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第十单元 酸和碱
考点概述
考点1 溶液酸碱性
考点2 酸
考点3 碱
考点4 中和反应
考点1 溶液酸碱性
1.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是( )
A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋
2．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
3．向下列溶液中滴入少量石蕊，溶液会变为红色的是( )
A．苹果汁 B．NaHCO3溶液 C．石灰水 D．草木灰的水溶液
4．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是( )
A．pH的数值通常在1和14之间
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
5. 【2023湖南郴州真题】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：
编号 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
6．肯尼亚博格利亚湖水呈碱性，吸引了大量火烈鸟栖息。若测其酸碱度，pH可能为( )
A．12.7 B．7.0 C．5.6 D．1.3
7．守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是( )
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
考点2 酸
1．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是( )
A．酸溶液中都含有氢离子（H+）
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸在空气中会形成白雾
2．下列物质敞口放置不因变质而质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
3.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
4．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是( )
盐酸(化学纯)含HCl 37%密度1.18g·mL-1容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
5．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是( )
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
6.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③
7．化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )
A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液
8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
9．下列物质可以由金属与酸发生置换而得到的是( )
A．CuSO4 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．AgCl
10.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
（1）其中具有挥发性的酸是_____。
（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。
（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
11.化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
（1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。
（2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。
（3）D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
（4）猜想1： _________________。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸
【设计实验】
（5）请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入_________________。 _________________。 猜想2成立
【拓展应用】
（6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。
考点3 碱
1．下列物质中，属于碱的是( )
A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2
2．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是( )
A．分别滴加石蕊溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别滴加酚酞试剂
3．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是( )
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
4．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是( )
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
5．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是( )
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液
6.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
7.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
8.认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。
活动二：了解NaOH的制备
（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。
（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
考点4 中和反应
1．下列反应属于中和反应的是( )
A． B．
C． D．
2．根据图示，判断以下说法错误的是( )
A．生成盐和水的反应都是中和反应 B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．取液后的滴管不能倒置 D．用酚酞试液判断该反应是否发生
3．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
4．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 D．用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸
5.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
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第十单元 酸和碱
考点概述
考点1 溶液酸碱性
考点2 酸
考点3 碱
考点4 中和反应
考点1 溶液酸碱性
1.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是( )
A. 食盐水 B. 肥皂水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋
【答案】B
【解析】A、食盐水显中性，故A错误；
B、肥皂水显碱性，故B正确；
C、蔗糖溶液显中性，故C错误；
D、食醋显酸性，故D错误。
故选B。
2．下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A．将pH试纸投入待测液中，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在润湿的pH试纸上、对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
【答案】B
【详解】A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，操作错误；
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，操作正确；
C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，操作错误；
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，操作错误；
答案：B。
3．向下列溶液中滴入少量石蕊，溶液会变为红色的是( )
A．苹果汁 B．NaHCO3溶液 C．石灰水 D．草木灰的水溶液
【答案】A
【详解】A、苹果汁显酸性；
B、NaHCO3溶液显碱性；
C、石灰水显碱性；
D、草木灰的水溶液显碱性；
故选A。
4．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是( )
A．pH的数值通常在1和14之间
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
【答案】D
【详解】A、pH的数值通常在0和14之间，故选项说法不正确；
B、若溶液呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液不变色，不能用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH，应用红色石蕊试纸，故选项说法不正确；
C、用pH试纸测定数值为整数，不能为小数，故选项说法不正确；
D、pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，故选项说法正确。
故选D。
5. 【2023湖南郴州真题】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：
编号 ① ② ③ ④
pH 5.5 5.8 7.1 8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】C
【解析】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；
D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。
综上所述：选择C。
6．肯尼亚博格利亚湖水呈碱性，吸引了大量火烈鸟栖息。若测其酸碱度，pH可能为( )
A．12.7 B．7.0 C．5.6 D．1.3
【答案】A
【详解】A、pH为12.7，大于7，溶液呈碱性，故选项符合题意；
B、pH为7.0，等于7，溶液呈中性，故选项不符合题意；
C、pH为5.6，小于7，溶液呈酸性，故选项不符合题意；
D、pH为1.3，小于7，溶液呈酸性，故选项不符合题意。
故选A。
7．守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是( )
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
【答案】A
【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。
考点2 酸
1．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是( )
A．酸溶液中都含有氢离子（H+）
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸在空气中会形成白雾
【答案】D
【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。
故选D。
2．下列物质敞口放置不因变质而质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
【答案】A
【详解】A、浓硫酸敞口放置吸收空气中的水分，不变质而质量增加，符合题意；
B、浓盐酸敞口放置：挥发出氯化氢气体，不变质而质量减少，不符合题意；
C、氢氧化钠敞口放置：，发生变质而质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钙敞口放置：，发生变质而质量减小，不符合题意。
故选：A。
3.下列关于硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；
故选B。
4．一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是( )
盐酸(化学纯)含HCl 37%密度1.18g·mL-1容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故选项说法不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法不正确。
故选C。
5．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是( )
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3
C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红
【答案】C
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故A选项说法正确，不符合题意；
B、汽水中含有碳酸，其化学式为H2CO3，故B选项说法正确，不符合题意；
C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故C选项说法不正确，符合题意；
D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
6.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③
【答案】B
【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。
故选B。
7．化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是( )
A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液
【答案】C
【详解】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A、水呈中性，不符合题意；
B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；
C、石灰水即氢氧化钙溶液，其是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。
故选C。
8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】C
【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确；
B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确；
C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误；
D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。
故选C。
9．下列物质可以由金属与酸发生置换而得到的是( )
A．CuSO4 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．AgCl
【答案】C
【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和硫酸反应，所以得不到硫酸铜，故选项错误；
B、铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误；
C、锌在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，故选项正确；
D、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应，所以得不到氯化银，故选项错误。
故选C。
10.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
（1）其中具有挥发性的酸是_____。
（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_____色。
（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
【答案】（1）盐酸 （2）红 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】(1)具有挥发性的酸是盐酸。
(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，所以将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色。
(3)铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
11.化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
（1）四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。
（2）向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。
（3）D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
（4）猜想1： _________________。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸
【设计实验】
（5）请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入_________________。 _________________。 猜想2成立
【拓展应用】
（6）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。
【答案】（1）B
（2）①. 无色酚酞溶液不变色 ②.
（3）产生白色沉淀
（4）硫酸钠、硫酸钾
（5）①. 石蕊溶液（合理即可） ②. 紫色石蕊溶液变红（合理即可）
（6）腐蚀铁制下水道（合理即可）
【解析】（1）A中氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，B中氯化钠和硫酸相互交换不能形成水、气体、沉淀，不能反应，C中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，D中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则不能发生反应的为B。
（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇碱性溶液变红色，则滴入酚酞后溶液不变色，则说明发生了反应；
反应的化学方程式为。
（3）结合前面分析可知，D试管中有白色沉淀生成。
（4）将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾。
（5）由于硫酸能使紫色石蕊变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立，或硫酸能与活泼金属反应生成氢气，加入锌等活泼金属后，若有气泡产生，则说明猜想2成立等。
（6）由于铁能与酸反应，则会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。
考点3 碱
1．下列物质中，属于碱的是( )
A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2
【答案】D
【详解】A、Hg属于单质，不符合题意；
B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意；
C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意；
D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。
故选：D。
2．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是( )
A．分别滴加石蕊溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别滴加酚酞试剂
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，现象相同，故A选项不能达到鉴别的目的，不符合题意；
B、分别通入二氧化碳后，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠，故B选项能够达到鉴别的目的，符合题意；
C、加入稀盐酸溶液后，两种溶液中均无明显现象，故C选项不能够达到鉴别的目的，不符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液显碱性，都能使无色酚酞变红，故D选项不能达到鉴别的目的，不符合题意。
故选B。
3．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是( )
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
【答案】A
【详解】A、二氧化碳与澄清石灰水反应出现白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象，可以鉴别，故A选项符合题意；
B、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有明显现象，不能鉴别，故B选项不符合题意；
C、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，溶液显碱性，pH均大于7，不能鉴别，故D选项不符合题意。
故选A。
4．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是( )
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
【答案】C
【详解】A、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项不符合题意；
B、氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，故选项不符合题意；
C、氢氧化锂与氧化铁不反应，故选项符合题意；
D、氢氧化锂与氯化铜反应生成氯化锂和氢氧化铜沉淀，故选项不符合题意；
故选：C。
5．向澄清石灰水中加入下列物质，会产生白色沉淀的是( )
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液
【答案】B
【详解】A、向澄清石灰水中加入稀盐酸，生成氯化钠和水，没有白色沉淀，不符合题意；
B、向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和水，符合题意；
C、向澄清石灰水中加入氢氧化钠溶液，二者不发生反应，不符合题意；
D、向澄清石灰水中加入氯化钠溶液，二者不发生反应，不符合题意。
故选B。
6.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
7.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）去除油污(合理即可)
（2）放热
（3）有强腐蚀性
（4）用pH试纸检测
（5）
【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。
8.认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。
活动二：了解NaOH的制备
（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。
（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色
（2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)
（3）
（4）H2O
（5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)
（6）偏大
【解析】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；
向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应；
（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；
（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
考点4 中和反应
1．下列反应属于中和反应的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；
D、碳酸钙与盐酸的反应为盐与酸的反应，不是中和反应，故D错误。
故选C。
2．根据图示，判断以下说法错误的是( )
A．生成盐和水的反应都是中和反应 B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．取液后的滴管不能倒置 D．用酚酞试液判断该反应是否发生
【答案】A
【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故选项说法错误；
B、玻璃棒搅拌可以使反应充分，故选项说法正确；
C、取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故选项说法正确；
D、酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故选项说法正确。
故选：A。
3．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是( )
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
【答案】C
【详解】A、根据图示可知反应前溶液pH＞7，呈碱性，加入X溶液反应后pH逐渐减小，则X为稀硫酸，故选项说法错误；
B、a点，溶液pH＞7，则溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故选项说法错误；
C、c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入铁粉后溶液中有气泡产生，故选项说法正确；
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为，故选项说法错误。
故选C。
4．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 D．用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，符合题意；
B、氨水显碱性，可以与甲酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
故选A。
5.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故正确。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，固不正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，说明氢氧化钠不存在了，和盐酸反应了，故正确。
D、氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色溶液变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是无色，即使盐酸过量，溶液是无色的，证明了氢氧化钠消失了，和盐酸反应了，故正确。
故选B。
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