4.3 化学键 课时作业（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 课时作业
一、单选题
1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（　　）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．NaOH B．Na2S C．MgCl2 D．N2
3．能说明HBr是共价化合物的事实是
A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
4．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
5．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）
A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2
6．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂σ键的是（　　）
A．N2+3H2 2NH3 B．2C2H2+5O2 2H2O+4CO2
C．Cl2+H2 2HCl D．C2H4+H2 C2H6
7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B．单质分子中均含共价键
C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
8．既有离子键，又有共价键的化合物是(　　)
A．Na2SO4 B．KCl C．HCl D．O2
9．下列物质属于共价分子的是（　　）
A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2
10．下列物质含有离子键的是（　　）
A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O
11．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．Ar和CCl4 D．NH4Cl和Na2O
12．下列说法正确的是（　　）
A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强
D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
13．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　）
A．碘和干冰升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水 D．CO2气体通入澄清石灰水
14．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（　　）
A．NaCl和K2O2 B．HCl和H2O
C．HNO3与NH4NO3 D．K2SO4与SO3
15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：YB．化合物X2Y2既含离子键也含共价键
C．Y与W只能形成一种化合物
D．Z单质能与冷水剧烈反应
16．下列叙述正确的是（　　）
①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③金属元素构成的化合物里一定含有离子键
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有③⑥ D．只有①④⑥
二、综合题
17．用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列物质中，含离子键和非极性键的是　 　，属于共价化合物的是　 　（填序号）．
①N2　 ②MgCl2　 ③CO2　④HNO3　 ⑤KOH　 ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为　 　，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为　 　．
（3）若R2﹣原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2﹣所含电子的物质的量为　 　．
18．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。
族 周期 ⅠA 　 　 　 　 　 　 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　
2 　 　 　 　 　 ② 　 　
3 ③ 　 ④ 　 　 ⑤ ⑥ 　
回答下列问题：(用化学用语填空)
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是　 　。
（2）元素⑤的原子结构示意图是　 　。
（3）上述元素中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。
（4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为　 　，该化合物分子中含有　 　(填“极性”或“非极性”)共价键。
（5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是　 　(填化学式)。
（6）金属性：③　 　④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 　。
（7）下列说法正确的是　 　(填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
19．根据问题填空:
（1）下列变化 （填序号）①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．
未发生化学键破坏的是　 　；仅发生离子键破坏的是　 　；
（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是　 　；属于离子化合物的是　 　；
（3）写出下列物质的电子式
As　 　 NaH　 　 CsOH　 　 HSCN　 　 O22﹣　 　．
20．下列9种物质，根据要求填空：①O2②NH4NO3③Na2O2④NaOH⑤CH4⑥CO2⑦NH3⑧I2⑨H2O
（1）含有离子键和共价键的是　 　；含极性共价键的共价化合物是　 　．（填序号）
（2）书写③电子式：　 　；结构式⑥　 　．
（3）用电子式表示物质⑨的形成过程　 　．
21．压电材料广泛应用于电声换能器、传感器、机器人等方面。最近我国科学家在Science杂上报道了一种有机-无机杂化的压电材料TMCM-MnCl3，该材料具有单斜的晶体结构，晶体结构图如下所示(氢原子未画出)，晶胞参数为a=9.478 ，b= 15. 741 ，c=6.577 ，β=94.838° ，晶胞内总共含有84个原子。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布 　 　。
（2）TMCM-MnCl3晶胞内含有　 　个Mn原子、 　 　个Cl原子，有机基团的结构简式为　 　。
（3）TMCM-MnCl3晶体中有机结构单元中C原子杂化类型是　 　，N原子的杂化类型是　 　，该晶体中存在　 　(填如下选项标号)。
A．范德华力 B．离子键 C．π键 D．σ键
（4）TMCM-MnCl3晶体中，Cl-C间的化学键为　 　键，Cl-Mn间的化学键为　 　键；其中Mn的化合价为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．
故选C．
【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．
2．【答案】A
【解析】【解答】A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；
B. Na2S中只含离子键，故B不选；
C. MgCl2中只含离子键,故C不选；
D. N2中只含共价键,故D不选；
故答案为：A。
【分析】一般活泼金属和活泼非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间易形成共价键；据此分析解答即可得出答案。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，选项A不符合题意；
B．离子化合物熔融状态(液态)能导电，共价化合物液态不能导电，选项B符合题意；
C．HBr的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，选项C不符合题意；
D． HBr受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、非金属元素构成的可能是单质，可能是离子化合物；
B、共价化合物液态不导电；
C、腐蚀性和是否为共价化合物无关；
D、受热易分解和共价化合物无关。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；
B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；
D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】阴阳离子通过静电作用结合在一起，而这种带相反电荷离子之间的相互作用则是离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，则叫共价键。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故A正确；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故B错误；
C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选A．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氮气中含三键，1个σ键和2个π键均断裂，故A不选；
B．乙炔含C≡C，1个σ键和2个π键断裂，故B不选；
C．均为单键，仅仅断裂σ键，故C选；
D．乙烯含C=C，π键断裂，故D不选；
故选C．
【分析】一般非金属元素之间形成共价键，选项中物质均为共价键，单键均为σ键，双键和三键中只有1个σ键，以此来解答．
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；
B．单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；
C．HF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误．
故选A．
【分析】A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，根据电离方程式判断；
B．单原子分子不存在共价键；
C．HF的沸点与氢键有关；
D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键．
8．【答案】A
【解析】【解答】A. Na2SO4中SO42-与Na+之间是离子键，SO42-中S和O之间是共价键，A符合题意；
B. KCl是离子化合物，B不符合题意；
C. HCl是共价化合物，C不符合题意；
D. O2是单质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. Na2SO4既有离子键，又有共价键 ；
B. KCl是离子化合物；
C. HCl是共价化合物；
D. O2 是单质。
9．【答案】A
【解析】【解答】A.H2SO4中只含有共价键，属于共价分子，A符合题意；
B.NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C.Ne为稀有气体，不含有共价键，C不符合题意；
D.SiO2含有共价键，但不属于分子晶体，属于原子晶体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】属于共价分子，则分子结构中只含有共价键，不含有离子键。据此结合选项所给物质进行分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.CO2为共价化合物，只含共价键，不含离子键，A不符合题意；
B.N2中含有N≡N，为共价键，不含离子键，B不符合题意；
C.KCl为离子化合物，含有离子键，C符合题意；
D.H2O为共价化合物，只含有共价键，不含有离子键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】离子化合物中含有离子键，共价化合物中不含有离子键，只含有共价键；据此结合选项进行分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键、CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确；
C．Ar为单原子分子，不含共价键，故C错误；
D．Na2O含离子化合物，NH4Cl含有离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误．
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键，静电作用包含吸引、排斥等作用，故A错误；
B．同主族自上而下非金属性减弱，HF，HCl，HBr，HI中H﹣X键减弱，故HF，HCl，HBr，HI的热稳定性减弱，酸性增强，故B错误；
C．元素非金属越强，其对应最高价含氧酸的酸性就越强，不是最高价含氧酸，酸性不一定强，如HClO属于弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；
D．因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
【分析】A．阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键；
B．根据HF，HCl，HBr，HI中H﹣X键强弱判断，H﹣X越弱热稳定性减弱，酸性增强；
C．元素非金属越强，其对应最高价含氧酸的酸性就越强；
D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化．
13．【答案】A
【解析】【解答】A.碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，故A符合题意；
B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰熔化时克服的作用力是分子间作用力，故B不符合题意；
C.氯化氢溶于克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，故C不符合题意；
D.CO2气体通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共价键，氢氧化钙克服的作用力是离子键，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.都是由分子构成的，分子晶体，克服的作用都是分子间作用力
B.氯化钠是离子晶体，而冰是分子晶体克服的力不同
C.氯化氢溶于水形成氢离子和氯离子克服的是化学键，而乙醇溶于水主要是氢键的作用
D.二氧化碳是分子晶体，氢氧化钙是离子晶体
14．【答案】B
【解析】【解答】A.NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；
B.HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；
C.HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；
D.K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。
故答案为：B。
【分析】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，共价化合物中一定只有共价键
15．【答案】D
【解析】【解答】A.由上述分析可知：Y为O元素，Z为Na元素，简单离子半径：O2->Na+，故A不符合题意；
B.由上述分析可知：Y为O元素，X为H元素，化合物H2O2为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C.由上述分析可知：Y为O元素，W为S元素，所以Y与W只能形成多种化合物，故C不符合题意；
D.由上述分析可知： Z为Na元素，Na单质能与冷水剧烈反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X为短周期元素中原子半径最小的元素，X为H元素；X与Z同主族，所以Z为Na元素；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素。结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题.
16．【答案】A
【解析】【解答】解：①非金属元素可以形成离子键，如氯化铵是离子化合物，由非金属元素构成，故错误；②两种不同非金属元素原子吸引电子能力不同，形成的共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，使分子有极性，形成极性键，故正确；③金属元素构成的化合物不一定含有离子键，如氯化铝是含有金属元素的共价化合物，不含有离子键，故错误；④难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体元素的原子不容易得失电子，故错误；⑤双原子或多原子分子中存在化学键，如氯气中含有Cl﹣Cl键，错误；⑥依据共价化合物和离子化合物的概念可知共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，故错误；
故选A．
【分析】①非金属元素可以形成离子键；②两种不同非金属元素原子吸引电子能力不同；③金属元素构成的化合物不一定含有离子键；④稀有气体元素的原子不容易得失电子；⑤双原子或多原子分子中存在化学键；⑥含有离子键的化合物是离子化合物．
17．【答案】（1）⑥；③④
（2）同位素；1：4
（3）
【解析】【解答】解：（1）①N2只含非极性的单质；②MgCl2只含离子键的化合物；③CO2只共价键的化合物；④HNO3只含共价键的化合物；⑤KOH既含离子键和极性键共价键；⑥Na2O2既含离子键和非极性键共价键；故答案为：⑥； ③④；（2）有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为同位素；硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，设10B和11B的物质的量分别是xmol、ymol，则 = =10.8g/mol，x：y=1：4，故答案为：同位素；1：4；（3）R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，根据n= 计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R2﹣核外有N个中子，则质子数为A﹣N，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为A﹣N+2，所以mg Rn﹣电子的物质的量为： mol×（A﹣N+2）= mol，故答案为： ．
【分析】（1）根据离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义分析；（2）10B、11B两种核素，质子数相同，中子不同的原子互称为同位素；硼元素的相对原子质量是10.8，则硼元素的摩尔质量是10.8g/mol，再根据 = 计算其物质的量之比，再根据物质的量计算其质量分数；（3）R原子的质量数为A，则其摩尔质量为Ag/mol，根据n= 计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子R2﹣核外有N个中子，则质子数为A﹣N，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为A﹣N+2，以此解答该题．
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）；极性
（5）
（6）>；
（7）bc
【解析】【解答】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：；
（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：
（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，。
（4）元素①为H，元素⑥为，形成的化合物为，电子式为：，分子中含有极性共价键；
（5）元素⑤为S，元素⑥为，元素的非金属性：>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：；
（6）元素③为，元素④为，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：，与反应的离子方程式为：
（7）a.元素②为、③为，组成的化合物有和，a不正确；
b.元素②的非金属性强于元素⑤，所以气态氢化物稳定性元素②高于元素⑤的气态氢化物，b正确；
c.元素⑥为，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；
选bc。
【分析】根据表格信息，结合元素周期表结构可推出：①是氢元素，②是氧元素，③是钠元素，④是铝元素，⑤是硫元素，⑥是氯元素。
19．【答案】（1）①⑤；②③
（2）④；②③⑥
（3）；Na+[：H]﹣；；；
【解析】【解答】解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有发生电离，没有化学键的破坏；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
故答案为：①⑤；②③；（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥；
故答案为：④；②③⑥；（3）As原子最外层有5个电子，电子式为 ；
NaH是离子化合物，由Na+和H﹣离子组成，电子式为Na+[：H]﹣；
CsOH是由铯离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为 ；
HSCN是共价化合物，其电子式为 ；
O22﹣中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为 ；
故答案为： ；Na+[：H]﹣； ； ； ．
【分析】（1）根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏，根据物质中存在的化学键判断破坏的化学键类型；（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有离子键的化合物属于离子化合物；（3）首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；
20．【答案】（1）②③④；⑤⑥⑦⑨
（2）；O=C=O
（3）
【解析】【解答】解：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，只有非金属元素组成的离子化合物是硝酸铵，既有离子键又有极性键的是②NH4NO3③Na2O2④NaOH，含极性共价键的共价化合物是⑤CH4⑥CO2⑦NH3⑨H2O，
故答案为：②③④；⑤⑥⑦⑨；（2）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为 ；
二氧化碳分子中每个O原子和C原子之间形成两对共用电子对，电子式为 ，结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O；（3）H、O原子通过共用电子对形成共价化合物，其形成过程为 ，故答案为： ．
【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；（2）过氧化钠中含离子键和共价键，二氧化碳分子中每个O原子和C原子之间形成两对共用电子对；（3）H、O原子通过共用电子对形成共价化合物．
21．【答案】（1）
（2）4；20；
（3）；；ABD
（4）σ；σ；+1
【解析】【解答】(1)Mn的原子序数为25，依据构造原理可书写得到基态Mn原子的核外电子排布为；
(2)依据晶体结构图（a）和图（b），对比可以确定Mn原子有8个在顶角，4个在棱上，2个在面心上，1个在里面，所以Mn原子数目为；Cl原子分两部分，一部分与Mn相连，均介于晶胞里三个Mn原子之间，其中在棱上，在里面，一部分与C相连构成有机基团，其中8个在面心，4个在里面，所以Cl原子数目为；依据晶体结构图，可以确定有机基团的组成元素及具体情况，有机基团中有1个N，4个C和1个Cl，再补充未画出的H原子，即可得到有机基团的结构简式为；
故答案为4；20；；
(3)TMCM-MnCl3晶体中有机结构单元中C原子全部都是形成4个共价键，杂化类型是；而N原子也形成了4个键，其杂化类型也是；有机基团中及Mn-Cl之间都形成了σ键，且有机基团带正电，与Mn成离子键；
故答案为；；ABD；
(4)Cl的电负性为3.0，而C的电负性为2.5，两者相差0.5，远小于1.7，所以Cl-C间的化学键为σ键；而Mn的电负性为1.55，与Cl相差1.45，两者相差Cl-Mn间的化学键也为σ键；依据晶体结构图，已经确定有机基团的数目为，即有8个正电荷，另外与Mn相连的Cl数目为，即有12个负电荷，而Mn有4个，所以Mn的化合价为，即Mn的化合价为+1；
故答案为σ；σ；+1。
【分析】（1）Mn为25号元素，核外电子排布为 ；
（2）晶胞的计算要结合棱心、面心、体心进行计算；
（3）杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
（4）σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键。