2022级普通高中学科素养水平监测试卷
化学
2023.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A某吸热反应能自发进行，说明该反应是嫡增的反应
B.一定温度下，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明此温度下CuS的溶解度比
ZnS的小
C.在CH,COONa溶液中加入适量CH,COOH可使c(Na)=c(CH,COO)
D.NaCl溶液和CH,COONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
2.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是
A.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小
B.读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直
C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小
3.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2N0,(g)+0,(g)一一N,0,(g)+0,(g),反应在恒
容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A
0
2N0,g+0,g
N,0,g+0,
风过
时阿
时而
0~35内，反应速率为：
t,时仅加入催化剂，平
达平衡时，仅改变x,则
升高温度，平衡常数增大
t(N0)=0,2mol·L·S
衡正向移动
x可能为c(0,)
化学试题第1页（共10页）
4.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是
A.用pH试纸分别测定等浓度亚硫酸溶液和次氯酸溶液的pH
B.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液的碱性强
C,用亚硫酸溶液和次氯酸溶液进行导电性实验，次氯酸溶液的导电能力弱
D,将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中，溶液变浑浊
5.一定条件下，在水溶液中1molC1、C10(x=1,2,3,4)的能
100
量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是
相
60
C（+5,63
对
B(+1,60)
A.B→A+C反应的热化学方程式为：
能
40.
3Cl0(aq)=Cl0(aq)+2Cl(aq)△H=-117kJ·mol
量
20
0
A(-1,0)
B.结合质子能力最强的微粒是D
-1
+1
+3+5+7
氨元素的化合价
C.B→A+C反应的活化能60kJ·mol
D.A、B、C、D中C最稳定
6.一定条件下存在反应：C0(g)+H,0(g)一一C02(g)+H(g)△H<0。现有三个相同的2L恒
容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molC0和1molH,0,在Ⅱ
中充入1molC0,和1molH,在Ⅲ中充入2molC0和2molH,0,700℃条件下开始反应。达
到平衡时，下列说法正确的是
A.容器I、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器I中C0的物质的量比容器Ⅱ中的多
C.容器I、Ⅲ中反应的平衡常数相同
D.容器I中C0的转化率与容器Ⅱ中C0,的转化率之和等于1
7.常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液H
各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH变化与溶液体积的关系
12
如图所示。下列说法错误的是
MOH
A.HA的酸性强于HB,且HA是强酸
B.若b+c=14,则M0H是弱碱
C.若c=9,则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB
D.若c>9,稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
1000
8.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，
避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集C02。基于CuO/Cu0载氧体的甲烷化学
链燃烧技术示意图如下，下列说法正确的是
下.、D等
TT,、0
:
1
〔dn,
戟氧休1
抗矣装生
-CH
兰气反底州
燃剂应器
.1nf0:.0
技名休川
空
H
化学试题第2页（共10页）2022 级普通高中学科素养水平监测试卷
化学参考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B 7. C 8. A 9. D 10.C
11.CD 12.BC 13.C 14.B 15.BC
16.（12分） (1) C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) -180akJ/mol (2分)
(2)①16.72(T1-T0) (2分) ②e(1分)
(3) 或 (2分)
(4)① 抑制 Fe3+水解(1分) ② 粉与 溶液混合，在反应 A进行的同时，
可能存在 粉和酸的反应。(2分)
③将一定量的 粉加入一定浓度的 溶液中反应，测量反应热，计算得到反
应 的焓变 ；根据(3)中实验计算得到反应
的焓变 ；根据盖斯定律计算得到反应 的
焓变为 (2分)
17.（12分） (1)① (E1-E2+E3-E4) kJ mol-1（2分）
② ad（2分）
(2)①a（1分） 生成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，
x(CH3OH)增大（2分）
②不相同（1分）
③33.3%（2分） 5×105Pa，210℃（1分） 9×105Pa，250℃（1分）
18.（14分）(1)升高温度、将矿物粉碎或焙烧时将矿物与空气逆流等合理即可（2分）
(2)不能（1分）“中和”步骤目的是将 Si转化为 H2SiO3沉淀除去的同时将铁、铝转化
为 Fe(OH)3、AlOH)3沉淀，过滤后酸化调 pH≤2.4，将 转化为 ，如果两步合并，
将无法除去 Fe、Al杂质。（2分） 4.5~9.3（1分）
(3)① 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（1分） ②H2SO4（1分） 抑制
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Cr2O 转化为 CrO42-，且与 Cr2O72-不反应（1分）
(4)① （2分） K1= K2=
K1 K2= =9.9×10-9 当 pH=8.8时 c(H+)=10-8.8 此时
lg =3.8 =103.8 c(HCrO4-)=9.9×10-4mol/L（2分）
②增大（1分）
19.（12分） (1) 2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g) H=-314 （2分）
（2）副产物氢气可作燃料（1分） 耗能高（1分）
（3）d；（2分）
（4）CO2－3 + H2S= HS- + HCO－3 （2分）
（5）c(Zn2+)≥2.0×10-4mol/L；（2分） 2.0×1012（2分）
20.（10 -分） (1)过氧化氢溶液中存在 H2O2 HO2 +H+，pH<11时，随着 pH的增大，c(OH-)
增大，电离平衡正向移动，HO -2 浓度增大，漂白效果越好；pH>11时，过氧化氢分解
速率过快，使得参与漂白的 c(HO -2 )下降，漂白性降低（2分）
(2)催化剂（1分） 0.009mol L-1min-1（1分）
(3)①溶液分层，下层溶液呈紫色（1分） ②I2浓度降低，导致分解速率降低（1分）
③ 试管 B中产生气泡的速率没有明显减小（1分）
(4)微波水热法（1分） Co2+（2分）
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