示意图：，S基态原子简化电子排布式[Ar]3s23p4
B．Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2，有1个未成对电子
C．NH4Cl的电子式：，Ga原子的价电子排布式是4s24p1
D．氮原子的电子排布图是
14.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A．①② B．②④ C．①③ D．②③④
15．如图是s能级和P能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是( )
x
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．每个p能级都有6个原子轨道
C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关
D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动
二、非选择题（共55分）
16.(12分)（1）N原子的轨道排布式__________ Fe2+的电子排布式为___________
（2）请写出33号元素符号名称________，并写出该原子的外围电子排布式为____________。
（3）)钒在元素周期表中的位置为__________，其价层电子排布图为____________。
（4）基态原子的N层有一个未成对电子，M层未成对电子最多的元素,其电子排布式为____________
17．（20分）(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__________________________________。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_______________________，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。
18． (12分)MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
19．（11分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为_______________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是_____________(填“I”或“II”)。
(2)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
T1℃时，CO2的转化率为____________。T1℃时，反应I的平衡常数K=____________。
(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)△H<0。m代表起始时的投料比，即m=。m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图。T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=_ ____________。沈阳市第十五中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学答案
一、选择题：（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C B B C C B A C C C D C C C
二、非选择题（共55分）
16.(12分)（1） 1s22s22p63s23p63d6
（2）砷 3d104s24p3
（3）)第4周期VB族
（4）1s22s22p63s23p63d54s1
17．（20分）
(1)①正 ② d ③ 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)① 负 4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ 变小 变浅 ② 铜 5.4
18． (12分)
(1)①减小 ②Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O
③若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀
(2)2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4
(3) 聚丙烯（1分）
19．（11分）
(1)① ② Ⅱ
(2) 60% 0.045
(3)
