专题7 氮与社会可持续发展 （含解析）测试卷 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题7《氮与社会可持续发展》测试卷
一、单选题
1．如图表示Mg与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Mg的量的关系
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
2．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含 B．肯定含有
C．肯定含有 D．肯定含有
3．某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的，反应机理如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A．反应①②③均属于固氮过程
B．反应①②③均属于非氧化还原反应
C．经氧化后生成的可用作氮肥
D．受热易分解生成有毒气体
4．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
制氨气 制氨气 收集氨气 尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是
A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
B．
C．4NH3+6NO5N2+6H2O
D．
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
7．下列反应的离子方程正确的是
A．钠与水反应：
B．氢氧化钠溶液中加入铝粉：
C．铜与浓硝酸溶液反应：
D．用小苏打治疗胃酸过多病：
8．下列说法不正确的有几个
①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化铁
②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定
③保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂
⑤高纯硅可用于制作光导纤维
⑥已知 ，
则
⑦硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂
A．3 B．4 C．5 D．6
9．对分别盛有不同无色溶液的①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向①中滴加溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有
B 向②中滴入溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有
C 向③中先滴加溶液，再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
D 向④中滴加氯水和，振荡，静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有
A．A B．B C．C D．D
10．将铜与一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气混合体(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为
A． B． C． D．
11．下列有关化学用语表示正确的是
A．钠离子离子结构示意图：
B．Li原子电子式：
C．碳元素的某种中子数为8的核素表达式：
D．H2与D2互为同素异形体
12．与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是（ ）
A．若片为，则生成
B．遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为
D．既是氧化产物，也是还原产物
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下pH=2的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO
B．能与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、SO、Cl-
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH、Na+、Cl-、NO
D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN-
14．将 FeO 和Cu(NO3)2的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+
B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 g
C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2
D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g
15．三氟化硼的电子式为
A． B．
C． D．
二、填空题
16．请写出下列微粒的电子式
①Na ，F－ ，
②离子化合物：MgCl2 Na2O ，
③非金属单质及共价化合物：N2 H2O 。
17．有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里
A．CH4 B．NO2 C．SO2 D．NH3 E.NaHCO3 F.NaClO
(1)颜色是红棕色的气体是 。
(2)可用于治疗胃酸过多是物质 。
(3)能使品红溶液褪色的物质是 。
(4)“84”消毒液的有效成分是 。
(5)可用于制取氮肥的是物质 。
18．简要回答下列问题。
(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是 。
(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是 。
(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释： 。
(4)84消毒液(含HClO)能用于杀菌消毒，其原因是 。
三、实验题
19．过多的、排放，往往会产生污染。
(Ⅰ)过多排放是形成硝酸型酸雨的主要原因。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。
(1)直角导管d的作用为 ；装有的U形管的作用为 ；
(2)选择正确的实验步骤，并排序 (操作可重复使用)；
①向装置中装好药品，连接好装置，检验装置气密性；②连接好装置，检验装置气密性；③点燃D处酒精灯；④通；⑤熄灭酒精灯。
(3)预测D装置中反应后的产物可能为 ；
A．和 B．和 C．和
写出可能发生的一个反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移方向及数目： 。
(Ⅱ)燃煤的烟气中含有，为了治理雾 天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(4)“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 (填字母序号)；
a．石灰乳 b．溶液 c．溶液 d．溶液
(5)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ；
②中和池中的反应除生成沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。
20．实验室用下图所示装置，用氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，请制取一试管干燥的氨气，并检验：
(1)写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)装置B中所盛药品的名称为 。
(3)收集氨气的集气方法是 ；在试管口塞一小团棉花的作用是 。
(4)检验生成气体是氨气的方法是 。
试卷第4页，共6页
参考答案：
1．A
【详解】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的硝酸与Mg的关系式为3Mg~2HNO3(还原)，故图中a点符合3Mg~2HNO3(还原)；
答案选A。
2．B
【分析】，说明亚硫酸根的还原性大于碘离子还原性，无色溶液，说明原溶液中没有亚铁离子，向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明含有亚硫酸根。
【详解】A．滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应生成硫酸根和溴离子，而无法确定，故A错误；
B．滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应，则溶液中肯定含有，故B正确；
C．根据前面分析溶液中肯定存在亚硫酸根，肯定不含亚铁离子，溶液中还剩下三种阳离子、、，由于所有离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则说明肯定不含有，故C错误；
D．根据前面分析溶液中含有亚硫酸根，若含有碘离子，根据电荷守恒和各离子的物质的量浓度相等，则一定含有，若不含有碘离子，则可能是、、三种中的两种，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】A．氮元素由游离态（单质）变成化合态（化合物）的过程叫固氮作用，而反应①②③为发生的化合反应，不属于固氮作用，A错误；
B．反应①②③为发生的化合反应，元素的化合价没有变化，所以都不是氧化还原反应，B正确；
C．铵盐常用做氮肥，不稳定，易被氧化生成，稳定的可用作氮肥，C正确；
D．受热易分解，，为有毒气体，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，浓氨水和氧化钙混合放出氨气，故B正确；
C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，为防倒吸，漏斗口不能伸入水中过多，故D错误；
选B。
5．B
【详解】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；
B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；
C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；
D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性，D不符合题意；
故答案选B。
6．A
【详解】A、Zn可与加入的CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，Cu与锌粒形成Cu-Zn原电池，可以加快Zn与稀硫酸的反应速率，操作得当，故A 正确；
B、HCl滴定NaHCO3达到终点时，溶液中的溶质为NaCl和一定量的H2CO3，溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂，该操作不当，故B错误；
C、做过硫升华实验的试管用二硫化碳或者热的氢氧化钠溶液洗涤，故C错误；
D、检验氨气用湿润的红色湿润试纸，若变蓝，则是氨气，故D错误；
故选A；
7．D
【详解】A．钠与水反应生气氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；
B．氢氧化钠溶液中加入铝粉生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B错误；
C．铜与浓硝酸溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：，C错误；
D．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】①铁与氯气反应生成氯化铁，则铁与硫反应生成硫化亚铁，错误；
②氮的固定是将游离态氮气转化为含氮化合物的过程，氨气催化氧化制备硝酸不属于氮的固定，错误；
③玻璃中含二氧化硅，氢氟酸能与SiO2反应，保存氢氟酸不可用玻璃瓶，应该用塑料瓶和塑料塞，错误；
④氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；
⑤高纯硅是半导体材料，不能于制作光导纤维，错误；
⑥已知 ，中除了生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡沉淀也要放热，故，错误；
⑦硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂，正确；
错误的有5个，故选C。
9．A
【详解】A.湿润红色石蕊试纸变蓝，可知生成氨气，则原溶液中有，故A正确；
B.氢氧化钡或氢氧化钙等均与NaHCO3溶液反应生成白色沉淀，不能确定是否含，故B错误；
C.先滴加溶液，可能生成硫酸钡或AgCl，均不溶于盐酸的白色沉淀，则原溶液中不一定有 ，故C错误；
D.下层溶液呈橙色，可知氯气氧化溴离子，则原溶液中有Br-，故D错误；
故选A。
10．D
【分析】Cu与浓硝酸的反应为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。
【详解】按照原子守恒，HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知
NO、NO2混合气混合体5.6L(标准状况)即n(NO2)+n(NO)= 。12.8g铜物质的量为=，则=0.4mol。则HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.25+0.4=0.65mol；
答案为D。
11．C
【详解】A．钠离子的质子数为11，核外电子数为11-1=10，所以其离子结构示意图为：，A错误；
B．Li的核外最外层电子数为1，所以其电子式为：，B错误；
C．碳元素的某种中子数为8，因质子数为6，则质量数为8+6=14，所以核素表达式：，C正确；
D．H2与D2为同一种单质，两者不互为同素异形体，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A． n(Cu）=0.8mol，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3→NaNO2得到的电子，则0.8mol×（2-0）=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.8mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正确；
B．常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；
C．标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol=20.16L，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下NO2和N2O4不是气体，所以体积小于20.16，故C错误；
D．反应过程中Cu→Cu(NO3)2，只有铜元素化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，故D错误。
13．C
【详解】A．常温下pH=2的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不管溶液呈酸性还是碱性，HCO都不能大量共存，B不符合题意；
C．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，存在氢离子，该组离子均与氢离子不反应，且彼此不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．含有大量Fe3+的溶液中，SCN-不能大量存在，因为二者会发生反应生成Fe(SCN)3等，D不符合题意；
故选C。
14．C
【分析】将FeO 和Cu(NO3)2的混合物加入到稀硫酸中，二价铁被氧化，先后发生反应：①3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，②FeO +2H+=Fe2++H2O，而后再通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2，才将Fe2+恰好完全氧化，则通入Cl2之前溶液中含有Fe2+，整个反应过程中，n(H2SO4)= 150×10-3L ×1.0 mol ·L-1=0.15mol，n(H+)=0.3mol，n(Cl2)= =0.02mol，氯气氧化的Fe2+为0.04mol，设有amolFeO 和bmol Cu(NO3)2，则①中被氧化的Fe2+为(a- 0.04) mol且72a+188b=9.08，①中H+过量、少量，则2b mol完全消耗，由方程式①可知，，结合72a+188b=9.08求解可得a= 0.1， b= 0.01，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+、Fe3+，A错误；
B．由分析可知，原混合物中 FeO 的物质的量为0.1mol，质量为7.2g，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中剩余H+为0.3mol-0.2mol-0.02×4mol=0.02mol，加入足量铁粉， H+全部转化为H2，物质的量为0.01mol，C正确。
D．由分析可知，溶液Y中剩余的Fe3+为0.1mol、剩余H+为0.02mol、剩余的Cu2+为0.01mol，根据反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，可以消耗铁粉的物质的量为：0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol，即3.92gFe，加入5 g铁粉，剩余固体为铁和铜，质量为5g-3.92g+0.01×64g=1.72g，D错误；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．为其结构式，故A不符合题意；
B． 为其空间结构模型，故B不符合题意；
C． 是三氟化硼的电子式，故C符合题意
D．为的形成过程，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16．
【详解】①原子的电子式是在元素符号周围用“ ”或“×”表示出原子的最外层电子的式子，所以Na的电子式为；F-是F得到了1个电子形成的阴离子，阴离子电子式要用中括号将电子式括起来，并在中括号的右上角标明电荷数，所以F-的电子式为。
②离子化合物的电子式是将阴离子和阳离子电子式写在一起，需要注意的是若阳离子或阴离子不是只有1个，则一般按照对称排列，所以MgCl2的电子式为；Na2O的电子式为。
③非金属单质及共价化合物的电子式要满足形成共用电子对后达到稳定结构，所以N2的电子式为；H2O的电子式为。
17．(1)B
(2)E
(3)C
(4)F
(5)D
【解析】(1)
二氧化氮气体呈红棕色，所以颜色是红棕色的气体是二氧化氮，故答案为：B；
(2)
碳酸氢钠、氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以能治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故答案为：E；
(3)
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质是二氧化硫，故答案为：C；
(4)
次氯酸钠具有强氧化性，能使病毒变性，所以“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故答案为：F；
(5)
氨气含有氮元素，可以制取氮肥，所以制取氮肥的是氨气，故答案为：D。
18．(1)温度越低，化学反应速率越慢
(2)浓硫酸具有吸水性
(3)
(4)HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性
【详解】（1）低温环境下，食品发生氧化还原反应而变质的速率会变慢，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是温度越低，化学反应速率越慢。
（2）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的吸水性而使硫酸溶液中的溶剂变多，所以硫酸浓度会变小，所以盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具有吸水性。
（3）浓硝酸在光照条件下会发生分解反应，生成NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色，化学方程式为。
（4）HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而使细菌、病毒等失活，而达到杀菌消毒的作用。
19．(1) 平衡气压，使液体顺利滴下 除水蒸气
(2)②④③④⑤
(3) AB
(4)abc
(5)
【分析】装置 A 中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；装置 B中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮通过五氧化二磷进行干燥；在装置 D中一氧化氮与铜粉在加热条件下反应；装置 E中酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的一氧化氮；通过题干可知，装置F用于检查装置气密性。
【详解】（1）直角导管d的作用为平衡气压，使液体顺利滴下，可作干燥剂，用于除水蒸气；
（2）正确的实验步骤：首先连接好装置，检验装置气密性，然后通排出装置内空气，点燃D处酒精灯，通将A中产生的NO赶至D中发生反应，反应结束熄灭酒精灯，因此正确的实验步骤排序为②④③④⑤；
（3）NO与炽热的Cu发生反应，NO作氧化剂化合价降低，Cu作还原剂化合价升高，因此反应后的产物可能是和，和，用单线桥分析可能发生的反应：；
（4）SO2能和石灰乳发生反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2也能和Na2SO3溶液反应:SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3，SO2还能和 Na2CO3溶液反应：SO2+H2O+Na2CO3=NaHSO3+NaHCO3，但SO2不能和 CaCl2溶液反应，故选 abc；
（5）①吸收塔中含Cr2的酸性废水和SO2反应，反应后铬元素以Cr3+形式存在即Cr2被 SO2还原，SO2被氧化为 根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出反应的离子方程式为
3SO2+ Cr2+2H+=3+2Cr3++H2O；②中和池中纯碱和酸反应除生成沉淀外，还有CO2。
20．(1)Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3 ↑+ 2 H2O
(2)碱石灰
(3) 向下排空气法 减缓氨气速度，防止氨气与空气形成对流
(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导管口试之，如果生成的气体能使之变蓝，且有刺激性气味，则是氨气
【分析】实验室用熟石灰与氯化铵加热反应制备氨气，反应产生的氨气中含有少量水蒸气，要用碱石灰进行干燥,氨气的密度小于空气密度，且极易溶于水，因此采用向下排空气法进行收集氨气，氨气属于碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
【详解】（1）实验室用熟石灰与氯化铵加热反应制备氨气，方程式为：Ca(OH)2 +2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O；
综上所述，本题正确答案：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O；
（2）反应产生的氨气中含有少量水蒸气，因此需要用碱石灰进行干燥；装置B中所盛药品的名称为碱石灰；
综上所述，本题正确答案：碱石灰。
（3）氨气的密度小于空气密度，且极易溶于水，因此采用向下排空气法进行收集氨气；在试管口塞一小团棉花的作用是：减缓氨气的流速，防止氨气与空气形成对流，收集到的氨气不纯；
综上所述，本题正确答案：减缓氨气的流速，防止氨气与空气形成对流。
（4）氨气属于碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸放在导管口试之，如果生成的气体能使之变蓝，且有刺激性气味，则是氨气。
综上所述，本题正确答案：用湿润的红色石蕊试纸放在导管口试之，如果生成的气体能使之变蓝，且有刺激性气味，则是氨气