1.2.2原子结构与元素性质课件(共53张PPT)(人教版2019选择性必修 2 )

(共53张PPT)
原子结构与元素的性质课题人教版2019选择性必修2
第二节 原子结构与元素的性质
第一章 原子结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二节 原子结构与元素的性质
2019人教版选择性必修2
1、元素周期律、元素周期系和元素周期表
2、构造原理和元素周期表
3、原子半径和电离能
4、电负性
第一节 原子结构与元素的性质
每一周期元素原子的外围电子排布与元素种类关系
周 期 外围电子排布 最外层最多容纳电子数 各周期增 加的能级 元素
种类
ⅠA族 0族 一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8
四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32
外围电子排布与元素种类
知识回顾
原子结构与元素的性质
第二课时
构造原理与元素周期表
走进《选择性必修2》，探索结构世界的奥秘，从学习原子结构与元素性质开始！
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表结构有什么关系呢？
导入
一、原子结构与元素周期表
周期 类别 电子层数 元素种类数 原子序数
一 短周期 1 2
二 2 8 三 3 8 四 长周期 4 18 五 5 18 六 6 32(含镧系15种) 七 7 32(含锕系15种) 同周期内的原子序数从左到右，依次递增 。
2、构造原理与元素周期表
原子结构与元素周期表
(1)元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构
ⅰ.能级组的划分
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为7个能级组。
a.能级组的能量：同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
原子结构与元素周期表
①周期：七横七周期，三短四长
(1)元素周期表的结构
能级组
7s 5f 6d 7p
6s 4f 5d 6p
5s 4d 5p
4s 3d 4p
3s 3p
2s 2p
1s
2、构造原理与元素周期表
b.能级组与周期：每个能级组对应一个周期，各能级组填充的电子数为该周期的元素种类数。
能级组
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
拓展
能级组的划分与元素周期表的结构
从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素种数。
ⅰ.能级能量
ⅱ.周期序数：能级组中最高的能级对应的能层数等于元素的周期序数。
原子结构与元素周期表
①周期：七横七周期，三短四长
(1)元素周期表的结构
元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
除第一周期外，其余各周期均以填充ns能级的元素(碱金属)开始，并以填充满np能级(稀有气体)的元素结束。
c.周期结构特点：第一周期元素从1s1开始，到1s2结束，只有两种元素。
ⅲ.核外电子排布与周期：根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系
原子结构与元素周期表
①周期：七横七周期，三短四长
(1)元素周期表的结构
元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。
中间按照构造原理依次排满各能级。
其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。具体数据如下:
最高能级的能层数等于周期表的周期序数
思考2、观察周期表每个周期的能级组有哪些能级组成，与每周期元素的种类有什么关系？
周期 对应能级组 对应能级组容纳最多电子数 周期中所含
元素的数目
一 1s
二 2s→2p
三 3s→3p
四 4s→3d→4p
五 5s→4d→5p
六 6s→4f→5d→6p
七 7s→5f→6d→7p
2
2
8
8
8
8
18
18
18
18
32
32
32
32
拓展
同一能级组内，各能级能量相差较小
核外电子排布与周期的划分
1234567
其中，每一小方格代表一种元素
2种元素
8种元素
8种元素
18种元素
18种元素
32种元素
32种元素
图1-17
(课本P20)
原子结构与元素周期表
ⅳ.核外电子排布与元素种类：以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下周期表：
①周期：七横七周期，三短四长
(1)元素周期表的结构
1234567
原子结构与元素周期表
(1)元素周期表的结构
从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素，这是因为它们的最外层电子数始终不超过2，即为ns1~2(Pd例外)。
而第六、七周期比第四、五周期多出14个元素的基态原子最外层也只有2个s电子，所以也是金属元素。
多出18种元素的电子全部填充在d能级上
多出14种元素的电子全部填充在f能级上
周期 ns→np 电子数 元素
种类数
一 1s1～2
二 2s1～2 2p1～6
三 3s1～2 3p1～6
四 4s1～2 3d1～10 4p1～6
五 5s1～2 4d1～10 5p1～6
六 6s1～2 4f1～14 5d1～10 6p1～6
七 7s1～2 5f1～14 6d1～10 7p1～6
递增的核电荷数==元素个数
2
2
8
8
8
8
18
18
18
18
32
32
32
32
第八周期？
拓展
Open up an exhibition
各能级组的电子排布与元素种类
训练1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
第四周期，ⅦB族。
训练2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
[Ar]3d104s24p2
巩固训练
1950年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？
思考与讨论
(课本P20)
思考与交流
图1-17
(课本P20)
p
f
d
s
s
p
s
d
p
f
s
d
p
d
s
p
p
s
变变变
s
变成书末的元素周期表的方法如下：
1234567
1234567
1H
2He
在元素周期表中，把1s1的1H和1s2的2He分拆为ⅠA族和0族。
该纵行只有He的最外层是s能级，其他元素最外均为p能级
列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类 别 主族 副族 VIII族 副族 主族 0
族
名 称 I A II A III B IV B V B VI B VII B 第VIII族 IB II B III A IV A V A VI A VII A 0
族
②族：十八列十六族，七主七副一VIII一0族
ⅰ.价层电子数(价电子)： 主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。
副族元素的价电子与其最外层和次外层电子有关。镧系、锕系还与次次外层的f电子有关。
原子结构与元素周期表
(1)元素周期表的结构
主族元素族序数等于原子最外层电子数
2、构造原理与元素周期表
如碱金属元素的基态原子价电子排布为ns1
b.稀有气体元素的价电子：元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，除氦(1s2)外，最外层都是8电子，即ns2np6。
ⅰ.价层电子数
在周期表中同族元素价层电子数相同，这是同族元素性质相似的结构基础。
a.主族元素的价电子：主族元素的价电子为该元素原子的最外层电子。
原子结构与元素周期表
②族：十八列十六族，七主七副一VIII一0族
(1)元素周期表的结构
2、构造原理与元素周期表
主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价层电子构型 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
原子结构与元素周期表
②族：十八纵十六族，七主七副一VIII一0族
(1)元素周期表的结构
ⅰ.价层电子数
c.副族元素的价电子：副族元素的价电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。
如铁元素的价电子排布式为3d64s2
主族元素族序数等于原子最外层电子数
ⅱ.主族元素：同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp能级上。
族序数 ⅢB ⅣB … ⅦB
价层电子构型 (n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 … (n-1)d5ns2
族序数 Ⅷ ⅠB ⅡB 价层电子构型 (n-1)d6~8ns2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2 原子结构与元素周期表
②族：十八纵十六族，七主七副一VIII一0族
(1)元素周期表的结构
ⅳ.过渡元素：过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价电子排布基本相同。
ⅲ.稀有气体元素：稀有气体元素的价电子排布为ns2np6，但He元素的价电子为1s2。
其中第VIII族46号元素钯(Pd)的价电子为4d10
2、构造原理与元素周期表
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
在元素周期表中，纵行数(列数)、价电子数与族序数的关系如下：
ns1～2
ns2np1～6
镧系、锕系元素价层电子排布中学不作要求
(n-1)d1 ～10ns1～2
(n-2)f 0~14(n-1)d0~2ns2
周期表中纵行数与族序数关系
拓展
0
族
训练3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
巩固训练
(2)原子结构与元素周期表的分区
原子结构与元素周期表
①按核外电子排布式分区：按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表 (第IB族、第ⅡB族除外)分为s、p、d、f 四个区。
其中第IB族、第ⅡB族元素的原子核外电子因先填满了(n-1)d能级而后填充ns能级而得名ds区。
这5个区的位置关系如图所示。
2、构造原理与元素周期表
ⅰ.s区：包括ⅠA、ⅡA族，价电子排布为ns1~2，最后一个电子填在ns能级上，除氢元素外均属于活泼金属元素。
价电子数 == 主族序数==最外层电子数
原子结构与元素周期表
(2)原子结构与元素周期表的分区
①按核外电子排布式分区
但并不是所有价电子层为ns1或 ns2的元素都分布在S区。
如He元素在p区
2、构造原理与元素周期表
ⅱ.p区：包括ⅢA~ⅦA族及0族元素，价电子排布式为ns2np1~6(He1s2除外)，最后一个电子填在np能级上，为非金属元素和少数金属元素。
价电子总数==主族序数==最外层电子数
注意：虽然稀有元素He分布在p区，但它价电子层无p电子。
原子结构与元素周期表
(2)原子结构与元素周期表的分区
①按核外电子排布式分区
除了稀有元素(零族)以外：
ⅲ.d区：包括ⅢB~Ⅷ族元素(除镧系、锕系)，价电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2(钯除外)，最后一个电子填在(n-1)d能级上，为过渡金属元素。
价电子总数==副族序数(纵行数即列序数)
原子结构与元素周期表
(2)原子结构与元素周期表的分区
①按核外电子排布式分区
其中价电子总数是8、9、10为第Ⅷ族
d区的元素均为金属元素，在d区的元素并不都符合价电子排布(n-1)d1-9ns1-2规则。
如46Pd价电子4d10
ⅳ.ds区：包括ⅠB、ⅡB族元素，价电子排布式为(n-1)d10ns1~2。先填满了(n-1)d能级再填充ns能级，为过渡金属元素(d区和ds区金属元素均为过渡金属元素)。
原子结构与元素周期表
价电子总数==所在的列序数
(2)原子结构与元素周期表的分区
①按核外电子排布式分区
ds区的元素均是金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成(但Cu的3d10参与)。
ⅴ.f区：包括镧系和锕系元素，价电子排布式为 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2。
外围电子特点：
价电子总数为3～17，最外层电子数为2
由于最外层电子数基本相同ns2，价层电子一般是次次外层(n-2)f排布的电子数不同。
原子结构与元素周期表
(2)原子结构与元素周期表的分区
①按核外电子排布式分区
镧系和锕系化学性质也相似。各有14种元素
训练4、已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。
解析： 1s22s22p63s23p6 3d54s2
或 [Ar] 3d54s2
n=4，属于第四周期
∵ 最外层电子数＋次外层d电子数 = 7
∴ 为VIIB族
3d电子未充满，应属于d 区元素。
巩固训练
分 区 元素位置 价层电子排布式 元素种类及性质特点
s区 IA族、ⅡA族
p区 ⅢA~ⅦA族及0族
d区 ⅢB~ⅦB族(除镧系和锕系) 及Ⅷ族
ns1-2
ns2np1-6
(He除外)
(n-1)d1-9 ns1-2(Pd除外)
原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金属元素(H除外)，为碱金属元素和碱土金属元素。
原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能级)上，为非金属元素和少数金属元素。
为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成。
拓展
各区元素原子的价层电子排布
分 区 元素 位置 价层电子 排布式 元素种类及性质特点
ds区 IB族、ⅡB族
f区 镧系和锕系
小结：对于主族和0族元素，价层电子数等于ns能级上的电子数或ns+np能级上的电子总数；对于副族(镧系和锕系除外)和第VIII族，价层电子数等于(n-1)d+ns能级上的电子总数。
(n-1)d10ns1-2
(n-2)f 0-14(n-1) d0-10ns2
为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成。
镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似。
拓展
各区元素原子的价层电子排布
解答与元素周期表分区相关的问题时，要特别注意：
规律总结
(1)主族元素的最外层电子即为外围电子(价电子)，过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子。
(2)s区元素原子的价电子特征排布为ns1~2，价电子数等于主族序数。
(3)p区元素原子的价电子特征排布为ns2np1~6 (除He)，价电子总数等于主族序数(除0族)。
(4)s区(除H)、d区、ds区和f区都是金属元素
拓展
元素周期表分区与外围电子
训练5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
解析：由于是ⅥA族元素， 4d必然是全充满，所以价电子排布为5s25p4。
电子排布式：[Kr]4d105s25p4
属于P区
巩固训练
②按金属元素与非金属元素分区
ⅰ.金属、非金属元素在元素周期表中的位置
沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素。
图1-18 (P21)：周期表中的非金属三角区
原子结构与元素周期表
(2)原子结构与元素周期表的分区
非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内。
如右图所示
2、构造原理与元素周期表
金属元素区域
金属元素区域
在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属。
图1-20(P22)：体现对角线规则的相关元素
ⅱ.金属与非金属交界处元素的性质特点
这些元素可用作半导体材料 。
原子结构与元素周期表
②按金属元素与非金属元素分区
(2)原子结构与元素周期表的分区
(3)对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。
图1-20(P22)：体现对角线规则的相关元素
原子结构与元素周期表
2、构造原理与元素周期表
如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。
如图右图所示
LI与Mg、Be与Al、B与Si等元素之间形成对角线关系，符合对角线规则，某些性质相似
再探元素周期表
探究 (课本P21)
[问 题]
仔细考察书末周期表，你能提出哪些问题？例如：
(1)元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他元素的不同？
现行元素周期表包含118种元素，共有七个周期，元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32。
第一周期结尾元素(He)原子核外只有2个电子，根据构造原理，其电子排布式为1s2。与该元素同族的其他周期元素Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子核外电子数依次增加了8、8、18、18、32。根据构造原理，它们的最外层电子排布通式为ns2np6。
所以，第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同。
(2)元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等？元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？
周期表共有18个列。
从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外，其他价层电子数都等于列数；
第13~18列(主族)中，除第18列中的氦以外，其他的价层电子数都等于列数减10。
除镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。
元素周期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族；IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
原子结构与元素周期表
从周期表中元素性质递变规律来说，同周期从左到右非金属性逐渐增强(不包括0族)，同主族从下向上非金属性逐渐增强。
综上可知，在周期表中非金属主要集中在右上角三角区内。处于非金属三角区边缘的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
原子结构与元素周期表
(3)为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内(如图1-18)？
从原子结构方面看，周期表中右上角三角区的价层电子排布为ns2np1-6(He除外)，价层电子数较大，较容易得电子，失电子相对较难。
图1-18(P21)
(1)为什么副族元素又称为过渡元素？过渡元素的价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。
原子结构与元素周期表
副族元素介于s区和p区之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此又称为过渡元素。
过渡元素价层电子数跟它们的族序数的关系是：第ⅢB族到第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数；第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第IB族、第ⅡB族的族序数等于它们的最外层电子数。过渡元素的价层电子排布通式为(n-1)d1-10ns2(除镧系和锕系)。
回答上述问题和你提出的问题，并整理出你对元素周期表的新认识。
[讨 论]
[解释与整理]
(2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区。除ds区外，各区名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 s区、d区和p区分别有几个列？为什么s区(除氢元素)、d区和ds区的元素都是金属元素？
原子结构与元素周期表
s区有2列，d区有8列，p区有6列。
s区元素的价层电子排布为ns1-2，d区元素的价层电子排布为(n-1)d1-9ns1-2，ds区元素的价层电子排布为(n-1)d10ns2，它们的最外层电子数均不超过2，在化学反应中容易失去电子，表现金属性。
所以s区(除氢元素之外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
图1-19(P21)
(4)在周期表里找出Cr和Cu的价层电子。它们的电子排布符号构造原理吗？此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理 ？
原子结构与元素周期表
(3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？
由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。
Cr的价层电子排布式为3d54s1，Cu的价层电子排布式为3d104s1，不符合构造原理。
此外Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基态原子电子排布均不符合构造原理。
(5)预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。
原子结构与元素周期表
119号元素应位于第八周期第IA族，故基态原子最外层电子排布为8s1；
元素种数分别为：2×12、2×22、2×22、2×32、2×32、2×42、2×42。
以此预测第八周期元素种数为2×52＝ 50(种)。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图1-20)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
　　
图1-20(P22) ：体现对角线规则的相关元素
思考与讨论
(课本P22)
(1)对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则。在科学研究中，你对类似对角线规则这样的经验规则有何看法？
(2)以“对角线规则”为关键词，利用互联网搜索有关资料，比较锂和镁、铍和铝、硼和硅三对元素及其化合物性质的相似性。
思考与交流
规则：周期表中的某些主族元素其某些性质与右下方元素相似
与酸反应 与碱反应
单质
氧化物
氢氧化物
如铍、铝两元素的性质相似性
2Al＋6H+
===2Al3+＋3H2↑
2Al＋2OH-＋2H2O
===2AlO2-＋3H2↑
Be＋2H+==Be2+＋H2↑
Be＋2OH-==BeO22-＋H2↑
Al2O3＋6H+
==2Al3+＋3H2O
Al2O3＋2OH-==2AlO2-＋H2O
BeO＋2H+==Be2+＋H2O
BeO＋2OH-
===BeO22-＋H2O
Al(OH)3＋3H+
===Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋OH-
===AlO2-＋2H2O
Be(OH)2＋2H+
===Be2+＋2H2O
Be(OH)2＋2OH-
===BeO22-＋2H2O
原子结构与元素周期表
在离子反应中，AlO2-可用表[Al(OH)4]-
(2)原子的电子排布与周期的划分：按核外电子排布的最后填入电子的能级符号，可将元素周期分为s、p、d、ds、f 五个区。
ⅰ.主族元素：族序数等于原子的最外层电子数等于价电子数
一、原子结构与元素周期表
课 堂 小 结
板书提纲
2、构造原理与元素周期表
ⅱ.副族元素：大多数纵行数等于(n-1)d+ns的电子数 等于价电子数 (镧系和锕系除外)
(1)元素周期表的结构
①周期：七横七周期，三短四长
②族：十八列十六族，七主七副一VIII一0族
外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中位于(　　)
A.第五周期第ⅠB族
B.第五周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族
D.第四周期第ⅠB族
解析：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,根据电子排布式可知,该原子有4个能层,所以位于第四周期;其价电子排布式为3d104s1,属于第ⅠB族元素,所以该元素位于第四周期第ⅠB族,故选D。
D
练习1、
已知某元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb(a、b均为大于0的正整数)，下列有关说法正确的是(　　)
A.该元素一定位于元素周期表中的d区
B.该元素一定位于元素周期表中的ds区
C.该元素的族序数为a+b
D.该元素一定为金属元素
解析：该元素基态原子的价电子排布为(n-1)dansb,该元素为过渡元素,该元素可能位于周期表中的d区或ds区。若该元素处于第ⅢB~ⅦB族,原子的价电子数等于族序数,即族序数为a+b,否则不存在这一关系。
D
练习2、
下列各组元素都属于p区的是(　　)
A.原子序数为1、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg
解析：A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg均属于s区，C项中的Fe属于d区。
B
练习3、
练习4、按核外电子层结构，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(　　)
A.Fe B.Mg C.As D.Cu
解析：最外层只有1~2个s电子,次外层无d电子，价电子排布为ns1~2(包括ⅠA、ⅡA族)的元素属于s区元素，只有Mg符合。
B