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第九单元 溶液
考点概览
考点1 溶液的形成
考点2 溶质质量分数
考点3 溶液的配制
考点4 溶解度
考点1 溶液的形成
1．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．鸡精 C．味精 D．面粉
2．硫酸铜溶液的特征是（ ）
A．均一、稳定、无色 B．蓝色、均一、稳定、不透明
C．均一、稳定、蓝色、透明 D．浑浊、均一、不透明、不稳定
3．取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是（ ）
A．该溶液中含有的食盐的质量为g
B．该溶液的密度比原溶液的大
C．该溶液的密度与原溶液相同
D．该溶液与原溶液一样咸
4．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾溶液是蓝色的 B．溶液是均一、稳定的液体
C．化学反应在溶液中进行的比较快 D．碘酒中溶质是酒精
5．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（ ）
A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具
C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污
6．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．冰 D．硝酸铵
考点2 溶质质量分数
1．食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（ ）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
2．关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20%
B．从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
C．凡是均一稳定的液体都是溶液
D．溶质可以是固体、液体或气体
3．向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
4．关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是（ ）
A．50克该溶液中含有NaCl的质量为5克
B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
5．关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有16g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25
C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液
D．溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4
6．将100g10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是（ ）
A．降温 B．加50g水 C．加90g水 D．加100g水
7．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．250g B．475g C．25g D．450g
8．现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将倒出以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出后，再加水至原溶液质量，此时又倒出，则所得溶液的溶质的质量分数（ ）
A．20% B．5% C．2% D．1%
考点3 溶液的配制
1．配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落
C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出
2．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
3．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
4．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
5．实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A． B．
C． D．
6．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
7.某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
考点4 溶解度
1．25℃时50g水中最多可溶10gA，30℃时50g水中最多可溶15gB，则A、B溶解度相比较为（ ）
A．无法比较 B．A大于B C．A小于B D．A等于B
2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
3．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①② B．①⑤ C．①④⑤ D．②③④
4．下列操作能使气体溶解度增大的是（ ）
A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．增加溶质
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C．将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
6．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
7．X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质
B．M点65 gX饱和溶液中含有15 g X固体
C．t2℃时将X和Y的饱和溶液降温到t1℃析出固体质量的X一定大于Y
D．除去Y中含有少量的X最好选用冷却热饱和溶液的方法
8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．℃时，甲的溶解度是50g
B．℃时，取甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液仍为饱和溶液
C．甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方式提纯甲
D．取等质量的甲和乙物质，配成甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲大于乙
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
10.溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
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第九单元 溶液
考点概览
考点1 溶液的形成
考点2 溶质质量分数
考点3 溶液的配制
考点4 溶解度
考点1 溶液的形成
1．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．鸡精 C．味精 D．面粉
【答案】D
【详解】A、食盐能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B、鸡精能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C、味精能溶于水形成溶液，此选项不符合题意。
D、面粉难溶于水，不能形成溶液，此选项符合题意；
故选D。
2．硫酸铜溶液的特征是（ ）
A．均一、稳定、无色 B．蓝色、均一、稳定、不透明
C．均一、稳定、蓝色、透明 D．浑浊、均一、不透明、不稳定
【答案】C
【详解】A.硫酸铜溶液为蓝色，故A.错误；
B.硫酸铜溶液是透明液体，故B错误；
C.硫酸铜溶液的特征是均一、稳定、蓝色、透明溶液，故C正确；
D.硫酸铜溶液是澄清、均一、稳定、透明的溶液，故D错误。
故选：C。
3．取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是（ ）
A．该溶液中含有的食盐的质量为g
B．该溶液的密度比原溶液的大
C．该溶液的密度与原溶液相同
D．该溶液与原溶液一样咸
【答案】B
【详解】A、食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的，所以该溶液中含有的食盐的质量为g，故A正确；
B、溶液是均一的，各部分的密度相同，故B错误；
C、溶液是均一的，各部分的密度相同，故C正确；
D、溶液是均一的，各部分的浓度相同，所以该溶液与原溶液一样咸，故D正确。
故选B。
4．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾溶液是蓝色的 B．溶液是均一、稳定的液体
C．化学反应在溶液中进行的比较快 D．碘酒中溶质是酒精
【答案】C
【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的，选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是水，选项错误；
C、化学反应在溶液中物质接触的较充分，进行的比较快，选项正确；
D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘单质，溶剂是酒精，选项错误。
故选C。
5．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（ ）
A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具
C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污
【答案】B
【详解】A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故A错误；
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故B正确；
C、用自来水清洗蔬菜是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故C错误；
D、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故D错误。
故选B。
6．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．冰 D．硝酸铵
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管内液面左低右高，符合题意；
B、氯化钠溶于水，温度变化不大，U型管内液面变化不大，不符合题意；
C、冰加入水中，温度降低，装置内压强减小，U型管内液面左侧升高，右侧降低，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，U型管内液面左侧升高，右侧降低，不符合题意。
故选A。
考点2 溶质质量分数
1．食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（ ）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
【答案】C
【详解】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶剂36g氯化钠，达到饱和状态，则此时其饱和溶液中溶质质量分数为：，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于26.5%，而C中为30%，大于26.5%，所以不可能得到溶质质量分数为30%的溶液；
故选：C。
2．关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20%
B．从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
C．凡是均一稳定的液体都是溶液
D．溶质可以是固体、液体或气体
【答案】D
【详解】A、在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为，故A说法错误；
B、溶液均有均一性，所以从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%，故B说法错误；
C、溶液是均一稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定都是溶液，例如水具有均一稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误；
D、溶质可以是固体、液体或气体，故D说法正确；
故选：D。
3．向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
【答案】A
【详解】向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量为100g×20%+3g=23g，溶液的质量为100g+3g+12g=115g，溶质的质量分数是：；
故选：A。
4．关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是（ ）
A．50克该溶液中含有NaCl的质量为5克
B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
【答案】A
【详解】A、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，50克该溶液中含有NaCl的质量为50g×10%=5g，故A正确；
B、溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数也是10%，故B错误；
C、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，含有溶剂水的质量为100g-10g=90G,ze 该溶液中溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，故C错误；
D、100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化钠的质量为100g×10%=10g，故D正确；
故选：A。
5．关于100g16%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有16g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是4：25
C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得到的溶液
D．溶液中硝酸钾与水的质量比是21：4
【答案】C
【详解】A、100g16%的硝酸钾溶液，是指100g溶液中含有100g×16%=16g硝酸钾，该选项叙述不正确；
B、溶液中硝酸钾与水的质量比为16g：（100g-16g）=4：21，该选项叙述不正确；
C、该溶液中，溶质质量为16g，水的质量为100g-16g=84g，该选项叙述正确；
D、结合前面分析可知，溶液中硝酸钾与水的质量比是4：21，该选项叙述不正确。
故选C。
6．将100g10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是（ ）
A．降温 B．加50g水 C．加90g水 D．加100g水
【答案】D
【详解】A、降温可使食盐溶解度减小，但因未明确原溶液的温度，也未知该温度时食盐的溶解度，因此无法判断降温是否能析出食盐晶体、是否可把10%的溶液变成5%的溶液，不符合题意；
B、原溶液中100g10%的食盐水中，食盐的质量为,加50g水，溶质质量不变，溶液质量变为150g，此时溶液的溶质质量分数,不符合题意；
C、加90g水，溶质质量不变，溶液质量变为190g，此时溶液的溶质质量分数,不符合题意；
D、加100g水，溶质质量不变，溶液质量变为200g，此时溶液的溶质质量分数符合题意；
故选D。
7．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．250g B．475g C．25g D．450g
【答案】B
【详解】500克0.9%的生理盐水中的氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，设：需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有18%×（500g-x）=500g×0.9%，x=475g；
故选：B。
8．现有质量分数为25%的某物质的溶液若干毫升，将倒出以后，加水至原溶液质量，摇匀后，又倒出后，再加水至原溶液质量，此时又倒出，则所得溶液的溶质的质量分数（ ）
A．20% B．5% C．2% D．1%
【答案】D
【详解】假设溶液的体积为1mL，将其倒出，溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量为，加水至原溶液质量，溶液中溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变为；摇匀后，又倒出 ，溶质质量分数不变，此时溶液中溶质的质量为，加水至原溶液质量，溶液中溶质质量不变，溶液的溶质质量分数变为；此时又倒出，溶液中溶质质量分数不变，仍为1%；
或列综合算式为：；
故选项A、B、C错误，选项D正确；
故选D。
考点3 溶液的配制
1．配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（ ）
A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落
C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出
【答案】C
【详解】A、配制70g16%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为70g×16%=11.2g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量小于11.2g，则所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。
B、转移氯化钠时，如果氯化钠不小心撒出烧杯，所配溶液溶质质量分数小于16%，所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。
C、量取水的体积，如果俯视读数，实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数大于16%；故选项正确。
D、配好后装瓶操作不影响所配溶液溶质质量分数的大小；故选项错误。
故选C。
2．配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．酒精灯 D．托盘天平
【答案】C
【详解】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；
B、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故B需要；
C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；
D、托盘天平，用于配制溶液时称取固体氢氧化钠，故D需要；
故选C。
3．配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B．俯视量筒刻度读出所取水的体积
C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
【答案】D
【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；
B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；
C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；
D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；
故选D。
4．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
5．实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
6．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】B
【详解】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；
④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；
故①③④会导致溶液浓度偏小。
故选B。
7.某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
【答案】（1）12；
（2）②④⑤③①；
（3）①偏小；
②继续添加氯化钠；
（4）30g。
解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
考点4 溶解度
1．25℃时50g水中最多可溶10gA，30℃时50g水中最多可溶15gB，则A、B溶解度相比较为（ ）
A．无法比较 B．A大于B C．A小于B D．A等于B
【答案】A
【详解】溶解度是指某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。25℃时50克水中最多可溶10克A，所以在这一温度下A的溶解度为20克；30℃时50克水中最多可溶15克B，所以在这一温度下B的溶解度为30克，但由于所给的AB的溶解度，是在不同的温度下，所以它们没有可比性。
故选：A。
2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
【答案】A
【详解】A、在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液，故在一定温度下，向溶液中增加该溶质，不能继续溶解的溶液是该物质的饱和溶液，符合题意；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，向溶液中增加该溶质，还能继续溶解的溶液，是该物质的不饱和溶液，不符合题意；
D、饱和溶液不一定是非常浓的溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。
故选A。
3．如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是（ ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A．①② B．①⑤ C．①④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】若想比较蔗糖和氯化钠溶解性，则应控制温度、溶剂种类、溶剂质量，溶质颗粒大小只影响溶解快慢，故选C。
4．下列操作能使气体溶解度增大的是（ ）
A．振荡溶液 B．增大压强 C．增加溶剂 D．增加溶质
【答案】B
【详解】A、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
B、气体的溶解度与压强成正比，增大压强，气体的溶解度增大，故正确；
C、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
D、增加溶质与气体的溶解度无关，故错误；
故选：B。
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B．要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C．将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质
D．将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
【答案】C
【详解】A、并未说明a、c两种物质溶液是否饱和，无法比较其溶质质量分数，故错误；
B、物质c的溶解度随着温度的升高而降低，降温时c物质的溶液更不饱和，故错误；
C、将物质的饱和溶液从降温至可析出a物质的质量=50g-20g=30g，故选项正确；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，a物质和b物质的饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，时，a物质的溶解度小于b物质的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a，c物质的溶质质量分数不变是最小的，因此溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故错误。
故选：C。
6．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
【答案】B
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液，则在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体，说法正确；
B、温度升高时，某物质的饱和溶液不一定能继续溶解该物质，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高时，氢氧化钙的饱和溶液有氢氧化钙析出，不能继续溶解氢氧化钙，说法错误；
C、室温下，与固体溶质共存的溶液，不能再继续溶解该溶质，一定是这种溶质的饱和溶液，说法正确；
D、改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如采用改变温度温度、增加溶质等方法，说法正确；
答案：B。
7．X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质
B．M点65 gX饱和溶液中含有15 g X固体
C．t2℃时将X和Y的饱和溶液降温到t1℃析出固体质量的X一定大于Y
D．除去Y中含有少量的X最好选用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【详解】A、在0℃时，X物质的溶解度是15g，Y物质的溶解度是30g，两物质的溶解度随温度的升高而增大，20℃时的，X、Y物质的溶解度也大于10g，所以X、Y 两种固体物质都是易溶性物质，故选项说法正确；
B、由图可知，M点时，X物质的溶解度是30g，65gX溶液中含有X物质15g和50g的水，故选项说法正确；
C、降温t2℃X和Y的饱和溶液到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故选项说法错误；
D、X物质的溶解度受温度变化影响较大，Y 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以除去Y中含有少量的X最好选用冷却热饱和溶液的方法，故选项正确。
故选：C。
8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．℃时，甲的溶解度是50g
B．℃时，取甲、乙饱和溶液降温到℃，溶液仍为饱和溶液
C．甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方式提纯甲
D．取等质量的甲和乙物质，配成甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲大于乙
【答案】D
【详解】A、由图可知，t2 ℃时，甲的溶解度是50g，故A叙述正确；
B、甲乙的溶解度均温度降低而减小，t2 ℃时，取甲、乙饱和溶液降温到 t1 ℃，甲乙的溶解度均减小，均有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故B叙述正确；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，若甲物质中混有少量乙物质，可以用降温结晶的方法提纯甲，故C叙述正确；
D、由于没有指明温度，所以无法比较等质量的甲乙物质配成甲、乙饱和溶液，需要水的质量，故D叙述不正确；
故选：D。
9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
【答案】（1）甲>乙>丙 （2）130 （3）降温结晶 （4）AB
【解析】（1）由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
（2）由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。
（3）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
（4）A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。
故选AB。
10.溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】（1）A （2） ①. 饱和 ②. 等于 ③. 减小 （3）玻璃棒 （4）28
【解析】（1）A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确；
B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；
C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。
故选：A。
（2）（①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。
②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。
③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。
（4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。
故填：28。
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