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绪 言
让我们共同感受化学的发展历程
第一节 物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
（一）常用的物质分类方法
一、树状分类法：
对同类事物进行再分类的方法
举例：
根据物质的组成与性质对物质进行树状分类
1、酸的定义：
在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。
举例：
盐酸、硫酸、硝酸
、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)
碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)
氢氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）
亚硫酸(H2SO3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)
2、碱的定义：
在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
举例：
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、氨水
注意：六大强酸、四大强碱
3、盐的定义：
在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）
和酸根离子的化合物
举例：
BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2
NaHCO3、KHSO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
KAl(SO4)2 ·12H2O
Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH
正盐
正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐
酸式盐
酸式盐：在水溶液中电离还能产生H+的盐
碱式盐
碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH-的盐
复盐
复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH4+）的盐
络盐
络盐：含有络离子的盐
根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类
1、氧化物：
只含两种元素，且其中一种是氧元素
举例：
CO、NO、NO2
Na2O、CaO
CO2、P2O5、Mn2O7
Al2O3
Na2O2、H2O2
不成盐氧化物
不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态
的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变
碱性氧化物
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物
酸性氧化物
两性氧化物
两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物
注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物
过氧化物
：含有O22-的氧化物
关于氧化物的几点说明：
1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物
2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：Mn2O7；
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO
3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：SiO2、CuO
根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类
下列物质属于混合物的是①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸
A.①②⑤⑦ B.①②④⑥
C.②⑤⑧ D.②③⑤
练习：
答案：C
1、下列属于碱的是（ ）
A. 乙醇 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碱式碳酸铜
练习：
C
2、下列属于酸的是（ ）
A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH
A
1、下列属于酸性氧化物的是（ ）
A.Na2CO3 B.Mn2O7 C.MgO D.NH3
练习：
B
2、下列属于碱性氧化物的是（ ）
A.CO B.Fe2O3 C.Mn2O7 D.SiO2
B
1、FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
练习：
C
2、下列不属于碳的同素异形体的是（ ）
A.金刚石 B.二氧化碳 C.石墨 D.C60
B
练习：
②
⑧
④
①
⑥
⑤
⑦
⑨
⑩
二、交叉分类法：
从不同角度对物质进行分类
二、分散系及其分类
1、定义：
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系
分散系中被分散成粒子的物质，叫做分散质
另一种物质，叫做分散剂
2、组合方式：
按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固）划分，可有9种组合方式
3、分类：按照分散质粒子直径的大小：
溶液：小于1nm
浊液：大于100nm
胶体：1-100nm之间
说明：
胶体按照分散质划分：
分子胶体（高分子溶液）：淀粉溶液
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
胶体按照分散剂划分：
液溶胶：Fe(OH)3胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、肥皂水、墨水
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、大多数天然宝石
气溶胶：烟、雾、云
4、三种分散系的比较
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质微粒的直径
分散质微粒
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
小于1nm
大于100nm
1-100nm之间
单个小分子
或离子
巨大数目的分子
集合体
高分子或许多
分子集合体
均一、透明
不均一、不透明
均一
稳定
不稳定
较稳定
能
不能
能
能
不能
不能
盐酸、食盐水
泥水
鸡蛋白的溶液、豆浆
5、胶体的性质、制备、提纯和应用
内容 主要应用举例
性质
制备
提纯
丁达尔效应
一束光通过胶体产生一条光亮
的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的
鉴别胶体和溶液
水解法
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶
液滴入沸水中，且不能过量，
不能长时间加热，不能搅拌。
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl
净水剂的使用
（不加热）
渗析
胶粒较大不能透过半透膜，
而较小的离子、分子可透过半
透膜，用此法将胶体提纯
净化、精制胶体
△
（二）物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
1、酸的性质：
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变红，酚酞——不变色
（2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、碱的性质：
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变蓝，酚酞——变红
（2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、盐的性质：
（1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
注：酸、碱、盐的常见反应类型：复分解反应、置换反应
常见的四大基本反应类型：化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
4、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
H2CO3
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
5、碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应：
H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6、金属的化学性质：
（1）与非金属反应：2Mg+O2
3Fe+2O2
2Cu+O2
2CuO
2MgO
Fe3O4
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
二、物质的转化
1、常见的转化方式 ——单质转化为盐
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属
单质
酸性氧化物
酸
盐
2、物质转化的应用——制取物质
（1）制取碱：
方法一：碱性氧化物+水→碱
方法二：盐+碱→碱
（2）工业制取物质：除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求
例：工业制取NaOH，采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾用盐（Na2CO3）和碱（Ca(OH)2）反应制取
