高中化学课时作业（苏教版必修第一册）含答案

课时作业18　二氧化硫的性质和应用
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是（　　）
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（　　）
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3．印尼火山爆发引发巨大海啸，造成近六百人受伤。火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气体是硫化氢和二氧化硫。下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
A．在有些反应中显氧化性，在有些反应中显还原性
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热也不发生变化
D．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
4．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　　）
A.3∶5 B．1∶2
C．18∶8 D．8∶11
5．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（　　）
A．O2 B．CO2
C．Cl2 D．SO3
6．下列说法不正确的是（　　）
A．SO2可以是氧化产物也可以是还原产物
B．SO2可以在O2中燃烧生成SO3
C．SO2与Na2SO3溶液反应
D．SO2是大气污染物，实验室常用NaOH溶液吸收
7．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（　　）
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2），再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1）
D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（1）
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、非选择题
8．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。
a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性　e．漂白性
（1）SO2使品红溶液褪色　　　　。
（2）SO2使显红色的酚酞溶液褪色　　　　。
（3）SO2使酸性KMnO4溶液褪色　　　　。
（4）点燃的镁条在SO2中继续燃烧
（2Mg＋SO22MgO＋S）　　　　。
（5）将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升　　　　。
（6）SO2使石蕊试液变红色　　　　。
9．如图是实验室制SO2，并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）①中的实验现象为________________________________________________________________________，
证明SO2是　　　　气体。
（3）②中品红溶液________________________________________________________________________，
证明SO2有________________________________________________________________________。
（4）③中现象是________________________________________________________________________，
证明SO2有　　　　性。
（5）④中现象是________________________________________________________________________，
证明SO2有　　　　性。
（6）⑤的作用是________________________________________________________________________
反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为　　　　，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）沉淀A的化学式为　　　　，该沉淀能否溶于稀盐酸？　　　　。
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2　　　　mL。
11．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　（填操作编号）。
①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________________________________________________。
（4）当D中产生　　　　（填序号）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________________________________________________________________________。课时作业3　气体摩尔体积
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．常温常压下，气体体积的大小取决于(　　)
A．分子半径 B．分子质量
C.分子总数 D．分子间的平均距离
2．下列说法正确的是(　　)
A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B.25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C.1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下
D.2 mol CO2的体积约为44.8 L
3．下列示意图中，代表氢原子，代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)
4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.L B．L
C.L D．L
6．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A.质子数之比为1∶1
B.密度之比为11∶8
C.物质的量之比为8∶11
D.原子个数比为1∶1
7．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是(　　)
A.固体物质分子的大小和质量
B.液体物质分子的大小和质量
C.气体物质分子的大小和质量
D.气体物质分子的质量
8．下列叙述正确的是(　　)
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A.原子数相等 B．密度相等
C.质量相等 D．摩尔质量相等
10．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　)
A.AB2　　B．A2B3　　C．AB3　　D．AB2
11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)
A.甲的分子数比乙的分子数少
B.甲的物质的量比乙的物质的量大
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
12．标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79 g，若装满氮气时质量是71 g，若装满某气体X时质量为103 g。下列说法错误的是(　　)
A.此钢瓶的容积为44.8 L
B.此钢瓶的质量为15 g
C.气体X的摩尔质量为44 g·mol－1
D.该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g
13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　)
A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题
14．同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1(保留两位小数)。
15．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为多少？
(2)混合气体中碳原子的个数为多少？(用NA表示阿伏加德罗常数)
(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为多少？
②气球的体积为多少？
16．Ⅰ.标准状况下有：①6.72 L甲烷，②3.01×1023个氯化氢分子，③13.6 g硫化氢，④0.2 mol NH3。对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。
(1)体积：___________________________________________________________________。
(2)密度：__________________________________________________________________。
(3)质量：__________________________________________________________________。
(4)N(H)：___________________________________________________________________。
Ⅱ.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是____________L，氧原子数是____________。
(2)3.65 g某气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是________。
Ⅲ.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是多少？
(2)混合气体中CO2的标准状况下的体积是多少？
(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？
17．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g
②连接好实验装置，________________
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤____________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
c．读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________ mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。课时作业10　氯气的发现与制备
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于电解饱和氯化钠溶液的说法不正确的是(　　)
A.电解产物为Cl2和Na
B．电解过程中产生了黄绿色气体
C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色
D．用排水法可以收集到较纯净的氢气
2．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．②③④处
3．①0.15 mol MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，②50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与过量MnO2反应，二者产生的氯气相比(其他反应条件相同)(　　)
A．一样多 B．①较②多
C．②较①多 D．无法比较
4．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
5．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源负极相连的电极上有氯气生成
D．电解饱和食盐水的过程中Na＋物质的量减小
6．实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl2，下列装置中合理的是(　　)
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二、非选择题
7．二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________，作用是________________；C中应盛放的试剂是________，作用是________________________________________________________________________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________________________________________________________________________。
(4)Cl2的密度比空气________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用________法或排饱和食盐水法收集。
(5)G中的试剂可为________。
(6)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，结果制得的Cl2的体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。请回答下列问题。
(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：①接________，________接________，________接________。
(2)A装置烧瓶中发生的反应中，所含元素化合价降低的物质是________(填物质名称)，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D的作用是______________________________________________________________
E的作用是_________________________________________________________________。
(4)应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是________________________________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充________(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
9．ClO2是一种高效、安全的消毒剂，可取代Cl2。实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净ClO2的装置(某些夹持装置省略)。
(1)圆底烧瓶装有MnO2，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
在该反应中浓盐酸表现的性质是________(填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性
c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶剂 溶解性
ClO2 Cl2 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
CCl4 难溶 易溶 难溶
装置B、C、E中的试剂依次是________、________、________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸
c．饱和食盐水 d．CCl4
e．饱和石灰水
(3)F处应选用的收集装置是________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是________(填接口字母)。
10．工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500 mL含NaCl 11.7 g的饱和食盐水进行充分电解，请回答下列问题。
(1)在标准状况下制得Cl2多少升？
(2)所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为多少？(假设电解前后溶液体积保持不变)阶段质量检测(四)　硫与环境保护
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 (　　)
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．大气中的二氧化硫主要来自火山喷发
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染
3．将二氧化硫气体通入KIO3 淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(　　)
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性
4．下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
5．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是 (　　)
A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4
B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4
C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4
D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4
6.
浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．对比①和②可说明还原性：Br－>Cl－
B．对比①和③可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓硫酸被还原成SO2
7．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
下列说法不正确的是 (　　)
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性， 则试剂B可选择I2标准液
8．用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是 (　　)
途径①：SH2SO4
途径②：SSO2SO3H2SO4
A．途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B．途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上均消耗1 mol S，均共转移6 mol电子
D．途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
9.
如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　)
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
10．有Fe2＋、NO、NH、Fe3＋、H＋、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 (　　)
A．该反应中Fe2＋被氧化 B．还原产物为NH
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D．若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol e－
11．下列实验正确的是 (　　)
A．向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中不可能存在SO
B．检验某溶液中是否含SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C．检验亚硫酸钠试样是否变质
D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性
12．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了
如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 (　　)
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
13.
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确的是 (　　)
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉 KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2
14．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是 (　　)
A．SO2在反应中被氧化 B．H2SO4在反应中作氧化剂
C．NaClO3在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
15.
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是 (　　)
A．制备保险粉的离子方程式为
HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(13分)探究铁与硫生成物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？
猜想与假设：(一)铁元素显＋2价。
(二)铁元素显________价。
(三)铁元素显________价。
设计和实施方案：Fe、S的混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D
请回答下列问题：
(1)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应在惰性气体环境中进行的原因是________________________________________________________________________。
(3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是________________________________________________________________________。
(4)操作②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是____________________，反应的离子方程式为__________________________。
(5)操作③的实验目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(14分)以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入________(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。反应式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为________%。
18.
(14分)某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
(1)仪器b的名称是________________。
(2)装置丙的作用是________________________________________________________________________。
(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是____________。
①点燃酒精灯加热仪器a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(14分)Na2S2O3·5H2O(硫代硫酸盐)可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：Ⅰ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
Ⅱ.通常情况下，亚硫酸氢钠溶液为酸性。
回答下列问题：
(1)验证气体A中含有SO2的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
吸收塔中的原料B可以选用________(填字母)。
a．溴水 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液 d．Na2SO3溶液
(2)
某小组同学用右图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①使用仪器A之前要进行的操作是____________。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
装置B的作用是________________________________________________________________________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3 ＋H2S、____________________和____________________。课时作业1　物质及其反应的分类
1.答案：C
2.解析：A项，属于酸式盐；B项，为碱式盐、铜盐；C项，不属于碳酸盐。
答案：D
3.解析：不论是冰还是水都是由H2O组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。
答案：A
4.解析：A项，NaHSO4不属于酸，Cu2(OH)2CO3属于盐，不是碱，纯碱是盐，不是碱，错误；B项，纯碱属于正盐，不是碱式盐，烧碱属于碱，不是盐，错误；C项，石膏是CaSO4·2H2O，不是重金属盐，钡餐是BaSO4，不是碳酸盐，错误。
答案：D
5.解析：该过程中发生的反应依次是
CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；
CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
答案：C
6.解析：化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
答案：C
7.解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。本题选C。
答案：C
8.解析：因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋，故它不是酸，D错。
答案：D
9.解析：题目中涉及的反应类型分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O复分解反应；CO2＋H2O===H2CO3化合反应。
答案：A
10.解析：纯碱即Na2CO3属于盐类，不属于碱，故B错误；Ba(OH)2与Na2CO3反应，一步转化生成NaOH，故D正确。
答案：B
11.解析：CuOCO2H2O，CuOH2O，A正确；CCOCO2，CCO2，B正确；CaCO3CaOCa(OH)2，CaCO3一步不能生成Ca(OH)2，C不能一步完成；H2SO4H2OH2，H2SO4H2，D正确。
答案：C
12.解析：由反应CO＋CuOCO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2CO2＋2H2O知，D项错误。
答案：B
13.答案：(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl
(2)①4Na＋O2===2Na2O　②Na2O＋H2O===2NaOH
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)甲、乙、丙、丁分别是金属单质、碱性氧化物(或金属氧化物或氧化物)、碱、盐。
(4)还可以利用碱与盐反应生成新碱和新盐的原理，如2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓。
14.解析：(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
答案：(1)化合物　②⑤　(2)能　易分解
15.解析：(1)纯净物应只含有一种物质，上述物质中属于纯净物的有①生石灰、②固体氢氧化钠、④五氧化二磷、⑤无水氯化钙，选C；(2)②固体氢氧化钠属于碱，④五氧化二磷属于氧化物，⑤无水氯化钙属于盐，⑥浓硫酸的主要成分硫酸属于酸，答案为B、D、C、A；(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程有新物质生成，属于化学变化；(4)固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，不能干燥溶于水显酸性的气体。A项，CO2溶于水生成碳酸，显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；B项，HCl溶于水显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；C项，SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，显酸性，不能用固体氢氧化钠干燥，错误；D项，NH3溶于水显碱性，可用固体氢氧化钠干燥，正确；E项，H2不能与NaOH反应，可用NaOH干燥，正确，选DE；(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为CaO＋H2O===Ca(OH)2。
答案：(1)C　(2)B　D　C　A　(3)化学变化　(4)DE　(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2
课时作业2　物质的量
1.答案：D
2.解析：160 kg SO2的物质的量是n＝＝＝2 500 mol。
答案：D
3.解析：
选项 分析 结论
A 1 mol H＋的质量是1 mol×1 g·mol－1＝1 g √
B H2的摩尔质量是2 g·mol－1 ×
C 1 mol O2的质量是1 mol×32 g·mol－1＝32 g ×
D 1 mol Na＋的质量是1 mol×23 g·mol－1＝23 g ×
答案：A
4.解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。
答案：A
5.解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。
答案：C
6.解析：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；1 mol H2O中H数为2NA，0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误；1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确；CO2摩尔质量是44 g·mol－1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。
答案：C
7.解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。
答案：D
8.解析：H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。
答案：D
9.解析：NO2或CO2分子中都含有2个氧原子，NA个分子含有2NA个氧原子，A正确；N2O4的最简式为NO2，故92 g混合物相当于92 g NO2，B正确；18 g H2O为1 mol，含有10 mol质子，C正确；1 mol K2SO4中阴离子SO带有2NA个电荷，D错误。
答案：D
10.解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子数应为0.1NA，D选项错误。
答案：B
11.解析：A项，0.3 mol O3 n(O)为0.9 mol，0.3 mol H2O2 n(O)为0.6 mol；不相等错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)＝×1＝0.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝×2＝2 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol，错误。
答案：C
12.解析：1 g CO2的物质的量为＝ mol，1 mol CO2中含有3 mol原子，即3NA个。 mol CO2中含有 mol原子。即×NA＝x，NA＝ mol－1。
答案：D
13.解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：
X＋2Y===R　　＋　　2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
答案：A
14.解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g ·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol 的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，故A错误；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为＝ mol，故B正确；由题意可知，该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为＝，故C错误；12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C的原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝，故D错误。故选B。
答案：B
15.解析：利用质量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5 g，M(E)＝＝55 g·mol－1。
答案：D
16.解析：阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1，A项错误；0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B项正确；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，原子总数约是4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024，D项正确。
答案：A
17.解析：(1)n(OH－)＝＝＝1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g·mol－1。
(2)n(H2O)＝＝＝0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol。
(3)n(NH)＝＝0.2 mol，m(NH)＝n·M＝0.2 mol×18 g·mol－1＝3.6 g。
答案：(1)1　17 g·mol－1　(2)0.5　1.5　5
(3)0.2　3.6
18.解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n＝关系式，可推导其他未知量。
(2)①相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)＝17 g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝NA，可得M＝ g·mol－1。③由公式M(Fe)＝NA·m(Fe)＝b·NA g·mol－1。
答案：(1)
物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目
SO2 128 g 1.204×1024
SO 0.1 mol 9.6 g
O2 0.25 mol 1.505×1023
(2)①17 g·mol－1　② g·mol－1　③bNAg·mol－1
19.解析：(1)Na2SO4的摩尔质量为142 g·mol－1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n＝＝0.01 mol，含有Na＋为0.02 mol，所需水的物质的量为0.02 mol×100＝2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。
(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为16 g·mol－1。8 g CH4的物质的量为0.5 mol，约含有3.01×1023个分子、含有5 mol电子。(3)假设所含的原子均为1 mol，甲烷和氨气(NH3)的质量比＝∶＝64∶85。
答案：(1)2　36
(2)16 g·mol－1　3.01×1023　5
(3)64∶85
课时作业3　气体摩尔体积
1.解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
答案：C
2.解析：A项，前提是在标准状况下。B项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。C项，该气体不一定处于标准状况下。D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。
答案：B
3.解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。
答案：A
4.解析：
A √ 因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关
B × 同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以原子个数不一定相等
C × 体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等
D × 同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等
答案：A
5.解析：设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝ g·mol－1。c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝L。
答案：B
6.解析：A项，质子数之比为∶＝1∶1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32∶44＝8∶11，错误；C项，物质的量之比为∶＝11∶8，错误；D项，原子个数之比为∶＝11∶12，错误。
答案：A
7.解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。
答案：C
8.解析：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，A项未指明是气体，错误；B项，甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关，正确；C、D两项未指明同温同压，均错误。
答案：B
9.解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等。A项，每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故正确；B项，根据ρ＝知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；C项，根据m＝nM知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故错误；D项，两个瓶中摩尔质量不一定相等，故错误。故选A。
答案：A
10.解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)∶n(B2)∶n(X)＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。
答案：C
11.解析：两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲M乙，D错误。
答案：A
12.解析：本题考查物质的量的计算。设容器的质量为x g，容积为V L，X气体的相对分子质量为M。则x＋×32＝79、x＋×28＝71，解得x＝15，V＝44.8，A项正确，B项正确；根据15＋×M＝103，解得M＝44，C项正确；盛满氯气时总质量为15＋×71＝157，D项错误。
答案：D
13.解析：氢气的摩尔质量是2 g·mol－1，氮气的摩尔质量是28 g·mol－1，氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A错误；根据pV＝nRT＝RT和pM＝RT＝ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)>p(O2)，B正确；根据pV＝nRT＝RT得V＝，当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)答案：B
14.解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，m＝nM，故质量之比等于摩尔质量之比，即＝；同温同压下，＝，即＝；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L，ρ＝＝＝1.96 g·L－1。
答案：1∶2　1∶2　1.96
15.解析：(1)混合气体的物质的量为＝0.4 mol，＝＝36 g·mol－1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 g·mol－1。②设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有：，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。
答案：(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA　(3)①28 g·mol－1
②4.48 L
16.解析：Ⅰ.①n(CH4)＝＝0.3 mol；
②n(HCl)＝＝0.5 mol；
③n(H2S)＝＝0.4 mol；
④n(NH3)＝0.2 mol。
在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为：④<①<③<②；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为：①<④<③<②；据m＝nM可知，质量从小到大的顺序为：④<①<③<②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为：②<④<③<①。
Ⅱ.(1)气体分子数相同，则物质的量相同。n(NH3)＝＝1 mol，所以n(O2)＝1 mol，则标准状况下O2体积V(O2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L
N(O)＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024
(2)n＝＝＝0.1 mol
M＝＝＝36.5 g·mol－1
Ⅲ.(1)设混合气体中CO的质量为x。
2CO＋O22CO2
2×28 2×44
x
依题意，有＋(18 g－x)＝×44 g·mol－1，解得：x＝7 g。
(2)V(CO2)＝×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
(3)由CO～CO2知，原混合气体为11.2 L，则ρ混＝≈1.607 g·L－1。
答案：Ⅰ.(1)④<①<③<②　(2)①<④<③<②
(3)④<①<③<②　(4)②<④<③<①
Ⅱ.(1)22.4　1.204×1024　(2)36.5 g·mol－1
Ⅲ.(1)7 g　(2)5.6 L　(3)1.607 g·L－1
17.解析：(1)与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95 g－15.55 g＝0.4 g。n(O2)＝＝0.012 5 mol，则Vm＝＝22.38 L·mol－1。
答案：(1)检查装置的气密性
(2)bac　偏小
(3)0.012 5　22.38 L·mol－1
课时作业4　常见的分散系、胶体
1.解析：分散系按分散质粒子直径大小不同分为溶液、胶体和浊液，根据纳米碳的直径大小可知将纳米碳分散到蒸馏水中，形成的是胶体。胶体能透过滤纸；胶体较稳定，故静置后不会析出黑色沉淀。
答案：B
2.答案：D
3.解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D
4.解析：胶体是一类分散质直径在10－9～10－7 m之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在10－9～10－7 m之间，D项错误；丁达尔效应是区分溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C
5.解析：雾是胶体，它是较稳定的分散系，但不能在空气中永久存在。
答案：B
6.答案：C
7.解析：纳米碳酸钙因为不是分散系因此不能产生丁达尔效应，化学性质和碳酸钙完全相同，纳米碳酸钙的粒子和胶体粒子直径大小相当，能通过滤纸。
答案：D
8.解析：纳米材料中的粒子直径在10－9～10－7 m之间，与胶体微粒的直径相同，淀粉溶液属于胶体。
答案：A
9.解析：由题给信息及胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解。
答案：A
10.答案：A
11.答案：C
12.解析：根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应，红褐色Fe(OH)3沉淀溶解。
答案：(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
(3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉
②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
13.解析：(1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
答案：(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
14.解析：(1)胶体的分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，灰霾粒子平均直径大约在1 000～2 000 nm，则灰霾不属于胶体，不具有胶体的性质。灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，A项错误；雾霾是雾和霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，空气相对湿度低于80%，颜色发黄。气体能直接进入并黏附在人体下呼吸道和肺叶中，对人体健康有伤害，故雾霾天气，儿童、老年人应减少户外活动，B项正确；灰霾粒子平均直径大约在1 000～2 000 nm，没有丁达尔效应，C项错误；减少燃煤用量能够减少有害气体以及烟尘的排放，能降低灰霾天气的产生频率，D项正确。(2)清晨小水滴或冰晶被太阳光照射，形成水雾，可能构成10－9～10－7 m的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾时会产生丁达尔效应。
答案：(1)BD　(2)清晨　小水滴或冰晶被太阳光照射，形成水雾，可能构成10－9～10－7 m的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾时会产生丁达尔效应
15.解析：(1)由图可知“纳米药物分子车”的直径为200 nm，而胶体中分散质的直径为10－9～10－7 m，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。
(2)冰醋酸属于酸。
(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4均只含两种元素其中一种元素是氧元素的化合物，那么类别就为氧化物。
(4)①Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。 ②铁与水蒸气反应为：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。该反应属于置换反应。
答案：(1)不属于　(2)冰醋酸　(3)氧化物
(4)①FeCl2　②3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2　置换反应
课时作业5　电解质溶液
1.解析：A项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
答案：D
2.解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
答案：B
3.解析：A中KClO3电离出K＋和ClO；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中固体KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液，不电离。
答案：B
4.解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C
5.解析：依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。
答案：B
6.解析：固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。
答案：C
7.解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。
答案：C
8.解析：NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B项正确；C项中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C项错误。
答案：C
9.解析：利用电荷守恒，设X为XR－，
n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，
2a＋3a＝a＋Rn(XR－)，
Rn(XR－)＝4a，
代入B项2×2a＝4a，正确；代入C项电荷守恒符合，但Al3＋与OH－不共存。
答案：B
10.解析：NaHSO4是酸式盐而不是正盐，也是钠盐；在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
答案：A
11.解析：NaHSO4在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在水溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属离子，D错误。
答案：B
12.解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。
答案：B
13.解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。
答案：(1)C　(2)D　(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
14.答案：(1)②④⑥⑦⑧　(2)②④　④　(3)⑦⑧　⑦　(4)⑥
15.解析：(1)HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
答案：(1)①不能　HCl液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－　KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
16.解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
答案：(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮
(4)D
课时作业6　实验安全与基本规范　物质的分离提纯
1.解析：将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。氢气还原氧化铜时，先通入氢气，检验氢气纯度后再加热，否则可能会引起爆炸。使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。
答案：D
2.解析：酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，A项错误；萃取时，所加入的溶剂与溶质、原溶剂不反应，且与原溶剂互不相溶，B项正确；有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，C项错误；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D项错误。
答案：B
3.解析：蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的，A项错误；当蒸发皿中有较多固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D错误。
答案：B
4.解析：A项，边洗边眨眼睛的目的是把眼睛中的酸液挤出、冲掉，再让水进入眼睛，使酸液不断被冲稀、挤出，正确；B项，浓碱溶液具有较强的腐蚀性，硼酸为弱酸，不会对皮肤有伤害，但能够起到中和碱液的作用，正确；C项，酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水灭火，而应该立刻用湿抹布扑盖，同时起到降温和隔绝空气的作用，正确；D项，量筒是一种计量仪器，不能用来配制溶液，而浓硫酸在稀释时放出大量的热，也会影响量筒的精确度甚至使量筒发生炸裂，错误。
答案：D
5.解析：NaCl不属于爆炸品。
答案：D
6.解析：托盘天平称量固体时，符合左物右码的原则，指针指向分度盘的中间，A正确；固体溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；过滤时未用玻璃棒引流，C错误；蒸发时用玻璃棒搅拌防止液体溅出，D正确。
答案：C
7.答案：C
8.解析：B项，蒸发时，剩余少量水时，停止加热；C项，分液时应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。
答案：A
9.解析：A项，粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A项正确；B项，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采用萃取分液的方法，则选③，B项正确；C项，NaOH能与CO2反应，选⑤，C项正确；D项，碳酸钠溶液和油不互溶，应该采用分液的方法分离，应选③，D项错误。
答案：D
10.解析：依据仪器组装的基本顺序“先下后上”原则：放置酒精灯→依据酒精灯高度固定铁圈→放上蒸发皿→加热搅拌→停止加热、余热蒸干。
答案：B
11.解析：(1)由图可知①为冷凝管， ②为蒸馏烧瓶。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是g。
(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。
(4)下层流出的是碘单质的CCl4溶液，上层液体从上口得到。
(5)A项，不与碘反应，故A正确；B项，碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确；C项，该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确；D项，酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D错误。故选ABC。
答案：(1)①冷凝管　②蒸馏烧瓶
(2)酒精灯　蒸馏　g
(3) 防止液体暴沸　
(4)含有碘单质的CCl4溶液　上口
(5)ABC
12.解析：由溶解度曲线可知纯碱与氯化钠都是易溶于水的物质。两物质在不同温度下溶解度变化程度不同，纯碱随温度升高溶解度增大的速率快，分离两物质可用溶解结晶的方法，一般步骤为：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤。使用仪器除题目所给仪器外还需酒精灯加热，漏斗过滤。
答案：(1)易溶　(2)冷却热饱和溶液　(3)结晶　过滤　(4)漏斗　酒精灯
13.解析：(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标签，A符合题意。
(2)①蒸发时，用手直接拿加热的蒸发皿会烫伤手，应用坩埚钳夹取，错误； ②实验室中用KClO3制备并用排水法收集O2，要先撤导气管，再撤酒精灯，以免发生倒吸，错误； ③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人，以免液体溅出伤人，正确；④酒精易燃，故不能向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，错误；⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，正确；综上所述，本题选③⑤。
答案：(1)A　(2)③⑤
课时作业7　物质的检验　物质性质和变化的探究
1.解析：Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。
答案：A
2.解析：将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
答案：B
3.解析：Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色。
答案：D
4.解析：A项，不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项，不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。
答案：C
5.解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
答案：D
6.解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，正确；D、焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。
答案：D
7.答案：D
8.解析：A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
答案：B
9.解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A错误，C正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B错误；D操作应使用稀盐酸，错误。
答案：C
10.解析：检验Cl－可以使用Ag＋，检验SO可以使用Ba2＋，检验CO可以使用H＋，而Ag＋和Ba2＋都可以与CO结合成沉淀，所以需先检验CO，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag＋可以与SO结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰到Cl－检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，故选A。
答案：A
11.解析：用酸处理时可以将氧化铝溶解掉，A错误；铝在空气中加热，表面生成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点比铝高，故铝熔化而铝箔表面未熔化，因此熔化的铝不滴落，B、C、D正确。
答案：A
12.答案：(1)Cl－、NH、Mg2＋　CO、SO'Na＋、K＋
(2)可以　因为已排除SO、CO，则一定有阴离子Cl－
(3)通过焰色反应确定
13.解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将被提纯物质溶解。(2)SO用Ba2＋除去，Mg2＋用OH－除去，为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，则KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO已除尽，则滤液中不含SO，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)使溶液呈中性不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl－。
答案：(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽
(4)不需要　因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数
(5)不严密　加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－
14.解析：根据装置图，A中盐酸与大理石反应生成CO2，反应放热，也会使HCl气体挥发，所以B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，若去掉B装置，HCl气体进入C，C中石蕊试液会变得更红，无法检验CO2能否使石蕊试液变红色。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　试液变浅红色　有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　从B中取出少量液体加入试管中，加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明HCl进入B中发生了化学反应
(3)除去CO2中的HCl　石蕊试液会变得更红　无法检验CO2能否使石蕊试纸变红色　看不到澄清石灰水变浑浊
(4)木条熄灭
(5)CO2能够使石蕊试液变浅红色；能够使澄清石灰水变浑浊；CO2能够灭火
课时作业8　溶液组成的定量研究
1.答案：D
2.解析：c(NaCl)＝＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol－1＝29.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。
答案：B
3.解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4 mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3 mol·L－1，故答案为C项。
答案：C
4.解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
答案：D
5.解析：A项，溶液的体积不等于1 L，B项，无法确定溶液的体积；D项，0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。
答案：C
6.解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝× mol＝ mol，c(SO)＝＝ mol·L－1。
答案：D
7.解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
V(盐酸)＝×10－3 L·cm－3
n(HCl)＝a L/22.4 L·mol－1
c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1 000ab/(22 400＋36.5a) mol·L－1
答案：D
8.解析：c＝＝＝11.8 mol·L－1。
答案：C
9.解析：根据电荷守恒：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，c(K＋)＝2c(SO)－c(H＋)－3c(Al3＋)＝0.8 mol·L－1×2－0.1 mol·L－1－0.4 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。
答案：C
10.解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，A项正确；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1，c(Mg2＋)最大值为＝2×10－4 mol·L－1，B项错误；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，C项错误；硫酸根离子(SO)：0.4～19.2 mg·L－1，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500 mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2 mg·L－1×0.5 L＝9.6 mg，故n(SO)的最大值为＝1×10－4 mol，D项错误。
答案：A
11.解析：由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10 mL氯化钠溶液浓度为1 mol·L－1，故A项错误；制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5 L×10 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝112 L，故B项正确；98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，二者浓度相同，故C项正确；溶液中BaCl2完全电离，2 mol·L－1 BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝4 mol·L－1，溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.5 L×(2 mol·L－1＋4 mol·L－1)×6.02×1023 mol－1＝3×6.02×1023，故D项正确。
答案：A
12.解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。(4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。
答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c　(4)①偏低　②无影响
13.解析：本题考查溶液配制。(1)考查溶液配制的仪器使用，除了已经选定的仪器还需胶头滴管、500 mL的容量瓶。(2)由于没有480 mL的容量瓶，计算物质的质量时必须按配制500 mL溶液所需的质量进行计算。(3)浓度偏小的原因分析，A选项俯视液面导致溶液体积偏小，浓度偏大；没有洗涤转移导致浓度偏小；容量瓶不干燥对实验结果无影响。(4)溶液应盛放在细口瓶中，碳酸钠溶液呈碱性，不能用玻璃塞密封，选D。
答案：(1)④⑧　(2)10.6 g　(3)B　(4)D
课时作业9　人类对原子结构的认识
1.解析：所有的原子都含有相同数目的质子和电子，但不一定含有中子，如H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两选项是错误的。从发展的观点出发，原子中的基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。
答案：C
2.解析：带正电荷的原子或原子团叫做阳离子。带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。所以，阳离子的质子数(Z)大于核外电子总数，阴离子的质子数(Z)小于核外电子总数。A、B、C、D四种粒子中，核内质子数与核外电子总数如下表：
选项 A B C D
核内质子数 16 18 13 19
核外电子数 18 18 13 18
从上表可知，只有选项D中的质子数大于核外电子总数，选项D正确。
答案：D
3.解析：若有2层，，若有三层，。
答案：B
4.解析：S2－、Cl－、K＋为18电子微粒，Na＋、Mg2＋、F－为10电子微粒。
答案：A
5.解析：230 89Ac质子数为89，中子数为230－89＝141。
答案：B
6.解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系。M2O3中M的化合价为＋3，其离子为M3＋，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子。设M原子核内中子数为x，则有质量数102＝(13＋x)×2＋16×3，故x＝14。
答案：A
7.答案：B
8.解析：质子数为m－x，A2－中电子数为m－x＋2，则n g A2－含电子的物质的量为(m－x＋2)。
答案：A
9.解析：1个X原子所含的质子数为A－N，所以1个HmX分子所含的质子数为A－N＋1×m，HmX的摩尔质量为(A＋1×m) g·mol－1，所以a g HmX分子的物质的量为 mol，即a g HmX分子中含质子的物质的量是(A－N＋m) mol。
答案：A
10.答案：B
11.答案：B
12.解析：14C的质量数是14，其中含有6个质子、8个中子，A项错误；14CO2和12CO2不互为同位素，B项错误；14C和12C互为同位素，C项错误；HCO3的相对分子质量为64，H2CO3的相对分子质量为62，D项正确。
答案：D
13.答案：D
14.解析：在进行判断时，我们应首先明确各符号表示的意义，其次是明确原子应具有相同的质子数和电子数，离子应具备质子数与电子数不等，元素应具有相同的质子数，同位素应具有相同的质子数、不同的中子数且为原子。
答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩　①⑨　①和②、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩　③和④、⑤和⑥、⑧和⑩
15.解析：核外电子总数为10个电子的粒子：
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH、H3O＋
③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。
答案：(1)HF　OH－　(2)NH3　H3O＋　(3)H2O
(4)NH
16.答案：(1)相似　(2)10NA　(3)24 g·mol－1　(4)不是　核外电子没有发生变化
17.解析：(Ⅰ)设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有：
，解得
，故元素X为硫，元素Y为氩。(Ⅱ)由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子，且0.1 mol金属共有2 mol电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。(Ⅲ)在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数)；质量数＝中子数＋质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。
答案：(Ⅰ)S　Ar　(Ⅱ)(1)Ca　40 g·mol－1
(2)20　20　(Ⅲ)(1)D　(2)F　(3)E　(4)C
课时作业10　氯气的发现与制备
1.解析：电解熔融NaCl才能得到Cl2和Na，A项不正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是黄绿色的Cl2，B项正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是NaOH，能使酚酞溶液变红，C项正确；电解饱和NaCl溶液的产物之一是H2，可用排水法收集，D项正确。
答案：A
2.解析：由KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，①正确；反应放热，浓HCl易挥发，故产生的Cl2中可能混有HCl，需要净化，洗涤液不能用NaOH，因为NaOH能和Cl2反应，应该用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl2可以用浓H2SO4干燥，但气体应用长导管直接通入浓H2SO4中，③错误；干燥的氯气和金属反应的容器只有气体进入的导管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，④错误。故D选项符合题意。
答案：D
3.解析：①0.15 mol MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，根据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得产生氯气的物质的量为0.15 mol；②50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，HCl的物质的量为12 mol·L－1×0.05 L＝0.6 mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知理论上产生氯气的物质的量为0.15 mol，但在反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以最终产生的氯气少于0.15 mol，故A、C、D项错误，B项正确。
答案：B
4.解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。
答案：D
5.解析：根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B错误，C错误。脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na＋)不变，D错误；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。
答案：A
6.解析：A项缺少除杂装置和尾气处理装置；C项中缺少酒精灯；D项中缺少除杂装置和尾气处理装置。
答案：B
7.解析：(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水可吸收氯化氢；通过浓硫酸可吸收水蒸气。(3)氯气能够将I－氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(6)浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)饱和食盐水　吸收混合气体中的HCl　浓硫酸　吸收混合气体中的水蒸气
(3)溶液变蓝
(4)大　能　向上排空气
(5)NaOH溶液(答案合理即可)
(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl
8.解析：仪器的连接顺序为①→⑦，⑥→④，⑤→②。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点A处的酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内的空气，防止Fe被空气中的O2氧化，为防止污染，最后必须处理掉多余的Cl2。
答案：(1)⑦　⑥　④　⑤　②
(2)二氧化锰　3Cl2＋2Fe2FeCl3
(3)吸收氯气中的水蒸气　吸收氯气中的氯化氢气体
(4)A　使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化
(5)否　尾气吸收
9.解析：根据题图和题干信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置，结合(1)问可知，利用MnO2与浓盐酸反应；装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，盛装饱和食盐水；装置C用于干燥Cl2，盛装浓硫酸；装置D是制取ClO2气体的装置；装置E用于除去ClO2中的Cl2；装置F应为ClO2收集装置；装置G起安全瓶的作用，最后接一个尾气吸收装置。(1)装置A为制取Cl2的发生装置，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；该反应中，HCl中部分氯元素化合价升高，作还原剂，部分氯元素化合价没变，HCl体现酸性，b正确。(2)由分析知，装置B、C所装试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，目的是除HCl、干燥Cl2；装置D中NaClO2与纯净、干燥的Cl2反应制备ClO2，要收集纯净的ClO2，则装置E用于吸收未反应的Cl2，结合表格信息知，Cl2在CCl4中易溶，而ClO2难溶于CCl4，故装置E盛装CCl4。(3)装置F为ClO2收集装置，由于ClO2极易溶于水，故不能用排水法，因ClO2气体的密度比空气密度大，故应选用的装置是②，其中与装置E导管相连的导管口是d。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　b
(2)c　b　d　(3)②　d
10.解析：11.7 g NaCl的物质的量为＝0.2 mol，
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2 2 1
0.2 mol n(NaOH)) n(Cl2)
n(Cl2)＝＝0.1 mol，n(NaOH)＝＝0.2 mol，则标准状况下生成Cl2的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，所得NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。
答案：(1)2.24 L　(2)0.4 mol·L－1
课时作业11　氯气的性质及应用
1.解析：氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。
答案：A
2.解析：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液吸收Cl2的量少且慢，实验室通常用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，A错误；工业上是用纯净的H2在Cl2中安静地燃烧的方法制盐酸，而H2、Cl2混合光照发生爆炸会造成事故，所以B错误；新制氯水中的HClO在光和热的作用下更易分解生成HCl和O2，因此保存新制氯水要避光、避热，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时应往高处逃生，不应弯腰逃离，D错误。
答案：C
3.解析：消毒液通常利用的是所含溶质的强氧化性来进行杀菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。
答案：B
4.解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，含有HCl和HClO。
答案：C
5.解析：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成的，故B正确；钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。
答案：A
6.答案：B
7.解析：由题意可得，反应中氯气得到2 mol e－，故由得失电子守恒可知，每提供1 mol e－需要30 g混合物，而选项中各金属提供1 mol e－时分别需要的质量为Cu—32 g，Zn—32.5 g，Na—23 g，Fe— g，Ca—20 g，Mg—12 g，Al—9 g。根据题意可知，两者的组合中的一个比30大，一个比30小才能满足题意。
答案：B
8.解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A正确；B项不仅能证明新制氯水具有酸性，还具有漂白性，B错误；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C错误。D项润湿的有色布条褪色，D错误。
答案：A
9.解析：过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然为酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；若向紫色石蕊溶液中持续通入CO2气体，则溶液变浅红色，D错误。
答案：A
10.解析：(1)干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的红色布条褪色，说明氯水具有漂白性。(2)氯水中的成分除Cl2外，还存在HClO、HCl和H2O，要确认次氯酸具有漂白性，还需确认盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气，以防止污染空气。(4)4 min内共通入Cl2 4.48 L即0.2 mol，为保证实验安全，烧杯中的NaOH应至少能全部吸收通入的Cl2，根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH至少需0.4 mol，V(NaOH)＝＝0.2 L＝200 mL。(5)装置②中发生Cl2与Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反应，方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，可将装置②放于冷水浴中降低温度来达到目的。
答案：(1)干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性
Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)验证盐酸是否有漂白性
(3)吸收多余的Cl2，防止污染空气　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)200
(5) 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(6)将装置②放于冷水浴中进行实验
课时作业12　氧化还原反应
1.答案：C
2.解析：需要加入氧化剂，则选项中反应的物质是还原剂，发生的是氧化反应，也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化；B中氯元素化合价升高；C中铜元素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。
答案：B
3.解析：反应中，氧气中的氧元素得电子，Na2S2O4中的硫元素失电子，所以Na2S2O4表现还原性。
答案：B
4.解析：木已成舟没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，A项错误；蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，B项正确；铁杵成针没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，C项错误；滴水成冰没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，D项错误。
答案：B
5.解析：A项和C项属于双线桥，A项铜有1 mol参与反应，所以A项错误，C项正确；B和D属于单线桥，B项转移电子数错误，D项电子转移方向错误。
答案：C
6.解析：反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，氧化产物为N2，还原产物为HCl，选项A和C均正确，B错误；生成的HCl遇NH3化合成NH4Cl，形成白烟，选项D正确。
答案：B
7.解析：由信息可知，五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷，发生了还原反应，维生素C作还原剂，A正确，B、C错误；砒霜剧毒，故砷元素化合价应为＋3价。
答案：A
8.解析：A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应；C项中发生的反应是复分解反应。
答案：C
9.解析：通过元素价态分析比较，在参加的4个HCl中，只有2个HCl被氧化。
设被氧化的HCl质量为x。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87　　　　2×36.5(被氧化)
17.4 g　　 x
列比例式：87∶73＝17.4 g∶x，解得x＝14.6 g。
答案：B
10.解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。
答案：(1)Cu　N　Cu　HNO3
(2)
(3)
11.解析：(1)在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，铜元素化合价升高，失电子被氧化，硫元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向和数目可表示为
(2)①反应中铁元素的化合价降低，则Fe3＋作氧化剂，被还原。维生素C是还原剂。②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋共得到1 mol电子，根据电子守恒，则维生素C失1 mol电子。
答案：(1)
(2)①还原　还原　②失　1
12.解析：(1)氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，电子转移情况如下：
(2)在上述反应中，转移5 mol电子生成碘单质的量是3 mol，所以如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为0.3 mol；
(3)碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取剂。
答案：(1)
(2)0.3 mol　(3)④
13.解析：对于反应③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2＋转移0.1 mol电子，其个数为6.02×1022。
答案：(1)AD　(2)2∶1　(3)6.02×1022
(4)Cl2>Fe3＋>I2>S
14.解析：(1)反应中氯元素的化合价－1升高到0，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3 mol Cl2转移电子数为3×2×[0－(－1)]NA＝6NA个。
答案：(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6NA
课时作业13　钠的性质与制备
1.解析：NaCl中Na是＋1价，制取Na需由＋1价变为0价，故需使Na＋被还原。
答案：D
2.解析：钠在空气中首先被迅速氧化成Na2O，Na2O再跟空气中的水蒸气反应生成NaOH，且因NaOH易潮解而有液滴生成，NaOH在空气中缓慢跟CO2反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体，在空气中易发生风化而失水生成Na2CO3粉末。
答案：B
3.答案：B
4.答案：A
5.解析：由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，知2.3 g Na(0.1 mol)与水反应产生0.1 mol NaOH(4 g)，生成0.05 mol H2(0.1 g)，故溶液中NaOH的质量分数为×100%。
答案：B
6.解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
答案：C
7.解析：钠是非常活泼的金属，所以它在自然界中只能以化合态存在，而不能以游离态存在，A选项错误。
答案：A
8.解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
答案：C
9.答案：D
10.解析：CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的可以是氢氧化钠溶液，A正确；③中是浓硫酸，用于干燥氧气，B正确；④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，则应该选择装置b，C错误；装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，D正确。
答案：C
11.解析：当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O时，由关系式：Na2O～2NaOH～2HCl，可计算出Na2O的质量为1.24 g；当钠与氧气反应的生成物全部为Na2O2时，由关系式：Na2O2～2NaOH～2HCl，可计算出Na2O2的质量为1.56 g；根据题意可知生成物的成分是Na2O和Na2O2，C正确。
答案：C
12.解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2和O2恰好完全反应，即体积比为2∶1，已知产生672 mL混合气体，物质的量为0.03 mol，则n(H2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.01 mol。
2Na　　 ～　　 H2
0.04 mol 0.02 mol
2Na2O2　　 ～　　 O2
0.02 mol 0.01 mol
则m(Na2O)＝4.34 g－(0.04×23＋0.02×78) g＝1.86 g，n(Na2O)＝＝0.03 mol，所以n(Na)∶n(Na2O)∶n(Na2O2)＝4∶3∶2。
答案：D
13.解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2Na＋O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。用带火星的木条靠近试管口，看是否复燃，可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。
答案：(1)D　(2)2Na＋O2Na2O2　淡黄色　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　用带火星木条靠近试管口，看是否复燃　(3)Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl
14.解析：(1)脱脂棉的燃烧，除有氧气存在以外，还需温度达到反应物的着火点。脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O的反应放出了大量的热。
(2)若有O2生成，可以将带火星的小木条放在试管上的导管口末端检验。若有热量放出，可在锥形瓶上的导管口末端用水检验。
答案：(1)放出热量
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2
(2)将带火星的小木条放在试管上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气　将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管口有气泡冒出，说明反应放出热量
15.解析：(1)钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A错误 ；钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B错误；钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C错误；钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D正确。
(2)①金属与水发生反应放出氢气的质量＝a g＋b g－c g＝(a＋b－c) g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：
2R　　 ～　　 H2
2M　　　　　 2
b g　　　 (a＋b－c)g
解得M＝；
②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。
答案：(1) D　
(2)① b/(a＋b－c)　②吸收H2中所含的H2O(g)
课时作业14　碳酸钠　碳酸氢钠
1.解析：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B。
答案：B
2.解析：加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A项错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B项错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。
答案：C
3.答案：D
4.解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
2×84 g 62 g
x g 0.31 g
解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5 g－m(NaHCO3)＝5 g－0.84 g＝4.16 g。
答案：C
5.解析：K2CO3溶液能与BaCl2产生BaCO3沉淀，A项正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，B项正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的现象一样，都产生白色沉淀，C错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，D项正确。
答案：C
6.解析：烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与CO2反应，水也可吸收CO2，饱和碳酸氢钠溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳选择。
答案：B
7.解析：NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
答案：D
8.解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol、y mol，则根据钠原子守恒，可得2x＋y＝1，根据碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，A项正确。
答案：A
9.解析：盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3分步反应。盐酸先与NaOH反应，NaOH的物质的量为0.01 mol，中和NaOH需要盐酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3全部转化为NaHCO3需HCl 0.01 mol(即需盐酸的体积为0.1 L)，NaHCO3完全反应需HCl 0.01 mol(即需盐酸的体积为0.1 L)，可知加盐酸0.2 L时开始有气体产生，到0.3 L时反应结束，故C项符合题意。
答案：C
10.解析：焰色反应为黄色，说明含钠元素，A错误；焰色反应是物理变化，D错误；做焰色反应实验时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠的黄光，B正确；焰色反应常用于物质的鉴别，C错误。
答案：B
11.解析：A项，NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先通NH3后通CO2，可生成更多的NaHCO3，故正确；B项，Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3，NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，故正确；C项，纯碱可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，故正确；D项，第Ⅲ步操作得到的晶体是NaHCO3，NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3，故错误。
答案：D
12.解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)实验过程中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(4)碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。
答案：(1)有气泡冒出　有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热
(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(4)弱于　不能
13.解析：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通过以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)根据氧化还原反应的概念可知，以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④。(3)反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得电子作氧化剂，一部分失电子作还原剂，氧化剂是Na2O2，氧化产物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
答案：(1)Na　Na2O2　Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O2　O2
(4)
(5)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
14.解析：Ⅰ.(1)设碳酸钠的质量为x，根据反应方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl可知：每有106 g Na2CO3反应，会产生197 g BaCO3沉淀，则反应产生n g BaCO3沉淀，反应的Na2CO3质量x＝×n g＝ g，所以样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%；
甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，再重复2～3次；
(2)若用氯化钙，反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子质量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大；
Ⅱ.(3)浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；
(4)该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳。改进方法是在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置，在实验前先通入空气，排除装置中空气中CO2的干扰，实验结束再通入空气，将反应产生的CO2赶出，全部被碱石灰吸收；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以吸收空气中的水和二氧化碳。
答案：(1)×100%　向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，再重复2～3次
(2)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会使沉淀的质量变大
(3) 吸收二氧化碳气体中的水蒸气(或干燥二氧化碳)
(4)在气体发生装置前加一个经过碱液处理的通入空气的装置；在碱石灰装置后再连接一个装有碱石灰的装置
课时作业15　离子反应
1.答案：C
2.解析：Na2O溶于水能导电是因为生成了NaOH，A错误；KHSO4溶于水后电离成K＋、H＋和SO，B错误；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，D错误。
答案：C
3.解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。
答案：A
4.解析：B项，MgCO3不能拆写，错误；C项，氨水中NH3·H2O不能拆写，错误；D项，离子方程式未配平，错误。
答案：A
5.解析：A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：C
6.解析：题中溶液的环境是强碱性，相当于溶液中含有大量的OH－。A项，HCO与OH－发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO，不能大量共存；B项，各离子之间均不发生反应，可以共存；C项，NH与OH－发生反应：NH＋OH－ NH3·H2O，不能大量共存；D项，Cu2＋有颜色，且Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，不能大量共存。
答案：B
7.解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋的溶液显蓝色；C项，在溶液中H＋和HCO不能大量共存。
答案：D
8.解析：电解质的电离不需要外加电流的作用，A项错误；石墨是单质，不是电解质，B项错误；熔融(液态)的H2SO4不能导电，D项错误。
答案：C
9.解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。
答案：C
10.解析：NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，书写离子方程式时需写成化学式。
答案：C
11.解析：石灰乳不能拆写成离子形式，A错误。
答案：A
12.解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误。
答案：D
13.解析：根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。
答案：(1)CaCl2溶液　HCl溶液　AgNO3溶液　Na2CO3溶液
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14.解析：胶体不以透过半透膜，操作①为渗析；除去粗盐中含有的Ca2＋、SO可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去SO；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，则试剂①为BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂②为Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂②为Na2CO3溶液，试剂③为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂②为Na2CO3溶液，加入试剂②的作用是除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验SO，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。
答案：(1)Na2CO3　HCl　(2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量
(3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(4)不能　能
编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少量半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜
② 另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜
课时作业16　粗盐提纯　从海水中提取镁
1.解析：Mg不与碱反应。
答案：D
2.解析：Mg能与N2、O2、CO2反应。
答案：C
3.答案：C
4.解析：Mg在空气中燃烧，除与O2反应生成MgO外，主要还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2，导致固体质量的增加量减少。
答案：D
5.解析：Mg在CO2中燃烧时生成MgO和C，在O2中燃烧时只生成MgO，故Mg在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大，A项正确，B项错误；两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是1∶2，C项错误；Mg在CO2中燃烧时，CO2中的氧元素没有被还原，D项错误。
答案：A
6.解析： 要制得纯净的食盐水，首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于是先除镁离子还是先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子时加入碳酸钠，将其转化为沉淀，但是碳酸钠要放在氯化钡之后加入，这样碳酸钠会除去反应中剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，然后加入盐酸除去反应中剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的选项为C。
答案：C
7.解析：①中发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，该反应属于复分解反应，故肯定不是氧化还原反应，A项正确；②中的反应方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O，B项错误；③中涉及的反应为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；④中涉及的反应为MgCl2Mg＋Cl2↑，不是置换反应，D项错误。
答案：A
8.解析：A项，工业制备无水氯化镁时，常加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，正确；B项，工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁，正确；C项，根据题给流程图，箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，则“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，正确；D项，Mg2＋发生水解，直接加热蒸发MgCl2溶液无法得到无水MgCl2，错误。
答案：D
9.解析：从海水中提取镁的基本原理：将贝壳煅烧得到生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入沉淀池中使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液；在一定条件下蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2；电解熔融氯化镁可得到Mg。要除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2，可加入过量MgCl2溶液，使Ca(OH)2中的OH－完全转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的Mg(OH)2沉淀。
答案：(1)使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀
(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤　干燥
(3)D
10.答案：(1)过滤　烧杯　普通漏斗　玻璃棒
(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)MgCl2Mg＋Cl2↑
(4)
(5)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
11.解析：(1)将大颗粒粗盐变为较细粗盐需要使用研钵。(2)在加热蒸发时，除了题给仪器外，还需要蒸发皿。(3)A项，粗盐没有全部溶解，会使“精盐”的质量减少；B项，液滴飞溅导致“精盐”的质量减少；C项，“精盐”很潮湿，增大了“精盐”的质量；D项，蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少。
答案：(1)A　(2)蒸发皿　(3)ABD
(4)①NaOH溶液　Na2CO3溶液　②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
课时作业17　从海水中提取溴、从海带中提取碘
1.解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。
答案：D
2.解析：KI与Cl2发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层呈紫红色(碘在CCl4中的颜色)。
答案：D
3.解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。
答案：A
4.解析：NaBr灼烧不易分解，A项错误；Cl2与NaBr发生反应2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，苯为有机溶剂，Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶，B项正确；酒精与水互溶，C项错误；碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。
答案：B
5.解析：A项，生成沉淀的颜色不同；B、C项，Br2、I2在CCl4、苯中形成的溶液颜色不同；D项，淀粉只能检验I2。
答案：D
6.解析：海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。
答案：A
7.解析：步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A项正确；可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B项正确；步骤④发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C项错误；实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。
答案：C
8.解析：操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B项正确；酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。
答案：C
9.解析：可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，A正确；试剂1往往选用廉价的石灰乳来沉淀Mg2＋，C错误；工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D正确。
答案：C
10.解析：A项，海带灼烧成灰用坩埚；B项，过滤时没有用玻璃棒引流；C项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。
答案：D
11.解析：由海水提取溴的反应流程，反应①的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，该反应属于置换反应，故A错误；反应②为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；乙醇与水互溶，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。
答案：B
12.解析：在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。
答案：C
13.解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。
答案：(1)溶液由无色变为橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由无色变为褐色　Br2＋2KI===I2＋2KBr
(2)Cl2>Br2>I2　从海水中提取溴和碘
(3)②④
14.解析：(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。(3)作为萃取剂必须符合两个条件：①被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；②萃取剂与水互不相溶，即分层。(4)利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。
答案：(1)BDE　(2)过滤　蒸馏　(3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大　(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘。
课时作业18　二氧化硫的性质和应用
1.答案：C
2.解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
答案：A
3.答案：A
4.解析：假设n(Na2SO3)＝3 mol，n(NaHSO3)＝5 mol，由硫守恒，n(SO2)＝8 mol，由钠守恒，n(NaOH)＝3×2＋5＝11 mol。
答案：D
5.解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应有硫酸钡沉淀生成。
答案：B
6.解析：SO2与O2反应是催化氧化，B错；SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，C正确。
答案：B
7.解析：从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。
答案：D
8.解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。
答案：(1)e　(2)b　(3)d　(4)c　(5)a　(6)b
9.答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊溶液变红　酸性
(3)褪色　漂白性
(4)出现淡黄色浑浊　氧化
(5)褪色　还原
(6)吸收多余的SO2，防止污染空气
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
10.解析：加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②
由方程式②：BaSO4　 ～　 Cl2
233 g 22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应　弱酸不能制强酸
(2)BaSO3　能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
11.解析：(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。
答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)
(2)③①②
(3)品红溶液褪色
(4)A　除去SO2并检验SO2已被除尽
课时作业19　硫酸的制备与浓硫酸的性质
1.解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。
答案：B
2.解析：A、B、C三个选项都涉及浓H2SO4的吸水性，B项的“变白”是失去结晶水形成的无水CuSO4，C项由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体，D项涉及浓H2SO4的脱水性，pH试纸最终会变黑。
答案：D
3.解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应中硫元素的化合价既有降价又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1 mol铜参加反应有1 mol H2SO4被还原，同时生成1 mol SO2。
答案：C
4.答案：A
5.解析：选项A，体现出的是浓硫酸的吸水性。选项B，Cu被浓 H2SO4氧化生成Cu2＋，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性。选项C，体现出的是浓硫酸的脱水性。选项D，体现出的是浓硫酸的吸水性。
答案：B
6.解析：随着反应进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2；产生1 mol SO2气体，消耗Cu为1 mol。
答案：B
7.解析：常温时浓硫酸使铁钝化，加热时浓H2SO4和稀H2SO4都能与Fe发生反应，放出气体；铜与稀硫酸常温和加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。
答案：D
8.解析：A项，将黄铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，错误；B项，黄铁矿制SO2在沸腾炉中进行，SO2制SO3在接触室中进行，SO3的吸收在吸收塔中进行，正确；C项，SO2在催化剂作用下被O2氧化成SO3，正确；D项，SO3用98.3%的浓硫酸吸收，能防止形成大量酸雾，提高SO3的吸收率，正确。
答案：A
9.解析：(1)根据原子守恒即可补全化学方程式。(2)接触室中发生的反应为二氧化硫被空气中的氧气氧化为三氧化硫，化学方程式为2SO2＋O22SO3。(3)吸收塔中发生的反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。(4)SO2与Br2、H2O反应生成H2SO4和HBr，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。
答案：(1)FeS2
(2)2SO2＋O22SO3
(3)SO3＋H2O===H2SO4
(4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
10.解析：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性，故选D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。(4)丙同学用H2SO4的量少，且课时作业12　氧化还原反应
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是(　　)
A．N B．C
C．N和S D．N和C
2．在下列物质间的变化中，加入氧化剂能实现的是(　　)
A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2
C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
3．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现(　　)
A．氧化性
B．还原性
C．既表现氧化性又表现还原性
D．既不表现氧化性也不表现还原性
4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)
A．木已成舟 B．蜡炬成灰
C．铁杵成针 D．滴水成冰
5．下列能正确表示化学反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag电子转移情况的是(　　)
6．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是(　　)
A．氧化产物为N2
B．该反应NH3被还原
C．该反应HCl是还原产物
D．氯气管道漏气时有白烟生成
7．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)
A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5价
8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
9．用17.4 g二氧化锰与足量的浓盐酸加热：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
充分反应后，被氧化的HCl的质量是(　　)
A．29.2 g B．14.6 g
C．14.2 g D．7.3 g
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
二、非选择题
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是____________，发生还原反应的物质是____________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：________________________________________________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
11．(1)在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋
①在上述变化中，Fe3＋被________(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是________剂。
②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C________(填“得”或“失”)________mol电子。
12．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)用双线桥表示电子转移方向和数目________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为________。
(3)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________(填序号)。
①水 ②酒精
③淀粉溶液 ④四氯化碳
13．根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2===S＋2HI
(1)反应①的反应类型为________(填序号)。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③，当有0.1 mol的Fe2＋生成时，转移电子数目为________。
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、S四种物质的氧化性强弱顺序为________。
14．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴的氧化剂。
在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3 mol Cl2转移电子数为________个。课时作业15　离子反应
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不属于强电解质的是(　　)
A．CaO B．硫酸钡
C．CH3COOH D．KOH
2．下列说法中正确的是(　　)
A．因为Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质
B．KHSO4在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
3．依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是(　　)
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．向碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向氨水中滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
D．Na与H2O反应
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
6．下列各组离子在强碱性无色溶液中可以大量共存的是(　　)
A．K＋、Na＋、HCO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．K＋、Na＋、ClO－、Cu2＋
7．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。下列四个离子组能达到要求的是(　　)
A．Na＋、K＋、SO、Cl－
B．Cu2＋、K＋、SO、NO
C．H＋、K＋、HCO、Cl－
D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
8．下列叙述正确的是(　　)
A．氯化钠溶液只有在外加电流的作用下才能电离出钠离子和氯离子
B．石墨能导电，故石墨是强电解质
C．碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质
D．熔融的电解质都能导电
9．如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是(　　)
A．向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸
10．离子方程式BaCO3＋2H＋===
CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
A．HCl B．HNO3
C．NaHSO4 D．HBr
11．下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．Cl2与石灰乳反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3与NaHSO4溶液反应：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．过量CO2与NaOH溶液反应：
CO2＋OH－===HCO
D．Cu与AgNO3溶液反应：
Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
12．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：
I－、Cl－、NO、Cu2＋
B．使酚酞呈深红色的溶液中：
Na＋、Cl－、H＋、NO
C．含大量Ag＋的溶液中：
K＋、Na＋、NO、SO
D．含大量OH－的溶液中：
CO、Cl－、Na＋、K＋
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13．现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 无明显现象
② B＋D 有无色无味气体放出
③ C＋B 有白色沉淀生成
④ A＋D 有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出C与B反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。试剂②____________________；试剂③______________。
(2)判断试剂①已过量的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________________________。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉________(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。
限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②课时作业9　人类对原子结构的认识
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)
A．所有原子都含有质子、中子和电子，3种基本构成微粒且个数都是相等的
B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子3种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是(　　)
　　　　　　
A　　　 　B　　　　 C　　　　 D
3．在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有(　　)
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
4．下列微粒中，电子层结构完全相同的是(　　)
A．S2－、Cl－、K＋ B．Cl－、Br－、I－
C．Na＋、Mg2＋、K＋ D．O2－、Mg2＋、Cl－
5．关于Ac新核素的下列叙述正确的是(　　)
A．其原子核内中子数和质子数都是 89
B．其原子核内中子数为141，核外电子数为 89
C．其原子质量是12C原子质量的230倍
D．其原子与12C原子的电子数之比为115∶6
6．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为(　　)
A.14 B．16
C．10 D．21
7．氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是(　　)
A．35Cl－所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C．7.0 g 35Cl2气体的体积为2.24 L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g
8．已知A2－含有x个中子，A元素的质量数为m，则n g A2－共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)(　　)
A．n(m－x＋2)/m
B．n(m－x)/m
C．(m－x＋2)/(m·x)
D．n(m－x－2)/m
9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是(　　)
A．(A－N＋m)mol
B．(A－N)mol
C．(A－N)mol
D．(A－N＋m)mol
10．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有(　　)
A．3种 B．5种
C．6种 D．12种
11．下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(　　)
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
12．目前用碳 14呼气实验来检查幽门螺旋杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、胃炎、胃癌的目的。检查前，患者需口服尿素(含14C)胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成NH和H14CO，后者进入血液经肺以14CO2的形式呼出，通过检测是否存在14CO2便可判断有无幽门螺旋杆菌。下列说法正确的是(　　)
A．碳 14即14C，其原子中含有6个中子
B．14CO2和12CO2互为同位素
C．14C和12C互为同素异形体
D．HCO3的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大2
13．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题
14．根据原子结构分析，在下列①～⑩的十种单核微粒中，属于原子的是________；属于离子的是________；属于同种元素的是____________；属于同位素的是____________。(式中Z为质子数，N为中子数，e－为电子数)。
①26Z，30N，24e－ ②26Z，30N，26e－
③36Z，48N，36e－ ④36Z，44N，36e－
⑤14Z，14N，14e－ ⑥14Z，16N，14e－
⑦33Z，42N，33e－ ⑧35Z，44N，35e－
⑨35Z，44N，36e－ ⑩35Z，46N，35e－
15．写出下列各粒子的化学式：
(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。
(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
16．氢元素有H、H、H三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，回答下列问题：
(1)HO与HO的化学性质________(填“相似”或“不同”)；
(2)20 g HO中含有的电子数为________；
(3)HO的摩尔质量为________；
(4)16O转化为17O是化学过程吗？________，为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X________，Y________。
(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
(1)该金属元素为________，摩尔质量是________。
(2)原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。
(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。
(1)核电荷数________； (2)电子________；
(3)质量数________； (4)中子________。模块质量检测
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1．“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是 (　　)
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 (　　)
A．硫酸铜溶液 B．碘酒
C．淀粉胶体 D．溴的四氯化碳溶液
3．下列化合物的俗称错误的是 (　　)
A．NaOH—烧碱 B．Na2CO3—小苏打
C．CH3COOH—冰醋酸 D．CuSO4·5H2O—胆矾
4．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是 (　　)
A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
5．铀－235(U)是制造原子弹的原料，U原子核内含有的中子数为 (　　)
A．92 B．235
C．143 D．327
6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 (　　)
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
7．下列行为不符合安全要求的是 (　　)
A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 (　　)
A．OH－、K＋、NH B．Ba2＋、SO、H＋
C．Ag＋、K＋、Cl－ D．Na＋、Cl－、CO
9．下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
D．金属钠和水反应：Na＋H2O===NaOH＋H2↑
10．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是 (　　)
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
11．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 (　　)
A．产生清洁燃料H2
B．H2S脱除率为100%
C．H2S既被氧化又被还原
D．脱Hg反应为Hg＋S===HgS
12．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。下列说法正确的是 (　　)
A．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
13．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径(r)：r(X)B．元素的非金属性：Y＜M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A．标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1NA
15．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 (　　)
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。
A. Cl－ B．NO C．CO D．OH－
17．(11分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X元素原子中不含中子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于零，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能够形成化合物WR，请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是______________________；R的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________(填化学式)。
(2)用电子式表示YX4的形成过程________________________________________________________________________。
(3)W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，其电子式是______________________。
(4)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，则此反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
18．(14分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
海盐→→→→滤液→→饱和溶液→NaCl
(1)焙炒海盐的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 BaCl2溶液 SO
步骤2
步骤3
(3)操作X为________。
19．(20分)某研究小组将纯净的SO2气体缓缓地通入盛有25 mL 0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。为探究该反应中的氧化剂，该小组提出了如下假设：
假设Ⅰ：溶液中的NO；
假设Ⅱ：________________________________________________。
(1)该小组设计了以下实验验证了假设Ⅰ成立(为排除假设Ⅱ对假设Ⅰ的干扰，在配制下列实验所用溶液时，应________________________________________)，请填写下表。
实验步骤 实验现象 结论
实验① 向盛有25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 ________ 假设Ⅰ成立
实验② 向盛有25 mL 0.1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体 ________
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图。V1时，实验②中溶液pH小于实验①的原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)验证假设Ⅱ。某同学设计了以下方案，请完成下列表格(可以不填满)。
实验步骤 实验现象 实验目的
实验③ 同实验①步骤 同实验①的相关现象
实验④课时作业1　物质及其反应的分类
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化合物的俗名和类别均正确的是(　　)
A．Na2CO3：纯碱、碱
B．CaO：熟石灰、碱性氧化物
C．NaHCO3：小苏打、盐
D．KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物
2．符合如图中阴影部分的物质是(　　)
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．Na2CO3
3．下列物质中，是纯净物的是(　　)
A．冰水混合物
B．用排空气法收集的二氧化碳
C．天然气
D．没有被污染的空气
4．下列关于物质的分类正确的是(　　)
5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是(　　)
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．硫酸与硝酸只有交叉关系
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　)
选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类
A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF
C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化
D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3
8.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)
A.根据元素组成可知它是化合物
B.因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D.因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
9．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　)
A.分解反应 B．复分解反应
C.化合反应 D．置换反应
10．下列叙述中不正确的是(　　)
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D.通过化学反应，由Ba(OH)2能一步转化生成NaOH
11．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　)
物质 选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
12.对于反应A＋B===C＋D来说，下列说法中正确的是(　　)
A.若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应
B.若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C.若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D.若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：CO、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(3)请指出题(2)中甲、乙、丙、丁4种物质的种类？
(4)题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？
14．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。
15．实验室里常用的干燥剂有①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1)上述物质中，属于纯净物的是________(填序号)。
A.①②④ B．②④⑥
C.①②④⑤ D．全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为________、________、________、________(填序号)。
A.酸 B．碱
C.盐 D．氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是(　　)
A.CO2 B．HCl
C.SO2 D．NH3
E.H2
(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为__________________(用化学方程式表示)。课时作业27　同素异形现象　同分异构现象
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．摩尔质量是64 g
B．是氧的一种同位素
C．分子中含有离子键
D．是氧的一种同素异形体
2．下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是（　　）
A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体
B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大
C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同
D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60
3．下列物质，肯定为纯净物的是（　　）
A．只含有一种元素的物质
B．只含有一种原子的物质
C．只含有一种分子的物质
D．只含有一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
4．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物　（2）分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物　（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应　（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（　　）
A．只有（1）（2） B．只有（3）（4）
C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）全错
5．下列说法中正确的是（　　）
A．SO2、SO3互为同分异构体
B．两种化合物的组成元素相同，且各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体
6．有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是（　　）
A．它完全燃烧的产物是P2O5
B．它不溶于水
C．它在常温下是固体
D．它与白磷互为同分异构体
7．下列叙述正确的是（　　）
A．在金刚石的结构中，最小的碳环由6个C原子组成
B．在金刚石和石墨晶体中，碳原子间的相互作用都是共价键
C．C60是碳元素的同位素
D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和活性炭
8．下列叙述正确的是（　　）
A．只由碳元素单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同结构
C．石墨转变为金刚石不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的单质
9．科学家最近获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4 属于一种新型的化合物
B．同质量的N4 和N2 所含N原子个数比为1∶2
C．N4 和N2互称为同素异形体
D．N4 和P4 的结构不相似
10．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构模型如下图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．S2、S4、S6、S8 互为同素异形体
B．S2 的摩尔质量为32 g·mol－1
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
D．1 mol S8 单质中含有S—S键个数为9 NA
11．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
C24O6C22O4C20O2C18
下列说法不正确的是（　　）
A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C．C22O4分子中含有离子键
D．C18与C60、金刚石、石墨和碳纳米管互为同素异形体
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属　　　　种元素，属于氢元素的核素有　　　　种，属于铀元素的核素有　　　　种。
（2）互为同位素的原子分别为　　　　　　、　　　　　　。
（3）质量数相等的粒子为　　　　、　　　　、　　　　（可不填满、也可补充）。
（4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为　　　　；可得相对分子质量不同的水分子种数为　　　　。
13．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果如下：
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.43 g·L－1，则它的化学式是　　　　。
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是　　　　。
（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是　　　　。此事实说明硫有　　　　。
14．下列各组物质：①K和Ca；
③12C和14C；
⑤石墨和C60；
⑥NH4CNO和CO（NH2）2；
⑦T和D；
⑨氯气和液氯
（1）互为同位素的是　　　　。（填序号，下同）
（2）互为同素异形体的是　　　　。
（3）互为同分异构体的是　　　　。
（4）属于同一种物质的是　　　　。课时作业4　常见的分散系　胶体
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)
①是溶液　②是胶体　③能透过滤纸　④不能透过滤纸　⑤静置后，会析出黑色沉淀
A．①③⑤ B．②③
C．②④ D．①③
2．下列属于分散系的是(　　)
A．Cl2 B．NaCl
C．KClO3 D．盐酸
3．下列关于溶液的说法中，正确的是(　　)
A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液
B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液
D．溶液一定是均一、稳定的混合物
4．下列叙述正确的是(　　)
A．直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
5．有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是(　　)
A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在
B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在
C．雾是乳浊液，不能稳定存在
D．雾是悬浊液，在空气中能沉降
6．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　)
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C.溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小
7．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(　　)
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子能通过滤纸
8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　)
A．淀粉溶液 B．硫酸钠溶液
C．石灰乳 D．泥水
9．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液
B．2 mol·L－1 NaOH溶液
C．2 mol·L－1 MgSO4溶液
D．2 mol·L－1 NaCl溶液
10．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
11．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以区分两者
C．把FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体
D．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(2)如何用最简方法判断丙中是否成功制出胶体？
________________________________________________________________________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
13．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________________________________________________。
14．请回答下列问题：
(1)近年来，人类生产、生活所产生的污染物，使雾霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm。下列有关说法正确的是________。
A．灰霾属于纯净物
B．雾霾天气，儿童、老年人应减少户外活动
C．灰霾能发生丁达尔效应
D．减少燃煤用量能降低灰霾天气的产生频率
(2)雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。雾中产生丁达尔效应与水蒸气有关，欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是____________，理由是________________________________________________________________________。
15．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于酸的是________。
(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的________。
(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、________和H2O。
②Fe可以与水蒸气高温下反应得到Fe3O4，反应方程式为：________________________________________________________________________。
反应类型属于________________________________________________________________________。课时作业6　实验安全与基本规范　物质的分离提纯
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是(　　)
A．将CO中毒者移至通风处抢救
B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热
D．使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
2．下列关于萃取的操作说法正确的是(　　)
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质、原溶剂相互间不反应
C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层后，“水层”一定在上层
D．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
3．蒸发时，下列操作正确的是(　　)
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
5．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)
选项 A B C D
物质的 化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl
危险警 告标签
6.在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是(　　)
A.称量 B．溶解
C.过滤 D．结晶
7．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)
A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.过滤、蒸发、蒸馏、分液
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
8．下列实验操作中正确的是(　　)
A.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B.蒸发操作时，应使混合物中的水蒸干时，再停止加热
C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
9．下列实验中，所选装置不合理的是(　　)
A.粗盐提纯，选①和②
B.用CCl4提取碘水中的碘，选③
C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D.分离Na2CO3溶液和油，选④
10．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈的位置，③放上蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是(　　)
A.②③④⑤① B．①②③④⑤
C.②③①④⑤ D．②①③④⑤
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、非选择题
11．教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题：
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示
(1)写出下列仪器的名称：①____________；②________________。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是____________________；①的进水口是________ (填“f”或“g”)。
(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是
________________________________________________________________________。
实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作中有如下两步：
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔；
②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。
(4)下层流出的是________溶液，上层液体从________ (填“上口”或“下口”)得到。
(5)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是________。
A．不与碘反应
B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C．该萃取剂与水不互溶且密度不同
D．可以选用CCl4、酒精做萃取剂
12．根据图所示的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质)。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(3)具体的实验操作步骤：
①加热溶解，②__________，③________，④洗涤晾干。
(4)完成①～③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和________、________等。
13．请完成下列化学实验安全的有关问题：
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)下列做法正确的是________(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿
②实验室中用KClO3制备并用排水法收集O2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭课时作业2　物质的量
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　)
A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子和原子团
C.可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D.用摩尔表示物质的量时，既可用化学式表示粒子种类，也可用中文名称表示粒子
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(　　)
A.164 kg B．2.5 mol
C.2 500 g·mol－1 D．2 500 mol
3．下列说法正确的是(　　)
A.1 mol H＋的质量是1 g
B.H2的摩尔质量是2 g
C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D.1 mol Na＋的质量是11 g
4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)
A.分子数 B．原子数
C.质子数 D．电子数
5．下列说法正确的是(　　)
A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NA
B.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D.44 g CO2含有的原子总数为NA
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA
B.2 g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17 g氨气中含有的电子数为10NA
8．下列说法不正确的是(　　)
A.硫酸的摩尔质量以g·mol－1为单位时与6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.1×2×6.02×1023
D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g
9．下列说法不正确的是(　　)
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C.18 g H2O中含有的质子数为10NA
D.1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA
10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O3和0.3 mol H2O2
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
12．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A. mol－1 B． mol－1
C. mol－1 D． mol－1
13．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
14．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.W g该原子的物质的量是 mol
C.W g该原子中含有NA个该原子
D.由已知信息可得NA＝
15．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为(　　)
A.16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C.55 D．55 g·mol－1
16．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg 12C中含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3中所含原子数约是2.408×1024
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、非选择题
17．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。
18．(1)请填写下表：
物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目
SO2 64 g·mol－1 2 mol
SO 96 g·mol－16.02×1022
O2 32 g·mol－1 8.0 g
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________(用含b的代数式表示)。
19．(1)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量是________mol，质量为________g。
(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；8 g CH4中约含有________个甲烷分子、含有________mol电子。
(3)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为________。课时作业21　氧化还原反应方程式的配平
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在反应C＋CO22CO中，氧化剂是（　　）
A．C B．CO2
C．C和CO2 D．CO
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnO、NO
C．ClO、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
3．实现下列变化需要加入氧化剂的是（　　）
A．Cu→CuSO4
B．CO2→CO
C．KClO3→O2
D．Fe2O3→Fe
4．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（　　）
A．CO2气体通入石灰水：
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
B．SO2通入氢硫酸溶液：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．CO气体通入盛有灼热CuO的试管中：
CO＋CuOCO2＋Cu
D．将氨气通入硝酸中：
NH3＋HNO3===NH4NO3
5．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（　　）
A．4∶1 B．1∶5
C．5∶1 D．1∶4
6．在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2RO＋F2＋4OH－===2RO＋2F－＋2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（　　）
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
7．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3＞K2FeO4
C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍
D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
8．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是（　　）
A．2 B．3
C．4 D．5
9．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋　　　　（未配平），下列说法错误的是（　　）
A．反应后溶液呈酸性
B．配平后水的化学计量数为4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO和SO
10．利用反应 8NH3＋6NO212H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
A．NH3 是氧化剂
B．NO2 发生氧化反应
C．NO2在反应中失去电子
D．每生成 0.7 mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子
11．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，　　　　元素的化合价升高，则该元素的原子　　　　（填“得到”或“失去”）电子；而　　　　元素的化合价降低，则该元素的原子被　　　　（填“氧化”或“还原”）。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
13．配平下列化学方程式：
（1）　　Cu＋　　HNO3（稀）===　　Cu（NO3）2＋　　NO↑＋　　H2O
（2）　　NH3＋　　O2===　　NO＋　　H2O
（3）　　　　K2Cr2O7＋　　　　KI＋　　　　H2SO4===　　　　K2SO4＋　　　　Cr2（SO4）3＋　　　　I2＋　　　　H2O，该反应中氧化剂是　　　　，还原产物是　　　　。
14．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是　　　。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　。
（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为　　　。
15．按要求填空。
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是　　　　　　　　，只有还原性的是　　　　，既有氧化性又有还原性的是　　　　。
（2）某同学写出以下三个化学方程式：（未配平）
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是　　　　（填序号）。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是　　　　。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用反应中的　　　　　　　　作氧化剂。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O课时作业22　防治二氧化硫对环境的污染
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体的SO部分来自降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
2．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾
B．雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D．当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
3．以下有关空气质量报告的说法，其中错误的是（　　）
A．空气质量指数就是污染物的浓度
B．首要污染物是指污染指数最大的污染物
C．AQI（空气质量指数）也就是污染物的质量指数
D．若空气质量指数为190，则空气质量状况为轻度污染
4．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（　　）
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6 m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
5．下列名词与环境污染无关的是（　　）
A．白色垃圾 B．潮汐
C．酸雨 D．赤潮
[答题区]
题号 1 2 3 4 5
答案
二、非选择题
6．下表是部分城市某日空气质量日报：
城市 污染指数 首要污染物 空气质 量等级
SO2 NO2 PM10
A 98 23 67 SO2 Ⅱ
B 47 29 35 SO2 Ⅰ
C 62 80 113 PM10 Ⅲ
D 52 76 59 NO2 Ⅰ
（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是　　　　和可吸入颗粒物（PM10）。
（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
请回答下列问题：
①酸雨的pH　　　　（填“>”“<”或“＝”）5.6。
②反应b的化学方程式为________________________________________________________________________。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是________________________________________________________________________。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
⑤现有某地含酸雨水样品1 m3，其中c（H＋）＝0.005 mol·L－1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰　　　　 kg。
7．中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的　　　　。
a．SO2 b．NOx
c．VOCs d．NH3
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气熄燃控制系统主要工作原理如图所示；写出熄燃过程中NO发生的主要反应的方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
请判断A的化学式并说明判断理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 Na＋ SO NO H＋ Cl－
浓度/（mol·L－1） 5.5×10－3 8.5×10－4 y 2.0×10－4 3.4×10－3
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②表中y＝　　　　。
8．下图是某种酸雨的成因。
（1）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是　　　　。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
（2）实验室进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有　　　　装置，所选试剂为　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）为了减少煤燃烧时向大气中排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。课时作业16　粗盐提纯　从海水中提取镁
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是(　　)
A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜
B.镁在自然界中只有化合态，没有游离态
C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性
D．镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应
2．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气的是(　　)
①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2
A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．④⑤
3．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是(　　)
A．MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
4．1.0 g镁在氧气中燃烧后固体质量增加0.67 g，但在空气中燃烧后固体质量的增加量小于0.67 g，其原因是(　　)
A．镁在空气中燃烧不完全
B．在空气中部分镁与CO2反应
C．在空气中部分镁与水蒸气反应生成Mg(OH)2
D．在空气中部分镁与N2反应
5．等质量的镁分别在CO2、O2中燃烧，下列有关说法正确的是(　　)
A．在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大
B．在O2中燃烧时所得固体产物的质量较大
C．两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是2∶1
D．两个反应中氧元素均被还原
6．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　)
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．①是复分解反应，不是氧化还原反应
B．②既是复分解反应，又是氧化还原反应
C．③既是分解反应，又是氧化还原反应
D．④既是置换反应，又是氧化还原反应
8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9．工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：
(1)在沉淀池中加入石灰乳的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________(填操作方法，下同)、________、________，即可得到纯净的Mg(OH)2。
(3)下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是________(填序号)。
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
10．如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：
(1)②分离出Mg(OH)2的实验操作名称是________，需要用到的玻璃仪器有__________、__________、__________。
(2)写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出电解熔融MgCl2的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)利用电解MgCl2得到的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填序号)。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________________________________________________________________________。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填序号)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又做了如下处理(设杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是________________、________________。
②在滤液中加盐酸的作用是________________________________________________________________________
________、________________________(用化学方程式表示)。课时作业23　元素周期律
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述中错误的是（　　）
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．原子半径：Cl>S>O
2．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）
A．碱性：NaOH>Mg（OH）2
B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：Na>Li
D．非金属性：S>Cl
3．下列说法中正确的是（　　）
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（　　）
A．原子序数关系是C>B>A
B．粒子半径关系是Bn－C．C一定是稀有气体元素的一种原子
D．原子半径关系是A5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥
C．③④⑤ D．②④⑥
6．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性 H2CO3D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱
7．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（　　）
A．O、Cl、S、P
B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋
D．Li、Na、K、Cs
8．下列事实与推论相符的是（　　）
选项 实验事实 推论
A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O>S
B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl>S
C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K
D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F>Cl
9.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（　　）
A．R元素的最高正价是＋5价
B．R元素还可形成其他含氧酸
C．R元素原子的最外层电子数为5
D．R元素的原子序数为7
10．下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
①与H2化合时X单质比Y单质容易；②X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；③X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；⑤X的单质熔、沸点比Y的低；⑥X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多。
A．①②④ B．①②⑥
C．①②③ D．①②③④⑤⑥
11．下列说法中正确的是（　　）
A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M
B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B
C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N
D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X
12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（　　）
A．原子半径X＜Y＜Z
B．气态氢化物稳定性XC．元素原子得电子能力X>Y>Z
D．单质与氢气反应的难易程度X>Y>Z
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13．用“>”或“<”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3　　　　H2SiO3，
H2SiO3　　　　H3PO4；
（2）碱性：Ca（OH）2 　 　　 　
Mg（OH）2　 　 　　 Al（OH）3；
（3）气态氢化物稳定性：H2O　　　　H2S，H2S　　　　　　HCl；
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越　　　　；
②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越　　　　；
③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越　　　　。
14．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：
实验方案 实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F.生成淡黄色沉淀
请帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______________________________________________________________。
（2）实验用品：　　　　、　　　　、砂纸、镊子、小刀、　　　　。
（3）实验内容
实验方案（填序号） 实验现象（填序号） 有关化学方程式
③
B
④
⑤
E
F
（4）实验结论
金属性强弱：______________________________________________________________。
非金属性强弱：____________________________________________________________。
15．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
（1）四种元素的符号依次是A　　　　 　；B　　　　；C　　　　；D　　　　。
（2）它们的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　。
（3）分别写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，分别比较酸性或碱性的强弱：________________________________________________________________________。
（4）分别写出A、B元素的气态氢化物的分子式：　　　　，比较其稳定性：　　　　。阶段质量检测(三)　从海水中获得的化学物质
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是(　　)
A．向顺风方向的低洼处撤离
B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处撤离
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)
A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质
B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在
D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
4．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：实验①，取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是(　　)
选项 加入物质 现象 解释或离子方程式
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl－ ＋Ag＋===AgCl↓
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有H＋、HClO
C CaCO3 有气体放出 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
6.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是(　　)
选项 步骤 采用装置 主要仪器
A ① 过滤装置 漏斗
B ② 分液装置 分液漏斗
C ③ 蒸发装置 坩埚
D ④ 蒸馏装置 蒸馏烧瓶
7.
某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验时先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
8．已知还原性S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，下列判断不正确的是(　　)
A．Fe3＋与I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2>Br2>I2
C．将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子方程式为Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2↑
D．将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－
9．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是(　　)
A．K＋、OH－、CO B．CO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．Cu2＋、H＋、Cl－
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是(　　)
A．无色溶液：Na＋、MnO、Cl－、NO
B．酸性溶液：NH、Fe3＋、CO、SO
C．遇酚酞变红的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
D．碱性溶液：K＋、Al3＋、SO、NO
11．在3Cl2＋6KOHKClO3 ＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
12．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
13．下列对应实验现象的反应方程式不正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O
B．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．Na2CO3与澄清石灰水反应：Ca (OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
14．某容器中发生一个化学反应，反应过程
中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO的质量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是(　　)
A．在反应中NO被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2＋> NH
C．该反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8
15．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)
A．粉末中不可能有Na2O、Na2O2和NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O2和NaCl D．无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(15分)从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)海水所得粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，为了有效除去它们，加入试剂的合理顺序为________(填字母)。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂
B．先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
其中涉及到的离子反应方程式有哪些？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
要除去SO，必须添加的钡试剂可以是________(填字母)。
A．Ba(OH)2　　　　B．Ba(NO3)2　　　　C．BaCl2
(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：________________________________________________________________________，
将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)写出用石灰乳制取Mg(OH)2的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．(12分)(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
使用说明 [主要成分]次氯酸钙、氯化钙 [用途用量]取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 [注意事项]密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式__________________________________，__________________________。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________(假设漂白粉中的其他成分不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为________ g，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
18．(14分)(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________________。
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________ g。
(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。
19．(14分)
Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
Ⅰ.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置B的作用是________________________________，里面所盛放的试剂是____________(填“浓硫酸”“碱石灰”或“无水硫酸铜”)。
(2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填字母)。
A．加热Na2O2一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的产物为____________。
Ⅱ.数据处理
(4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。其操作流程如图：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。课时作业5　电解质溶液
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是(　　)
A．难溶于水的化合物是非电解质
B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
2．下列物质分类正确的组合是(　　)
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
3.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态氯化氢
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　)
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO
6．下列叙述正确的是(　　)
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
7．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是(　　)
A．食盐溶液 B．石墨晶体
C．液态氧气 D．铜
8．下列水溶液中的电离方程式错误的是(　　)
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为(　　)
离子种类 Na＋ Al3＋ Cl－ X
个数 2a a a b
A.NH、4a B．SO、2a
C.OH－、4a D．NO、2a
10．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是(　　)
A.NaHSO4是正盐
B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4不是酸
11．表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 电离出的离子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4 H＋、SO
盐 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4 Na＋、H＋、SO
NH4Cl NH、Cl－
碱 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
12．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A.氯化钠熔融导电
B.液态汞导电
C.H2SO4溶液导电
D.熔融状态的KOH导电
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．以下8种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaHSO4　③SO3　④H2SO4
⑤C2H5OH　⑥BaSO4　⑦Cu(OH)2　⑧NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是____________(填序号，下同)。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
15．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl________，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl________，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁________，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④固体KOH________，________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl______________________________________________________________________。
H2SO4____________________________________________________________________。
Ca(OH)2_________________________________________________________________。
KOH____________________________________________________________________。
NH4NO3_________________________________________________________________。
KAl(SO4)2________________________________________________________________。
16．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。阶段质量检测(二)　研究物质的基本方法
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
2.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(　　)
A．酒精——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品
C．汽油——爆炸品 D．烧碱——剧毒品
3．下列化学用语描述正确的是(　　)
A．可用于考古断代的一种核素的符号：6C
B．氚的原子结构模型：
C．18O2－的离子结构示意图：
D．14C和14N互为同位素
4．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是(　　)
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
5．实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是(　　)
A.450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　　)
A．N中含有36个质子 B．18O4比16O3多16个中子
C．12C60中含720个质子 D．H2与H3中都含有2个质子
7．某实验室需要1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是(　　)
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C.定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
8．下列实验操作中正确的是(　　)
A．用规格为10 mL的量筒量取6.55 mL的液体
B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干
C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是(　　)
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
10．只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸　②酚酞溶液　③稀盐酸　④碳酸钠溶液　⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是(　　)
A．①②③ B．①②⑤
C．①④⑤ D．③④⑤
11．配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时，下列情况可能导致实际浓度偏高的是(　　)
A．称量时部分MgSO4吸收了水蒸气 B．定容时俯视容量瓶上的刻度线
C．洗涤后的容量瓶中有少量水珠 D．溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外
12．下列实验中，所选装置合理的是(　　)
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选① D．粗盐提纯，选①和③
13．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是(　　)
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A CCl4(I2) — 蒸馏
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C KNO3(NaCl) — 降温结晶
D Cu(MgO) 稀硫酸 过滤、洗涤
14.某样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法不正确的是(　　)
A.试剂Ⅱ是K2CO3溶液，试剂Ⅰ是BaCl2溶液
B．起始滤液常温下pH＝7，因为KCl、K2CO3、K2SO4均为正盐
C．由混合物Z得到KCl晶体的主要操作步骤为蒸发结晶
D．步骤③的目的是调节溶液的pH，除去CO
15．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管
⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(10分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题：
(1)以下关于Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(2)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________。
17．(15分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
(1)样品中NaHCO3的物质的量________。
(2)样品中小苏打的质量分数约为________。
(3)所用盐酸的物质的量浓度________。
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
18．(10分)某液体混合物只可能由K＋、NH、NO、SO、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
19．(20分)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。
已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
如果此方案正确，请回答下列问题：
(1)操作①应选择的主要仪器有________。
A．酒精灯　　　　　B．漏斗　　　　　C．坩埚
(2)操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________________________________________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________________________________________________________________________________________________。
(4)操作③加的是________。
A．过量Na2CO3溶液
B．过量K2CO3溶液
C．过量NaNO3溶液
(5)操作③中发生的化学方程式是____________________________________________。
(6)操作④的目的是________。
A．除去过量的BaCl2溶液
B．除去溶解在溶液中的CO2
C．除去溶解在溶液中的HCl阶段质量检测(五)　微观结构与物质的多样性
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1．下列说法正确的是 (　　)
A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
B．分子中一定含有共价键
C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物
D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
2．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
A．Ca2＋[∶Cl∶] B．Na＋[]－2Na＋
C．[Mg2＋][ ]2－ D．K＋[∶]－
3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 (　　)
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．HCl的电子式是H＋[∶∶]－
C．NaCl熔化时破坏共价键
D．HCl的结构式是H—Cl
4．下列说法中，正确的是 (　　)
A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
B．同素异形体是同种元素的不同单质
C．SO2、SO3互为同分异构体
D．同分异构体的分子式与分子结构都不同
5．下列说法不正确的是 (　　)
A．沸点：CH4B．CS2中所有原子的最外层电子数均为8
C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
6．分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是 (　　)
物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
熔点/℃ 920 801 1 291 180 －107 2 073 －57 1 723
A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体
7．下列说法正确的是 (　　)
A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于共价晶体
8．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是 (　　)
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族
B．酸性：砷酸>磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性：Ga(OH)39．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂
C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂
10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的
最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 (　　)
A．离子半径：YB．氢化物的沸点：YC．最高价氧化物的水化物的酸性：TD．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 (　　)
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R
D．单质T与NaOH溶液不反应
12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 (　　)
A．M在周期表中的位置为：第三周期Ⅳ族
B．Y和N形成的化合物为离子化合物
C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶1
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 (　　)
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号 L M Q R T
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 (　　)
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物相同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物小于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
15.
已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．B与C的简单氢化物的稳定性：B>C
B．C、D、E的简单离子的半径大小关系：CC．A、D均能和C形成两种化合物
D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(14分)Ⅰ.①BaCl2　②金刚石　③NH4Cl　④Na2SO4　⑤干冰　⑥碘片
按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是________。
(2)晶体以分子间作用力结合的是________。
Ⅱ.A.水晶(SiO2)　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．铝　H．金刚石
用字母回答下列问题：
(1)属于共价晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在常温条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。
17．(14分)随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为________________。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________________。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为________________。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为________________，其所含的化学键有____________(填化学键类型)。
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100 ℃时由液态变为气态，加热到2 000 ℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)C的氢化物的沸点比G的氢化物沸点高的原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(13分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
(1)请写出元素Y的原子结构示意图____________；其中元素W在周期表中的位置____________。
(2)用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：______________________________。
(3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为______________________。(用元素符号表示)
(4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________________。
(5)写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式________________________(任写两种)。
(6)元素X与元素Y相比，金属性较强的是____________(用元素符号表示)，请举一例实验事实证明这一结论________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(14分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如表所示。
元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ －218.4 113 450
单质沸点/℃ －183 444.6 685 1 390
元素主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置是________________，H2S的电子式为__________________，硒原子最外层电子数为________。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于________℃，元素碲的主要化合价可能有________________。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液________，②H2S________，③Na2O2____________。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为____________________________。课时作业28　晶体与非晶体
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键
B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键
C．共价晶体中一定含有共价键，硬度大，熔、沸点高
D．共价晶体都不导电
2．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃，硬度很大
D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（　　）
A．离子晶体 B．分子晶体
C．金属晶体 D．共价晶体
4．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解
D．溴和汞的汽化
5．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（　　）
　　 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体
A NH4NO3 SO3 水晶 K
B H2SO4 硫 石墨 Fe
C KOH CH3COOH Ar Cu
D Ba（OH）2 玻璃 金刚石 Mg
6.氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（　　）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼熔化时破坏共价键
C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小
D．氯化硼属于分子晶体
7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
A．NH3，H2，CH4
B．PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5
D．CCl4，Na2S，H2O2
8．下列化学式表示物质分子的是（　　）
A．Na2SO4 B．SiO2
C．H2SO4 D．Al
9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天燃气（石油气），其中许多天燃气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（　　）
A．离子晶体
B．分子晶体
C．共价晶体
D．金属晶体
10．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　）
A．是否具有规则几何外形的固体
B．是否具有固定组成的物质
C．是否具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
11．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
A．I2、Br2、Cl2 B．CO2、KCl、SiO2
C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
12．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
A．CaO与CO2 B．NaCl与干冰
C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
13．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
题号 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题
14．下列物质：①石英　②白磷　③晶体氩　④氢氧化钠　⑤干冰　⑥铝　⑦金刚石　⑧过氧化钠　⑨固体酒精　⑩硫黄
（1）属于离子晶体的是　　　　。
（2）属于分子晶体的单质是　　　　，属于分子晶体的化合物是　　　　。
（3）属于由原子直接构成的分子晶体是　　　　。
（4）属于共价晶体的是　　　　。
（5）属于金属晶体的是　　　　。
15．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776
硼晶体：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
（1）A组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是　　　　。
（2）B组晶体属于　　　　晶体。
（3）C组晶体属于　　　　晶体，晶体含有的作用力有　　　　。
（4）D组晶体可能具有的性质是　　　　（填序号）。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
16．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：
名称 性质　 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/℃ 801 710 180 －68 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 160 57 2 500
（1）SiCl4是　　　　晶体；单质B可能是　　　　晶体。
（2）NaCl、MgCl2晶体类型均为　　　　晶体，但键的强度：NaCl　　　　MgCl2（填“>”或“<”）。
（3）AlCl3在升华时破坏　　　　　　　　。课时作业24　元素周期表及其应用
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（　　）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B.副族元素中没有非金属元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（　　）
A．R的最高正化合价是＋5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E
C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A
4．含有元素硒（Se）的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是（　　）
A．该元素位于第三周期
B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．该元素非金属性比氧弱
D．该元素气态氢化物的还原性比H2S强
5.右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是BB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性
C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的
6．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第17列元素均为非金属元素
D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
7．表中元素①～⑧均为短周期元素：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.143
最外层电子数 6 2 3
常见化合价 ＋1 －3、＋5 －3、＋5
焰色反应 黄色
单质的颜色 黄绿色
结合表中的有关信息，下列说法正确的是（　　）
A．元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤＜④
C．元素③、⑥都是碱金属元素
D．元素⑧的单质是半导体
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．氢化物的热稳定性：HnY>HnW
C．Z在点燃条件下生成Z2Y
D．原子半径的大小顺序：rW>rZ>rY>rX
10．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Br＞Se＞P
B．Se、Br位于同一主族
C．还原性：S2－＞Se2－＞Br－
D．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
二、非选择题
11．（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：　　　　；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性　　　　（填“强”或“弱”）。
②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（2）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是　　　　。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数为　　　　，位于第　　　　族。
（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为　　　　，其最外层电子数为　　　　。
（3）Al在元素周期表中的位置为　　　　，C在元素周期表中的位置为　　　　。
（4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：________________________________________________________________________。
13．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置是第　　　　周期，　　　　族，其单质可采用电解熔融　　　　的方法制备。
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是　　　　（填化学式）。
（3）气体分子（MN）2的分子式为　　　　，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。阶段质量检测(一)　物质的分类及计量
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　)
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2．下列分类标准和分类结果不对应的是(　　)
选项 分类标准 分类结果
A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应
B 根据电离时生成的阴阳离子类型 酸、碱、盐
C 根据分散系中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液
D 根据无机化合物的组成和性质特点 酸、碱、盐、氧化物等
3.
如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)
A．①单质、③化合物
B．②碱、⑤氧化物
C．②化合物、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
4．下列有关胶体的叙述中不正确的是(　　)
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体
5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次可能为(　　)
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
6．下列说法正确的是(　　)
A. Cl2的摩尔质量为35.5 g·mol－1
B．2 mol H2含有NA个原子
C．任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34 g
D．标准状况下，1 mol O2和1 mol O3的体积不相等
7．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．复分解反应 B．化合反应
C．离子反应 D．氧化还原反应
8．对下列物质进行的分类正确的是(　　)
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
9．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是(　　)
A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
10．下列物质的分类正确的是(　　)
选项 单质 酸 碱 胶体
A 钨 硝酸 纯碱 蛋白质溶液
B 水银 硫酸 纯碱 烟
C C60 醋酸 熟石灰 雾
D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀
11.如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是(　　)
A．1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应
C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．64 g SO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．标准状况下，17 g OH－所含电子数和22.4 L NH3所含质子数均为10NA
13．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；
丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　)
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3
C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 mol－1
15．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
成分 含量 编号 KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
② 0.1 mol 0.3 mol —
(注：“—”表示营养液中不含该物质)
则两份营养液的成分(　　)
A.K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C.完全相同 D．SO的物质的量不同
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(14分)(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是________________________________________________________________________。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是____________，所属的基本反应类型是____________________反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为________________，要证明该分散系的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法可以达到举一反三、快速解决问题的效果。
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸的酸式盐，根据NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH在溶液中反应的化学方程式：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
17．(13分)(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________________________。
(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在________ mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。
(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
18．(12分)
Ⅰ.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。
(1)写出甲→乙的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)乙→丙时所需另一种反应物中一定含有________(填元素名称)和氧元素。
Ⅱ.N原子的摩尔质量是________________；1 mol HNO3的质量是________________；标准状况下，11.2 L HCl气体的物质的量是________________；2 mol OH－约含有________________个电子。
19．(16分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，CO占总质量的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为________。课时作业7　物质的检验　物质性质和变化的探究
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．鉴定NaCl的最佳方法是(　　)
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)
A．AgNO3 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
3．下列叙述不正确的是(　　)
A．酒精和汽油可以用水加以鉴别
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2
D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末
4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂(　　)
A．NaOH溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．AgNO3溶液
5．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是(　　)
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是(　　)
7．离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀 产生或溶解 灼烧或反应中 有颜色变化 反应中有 气体产生
下列离子检验的方法不合理的是(　　)
A.NH——气体法 B.Cl－——沉淀法
C.Na＋——显色法 D.Ca2＋——气体法
8．下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　)
A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含有CO
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
9．下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是(　　)
A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应
B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法
C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色
D.每次焰色反应实验结束，都要用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液
10．某溶液中含有大量的 Cl－、CO、SO等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加 HNO3 溶液　②过滤　③滴加 AgNO3 溶液　④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A.①④②③ B．④②①③
C.③②①④ D．④②③②①
11．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是(　　)
A.用酸处理时未能将氧化铝溶解
B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝高
D.铝箔表面未熔化
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、NH、K＋、Mg2＋七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀
②将①所得溶液放出使红色石蕊试液变蓝的气体
③原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀
④原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含的离子是________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)________，说明理由__________________________。
(3)可能含有的离子如何加以确定？__________________________(不需要叙述操作过程)。
13．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如图所示实验方案：
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________________________________________________________________________。
(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作
________________________________________________________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是________________________________________________________________________。
14．某实验小组利用如图装置，设计实验探究CO2的性质(NaHCO3与CO2不反应)。
(1)写出A中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________
______________；C中的实验现象是________________；D中的实验现象是____________________________。
(2)A中反应开始后，B中发生的反应是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
如何检验B中是否有化学反应发生？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是________________；若去掉B装置，C中现象的变化是________________；对探究CO2的性质的影响是________________；D中现象可能是________________________。
(4)反应开始一段时间后，用燃着的木条，靠近右端的导管口，发生的现象是__________________________________。
(5)根据实验现象，探究CO2有哪些性质？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。课时作业19　硫酸的制备与浓硫酸的性质
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（　　）
操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
2.下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是（　　）
A．新鲜苹果很快会干瘪
B．胆矾晶体表面变白
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸最终变红
3．下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（　　）
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．此反应属于非氧化还原反应
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
4．下列说法不正确的是（　　）
A．硫酸厂应该建在靠原料产地近的地区
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C．SO2的接触氧化应在常压下进行
D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品
5．下列事实与浓硫酸体现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
6．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况下），下列情况不可能的是（　　）
A．加入Cu的质量等于6.4 g
B．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 mol
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．硫元素的化合价都是＋6价
8．下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是（　　）
A．黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧
B．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
C．SO2氧化成SO3需要催化剂
D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4　　　　＋11O22Fe2O3＋8SO2。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）吸收塔中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）吸收塔排出的尾气需先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是　　　　（填字母）。
（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：__________________________________________________________________。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为　　　　　　　。
（3）乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）　　　　　　　　　　　　。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方法二
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
方法三
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
11．某化工厂使用一种含杂质为25%的硫铁矿生产硫酸，已知硫铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
（1）根据硫酸工业生产中各步反应的化学方程式，分析1 mol FeS2完全转化为　　　　mol SO2，假设SO2与氧气在一定条件下完全反应能生成　　　　mol SO3，SO3被水完全吸收后能生成　　　　 mol H2SO4。
（2）若取1 t该矿石，可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中硫的损失不计）课时作业26　共价键　分子间作用力
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
2.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（　　）
3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（　　）
A．是一种较弱的化学键
B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子间存在分子间作用力
4．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（　　）
A．N2＋3H22NH3
B．2NaCl2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2NaCl
5．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
① He　－268.8 （a）　－249.5 Ar　－185.8 Kr　－151.7
② F2　－187.0 Cl2　－33.6 （b）　58.7 I2　184.0
③ （c）　19.4 HCl　－84.0 HBr　－67.0 HI　－35.3
④ H2O　100.0 H2S　－60.0 （d）　－42.0 H2Te　－1.8
⑤ CH4　－161.0 SiH4　－112.0 GeH4　－90.0 （e）　－52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
A．a、b、c代表的物质中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：
H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
6．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成
7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　）
A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，使氨气很稳定
8．科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（　　）
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9．下面是同学们熟悉的物质：
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4
⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是　　　　　　（填序号，下同）；只含有离子键的是　　　　；既含有共价键又含有离子键的是　　　　；不存在化学键的是　　　　。
（2）属于共价化合物的是　　　　；属于离子化合物的是　　　　。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的　　　　，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了　　　　，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　。
10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式：　　　　，其中含有的化学键是　　　　　　　。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　（填写化学式）。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是　　　　（填写化学式），生成物属于　　　　（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：　　　　　　　；
②Y2Z：　　　　　　　。
（5）X的气态氢化物的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11．A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍，A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。请回答下列问题：
（1）写出元素A和E的名称：
A　　　　，E　　　　。
（2）元素B在周期表中的位置为第二周期第　　　　族。
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为　　　　（填“离子”或“共价”）化合物，写出该化合物的电子式　　　　。
（4）写出C、D两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________。
12．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是　　　　（填序号）。
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式为　　　　，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式　　　　。
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3∶4∶2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有　　　　。
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：　　　　>　　　　>　　　　。（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。课时作业17　从海水中提取溴、从海带中提取碘
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是(　　)
A．制得溴水
B．比较水和液溴的密度
C．隔绝空气
D．防止液溴挥发
2．向盛有KI溶液的试管中滴加氯水并充分反应后，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到的现象是(　　)
A．上层呈紫红色，下层接近无色
B．得到紫红色均一、透明的溶液
C．得到无色均一、透明的溶液
D．上层接近无色，下层呈紫红色
3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是(　　)
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI
C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
4．由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是(　　)
A．蒸发至干，灼烧固体
B．通入氯气，用苯萃取
C．通入氯气，用酒精萃取
D．加入碘水，用四氯化碳萃取
5．下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是(　　)
A．AgNO3溶液和稀硝酸
B．氯水和四氯化碳
C．氯水和苯
D．淀粉溶液
6．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：
①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4，振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液
合理的操作顺序为(　　)
A．②④①③⑤ B．②①③④⑤
C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
7．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．步骤④⑤是为了富集溴
B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④的化学方程式为
SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3
D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化剂
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
9．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B．从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应
C．试剂1必须选用NaOH
D．工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁
10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）
11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（　　）
NaBrBr2HBrBr2
A．反应①不属于四种基本反应类型
B．反应②中生成H2SO4和HBr
C．氧化性：Cl2D．反应③生成的Br2可以用乙醇萃取
12．下列有关氯、溴、碘及其化合物的说法，不正确的是（　　）
A．工业上以海水为原料提取溴单质
B．分别向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能产生白色沉淀
C．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气
D．医生建议患有甲状腺肿大的患者多食海带，这是因为海带中含有较丰富的碘元素
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13．（1）向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是　　　　　　，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是　　　　；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是　　　　。
①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带
14．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿
D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是　　　　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。课时作业13　钠的性质与制备
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如果用氯化钠制取金属钠，其原理是(　　)
A．使氯化钠电离 B．使氯离子氧化
C．使钠离子氧化 D．使钠离子还原
2．钠在空气中发生变化的过程为(　　)
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
4．下列有关金属钠的说法中，错误的是(　　)
A．钠不与NaOH溶液反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
5．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是(　　)
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100%
6．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　)
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
7．下列有关钠的叙述中错误的是(　　)
A．金属钠在自然界中部分以游离态存在
B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠与硫化合时生成硫化钠
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
9．下列叙述正确的是(　　)
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C．Na2O2可作供氧剂，而Na2O也可以
D．Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
10．以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2，实验装置如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好与80 mL 0.5 mol·L－1的HCl溶液完全反应，则生成物的成分是(　　)
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
12．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2
C．1∶2∶1 D．4∶3∶2
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、非选择题
13．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________(填字母)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ反应)，请写出该反应的化学方程式________________________，生成物的颜色为________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式____________________________，检验该反应产生的气体的方法是________________。
(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为________(填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为________________________________________________________________________。
14．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为__________________________，其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是____________________________________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
(1)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液
(2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式________________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。课时作业20　含硫物质之间的转化
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（　　）
A．硫在空气中燃烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与稀硫酸反应
2．硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：
浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中浓硫酸是氧化剂
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的化学方程式为
S＋Na2SO3===Na2S2O3
D．反应④中稀硫酸是还原剂
3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是（　　）
A．H2S B．O2
C．NaOH溶液 D．S
4．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：①A＋KOH―→B＋C＋H2O　②C＋E―→B＋H2O　③B＋D―→
C＋H2O　④C＋Cl2＋H2O―→D＋HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（　　）
A．A＜B＜C＜D＜E
B．D＜C＜A＜B＜E
C．E＜B＜A＜C＜D
D．B＜A＜C＜E＜D
5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
A．向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
B．向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
C.向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸
D．向Na2SO3溶液中加入盐酸后再加入BaCl2溶液
6．有一白色粉末X，对它进行如下实验：
则X固体为（　　）
A．Na2SO4 B．Na2SO3
C．Na2CO3 D．（NH4）2SO4
7．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为（　　）
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④ B．③④
C．①② D．①③
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、非选择题
8．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　　　　　　　，则发生了钝化；若铁棒表面　　　　　　　，则未发生反应。
（3）Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题：
（1）检验Y所用的试剂是　　　　　　。
（2）W的稀溶液与铁反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是　　　　。
a．Na2S＋S
b．Na2SO3＋S
c．Na2SO3＋Na2SO4
d．SO2＋Na2SO4
（4）将X的溶液与Y混合，现象为________________________________________________________________________
　　　　，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
10．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白。
（1）写出各物质的化学式：
A为　　　　　 　，B为　　　　　 　，
C为　　　　　 　，D为　　　　　 　，
E为　　　　　 　，F为　　　　　 　。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A：________________________________________________________________________。
B→C：________________________________________________________________________。
（3）写出C→F的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）在A→F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是（填字母代号）　　　　。
11．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S（＋6）→S（＋4）的转化。
试剂清单：①浓H2SO4 　②稀H2SO4 　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红
（1）写出实现转化的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
任务Ⅱ：实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。
查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3溶液Na2SO3溶液X
（3）ⅰ中加入的物质是　　　　 ，该转化利用的是SO2　　　　的性质。
（4）写出ⅲ的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。课时作业14　碳酸钠　碳酸氢钠
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是(　　)
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2SO4 D．NaCl
2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则有关C的下列说法中错误的是(　　)
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
4．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　)
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是(　　)
A．分别配成溶液，加入BaCl2溶液
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，观察火焰的颜色
6．为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过(　　)
A．烧碱溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．饱和碳酸钠溶液 D．水
7．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
A．Na2CO3 B．NaOH
C．NaCl D．NaHCO3
8．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
10．下列说法正确的是(　　)
A．焰色反应为黄色，说明该物质中含有钠离子
B．某物质的焰色反应不显紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是(　　)
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．用纯碱可制得发酵粉的主要成分之一
C．纯碱可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是________________；烧杯B中的现象是________________________________________________________________________。
(2)实验结束时的操作是________________________________________________________________________。
(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？________(填“能”或“不能”)。
13．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A______________，B______________，D________________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式：________________________。氧化剂为________；氧化产物为________。
(4)写出反应②的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(5)写出D溶液中通入CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为________(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的具体操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①________________；②BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大，与等质量的Na2CO3反应，Ba2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。
Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示：
(3)盛有浓硫酸的装置的作用是________________________________________________________________________。
(4)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：______________________________________________(简单叙述做法，不必画图)。课时作业11　氯气的性质及应用
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是(　　)
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2．下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是(　　)
A．由于氯气有毒，因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl2
B．工业上利用反应H2＋Cl22HCl，然后用水吸收HCl制盐酸
C．实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是(　　)
A．HClO B．NaClO
C．NaCl D．KMnO4
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②④ B．①②⑤
C．③⑥ D．②④⑤
5．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A．棉花球处发生的化学反应是
Cl2＋H2O ===HCl＋HClO
B．大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C．钠着火燃烧产生黄色火焰
D．可在棉花球右侧用湿润的淀粉 KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收
6．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，正确的是(　　)
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸
B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量醋酸
C．漂白粉性质稳定，但可以敞口存放
D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
7．某科研所欲检测一合金的成分，进行如下实验：取该合金60 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71 g，则合金的组成可能是(　　)
A．Cu、Zn B．Na、Zn
C．Fe、Ca D．Mg、Al
8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)
A．图Ⅰ：若MnO2过量，浓盐酸也不能全部消耗完
B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条不褪色
9．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是(　　)
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D．若向紫色石蕊溶液中持续通入CO2气体，也会出现相同的颜色变化
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
二、非选择题
10．Ⅰ.某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验：
(1)通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是________________________________________________________________________；
其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是__________________________________________。
(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是________________________，烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________。
(4)为保证实验安全，氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入，若实验需耗时4 min，小烧杯中盛放2 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为________ mL。
Ⅱ.某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：
(5)装置②中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。课时作业8　溶液组成的定量研究
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)
A．②④⑥　　　 B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
3．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(　　)
①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液
④250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
5．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)
A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
6．V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
7．将标准状况下的 a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．a/22.4 mol·L－1
B．ab/22 400 mol·L－1
C．ab/(22 400＋36.5a)mol·L－1
D．1 000ab/(22 400＋36.5a)mol·L－1
8．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1
10．某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是(　　)
A.标签上的离子的浓度不是物质的量浓度
B．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2＋)最大值为2×10－5 mol·L－1
C．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO 的物质的量不超过1×10－5 mol
11．下列说法中错误的是(　　)
A．从1 L 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．10 g 98% 的硫酸(密度为 1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1 硫酸的浓度相同
D．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2 溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH 固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。
13．实验室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3 固体配制，可供选择的仪器有：
①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管
⑤漏斗　⑥天平　⑦药匙　⑧500 mL 容量瓶
⑨250 mL容量瓶。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①③⑥⑦外，还有________________(填数字序号)。
(2)经计算，需Na2CO3 固体的质量为________。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)________。
A．定容时俯视液面
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶不干燥
(4)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)________仪器中，贴好标签备用。
A．带玻璃塞的广口瓶
B．带玻璃塞的细口瓶
C．带胶塞的广口瓶
D．带胶塞的细口瓶课时作业25　离子键
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　　）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列说法正确的是（　　）
A．14C和14N互为同位素
B．Al3＋的结构示意图为
C．Hf的中子数为185
D．硫化钠的电子式为
3．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是（　　）
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
4．关于化学键的下列说法中，正确的是（　　）
A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键
B．任何分子中都含有化学键
C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂
D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程
5．以下叙述中，错误的是（　　）
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键（　　）
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a与f B．a与g
C．b与g D．d与g
7．下列电子式书写正确的是（　　）
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③④ D．③⑥
8．下列物质的形成过程表示正确的是（　　）
9．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构均与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（　　）
A．MgCl2 B．NaF
C．MgS D．K2S
10．下列叙述正确的是（　　）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
11．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（　　）
A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子
B．Na2O2中阳离子和阴离子
C．H－离子中质子数和电子数
D．BaH2固体中阳离子和阴离子
[答题区]
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
二、非选择题
12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）比较Na3N中两种微粒的半径r（Na＋）　　　　（填“>”“<”或“＝”）r（N3－）。
（2）Na3N与水反应属于　　　　（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（3）Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为　　　　、　　　　　　。
（4）写出化合物Na3N的电子式：________________________________________________________________________。
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A　　　　，B　　　　，C　　　　，
D　　　　，E　　　　。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性：________________________________________________________________________（用化学式表示）。
14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为　　　　，B为　　　　，C为　　　　，D为　　　　（填元素符号）。
（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为：
________________________________________________________________________。
（3）A和C形成化合物CA的电子式
________________________________________________________________________。
（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。