姓名
座位号
3.臭氧分解20一3O的反应历程包括以下反应：反应①02→0十0·（快）；
(在此卷上答题无效)
反应②O,十O·→2O(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(C1·)能够催化O:分解，
绝密★启用前
加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
安徽省示范高中培优联盟2023年冬季联赛（高二）
A.活化能：反应①>反应②
B.O分解为O2的速率主要由反应①决定
化学
C.C1·参与反应提高了O,分解为O:的平衡转化率
D.C1·参与反应①、②，改变O分解的反应历程
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至
4.下述实验中，能达到实验目的是
第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟，
验证NaOH在水的
检验NaHCO
除去CO2中混有由FeCl,·6H2O制取
考生注意事项：
作用下发生电离
分解产生的CO
的少量HC1
无水FeCl,固体
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡
NaHCO.
上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
pH试纸
aCl,溶
3.答第Ⅱ卷时，必领使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹
NaOH固体)
饱和Na,CO,溶液
清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签
A
D
字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试
5.某小组实验验证“Ag+十Fe+一Fe+十Ag↓”为可逆反应，并通过测定Ag+浓度计算其平衡
题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
常数。
实验I.将0.0100mol·L1Ag:SO,溶液和0.0400mol·L1FeSO,溶液(pH=1)等体积混
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Fe-56
合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
第I卷（选择题共42分）
实验Ⅱ.将少量Ag粉中与0.0100mol·L1Fe(SO):溶液(pH=1)混合，固体完全溶解。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
下列说法错误的是
符合题目要求的。)
A.I中反应的平衡常数K=c(Fe)
1.杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回
月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是
B.实验I、Ⅱ说明Ag十Fe+一Fe++Ag为可逆反应
A.月壤中的He与地球上的He互为同位素
C.通过测定实验Ⅱ清液中的Ag浓度计算其平衡常数
B.杭州亚运会火炬所用燃料甲醇(CHOH)为有机物
C.发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢
D.实验Ⅱ中，不宜用Fe(NO):溶液代替Fe,(SO)3溶液
D.乙酸钠过饱和溶液析出晶体(CH,COONa·3H,O)并放热的过程涉及物理变化和化学变化
6.NO,的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO,原理如图1所示。
2.反应N(g)十3H(g)一2NH,△H<0,达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致
用H2模拟尾气中还原性气体研究了B(NO,):的催化还原过程，如图2所示。
的是
2000日
A.增大N浓度
B.改变压强
C.升高温度
D.加人催化剂
Ba(NO.
H
1500
①
化
②
NH.
02、N02
N、H,O
BaO
0
51015202530/s
c(N,)
图1
图2
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第1页（共8页）
审题：阜南一中刘凤强旌德中学吴志明制卷：等高教育第2页（共8页）安徽省示范高中培优联盟 2023年冬季联赛高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A C D C C D C C B D C
1．【答案】C
【解析】
A．3He与 4He是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A正确；
B．根据物质的分类依据可知，CH3OH是有机物，B正确；
C．火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温
或明火不能燃烧，C错误；
D．乙酸钠与水生成 CH3COONa·3H2O是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D正确。
2．【答案】B
【解析】N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，该反应是气体分子数减少的放热反应，根据改变外界条件
对化学平衡影响可知
A．H2的转化率随 c(N2)的增大而增大，A错误；
B．由图像知 P1＞P2，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确；
C．温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K减少，C错误；
D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误。
3．【答案】D
【解析】
A．根据影响反应速率的因素可知，其他条件不变时，活化能越大反应速率越慢，A错误；
B．O3分解的反应速率取决于慢反应，B错误；
C．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，C错误；
D．Cl 参与了反应①和②，加快了 O3的分解反应速率，改变了反应历程，D正确。
4．【答案】A
【解析】
A．将 NaOH固体放置在 pH试纸上无现象；NaOH固体上滴加水后 pH试纸变蓝；pH试纸上只滴加
水，呈现中性的颜色，采用该对照可以达到实验目的，A正确；
B．检验 NaHCO3分解产生 CO2选择 Ca(OH)2溶液，CO2不与 CaCl2溶液反应，B错误；
C．除去 CO2中混有的少量 HCl，应选择饱和 NaHCO3溶液，因 Na2CO3能与 CO2反应，C错误；
D．FeCl3·6H2O在加热的过程中会水解生成 Fe(OH)3，得不到 FeCl3·6H2O，不能采用直接蒸发结晶的方式，
D错误。
1
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5．【答案】C
【解析】
A (Fe
3+)
．由平衡常数表达式的书写可知，Ⅰ 中反应的平衡常数 K= 2+ + ，A正确； (Fe )× (Ag )
B．实验Ⅰ说明 Ag++ Fe2+ Fe3++ Ag正反应可以发生，实验Ⅱ说明 Ag++ Fe2+ Fe3+ + Ag 的逆反
应可以发生，根据可逆反应的定义可知 B正确；
C．实验Ⅱ的现象说明反应发生了，由于固体完全溶解不能说明该反应达到平衡，不可以通过测定实
验 Ⅱ 清液中的 Ag+ 浓度计算其平衡常数，C错误；
D．Fe(NO －3)3溶液中的 NO 3在酸性条件下具有氧化性，也能与 Ag发生反应，D正确。
6．【答案】D
【解析】
A．由转化关系图可知，反应①为 4NO2 + O2 + 2BaO =2Ba(NO3)2，A正确；
B．由题意可知 B正确；
高温
C．由图 1、图 2可知 0~12.5s发生反应：Ba(NO3)2+8H2 BaO +5H2O↑+2NH3↑，0 ~ 12.5s内，H2
的浓度改变了 2×10 3 mol·L 1，故 H2O(g)
5
的浓度改变了 ×2.00×10 3 mol·L 1，0 ~ 12.5s 内 H
8 2
O(g)
5×2×10 3
的平均反应速率 v(H2O) =8 = 1.0×10 4 mol/(L·s)，C正确；12.5
D．由图 2可知，反应②分两步进行，第一步为：Ba(NO3)2+8H
高温
2 BaO +5H2O↑+2NH3↑；第二步
为：3Ba(NO3)2+10NH
高温
3 3BaO +15H2O↑+8N2↑；由反应关系式及图 2可知，Ba(NO3)2的消耗
速率第一步大于第二步，D错误。
7．【答案】C
【解析】
A．由图像可知，a点溶液的溶质主要为 NaCl、Na2CO3、NaHCO3，A错误；
B．b点溶液中溶质主要为NaCl、NaHCO ，由于溶液显碱性，HCO 的水解大于电离，c(CO2 3 3 3)＜c(H2CO3)，
B错误；
C． c 点溶液中溶质主要为 NaCl、NaHCO3 及 H2CO3，根据溶液电中性可知存在电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HCO )+2c(CO2 3 3)+c(Cl )，C正确；
D．d点溶液中溶质主要为 NaCl、H2CO3，加热 H2CO3受热分解，CO2溢出，溶液酸性降低，pH变大，
D错误。
8．【答案】C
【解析】
A．反应 Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(s)+H2(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔH－TΔS＜0可知。低温有利于反应
自发进行，A正确；
2
{#{QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=}#}
B．根据影响反应速率的因素可知，反应速率随温度降低而降低，B正确；
C．根据反应 Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(s)+H2(g)可知，Q=0.5＞K，有利于该反应逆向进行，铁管不易被
腐蚀，C错误；
D．根据盖斯定律可知反应 X的ΔH=ΔH1－ΔH2，D正确。
9．【答案】D
【解析】
A．MnO2使 H2O2溶液产生气泡速率加快的原因是MnO2催化了 H2O2溶液的分解反应，由催化剂影响
反应速率的微观机理可知，MnO2降低了该反应的活化能，A正确；
B．根据 Fe3++3SCN Fe(SCN)3，向试管中加入 1 mL 0.01 mol·L 1FeCl3溶液和 1 mL 0.1 mol·L 1KSCN
溶液可知，KSCN溶液过量，再加入 3滴 1 mol·L 1KSCN 溶液，颜色加深，说明该平衡正向移动，
B正确；
C．根据 80℃蒸馏水的电导率大于 20℃的可知，水中自由移动的离子浓度增大，即 H2O H++ OH
平衡正向移动，C正确；
D．向右推动活塞，压缩体积，气体红棕色先变深再变浅，是因为体积缩小，c(NO2)增大，颜色加深，
颜色变浅是因为 2NO2 N2O4平衡正向移动导致的，D错误。
10．【答案】C
【解析】
A．上层清液为 CaCO3的饱和溶液，存在 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO2 3(aq)，CO2 3存在水解平衡，根据
原子守恒，c(Ca2+) = c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(H2CO3)，A正确；
+ 9
B．CaCO pH≈9 K (H CO )=4.7×10 11 (HCO ) (H ) 1×103的饱和溶液 ，根据 ， 3a2 2 3 (CO2 = =) 4.7×10 11 ≈21，B正确；3 2
C．向体系中通入 CO2气体，发生反应：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2，CaCO3转化为 Ca(HCO3)2，
溶液中 c(Ca2+)增大，C错误；
2 2 2+
D．体系中存在：CaCO (s)+SO 2 (aq) CaSO (s)+CO 2 (aq) K= (CO3 ) = (CO3 )× (Ba ) sp(BaCO3)3 4 4 3 ， = (SO2 4 ) (SO2 4 )× (Ba2+) sp(BaSO4)
≈6.9×10 5；D正确。
11．【答案】C
【解析】
A．根据盖斯定律可知，ΔH2＝ ΔH1 + ΔH，A错误；
B．水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)是气体分子数不变的放热反应，恒定水碳比
(H2O)[ (CO) ]，增加体系总压，H2的平衡产率不变，B错误；
C．通入过量的水蒸气，有利于反应 2Fe3O4(s) + H2O(g) 3Fe2O3(s) + H2(g)正向进行，可防止 Fe3O4
被进一步还原为 Fe，C正确；
D．充入 He气增加体系总压，但不能增加体系中反应物和生成物的气体的浓度，不能提高反应速率，
3
{#{QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=}#}
D错误。
12．【答案】B
【解析】
A．FeSO4溶液中存在：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2+ 2H+，M点 c(H+)较 P点大，所以M点对应的溶液中
Fe2+水解程度小于 P点对应的溶液中 Fe2+水解程度，A错误；
B．M点→N点 pH升高，因为 Fe2+在酸性条件下被 O2氧化，发生反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，
B正确；
C．由于 P点和 Q点的 pH＞1.5，根据已知可知，P 点→Q点 pH 降低的原因是 4Fe2+ + O2 + 10H2O =
4Fe(OH)3↓+ 8H+，C错误；
D．由M点→N点过程中发生的反应可知，溶液中 Fe2+被氧化过程消耗 H+，O点之后 pH接近于 1.7，
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，这两个反应同时进行，pH变化不大；Q点后 pH变化不大，可能
是 4Fe2+ + O2 + 10H2O =4Fe(OH)3↓+ 8H+速率降低，导致 pH变化不大，D错误。
13．【答案】D
【解析】
A．由图可知，0.10 mol·L 1的MOH的 pH=13，0.10 mol·L 1的 ROH的 pH＜13，所以MOH是强碱，
ROH是弱碱，A正确；
B．ROH是弱碱，b点相对于 c点稀释了 100倍。根据影响弱电解质电离的因素可知，ROH的电离程
度：b点大于 c点，B正确；
C．由图可知，a点和 b点溶液的 pH相同，根据影响水电离的因素可知，a点和 b点溶液中水的电离
程度相同，C正确；
D．MOH是强碱完全电离，升高温度 c(M+)不变，ROH是弱碱不完全电离，升高温度 ROH的电离程
+
度增大，c(R+) (R )增大， ， 错误 (M+)增大 D
14．【答案】C
【解析】
4
A．由实验①②现象知，中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2，碱性下Mn2+被氧化为MnO ，A正确；
B．将③中放置后的悬浊液 1 mL加入 4 mL 40%NaOH 溶液，碱性增强。根据浓碱性条件下MnO 4可
被 OH 还原为MnO2 4，发生反应：4 MnO + 4OH = 4MnO2 4 4+ O2↑+ 2H2O，溶液紫色迅速变为绿色，
B正确；
C．③中放置后的悬浊液存在 MnO2、ClO 、MnO 4和 OH 等，将③中放置后的悬浊液 1 mL加入 4 mL
H2O，溶液碱性减弱，NaClO氧化性增强。紫色加深说明 NaClO将MnO2氧化为MnO 4，主要发
生反应 2MnO2+3ClO +2OH = 2MnO 4+ 3Cl + H2O，C错误；
D．③中浊液中存在 MnO 、ClO 、MnO 和 OH 等，存在反应：i.4 MnO + 4OH = 4 MnO2 2 4 4 4+ O2↑+ 2H2O
4
{#{QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=}#}
ii.2MnO2 4+ClO + H2O =2 MnO 4+ Cl +2OH 在浓碱性条件下，c(OH )和 c(ClO )均很大时，反应 ii
速率快于反应 i，③中未得到绿色溶液，D正确。
15（15分）
【参考答案】
（1）增大接触面积，加快反应速率，使废催化剂充分焙烧（1分）
（2）过滤（1分）
（3）AlO 2 + CO2 + 2H O = Al(OH) ↓+ HCO 2 3 3（或[Al(OH)4] +CO2= Al(OH)3↓+ HCO 3）（2分）
（4）NaHCO3（2分）； NH3 （1分）； CO2 （1分）
7
5 1 10 2.6 10
9
（ ） （2分）
4.7 10 11 3.5 10 8
（6） a．蓝；（1分） b．1.6/n；（2分） c． 80 （2分）
【解析】由流程图可知
（1）粉碎废催化剂的目的是增大接触面积，加快反应速率，使废催化剂充分焙烧；
（2）由题意可知操作①是过滤；
（3）溶液 1的主要微粒有 AlO 2、MoO2 4、OH 和 Na+等，通入过量 CO2生成固体 X，则 X为 Al(OH)3，
离子方程式为 AlO +CO +2H O = Al(OH) ↓+HCO 2 2 2 3 3；
（4）溶液 2中主要含有MoO2 、HCO 4 3和 Na+等，加入 BaCl2溶液并调 pH=7.0，溶液 3的主要物质有
NaCl和 NaHCO3，Y为 NaHCO3；由侯氏制碱原理可知，向溶液 3中添加适量 NaCl固体后，应
分别依次通入足量 NH3和 CO2气体，可析出 NaHCO3；
2 + + 2
（5）由 HCO CO2 +H+ K (H CO )= (CO3 )× (H ) HCO = (H )× (CO )3 3 ，依据 3a2 2 3 ，可得 3 ； HCO3 2 H2CO3
(H+)× (CO2 )
(CO2 ) (CO2 )× (Ba2+) sp(BaCO3) 2.6×10 9
3
3 = 3 = = (HCO3 ) 2(H2CO3) (H
+)× (CO2 3 )
(MoO2 ) (MoO2 )× (Ba2+) (BaMoO ) 3.5×10 8
， 2 = 2 = 2 =
4 4 sp 4 (MoO4 ) (MoO4 ) 2(H2CO3)× (MoO4 )
(H+)× sp(BaCO3) = 1×10
7×2.6×10 9
。
2(H2CO3)× sp(BaMoO4) 4.7×10 11×3.5×10 8
（6）a．准确移取 5 mL 5×10 4 mol·L 1碘溶液，注入测定装置的试管中，加入 2～3 滴淀粉溶液，此
时溶液呈蓝色。
3 4 3
b．由 I2+SO +2H O=2HI+H SO SO
5×10 ×5×10 ×64×10 1.6
2 2 2 4，所以的 2含量为 = mg·L 1。 ×100×10 3
c 1.6． ≤ 0.02mg·L 1；n≥80次。
16（12分）
【参考答案】
（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（写其中一个即可）（1分）
（2）加成反应 （1分）
（3）CH2＝CHCl （1分）
5
{#{QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=}#}
（4）CH3CH3+ Cl2 CH3CH2Cl +HCl （2分）
Cu
（5）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）△
（6）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
（7）② ③ （2分）
（8）2 : 1 （1分）
17（16分）
【参考答案】
（1）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)[或 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)]； （2分）
K1/K3[或 K1·K3]（方程式应与平衡常数对应，其他合理答案也给分）（1分）
（2）CH4(g)+ 12Fe2O3(s) = CO2(g) + 8Fe3O4(s) + 2H2O(g)；（2分）
接受电子（1分）
（3）反应①为气体分子数增大的反应，恒压时通入 He，容器体积增大，Q＜K，平衡正向移动，CO2
的物质的量增大。（2分）
（4 高温）CH4 C+2H2，产生的积炭覆盖载氧体，减小了载氧体和 CH4的接触面积，降低了 CH4与载
氧体的反应速率（2分）
（5）FeO；（或 FeO和 Fe3O4）（2分）
1 mol Fe 162O3每失去 1 mol O，失重率为 × 100% = 10%，与 9.00%接近。（2分）160
（6） （2分）
【解析】
（1）根据盖斯定律，可得出反应ⅲ是 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)[或 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)]；
K2=K1/K3[或 K1·K3]（其他合理答案也给分）
（2）由图 1可知①的反应方程式是 CH4(g)+ 12Fe2O3(s) = CO2(g) + 8Fe3O4(s) + 2H2O(g)；Fe2O3是氧化
剂，反应中接受电子；
（3）反应①：CH4(g)+ 12Fe2O3(s) = CO2(g) + 8Fe3O4(s) + 2H2O(g)是气体分子数增加的反应，恒压时通
入 He，容器体积增大，Q＜K，平衡正向移动，CO2的物质的量增大；
（4）由图 2可知，t3时刻 CH4的浓度为零，t4时刻再通入一段时间空气有 CO2生成，故 t2时刻之前
存在通入的 CH4受热分解产生 C覆盖在载氧体的表面，使载氧体和 CH4的接触面积减小，降低
了 CH4与载氧体的反应速率，t2时刻流出 CH4速率突然增大；
6
{#{QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=}#}
5 1 mol Fe O 1 mol O 16（ ） 2 3每失去 ，失重率为 × 100% = 10%，与 9.00%接近，所以主要还原产物是160
FeO
（6）根据题意，可以画出转化关系图
18（15分）
【参考答案】
（1）① Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）
② 分液漏斗（1分）
③ NaHSO3溶液中存在：HSO + 2 3 H + SO 3和HSO 3+H2O H2SO3+OH ，HSO 3的电离程度强
于水解程度（2分）
（2）① BaCl2溶液（2分）
② 酸性条件下，NO－3具有氧化性 （2分）
（3）向滤出的沉淀中加入浓 HNO3；（1分）
沉淀溶解，产生红棕色气体（1分）
（4）① H2SO3 + Ag2SO3=2Ag↓+ H2SO4+ SO2 （2分）
② SO2 + H2O + 2Ag+=Ag2SO3↓+ 2H+ （2分）
【解析】
（1）浓 H2SO4与 Cu反应的化学方程式：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑ + 2H2O；由装置图可知，
盛装浓 H2SO4的仪器是分液漏斗；饱和 NaHSO3溶液显酸性的原因是：溶液中存在HSO +3 H + SO2 3
和HSO 3+H2O H2SO3+OH ，HSO 3的电离程度强于水解程度；
（2）白色沉淀(t1)中不含 Ag2SO4，含 Ag2SO3可知，白色沉淀 X是 AgCl，滤液中含有 H2SO3和 HCl，
加入试剂 a 无现象，则试剂 a 为 BaCl2，加入 Ba(NO3)2产生白色沉淀 BaSO4原因是酸性条件下 NO－3
具有氧化性，将 H2SO3氧化为 H2SO4。
（3）由于灰黑色沉淀中含有 Ag2SO3，检验是否含有 Ag的实验操作及现象是：取灰黑色沉淀，加入
足量氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出的沉淀中加入浓 HNO3，现象是沉淀溶解，产生红棕色气体，
证实沉淀含 Ag。
（4）由①中的实验现象可知，t2时，C中 H2SO3的作用是还原剂，发生反应：H2SO3+ Ag2SO3=2Ag↓+
H2SO4+ SO2；
② t1时，C中产生白色沉淀的原因是通入的 SO2与 AgNO3作用，反应的离子方程式是：
SO2 + H2O + 2Ag+=Ag2SO3↓+ 2H+
7
{#{QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=}#}
