曲靖麒麟区曲靖云中高一上学期 11 月期中考试卷 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2SO3 Na2O2 CO2
化 学 D 熟石灰 HClO4 CuSO4·5H2O Na2O Mn2O7
（全卷满分：100 分，考试时间：90分钟） 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
第 I 卷 选择题共 50 分) A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
一、单选题（共 25 题，每题 2 分）
C．CO ﹣2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH ═CaCO3↓+H2O
1．下列有关分散系的说法正确的是（ ）
D．NaHCO ﹣3溶液中加入盐酸：HCO3 +H+═H2CO3
A．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系
7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于 1~100nm之间
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D．将 NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe OH 3胶体 A． B．
2．水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结
成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是（ ）
A．“热冰”和冰属于同素异形体
B．水结成“热冰”的过程属于化学变化 C． D．
C．水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
3．下列叙述中正确的是（ ）
A -．碱性溶液中： HSO 、Cl 、Na+、NO
A．液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl和 NaCl均是非电解质 3 3
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以 NH3、SO3均是电解质 B 2-．酸性无色透明溶液中：Fe3+、Cl 、K+、SO4
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D C
-
．使石蕊变红的溶液中：K+、NO 、I 、Na+
．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 3
4．下列电离方程式中，书写正确的是（ ） D．中性溶液中：Ca2+、Cl 、I 、Na+
A．NaHCO =Na＋3 ＋HCO -3 B．Ba(OH)2=Ba2
＋ OH－ 9．下列反应中，H＋ 2O做氧化剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Al2(SO4) =2Al + 3SO 2-3 3 ＋ 4 D．Ca(NO
＋ －
3)2=Ca2 ＋2(NO3)2
C Cl +H O HCl+HClO D 3Fe+4H O(g) 高温 ． 2 2 ． 2 Fe3O4+4H2
5．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 10．与100mL0.2mol / LCaCl2溶液中Cl 浓度相同的是（ ）
A 纯碱 HClO NaHCO3 CuO SO2
A．50mL0.1mol / LFeCl3溶液 B．200mL0.4mol / LNaCl溶液
B KOH H2SO4 NH4Cl CaO CO
C．100mL0.1mol / LMgCl 2溶液 D． 200mL0.2mol / LKCl溶液
试卷第 1页，共 4页
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11．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不．正．确．的是（ ） D．92g的NO2 和N2O4 的混合气体中所含的氮原子数目为 2NA
A．焰色反应均为黄色
17．下列关于铁及其化合物说法正确的是（ ）
B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3
A．过量的 Fe与 Cl2反应生成 FeCl2
C．可以用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 Fe3O4
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
12．下列说法正确的是（ ）
D．向 FeCl3溶液中滴加适量 NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
A．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，只受温度影响
B．将 10.1gKNO3固体加入 100mL容量瓶，加水定容可得 1.0mol/LKNO 溶液 18．只用一种试剂就能将NH4Cl、 NH4 SO2 4 、NaCl、Na 2SO3 4四种溶液区别，这种试剂是（ ）
C．用容量瓶配制溶液时，若加水定容时不慎超过了刻度线，不能只将多出液体倒出，必须重新配制
A．NaOH溶液 B． AgNO3溶液
D．配制 250mL0.10mol/LNaOH 溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒和冷凝
管 C． Ba OH 2溶液 D． BaCl2溶液
13．下列关于 Cl2的说法不正确的是（ ） 19．用下列方法均可制得氯气：
A．Cl2可以用于自来水的杀菌消毒 ①MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O
B．Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
②KClO3 6HCl 浓 3Cl2 KCl 3H2O
C．Cl2可以使品红溶液褪色，说明 Cl2具有漂白性
D．纯净的 H2可以在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 ③2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O
14．下列说法不正确的是（ ） 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 20．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛
15 n- n- － - － n-．在一定条件下，RO 3 和 F2可发生如下反应：RO 3 ＋F2＋2OH =RO 4 ＋2F ＋H2O，从而可知在 RO 3 中 ，元
素 R的化合价是（ ）
A．＋4价 B．＋5价 A．图 I：验证Na和水反应是否放热
C．＋6价 D．＋7价
B．图 II：检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成
16．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
C．图 III：观察纯碱的焰色试验
A．标准状况，11.2LH 2O 中所含的分子总数为0.5NA D．图 IV：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B．0.2mol / LKAl SO 2 4 2溶液中，SO4 的个数为0.4NA 21．下列实验操作或说法不正确的是（ ）
A．向氯化铁溶液中滴加 KSCN溶液产生红色沉淀
C．1L0.5mol L 1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大
试卷第 2页，共 4页
{#{QQABKQQQggiAAhBAARgCAQkoCACQkBGCCIoGBFAIIAAAwQNABAA=}#}
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含 Cl- 第 II 卷 非选择题（共 50 分）
D．在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝
22．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 26．（共 16分） I．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4 固体 ③HNO3溶液 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2
选项 实验操作和现象 结论
⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。请填空：
Na与水反应放热且钠的熔点
A Na投入水中会熔成光亮的小球
低 (1)上述物质中属于电解质的是 。
B 取某固体试样溶于盐酸，滴加 KSCN溶液不变红 该固体中一定不存在 Fe3+ (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
向 25mL (3)⑩溶于水时的电离方程式为 。沸水中滴加 5－6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐
C 该实验得到了 Fe(OH)3沉淀
色，停止加热 (4)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。
D CO NH NaHCO II．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH) + 3ClO
+
向饱和食盐水中，先通入足量 2，再通入 3 有白色沉淀产生
3
3
2
A．A B ．B C．C D．D 4OH =2FeO 4 + 3Cl + 5H2O。
23．下列物质间在一定条件下的转化，通过一步反应能实现的是（ ）
(5)FeO 2 4 中铁元素化合价为 ，在该反应中氧化剂是 。
A CO 稀硫酸．Fe3O4 Fe Fe高温 2 SO4 3 (6)工业盐中含有 NaNO2，误食会中毒，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2+转化成 Fe3+，使 Fe2+失去与 O2结合的能
B．H2O
Δ
2 H2
O2 H2O 力，说明 NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。点燃
(7)请用双线桥表示该反应中电子转移情况： 。
C．CaCl2溶液
C O2 CaCO 盐3
酸 CO2
CuSO -1D． 溶液 F e Cu O2 CuO 27．（共 11分）I.实验室欲配制 470mL0.1mol L CuSO4溶液，据此回答下列问题：4 加热
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填
24．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ，且还原性：I >Fe2 >Cl >Co2 。下列反应在水溶液中不可能发生 仪器名称)。
的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D
3 2
． 2Fe +2I =2Fe +I2
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
25．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① 2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHSO4
MnSO4 2H2O I2；② 2NaIO3 5NaHSO3=2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2。下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C 2 ．氧化性：MnO2 SO4 IO3 I2
II.
D．反应①②中生成等量的 I2 时，转移电子数之比为 1：5
(3)下列为配制 4.6mol L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。
试卷第 3页，共 4页
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(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)若产生的 Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了
达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。
① ② ③ ④
III.
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)工业生产中常用 NH3检查输送氯气的管道是否有 Cl2泄漏。若 Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH4Cl
①定容时，俯视读数会 。
固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。
29．（共 11分）下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。
IV. 的气体，其中 K为 CO2，B是最常见的无色液体，A是由单质 C在 D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的
(5) 部分物质已略去）实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是_______。
回答下列问题：
(1)物质 A、I的化学式为 、 。
A． B． C． D． (2)单质 C的实验室保存方法是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) (4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方
A．偏高 B．偏低 C．无影响 向和数目： ，
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。 该反应中氧化剂为 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。 (5)反应②的化学方程式为
28．（共 12分）某校化学兴趣小组为探究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，
其中 a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器 c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式
为 。
试卷第 4页，共 4页
{#{QQABKQQQggiAAhBAARgCAQkoCACQkBGCCIoGBFAIIAAAwQNABAA=}#}高一年级期中考试化学参考答案：
1．B
【详解】A．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，故A错误；
B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B正确；
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，故C错误；
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．D
【详解】A．“热冰”、冰都是固态的水，不属于同素异形体，故A错误；
B．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，属于物理变化，故B错误；
C．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的间隔，故C错误；
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A. NaHCO3电离生成Na＋和HCO：NaHCO3=Na＋＋HCO，故A正确；
B. Ba(OH)2电离生成Ba2＋和2个OH－：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故B错误；
C.铝离子化学式为：，硫酸铝的电离方程式为：，故C错误；
D.硝酸根化学式为：，硝酸钙的电离方程式为：，故D错误；
故答案选：A。
5．D
【详解】A．纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．过氧化钠和酸反应会生成盐，水和氧气，不是碱性氧化物，C错误；
D．熟石灰是氢氧化钙，是碱，次氯酸是酸，五水硫酸铜属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒 2、原子种类和个数守恒 3、符合客观事实 4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。
7．C
【详解】A．碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A错误；
B．反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；
C．铜化合价从0价升高到+2价，故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；
D．钠化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到0价，有2个氢的生成，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．碱性溶液中存在大量OH ，会与反应，选项A错误；
B．无色透明溶液中不能大量存在Fe ，选项B错误；
C．使石蕊变红的溶液呈酸性，有大量H ，会与形成强氧化剂，氧化Γ，选项C 错误；
D．中性溶液中：Ca 、Cl 、Γ、Na 高离子间可以大量共存， 选项D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
C．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；
D．该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意；
故选D。
10．B
【分析】溶液中；
【详解】A．溶液中；
B．溶液；
C．溶液；
D．溶液；
答案选B。
11．D
【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；
B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
D.根据碳原子个数守恒分析解答。
【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；
B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；
C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；
D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，则等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误；
故选D。
【点睛】解答时需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。
12．C
【详解】A． 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它受温度、压强影响，A错误；
B． 应将10.1gKNO3固体加入烧杯中用适量的水溶解、不能直接加入100mL容量瓶，B错误；
C． 用容量瓶配制溶液时，若加水定容时不慎超过了刻度线，导致溶液体积不准确、所配溶液浓度不符合要求，故不能只将多出液体倒出，必须重新配制，C正确；
D． 配制250mL0.10mol/LNaOH溶液需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平和250mL的容量瓶。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒和烧杯，不需要冷凝管，D错误；
选C。
13．C
【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能起到杀菌消毒的作用，则氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故A正确
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正确；
C．氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能使有机色质漂白褪色，故C错误；
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，也能使有色物质褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故D错误；
故答案为D。
15．B
【详解】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5；
方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；
故本题选B。
16．D
【详解】A．标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算水分子的物质的量，A错误；
B．只有溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算溶液中各离子的物质的量，B错误；
C．的溶液中为0.5mol，中含有的氧原子总数为，溶液中水也含有氧原子，故总的氧原子数大于，C错误；
D．NO2和N2O4的最简式为NO2，的和的混合气体中n(NO2)= 2mol，则所含的氮原子数目为，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B正确；
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误；
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液将产生Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D错误；
故答案为：B。
18．C
【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，选项A错误；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项B错误；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，选项C正确；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，选项D错误；
答案选C。
19．A
【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。
20．D
【详解】A．若钠与水反应为放热反应，左侧大试管中气体受热膨胀，右侧导管中液面出现左低右高，可以实现目的，A不符合题意；
B．若有氧气生成，试管口带火星的木条复燃，可以实现实验目的，B不符合题意；
C．光洁的铁丝没有焰色反应，可以观察纯碱的焰色实验，C不符合题意；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，应该在大试管中放碳酸钠固体，小试管中放碳酸氢钠固体，加热试管，若左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，右侧烧杯变浑浊，可比较两者的热稳定性，D符合题意；
故选D。
21．A
【详解】A．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故A错误；
B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，浓硫酸稀释后放出大量热，热的溶液体积偏大，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；
C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了干扰离子，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；
D．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D正确；
故选：A。
22．A
【详解】A．Na投入水中会熔成光亮的小球，说明Na与水的反应放热且钠的熔点低，A正确；
B．若固体组成为Fe和Fe2O3，溶于盐酸，Fe将铁离子全部还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液也不变红，故不能说明该固体中一定不存在Fe3+，B错误；
C．该实验得到的应是Fe(OH)3胶体，C错误；
D．CO2在水中的溶解度较小，应向饱和食盐水中，先通入足量NH3，再通入CO2，有NaHCO3白色沉淀产生，D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，A不符合题意；
B．H2O2分解生成O2和水，没有H2生成，B不符合题意；
C．根据强酸制弱酸的原理，CO2通入CaCl2溶液中没有CaCO3生成，C不符合题意；
D．Fe和CuSO4发生置换反应生成Cu，Cu和O2加热条件下反应生成CuO，D符合题意；
故选D。
24．A
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
25．D
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；
D．由反应①得，生成1mol转移2 mol ，由反应②得，生成1mol转移10 mol ，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。
故选D。
26．(1)①②⑥⑨⑩
(2)
(3)
(4)
(5) +6 ClO
(6)氧化性
(7)
【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不属于电解质，上述物质中，①生石灰、②固体、⑥熔融、⑨固体和⑩固体符合电解质的定义，故答案为：①②⑥⑨⑩；
（2）碱性氧化物是和水反应生成碱或能与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，符合定义，故答案为：；
（3）⑩固体为强电解质，溶于水形成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：；
（4）②固体与⑨固体的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，说明硫酸氢钾足量，反应的离子方程式为：；
（5）FeO中O的化合价为-2价，所以铁元素化合价为+6价；2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH =2FeO+ 3Cl + 5H2O反应中，Cl元素化合价降低，被还原，所以氧化剂是ClO ；
（6）NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe元素化合价升高，说明NaNO2具有氧化性；
（7）2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH =2FeO+ 3Cl + 5H2O中电子转移数为6e-,用双线桥表示如下：。
27．(1) AC 烧杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
(3)①④
(4) 偏高 偏低 偏低 偏低
(5)B
(6) A C
【详解】（1）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（2）配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；
（3）步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，①错误；②为移液，②正确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，③正确；④定容时，眼睛平视刻度线，④错误；⑤为摇匀溶液，⑤正确，故填①④；
（4）根据c=分析错误操作对所配溶液浓度的影响：
①定容时，俯视观察液面，加入的水不到刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低。
（5）因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正好等于容量瓶的容积，答案选B；
（6）①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，答案选A；
②容量瓶中有少量蒸馏水，因后续实验要加蒸馏水，故对实验无影响，答案选C。
28．(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)溶液先变红后褪色
(4)④
(5)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2
【分析】装置I中MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ中NaCl溶液用于除去Cl2中的HCl，装置Ⅲ和装置Ⅳ用于研究Cl2的性质，装置V中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。
【详解】（1）根据仪器构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）装置Ⅱ中饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，吸收氯气中的HCl，防止干扰后续实验，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
（3）足量的氯气溶于装置Ⅳ中溶液形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，所以会使紫色石蕊试液先变红后褪色；
（4）Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性；由于从装置Ⅱ导出的Cl2中混有H2O(g)，故实验结束后，装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，未观察到“a无明显变化”这一预期现象；为了达到这一实验目的，还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥Cl2的装置，NaHCO3溶液、NaOH溶液和碱石灰都能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2；浓硫酸能干燥Cl2，答案选④；
（5）空气中含量最多的物质为氮气，根据题干可知，氯气和氨气发生氧化还原反应可生成氯化铵和氮气，则N元素一部分被氧化，一部分未被氧化，结合氧化还原反应的配平规律可知，其化学方程式为：3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。
29．(1)
(2)保存在煤油（或石蜡油）中
(3)
(4) 18：23
(5)2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3；
【详解】（1）由分析可知，A、I分别为、；
（2）钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；
（3）反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；
（4）反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23；
（5）反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑。
答案第1页，共2页
