第四章 物质结构元素周期律（含解析） 单元同步训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步训练题
一、单选题
1．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099
最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7
最低负化合价 -3 -2 -1
A．上述五种元素形成的单质中沸点最低的是
B．Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
C．R、T形成的简单离子的还原性：
D．L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．Z与Y形成的某种化合物具有漂白性
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
3．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是

A．Li在中燃烧生成
B．氧化铍的化学式为
C．既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液
D．硼酸受热易分解
4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是
选项 事实 推测
A Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Al与冷水更难反应
B Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料
D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法不正确的是

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．最简单氢化物的热稳定性：A>D
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，Y的单质是空气的成分之一，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应，W与Y的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．Y、W同主族，且最高化合价相等
B．非金属性：XC．简单离子半径：W>Z>Y
D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物中可能含离子键和极性键
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
Y Z
M X
A．原子半径
B．M元素最高价氧化物具有两性
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
8．反应可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．Cl-的结构示意图：
C．N2分子的电子式为：
D．NH4Cl属于离子化合物
9．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH
10．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8的氮原子为
B．由H和Cl形成HCl的过程为
C．的结构式为
D．的结构示意图为
11．四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的最外层电子数为内层电子总数的3倍，X的焰色反应呈黄色，Y的最高价氧化物对应水化物为中强碱，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．Y在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族
B．W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为X>Y>Z>W
C．元素X、W形成离子化合物中，一定只含离子键
D．Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式HZO
12．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是
①，工业冶炼金属铷的反应原理是
②，下列说法不正确的是
A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应
B．该冶炼方法属于热还原法
C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素
D．①反应中可以选KCl水溶液
13．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的 H2O没有标明)，其中 A、B、C 中均含有同一种元素。下列说法错误的是
A．若①②③反应都是氧化还原反应，则 A 可能是氧气
B．若 A 是气体，D 是常见金属，则反应①②③都是化合反应
C．若 B 具有两性，A、B、C、D 都是化合物，则 C 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若①②③反应都是氧化还原反应，则 A、B、C 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
14．化合物Z2(WY4)3 18X2Y 可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W 为短周期元素且原子序数依次增加，Y 的质子数是 W 的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如下左图所示。向1mol Z2(WY4)3 溶液中滴入 Ba(OH )2 溶液的沉淀量图像如下右图。则下列叙述正确的是
A．X、Y、Z、W 的单质常温下均为固体
B．Z、W 的简单离子半径的大小顺序为 Z3 W2
C．400℃热分解将失去 18 个 X2Y
D．1100℃热分解后生成固体化合物 Z2Y3 ，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质 Z
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数为6，下列说法正确的是
A．X的最高化合价为+6
B．Y的氢化物稳定性弱于X
C．X的非金属性强于W的非金属性
D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于W
二、非选择题
16．针对表中 10 种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ，其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是 ， 其单质常用作半导体材料的元素是
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是 ，最稳定的气态氢化物是 。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是 在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是 ，
(4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为： ；⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为： ；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程 。
17．请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：
元素 甲 乙 丙 丁
原子序数 11 13
元素符号 S
原子结构示意图 ①
元素周期表中的位置 ②
(1)填写表格中各序号所对应的空白：① 、② 。
(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，丁元素的最高价氧化物对应的水化物为 。
(3)元素乙的最高价氧化物对应水化物，能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出上述反应的离子方程式： 。
18．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
(3)向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入稀硫酸恰好完全反应，则反应的离子方程式 。
(4)过氧化钠和水反应的离子方程式为 。
(5)用FeSO4将酸性废水中的Cr2O还原为Cr3＋的离子方程式为： 。
19．I)下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：
C N F
(1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。
(2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。
(4)C位于元素周期表中的位置 。
II)完成下列问题
(5)写出表示含有8个质子、10 个中子的原子的化学符号： 。
(6)根据下列微粒回答问题：、、、14C、 l4N、 16O、 35Cl2、 37Cl2。
①以上8种微粒共包含了 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
(7)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ，电子数之比为c 。
(8)物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为+1价，则L为Na，M的半径比L小，且最高正价为+3价，则M为Al，Q的半径较小，主要化合价有+5价和-3价，则Q为P，R的半径比Q略小，且主要化合价为+6价和-2价，则R为S，T的半径最小，存在+7价和-1价，则T为Cl，即L为Na，M为Al，Q为P，R为S，T为Cl，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，T为Cl，其单质为氯气，沸点最低，A正确；
B．由分析可知，Q为P，T为Cl，两者形成的PCl5中，P原子没有达到8电子稳定结构，B错误；
C．由分析可知，R为S，T为Cl，两者形成的简单离子的电子排布相同，其中S的原子序数小，半径大，C正确；
D．由分析可知，L为Na，M为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者可以形成偏铝酸钠，D正确；
故选B。
2．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，则W为H，X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O，Z的M层电子数比L层少1，则Z为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X和Y的最简单氢化物的稳定性：Y＞ X，故B错误；
C．Z与Y能形成原子个数比为1∶2的化合物，该化合物为ClO2，具有漂白性，故C正确；
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物NH3 H2O，其水溶液均显碱性，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．B
【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；
B．铝是第IIIA，在空气中燃烧是氧化铝，Be是第IIA，铍在空气中燃烧生成氧化铍化学式为BeO，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；
D．B和Si位于对角线位置，硅酸不稳定，受热容易分解，则硼酸受热易分解，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应，因此Al与冷水更难反应，故A正确；
B．一般情况下，活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，故B正确；
C．第ⅣA族元素有些没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如碳是非金属，铅是金属，不是半导体材料，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在时分解，HI在时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
答案选C。
5．A
【详解】A．离O点越远的元素原子序数越大，原子序数越大不一定原子半径越大，同一周期从左往右，原子半径递减，故A错误；
B．虚线相连的元素处于同一族，B正确；
C．B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠， C的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；
D．A、D处于同一主族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，最简单氢化物的热稳定性逐渐减小，故最简单氢化物的热稳定性：A>D，故D正确。
答案为：A。
6．D
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y的单质是空气的成分之一即N2或者O2，已知O的非金属性强于N，且其非金属性比空气中形成另一种单质的元素强，则Y为O，Z的最高价氧化物对应的水化物能分别与强酸、强碱反应则Z为Al，W与Y的最外层电子数相等，即最外层上有6个电子，且原子序数比Al大，故W为S，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为O、W为S，故Y、W同主族，但O无最高正价，即二者最高化合价不相等，A错误；
B．由分析可知，X为C、Y为O、W为S，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，且CS2中C显正价，S显负价，故非金属性：O＞S＞C 即X< W < Y ，B错误；
C．由分析可知， Y为O、Z为Al、W为S，根据电子层数越多微粒半径一般越大，电子层数相同核电荷数越多，半径越小可知，简单离子半径S2-＞O2-＞Al3+即W> Y > Z ，C错误；
D．由分析可知，Y为O、Z为Al、W为S，由Y、Z、W三种元素组成的化合物如Al2(SO4)3中含有离子键和极性键，D正确；
故答案为：D。
7．D
【分析】根据四种短周期元素在周期表位置可知，四种元素应位于第二周期、第三周期，只有M为金属，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，据此分析；
【详解】A．一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，因此M的原子半径大于Z，故A说法正确；
B．根据M为Al，最高价氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B说法正确；
C．X的简单氢化物为SiH4，Z的简单氢化物为H2O，氧元素的非金属性强于硅元素，H2O的热稳定强，故C说法正确；
D．Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，属于弱酸，故D说法错误；
答案为D。
8．D
【详解】A．中子数为9的氮原子，其质量数为16，其符号为：，故A错误；
B．Cl－的最外层电子数为8，结构示意图为：，故B错误；
C．N2分子的电子式为：，故C错误；
D．NH4Cl含有铵根离子和氯离子，则属于离子化合物，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．A
【详解】A．CaCl2和Na2S中都只有离子键，故A正确；
B．Na2O中只有离子键，而Na2O2中除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)，故B错误；
C．CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，故C错误；
D．HCl中只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键，故D错误；
答案选A。
10．C
【详解】A．中子数为8的氮原子质量数为15，化学符号为，故A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式：，用电子式表示其形成过程时形成共用电子对，没有电子得失，故B错误；
C．是共价分子，其结构式为，故C正确；
D．的结构示意图，故D错误；
答案选C。
11．B
【分析】由题干信息可知，四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的最外层电子数为内层电子总数的3倍，故W为O，X的焰色反应呈黄色，故X为Na，Y的最高价氧化物对应水化物为中强碱，则Y为Mg，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为Mg，则Y在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，A错误；
B．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、Mg、Cl，故W、X、Y、Z四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Cl＞O即X>Y>Z>W，B正确；
C．由分析可知，X为Na，W为O，元素X、W形成离子化合物中Na2O只含离子键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D．由分析可知，Z为Cl，故Z元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4即HZO4，D错误；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属，故A正确；
B．该反应为氧化还原反应，该冶炼方法属于热还原法，故B正确；
C．该反应中生成钾气体逸出，导致反应能够进行，不能说明钠的金属性强于钾，故C正确；
D．钠与水反应，所以该反应中不能选KCl水溶液，故D错误；
故选：D。
13．D
【详解】A．若A是O2、D是C、B为CO2、C为CO，O2和C反应生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO燃烧生成CO2，且反应①、②、③都是氧化还原反应，所以A可以是氧气，A正确；
B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，符合转化关系，反应①、②、③都是化合反应，B正确；
C．B可以是Al(OH)3，A、C分别为铝盐、偏铝酸盐中的一种，C既可以铝盐、也可以是偏铝酸盐，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C正确；
D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是氧化还原反应，A、B或C中同一种元素的化合价不同，但B、C中氯元素的化合价相同，D错误；
故答案为：D。
14．D
【分析】由题干信息中向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入 Ba(OH )2 溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W 为短周期元素且原子序数依次增加，Y 的质子数是 W 的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W 的单质常温下为固体，A错误；
B．由分析可知，Z为Al，W为为S，因为S2-核外有3个电子层，而Al3+核外只有2个电子层，故Z、W 的简单离子半径的大小顺序为S2-＞Al3+即 W2 Z3，B错误；
C．由分析可知，Z2(WY4)3 18X2Y 即Al2(SO4)3 18H2O，由图可知 400℃热分解失重40.54%，=15，即只失去 15 个 X2Y即H2O，C错误；
D．1100℃热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：666×(1-84.68%)=102，则恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3即Al2O3制备单质Z即Al，D正确；
故答案为：D。
15．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数为6，则Y为O，X为N，W为P，Z为Si。
【详解】A．O没有最高正价，O的正化合价为+2，故A错误；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性逐渐增强，则Y的氢化物稳定性强于X，故B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此X的非金属性强于W的非金属性，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，则Z的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于W，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）根据元素周期律，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是稀有气体，单质既能与强酸又能与强碱反应， 单质常用作半导体材料的元素。
（2）的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，没有最高正价，故高价氧化物对应水化物酸性最强的是，因为非金属性最强，故氢化物最稳定的是。
（3）和位于同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性>，还原性>；和位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性>，所以单质的氧化性：>。
（4）①为N元素，N元素的气态氢化物为，最高价氧化物的水化物为，发生反应：；显两性，能与反应生成，反应的离子方程式为：；和生成，用电子式表示形成过程为：。
17．(1) 第三周期第ⅦA族
(2) Na HClO4
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【详解】（1）甲的原子序数为11，因此甲为钠元素，核内有11个质子，核外有11个电子，其原子结构示意图为： ；丁的原子核内有17个质子，则丁为氯元素，在元素周期表中位于第三周期VIIA族。
（2）同一周期，随着原子序数的增加原子半径减小，因此原子半径最大的是Na，丁原子的最外层电子数为7，最高正价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HClO4。
（3）元素乙的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，元素甲的最高价氧化物对应水化物是NaOH，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
18．(1)H++HCO=H2O+CO2↑
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(4)2Na2O2 + 2H2O =4Na+ +4OH—+O2↑
(5)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【详解】（1）用小苏打片治疗胃酸过多的反应为盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO=H2O+CO2↑；
（2）胃舒平疗胃酸过多的反应为盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O =4Na+ +4OH— +O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O =4Na+ +4OH— +O2↑；
（5）由题意可知，还原酸性废水中重铬酸根离子的反应为酸性条件下，亚铁离子与废水中的重铬酸根离子反应生成铁离子、铬离子和水，反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
19．(1)>
(2) > HF
(3)H3PO4
(4)第二周期第IVA 族
(5)
(6) 6 5 、、 14C l4N 14C 16O
(7) 23∶34 11∶16
(8)1∶1
【详解】（1）周期表同一周期中，从左至右，原子半径逐渐减小，故与的原子半径大小关系是>Al；
（2）周期表同一族中，从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，故F与的非金属性强弱顺序是F>Cl；非金属性越强，氢化物越稳定，则其简单氢化物的稳定性较强的是HF；
（3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H3PO4和H2SO4 ，H3PO4是三元中强酸，H2SO4是强酸，故酸性较弱的是H3PO4；
（4）C位于元素周期表中的位置是第二周期第IVA 族；
（5）含有8个质子、10 个中子的原子，其质量数=质子数+中子数=8+10=18，其化学符号为；
（6）①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，35Cl2和37Cl2是分子而不是原子，故以上8种微粒共包含了、、、14C、 l4N、16O这6种核素；质子数相同的原子是同一种元素，故含有的元素有H、C、N、O、这5种；
②具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故互为同位素的是、、；
③元素左上角的数字是质量数，故质量数相等的是14C和l4N；元素左下角的数字是质子数，中子数=质量数-质子数，中子数相等的是14C和16O；
（7）物质的量相同时，由可知质量之比等于分子的相对分子质量之比，故相同物质的量的14CO2与S18O2的质量分别为之比为(14+16×2)：(32+18×2)=23：34；1个14CO2中含有22个电子，1个S18O2中含有32个电子，相同物质的量的14CO2与S18O2的电子数之比为22：32=11：16；
（8）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应后产生等物质的量的H2和D2，在标准状况下，根据可知体积之比=物质的量之比，故放出的气体在标准状况下的体积之比为1：1