1.2.1物质的量课件(共21张PPT)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1物质的量课件(共21张PPT)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-12 08:54:02 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第1课时 物质的量
第二单元 物质的化学计量
该方程式表示的宏观、微观含义分别是什么？
物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量
请同学们观察下面的方程式并回答问题：
观察思考
1. 理解“物质的量”这个物理量及其单位——摩尔。
2. 初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3. 了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
教学目标
表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量。
符号：n单位：摩尔（简称“摩”）（mol）
物质的量
国际单位制（SI）的七个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克（公斤） kg
时间 秒 s
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量
2
表示为：数量+单位+粒子(如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等且粒子的种类一般都要用化学符号表示），不能表示宏观物质。例：1 mol C
3
只能用于计量物质所含有微粒集合体的数目
物质的量是一专用名词，“物质的量”是一个整体，不能拆开理解
1
物质的量
判断正误并说明理由
1 mol氧 ( )
1 mol CO2 ( )
1 mol 大米( )
那么n mol粒子集合体到底含有多少个微粒哪？
×
×
√
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
没有指出是分子、原子或离子
大米不是微观粒子
物质的量
阿伏加德罗常数
国际上规定：1mol粒子集体中所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。也就是说1mol任意粒子的个数为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
物质的量
微粒个数
阿伏加德罗常数
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：
或
该公式可变形为：
阿伏加德罗常数
学以致用
请计算：
（1）0.5 mol H2中的氢分子数 ；
（2）1 mol NaCl中的氯离子数 ；
（3）1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
（4）1.204×1024个水分子的物质的量 ；
（5）9.03×1024个铁原子的物质的量 。
3.01×1024个
6.02×1024个
2.408×1025个
1 mol
1.5 mol
物质的量与质量的关系：
铁 硫酸 Na+ Cl-
一个分子或原子的质量 9.288×10-23 g 1.6×10-22 g 3.82×10-23 g 5.89×10-23 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
物质的质量 56 g 96 g 23 g 35.5 g
相对分子或原子质量 56 96 23 35.5
请同学们观察下面的四组数据
你发现了规律？
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
符号：M 单位：g/mol 或 g·mol－１
摩尔质量
物质的量
质量
摩尔质量
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
摩尔质量
可变形为
[例题]
注意解题格式
解：
Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol-1
483 g Na2SO4·10 H2O中所含Na+和 的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
则：n(Na+ )=1.50 mol×2=3.00 mol
n( )=1.50 mol×1=1.50 mol
n(H2O)=1.50 mol×1=1.50 mol
N(H2O)=n(H2O) ×NA =15.0 mol×6.02 × 1023 mol-1 = 9.03 × 1024 mol-1
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量为3.00 mol, 的物质的量为1.50 mol，水分子的数目约为9.03 × 1024 mol-1
摩尔质量
参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。
（1）9.8 g H2SO4的物质的量
（2）5.3 g Na2CO3的物质的量
（3）0.25 mol CaCO3的质量
（4）2.0 mol H2O的质量
0.1 mol
0.05 mol
25克
36克
学以致用
知识扩展
微粒个数
2个
1个
2个
物质的量
2 mol
1 mol
2 mol
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
含义：2 mol 的H2与1 mol 的O2完全反应生成2 mol H2O。
小结：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
写出下列反应的方程式，并说明反应物与生成物之间物质的量的关系。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应。
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。
（4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水。
交流与讨论
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
2KClO3 == 2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
小结
一、物质的量
1. 概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n；
2. 单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
二、阿伏加德罗常数
1. 概念： 0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，1 mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。符号：NA
2. 单位：mol－1
3. 数值：NA≈6.02×1023 mol－1。
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
三、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M
数值：在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3. 单位：g/mol 或 g·mol－１
小结
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
Thank You!
第1课时 物质的量
第二单元 物质的化学计量
该方程式表示的宏观、微观含义分别是什么？
物质之间的反应既是按照一定个数的原子、分子或离子来进行，又是按照可称量的物质来反应，由此可知，微观粒子与宏观物质之间一定存在着某种内在联系，如何把微观的粒子与宏观的物质联系起来呢？我们需要在其中搭一座桥，即我们今天要学习的一个新的物理量——物质的量
请同学们观察下面的方程式并回答问题：
观察思考
1. 理解“物质的量”这个物理量及其单位——摩尔。
2. 初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3. 了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
教学目标
表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量。
符号：n单位：摩尔（简称“摩”）（mol）
物质的量
国际单位制（SI）的七个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克（公斤） kg
时间 秒 s
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量
2
表示为：数量+单位+粒子(如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等且粒子的种类一般都要用化学符号表示），不能表示宏观物质。例：1 mol C
3
只能用于计量物质所含有微粒集合体的数目
物质的量是一专用名词，“物质的量”是一个整体，不能拆开理解
1
物质的量
判断正误并说明理由
1 mol氧 ( )
1 mol CO2 ( )
1 mol 大米( )
那么n mol粒子集合体到底含有多少个微粒哪？
×
×
√
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
没有指出是分子、原子或离子
大米不是微观粒子
物质的量
阿伏加德罗常数
国际上规定：1mol粒子集体中所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
0.012 kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。也就是说1mol任意粒子的个数为6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
物质的量
微粒个数
阿伏加德罗常数
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系：
或
该公式可变形为：
阿伏加德罗常数
学以致用
请计算：
（1）0.5 mol H2中的氢分子数 ；
（2）1 mol NaCl中的氯离子数 ；
（3）1 mol H2SO4中的氧原子数 ；
（4）1.204×1024个水分子的物质的量 ；
（5）9.03×1024个铁原子的物质的量 。
3.01×1024个
6.02×1024个
2.408×1025个
1 mol
1.5 mol
物质的量与质量的关系：
铁 硫酸 Na+ Cl-
一个分子或原子的质量 9.288×10-23 g 1.6×10-22 g 3.82×10-23 g 5.89×10-23 g
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
物质的质量 56 g 96 g 23 g 35.5 g
相对分子或原子质量 56 96 23 35.5
请同学们观察下面的四组数据
你发现了规律？
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
符号：M 单位：g/mol 或 g·mol－１
摩尔质量
物质的量
质量
摩尔质量
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
摩尔质量
可变形为
[例题]
注意解题格式
解：
Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol-1
483 g Na2SO4·10 H2O中所含Na+和 的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
则：n(Na+ )=1.50 mol×2=3.00 mol
n( )=1.50 mol×1=1.50 mol
n(H2O)=1.50 mol×1=1.50 mol
N(H2O)=n(H2O) ×NA =15.0 mol×6.02 × 1023 mol-1 = 9.03 × 1024 mol-1
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量为3.00 mol, 的物质的量为1.50 mol，水分子的数目约为9.03 × 1024 mol-1
摩尔质量
参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。
（1）9.8 g H2SO4的物质的量
（2）5.3 g Na2CO3的物质的量
（3）0.25 mol CaCO3的质量
（4）2.0 mol H2O的质量
0.1 mol
0.05 mol
25克
36克
学以致用
知识扩展
微粒个数
2个
1个
2个
物质的量
2 mol
1 mol
2 mol
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
×6.02 ×1023
含义：2 mol 的H2与1 mol 的O2完全反应生成2 mol H2O。
小结：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出1 mol或2 mol粒子、或更多物质的量的物质？
写出下列反应的方程式，并说明反应物与生成物之间物质的量的关系。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应。
（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。
（4）过氧化氢（H2O2）分解生成氧气和水。
交流与讨论
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
2KClO3 == 2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
小结
一、物质的量
1. 概念：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n；
2. 单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol；
二、阿伏加德罗常数
1. 概念： 0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，1 mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。符号：NA
2. 单位：mol－1
3. 数值：NA≈6.02×1023 mol－1。
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
三、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M
数值：在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3. 单位：g/mol 或 g·mol－１
小结
物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：
Thank You!